Phản ứng S + O2 → SO2 1 Phản ứng S ra SO2 S + O2 SO2 2 Điều kiện phản ứng đốt cháy lưu huỳnh Điều kiện Nhiệt độ 3 Cách thực hiện phản ứng đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và oxi Đưa muỗng sắt có chứ[.]
Phản ứng S + O2 → SO2 Phản ứng S SO2 S + O2 SO2 Điều kiện phản ứng đốt cháy lưu huỳnh Điều kiện: Nhiệt độ Cách thực phản ứng đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi Đưa muỗng sắt có chứa lượng nhỏ lưu huỳnh bột vào lửa đèn cồn Sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ có chứa khí oxi Hiện tượng phản ứng xảy Lưu huỳnh cháy khơng khí: với lửa nhỏ, màu xanh nhạt Lưu huỳnh cháy oxi: mãnh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh oxit Tính chất hóa học lưu huỳnh Ngun tử S có 6e lớp ngồi cùng, có 2e độc thân Khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa lưu huỳnh giảm tăng: −2; 0; +4; +6 ⟹ Lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử 5.1 Tính oxi hóa Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro, số oxi hóa lưu huỳnh từ giảm xuống −2 a) Tác dụng với kim loại Lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sunfua 3S + 2Al → Al2S3 S + Cu → CuS b) Tác dụng với hiđro Lưu huỳnh tác dụng với khí hiđro tạo thành khí hiđro sunfua S + H2 → H2S 5.2 Tính khử Khi lưu huỳnh phản ứng với phi kim hoạt động mạnh hơn, số oxi hóa lưu huỳnh từ 00 tăng lên +4 +6 a) Tác dụng với phi kim Lưu huỳnh phản ứng với phi kim nhiệt độ thích hợp S + O2 → SO2 3F2+ S → SF6 b) Tác dụng với chất oxi hóa mạnh (H2SO4, HNO3, ) S + 2H2SO4→ 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Bài tập vận dụng Câu Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử Lời giải: Đáp án: C Câu Phát biểu sau sai nói lưu huỳnh? A Chất rắn, màu vàng B Không tan dung môi hữu C Không tan nước D Dẫn điện, dẫn nhiệt Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, không tan nước, tan dung môi hữu cơ, dẫn điện, dẫn nhiệt Vậy phát biểu sai không tan dung môi hữu Câu Cho nhận định sau: (1) Số protron hạt nhân nguyên tử số electron nguyên tử (2) Trong hạt nhân nguyên tử, số proton số nơtron (3) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử (4) Chỉ có hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh có 16 nơtron Những nhận định A (2), (4) B (3), (4) C (1), (2) D (1), (3) Lời giải: Đáp án: D Giải thích: (1) đúng, số protron hạt nhân nguyên tử số electron nguyên tử (do ngun tử trung hịa điện) (2) sai, có biểu thức liên hệ số p số n: ≤ n / p ≤ 1,52 (áp dụng với 82 nguyên tố đầu tiên) (3) (4) sai, hạt nhân 3115Pcũng có 31 - 15 = 16 nơtron Vậy nhận định (1), (3) Câu Cho nhận định sau: (1) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 (2) Ozon oxi hóa Bạc dd KI (3) SO2 làm nhạt màu vàng dd nước Brom (4) H2SO4 đặc háo nước có tính oxi hóa mạnh (5) H2SO4 đặc hấp thụ SO3 tạo Oleum (6) Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (7) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số nhận định là: A B C D Lời giải: Đáp án: B Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hiđro sunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: D Câu Cho phản ứng: (1) Na2S + HCl ; (2) F2 + H2O; (3) MnO2 + HCl đặc; (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Lời giải: Đáp án: B Giải thích: (1) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (2) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (3) MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) Cl2 + H2S → 2HCl + S => phản ứng tạo đơn chất là: (2), (3), (4) Câu Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Lời giải: Đáp án: A Câu Đung nóng 9,75 gam kali với phi kim X dư thu 13,75 gam muối Hỏi X phi kim sau đây? A Cl B Br C S D N Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Giả sử X có hóa trị x xK + X → KxX Ta có: nK= 9,75/39 = 0,25 mol →nKxX= nK/x = 0,25/x → MKxX = 39x + X = (13,75)/0,25:n = 55x → X = 16x Thỏa mãn x = suy X = 32 nên X S, muối K2S Câu Phát biểu sau không đúng? A Lưu huỳnh phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh điển hình B Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hóa tính khử C Điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, không tan nước D Điều kiện thường, lưu huỳnh tồn dạng phân tử tám nguyên tử S8 Lời giải: Đáp án: A Câu 10 Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thường: Hg + S → HgS ↓ Do làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại lưu huỳnh, tránh gây ngộ độc Câu 11 Cho phản ứng hóa học sau: S + O2 SO2 S + 3F2 SF6 S + Hg → HgS S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng S thể tính khử A B C D Lời giải: Đáp án: A Câu 12 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 6,4 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có gam hỗn hợp đầu A 5,6 gam B 11,2 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Lời giải: Đáp án: C Giải thích: nS = 6,4/32 = 0,2 (mol) ⇒ mhh = mFe + mAl Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl = 2nS ⇒ 56nFe + 27 nAl= 5,5 (1) 2nFe + 3nAl = 2.0,2 (2) Giải hệ phương trình (1), (2) ⇒ nFe = 0,05 nAl= 0,1 ⇒ mFe = 0,05.56 = 2,8 (gam) Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... Hg + S → HgS ↓ Do làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại lưu huỳnh, tránh gây ngộ độc Câu 11 Cho phản ứng hóa học sau: S + O2 SO2 S + 3F2 SF6 S + Hg → HgS S + 6HNO3... phát biểu sai không tan dung môi hữu Câu Cho nhận định sau: (1) S? ?? protron hạt nhân nguyên tử s? ?? electron nguyên tử (2) Trong hạt nhân nguyên tử, s? ?? proton s? ?? nơtron (3) S? ?? hiệu nguyên tử s? ?? đơn... SF6 S + Hg → HgS S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, s? ?? phản ứng S thể tính khử A B C D Lời giải: Đáp án: A Câu 12 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột s? ??t bột nhôm tác dụng với bột lưu