Biªn so¹n vµ Thùc hiÖn V¬ng §×nh Kh¸nh Trêng THCS DiÔn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** ®Ò sè 1 Câu 1 Có 3[.]
Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** ®Ị sè Câu 1:Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên? Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hịa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hịa có phải phản ứng trao đổi khơng? Câu 4: Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO có lẫn nước HCl Làm để thu CO2 tinh khiết? Câu 5: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO Viết phương trình phản ứng xá định oxit kim loại Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) cịn lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hoàn toàn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cô cạn 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng tính m ? 12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? 13 Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A1 giải phóng khí A2 khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A1 thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 không tan axit dư Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh lam đậm a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì? b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên? 14 Đốt cacbon khơnh khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe 2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrơxit F Nung F khơng khí xit Viết phương trình phản ứng? 15 Fe + O2 A A + HCl B + C + H2O B + NaOH D + G C + NaOH E + G Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2 C 16 Cho luồng hiđrô dư qua ống mắc nối tiếp sau đây: CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O Sau lấy chất cịn lại ống cho tác dụng với COn lượt với COt với COi CO2 , với COi dung dịch HCl AgNO3 Viết tất phương trình xảy ra? 17 Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? 18 Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO đặc, dung dịch HCl, dung dịch c, dung dịch HCl, dung dịch ch HCl, dung dịch HCl, dung dịch ch NaOH ta thu đượt với COc kết sau:t sau: sau: A B C D HNO3 + + HCl + + + NaOH + Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 đặc có khí màu nâu bay 19 Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrơ thấy cịn lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn hịa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp 20 Xác định công thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl 2.zH2O (muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan - Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z? ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 21 Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì? 22 Để xác định thành phần muối kép A có cơng thức p(NH 4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau: Lấy 9,64 g muối A hịa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH) dư, đun nóng ta thu kết tủa B khí C Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt khơng khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho tồn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? 2) Xác định giá trị x, y, p, q, t? 23 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế280 g dung dịch CuSO4 16%? 24 Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta thu lit dung dịch C Tính nồng dộ mol dung dịch A, B, C biết V1 + V2 = 2l, hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l 25 Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng: Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2 Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn lại 26 Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dưta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8g oxit màu đen 1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? 2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hịa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo? 27 Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau: 1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy cịn lại 0,2g chất rắn khơng tan 448 cm khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? 2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B? 28 Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit 1/8 khối lượng muối cacbonat Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO đá? 29 Hịa tan 4,59g nhơm dung dịch HNO3 dung dịch nhơm nitrat hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrơ 16,75 1) Tính khối lượng nhơm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N2O ? 30.* A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần thứ hịa tan dung dịch dư thấy lại gam không tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A Tính % Cu mẫu hợp kim A, biết ngâm mầu hợp kim B dung dịch NaOH sau thời gian lượng khí bay vượt lit 31 Hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với hiđrơ 24, sau đung nóng hỗn hợp với chất xúc tác ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđrô 30 a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng? b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng? Chú ý: Trong tập chất phản ứng không hoàn toàn 32 Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau: Fe + A + B A + NaOH C + NaCl C + O2 + H2O D t Fe D E; E+B t0 33 Hãy lấy chất vô ( A, B, C) thỏa mãn điều kiện sau: - Khi trộn dung dịch A B tạo thành kết tủa - Khi cho A B tác dụng với C tạo thành chất khí khơng cháy ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 34 A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao có lữa màu vàng, D hợp chất cacbon A tác dụng với D tạo thành B C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D nhiệt độ cao sản phẩm D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B A, B, C chất ghì? Viết phương trình phản ứng? 35 Có hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng nguyên tử chúng : : Tỉ lệ số mol kim loại : : Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp dung dịch HCl thấy thoát 7,84 l hiđrô Xác định khối lượng nguyên tử gọi tên chúng? 36.* A dung dịch NaOH, B dung dịch H2SO4 Trộn 0,2 lit A 0,3 lit B thu 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A 0,3l B dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào quỳ tím thấy có màu đỏ, sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch A B? 37 Cho chất A tác dụng với chất B khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I có mặt oxi dư khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II chất C màu vàng Nung chất C với sắt chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl khí I Viết phương trình phản ứng xảy ra? 38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy ra? 39 Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z lại 1,46 gam kim loại 1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3? 3/ Tính khối lượng muối dung dịch Z1? 40 Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? NaNO3 + ? 41 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có): a) Cho bột nhơm vào dung dịch NaCl b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vơi dư khí SO2 42 Trong tự nhiên ngun tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO 3.MgCO3 từ quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết? 43 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) C2% (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương để thu dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Không sử dụng quy tắc đường chéo) Áp dụng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5% 44 Cho 10 lít N2 CO2 (đktc) qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu g kết tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) CO2 hỗn hợp 45 Cho dung dịch có hịa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan 8g Fe 2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68g Al2(SO4)3 Từ phản ứng người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc kết tủa chất rắn B Dung dịch A pha lỗng 500 ml Các phản ứng xảy hồn tồn a) Xác đinh thành phần định tính định lượng chất rắn B? b) Xác định nồng độ M chất dung dịch A sau pha lỗng? 46 Từ Canxicacbua chất vơ cần thiết khác, viết PTPƯ điều chế nhựa PE, etylaxêtat, cao su Buna? 47 Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu A cần lượng vừa đủ 16,8lit O (đktc), thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích V( CO2) : V (H2O) = : Biết tỉ khối A so với H2 36 a) Hãy xác định công thức phân tử A? b) Hãy đề nghị CTCT A Biết A axit este 48 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hịa tan A NaOH dư dung dịch B kết tủa C Sục B vào D thấy có kết tủa Hịa tan C dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan phần Viết PTPƯ? ®Ị sè ********************************************************************************************** Giáo viên : Trơng Trọng Dũng Trang Trờng THCS Diễn Đồng B đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa H·y tÝnh ®é tan cđa mi kali nitrat ë nhiƯt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nớc để đợc dung dịch bÃo hòa nhiệt độ đà cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bÃo hòa 80 oC xuống 20 oC Độ tan cña KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC 34g Đa: 68g Bài Độ tan NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC lµ 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ nớc hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O §a: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) CM m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D m dd V(l) V(ml) m dd M M D C% C M M 10D 6,95.98 49% 10.1,39 Bài 9: a Cần lấy gam CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8% ********************************************************************************************** Giáo viên : Trơng Trọng Dũng Trang Trờng THCS Diễn Đồng Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thấy có 60g muối CuSO 4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO 12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H 2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng cịn nữa, cịn lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng nguyên tử kim loại ®Ị sè Bài 1: Hồ tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm công thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chøng minh r»ng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 lµ Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhËn biÕt tõng chÊt lä 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho c¸c chÊt sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y chän số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loÃng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? ********************************************************************************************** Giỏo viờn : Trơng Trọng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy hc sinh gii ********************************************************************************************** 8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra? 9- Cã mét cốc đựng d.d H 2SO4 loÃng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn đà tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 đà có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H 2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % HÃy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chÊt cã CTHH sau: K 2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 HÃy đọc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 đktc với O2d ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , lần l ượt tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? ®Ị sè Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hãy làm để thực biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu Câu 2: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Câu 4: Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe 2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành B) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bµi 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? V× sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chän c©u phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với mét axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bµi 7: TÝnh số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A đà phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro HÃy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hiđro qua ống thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc ®Ị sè Câu 1: a)Tính khối lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2 b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hh khí , với N= 6.1023 Câu 2: Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , chuyển hoá thành Hg Cl cách ®èt nóng với chất thích hợp thu 4gam Hg a) Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ? b) Có mol nguyên tử clo khối lượng ? ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** c) Có mol nguyên tử Hg 4g Hg? d) Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hố học muối thuỷ ngân clorua ? Câu : Phương trình phản ứng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng cịn thừa dung dịch ? Có thể thu khí vào bình : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bằng cách : Đặt đứng bình :……………… Đặt ngược bình :……………… Câu : Hồn thành phương trình hố học sau : Al + Cl2 AlCl3 Na + H2O NaOH + H2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Câu : Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hồ tan 14,3 gam xơđa (Na2CO3.10H2O) vào 35,7 g nước Biết thể tích dd thể tích nước Câu 6: Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A ) Câu 7: Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H, 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất Câu 8:Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ? b) Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ? Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dd HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho tồn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan (CH4) Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH a) Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH b) Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích c) Khí khí khí cháy ? Viết PTHH Câu 11: Đốt cháy 1,3g bột nhôm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhơm clorua Giả sử chưa biết hố trị Al Cl a) Tìm CTHH nhơm clorua ? b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhôm ? Câu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O a) Lập PTHH phản ứng ? b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na 2CO3 điều chế ? c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất q trình thc nghim ? đề số 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml HÃy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc 2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu đợc dd CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A vµ B theo tØ lƯ mA: mB b»ng để đợc dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoµ tan m1 g Na vµo m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m1/m2 Cho CM = 3,5 M HÃy tính d 5/ Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% cđa dung dÞch H 2SO4 nÕu biÕt r»ng cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit đà dùng ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe 2(SO4)3 víi 100 ml Ba(OH) thu đợc kết tủa A dung dịch B Läc lÊy A ®em nung ë nhiƯt ®é cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H 2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tÝch 2: th× đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cÇn 40 g dd KOH 28% Trén A vµ B theo tØ sè V A:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cÇn 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B Hớng dẫn ®Ị sè HD 1; Lỵng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% ThĨ tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi lỵng tinh thĨ a gam lợng CuSO4 = 0,64a Lợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lợng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Gi¶i PT ta cã: a= 101,47g §S : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lỵng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lỵng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ HÃy tự giải HD5: Coi lợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g th× n H2SO4 = 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 + H2SO4 H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lỵng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta cã: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL Mg HD6: Coi lợng dung dịch axit đà dùng = 100 g lợng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lợng H2 = lợng H H2SO4 + 1/2 lợng H H2O Do đó: coi lỵng axit = x g ta cã: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS : Tính đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M vµ cđa Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a * Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 cã 3,25a mol Nªn: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a ** Tõ * vµ ** ta cã hƯ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Gi¶i hÖ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a -> RSO4 + CO2 + Theo bµi ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A cã 6,75a mol H2SO4 Theo PT trªn ta cã: sè mol cđa NaOH 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a Gäi thĨ tÝch dd NaOH ph¶i trén lµ: x,y (lÝt) ta cã: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A lµ a , dd B la b Khi trén l A (cã 3a mol) víi lit B (cã 2b mol) đ ợc lit dd X có d axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2SO4 d: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O b 2b Sè mol H2SO4 d= 3a – b = 0,5* Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o l dd Y cã KOH d Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 2a 4a Theo PTP¦: KOH d = 3b – 4a = ** Tõ * vµ ** ta cã hƯ PT: 3a – b = 0,5* 3b – 4a = ** Gi¶i hƯ PT ta cã: a = 0,5 ; b = ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a Fe Fe3O4 Fe H2 b KClO3 O2 CuO H 2O NaOH c H2O H2 Fe FeSO4 d S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 Cho nguyên tố sau, nguyên tố chu kì: A : 1S 2S 2P 3S D: 1S 2S 2P 3S 3P 4S B : 1S 2S 2P 3S E : 1S 2S 2P 3S 3P 4S C : 1S 2S 2P 3S 3P F : 1S 2S 2P 3S 3P Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất A khí oxi , sau PƯ thu 2,24 lit CO (ở đktc) 2,7 gam H 2O Hãy xác định công thức hợp chất A (Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 23) Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ dd HCl thu 13,44 lít H (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp Al Zn? b Tính khối lượng HCl dung dịch? để khử hoàn toàn a gam oxit kim loại A xOy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu 11,2 gam kim loại A Hãy lập PTHH dạng tổng quát tìm giá trị a oxit kim loại trên? ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O H2SO4 H2 b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 c Fe Fe3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 Cho nguyên tử: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Những nguyên tử nguyên tố hố học? Vì sao? Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi, sắt, Natri Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu 11,2 canxi oxit 8,8 khí cacbonic Hãy tính khối lượng đá vôi đem phản ứng? Cho dX/Y = 2,125 dY/O = 0,5.Khí X Y có thành phần ngun tố sau: Khí X: 94,12% S; %,885H Khí Y: 75% C, 25% H Tìm CTHH X , Y Đốt cháy hoàn toàn Kg thanchứa 90% C 10% tạp chất không cháy Tính khối lượng khơng khí cần dùngvới khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy Biết VKK = 5VO Đốt cháy hỗn hợp Fe Mg Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O2 (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại? Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H2SO4 a Tính VH thu (ở đktc) Biết thể tích V H bị hao hụt 5% b Còn dư chất sau phản ứng? a Cho hợp chất oxit có thành phần phần trăm khối lượng: %O 7,17% Tìm cơng thức oxit biết kim có hố trị II b Dùng CO H2 để khử oxit kim loại thành kim loại Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần lit H (đktc) lit khí CO? ®Ị sè 10 1.a Trong muối ngậm nước CuSO4.nH2O khối lượng Cu chiếm 25,6 % Tìm cơng thức muối đó? b Hịa tan hoàn toàn 3,9 gam kim loại X dung dịch HCl thu 1,344 lit khí H (Đktc) Tìm kim loại X ? ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Cho luồng H2dư qua 12 gam CuO nung nóng Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan dung dịch HCl dư thấy cịn lại 6,6 gam chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ? Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lit CO (Đktc) 2,7 gam nước Tính khối lượng nguyên tố có hợp chất trên? Đá vôi phân hủy theo PTHH: CaCO3 CaO + CO2 Sau thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vôi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vơi bị phân hủy? Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 gam khí H 0,64 gam chất rắn khơng tan a Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp trên? b Tính khối lượng muối có dung dịch? Một loại đá vôi chứa 85% CaCO 15% tạp chất không bị phân hủy nhiệt độ cao Khi nung lượng đá vôi thu chất rắn có khối lượng 70% khối lượng đá trước nung a Tính hiệu suất phân hủy CaCO3? b Tính thành phần % khối lượng CaO chất rắn sau nung? ĐÁP ÁN ®Ị sè 10 1.a Ta có M CuSO nH O = 64 100% 250 Ta có 64 32 (16.4) n.18 250 n 5 25, 6% Vậy CTHH CuSO4.5H2O (1 đ) 1.b mH 1,344 : 22, 0.06( mol ) Gọi n hóa trị kim loại X Số mol X X + 2n HCl XCln + n H2 0, 06 2 0,12 0,12 (mol ) Ta có: X 3,9 X 32,5.n n n n Vì kim loại thường có hóa trị n = 1, n = X= 32,5 (loại) n = X= 65 (Zn) n = X= 97,5 (loại) Vậy kim loại X Zn (1 đ) Ta có PTHH: CuO + H2 t Cu + H2O 80 g 64 g 12 g x g? 12 64 9, 6( g ) 80 Lượng Cu thu lí thuyết: x Theo đề bài, chất rắn sau phản ứng hòa tan HCl dư thấy cịn 6,6 gam chất rắn khơng tan, chứng tỏ lượng Cu tạo phản 6, 100% 68, 75% (1,5đ) 9, 2, 24 12 1, 2( g ) Khối lượng nguyên tố C hợp chất: m C 22, 2, 2 0,3( g ) Khối lượng nguyên tố H hợp chất: m H 18 Khối lượng nguyên tố O hợp chất: m O 2,3 (1, 0,3) 0,8( g ) 1,5đ) ứng 6,6 gam H Lượng chất rắn ban đầu giảm 22% khối lượng CO2 thoát Khối lượng CO2 thoát ra: mCO 22 50 11( g ) 100 PTHH: CaCO3 t CaO + CO2 100g 44g ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang 10 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** xg? 11g 11100 x 25( g ) (1,5đ) 44 Khối lượng đá vơi bị phân hủy: Vì Cu khơng tham gia phản ứng với HCl nên 0,64 gam chất rắn khơng tan khối lượng Cu Khối lượng hỗn hợp Fe Mg là: 4,64 – 0,64 = (g) Gọi x số gam Fe (4 – x) số gam Mg PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 56 g 2g 2.x g 56 xg Mg + HCl 24 g MgCl2 + H2 2g 2(4 x) g 24 (4-x) g 2.x 2(4 x) + = 0,2 Giải PT ta x = 2,8 = mFe 56 24 2,8 100% 60,34% Tỉ lệ % khối lượng Fe hỗn hợp: %Fe = 4, 64 0, 64 100% 13, 79% Tỉ lệ % khối lượng Cu hỗn hợp: %Cu = 4, 64 Từ PTHH ta có: Tỉ lệ % khối lượng Mg hỗn hợp: %Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2đ) 6.a PTHH: CaCO3 t CaO + CO2 (1) 100 g 56 g 44 g Giả sử lượng đá vơi đem nung 100g, chứa 85% CaCO lượng chất rắn sau nung 70g Khối lượng giảm khối lượng CO2 bằng: 100 – 70 = 30 (g) Theo (1): Khi 44g CO2 có 100g CaCO3 bị phân hủy 30g CO2 thoát có x g CaCO3 bị phân hủy 30 100 68, 68, 2( g ) , H 100% 80, 2% 44 85 56 30 38, 2( g ) Trong 70 g chất rắn sau nung chứa 38,2g CaO b Khối lượng CaO tạo thành là: 44 38, 100% 54, 6% (1,5đ) Vậy % CaO là: 70 x ®Ị sè 11 Bµi 1: Ngêi ta dÉn qua bình chứa lit dung dịch Ca(OH) 0,075M tất lợng khí cacbonic điều chế đợc cách cho axit clohidric (d) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat vµ Magie cacbonat Sau p cã muèi nµo đợc tạo thành khối lợng bao nhiêu? Bài 2: Khi cho tõ tõ luång khÝ CO2 vµo dung dịch Ca(OH)2, ngời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau dần cuối suốt HÃy giải thích tợng viết ptp minh hoạ Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO2, ống đong chia độ cốc thuỷ tinh loại HÃy trình bày phơng pháp điều chế dung dịch Na2CO3 tinh khiết Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau thời gian thấy l ợng khí thoát đà vuợt 8,585 gam Hỏi muối kim loại số kim loại cho dới đây? Mg; Ca; Cu; Ba Bài 5: Một loại đá chứa MgCO 3, CaCO3, Al2O3 Lợng Al2O3 1/8 tổng khối lợng muối cacbonat Nung đá nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn thu đợc chất rắn A có khối lợng 60% khối lợng đá trớc nung Tính % khối lợng chất đá trớc nung Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5M? ********************************************************************************************** Giỏo viờn : Trơng Trọng Dũng Trang 11 Trờng THCS Diễn Đồng B đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** ®Ị sè 12 ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang 12 Trêng THCS Diễn Đồng B dy hc sinh gii ********************************************************************************************** đáp ¸n ®Ị sè 12 Câu 1: (1,00đ) 15 640 96 96( g ) , nH SO4 0,98( g ) 100 98 Tính mddH SO4 1, 400 640( g ) , mH SO4 Gọi x số lít nước thêm vào dung dịch → dd mới: x + 0,4 (0,5đ) (400ml = 0,4l) n 0,98 1,5 1,5 x 0,38 x 0, 253(l ) Ta có CM V x 0, Vậy số lít nước cần đổ thêm vào 0,253 lít Câu 2: (3,00đ) mCO2 %C (0,5đ) 3,384 12 100% 92, 29% (0,25đ) 44 1 , mH 2O % H 0, 694 1 2 100% 7, 71% (0,25đ) 18 1 %O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi (0,5đ) → A có C H → CTHH dạng CxHy → Công thức đơn giản (CH)n (0,25đ (CH)n =78 → 13n = 78 → n = (0,5đ) Vậy CTPT A C6H6 (0,5đ) Câu 3: (2,00đ) (0,25đ) 92, 29 7, 71 : 1:1 (0,25đ) 12 Ta có MA= 29 2,69 78 (0,25đ) a Bán kính nguyên tử H lớn bán kính hạt nhân: x: y 30 10 6.104 60000 lần (0,5đ) 13 10 3(cm) Bán kính nguyên tử tương ứng là: 60000 = 180000 (cm) (0,5đ) 4 V r 3,14 (5,3.10 )3 (0,5đ) b Thể tích nguyên tử H: 3 Bán kính hạt nhân phóng đại Khốilượng nguyên tử H coi khối lượng proton, nên khối lượng riêng củ m 1,6726.10 27 Kg D 2,68( g / cm3 ) (0,5đ) V 3,14 (5,3.10 )3 Câu 4: (1,00đ) Dùng q tím: NaOH H2SO4, HCl NaCl, BaCl2 xanh đỏ khơng đổi màu quì ( 0,25đ) (I) (II) Lấy mẫu (I) + mẫu (II) sinh kết tủa trắng H 2SO4 BaCl2 PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl (0,5đ) (trắng) Mẫu axit lại HCl mẫu muối lại BaCl (0,25đ) Câu 5: (3,00đ) Gọi x, y số mol Zn Al Zn + HCl → ZnCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ) y 1,5y Ta có hệ: 65x + 27y = 17,3 (1) 15, 68 (2) (0,5đ) Giải hệ ta được: x = 0,1 , y = 0,4 (0,25đ) 22, 6,5 10,8 100% 37,57% (0,25đ) → mAl = 10,8 → % Al 100% 62, 43% (0,25đ) → mZn = 6,5 → % Zn 17,3 17,3 ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang x + 1,5y = 13 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** mZnCl2 136 0,1 13, 6( g ) (0,25đ) mAlCl3 133,5 0, 53, 4( g ) (0,25đ) mH (0,1 0, 6) 2 1, 4( g ) → mddspư = (17,3 + 400) – 1,4 = 415,9(g) (0,25đ) 13, 53, % ZnCl2 100% 3, 27% (0,25đ) % AlCl3 100% 12,84% (0,25) 415,9 415,9 đề số 13 Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hoá học sau Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH) + Na2SO4 Fe2O3 + CO Fe + CO FexOy + CO Fe + CO P2O5 + H 2O H3PO4 C©u 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần CaCO 3thu đợc 7,28 kg Canxioxit(CaO) 5,72kg CO HÃy xác định tĩ lệ phần trăm khối lợng CaCO3 đá vôi Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học xác định phân tử khối hợp chất sau: Ca(II) O; N(III) H; Fe(II) gốc SO4(II); Fe(III) gốc SO4(II) Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi Nhôm ôxit(Al2O3) a, Lập phơng trình hoá học b, Cho biết khối lợng nhôm đà phản ứng 54 gam; khối lợng nhôm oxit đà sinh 102 gam Tính khối lợng khí oxi ®· dïng (BiÕt: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56) ®Ò sè 14 Bài 1: a) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO 4, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào? b) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xảy phản ứng hố học ? Giải thích ? Bài 2: Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H2SO4 được: a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2 Các khí đo đktc Viết phương trình phản ứng Bài 3: Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên khối lượng bột đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất rắn thu sau đun nóng Bài 4: a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại khối lượng Không cần biết kim loại nào, tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% tối thiểu cần dùng để hồ tan vừa hết 15 g oxit b) Cho 2,016g kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với oxi, thu 2,784g chất rắn xác định kim loại Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M Bài 6: Có cốc cốc có 50g dung dịch muối nitrat kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ a (g) bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a (g) bột Mg, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng đem lọc để tách kết tủa từ cốc, cân khối lượng kết tủa đó, thấy chúng khác 0,164 g Đem đun nóng kết tủa với lượng dư HCl, thấy trường hợp có giải phóng H cuối lại 0,864 g kim loại không tan HCl dư Hãy xác định muối nitrat kim loại tính nống độ % dung dịch muối ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64) ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang 14 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** ĐÁP ÁN ®Ị sè 14 Bài 1: a) Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe > Cu Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Dung dịch gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa lả Cu với số mol số mol CuSO4 ban đầu b) Xét trường hợp xảy ra: - Nếu kim loại kiềm, Ca, Ba: Trước hết kim loại tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa Ví dụ: Na + dd CuSO4 : Na + H2O NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 - Nếu kim loại hoạt động kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe - Nếu kim loại yếu kim loại muối: phản ứng khơng xảy Ví dụ Cu + FeSO4 khơng phản ứng Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dễ thu điện tử Bài 2: a) nSO2 = 5, = 0,25 mol 22, nH2SO4 : nSO2 = : 0,25 = : 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O b) nH2SO4 : nSO2 = : Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O c) nH2SO4 : nSO2 = : C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O d) nH2SO4 : nSO2 = : S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O Bài 3: 2Cu + O2 2CuO 128g 32g 160g Như phản ứng oxi hoá Cu xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu tăng lên: 32 = Theo đầu bài, sau phản 128 ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên 1/6 khối lượng Cu ban đầu, tức Cu chưa bị oxi hoá hết, thu hỗn hợp gồm CuO Cu dư Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu Theo đề số g oxi phản ứng là: 128 = 21,333g Theo PTHH phản ứng số g Cu phản ứng với oxi số g CuO tạo thành là: mCu = 128 160 21,333 = 85,332g ; mCuO = 21,333 = 106,665g 32 32 Số g Cu lại là: 128 – 85,332 = 42,668g %Cu = 42, 668 100 = 28,57% 149,333 ; %CuO = 71,43% Bài 4: a) Đặt kim loại khối lượng mol ngun tử M, hố trị n ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang 15 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 2M Theo đề ta có: = 0,6522 M = 15n M2On = 2M = 16n = 46n (g) 2M 16n M2On + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O Theo phản ứng để hoà tan mol oxit (tức 46n)g cần n mol H 2SO4 Để hoà tan 15g oxit cần mdd = n 15 = 0,3261 mol H2SO4 46n 100 0,3261 98 = 163,05g 19, b) Đặt kí hiệu kim loại khối lượng mol ngun tử M, hố trị n ta có: 4M + nO2 2M2On 4M M 32n M = 21n Xét bả sau:ng: với COi n = 1, 2, 2, 016 2, 784 n M 21 42 63 Với số liệu đề cho khơng có kim loại tạo nên oxit có hố trị từ đến thoả mãn Vậy M phản ứng với oxit theo hố trị, thí dụ: theo hố trị (hoá trị 8/3) Như biết: Fe tạo Fe3O4, Mn tạo Mn3O4, Pb tạo Pb3O4 Vì n = 8/3 M = 56 Kim loại Fe oxit Fe3O4 Bài 5: Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn hợp 2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2 2Al2O3 y 0,75y 0,5y 2CuO 2Cu + O2 z 0,5z z MgO + 2HCl MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl CuCl2 + H2O z 2z Từ PTPƯ ta thấy số mol khí oxi tác dụng với kim loại ln ¼ số mol axit dùng để hồ tan vừa hết lượng oxit kim loại tạo thành Theo đầu số mol oxi tác dụng với kim loại để tạo thành hỗn hợp oxit là: 17, 10,52 = 0,125mol 32 Số mol HCl cần dùng hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó: 0,125 = 0,86 mol Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 0,86 = 0,688 lít 1, 25 Bài 6: Đặt kim loại tạo muối nitrat M, hoá trị n Các PTPƯ xảy cốc là: nZn + 2M(NO3)n nZn(NO3)n + 2M (1) nMg + 2M(NO3)n nMg(NO3)n + 2M (2) Đặt số mol muối M(NO3)n cốc x a a nMg > nZn ; nMg = 65 24 n Khối lượng kết tủa cốc nhúng Zn là: xM + a - x.65 n Khối lượng kết tủa cốc nhúng Mg là: xM + a - x.24 ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang Số mol Zn Mg: nZn = 16 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** n n (xM + a - x.24 ) – (xM + a - x.65 ) = 32,5nx – 12nx = 0,164 2 20,5nx = 0,164 nx = 0,008 Khi cho kết tùa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng hiđrơ chứng tỏ Mg, Zn dư, cuối cịn lại 0,864g kim loại khơng tan M với số mol x Mx = 0,864 ; nx = 0,008 M = 108n Xét bả sau:ng: n M 108 216 324 Ag loại loại Vậy kim loại M là: Ag ; nAg = 0,008 C% = 0, 008.170 100 = 2,72% 50 ®Ị sè 15 Câu 1: (2 điểm): Chọn đáp án 0,5 mol phân tử hợp chất A có chứa: mol nguyên tử H ; 0,5 mol nguyên tử S mol nguyên tử O Cơng thức hóa học sau hợp chất A? A HSO2 B H2SO3 C H2SO4 D H2S3O4 Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 muối sunfat kim loại R sau viết đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 Câu 2( 1, điểm) HÃy ghép số 1, 2, 3, thí nghiệm chữ A, B, C, D, E t ợng dự đoán xảy thành cặp cho phù hợp Thí nghiệm Hiện tợng xảy sau phản ứng Hidro khử đồng (II) oxit B Ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt nớc nhỏ bám thành bình Canxi oxit ph¶n øng víi níc Sau ph¶n C ChÊt rắn màu đỏ tạo thành Thành ống nghiệm bị mờ ứng cho giấy quì tím vào dung dịch thu đợc Natri phản ứng với nớc có thêm vài D Phản ứng mÃnh liệt Dung dịch tạo thành làm giấy quì giọt phenolphtalein tím hoá xanh E Giọt tròn chạy mặt nớc, dung dịch có màu hồng Câu 3: (2,5 điểm): Chọn chất thích hợp hòan thành phơng trình phản ứng: H2O + -> H2SO4 H2O + ……… > Ca(OH)2 Na +……… -> Na(OH)2 + H2 CaO + H3PO4 -> ? + ? ? -> ? + MnO2 + O2 Câu (6 điểm) Cho chất: KMnO4, CO2, CuO, NaNO3, KClO3, FeS, P2O5, CaO Hỏi số chất trên, có chất nào: a) Nhiệt phân thu O2 ? b) Tác dụng với H 2O, với dung dịch H2SO4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vơi, với H nung nóng tạo thành chất có màu đỏ ? Viết phương trình phản ứng xảy 2.Viết phương trình phản ứng mà có mặt loại chất vơ cơ Câu (8 điểm) Chỉ từ 1,225 gam KClO3 3,16 gam KMnO4, nêu cách tiến hành để điều chế nhiều O Tính thể tích khí O2 đktc (Khơng dùng thêm hóa chất khác) ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang 17 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H 2O ta dung dịch A Cho khí CO sục qua dung dịch A, sau thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa.Tính thể tích CO2 phản ứng đktc đáp án đề số 15 Câu Câu Câu Câu đáp án 1.c; 2B 1.c; 2d; 3.e H2O + SO3 H2SO4 Điểm điểm 1,5 điểm H2O + CaO Ca(OH)2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 O,5 ® O,5® O,5® O,5® O,5® 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a) Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, NaNO3, KClO3 t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t NaNO3 NaNO2 + O2 t KClO3 KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) b) Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO P2O5 +3 H2O 2H3PO4 CaO + H2O Ca(OH)2 c) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: CuO,FeS, P2O5, CaO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S P2O5 +3 H2O 2H3PO4 CaO + H2O Ca(OH)2 HCl + NaOH NaCl + H2O axit bazơ muối oxit Trộn lẫn KClO3 với KMnO4 đem nhiệt phân, MnO2 tạo thành KMnO4 nhiệt phân làm xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO3 t KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 g 22,4 l 3,16 g V1 l V1 = 0,224 (lít) MnO2 ,t KClO3 KCl + 3/2 O2 122,5 g 33,6 l 1,225 g V2 l V2 = 0,336 (lit) Tổng thể tích khí O2 : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lít) Chú ý: Nếu thí sinh tính đáp số khơng trộn lẫn chất với khơng cho điểm, không cho xúc tác MnO Mặt khác, đề u cầu tính lượng O lớn khơng phải tính lượng O2 chất tạo Phương trình phản ứng: CaO + H2O Ca(OH)2 (1) Dung dịch A dung dịch Ca(OH)2 , số mol Ca(OH)2= số mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol) Khi cho khí CO2 vào A, xảy phản ứng sau: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 (2) Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (3) o 2đ o o Câu Câu 2đ 2đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ ********************************************************************************************** Giỏo viờn : Trơng Trọng Dũng Trang 18 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Số mol CaCO = 2,5/100 = 0,025 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol) Vì số mol CaCO3< số mol Ca(OH)2 nên có trường hợp Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, xảy (2), số mol CO2 tính theo số mol CaCO3 = 0,025 mol Thể tích CO2 = 0,025 22,4 = 0,56 (lít) Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Đặt x, y số mol CO2 tham gia (1) (2) - Số mol CaCO3 0,025 Ta có: x = 0,025 (*) - Số mol Ca(OH)2 0,2 Ta có: x + 0,5y = 0,2 (**) Từ (*) (**) y = 0,35 Tổng số mol CO2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0,375 Thể tích CO2 = 0,375 22,4 = 8,4 (lít) 1® 1® 1® đế số 16 Câu : (1đ) Các dÃy chất sau, d·y nµo toµn lµ o xÝt ? a, H2O , CaO , Na2O , SiO2, P2O5, NO b, CaCO3, CO2, SO2, MgO, HClO, NaOH c, SO3, H2SO4, NO2, Al2O3, PbO, Ag2O d, Tất sai Câu : (3đ) Lập phơng trình hoá học phản ứng sau mở ngoặc ghi loại phản ứng đà học bên cạnh phơng trình : a, Kẽm + a xít clohiđric kẽm clorua + hiđro b, Nhôm + oxi nhôm xit c, Kali Clorat Ka li Clorua + Oxi d, Sắt + đồng Sun fat Sắt Sun fat+ đồng e, Cac bon + níc Cacbon Oxit + hi ®ro g, Kali pemanganat Kali điện phân manganat + mangan điox h, Nớc A xit sunfuaric hiđro +Oxi Câu 3: Có bình đựng riêng biệt chất khí : Không khÝ, O2, H2, CO2 B»ng thÝ nghiƯm nµo cã thĨ biết đợc chất khí bình? Câu 4: Cho biết kim loại Na, Mg, A1 lần lợt tác dụng với dung dịch Hcl a, Nếu lợng (số mol) kim loại tác dụng với a xit Hcl, kim loại cho nhiều khí H hơn? b, Nếu thu đợc lợng khí H2 khối lợng kim loại hơn? Câu 5: Hoà tan 10,2(g) hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc 11,2 LH2 (đktc) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu % khối lợng chúng ? Câu 6: Cho 5,4 g kim loại (M) hoá trị III tác dụng vừa đủ với 395,2 g dung dÞch H 2SO4 lo·ng Dung dÞch muèi sau phản ứng có nồng độ 8,55% thu đợc 0,6(g) H2 đáp án đề số 16 Câu 1: a Câu 2: a, Zn + 2Hcl - Zucl2 +H2 (Phản ứng thế) b, 4AL + 302 2AL2O3 (Phản ứng hoá hợp, phản ứng Oxi hoá khử), 2Kclo3 2Kcl +302 (Phản ứng phân huỷ) d,Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu (Phản ứng thÕ) e, C+H2O Co2 +H2 (Ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi hoá khử) g, KMu04 K2MnO4 +MuO2 +O2 (Phản ứng phân huỷ) h, H2O 2H2 +O2 (Phản ứng phân huỷ) Câu 3: - Dẫn khí lòng bình ra, để que đóm cháy tàn đỏ miệng ống dẫn khí thấy : + Khí làm tàn đóm bùng cháy oxi Phơng trình C+O2 - Co2 - Ba khí lại đem đốt, khí cháy không khí có lửa xanh nhạt H Phơng trình : 2H2 +O2 2H 2H2O - - Hai khí lại dẫn vào nớc vôi làm nớc vôi đục nhanh Co2 , lại không khí Câu 4: a, Na, Mg, Al có lợng tức lµ cïng cã sè mol b»ng lµ a(mol) 2Na+ 2HCl - NaCl +H2 ********************************************************************************************** Giáo viên : Tr¬ng Träng Dịng Trang 19 Trêng THCS DiƠn §ång Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** amol Mg + 2HCl - MgCl + I+2 amol amlo 2Al + 6HCl - 2AlCl3 + 3H2 amol amol a 3a Tõ (1) nH2 = (mol) , Tõ (2) NH2 = a (mol) , Tõ (3) NH2 = (mol) 2 - So sánh ta thấy : Cùng lợng kim loại Al Sinl H2 nhiều b, Nếu thu đợc lợng H2 b (mol) 2Na + 2Hcl - 2Nacl + H2 2b mol bmol - nNa = 2b(mol), mNa = 2bx23 = 46b (g) Mg + 2Hcl - Mg Cl2 +H2 b mol b mol - nMg = b mol , mMg = 24 b(g) 2Al + 6Hcl - 2AlCl3 + 3H2 b mol 2b 2b - nAl = mol , mAl = molx 27 = 18 b (g) So s¸nh ta cã : 18b