Bài tập trắc nghiệm hóa học 9 docx

Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron đ-ợc sắp xếp theo chiều khối l-ợng nguyên tử tăng dần.. Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron đ-ợc sắp xếp theo chiều đi

Trang 1

Vuihoc24h.vn - Kờnh học tập Online Page 1

3.1 Trong các nhóm chất sau, nhóm nào toàn là phi kim

a Một dạng thù hình của oxi b Là hợp chất của oxi

c Cách viết khác của O2 d Cả a và c đều đúng

Đáp án: d đúng

3.7 Cho sơ đồ các phản ứng sau:

A + O2   toC B

Trang 2

a Giấy quỳ tím tẩm -ớt b Dung dich NaOH

c Dung dịch CaCl2 d Dung dich H2SO4

Đáp án: a đúng

3.9 Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt là BaCl2, Ca(HCO3)2 và MgSO4 bị mất nhãn Có thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận biết đ-ợc cả ba dung dịch:

a Dung dịch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH

c Dung dịch FeCl3 d Dung dich H2SO4

Đáp án: d đúng

3.10 Trong những cặp chất sau

1 H2SO4 và Na2CO3 2 Na2CO3 và NaCl

3 MgCO3 và CaCl2 4 Na2CO3 và BaCl2

những cặp chất nào có thể phản ứng đ-ợc với nhau:

Trang 3

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 3

Trang 4

12 1 ,

1 0 ,

,

=1,0 mol/l (hay 1,0 M) 3.15 Cho 3,36 lít khí Cl2 (đo ở đktc) tác dụng với H2 d-, hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 100,0 gam n-ớc thu đ-ợc dung dịch B Tính nồng độ % của dung dịch B

36 3 ,

- Khí HCl tan hoàn toàn vào n-ớc tạo thành dung dịch axit HCl

- Khối l-ợng dung dịch axit HCl thu đ-ợc:

3 0 5 36

Trang 5

50 9 ,

- Trong các hợp chất muối clorua, clo có hoá trị I

- Gọi công thức phân tử của muối là MCln, trong đó n là hoá trị của kim loại

M

- % khối l-ợng của M trong hợp chất là: 100% - 79,78% = 20,22%

Ta có:

% ,

% , M

n , m

78 79 5

35 

Chỉ có cặp n = 3 và M = 27 (Al) là phù hợp

Vậy công thức phân tử của muối là AlCl3

3.18 Một muối có công thức phân tử là FeX2 trong đó Fe chiếm 44,1% theo khối l-ợng Xác định công thức phân tử của muối và viết 3 ph-ơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX2

Giải

Trang 6

- % khối l-ợng của X trong hợp chất là: 100% - 44,1% = 55,9%

Ta có:

% ,

% , M

M

M m

X

1 44

9 55 56

2 2



Vậy X là nguyên tố Clo, công thức phân tử của muối là FeCl2

- Ba ph-ơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl2 là:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (2)

FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4 (3)

3.19 Một muối có công thức phân tử là FeX3 Cho dung dịch chứa 1,30 gam FeX3 tác dụng với l-ợng d- dung dịch AgNO3 thu đ-ợc 3,444 gam kết tủa Xác định công thức phân tử của muối và viết 2 ph-ơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX3

Giải

- Ph-ơng trình phản ứng:

FeX3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgX (1)

- Gọi x là số mol của FeX3, theo ph-ơng trình phản ứng (1) thì số mol của AgX là 3x mol

 MX = 35,5 và x = 0,008 mol Vậy nguyên tố X là Clo và muối là FeCl3

- Hai ph-ơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl3 là:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 3BaSO4 (2) 3.20 Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch axit HCl d- thu đ-ợc dung dịch A và khí B Chia khí B làm hai phần bằng nhau Đốt cháy hoàn toàn một phần thu đ-ợc 4,5 gam n-ớc

a Hỏi khi cô cạn dung dịch A thu đ-ợc bao nhiêu gam muối khan?

b Đem phần 2 cho phản ứng hoàn toàn với khí clo rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200,0 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu đ-ợc

Trang 7

Giải:

Gọi kim loại hoá trị II là X có số mol trong 18,4 gam hỗn hợp là x mol

Gọi kim loại hoá trị III là Y có số mol trong 18,4 gam hỗn hợp là y mol Ph-ơng trình phản ứng:

, y x n

2

3 18

5 4 2

3 2

1 2

1

2 2

2

3 2 2

khan muối  XCl  YCl  ,  , ,  ,  ,

b Phần 2 tác dụng với clo:

% , ,

100 40

20 2 1 0 200



nHCl < nNaOH  NaOH d-

Trong dung dịch thu đ-ợc gồm NaOH d- và NaCl có số mol:

nNaOH d- = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol và nNaCl = nHCl = 0,5 mol

Khối l-ợng dung dịch thu đ-ợc:

mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam

Nồng độ các chất trong dung dịch:

Trang 8

% ,

,

%

C

% ,

, ,

7 0 40

33 11 100 25 258

5 0 5 58

= 0,010 mol

- Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng:

2KMnO4 + 16HCl t o

2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O(1)

- Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:

Trang 9

6 33 ,

, = 1,5 mol

- Số mol của NaOH có trong 200,0 gam dung dịch:

nNaOH =

%

% , 100 40

60 0 200

= 3,0 mol

- Phản ứng của clo với NaOH:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (2)

- Số mol NaOH gấp hai lần số mol Cl2 nên phản ứng vừa đủ

- Khối l-ợng dung dịch n-ớc Gia - ven thu đ-ợc:

m = mdung dịch NaOH + mCl2= 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam

3.24 Tiến hành điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hoà bằng dòng điện một chiều thu đ-ợc 33,6 m3

khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn Tính khối l-ợng muối NaCl đã đem điện phân, và tính khối l-ợng NaOH thu đ-ợc trong quá trình điện phân Biết hiệu suất thu hồi khí clo là 95%

6 33 ,

,.103 = 1,5.103 mol

- Ph-ơng trình phản ứng điện phân:

Điện phân có màng ngăn

Trang 10

2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)

- Số mol của NaCl đem điện phân và số mol NaOH thu đ-ợc:

nNaCl = nNaOH = 2nCl2= 1.1,5.103 = 3.103 mol

- Khối l-ợng NaCl cần dùng:

mNaCl = 3.103.58,5

%

% 95

100

=126,32.103 gam = 126,32 kg 3.25 Hoàn thành các ph-ơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Cl2   H 2 HCl  Ca   ( OH  ) 2 CaCl2 NaCl  NaCl  NaCl CaCO3

Na  H 2O NaOH  CO  2 Na2CO3 Giải

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (7)

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8)

3.26 Kim c-ơng là:

a Hợp chất của cacbon với kim loại

b Là hợp chất của cacbon với phi kim

Trang 11

a Các dạng thù hình đúng của cacbon là: kim c-ơng, than chì và than gỗ

b Các dạng thù hình đúng của cacbon là: kim c-ơng, than chì và cacbon vô định hình

c Các dạng thù hình đúng của cacbon là: kim c-ơng, than chì và than hoạt tính

d Các dạng thù hình đúng của cacbon là: kim c-ơng, than chì và than đá

c Là chất oxi hoá và chất khử d Không là chất oxi hoá và chất khử Đáp án: b đúng

3.30 Cacbon oxit (CO) là:

c Oxit trung tính d Oxit l-ỡng tính

cacbon oxit luôn là:

a Chất oxi hoá b Không là chất oxi hoá và chất khử

c Là chất oxi hoá và chất khử d Chất khử

Đáp án: d đúng

3.32 Cacbon đioxit (hay còn gọi là anhiđrit cacbonic, khí cacbonic: CO2) là:

c Oxit trung tính d Oxit l-ỡng tính

Trang 12

Đáp án: a đúng

3.33 Nguyên tố R tạo thành với hiđro một hợp chất có công thức phân tử

RH4 R là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau:

đốt cháy 1 mol cacbon sinh ra l-ợng nhiệt là 394 kJ

% 100 12

60 350

Trang 13

nCO =

%

% , , 80

100 4 22 10 0

= 2,80 lít 3.37 Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí A gồm CO và CO2 qua dung dịch NaOH d- thấy có 1,12 lít khí thoát ra Tính % theo thể tích và % theo khối l-ợng của hỗn hợp khí A Biết các thể tích đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Giải

- Gọi số mol khí CO trong hỗn hợp A là x mol

- Gọi số mol khí CO2 trong hỗn hợp A là y mol

- Khi cho hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH:

4 22 ,

,

= 1,0 mol

nCO = x =

4 22

24 2 ,

,

%

0 1

9 0 100





y x

y

%n

%

% ,

,

%

0 1

1 0





y x

x

%n

- % theo khối l-ợng các khí trong hỗn hợp A:

% ,

% , ,

,

%

9 0 44 1 0 28

9 0 44 100

44 28

y

%m

% ,

% , ,

,

%

9 0 44 1 0 28

1 0 28 100

44 28

8 16 ,

, = 0,75 mol

- Số mol Ca(OH)2 trong dung dịch:

2

) OH

(

Ca

n = 0,6.1,0 = 0,60 mol

Trang 14

- Sè mol khÝ CO2 lín h¬n sè mol Ca(OH)2 nªn t¹o thµnh 2 muèi:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2)

- Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol

- Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol

- Ta cã c¸c ph-¬ng tr×nh:

2

) OH

CO2 vµ hçn hîp khÝ A cã khèi l-îng mol trung b×nh lµ 32

28

A

x M

x x

M   X 

32 4

0 1

4 0 1 32 4

0 1

128 32

x

M X

,

) , ( ,

X lµ khÝ cã khèi l-îng mol lµ 32 chØ cã thÓ lµ O2

3.40 DÉn tõ tõ 6,72 lÝt khÝ CO2 vµo 300,0 ml dung dÞch NaOH 1,20 M

a TÝnh tæng khèi l-îng c¸c muèi trong dung dÞch thu ®-îc

b TÝnh khèi l-îng kÕt tña khi cho BaCl2 d- vµo dung dÞch sau lhi hÊp thô

72 6 ,

, = 0,30 mol

- Sè mol NaOH trong dung dÞch:

nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol

Trang 15

- Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol

- Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol

Gi¶i

- Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp khÝ lµ x mol

- Gäi sè mol N2 trong hçn hîp khÝ y mol

nhçn hîp = x + y =

4 22

6 5 ,

, = 0,25 mol (I)

- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:

2

) OH

= 0,05 mol < nCa(OH)2 nªn cã hai tr-êng hîp

* Tr-êng hîp 1: CO2 thiÕu nªn chØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra

2

CO

n = x = nCaCO3= 0,05 mol  nN2= y = 0,20 mol

Trang 16

% ,

,

25 0

05 0

2 

% ,

,

25 0

20 0

,

25 0

15 0

2 

% ,

,

25 0

10 0

2 

3.42 KhÝ CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y, nÆng h¬n kh«ng khÝ v× vËy cã thÓ sö dông lµm khÝ ch÷a ch¸y TÝnh thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 t¹o ra ®-îc khi dung b×nh cøu ho¶ cã dung dÞch chøa 980,0 gam H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 d-

- Sè mol khÝ CO2 t¹o ra:

Gi¶i

- Ph¶n øng nung v«i:

Trang 17

- Khối l-ợng CO2 thải ra môi tr-ờng:

CaCO3

CaO  H 2O

Ca(OH)2  HCl 

CaCl2 Giải

Các ph-ơng trình phản ứng:

CaCO3 t o

Ba(OH)2 + 2CO2  Ba(HCO3)2 (2)

Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3)

2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (5)

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7)

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8)

3.45 Câu nào sau đây hoàn toàn đúng:

a Silic là nguyên tố phổ biến nhất trong thiên nhiên, có khả năng dẫn điện tốt, nó có tính phi kim yếu hơn cacbon

b Silic là nguyên tố có nhiều nhất trong vỏ trái đất nh-ng chỉ phổ biến thứ hai trong thiên nhiên, có khả năng dẫn điện kém, nó có tính phi kim yếu hơn cacbon

Trang 18

c Silic là nguyên tố phổ biến nhất trong thiên nhiên, có khả năng dẫn điện tốt, nó có tính kim loại yếu hơn cacbon

d Cả câu a và câu b đều đúng

Đáp án: b đúng

3.46 Thành phần chính trong xi măng là:

a Canxi silicat và natri silicat

b Nhôn silicat và kali silicat

c Nhôm silicat và canxi silicat

d Canxi silicat và canxi aluminat

Đáp án: d đúng

3.47 Thành phần chính trong thuỷ tinh vô cơ:

a Canxi silicat và natri silicat

b Nhôn silicat và kali silicat

c Kali silicat và natri silicat

d Canxi silicat và canxi aluminat

Trang 19

18

5 4

2 3 2

, O H SiO

3.50 Nguyên liệu thông th-ờng để nấu thuỷ tinh là soda (Na2CO3), đá vôi

và cát (SiO2) Tính khối l-ợng cần thiết của các nguyên liệu để nấu đ-ợc 0,239 tấn thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na2O.CaO.6SiO2 Giải

- Thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na2O.CaO.6SiO2 có thể viết d-ới dạng muối và oxit nh- sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2

- Số mol thuỷ tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2

n =

478

239 0,

.106 = 500 mol

- Các phản ứng xảy ra khi nấu thuỷ tinh:

CaCO3 t o

CO2 + CaO CaO + SiO2 o

t CaSiO3

3.51 Một loại thuỷ tinh pha lê có thành phần ứng với công thức:

120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3

Hãy tính thành phần phần trăm của Si có trong thuỷ tinh pha lê trên và % quy theo SiO2

Giải

- Để dễ dàng cho tính khối l-ợng Si trong thuỷ tinh ta có thể viết:

120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gọn lại nh- sau:

Na40K44AlCa3Pb25Si193O459

- Hàm l-ợng % của Si:

Trang 20

%mSi = . 100 %

20706

193 28

=55,9%

3.52 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học hiện nay là:

a Theo chiều khối l-ợng nguyên tử tăng dần

b Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

c Theo chiều tính kim loại của các nguyên tố tăng dần

d Theo chiều tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

Đáp án: b đúng

3.53 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, ô nguyên tố cho biết:

a Số hiệu nguyên tử của nguyên tố (số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hay điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố)

b Kí hiệu nguyên tử nguyên tố hoá học

c Nguyên tử khối của nguyên tố

d Cả ba điều trên

Đáp án: c đúng

3.54 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:

a Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron đ-ợc sắp xếp theo chiều khối l-ợng nguyên tử tăng dần

b Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron đ-ợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

c Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng đ-ợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

d Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng đ-ợc sắp xếp theo chiều khối l-ợng nguyên tử tăng dần

Đáp án: b đúng

3.55 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:

a Nhóm là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron đ-ợc sắp xếp theo chiều khối l-ợng nguyên tử tăng dần

Trang 21

b Nhóm là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron đ-ợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

c Nhóm là dãy các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng đ-ợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

d Nhóm là dãy các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng đ-ợc sắp xếp theo chiều khối l-ợng nguyên tử tăng dần

Đáp án: c đúng

3.56 Kết luận nào sau đây hoàn toàn đúng:

a Trong một chu kì: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

b Trong một chu kì: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

c Trong một chu kì: số electron lớp ngoài cùng tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

d Trong một chu kì: số electron lớp ngoài cùng tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Đáp án: d đúng

a Trong một nhóm: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

b Trong một nhóm: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

c Trong một nhóm: số electron lớp ngoài cùng tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

d Trong một nhóm: số electron lớp ngoài cùng tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Trang 22

3.59 Cho biết cách sắp xếp nào đúng theo chiều tính phi kim tăng dần trong các cách sắp xếp sau:

a F2, P, S, Cl2 b P, S, F2, Cl2 c F2, Cl2, S, P d F2,

Cl2, P, S

Đáp án: c đúng

a Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có thể biết cấu tạo nguyên tử và dự đoán tính chất hoá học của nó

b Chỉ cho biết kí hiệu hoá học của nguyên tố và khối l-ợng nguyên tử của

nó

c Biết cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố có thể biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và có thể dự đoán tính chất hoá học của nó

d Kết luận a và c đúng

Đáp án: d đúng

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	430,35 KB