ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN Năm học 2022 2023 Môn: Hóa học (Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM. (10,0 điểm) Em hãy chọn phương án đúng rồi ghi vào tờ giấy thi. Câu 1. Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là: A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2. B. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3. C. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2. D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2. Câu 2. Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm: A. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3. B. Al2O3, Fe và Fe3O4. C. Al2O3 và Fe. D. Al, Fe và Al2O3. Câu 3. Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là: A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 4. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl. (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3. (c) Cho Na vào H2O. (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là: A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 5. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 đến khi phản ứng xong, thu được chất rắn T gồm 3 kim loại. Chất chắc chắn phản ứng hết là: A. Fe, Cu(NO3)2 và AgNO3. B. Mg, Fe và Cu(NO3)2. C. Mg, Cu(NO3)2 và AgNO3. D. Mg, Fe và AgNO3.
UBND HUYỆN THANH SƠN PHỊNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) (Đề có 03 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (10,0 điểm) Em chọn phương án ghi vào tờ giấy thi Câu Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp gồm: A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Câu Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C D Câu Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng (c) Cho Na vào H2O Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D Câu Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong, thu chất rắn T gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết là: A Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 B Mg, Fe Cu(NO3)2 C Mg, Cu(NO3)2 AgNO3 D Mg, Fe AgNO3 Câu Cho sơ đồ chuyển hoá: FeCl T Fe(NO3)3 t X COdu ,t Y Z Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Câu Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành là: A 16,2 g B 12,6 g C 13,2 g D 12,3 g Câu Cho V lít dung dịch hỗn hợp muối MgCl2 1M AlCl3 1M tác dụng với lít NaOH 0,5M thu kết tủa lớn Tính V? A V = 50 ml B V = 150 ml C V = 100 ml D V = 200 ml Câu 10 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: A 0,02 B 0,03 C 0,015 D 0,01 o o Câu 11 Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Na y mol Ba vào nước dư, thu V lít H (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Khi cho CO hấp thụ từ từ đến dư vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y D : A : B : C : Câu 12 Cho m1 gam Al vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là: A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16 Câu 13 Cho 30,7g hỗn hợp Na, K, Na 2O, K2O tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu 2,464 lít H2 (đktc), dung dịch chứa x gam NaCl 32,78 gam KCl Giá trị x là: A 22,23 B 23,78 C 17,55 D 25,74 Câu 14 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,36 B 35,50 C 49,09 D 38,72 Câu 15 Nung 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với O dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là: A 200 ml B 800 ml C 400 ml D 600 ml Câu 16 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,12 gam B 3,21 gam C gam D 4,2 gam Câu 17 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 36% C 40% D 25% Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V là: A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml Câu 19 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 20 Hòa tan 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng là: A 8,94 B 16,17 C 7,92 D 11,79 II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm BaO, Fe3O4 Al2O3 vào H2O dư dung dịch D phần không tan B Sục CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng, phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Xác định chất A, B, D, E, G Viết phương trình hố học phản ứng xảy Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Ba, Na, CuO Fe 2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy kim loại từ hỗn hợp X viết phương trình phản ứng xảy Có lọ dung dịch bị nhãn không màu sau: NaOH , AlCl3 Trình bày phương pháp nhận biết chất lọ mà khơng dùng thêm hố chất khác Câu (2,0 điểm) Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 FexOy oxi dư tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4g Fe2O3 cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức phân tử FexOy? Câu (3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Hấp thụ tồn lượng khí CO2 sinh vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu 12 gam kết tủa Tính m? X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200 ml X với 300 ml Y 8,55 gam kết tủa Trộn 200 ml X với 500 ml Y 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm FeS FeS2 Nung 2,96 gam X bình kín dung tích V lít khơng đổi chứa khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y hỗn hợp khí gồm khí Hịa tan chất rắn Y dung dịch H2SO4 vừa đủ thu dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào T, lọc lấy kết tủa làm khô nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, thu 12,885 gam chất rắn Biết oxi dùng dư 10% (coi khơng khí gồm O2 N2 với tỉ lệ phần trăm thể tích 20% 80% chất rắn tích khơng đáng kể) a) Viết PTHH xảy b) Tính V (đktc) -HẾT -Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cán coi thi khơng giải thích thêm./ UBND HUYỆN THANH SƠN PHỊNG GD&ĐT Đáp án có 06 trang I HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2022 - 2023 Mơn: Hóa học Phần trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm Câu Đáp án B D A D C D B B C 10 D Câu Đáp án 11 C 12 C 13 A 14 D 15 C 16 A 17 D 18 B 19 A 20 A II Phần tự luận (10,0 điểm) Câu (1,5 đ) Cho hỗn hợp A gồm BaO, Fe3O4 Al2O3 vào H2O dư dung dịch D phần không tan B Sục CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng, phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Xác định chất A, B, D, E, G Viết phương trình hố học phản ứng xảy Ý Câu (1,5) Nội dung Điểm - Hòa tan A vào nước có phản ứng: 0,25 BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O - Phần không tan B gồm: Fe3O4, Al2O3 dư (do E tan phần 0,25 dung dịch NaOH) nên dung dịch D có Ba(AlO 2)2 Sục khí CO2 dư vào D: Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 - Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: Fe3O4 + 4CO t 3Fe + 4CO2 0,25 - Chất rắn E gồm: Fe, Al2O3 Cho E tác dụng với dung dịch NaOH 0,25 dư: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Chất rắn G Fe Cho G tác dụng với H2SO4 dư, KMnO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 8H2O 0,25 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 0,25 Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Ba, Na, CuO Fe 2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy kim loại từ hỗn hợp X viết phương trình phản ứng xảy Có lọ dung dịch bị nhãn khơng màu sau: NaOH , AlCl3 Trình bày phương pháp nhận biết chất lọ mà không dùng thêm hố chất khác Ý (1đ) (0,5 đ) Nội dung - Cho hỗn hợp vào nước, chất rắn sau phản ứng CuO, Fe2O3, Sục khí CO2 vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng Ba + 2H2O→ Ba(OH)2 + H2 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Lọc kết tủa dung dịch cho vào dung dịch HCl dư, lọc dung dịch sau phản ứng đem điện phân nóng chảy thu Ba, Na BaCO3+2HCl→BaCl2+CO2+H2O Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O BaCl2→đpncBa+Cl2 2NaClđpnc→2Na+Cl2 Chất rắn sau phản ứng ban đầu gồm CuO, Fe2O3 dẫn qua khí H2 dư đun nóng, sau cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư Lọc chất rắn sau phản ứng thu Cu CuO+H2 to Cu+H2O Fe2O3+3H2 to 2Fe+3H2O Fe+2HCl → FeCl2+H2 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng Lọc kết tủa đem nung nóng khơng khí, dẫn chất rắn sau phản ứng qua khí H2 đun nóng thu Fe FeCl2 + 2NaOH→Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2+ O2 to 2Fe2O3 + 4H2O Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O a) Nhận biết lọ chứa dung dịch : NaOH AlCl3 - Đánh số ngẫu nhiên lọ (1) (2) - Cho từ từ dung dịch từ lọ (1) vào dung dịch lọ (2), vừa rót vừa lắc dư Nếu xuất kết tủa tan dung dịch lọ (1) AlCl3, dung dịch lọ (2) NaOH Nếu xuất kết tủa ngày nhiều, sau tan dần dung dịch lọ (1) NaOH, dung dịch lọ (2) AlCl3 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm) Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 FexOy oxi dư tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4g Fe2O3 cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch Ba(OH) 0,15M thu 7,88g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm cơng thức phân tử FexOy? Ý Nội dung a) Phương trình hóa học: Điểm 0,25 t0 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 t 4FexOy + (3x-2y) O2 2xFe2O3 b) Khí A gồm CO2 O2 dư nBa(OH)2 = 0,4 0,15 = 0,06 mol nBaCO3 = 7,88 : 197 = 0,04 mol TH1: Ba(OH)2 dư CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,25 0,04 ← 0,04 ← 0,04 mFexOy = mO FexOy + mFe FexOy nFeCO3 = nCO2 = 0,04 mol mFexOy = mhh - mFeCO3 = 25,28 - 0,04 116 = 20,64(g) nFe2O3 = 22,4 : 160 = 0,14 mol 0,25 Bảo toàn nguyên tố Fe: 2.nFe2O3 = nFeCO3 + nFe FexOy → nFe FexOy = 2.0,14 - 0,04 = 0,24 mol mFexOy = mO FexOy + mFe FexOy → mO FexOy = 20,64 - 0,24 56 = 7,2 nO FexOy = 7,2 : 16 = 0,45 mol 0,25 Ta có: x : y = nFe : nO = 0,24 : 0,45 = : 15 → LOẠI TH2: Ba(OH)2 hết CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ 0,04 ← 0,04 ← 0,04 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,25 0,04 ← 0,06-0,04 nCO2 = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol nFeCO3 = nCO2 = 0,08 mol mFexOy = mhh - mFeCO3 = 25,28 - 0,08 116 = 16(g) nFe2O3 = 0,14 mol 0,25 Bảo toàn nguyên tố Fe: 2.nFe2O3 = nFeCO3 + nFe FexOy → nFe FexOy = 2.0,14 - 0,08 = 0,2 mol 0,25 → mO FexOy = 16 - 0,2 56 = 4,8 nO FexOy = 4,8 : 16 = 0,3 mol Ta có: x : y = nFe : nO = 0,2 : 0,3 = : 0,25 → Oxit: Fe2O3 Câu (3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư Hấp thụ tồn lượng khí CO2 sinh vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu 12 gam kết tủa Tính m? X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200 ml X với 300 ml Y 8,55 gam kết tủa Trộn 200 ml X với 500 ml Y 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y Ý Câu (1đ) NỘI DUNG Đáp án CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O (1) 2KHCO3 + H2SO4 K2SO4 + 2CO2 + 2H2O (2) Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) ĐIỂM Điểm 0,25 12 Số mol CaCO3 = = 0,12(mol) 100 Phản ứng CO2 dung dịch KOH, Ca(OH)2 thu kết tủa nên xảy hai trường hợp: TH1: Phản ứng tạo muối CaCO3 phương trình: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3) n n 0,12( mol ) Theo (3): CO CaCO Theo (1) (2): Số mol X = tổng số mol CO2 = 0,12 mol mX = 0,12.100 = 12 gam TH2: Phản ứng tạo thành hai muối xảy phương trình sau: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (4) Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (5) KOH + CO2 KHCO3 (6) n n n 0,12( mol ) Theo (4): Ca (OH ) CO CaCO Theo (5): nCO 2nCa (OH ) 2(0,15 0,12) 0, 06(mol ) Theo (6): nCO nKOH 0, 2(mol ) Theo (1) (2): Số mol X = tổng số mol CO2 = 0,38 mol mX = 0,38 100 = 38 gam Khi trộn 200ml X với 500ml Y thu lượng kết tủa lớn trộn 200ml X với 300ml Y → Khi trộn với 300ml Y, Al2(SO4)3 dư, Ba(OH)2 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 khơng bị hịa tan 2 0,25 0,25 0,25 2 (2,0đ) 0,25 Gọi x, y nồng độ dung dịch X Y Trộn 200 ml X với 300ml Y: n[Ba(OH)2] = 0,3y 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,3y 0,2y Khối lượng kết tủa: m(kết tủa) = m(BaSO4) + m[Al(OH)3] = 233.0,3y + 78.0,2y = 8,55g → y = 0,1M 0,25 0,25 0,25 Trộn 200ml X với 500ml Y: n[Al2(SO4)3] = 0,2x ; nBa(OH)2 = 0,5y Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,2x 0,6x 0,6x 0,4x Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,5y – 0,6x y – 1,2x → nAl(OH)3 lại = 0,4x – (y – 1,2x) = 1,6x - y Khối lượng kết tủa tạo thành: m(kết tủa) = m(BaSO4) + m[Al(OH)3] = 233.0,6x + 78.(1,6x - y) = 12,045g → 264,6x – 78y = 12,045 0,25 0,25 0,25 264, x 78 y 12, 045 y 0,1 x 0, 075 → y 0,1 0,25 Vậy nồng độ dung dịch X Y 0,075M 0,1M Câu (2.0 điểm) Hỗn hợp X gồm FeS FeS2 Nung 2,96 gam X bình kín dung tích V lít khơng đổi chứa khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y hỗn hợp khí gồm khí Hịa tan chất rắn Y dung dịch H2SO4 vừa đủ thu dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào T, lọc lấy kết tủa làm khô nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, thu 12,885 gam chất rắn Biết oxi dùng dư 10% (coi khơng khí gồm O2 N2 với tỉ lệ phần trăm thể tích 20% 80% chất rắn tích khơng đáng kể) a) Viết PTHH xảy b) Tính V (đktc) Ý Nội dung Điểm Đặt x, y số mol FeS FeS2 X 0,25 4FeS + 7O2 t 2Fe2O3 + 4SO2 x 1,75x 0,5x x 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 y 2,75y 0,5y 2y (mol) (mol) → 88x + 120 y = 2,96 0,25 Chất rắn Y Fe2O3 có số mol: 0,5(x+y) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5(x+y) 0,5(x+y) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 0,5(x+y) (x+y) 1,5(x+y) Khi nung kết tủa: BaSO4 t không đổi 1,5(x+y) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (x+y) 0,5(x+y) 0,25 (mol) (mol) 0,25 (mol) 233 1,5(x+y) + 160 0,5(x+y) = 12,885 429,5 x+ 429,5 y = 12,885 0,25 x = 0,02 mol y = 0,01 mol 0,25 nO2 = 1,75x + 2,75y = 0,0625 (mol) 0,25 Vì oxi dùng dư 10% nên Oxi thực tế là: nO2 = 0,0625 1,1 = 0,06875 (mol) Vkhơng khí = 0,06875.5.22,4 = 7,7 lit 0,25 Chú ý: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phương trình - Nếu thiếu điều kiện cân phản ứng khơng tính điểm - Giải toán theo cách khác cho điểm Hết ... (mol) → 88x + 120 y = 2 ,96 0,25 Chất rắn Y Fe2O3 có số mol: 0,5(x+y) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5(x+y) 0,5(x+y) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 0,5(x+y) (x+y) 1,5(x+y) Khi nung... 1,5(x+y) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (x+y) 0,5(x+y) 0,25 (mol) (mol) 0,25 (mol) 233 1,5(x+y) + 160 0,5(x+y) = 12,885 4 29, 5 x+ 4 29, 5 y = 12,885 0,25 x = 0,02 mol y = 0,01 mol 0,25 nO2 = 1,75x + 2,75y... Fe2O3, Sục khí CO2 vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng Ba + 2H2O→ Ba(OH)2 + H2 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Lọc kết tủa dung dịch cho vào dung dịch HCl dư, lọc