TRẮC NGHIỆM HÓA 12: ESTE – LIPIT – CHẤT GIẶT RỬA

TRẮC NGHIỆM HÓA 12

Trang 1

www.mayrada.tk mayrada.blogspot.com

DIỄN ĐÀN CHIA SẼ KIẾN THỨC – TÀI LIỆU HỌC TẬP GS MAYRADA GROUPS

TẬP 1 CHUYÊN ĐỀ SỐ 1 : LÝ THUYẾT-PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN

ESTE – LIPIT – CHẤT GIẶT RỬA

Gmail Email : mayradapro@gmail.com

Yahoo mail : mayradapro@yahoo.com

G M G Website : www.mayrada.tk Facebook: www.facebook.com/hoinhungnguoihamhoc

Trang 2

CHUYÊN ĐỀ SỐ 1 : LÝ THUYẾT-PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN

ESTE – LIPIT – CHẤT GIẶT RỬA

A ESTE

I – KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC

1.Khái niệm :

 Este là sản phẩm của phản ứng este hóa giữa axit hữu cơ hoặc axit vô cơ với rượu

 Este là hợp chất hữu cơ khi thay thế nhóm OH của axit cacboxylic bằng nhóm OR của ancol thì thu được Este

Thí dụ :

 C2H5Cl : etyl clorua là phản ứng giữa rượu etylic với HCl(axit clohidric)

 CH3NO2 : Metyl nitrat là sản phẩm este hóa của ancol metyl etilic với Axit nitric



 Hai Este ban đầu là Este vô cơ của axit vô cơ với rượu

 C2H5COOCH3 : metyl propionat : là sản phẩm Este của Axit propionic với ancol metylic

 CH3COOCH=CH2 : đây cũng là một Este hữu cơ nhưng của 1 ankin(axetilen) với axit axetic

 CH3COOC6H5 : Đây cũng là một Este hữu cơ nhưng của 1 anhidric axetic(CH3CO)2O với phenol

 3 Este trên đều là những Este hữu cơ,nhưng đa phần Este hữu cơ đều là sản phẩm của Axit hữu cơ với rượu

2.Phân loại Este :

a Este là sản phẩm của Axit no đơn chức với Ancol no đơn chức có

 Công thức chung là :RCOOR’

+ R và R’ có thể là gốc HC no,không no,thơm (R có thể là H,nhưng R’ phải khác H vì nếu R’=H

thì trở thành Axit cacboxylic).có thể mạch hở hoặc vòng

 Công thức phân tử là: CnH2nO2 (n≥2)

Chứng minh :

 Ta có công thức chung của axit no đơn chức là : CxH2x+1COOH

 Ta có công thức chung của ancol no đơn chức là : CyH2y+1OH

Trang 3

Ta có phương trình phản ứng :

CxH2x+1COOH + CyH2y+1OH = Cx+y+1H2x+2y+2O2 + H2O

Đặt : x+ y+1= n

Công thức phân tử của Este được viết lại : C n H 2n O 2

Để viết công thức Este đa chức ta làm như sau:

 Chỉ số nhóm chức của rượu nhân cho gốc R của axit và lấy chỉ số nhóm chức của axit nhân cho gốc

R’ của rượu.

b Este của rượu đơn chức với Axit đa chức(n chức ) :

R(COOH) + R'OHn  R(COOR') + mH O

 Công thức cấu tạo là R(COOR’)n

c Este của rượu đa chức(m chức) với axit đơn chức

mRCOOH+R'(OH) (RCOO) R'+mH O

 Công thức cấu tạo là : (RCOO)mR’

d Este của rượu đa chức(m chức ) với axit đa chức (n chức)

mR(COOH) +nR'(OH) R (COO) R '+m.nH O

Nếu m = n thì có thể viết lại công thức R(COO)nR’

1 Cấu tạo phân tử este

 Este là dẫn xuất của axit cacboxylic.Khi thay thế nhóm hiđroxyl (–OH) ở nhóm cacboxyl (–COOH) của axit cacboxylic bằng nhóm –OR’ thì được este Este đơn giản có công thức cấu tạo: RCOOR’ với R, R’ là gốc hiđrocacbon no, không no hoặc thơm (trừ trường hợp este của axit fomic có

R là H)

Trang 4

 Một vài dẫn xuất khác của axit cacboxylic có công thức cấu tạo như sau:

Este Anhiđrit axit Halogenua axit Amit

I Công thức cấu tạo và danh pháp

1.Công thức cấu tạo

Este của axit cacboxylic đơn chức và rượu đơn chức có công thức cấu tạo chung:

R – C – O – R1

 Gốc R và R1 có thể giống nhau hoặc khác nhau, có thể là gốc hidrocacbon no hoặc không no.(R1 ≠ H)

 Công thức chung của este tạo thành từ axit cacboxylic no đơn chức và rượu no đơn chức là: CnH2nO2

(n≥2)

2 Cách gọi tên este

 Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit (thay đuôi ic = at)

 Tên gốc hidrocacbon của rượu + tên gốc axit (thay đuôi ic= đuôi at)

Trang 5

| 3

CH C H CH

CH

3  

| 3

Tên một số axit no thường gặp :

Trang 6

Tên một số Axit không no thường gặp :

 Là chất lỏng không màu,mùi sốc,tan vô hạn trong nước,tan nhiều trong rượu và ete

 Este của axit acrylic dùng để làm chất dẻo

CH2=C(CH3)-COOH : Axit metacrylic

 Là chất lỏng không màu,mùi sốc kém hơn acrylic,tan vô hạn trong nước,tan nhiều trong rượu và ete

 Este của axit acrylic dùng để làm thủy tinh hữu cơ (plexiglat)

Thủy tinh hữu cơ rất cứng,bền và trong suốt.Bền với nước,axit,bazơ,xăng,anol nhưng bị hòa tan trong bezen,đồng đẳng của bezen,este và xeton.Khi va chạm vỡ thành từng hạt,có độ truyền quang cao,có khối lượng riêng nhỏ hơn thủy tinh silicat

 Chất tinh thể màu trắng ít tan trong nước,dùng để bảo quản thực phẩm

CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH : Axit oleic (C17H33COOH)

Là chất lỏng như dầu,có trong dầu động thực vật dưới dạng Este với glyxerin,đặc biệt có tới 80% trong dầu oliu

 Phản ứng cộng với H2 tạo thành Axit stearic

Trang 7

 Muối oleat Na,K dùng làm xà phòng trong kĩ thuật giặt len

 Các muối oleat Ca,Mg không tan trong nước

CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH : Axit linôlêic (C17H31COOH)

CH3-CH3-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH : Axit linôlênic (C17H29COOH)

Tên một số Điaxit :

Axit maleic

Dạng trans:

Axit fumaric Axit Thơm :

COOH

COOH C

COOH COOH

Axit-Phtalic

Axit phtalic là chất tinh thể,tan nhiều trong nước.Khi đun nóng không nóng chảy mà bị mất nước tạo thành anhydrit phtalic :

Trang 8

COO

COO Điều chế bằng cách oxi hóa naphtalen :

2 5

V O9

  + 2CO 2 + H 2 O

Axit : salixilic ( OH-C6H5COOH)

Là chất tinh thể,ít tan trong nước,tan được trong rượu,ete, axeton.Dùng làm thuốc sát trùng (chữa hắc lào ),điều chế thuốc chữa bệnh,tổng hợp màu azô,bảo quản thực phẩm

 Aspirin(Axit axetyl salixylic) là este của axit axêtic và axit salixilic :

Trang 9

 Thường là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, nhẹ hơn nước, dễ bay hơi, rất ít tan trong nước,

có khả năng hòa tan nhiều chất hữu cơ khác nhau Các este có khối lượng phân tử rất lớn có thể ở trạng thái rắn (như mỡ động vật, sáp ong…)

 Các este thường có mùi thơm dễ chịu như isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa, etyl isovalerat có mùi táo,geranyl axetat có mùi hoa hồng,Benzyl axetat có mùi hoa nhài

II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE

 Tính chất hóa học quan trọng nhất của este là phản ứng thủy phân (phản ứng với nước).Trong quá trình thủy phân được thực hiện trong dung dịch axit hoặc bazơ

Vậy phản ứng thủy phân este trong dung dịch axit là phản ứng thuận nghịch

 Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều và còn được gọi là phản ứng xà phòng hóa:

 Đun nóng este trong dung dịch natri hiđroxit,phản ứng tạo ra muối của axit cacboxylic và rượu

Trang 10

Thí dụ:

 Đây là phản ứng không thuận nghịch vì không còn axit cacboxylic phản ứng với rượu để tạo lại este.Phản ứng này được gọi là phản ứng xà phòng hóa

 Nếu este của phenol thì thu được 2 muối và nước, nếu là este vòng thì thu được một muối

Ví dụ: RCOOC6H5 + 2NaOH → RCOONa + C6H5ONa + H2O

Lưu ý : Phân biệt giữa Este của phenol và Este của axit benzoic C6H5-COOH

Trang 11

a) Phản ứng giữa axit và ancol (Este của ancol):

 Phương pháp thường dùng để điều chế este của ancol là đun hồi lưu ancol với axit hữu cơ,có

H2SO4 đặc làm xúc tác,gọi là phản ứng Este hóa

- Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch xảy ra chậm ở điều kiện thường:

 Để nâng cao hiệu suất của phản ứng có thể lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng

độ các sản phẩm Axit sunfuric đặc vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước

b) Phản ứng giữa anhiđrit axit và ancol:

c) Phản ứng giữa axit và ankin:

 Điều chế Este vinyl :

 Điều chế Este với gốc ankin bậc 3 :

CH3-

d) Phản ứng giữa phenol và anhiđrit axit hoặc Halogennua axit ( Este của phenol):

Trang 12

e/ Phản ứng ankyl halogenua và muối bạc hay cacboxylat của kim loại kiềm

 RCOOAg + R'I  RCOOR' + AgI

 RCOONa + RI  RCOOR' + NaI

2 Ứng dụng

- Làm dung môi (butyl và amyl axetat được dùng để pha sơn tổng hợp)

- Poli(metyl acrylat), poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ, poli(vinyl axetat) dùng làm

chất dẻo hoặc thủy phân thành poli(vinyl ancol) dùng làm keo dán

- Một số este có mùi thơm của hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải

khát) và mỹ phẩm (xà phòng, nước hoa…)

IV – MỘT SỐ LƯU Ý KHI GIẢI BÀI TẬP

 Công thức tổng quát của este: CnH2n + 2 – 2k – 2xO2x ( k là số liên kết π + số vòng trong gốc hiđrocacbon và x là số nhóm chức)

 Este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) đốt cháy cho nCO2 = nH2O

 Este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức: RCOOR’

 Este tạo bởi axit đơn chức và ancol đa chức: (RCOO)nR’ (n ≥ 2)

 Este tạo bởi axit đa chức và ancol đơn chức: R(COOR’)n (n ≥ 2)

 Este tạo bởi axit đa chức và ancol đa chức: Rn(COO)mnR’m ; khi m = n thành R(COO)nR’

este vòng

 Este nội phân tử: R(COO)n (n ≥ 1) ; khi thủy phân cho một sản phẩm duy nhất

 Khi R là H thì este có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc do có nhóm chức anđehit

Trang 13

 Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

 Bài tập về phản ứng xà phòng hóa cần chú ý:

 NếunNaOH=x.neste este x chức

 Nếu este đơn chức có dạng RCOOC6H5 thì phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 2 muối và nước

 Xà phòng hóa 1 este 1 muối và 1 ancol có số mol = nhau = neste và nNaOH = 2neste CT của este là R(COO)2R’

 Phản ứng xong cô cạn được chất rắn thì phải chú ý đến lượng NaOH còn dư hay không

 Một số phản ứng cần lưu ý:

Chú ý:

Este đơn chức + 2NaOH→2muối+H2O đó là những este có gốc rượu là gốc phenol

Trang 14

Este đơn chức + NaOH → Muối (duy nhất) đó là este vòng

 Este 3 chức + 4NaOH → 2 muối + 2H2O đó là este 3 chức tạo bởi rượu 3 chức đặc biệt

Khi thuỷ phân các este tạp chức chứa nhóm OH hoặc Halogen thì sản phẩm thuỷ phân có thể là muối,anđêhit,xeton,rượu

 Thí dụ:

 Este fomiat HCOOR có khả năng tham gia phản ứng tráng gương và tác dụng với dung dịch đồng (II) hiđrôxit

 Một số phản ứng xà phóng hóa cần lưu ý :

1.Phản ứng giữa este của ancol đơn chức và axit đơn chức và NaOH

 RCOOR’  NaOH t0RCOONa  R’OH

2.Phản ứng giữa este của axit n chức và ancol đơn chức với NaOH

Trang 15

 (RCOO)m R'm nNaOH t0mRCOONaR OH'( )m

4.Phản ứng giữa este cửa axit n chức với ancol m chức với NaOH

R C R nNaOH mR COONa nR OH

5.Phản ứng giữa Este với NaOH tạo thành muối và Anđêhit

 RCOO CH CH R'NaOH t0RCOONaR'CH2CHO

6.Phản ứng giữa Este và NaOH tạo thành muối và Xeton

 RCOO CR'' CH R' NaOH t0 RCOONa R' CH2 C R''



         

O O 7.Phản ứng giữa Este và NaOH tạo thành Axit cacboxyl

B LIPIT

I – PHÂN LOẠI, KHÁI NIỆM VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

1 Phân loại lipit

- Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan trong các

dung môi hữu cơ không phân cực như ete, clorofom, xăng dầu…

- Lipit được chia làm hai loại: lipit đơn giản và lipit phức tạp

+ Lipit đơn giản: sáp, triglixerit và steroit

+ Lipit phức tạp: photpholipit

Sáp: - Este của monoancol phân tử khối lớn với axit béo phân tử khối lớn

- Là chất rắn ở điều kiện thường (sáp ong…)

Steroit: - Este của axit béo có phân tử khối lớn với monoancol đa vòng có

phân tử khối lớn (gọi chung là sterol)

- Là chất rắn không màu, không tan trong nước

Photpholipit : - Este hỗn tạp của glixerol với axit béo có phân tử khối cao và axit photphoric

- Ví dụ: lexithin (trong lòng đỏ trứng gà)…

2 Khái niệm chất béo

- Chất béo là trieste của glyxerol với các axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (thường từ 12C

Trang 16

đến 24C) không phân nhánh, gọi chung là triglixerit

- Khi thủy phân chất béo thì thu được glyxerol và axit béo (hoặc muối)

- Chất béo có công thức chung là: (R1, R2, R3 là các gốc hiđrocacbon no hoặc không no, không phân nhánh, có thể giống nhau hoặc khác nhau)

 Axit béo no thường gặp là: C15H31COOH (axit panmitic, tnc = 63oC); C17H35COOH (axit stearic, tnc =

70oC)

 Axit béo không no thường gặp là: C17H33COOH (axit oleic hay axit cis-octađeca-9-enoic, tnc = 13oC);

C17H31COOH (axit linoleic hay axit cis,cis-octađeca-9,12-đienoic, tnc = 5oC)

 Tristearin (glixeryl tristearat) có tnc = 71,5oC; tripanmitin (glixeryl panmitat) có tnc = 65,5oC; triolein (glixeryl trioleat) có tnc = - 5,5oC

3 Trạng thái tự nhiên (SGK hóa học nâng cao lớp 12 trang 10)

II – TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO

1 Tính chất vật lí (SGK hóa học nâng cao lớp 12 trang 10)

- Các chất béo không tan trong nước do gốc hiđrocacbon lớn của các axit béo làm tăng tính kị nước của các phân tử chất béo - Dầu thực vật thường có hàm lượng axit béo chưa no (đều ở dạng –cis) cao hơn

mỡ động vật làm cho nhiệt độ nóng chảy của dầu thực vật thấp hơn so với mỡ động vật Thực tế, mỡ động vật hầu như tồn tại ở trạng thái rắn còn dầu thực vật tồn tại ở trạng thái lỏng

2 Tính chất hóa học

a) Phản ứng thủy phân trong môi trường axit:

Triglixerit Glixerol Axit béo

b) Phản ứng xà phòng hóa:

Trang 17

 Để xác định chất lượng của chất béo người ta thường dựa vào một số chỉ số sau:

 Chỉ số axit: là số miligam KOH để trung hòa hoàn toàn các axit tự do có trong 1 gam chất béo

 Chỉ số xà phòng hóa: là tổng số miligam KOH để xà phòng hóa chất béo và axit tự do có trong 1

gam chất béo

 Chỉ số este: là hiệu của chỉ số xà phòng hóa và chỉ số axit

 Chỉ số iot: là số gam iot có thể cộng vào liên kết bội trong mạch cacbon của 100 gam chất béo

II – VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO

 Chất béo là thức ăn quan trọng của con người.ở ruột non,nhờ tác dụng xúc tác của các enzim là lipaza và dịch mật,chất béo bị thủy phân thành axit béo và glixerol rồi được hấp thụ vào thành ruột.Ở đó,glixerol và axit béo lại kết hợp với nhau tạo thành chất béo rồi được máu vận chuyển đến các tế bào

1 Sự chuyển hóa của chất béo trong cơ thể

Trang 18

Chất béo là một trong nhưng thành phần cơ bản trong thức ăn của người và nó giữ một vai trò quan trọng trong quá trinh dinh dưỡng Khi bị oxi hoá chậm trong cơ thể, chất béo cung cấp nhiều năng lượng hơn chất đạm (protit) và chất bột (gluxit): 1gam chất béo cho khoàng 38,87 kJ trong khi đó 1gam chất đạm

cho 23,41 kJ, còn 1gam chất bột cho khoảng 17,57 kJ

Vì chất béo không tan trong nước,nên chúng không thể trực tiếp thấm qua mao trạng ruột đẻ di vào cơ thể Nhờ có men của dịch tuỵ và dịch tràng, chất béo bị thuỷ phân thành glixerin và axit béo Glixerin được hấp thụ trực tiếp, còn axit béo khi tác dụng vơi mật biến thành dạng tan và cũng được hấp thụ qua mao trạng ruột Ở đó glixerin và axit béo lại kết hợp với nhau Chất béo mới được tổng hợp di vào máu

và chuyển vào mô mỡ Từ các mô này, chất béo lại có thể di tới các mô và cơ quan khác Ở đây các chất béo bị thuỷ phân và bị oxi hoá chậm thành khí cacbonic và hơi nước, đồng thời giải phóng năng lượng cung cấp cho sự hoạt động của cơ thể

Khi ăn nhiều chất béo, hoặc khi chất béo trong cơ thể không dung được oxi hoá hết thì lượng con dư được tích lại thành những mô mỡ.Dầu thực vật chứa nhiều axit béo không no Các chất béo này được cơ thể hấp thụ dễ dàng, không gây ra hiện tượng xơ cứng động mạch

Dầu thực vật còn chứa một số sinh tố cần thiết cho cơ thể người Thí dụ: dầu cọ chứa sinh tố A; Dầu ngô, dầu cám chứa sinh tố E; Dầu phôi ngô chứa sinh tố K

2 Ứng dụng trong công nghiệp

- Trông công nghiệp một Lượng Chất béo dùng để điều chế xà phòng,glixerol và chế biến thực

phẩm.Ngày nay người ta sử dụng một số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động cơ điezen

- Glixeron còn được sản xuất chất dẻo,mĩ phẩm,thuốc nổ Ngoài ra,chất béo còn được dùng trong sản xuất một số thực phẩm khác như mì sợi,đồ hộp

C CHẤT GIẶT RỬA

I – KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA

1 Khái niệm chất giặt rửa

- Là những chất khi dùng cùng với nước thì có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám trên các vật rắn mà không gây ra phản ứng hóa học với các chất đó

- Các chất giặt rửa lấy trực tiếp từ thiên nhiên như bồ kết, bồ hòn,…và các chất giặt rửa tổng hợp

2 Tính chất giặt rửa

a) Một số khái niệm liên quan:

 Chất tẩy màu làm sạch các vết bẩn nhờ những phản ứng hóa học như nước Gia-ven, nước clo…

 Chất ưu nước là chất tan tốt trong nước như etanol, axit axetic, …

Trang 19

 Chất kị nước là những chất hầu như không tan trong nước như hiđrocacbon, dẫn xuất halogen Chất kị nước thì ưa dầu mỡ, tức tan tốt vào dầu mỡ Chất ưu nước thì thường kị dầu mỡ

b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của axit béo:

(Công thức cấu tạo gọn nhất của phân tử muối natri stearat)

- Gồm đầu ưa nước là nhóm COO – Na+ nối với một đuôi kị nước, ưa dầu mỡ là nhóm – CxHy

(thường x ≥ 15)

- Cấu trúc hóa học gồm một đầu ưa nước gắn với một đuôi dài ưa dầu mỡ là hình mẫu chung cho phân tử chất giặt rửa

c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa:

Lấy trường hợp natri stearat làm ví dụ, đuôi ưa dầu mỡ CH3[CH2]16– thâm nhập vào vết bẩn, còn nhóm COO – Na+ ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước Kết quả là vết bẩn bị chia thành những hạt rất nhỏ được giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, không bám vào vật rắn nữa mà phân tán vào nước rồi bị rửa trôi đi

- Khi gặp Ca2+, Mg2+ trong nước cứng thì

natri stearat cho kết tủa làm giảm chất lượng

- Đuôi là bất kì gốc hiđrocacbon dài nào, đầu

có thể là anion cacboxylat, sunfat

- Natri lauryl sunfat không có hiện tượng đó nên có ưu điểm là dùng được với nước cứng

Trang 20

Phương

pháp

sản xuất

- Đun dầu thực vật hoặc mỡ động vật với

xút hoặc KOH ở nhiệt độ và áp xuất cao

- Oxi hóa parafin của dầu mỏ nhờ oxi không

khí, có xúc tác, rồi trung hòa axit sinh ra

bằng NaOH:

Oxi hóa parafin được axit cacboxylic, hiđro hóa axit thu được ancol, cho ancol phản ứng với H2SO4 rồi trung hòa thì được chất giặt rửa loại ankyl sunfat

Thành

phần

chính

- Các muối natri (hoặc kali) của axit béo,

thường là natri stearat (C17H35COONa),

natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat

hipoclorit…Natri hipoclorit có hại cho da khi giặt bằng tay

Trang 21

www.mayrada.tk mayrada.blogspot.com

DIỄN ĐÀN CHIA SẼ KIẾN THỨC TÀI LIỆU HỌC TẬP GS MAYRADA GROUP - G.M.G

TẬP 2

PHẦN II : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ESTE – LIPIT- CHẤT TẨY RỬA

Gmail Email : mayradapro@gmail.com

Yahoo mail : mayradapro@yahoo.com

G M G

Website : www.mayrada.tk Facebook: www.facebook.com/hoinhungnguoihamhoc

TẬP 1 :CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT ESTE LIPIT- CHẤT TẨY RỬA

TẬP 2 : PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN

TẬP 3 : 500 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ESTE – LIPIT- CHẤT TẨY RỬA

Trang 22

PHẦN II : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ESTE – LIPIT- CHẤT TẨY RỬA

NHỮNG ĐIỂM CẦN NHỚ KHI GIẢI BÀI TẬP ESTE Vấn đề 1 : Cách đặt công thức giải nhanh

Este no,đơn chức,mạch hở RCOOR’ CnH2nO2

Este no CnH2n+2-2aO2a CnH2n+1COOCmH2m+1

Este chưa biết Rn(COO)nmRm’ CxHyOz

Vấn đề 2 : Dấu hiệu để nhận biết loại Este

No (k=0) Đơn chức ( a=1 ) CnH2nO2

Hai chức ( a=2 ) CnH2n-2O4

Không no, một nối đôi C=C ( k=1) Đơn chức ( a=1 ) CnH2n-2O2

Hai chức ( a=2 ) CnH2n-4O4

Từ axit R(COOH)n Với ancol R’(OH)m Rm(COO)m-nR’n

Este thuộc dãy đồng đẳng metylfomiat hoặc metylaxetat

 Este no đơn chức, mạch hở Đốt este thu được nH2o = nCO2

Este chỉ có 2 nguyên tử oxi

 Este đơn chức Thủy phân mà : es es

11

Trang 23

Este có Meste ≤ 100

Đốt cháy este mạch hở mà n CO2 n H O2 neste  este đơn chức không no chứa 1

nối đôi C=C, hoặc este 2 chức no Đốt cháy este mạch hở mà n CO2 n H O2  este đơn chức, không no

Vấn đề 3 : Nhận biết cấu tạo một số este thường gặp trong đề thi Đại Học

 CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5 cấu tạo từ : rượu CH3OH và C2H5OH và axit HOOC-(CH2)-COOH

 CH3COO-(CH2)2-COOC2H5 cấu tạo từ : CH3COOH và OH-(CH2)2-COOH và C2H5OH

 CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 cấu tạo từ : CH3COOH và OH-(CH2)2-OH và C2H5OH

Vấn đề 4 :Các Phản ứng Hóa Học đặc Biệt Trong Bài Toán Este

a Điều chế este có gốc rượu không no:

 Với este này,không điều chế được bằng phương pháp truyền thống mà có những phương pháp điều chế riêng như vinyl axetat (CH3COOCH=CH2)

0

t ,xt

 Lưu ý : Để Nâng Cao Hiệu Suất ta có thể thực hiện các biện pháp sau đây :

 Lấy dư axit hoặc ancol

Trang 24

II.Phương Pháp giải Tốn

Dạng 1 : Tìm Cơng Thức Phân Tử Và Cơng Thức Cấu Tạo Của Este

Lưu ý các điều kiện ban đầu :

Este có số nguyên tử C 3

Este đơn chứcEste có khối lượng nguyên tử < 100







Một Số Lưu ý khi giải tốn Este :

 Với 2 nguyên tử oxi và 1 liên kết π thì  Este no đơn chức,mạch hở : CnH2nO2 (n≥3).( Chất đầu

tiên trong đồng đẳng este no đơn chức mạch hở là metyl fomiat )

 Với 2 nguyên tử oxi và 2 liên kết π thì  Este khơng no,đơn chức chứa 1 liên kết π trong gốc

Hidrocacbon hoặc chứa vịng : CnH2n-2O2 (n≥3)

 Với 4 nguyên tử oxi và 2 liên kết π thì  Este no ,hai chức chứa 2 liên kết π trong nhĩm chức –

COOH : Cơng thức Chung : CnH2n-2O4

 Với 4 nguyên tử oxi và 3 liên kết π thì  Este khơng no 2 chức chứa 1 liên kết π trong gốc

hidrocacbon và 2 liên kết π trong nhĩm chức (mỗi nhĩm chức chỉ chứa 1 liên kết π)

A.Tìm Cơng Thức Phân tử dựa trên khối lượng nguyên tử các nguyên tố cĩ trong phân tử Este

Lưu ý : Cơng Thức phân tử C n H 2n O 2 cĩ các khả năng sau :

n 2n 2

(1) axit no đơn chức,mạch hở (n 1) (2) Este no đơn chức,mạch hở (n 2) 3) 1 anđêhit (-CHO) + 1 ancol no,đơn chức,mạch hở (n 2) (CHO)-R-OH (4) 1 anđêhit(-CHO) + 1 ete no đơn chức

C H O có : (



 mạch hở (n 3) (5) 1 xeton( C=O) + 1 ancol no đơn chức mạch hở (n 3) Hợp cha (6) 1 xeton( C=O) + 1 ete no đơn chức mạch hở (n 4)

(7) 1 ancol (-OH) và 1 ete không no (1 lk ) (n 3) 

Trang 25

a.Tìm công thức phân tử este dựa trên % các nguyên tố

Phương pháp :

Bước 1 :Dựa trên những dữ kiện đề cho để thu gọn phạm vi công thức phân tử của Este

- Nếu Este có Meste < 100 : Este đơn chức

- Nếu Este có số nguyên tử C ≤ 3 : Este đơn chức

Bước 2 : Lập tỉ lệ theo yêu cầu đề bài

- Đặt công thức phân tử Este cần tìm là : CxHyOz

 Nếu Este no đơn chức mạch hở là CnH2nO2

 Nếu Este no đơn chức,mạch hở có một nối đôi là CnH2n-2O2

 Nếu Este đơn chức thì công thức phân tử là : CxHyO2

Thiết lập công thức phân tử đơn giản nhất của Este bằng cách lập tỉ lệ x : y : z ở dạng các số nguyên tối giản

Trong đó : a,b,c là các số nguyên tối giản

Khi đó ta có công thức phân tử của Este là bội số của công thức đơn giản nhất :

mãn CTPT của X là

A 2 B 3 C 4 D 5

Hướng Dẫn Giải Giả Thiết : Este no đơn chức, mạch hở  công thức chung của Este là CnH2nO2

Câu 18: Phân tích định lượng 1 este A nhận thấy %O = 53,33% Este A là

A Este 2 chức B Este không no C HCOOCH3 D

CH3COOCH3

Trang 26

Câu 19: Phân tích 1 lượng este người ta thu được kết quả %C = 40 và %H = 6,66 Este này là

A metyl axetat B metyl acrylat C metyl fomat D

b.Tìm Công thức phân tử dựa vào phản ứng đốt cháy

Bước 1 : Tìm khối lượng của các nguyên tố có trong Este

- Dựa vào khối lượng của CO2 để tính khối lượng nguyên tử C :

2

1244

Trong đó : a,b,c là các số nguyên tối giản

- Khi đó ta có công thức phân tử của Este là bội số của công thức đơn giản nhất :

(CaHbOc)n

- Ứng với n=1 ta có công thức đơn giản nhất

Một số chú ý khi giải toán :

Kinh nghiệm 1: Nếu este E cháy hoàn toàn mà cho sản phẩm cháy:

O H

CO n

n

2

2  thì E là este no, đơn chức, có CTTQ: CnH2nO2

n

n E  CO  H O  E là este ko no có một nối đôi C=C CTTQ CnH2n-2O2

Kinh nghiệm 3: áp dụng nguyên lý bảo toàn số mol nguyên tố với pư cháy của este, ta có

n O(E)n O(trong O2pư)= n O(trong CO2) +n O(trong H2O)

Kinh nghiệm 4: Với este E đơn chức CxHyO2, ta luôn có:

Trang 27

Kinh nghiệm 5: nếu đốt cháy hoàn toàn este E, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy( gồm CO2 và hơi H2O) qua

dung dịch Ca(OH)2, hay Ba(OH)2 ta có:

- Độ tăng khối lượng dung dịch: m = (m CO2 m H2O)m(sinh ra)

- Độ giảm khối lượng dung dịch : m = m(sinh ra) –(m CO2m H2O)

Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng sản phẩm hấp thụ (phân biệt khối lượng bình tăng và khối

lượng dung dịch tăng )

- Khối lượng dung dịch không tính khối lượng chất kết tủa

Kinh nghiệm 6: Nếu đốt cháy hoàn toàn este no đơn chức E(CnH2nO2), rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy(

gồm CO2 và hơi H2O) qua dung dịch kiềm(NaOH, KOH)

Kinh nghiệm 7: Nếu đề bài cho este no, đơn chức, mạch hở E cháy hoàn toàn, cho n O2(pư)=n CO2(sinhra)

c)Xác định CTPT este dựa vào phản ứng thủy phân trong môi trường axit và phản ứng xà phòng hóa

 Phương pháp:

Phản ứng thủy phân trong môi trường axit:( pư thuận nghịch)

ROOR’ + H2OH RCOOH + R’OH

Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm(phản ứng xà phòng hóa):( phản ứng một chiều)

ROOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

Lưu ý:

ROOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

R(COO)nR’ + NaOH  n RCOONa + R’(OH)n ( tạo ra n muối hữu cơ và rượu đa chức) R(COOR’)n + NaOH  (RCOONa)n + nR’OH ( tạo ra muối hữu cơ của axit đa chức và n rượu

đơn chức )

- Cần chú ý :

Tùy thuộc đặc điểm cấu tạo của R’ mà ROH có thể là Anđehit or xeton

Ví dụ:

CH3COOCH=CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3CHO (Anđehit )

RCOOC=CH2 + NaOH  RCOONa + CH3- CO-CH3 (xeton) |

CH3

RCOOC6H5 + NaOH  RCOONa + C6H5COONa + H2O

Trang 28

- Cho một sản phẩm duy nhất nó là este vòng:

- Lưu ý :

+ Phân biệt giữa Este của phenol với Este của Axit benzoic:

RCOOC6H5 tác dụng với NaOH ( hoặc KOH ) cho tỉ lệ 1 : 2 (tức 1 mol Este phản ứng đủ với 2 mol NaOH)

RCOOC6H5 + 2NaOH  RCOONa + C6H5Ona

C6H5COOR’ tác dụng với NaOH ( hoặc KOH ) cho tỉ lệ 1: 1

C6H5COOOR’+ NaOH  C6H5COONa + R’OH

n

n este NaOH  thì este có a chức (-COO-) dạng R(COO)aR’

- Nếu a=2 thì este có dạng R(COO)2R’ hay este của phenyl RCOOC6H5

Kinh nghiệm 2: có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho loại toán này:

m este E + m NaOH m muoái+ m chaát A (chất A tùy vào cấu tạo của E)

- A có thể là rượu,anđêhit hoặc xêton

Kinh nghiệm 3: Nếu sau phản ứng Xà phòng hóa, cô cạn dung dịch thu được chất rắn B( toàn bộ nước,

este còn dư, ancol sinh ra đều bai hết) Cần chú ý khả năng trong B còn muối dư khi đó:

muoái raén   kieàm dö

Đáp Án :C4H8O2 ( số đồng phân =4 )

2.Este Y no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon xấp xỉ bằng 48,65% Công thức phân tử

và số lượng đồng phân của X là?

Trang 29

Đáp Án : C3H6O2 (2 đồng phân)

3.Este Z,đơn chức,mạch hở cĩ phần trăm khối lượng cacbon bằng 60%.Cơng thức phân tử của Z và số lượng đồng phân của Z là ?

1.Tìm số đồng phân của este và cơng thức cấu tạo của este đơn chức

Phương pháp đồng nhất thức :Cơng thức cấu tạo của Este đơn chức : RCOOR’

 Bước 1 : Viết theo thứ tự bắt đầu bằng este của gốc axit fomic : Bắt đầu từ HCOOR’ rồi thay đổi R’

để cĩ các đồng phân khác nhau

 Bước 2 : Sau đĩ tăng số nguyên tử cacbon cho gốc axit ta cĩ : CH3COOR’’,C2H5COOR’’’…khi tăng

ở gốc R 1 nguyên tử C thì phải giảm 1 nguyên tử C ở gốc R’ tương ứng

 Chú ý do Este no đơn chức,mạch hở và Axit no đơn chức mạch hở cĩ cùng cơng thức phân tử : CnH2nO2

nên khi tìm số lượng đồng phân cần lưu ý :

 Yêu cầu đề bài là tìm số đồng phân hay tìm số đồng phân Este : Nếu đề yêu cầu tìm số đồng phân thì

bao gồm cả đồng phân Axit,tức R’=H

 Lưu ý một số trường hợp đồng phân Hình Học (cis-tran) nếu gốc Hiđrơcacbon cĩ chứa liên kết bội

 Lưu ý :

 Axit 2 chức R(COOH)2 và rượu đơn chức R’OH  Este cĩ dạng R(COOR’)2

 Axit đơn chức RCOOH và rượu 2 chức R’(OH)2  Este cĩ dạng (RCOO)2R’ hoặc R’(OCOR)2

 Lưu ý :

Để Viết Cơng Thức cấu tạo của Este đa chức Ry(COO)x.yR’x được cấu tạo từ axit x chức R(COOH)x và rượu y chức R’(COOH)y ta cần nhớ :

 Nhân chéo x cho gốc hiđrocacbon của rượu và nhân chéo y cho gốc hiđrocacbon của axit

 x và y lần lượt là số nhĩm chức của axit và rượu

2.Tìm số nhĩm chức của este

Phương Pháp Xác định số nhĩm chức của Este

 Đầu tiên loại trừ phản ứng giữa phenol và đồng đẳng của nĩ dựa vào dữ kiện tạo thành 2 muối,nếu phản ứng chỉ tạo thành một muối duy nhất thì tính số nhĩm chức của este dựa vào cơng thức





số mol KOH phản ứngsố mol este phản ứng

số nhóm chức este =

Lưu ý : Nếu trong một phản ứng mà ta cĩ số mol của bazơ kiềm (NaOH,KOH) cần phản ứng < 2.(số mol

của este):

+ Nếu : nNaOH/KOH< 2.nEste

thì đây là một este đơn chức và số mol của bazơ kiềm dư.và theo đề bài thường nĩi là sau phản ứng cĩ m (g) chất rắn

Trang 30

 Khi giải tốn về este đơn chức ta thường sử dụng 2 cơng thức trên

 Phản ứng đốt cháy ta thường sử dụng cơng thức : CxHyO2 (trường hợp đối với este đơn chức )

 Cơng thức RCOOR’ thường dùng cho phản ứng của este với kiềm : thường dùng để xác định cơng thức cấu tạo của este

 Khi giải các bài tốn xà phịng hĩa cần lưu ý :

este

số nguyên tử C 3Nếu đề cho : este đơn chức

Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng cho bài toán xà phòng hóa :

meste NaOH muối rượu

Các Trường Hợp Thường Gặp Đối Với Este Đơn Chức

 : Hỗn Hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo ra 1 muối + 2 rượu  2 este này được tạo thành từ

2 gốc rượu khác nhau và 1 gốc axit tạo nên

 Phương pháp : gọi cơng thức cấu tạo của 3 este là :

 : Hỗn Hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo ra 3 muối + 1 rượu  3 este này được tạo thành từ

1 gốc rượu và 3 gốc axit khác nhau tạo nên

 Phương pháp : gọi cơng thức cấu tạo của 3 este là :

R COOR'1RCOOR' CTCT của 3 este là R COOR' 2 CTPT :C H O2

Trang 31



 

R'OHTrường hợp 3 : 1 rượu + 1 este (cùng gốc rượu)

RCOOR'



 



 Hỗn Hợp 2 Chất Hữu Cơ Khi Phản ứng Vơi NaOH thu được 2 muối + 1 rượu (đều đơn chức): cĩ

2 trường hợp xảy ra

1 2

R COOHTrường hợp 1: 1 Axit + 1 este

R COOR'Trường hợp 2 : 2 este (cùng gốc rượu )

RCOOR 'Trường hợp 2 : 2 este (cùng gốc axit khác gốc rượu)

Các Trường Hợp Thường Gặp Đối Với Este Đa Chức :

a) Este đa chức được tạo thành từ Axit đa chức và ancol đơn chức

 Este được tạo thành giữa phản ứng của Axit x chức với ancol đơn chức : R(COOR’)x (x≥2)

 Este được tạo thành giữa phản ứng của Axit x chức với nhiều ancol đơn chức :R(COOR')x

Trang 32

b) Este được tạo thành từ Axit đơn chức và ancol đa chức :

 Este được tạo thành giữa Axit đơn chức với ancol y chức : (RCOO)yR’

 Este được tạo thành giữa nhiều Axit đơn chức với ancol đa chức : (RCOO) Ry '

 Nếu Este đa chức + NaOH  2 muối + 1 rượu  Este cĩ tối thiểu là 2 chức :

Ví Dụ :

1 1

1 2

2

OO

' O ' trường hợp này este 3 chức nhưng chỉ có 2 muối tạo thànhO

 Este này cĩ 3 chức  Cơng thức phân tử cĩ 6 nguyên tử Oxi

 Số liên kết π : mỗi nhĩm chức-COO- cĩ 1 liên kết π  3 nhĩm cĩ 3 liên kết π

 Số liên kết π trong gốc HC là 3 ( 1 liên kết π trong gốc axit cĩ 1 liên kết đơi và 2 liên kết π trong gốc axit

cĩ 1 liên kết 3 )

 Cơng thức phân tử cĩ dạng : CnH2n+2-2kO6 với k=6  Cơng thức phân tử cĩ dạng : CnH2n-10O6

Gọi Cơng thức cấu tạo cĩ dạng :

c) Este được tạo thành từ Axit x chức và ancol y chức :

 Cơng thức cấu tạo của este là : Ry(COO)x.yR’x ( Điều kiện x,y ≥ 2)

Trang 33

 Nếu x= y thì công thức cấu tạo viết lại là : R(COO)xR’

Dạng 2 : Xác định dạng este bằng phản ứng thủy phân RCOOR’ với kiềm:(Phản ứng xà phòng hóa)

 Este này khi phản ứng với dd NaOH tạo ra ancol có nhóm

–OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon mang nối đôi bậc 1,không bền chuyển hóa thành anđêhit

(2) RCOO-CH(OH)-CH2-R Este có chứa nhóm OH ở C1 liên kết trực tiếp với O

 Este này khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra ancol

có hai nhóm chức –OH liên kết trực tiếp với một nguyên tử

Cacbon bậc 1 không bền chuyển hóa thành anđêhit

Muối + Xêtôn

(3)

(3) RCOO-COH(CH3)-CH2-R’

Este có chưa nhóm –OH ở C2 liên kết trực tiếp với O

 Este này khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra ancol

có hai nhóm –OH cùng liên kết trực tiếp với nguyên tử Cacbon bậc 2 ở đầu mạch tạo ancol không bền chuyển hóa thành Xêtôn

(3) RCOO-C(CH2-R’’)=CH-R’

Este có chứa liên kết π ở C2 liên kết trực tiếp với O

 Este này khi phản ứng với dung dịch NaOh tạo thành ancol có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon

Trang 34

bậc 2 có liên kết π không bền chuyển hóa thành xêtôn

Muối + Muối (2 Muối ) + H2O

(4) (4) RCOOC6H5

Este có chứa nhân thơm của Benzen

 Este này khi tác dụng với NaOH tạo thành muối 1 + phenol nhưng do phenol có tính axit nên có khả năng tác dụng với NaOH nên tạo thành muối phenollat + nước

 Este này có gốc ancol là phenol hoặc đồng đẳng của

phenol

1 Muối (là sản

phẩm duy nhất )

(5) (5) Este vòng

Dạng 3 :Phản ứng Xà Phòng Hóa :

Este + NaOH  muối + X(rượu/muối/anđêhit/xetôn)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng với toán este

meste + mNaOH  mmuối + mx

Lưu ý :

 HCOOR’ + AgNO3 + 3NH3 + H2O→NH4OCOOR’ + 2NH4NO3 + 2Ag↓ (tỉ lệ 1:2)

 HCOONH4 + 2Cu(OH)2/OH-  Cu2O ( tỉ lệ mol 1:1)

 Vì vậy cần lưu ý khả năng này khi giải toán

Tính chất vật lý

 Phản ứng este hóa RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O

 Phản ứng xà phòng hóa : RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

Tính chất vật lí : Khi cô cạn dung dịch,chỉ thu muối R’COONa,riêng este,rượu và ete bay hơi hết

 mrắn khi cô cạn = mmuối + mNaOH dư

Dạng Toán : Liên Quan Đến Hiệu Suất este hóa,sản phẩm muối cho phản ứng tráng gương

Phương Pháp giả Toán Hiệu Suất Este Hóa :

Trang 35

Xột Phản ứng :

RCOOH + R'OH RCOOR'+ H O

Trửụực pử : a mol b mol

Phaỷn ửựng : x x x x

Sau pử

H t



: a-x b-x x x

Tớnh Hiệu Suất cỏc phản ứng :

 Nếu a≥b : Tức số mol của ancol nhỏ hơn hoặc bằng số mol rượu

 Hiệu suất được tớnh theo chất cú số mol nhỏ hơn : tức là số mol của rượu

 Nếu a<b : Tức số mol của ancol nhỏ hơn hoặc bằng số mol rượu

 Hiệu suất được tớnh theo chất cú số mol nhỏ hơn : tức là số mol của rượu

H =lượng este thu được theo thực tế

lượng este thu được theo lí thuyết 100%

 Tớnh lượng este tạo thành hoặc axit cacboxylic cần dựng, lượng ancol …

* Chỳ ý: Nếu tiến hành phản ứng este húa giữa một ancol n chức với m axit cacboxylic đơn chức thỡ số

este tối đa cú thể thu được là:

m m

n m n

n n

,)1)(

1(2

,2

)1(2

)1(

(Cú thể chứng minh cỏc cụng thức này về mặt

toỏn học)

 Bài 1: Hỗn hợp A gồm axit axetic và etanol Chia A thành ba phần bằng nhau

+ Phần 1 tỏc dụng với Kali dư thấy cú 3,36 lớt khớ thoỏt ra

+ Phần 2 tỏc dụng với Na2CO3 dư thấy cú 1,12 lớt khớ CO2 thoỏt ra Cỏc thể tớch khớ đo ở đktc

Trang 36

mol a : COOH CH

5 2

mol 3 , 0 n b a n

2

CO

H A

mol1,0a

Vì a < b ( hiệu suất tính theo axit)  số mol este thực tế thu được: n = 0,1.60% = 0,06 mol

 Khối lượng este thực tế thu được: m = 0,06.88 = 5,28 gam  đáp án D

 Bài 2: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol axit cacboxylic đơn chức X cần đủ 3,5 mol O2 Trộn 7,4 gam X với lượng đủ ancol no Y (biết tỉ khối hơi của Y so với O2 nhỏ hơn 2) Đun nóng hỗn hợp với H2SO4 làm xúc tác Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,7 gam este Z (trong Z không còn nhóm chức nào khác) Công thức cấu tạo của Z là:

A C2H5COOCH2CH2OCOC2H5 B C2H3COOCH2CH2OCOC2H3

C CH3COOCH2CH2OCOCH3 D HCOOCH2CH2OCOH

7,8

hay 14n + 2 = 15m (2) Mặt khác d Y O2< 2 hay 14n + 2 + 16m < 64  30m + 2 < 64 (vì m  n)  m < 2,1

2

n  ancol Y : C2H4(OH)2

 Z : C2H5COOCH2CH2OCOC2H5  đáp án A

Ví dụ : cho 3 (gam) axit axetic phản ứng với 2,5 (gam) ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc,t 0 ) thì thu được

3,3 gam este.Hiệu suất phản ứng este hóa:

Bước 1 : Tính số mol của các chất phản ứng và chất tạo thành :

Trang 37

Ta thấy naxit < nancol  về lý thuyết naxit hết phải hết

Như vậy khối lượng theo lý thuyết của este tạo thành phải là: 0,05.88=4,4 (gam)

 Nhưng thực tế khối lượng este tạo thành chỉ là 3,3 gam.Như vậy trong phản ứng axit đã không phản ứng hoàn toàn mà chỉ phả ứng một phần

 Ở đây là hiệu suất phản ứng tính theo lượng sản phẩm tạo thành nên ta có :

 Đối với bài toán này vẫn có thể tính hiệu suất dựa vào số mol

 Lượng lý thuyết bao giờ cũng lớn hơn hoặc bằng lượng thực tế.Khi bằng với lượng thực tế đồng nghĩa với hiệu suất 100% hay ngược lai khi lượng thực tế tạo thành bằng với lượng lý thuyết tính toán thì hiệu suất bằng 100%

 Trong những bài toán này sau khi học bài cacbonhidrat ta thường gặp phản ứng điều chế rượu etylic từ glucozo,giả sử hiệu suất quá trình này là a% và hiệu suất este hóa là b% thì hiệu suất cả quá trình là a%.b%

Ví dụ : Điều chế rượu etylic bằng cách lên men a glucozo với hiệu suất 75% sau phản ứng thu được rượu etylic.Sau đó dùng lượng rượu etylic tạo thành cho phản ứng este hóa với axit axetic dư với hiệu suất 80% Tính khối lượng este tạo thành theo a

C H OH

Trang 38

 Sau đó cho tham gia phản ứng este hóa với lượng axit axetic dư nghĩa là trên lý thuyết rượu etylic phải

hết nhưng phản ứng xảy ra với hiệu suất 80%.Tức chỉ có 80% lượng rượu etylic được tạo thành do đó khối lượng của este etyl axetat được tạo thành là :

Vì phản ứng este hóa xảy ra theo tỉ lệ : 1: 1 Nên số mol của etyl axetat bằng với số mol của rượu etylic phản ứng

CH C OC H

Dạng 4 : Tìm công thức phân tử este dựa vào phản ứng cháy :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng với toán este :

Dạng 5 : Đốt cháy 2 este đồng phân :

Phương pháp : Ta xem hai este đồng phân như một chất

Hai chất A,B là đồng phân nên M cũng xem như là phân tử khối của mỗi chất có thể chứng minh như sau :

a.M+b.M (a+b)M

( a,b là số mol hai chất)

Yêu cầu : Xác định CTPT,tính số mol CO2,H2O,O2 phản ứng

Dạng 6 : Đốt cháy hỗn hợp 2 hay nhiều este đồng đẳng kế tiếp nhau :

Trang 39

Phương Pháp : Gọi n là số nguyên tử trung bình của hai hay nhiều Este, (Thường bài toán cho nhiều Este thường kèm theo một số điều kiện Nhất định để xác định Loại Este )

- Bài Toán Vẫn Giải Thông thường như một bài toán đốt cháy

- Khi tính được n ta tính được số nguyên tử C của hai Este là n và n+ 1

Phương Pháp Giải Bài Tập Chỉ Số

(RCOO) 3 C 3 H5 (Chất béo) + 3KOH → 3RCOOK + C 3 H 5 (OH) 3 (1)

RCOOH (tự do) + KOH → RCOOK + H 2 O (2)

Béo + KOH → muối (xà phòng) + C 3 H 5 (OH) 3 + H 2O (3)

Cần nắm rõ các khái niệm

1 Chỉ số axit: là số mg KOH (2) cần để trung hoà hết axit tự do có trong 1 gam chất béo

2 Chỉ số este: là số mg KOH (1) cần để thuỷ phân hết este béo có trong 1 gam chất béo

3 Chỉ số xà phòng = chỉ số axit + chỉ số este

4 Khối lượng xà phòng thu được khi xà phòng hóa

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phương trình số (3)

→ mxà phòng = mbéo + mKOH - mnước - mglixerol

mKOH

3.56.10

chæ soá axit =

(g)chaát beùo

Ý nghĩa : Cho biết chất béo đó còn tươi (độ tươi) hay không ? Nếu chỉ số càng lớn thì độ tươi càng thấp

Ví dụ : Để trung hòa 5,6 gam chất béo cần dùng hết 60ml dung dịch KOH 0,1 M.Chỉ số axit của chất béo

là:

Ta có số mol và khối lượng KOH là :

Trang 40

(mg)chæ soá axit =

(g)chaát beùo

mKOH m

Hoặc áp dụng công thức tính tỉ lệ :

Để Trung hòa 5,6 gam chất béo cần 33,6 mg KOH

 Để trung hòa 1 gam chất béo cần 6 mg KOH

Dạng 2 : Tính chỉ số iot

Khái niệm : Chỉ số Iôt là số gam Iôt ohanr ứng hết với số liên kết C=C có trong 100 gam chất béo

 

ioât 100 ioât ioât 100

chaát beùo chaát beùo

 Tính chỉ số liên kết π trong gốc axit : C x H y -

soá lieân keát =

2

 Nếu tính trong 3 nhóm (CxHyCOO)3 =  (2 1)

soá lieân keát =3

Chất béo + NaOH  glixerin + các muối của axit béo ( xà phòng )

Phương Pháp : theo định luật bảo toàn khối lượng :

mLipit + mKOH phản ứng = mmuối + mglixeryl + mnước

Chỉ số xà phòng :

hóa hết lượng este trong 1 gam chất béo

Định dạng
Số trang	195
Dung lượng	4,07 MB