Ph¬ng ph¸p c©n b»ng ph¬ng tr×nh hãa häc ë THCS A §Æt vÊn ®Ò I LÝ do chän ®Ò tµi M«n hãa häc ë nhµ trêng THCS cã vai trß quan träng trong viÖc thùc hiÖn môc tiªu ®µo t¹o cña bËc häc, cung cÊp cho häc[.]
A Đặt vấn đề I Lí chọn đề tài Môn hóa học nhà trờng THCS có vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo cña bËc häc, cung cÊp cho häc sinh mét sè kiến thức phổ thông, thiết thực hóa học, hình thành em số kỹ thói quen làm việc khoa học, góp phần làm tảng cho việc phát triển lực nhận thức, lực hành động, chuẩn bị cho học sinh học lên vào sống lao động Qua bé m«n Hãa häc, häc sinh cã mét sè kiến thức kỹ thuật tổng hợp nguyên liệu, sản phẩm, trình hóa học, thiết bị sản xuất môi trờng Đặc trng dạy học môn Hóa học bậc học nói chung bậc phổ thông nói riêng gắn liền với thực nghiệm, từ xây dựng lí thuyết Hóa học tập Hóa học Cơ sở then chốt để giải tập hóa học (Bài tập định tính tập định lợng) phải viết cân xác phơng trình Hóa học Nên đà chọn nghiên cứu áp dụng Một số phơng pháp rèn luyện kĩ cân phơng trình hóa học cho học sinh THCS Với phạm vi đề tài xin đa số phơng pháp mà đà áp dụng dạy học có hiệu II Mục đích, nhiệm vụ đề tài Nhằm rèn luyện kỹ cân phương trình hóa học cho học sinh THCS Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức học để giải tập liên quan vận dụng vào thực tiễn Tác động đến say mê, hứng thú học tập học sinh Dựa định hướng đó, dạy học khơng cung cấp kiến thức cho học sinh mà phải dạy cho học sinh biết cách học, cách tiếp thu kiến thức, cách vận dụng kiến thức vào giải tập cách độc lập, tự chủ Trong đó, thời gian học trường có hạn, giáo viên khơng thể dạy cho học sinh tất cần thiết cho sống mà trang bị cho học sinh kiến thức bản, phương pháp nhận thức phương pháp tự học để em học sinh tự học tập suốt đời III Phương pháp, đối tượng, thời gian nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu lí thuyết : Giáo viên đưa số phương trình hóa học tiêu biểu cách giải cho học sinh thực Phương pháp điều tra : + Điều tra cách giải học sinh lớp qua kiểm tra +Thống kê kết học sinh qua kiểm tra Phương pháp thực nghiệm : Áp dụng, hướng dẫn cho học sinh cách cân số phương trình hóa học Phương pháp tổng kết kinh nghiệm: Rút ưu điểm, nhược điểm học sinh phương pháp, từ có biện pháp hữu hiệu để khắc phục Thời gian nghiên cứu: Năm học: 2010-2011 2011-2012 B Gi¶i vấn đề: I Cơ sở khoa học: Cân phơng trình hóa học phải dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố: Các nguyên tử nguyên tố phản ứng hóa học phải đợc bảo toàn Có nghĩa số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng phải Học sinh muốn giải đợc tập Hóa học dù dễ hay khó trớc tiên phải viết cân phơng trình hóa học Cho nên cân phơng trình Hóa học nhằm rèn luyện kỹ Hóa học cho học sinh mấu chốt để giải dạng tập định tính định lợng II Cơ së thùc tiƠn : PhÇn lín häc sinh cha biÕt cách để cân phơng trình Hóa học, cân cha thành thạo, lựa chọn hệ số cân cách mò mẫm gây sai lầm, dẫn đến không giải đợc tập hóa học giải nhng đáp số sai Nhiều đồng nghiệp lúng túng việc hớng dẫn học sinh cân bằng, đặc biệt phản ứng phức tạp nên né tránh bỏ mặc học sinh Thực tế khảo sát chất lợng đầu năm lớp 9C, 9D năm học 2011-2012 phụ trách có kết nh sau: Líp 9C ( 30 Häc sinh ) 9D ( 32 Häc sinh ) SL(HS) TØ lƯ(%) SL(HS) TØ lƯ(%) Kh¸ - Giái 13 Trung b×nh 12 40 13 43 Cha đạt 14 47 17 51 Xếp loại Kết cho thấy số học sinh cha đạt yêu cầu nhiều Vì vậy, việc giáo viên hớng dẫn học sinh tìm cách tối u, phù hợp với bậc học để cân phơng trình hóa học điều mà giáo viên giảng dạy THCS cần phải quân tâm III Các giải pháp : Để thực đợc việc Rèn luyện kỹ cân phơng trình hóa học THCS , đà tiến hành giải pháp sau: - Giáo viên giới thiệu phơng pháp chung - Đa phơng pháp cân phơng trình hóa học - Các bớc thực cân giải số tập mẫu - Ra tập tơng tự cho học sinh tự rèn luyện Phơng pháp chung: Để cân phơng trình phản ứng bậc học THCS, thực phơng pháp chung là: phơng pháp đại số Tức đặt ẩn: a, b, c, d làm hệ số phơng trình hóa học, sau giải hệ phơng trình để tìm a, b, c, d Ví dụ: Cân phơng trình phản ứng sau: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Giải: - Đặt hệ số a, b, c, d tríc c¸c chÊt aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2 (1) - Ta có bang sau: Các nguyên tè Tríc ph¶n øng Sau ph¶n øng Fe a 2c S 2a d O 2b 3c + 2d - Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có hệ phơng tr×nh: a 2 c a d b3 c 2 d + Ta thÊy sè Èn nhiỊu h¬n số phơng trình nên ta chọn hệ số nhỏ tính hệ số cò lại + Chän : c = a = 2, d = 4, b = 3.1 2.4 11 = 2 - Thay hệ số vào ta có phơng trình ph¶n øng 2FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + 4SO2 hay: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 * Nhận xét : Cách cân rờm rà , thực tế HS khó tiếp cận, không gây đợc hứng thú học tập môn Vì vậy, trình giảng dạy, dựa sỏ phơng pháp cân đại số để sáng tạo phơng pháp đơn giản, hiệu quả, học sinh dễ tiếp thu, tạo đợc hứng thú học tập môn, : - Quy hệ số chẵn lẻ, số nguyên tử chẵn lẻ - Cân theo thø tù u tiªn nguyªn tè - Chän hƯ số cho sản phẩm khử đặc trng Các phơng pháp cân phơng trình hóa học bậc THCS: 2.1 Phơng pháp 1: Quy hệ số chẵn lẻ, số nguyên tử chẵn lẻ Chọn hợp chất phức tạp để đặt hệ số cân cho nguyªn tè cã sè nguyªn tư nhiỊu nhÊt NÕu số nguyên tử lẻ đặt hệ số trớc chất để làm chẵn số nguyên tử nguyên tố 2.2 Phơng pháp 2: Cân theo thø tù u tiªn nguyªn tè : Trong hãa học hữu : Ưu tiên cân nguyên tố C trớc , đến nguyên tố H, đến nguyên tố O 2.3 Phơng pháp 3: Chọn hệ số cho sản phẩm khử đặc trng Khi cho kim loại, oxit kim loại ( có hóa trị thấp ), hiđroxit kim loại ( có hóa trị thấp ) phản ứng với axit có tính Oxihóa mạnh : H2SO4đặc, nóng , HNO3 ( nồng độ) tạo sản phẩm khử đặc trng : - Trờng hợp 1: Kim loại, Oxit kim loại, hiđroxit kim loại + H2SO4đặc nóng Muối + H2O + Sản phẩm khư ( SO2 , H2S, S ) - Trêng hỵp 2: Kim loại, Oxit kim loại, hiđroxit kim loại + HNO3 Mi + H2O + S¶n phÈm khư ( NO2 , NO, NH3, NH4NO3 , N2 ) C¸c bớc thực cân - giải số tập mẫu: 3.1 Phơng pháp 1: Quy hệ số chẵn lẻ, số nguyên tử chẵn lẻ * Các bớc cân bằng: - Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bớc 2: Quy hệ số chẵn lẻ, số nguyên tử chẵn lẻ - Bớc 3: Viết hệ số cho chất lại kiểm tra hoàn thành PTHH * Thí dụ: Cân phơng trình ph¶n øng sau: (1) Al + O2 -> Al2O3 (6) FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 (2) P + O2 -> P2O5 (7) Fe2O3 + CO -> Fe + CO2 (3) NO2 + O2 + H2O -> HNO3 (8) Al + HCl -> AlCl3 + H2 (4) NO2 + H2O -> HNO3 + NO (9) Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O (5) Fe + Cl2 -> FeCl3 (10) Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2O Giải: TT Sơ ®å ph¶n øng Al + O2 -> Al2O3 Phơng pháp - PTHH - Đặt hệ số trớc Al2O3 làm chẵn số nguyên tử O - Thêm tríc O2 , tríc Al hoµn thµnh PTP¦ P + O2 -> P2O5 NO2 + O2 + H2O > HNO3 4Al + 3O2 2Al2O3 - Đặt hệ số trớc P2O5 làm chẵn số nguyên tử O - Thêm trớc O2 , trớc P hoàn thành PTPƯ 4P + 5O2 2P2O5 - Đặt hệ số trớc HNO3 làm chẵn số nguyên tử O - Thêm tríc NO2 , 1/2 tríc O2 hoµn thµnh PTP¦ O2 + H2O 2HNO3 Hay: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 - Đặt hệ số trớc HNO3 làm chẵn số nguyên 2NO2 + NO2 + H2O -> HNO3 + NO Fe + Cl2 -> FeCl3 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 tư O - Thªm trớc NO2 hoàn thành PTPƯ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO - Đặt hệ số trớc FeCl3 làm chẵn số nguyên tử Cl - Thêm trớc Cl2 , trớc Fe hoàn thành PTPƯ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Đặt hệ số trớc Fe2O3 làm chẵn số nguyên tử O - Thªm hƯ sè tríc FeS2 , tríc SO2 , 11 trớc O2 hoàn thành PTPƯ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + CO -> Fe + CO2 - Đặt hệ số trớc CO làm chẵn số nguyên tử O vế phải - Thêm trớc CO2, trớc Fe hoàn thành PTPƯ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Al + HCl -> AlCl3 + H2 - Đặt hệ số trớc AlCl3 làm chẵn số nguyªn tư Cl - Thªm tríc HCl, trớc H2 , trớc Al hoàn thành PTPƯ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O - Đặt hệ số trớc AlCl3 làm chẵn số nguyên tử Cl - Thêm trớc HCl, trớc H2O hoàn thành PTP¦ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 10 Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2O - Đặt hệ số trớc HCl làm chẵn số nguyên tử H vế trái - Thêm trớc H2O hoàn thành PTPƯ Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O * Bài tập tơng tự : Cân phơng trình phản ứng sau: (1) Fe + O2 -> Fe3O4 (8) Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + H2O (2) Na + O2 -> Na2O (9) Al + H2O + NaOH -> NaAlO2 + H2 (3) SO2 + O2 -> SO3 (10) Na + CH3COOH -> CH3COONa + H2 (4) Cu + Cl2 -> CuCl2 (11) Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O (5) Al + S -> Al2S3 (12) Mg + AgNO3 -> Mg(NO3)2 + Ag (6) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 o (13) Cu(OH)2 t CuO + H2O o (7) Al +H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 (14) Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O 3.2 Phơng pháp 2: Cân theo thứ tự u tiên nguyên tố * Các bớc cân bằng: - Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bớc 2: Ưu tiên cân nguyên tố C trớc , đến nguyên tố H , đến nguyên tố O - Bớc 3: kiểm tra hoàn thành PTHH * Thí dụ: Cân phơng trình phản ứng sau: (1) CH4 + O2 -> CO2 + H2O (5) CH3-OH + O2 -> CO2 + H2O (2) C2H6 + O2 -> CO2 + H2O (6) C2H5-OH + O2 -> CO2 + H2O (3) C3H8 + O2 -> CO2 + H2O (7) C3H7 - OH + O2 -> CO2 + H2O (4) CnH2n+2 + O2 -> CO2 + H2O (8) CnH2n+1 - OH + O2 -> CO2 + H2O Giải: TT Sơ đồ phản ứng Phơng pháp PTHH CH4 +O2 ->CO2 + H2O - Nguyên tố C: đà cân - Nguyên tè H: thªm tríc H2O - Nguyªn tè O: thêm trớc O2 hoàn thành PTPƯ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H6 + O2 ->CO2+H2O - Nguyên tố C: Đặt trớc CO2 - Nguyªn tè H: thªm tríc H2O - Nguyên tố O: thêm trớc O2 hoàn thành PTPƯ C2H6 + O2 2CO2 +3H2O Hay:2C2H6 +7O2 4CO2 +6H2O C3H8+O2 ->CO2 +H2O - Nguyên tố C: Đặt trớc CO2 - Nguyên tè H: thªm tríc H2O - Nguyªn tè O: thêm trớc O2 hoàn thành PTPƯ C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O CnH2n+2 + O2 -> CO2 + - Nguyên tố C: Đặt n tríc CO2 H2O - Nguyªn tè H: thªm (n+1) tríc H2O - Nguyªn tè O: thªm 3n trớc O2 hoàn thành PTPƯ CnH2n+2 + CH3-OH + O2 -> CO2 + H2O 3n O2 nCO2 + (n+1)H2O - Nguyªn tè C: Đà cân - Nguyên tố H: thêm tríc H2O - Nguyªn tè O: thªm trớc O2 hoàn thành PTPƯ O2 CO2 + H2O Hay: CH3-OH + 3O2 2CO2 + 2H2O CH3-OH + C2H5-OH + O2 -> CO2 + H2O C3H7 - OH + O2 -> CO2 + H2O - Nguyên tố C: Đặt tríc CO2 - Nguyªn tè H: thªm tríc H2O - Nguyªn tè O: thªm tríc O2 hoàn thành PTPƯ C2H5-OH +3O2 2CO2 + 3H2O - Nguyên tố C: Đặt trớc CO2 - Nguyên tè H: thªm tríc H2O - Nguyªn tè O: thêm trớc O2 hoàn thành PTPƯ O2 3CO2 +4H2O Hay: 2C3H7 - OH + 9O2 6CO2 + 8H2O C3H7 -OH + CnH2n+1 - OH + O2 -> - Nguyªn tè C: Đặt n trớc CO2 CO2 + H2O - Nguyên tè H: thªm (n+1) tríc H2O - Nguyªn tè O: thêm 3n trớc O2 hoàn thành PTPƯ CnH2n+1 - OH + * Bài tập tơng tự : Cân phơng trình phản ứng sau: (1) C2H4 + O2 -> CO2 + H2O (2) C3H6 + O2 -> CO2 + H2O (3) CnH2n + O2 -> CO2 + H2O (4) C2H2 + O2 -> CO2 + H2O 3n O2 nCO2 + (n+1)H2O (5) C3H4 + (6) CnH2n-2 + (7) C6H6 + (8) C4H9-OH O2 -> CO2 + H2O O2 -> CO2 + H2O O2 -> CO2 + H2O + O2 -> CO2 + H2O 3.3 Phơng pháp 3: Chän hƯ sè nhÊt cho mét s¶n phÈm khử đặc trng Khi gặp phơng trình khó cân bằng, có thay đổi số oxihóa, bậc trung học sở cha thể áp dụng phơng pháp thăng electron, hay phơng pháp ion - electron để cân phơng trình phản ứng Vì vậy, để bồi dỡng học sinh giỏi, hai phơng pháp sử dụng phơng pháp phù hợp hiệu quả, : Chọn hệ số cho sản phẩm khử đặc trng * Các bớc cân bằng: - Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bớc 2: Đặt hệ số ẩn a trớc sản phẩm khử - Bớc 3: Cân nguyên tố theo ẩn a - Bớc 4: Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a Giải phơng trình bậc tìm a - Bớc5: Thay a vào ta có PTHH * Thí dụ: Cân phơng trình phản ứng sau: (1) K + H2SO4đặc nóng -> K2SO4 + H2O + SO2 (2) K + H2SO4đặc nãng -> K2SO4 + H2O + H2S (3) K + H2SO4đặc nóng -> K2SO4 + H2O + S (4) Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (5) Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + H2S (6) Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + S (7) Fe3O4 + H2SO4đặc nãng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (8) FexOy + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (9) Fe(OH)2 + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (10) FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NO2 (11) FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NO2 (12) FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NO Giải: TT Sơ đồ phản ứng K + H2SO4đặc nóng -> K2SO4 + H2O + SO2 Phơng pháp PTHH - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử SO2 - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2K + (a+1)H2SO4đặc nóng K2SO4 + (a+1)H2O + aSO2 - Dùa vµo sè nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bËc nhÊt Èn a: 4(a+1) = + (a+1) + 2a a=1 - Thay vµo ta cã PTHH 2K + 2H2SO4đặc nóng K + H2SO4đặc nóng -> K2SO4 + H2O + H2S K2SO4 + 2H2O + SO2 - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử H2S - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2K + (a+1)H2SO4đặc nóng K2SO4 + H2O + aH2S - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: 4(a+1) = + a = 1/4 - Thay vào ta có PTHH 2K + 5/4H2SO4đặc nóng K2SO4 + H2O + 1/4H2S Hay: 8K + 5H2SO4đặc nóng 4K2SO4 +4H2O +H2S K + H2SO4đặc nóng -> K2SO4 + H2O + S - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử S - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2K + (a+1)H2SO4đặc nóng K2SO4 + (a+1) H2O + aS - Dùa vµo số nguyên tử O vế thiết lập phơng tr×nh bËc nhÊt Èn a: 4(a+1) = + (a+1) a = 1/3 - Thay vµo ta cã PTHH 2K + 4/3H2SO4đặc nóng K2SO4 + 4/3H2O + 1/3S Hay: 6K + 4H2SO4đặc nóng 3K2SO4 + 4H2O +S Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử SO2 - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2Fe + (a+3)H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + (a+3)H2O + aSO2 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: 4(a+3) = 12 + (a+3) + 2a a=3 - Thay vào ta có PTHH 2Fe + 6H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + H2S - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử H2S - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2Fe + (a+3)H2SO4đặc nãng Fe2(SO4)3 + 3H2O + aH2S - Dùa vµo số nguyên tử O vế thiết lập phơng tr×nh bËc nhÊt Èn a: 4(a+3) = 12 + a = 3/4 - Thay vµo ta cã PTHH 2Fe +15/4H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3/4H2S Hay: 8Fe +15H2SO4đặc nóng 4Fe2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S 10 Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + S - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử S - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2Fe + (a+3)H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + (a+3)H2O + aS - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: 4(a+3) = 12 + (a+3) a=1 - Thay vào ta có PTHH 2Fe + 4H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + 4H2O + S Fe3O4 +H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử SO2 - Cân nguyên tố theo ẩn a : Fe3O4 + (a+9)H2SO4đặc nóng 3Fe2(SO4)3 + (a+9)H2O + aSO2 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc nhÊt Èn a: + 4(a+9) = 36 + (a+9) + 2a a=1 - Thay vµo ta cã PTHH 2Fe3O4 + 10H2SO4đặc nóng 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 FexOy+ H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử SO2 - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2FexOy + (3x+a)H2SO4đặc nóng xFe2(SO4)3 + (3x+a)H2O + aSO2 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: 2y + 4(3x+a) = 12x + (3x+a) + 2a a = 3x-2y - Thay vµo ta cã PTHH 2FexOy + (3x + 3x-2y) H2SO4đặc nóng xFe2(SO4)3 + (3x+ 3x-2y) H2O + (3x-2y)SO2 Hay: 2FexOy + 2(3x-y) H2SO4đặc nóng xFe2(SO4)3 + 2(3x-y) H2O + (3x-2y)SO2 Fe(OH)2 + - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử SO2 11 H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 10 FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NO2 - Cân nguyên tố theo ẩn a : 2Fe(OH)2 + (a+3)H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + (a+5)H2O + aSO2 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: 4+ 4(a+3) =12 +(a+5) +2a a=1 - Thay vµo ta có PTHH 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đặc nóng Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử NO2 - Cân nguyên tố theo ẩn a : a 3 FeO + (a+3) HNO3 Fe(NO3)3 +( )H2O +aNO2 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: 1+ 3(a+3) = + ( a 3 ) +2a a=1 - Thay vµo ta cã PTHH FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 +2H2O + NO2 11 FexOy + HNO3 -> - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử NO2 Fe(NO3)3 + H2O - Cân nguyên tố theo ẩn a : + NO2 a 3x FexOy + (a+3x) HNO3 xFe(NO3)3 +( )H2O +aNO2 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: y+ 3(a+3x) = 9x + ( a 3x ) +2a a = 3x - 2y 12 FexOy +HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NO - Thay vµo ta cã PTHH FexOy + 2(3x-y)HNO3 xFe(NO3)3 + (3x -y)H2O + (3x - 2y)NO2 - Đặt ẩn: a trớc sản phẩm khử NO - Cân nguyên tố theo ẩn a : a 3x FexOy + (a+3x) HNO3 xFe(NO3)3 +( )H2O +aNO 12 - Dựa vào số nguyên tử O vế thiết lập phơng trình bậc ẩn a: y+ 3(a+3x) = 9x + ( a= a 3x ) +a 3x y - Thay vµo ta cã PTHH 3FexOy+ (12x-2y )HNO3 3xFe(NO3)3 + (6x-y)H2O + (3x-2y)NO * Bài tập tơng tự : Cân phơng trình phản ứng sau: (1) Na + H2SO4đặc nóng -> Na2SO4 + H2O + SO2 (2) Na + H2SO4đặc nóng -> Na2SO4 + H2O + H2S (3) Na + H2SO4đặc nóng -> Na2SO4 + H2O + S (4) Al + H2SO4đặc nóng -> Al2(SO4)3 + H2O + SO2 (5) Al + H2SO4đặc nóng -> Al2(SO4)3 + H2O + H2S (6) Al + H2SO4đặc nóng -> Al2(SO4)3 + H2O + S (7) FeO + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (8) FexOy + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + H2S (9) Fe(OH)2 + H2SO4đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + H2O + H2S (10) Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NO2 (11) FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + N2 (12) FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NH3 (13 ) Ba + + H2SO4đặc nóng -> BaSO4 + H2O + SO2 (14) FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O + NH4NO3 (15) M + H2SO4đặc nóng -> M2(SO4)n + H2O + SO2 (16) M + HNO3 -> M(NO3)n + H2O + NO IV KÕt Quả Sau năm giảng dạy, sâu nghiên cứu nội dung chơng trình Hóa học bậc THCS áp dụng Một số phơng pháp rèn luyện kỹ cân phơng trình hóa học cho học sinh, đà thu đợc kết khả quan, chất lợng học sinh không ngừng đợc nâng lên rõ rệt qua lần khảo sát Khảo sát ( Trớc sau thực đề tài ) cho năm học nh sau : 13 - Năm học 2010 - 2011 : líp 9C, 9D : + Líp 9C: 30 học sinh Xếp loại Khá - Giỏi Trung bình Cha đạt Thời gian khảo sát (2010 - 2011) Đầu năm Cuèi k× I Cuèi k× II SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) 13,3 12 40 15 50 12 40 14 46,7 14 46,7 14 46,7 13,3 3.3 + Líp 9D : 29 häc sinh : Xếp loại Khá - Giỏi Trung bình Cha đạt Thời gian khảo sát ( 2010 - 2011 ) Đầu năm Cuối kì I Cuối kì II SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) 6.8 17 11 38 12 41.3 18 62 15 51 15 51.9 21 11 - Năm học 2011 - 2012 : líp 9C, 9D: + Líp 9C: 30 häc sinh Xếp loại Khá - Giỏi Trung bình Cha đạt Thời gian khảo sát (2011 - 2012) Đầu năm Cuối kì I Cuèi k× II SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) 13 10 33,3 14 46,7 12 40 14 46,7 16 53,3 14 47 20 0 + Lớp 9D: 32 học sinh Xếp loại Khá - Giỏi Trung bình Cha đạt Thời gian khảo sát ( 2011 - 2012 ) Đầu năm Cuối kì I Cuèi k× II SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) SL (HS) TL(%) 6 18,8 10 31 13 43 13 40,6 21 66 17 51 13 40,6 14 C Kết luận kiến nghị Kết luận : Trên kinh nghiệm việc hớng dẫn học sinh cân phơng trình hóa học bậc THCS Nhờ áp dụng kinh nghiệm mà dạy hóa học đợc nhẹ nhàng hơn, phát huy đợc tính tích cực, nâng cao đợc lực t duy, tìm tòi gây hứng thú học tập cho học sinh Tôi đà giới thiệu chuyên đề tổ chuyên môn đợc tập thể s phạm tổ Sinh Hóa đánh giá cao Đây kinh nghiệm cá nhân nên không tránh khỏi thiếu sót Rất mong đợc dạy thầy cô u tú đóng góp bạn đọc để học tập bổ sung nhằm không ngừng nâng cao trình độ chuyên môn Tôi xin chân thành cảm ơn! Kiến nghị: Hóa học môn học thực nghiệm, gắn liền với sản xuất, với thực tế đời sống Vì cần có thêm tập vận dụng thực tế, buổi thực hành với hóa chất trang thiết bị đại hơn, đặc biệt thực hành vấn đề làm môi trờng, xử lí nguồn nớc không khí, xử lí chất thải Mặt khác, nghành giáo dục cần đào tạo ngời cán th viện có chuyên môn để phụ tá đích thực cho giáo viên thực hành hóa học; nhà trờng cần quan tâm mua sắm trang thiết bị thực hành phục vụ cho việc dạy học, xây dựng phòng chức năng, tủ hút độc góp phần nâng cao khả nhận thức cho học sinh, đào tạo học sinh trỏ thành ngời có Ých cho §Êt níc 15 ... trình hóa học - Các bớc thực cân giải số tập mẫu - Ra tËp t¬ng tù cho häc sinh tù rÌn lun Phơng pháp chung: Để cân phơng trình phản øng ë bËc häc THCS, chØ cã thĨ thùc hiƯn phơng pháp chung là: phơng... -> Fe(NO3)3 + H2O + NO2 - C©n b»ng nguyên tố theo ẩn a : 2Fe(OH)2 + (a+3)H2SO4đặc nãng Fe2(SO4)3 + (a+5)H2O + aSO2 - Dùa vµo số nguyên tử O vế thiết lập phơng tr×nh bËc nhÊt Èn a: 4+ 4(a+3)... 3: Chọn hệ số cho sản phẩm khử đặc trng Khi gặp phơng trình khó cân bằng, có thay ®ỉi sè oxihãa, ®ã ë bËc trung học sở cha thể áp dụng phơng pháp thăng electron, hay phơng pháp ion - electron để