JshshsbsbshshshshshsjsjsjsjsjsjsjsjsjssjjsnsnssnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnsnnsbssbsvsgdhdhdhdbdbdbdbdbdbbdbđHsbsbsbsbshsshshshsbsjsbsbsbsbsbsjssjhsjshsjsjsjsjsjsjsjsjsjsjsjsNssnbsbssnskaiaoaoaoaksnwndodjdbdbdudienebđbđjxudjbđjjdjđbdbdbsjsjskábsbsbs
Các Phương Trình Axit Tác Dụng Với Bazo Và Muối, Sở Gd&Đt Long An Bạn xem: Các Phương Trình Axit Tác Dụng Với Bazo Và Muối, Sở Gd&Ðt Long An Tại Lingocard.vn Oxit axit Oxit bazơ Muối kiến thức mở đầu môn hoá học 9, nội dung kiến thức quan trọng mà em cần nắm vững Đang xem: Các phương trình axit tác dụng với bazo Để học tốt mơn hố, em cần đặc biệt ghi nhớ tính chất hố học ngun tố hợp chất Bài viết giúp em hệ thống lại tính ch chấất hố hhọọc ccủủa Oxit, Axit, Baz Bazơơ Mu Muốối v ậ n ddụụng gi giảải m mộột ssốố ttậập I Tính chất hố học Oxit bazơ Oxit bazơ tác dụng với nước H2O – Một số Oxit bazo tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazo (kiềm) PTPƯ: Oxit bazo + H2O → Bazo Ví dụ: BaO(r) + H2O(dd) → Ba(OH)2,(dd) Na2O + H2O(dd) → 2NaOH CaO + H2O(dd) → Ca(OH)2 – Một số oxit bazo khác tác dụng với nước như: K2O, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO,… Oxit bazo tác dụng với Axit – Oxit bazo tác dụng với axit tạo thành muối nước PTPƯ: Oxit bazo + Axit → Muối + H2O Ví dụ: CuO(r) + HCl(dd) → CuCl2,dd + H2O BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Oxit bazo tác dụng với Oxit axit – Một số oxit bazo (là oxit bazo tan nước) tác dụng với oxit axit tạo thành muối PTPƯ: Oxit bazo + Oxit axit → Muối Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 BaO + CO2 → BaCO3 II Tính chất hố học Oxit axit Oxit axit tác dụng với nước H2O – Nhiều Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit PTPƯ: Oxit axit + H2O → Axit Ví dụ: P2O5 (r) + 3H2O → 2H3PO4 SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 – Những oxit axit tác dụng với nước tan nước Oxit axit tác dụng với bazo – Oxit axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước PTPƯ: Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O Oxit axit tác dụng với oxit bazơ – Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ (tan) tạo thành muối Ví dụ: CO2 + BaO → BaCO3 Phát lại III Tính chất hoá học Axit Axit làm đổi màu giấy quỳ tím – Dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ Axit tác dụng với kim loại + Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng khí Hyđro H2 PTPƯ: Axit + Kim loại → Muối + H2↑ + Điều kiện xảy phản ứng: – Axit: thường dùng HCl, H2SO4 loãng (nếu H2SO4 đặc khơng giải phóng H2; nội dung học bậc THPT) – Kim loại: Đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại: Dãy điện hoá kim loại: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Cách nhớ: Khi Nào Cần Mua Áo Záp Sắt Nhìn Sang Phải Hỏi Cửa Hàng Á Pi Âu Tùy ý sáng tạo Nickname Tặng thẻ Visa debit với nhiều ưu đãi Mở Ví dụ: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + H2SO4 (loãng) = MgSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ – Chú ý: Sắt tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng tạo muối sắt (II) khơng tạo muối sắt (III) (phản ứng không mạnh nên không tạo muối sắt (III), muối sắt (III) tạo phản ứng với H2SO4 đặc nóng) Axit tác dụng với bazo – Axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước PTPƯ: Axit + Bazo → Muối + H2O – Điều kiện: Tất axit tác dụng với bazơ Phản ứng xảy mãnh liệt gọi là phản ứng trung hịa Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 (loãng) → CuSO4 + 2H2O Axit tác dụng với Oxit bazơ – Axit tác dụng với Oxit bazơ tạo thành muối nước PTPƯ: Axit + Oxit bazơ → Muối + H2O – Điều liện: Tất axit tác dụng với oxit bazơ Ví dụ: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O FeO + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Axit tác dụng với muối – Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối (tan không tan) + Axit (yếu dễ bay mạnh) – Điều kiện phản ứng: + Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối tạo thành không tan axit sinh ra + Chất tạo thành có kết tủa (ký hiệu:↓) khí bay (ký hiệu: ↑) + Sau phản ứng, muối muối tan axit phải yếu, muối muối khơng tan axit phải axit mạnh Ví dụ: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 Lưu ý: (H2CO3 không bền phân hủy H2O CO2) IV Tính chất hoá học Bazơ Bazo tác dụng với chất thị màu – Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ Bazo tác dụng với oxit axit – Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước Ví dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O Bazơ tác dụng với axit – Bazơ (tan không tan) tác dụng với axit tạo thành muối nước Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Bazơ tác dụng với muối – Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối bazơ Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Bazơ phản ứng phân huỷ – Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit nước Ví dụ: Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O V Tính chất hóa học muối Tác dụng với kim loại + Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Tác dụng với axit + Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Tác dụng với dung dịch muối + Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành hai muối Ví dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ Tác dụng với dung dịch bazơ + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ Ví dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓ Phản ứng phân hủy muối + Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,… Ví dụ: 2KClO3 2KCl + 3O2 CaCO3 CaO + CO2 VI Phản ứng trao đổi dung dịch Định nghĩa: + Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhay thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi + Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Ví dụ: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ K2SO4 + NaOH: Phản ứng không xảy Lưu ý: phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy Ví dụ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O VII Bài tập Oxit, Axit, Bazo Muối Bài trang 14 sgk hóa 9: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dung dịch axit sunfuric lỗng, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế magie sunfat Xem thêm: văn nghị luận xã hội giá trị thời gian * Lời giải trang 14 sgk hóa 9: – Các ph phươ ương ng trình ph phảản ứ ng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Bài trang 14 sgk hóa 9: Có chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy chọn chất cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Dung dịch có màu vàng nâu d) Dung dịch khơng có màu Viết phương trình hóa học * Lời giải trang 14 sgk hóa 9: a) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí khí H2; Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ b) Dung dịch có màu xanh lam dung dịch muối đồng (II) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c) Dung dịch có màu vàng nâu dung dịch muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O d) Dung dịch khơng có màu dung dịch muối nhơm Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Bài trang 14 sgk hóa 9: Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit clohiđric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric loãng * Lời giải trang 14 sgk hóa 9: – Các phương trình phản ứng: a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Bài tập trang 19 sgk hóa 9: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 lít khí (DKTC) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng * Lời giải tập trang 19 sgk hóa 9: a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b) Từ PTPƯ ta thấy khí thu là H2↑ Theo đề ta thu được 3,36 lít khí (ĐKTC) khí Hyđro nên ta có Phát lại * (mol) Theo PTPƯ: nFe = nH2 = 0,15 mol mFe = 0,15 56 = 8,4 (g) c) Theo PTPƯ: nHCl = 2.nFe = × 0,15 = 0,3 (mol), VHCl = 50ml = 0,05(lít) nên ta có: * Vậy nồng độ mol HCl (M) Bài tập trang 19 sgk hóa 9: Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a) Viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ 20 % để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxit * Lời giải tập trang 19 sgk hóa 9: Theo đề ta có: VHCl = 100ml = 0,1 lít nHCl = CM V = 0,1 = 0,3 mol Gọi x y số mol CuO ZnO hỗn hợp a) Phương trình hóa học xảy ra: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) b) Tính thành phần hỗn hợp, dựa vào phương trình phản ứng (1), (2) kiện đề cho ta có hệ phương trình đại số: Theo PTPƯ (1): nHCl = nCuO = 2.x mol; Theo PTPƯ (2): nHCl = nZnO = 2y mol; Vì phản ứng xảy hoàn toàn (tức HCl dùng hết 0,3 mol) nên: nHCl = 2x + 2y = 0,3 (∗∗) Ta có: mCuO = (64 + 16).x = 80x ; mZnO = (65 + 16).y = 81y Vì phản ứng xảy hồn tồn (tức dùng hết 12,1 g hỗn hợp CuO ZnO) nên: mhh = 80x + 81y = 12,1 (∗∗ ∗∗) Từ (∗∗) (∗∗ ∗∗) ta có hệ phương trình 2x + 2y = 0,3 80x + 81y = 12,1 Giải hệ phương trình ta được: x = 0,05; y= 0,1 nCuO = 0,05 mol, nZnO = 0,1 mol mCuO = 80 0,05 = g %mCuO = (4 100%) / 12,1 = 33% %mZnO = 100% – 33% = 67% c) Khối lượng H2SO4 cần dùng: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (4) Dựa vào phương trình (3) (4), ta có: Theo pt (3) * mol Theo pt (4) * mol = 98 (0,05 + 0,1) = 14,7g Khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng: = 14,7 100 /20 = 73,5g Bài tập trang 21 sgk hóa 9: hoàn thành chuỗi PTPƯ * * ; * * Lời giải tập trang 21 sgk hóa 9: 1) S + O2 * SO2 2) 2SO2 + O2 * 2 SO3 3) SO2 + Na2O → Na2SO3 4) SO3 + H2O → H2SO4 5) 2H2SO4 (đ) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 6) SO2 + H2O → H2SO3 7) H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + 2H2O 8) Na2SO3 + 2HCl → NaCl + SO2↑ + H2O 9) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O 10) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + NaCl Bài tập trang 33 sgk hóa 9: Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3 a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh Xem thêm: Vở Bài Tập Tiếng Việt Lớp Tập Trang 36, Vbt Tiếng Việt c) Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể * Lời giải tập trang 33 sgk hóa 9: a) Phương trình phản ứng: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓trắng + Ca(NO3)2 – Hiện tượng quan sát được: Tạo chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc AgCl Xem thêm viết thuộc chun mục: Phương trình Previous: Cách Tính Next: Bảng Cơng Lợi Nhuận Sau Thuế Thức Phương Trình Của Ngân Hàng, Lượng Giác Thường Cách Tính Lợi Nhuận Gặp, Phương Trình Của Ngân Hàng Mới Lượng Giác Thường Gặp Có thể bạn quan tâm Cho Phương Trình Phản Ứng: Ba(Oh)2 + Hno3 Ba Oh Phương Trình Ion Rút Gọn Giải Sbt Toán 10 Bài Đại Cương Về Phương Trình, Giải Tốn 10 Bài 1: Đại Cương Về Phương Trình Phương Trình Luyện Thép Và Hợp Kim, Hợp Kim Của Sắt, Cách Sản Xuất Gang Thép Giải Sách Bài Tập Tốn Phương Trình Tích, Giải Sbt Tốn Bài 4: Phương Trình Tích Viết Phương Trình Đường Thẳng Có Vectơ Chỉ Phương Và Bài Tập Vận Dụng Chun Đề Các Phương Trình Hóa Học Lớp 11 Chương 1, Từ Điển Phương Trình Hóa Học Hóa Vơ Cơ 11 Đầy Đủ Tốn Phương Trình Chứa Ẩn Ở Mẫu Sbt, Giải Sbt Toán 8: Bài Dạng Bài Tập Phương Trình Chứa Căn Và Giá Trị Tuyệt Đối Cực Hay, Chi Tiết Tìm M Để Bất Phương Trình Ln Âm : (M, Tìm Giá Trị Của M Để Mỗi Biểu Thức Luôn Âm: (M Cách Giải Bài Tốn Bằng Cách Lập Hệ Phương Trình Lớp 8, Giải Bài Tốn Bằng Cách Lập Hệ Phương Trình Viết Chương Trình Giải Phương Trình Bậc Java, Java: Viết Chương Trình Giải Phương Trình Bậc Điều Kiện Để Phương Trình Bậc Có Nghiệm, Một Số Dạng Tốn Về Phương Trình Bậc Hai Cơ Bản Bài viết hay tiểu luận khởi nghiệp kinh doanh tiểu luận quản trị nhân lực vinamilk tiểu luận chiến lược marketing th true milk tiểu luận công ty vinamilk tiểu luận vai trò ảnh hưởng ấn tượng ban đầu giao tiếp tiểu luận pepsi tiểu luận dự án khởi nghiệp lí luận văn học sáng tạo cách lập phương trình đường cung đường cầu Tài Liệu Tiểu Luận Áo Dài Việt Nam, Đề Tài Áo Dài Việt Nam Tiểu Luận Sứ Mệnh Lịch Sử Của Giai Cấp Công Nhân Việt Nam Hiện Nay Cách Khóa Game Trên Máy Tính, Khóa Mọi Ứng Dụng Trong Máy Tính Bài Văn Nghĩ Luận Về Trọng Nam Khinh Nữ ”, Một Vài Suy Nghĩ Về Sự Bất Bình Đẳng Giới tiểu luận văn hóa giao thơng Bài Tiểu Luận Nâng Cao Kỹ Năng Làm Việc Nhóm Của Sinh Viên, Tiểu Luận Kỹ Năng Làm Việc Nhóm Chuyên mục Bài Tập Cách Tính Diện Tích Ðề Thi Ðồ Án Excel Giải Trí & Làm Ðẹp Khóa Học Luận Văn Phương Trình Tiểu Luận Uncategorized Văn Mẫu Lingocard.vn Lingocard.vn – Chuyên trang giáo dục học tập – Công nghệ , giải đáp thắc mắc sống Chính sách bảo mật Tabs & Pills Home Twitter Feed Về ... sinh Xem thêm: Vở Bài Tập Tiếng Việt Lớp Tập Trang 36, Vbt Tiếng Việt c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể * Lời giải tập trang 33... Chương Trình Giải Phương Trình Bậc Điều Kiện Để Phương Trình Bậc Có Nghiệm, Một Số Dạng Tốn Về Phương Trình Bậc Hai Cơ Bản Bài viết hay tiểu luận khởi nghiệp kinh doanh tiểu luận quản trị nhân lực... AgCl Xem thêm viết thuộc chun mục: Phương trình Previous: Cách Tính Next: Bảng Cơng Lợi Nhuận Sau Thuế Thức Phương Trình Của Ngân Hàng, Lượng Giác Thường Cách Tính Lợi Nhuận Gặp, Phương Trình Của