CHUYÊN đề i sự điện LI

CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI MỤC LỤC MỤC LỤC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH 11 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 11 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 16 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI 19 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 19 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 21 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 22 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 22 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 24 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI 26 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 26 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 27 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI 29 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 40 File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tóm tắt lý thuyết I Sự điện li Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT Các hệ quả: - Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm - Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch II Phân loại chất điện li Độ điện li: ( α ) α = n/no ĐK: < n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion (α = 1, phương trình biểu diễn →) Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2) b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, Cân điện li: VD: HF ⇌ H+ + F* Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li α : Khi pha lỗng α tăng Ví dụ minh họa Bài 1: Cho chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3 File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất khơng điện ly? Viết phương trình điện ly chất (nếu có) Hướng dẫn giải: - Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3 Phương trình điện ly: NaCl → Na+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- NaOH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3- (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2 Phương trình điện ly: HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH- H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32- Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic Bài 2: Pha loãng dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện dung dịch lúc đầu tăng dần sau lại giảm dần Hãy giải thích tượng Hướng dẫn giải: Axit sunfuric phân li sau : H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2 Lúc đầu pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do độ dẫn điện tăng Trong dung dịch loãng, điện li coi hồn tồn, lúc tiếp tục pha lỗng nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ Bronsted, chất sau giữ vai trò axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HSHướng dẫn giải: -Axit: NH4+, HSO4-, Al3+ NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3OHSO4- + H2O ⇔ SO42- + H3OAl3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]2+ + H+ -Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32PO43- + H2O ⇔ HPO4- + OHNH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHS2- + H2O ⇔ HS- + OHFile word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-Lưỡng tính: H2PO4-, HSH2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OHH2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HS- + H2O ⇔ H2S + OHHS- + H2O ⇔ S2- + H3O+ -Trung tính: Na+, ClBài 4: Từ quan điểm axit-bazơ Bronsted, cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2 NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải: - Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Cu2+ + H2O ⇔ [Cu(OH)]+ + H+ NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ - Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK Na2S → 2Na+ + S2S2- + H2O ⇔ HS- + OHCH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3 NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OHHCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+ - Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2 NaCl → Na+ + ClBa(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3Bài 5: Phương trình điện li sau không ? A HCl → H+ + Cl- B CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ C H3PO4 → 3H+ + PO43- D Na3PO4 → 3Na+ + PO43- Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 6: Phương trình điện li sau viết ? A H2SO4 ⇔ H+ + HSO4- B H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3- C H2SO3 → 2H+ + SO32- D Na2S ⇔ 2Na+ + S2- Hướng dẫn giải: Đáp án: B File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 7: Các chất dẫn điện A KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol C KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D Khí HCl, khí NO, khí O3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 8: Dãy chất chất điện li mạnh A KOH, NaCl, H2CO3 B Na2S, Mg(OH)2 , HCl C HClO, NaNO3, Ca(OH)3 D HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dãy sau chứa chất điện li mạnh: A NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl C NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 2: Dãy sau chứa chất điện ly yếu A H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH B CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2 C CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3 D H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 3: Phương trình điện ly viết đúng? A HF ⇔ H + F- B Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- C H3PO4 → 3H+ + PO43- D HCl ⇔ H+ + NO3- Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 4: Trong dd NaHSO4 có loại phân tử ion (bỏ qua điện li nước): A NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O B HSO4-; Na+; H2O C H+; SO42-; Na+; H2O D H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 5: Hấp thụ CO2 vào nước thu dd có loại phân tử ion (bỏ qua điện li nước): A H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O B H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O; CO2 C H+; HCO3-; CO32-; H2O D H+; CO32-; H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: B File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 6: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH– Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 7: Theo thuyết Areniut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH C CH3COOH D KOH C Cho proton D Nhận proton Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 8: Theo thuyết Areniut chất sau bazơ ? A HCl B HNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O coi axit nó: A Cho electron B Nhận electron Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O coi bazơ nó: A Cho electron B Nhận electron C Cho proton D Nhận proton C HCO3– D NH3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 11: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit? A HCl B HS– Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 12: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl–, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl–, Na+ D NH4+, Cl–, H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 13: Cho phương trình: S2- + H2O → HS- + OH- ; + H2O → NH3 + H3O+ Theo thuyết axit-bazơ Bronsted thì: A S2- axit, bazơ B S2- bazơ, axit C S2- axit D S2- bazơ Hướng dẫn giải: File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Đáp án: C Bài 14: Theo Bronsted, chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 là: A Axit B Bazơ C Chất trung tính D Chất lưỡng tính Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 15: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị bazơ (theo Bronsted) A HCl + H2O → H3O+ + Cl- B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- D CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 16: Axít sau axit nấc? A H2SO4 B H2CO3 C CH3COOH D H3PO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 17: Dãy chất sau gồm hiđrơxit lưỡng tính ? A Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2 B Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 C Al(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2 D Mg(OH), Pb(OH)2, Cu(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 18: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 19: Phản ứng hóa học sau đâycó phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D H2SO4 +Ba(OH)2 → H2O + BaSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Bài 20: Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion ion sau: Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42- Các dung dịch là: A BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3 B Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl C BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3 D Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dương tổng điện tích âm Từ suy tổng mol điện tích dương tổng mol điện tích âm Ví dụ minh họa Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có ion nồng độ tương ứng sau: Na+ 0,6M ; SO42- 0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM a) Tính a? b) Tính khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X c) Nếu dung dịch X tạo nên từ muối muối muối nào? Tính khối lượng muối cần hòa tan vào nước để thu lít dung dịch có nồng độ mol ion dung dịch X Hướng dẫn giải: a Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,6.1 + a = 0,3.2 + 0,1.1 ⇒ a = 0,1 b m = mNa+ + mK+ + mNO3- + mSO42- = 0,3.23 + 0,05.39 + 0,05.62 + 0,15.96 = 26,35 g c Dung dịch tạo từ muối Na2SO4 KNO3 mNa2SO4 = 142.0,3 = 42,6 gam; mKNO3 = 0,1.101=10,1 gam Bài 2: Trong lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu 79 gam muối khan a/ Tính giá trị x y? b/ Biết để thu A người ta hòa tan muối vào nước Tính nồng độ mol/lít muối A Hướng dẫn giải: a/ Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 2.0,2 + 3.x = 2.0,45 + y ⇒ 3x – y = 0,5 (1) Cô cạn dung dịch 79 gam muối khan: 0,2.24 + 56.x + 35,5.y + 0,45.96 = 79 ⇒ 56x + 35,5y = 31 (2) Từ (1),(2) ta có: x = 0,3 y = 0,4 b/ Dung dịch A có muối là: Fe2(SO4)3 MgCl2 CM(Fe2(SO4)3) = 0,15 M; CM(MgCl2) = 0,2 M Bài 3: Một dd Y có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Khối lượng chất tan có ddY A 22, 5gam B 25,67 gam C 20,45 gam D 27,65 gam Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,05.2+0,15.1 = 1.0,1 + y.2 ⇒ x = 0,075 m = 0,05.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,075.96 = 20,45 gam Bài 4: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol Tổng khối lượng muối tan A 5,435 gam Giá trị x y là: File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A.0,01 0,03 B 0,05 0,01 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Hướng dẫn giải: Ta có: 0,02.2+0,03.1 = x.1 + y.2 (1) - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2) Giải hệ hai phương trình (1) (2) ta được: x = 0,03; y = 0,02 Bài 5: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 50 ml dd X chứa ion:NH4+, SO42-, NO3- đun nóng có 11,65 gam kết tủa xuất có 4,48 lít khí Y thoát (đktc) Nồng độ mol muối dd X là: A (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 2M B (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 1M C (NH4)2SO4 2M; NH4NO3 2M D (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 0,5M Hướng dẫn giải: nBaSO4 = 11,65/233 = 0,05 mol; nNH3 = 4,48/22,4 = 0,2 mol ⇒ [NH4+] = 0,2/0,05 = M; [SO42-] =0,05/0,05 = M Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X: = 2.1 + x ⇒ x =2 M Bài 6: Dung dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3-Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhât Giá trị V A 0,15 B 0,3 C 0,2 D 0,25 Hướng dẫn giải: Vì ion Mg2+, Ca2+ Ba2+ tạo kết tủa với CO32- nên đến kết tủa lớn dung dịch chứa K+, Cl-, NO3- Ta có: nK+ = nCl- + nNO3- ⇒ nK2CO3 = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 lít Bài 7: Chia hỗn hợp X gồm kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X là: A 1,56g B 2,4g C 1,8g D 3,12g Hướng dẫn giải: ⇒ 2nO2- = 1.nCl- ; nCl- = nH+ = 2nH2 = 0,16 mol ⇒ nO2- = 0,16 /2 = 0,08 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng phần 2: Moxit = mKl + mO ⇒ mKl = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam ⇒ Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam) B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = -c - d Hướng dẫn giải: File word: -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Đáp án: B Bài 2: Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO32- , 0,1 mol Cl; 0,2 mol HCO3- x mol Na+ Khối lượng chất tan có dd X A 49,5 gam B 49,15 gam C 50,5 gam D 62,7 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 3: Cho 200 ml dd X chứa ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng 0,5M; 0,1M; 0,25M a M Biết dd X điều chế cách hoà tan muối vào nước Khối lượng muối lấy A 6,6g (NH4)2SO4;7,45g KCl B.6,6g (NH4)2SO4;1,49g KCl C 8,7g K2SO4;5,35g NH4Cl D 3,48g K2SO4;1,07g NH4Cl Hướng dẫn giải: Đáp án: B 0,5.1 + 0,1.1 = 0,25.2 + a ⇒ a = 0,1 M ⇒ mMuối Bài 4: Một dung dịch chứa ion : Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), NO 3-(0,05 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,050 B 0.070 C 0,030 D 0,045 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Theo bảo tồn điện tích: nCu2+ + nK+ = nNO3- + 2nSO42⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x ⇒ x = 0,045 (mol) Bài 5: Một dung dịch chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) ion Z (y mol) Ion Z giá trị y A NO3- (0,03) B CO32- (0,015) C SO42- (0,01) D NH4+ (0,01) Hướng dẫn giải: Đáp án: A Gọi điện tích ion Z x, số mol y Theo bảo tồn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)na + xy = ⇒ xy = -0,03 Vậy Z anion Đáp án phù hợp A: x = -1, y = 0,03 mol Anion Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion CO32- loại, ion tạo kết tủa với Mg2+ Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl- ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ b mol SO42- Khi cô cạn X thu 7,715 gam muối khan Giá trị a b A 0.05 0,05 B 0,03 0,02 C 0,07 0,08 D 0,018 0,027 Hướng dẫn giải: Đáp án: B File word: 10 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A.4 B CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI C.6 D Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B Các chất có tính lưỡng tính là: Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, NH4HCO3 (5 chất) Bài 19: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol/l là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án C CM HCl= (0,2+0,3.2)/0,5= 1,6M Bài 20: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M dung dịch A Tính pH dung dịch A? A 13,813 B.13,74 C 13,875 D 13,824 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án C [OH-]= (2.0,5.0,1+ 0,1.0,5)/ 0,2= 0,75M → [H+]=10-14/ 0,75M Nên pH= -log[H+]= 13,875 Bài 21: Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) 11,4 gam [Cu(NH3)4]SO4 vào nước để thu 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol SO42- ? A 0,25 B 0,4 C 0,3 D 0,5 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án D Số molKAl(SO4)2.12H2O [Cu(NH3)4]SO4 0,1 mol 0,05 mol Số mol SO42- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol [SO42-]= 0,25/0,5= 0,5 M Bài 22: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Chắc chắn phải có dung dịch đây? A NaNO3 B Mg(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Pb(NO3)2 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án D Do Pb 2+ kết hợp với ion SO42-, CO32-, Cl- tạo kết tủa Pb2++ SO42- → PbSO4↓ Pb2++ CO32- → PbCO3↓ Pb2++ 2Cl- → PbCl2↓ nên chắn phải có dung dịch Pb(NO3)2 (do Pb 2+ NO3- không phản ứng với nên hai ion tồn dung dịch) File word: 34 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 23: Dung dịch X chứa ion: Na+, NH4+, CO32-, PO43-, NO3-, SO42- Dùng chất sau loại bỏ nhiều anion nhất? A Ba(NO3)2 B MgCl2 C BaCl2 D NaOH Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A Dùng Ba(NO3)2 thì: CO32-+ Ba2+ → BaCO3 ↓ 2PO43- + 3Ba2+→ Ba3(PO4)2 SO42-+ Ba2+ → BaSO4 Khi dung dịch anion NO3Bài 24: Trong số dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B 2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2+ 2CO2+ 2H2O Na2SO4+ Ba(HCO3)2 → BaSO4+ 2NaHCO3 Ca(OH)2+ Ba(HCO3)2 → CaCO3+ BaCO3+ 2H2O 2KHSO4+ Ba(HCO3)2 → K2SO4+ BaSO4+ 2CO2+ 2H2O Bài 25: Trong dung dịch có chứa cation: K+, Ag+, Fe3+, Ba2+ anion Đó anion sau đây? A NO3- B Cl- C CO32- D OH- Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A Các ion K+, Ag+, Fe3+, Ba2+ tồn với anion NO3- ion khơng phản ứng với tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu Với anion Cl- khơng vì: Ag++ Cl- → AgCl↓ Với anion CO32- khơng vì: 2Ag++ CO32- → Ag2CO3↓ Ba2++ CO32- → BaCO3↓ 2Fe3+ + 3CO32-+ 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ Với anion OH- khơng vì: Ag++ OH- → Fe3++ 3OH- → AgOH (không bền, phân hủy thành Ag2O) Fe(OH)3↓ Bài 26: Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag(3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), Fe(NO3)2 (10) Axit HCl không tác dụng với chất số: A (3), (10) File word: B.(3), (6) C (5), (6) 35 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI D (1), (2) Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B CuO + 2HCl→ CuCl2+ H2O Zn +2HCl→ ZnCl2+ H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3+ 3H2O 2KMnO4+ 16HCl→ 2KCl + MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O MgCO3+ 2HCl→ MgCl2+ CO2+ H2O AgNO3+ HCl→ AgCl+ HNO3 MnO2+ 4HCl→ MnCl2+ Cl2+ 2H2O 9Fe(NO3)2+12 HCl→ 6H2O+ 3NO+ Fe(NO3)2+ 4FeCl3 Chất số (3)Ag không phản ứng với HCl Ag kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học Chất số (6) PbS khơng phản ứng với HCl (một số muối sunfua PbS, Ag2S, CuS không tan nước không tan HCl, H2SO4 loãng) Bài 27: Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp cation: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ Số cation có dung dịch sau phản ứng là: A B C D Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B Ca2++ CO32- → CaCO3 Mg2+ + CO32- → MgCO3 Ba2+ + CO32- → BaCO3 2H++ CO32- → CO2+ H2O Số cation lại dung dịch Na+ K+ Bài 28: Cho Ba(dư) vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, MgCl2 Tổng số chất kết tủa khác thu là: A B C D Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án D Ba+2H2O → Ba(OH)2+ H2 2NaHCO3+ Ba(OH)2→ BaCO3+ Na2CO3+ 2H2O CuSO4+ Ba(OH)2→ BaSO4+ Cu(OH)2 (NH4)2SO4+ Ba(OH)2→ BaSO4+ 2NH3+ 2H2O Al2(SO4)3+ Ba(OH)2→ Al(OH)3+ BaSO4 2Al(OH)3+Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2+ 4H2O MgCl2+ Ba(OH)2→ BaCl2+ Mg(OH)2 Các chất kết tủa thu là: BaCO3; BaSO4; Cu(OH)2; Mg(OH)2 Bài 29: Cho cặp dung dịch sau: File word: 36 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 (1)BaCl2 Na2CO3 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI (2) Ba(OH)2 H2SO4 (4) AlCl3 Na2CO3 (3) NaOH AlCl3 (5) BaCl2 NaHSO4 (6) Pb(NO3)2 Na2S (7)Fe(NO3)2 HCl (8) BaCl2 NaHCO3 (9) FeCl2 H2S Số cặp chất xảy phản ứng là: A B C D Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A Các cặp chất xảy phản ứng là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) (1)BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3+ 2NaCl (2) Ba(OH)2 + H2SO4 → (3) 3NaOH +AlCl3 → BaSO4+ 2H2O 3NaCl + Al(OH)3 (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O → (5) BaCl2 +NaHSO4 → (6) Pb(NO3)2 + Na2S → 2Al(OH)3+ 6NaCl+ 3CO2 BaSO4+ NaCl+ HCl PbS + 2NaNO3 (7) 9Fe(NO3)2 +12 HCl → 6H2O+ 3NO+ Fe(NO3)2+ 4FeCl3 Bài 30: Dung dịch chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại bỏ nhiều ion khỏi dung dịch (mà khơng đưa thêm ion vào) cho tác dụng với chất sau đây? A dd K2CO3 B dd Na2SO4 C dd NaOH D dd Na2CO3 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án D Khi cho dd Na2CO3 vào dung dịch Ca2++ CO32- → CaCO3 Mg2+ + CO32- → MgCO3 Ba2+ + CO32- → BaCO3 2H++ CO32- → CO2+ H2O Số cation lại dung dịch Na+, K+ ClBài 31: Cho 3.1023 phân tử hợp chất có chứa ion Cl- hịa tan hồn tồn nước phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch AgNO3 1M Hợp chất ion là: A NaCl B AlCl3 C ZnCl2 D MgCl2 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A nmuối clorua= 3.1023/ (6.1023)= 0,5 mol; nAg+= 0,5 mol Để phản ứng vừa đủ với AgNO3 nCl-= nAg+= 0,5 mol Suy hợp chất NaCl Bài 32: Tổng nồng độ ion dung dịch Al2(SO4)3 25% (D=1,368 g/ml) là: A 5M File word: B 3M C 4M 37 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI D 6M Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A CM= 10.C%.D/ (Mchất tan)= 10.25.1,368/ 342= 1M Al2(SO4)3 1M 2Al3++ 3SO42- → 2M 3M Tổng nồng độ ion 5M Bài 33: Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M lượng kết tủa thu A gam B gam C 10 gam D 15 gam Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B nCO2= 0,35 mol; nNaOH = 0,2 mol;nCa(OH)2 = 0,1mol Tổng: nOH- = 0,2 + 0,1 = 0,4 mol nCa2+ = 0,1 mol Phương trình ion rút gọn: CO2 + 2OH- → CO3 2- + H2 O 0,35 0,2 0,4 ← 0,4 → 0,2 mol nCO2(dư) =0,35 – 0,2 = 0,15 mol Tiếp tục xảy phản ứng: CO3 2- + CO2 + H2O → Ban đầu : 0,2 0,15 mol Phản ứng: 0,15 CO3 2- + Ca2+ 2HCO3- ← → 0,15 mol CaCO3 ↓ n(CO3)2-(dư) = 0,05 mol ⟨ nCa2+ nCaCO3=n(CO3)2-(dư) = 0,05 mol mCaCO3=0.05.100=5gam Đáp án B Bài 34: Cho Ba vào dung dịch sau: X1= NaHCO3, X2= CuSO4, X3= (NH4)2CO3, X4= NaNO3, X5= MgCl2, X6= KCl Với dung dịch không tạo thành kết tủa? A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án D Ba+2H2O → Ba(OH)2+ H2 2NaHCO3+ Ba(OH)2 → CuSO4+ Ba(OH)2 → BaSO4+ Cu(OH)2 (NH4)2CO3+ Ba(OH)2 → MgCl2+ Ba(OH)2 → File word: BaCO3+ Na2CO3+ 2H2O BaCO3+ 2NH3+ 2H2O BaCl2+ Mg(OH)2 38 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 35: Cho mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml C D Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B Bài 36: Cho dãy ion sau: (a) H+, Fe3+, NO3-, SO42- (b) Ag+, Na+, NO3-, Cl- (c) Al3+, NH4+, Br+, OH- (d) Mg2+, K+, SO42-, PO43- (e) K+, HPO32-, Na+, OH- (g) Fe2+, Na+, HSO4-, NO3- (h) Fe3+, NH4+, SO42-, I- (i) Mg2+, Na+, SO42- Số dãy gồm ion tồn dung dịch là: A B Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A Các ion tồn dung dịch là: (a), (i) ion khơng phản ứng tạo kết tủa Bài 37: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2+ H2S → (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3+ 3Na2S + 6H2O → (d) KHSO4+ KHS → (e) BaS + H2SO4(loãng) 2Al(OH)3+ 3H2S + 6NaCl; K2SO4+ H2S → BaSO4+H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2-+ 2H+ → A B H2S C D Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án A Chỉ có phản ứng (b) có phương trình ion rút gọn S2-+ 2H+ → H2S Bài 38: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu dung dịch X Nồng độ ion SO42- X A 0,2M B 0,8M C 0,6M D 0,4M Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án: B Phản ứng điện li: MgSO4 → Mg2+ + SO42Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42nSO42- = 0,4 mol ⇒ CM(SO42-) = 0,4 / 0,5 = 0,8 (M) File word: 39 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 39: Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm gam ? A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án C Bài 40: Có dung dịch chứa cation anion không trùng ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,25 mol), Cl- (0,1 mol), SO42- (0,075 mol), NO3- (0,25 mol), CO32(0,15 mol) Một dung dịch chứa ion đây? A K+, Mg2+, SO42-, Cl- B K+, NH4+, CO32-, Cl- C NH4+, H+, NO3-, SO42- D Mg2+, H+, SO42-, Cl- Hướng dẫn giải: Hướngdẫn: Đáp án B Để dung dịch tồn ion khơng phản ứng với định luật bảo toàn thỏa mãn Ở có đáp án B thỏa mãn KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Câu 1: Dãy chất sau KHÔNG PHẢI chất điện li ? A NaCl, CaCO HNO B CH3COOH, HCl Ba(OH)2 C H2O , CH3COOH Mg(OH)2 D C2H5OH , C5H12O6 CH3CHO Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 2: Cho chất sau : H2O HCl , NaOH , NaCl, CH3COOH , CuSO4 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH , CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O , NaCl, CH3COOH , CuSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 3: HCOOH axit yếu Độ điện li axit biến đổi nhỏ vào dung dịch HCOOH vài giọt dung dịch HCl (coi V không thay đổi )? A tăng B giảm C không biến đổi D không xác định Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 4: Cho dung dịch: NH3, NaOH, Ba(OH)2 có nồng độ mol có giá trị pH pH1,pH2 pH3 Sự xếp sau ? A pH1 < pH2 < pH3 B pH1 < pH3 < pH2 C pH3 < pH2 < pH1 D pH3 < pH1 < pH2 Hướng dẫn giải: Đáp án: A File word: 40 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Câu 5: Một nguyên nhân gây bệnh đau dầy lượng axit dày cao Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO3) Phương trình ion rút gọn phản ứng xảy A 2H+ + CO → H2O + CO2 B H+ + OH- → H2O C H+ + NaHCO3 → Na+ + H2O + CO2 D H+ + HCO → H2O + CO2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 6: Những cặp chất sau tồn dung dịch ? A NaHCO3 NaOH B K2SO4 NaNO3 C HCl AgNO3 D NaHSO3 NaHSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 7: Trong dãy ion sau dãy chứa ion phản ứng với OHA NH4+, HCO3-, CO32- B Mg2+, HSO3- ,SO32- C H+, Ba2+, Al3+ D Fe3+, HPO42-, HS- Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 8: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với tất chất dãy sau ? A FeCl3, MgO, SO2, H2SO4 B CO2, Al(OH)3, Fe(OH)3 Na2CO3 C ZnCl2, Cl2, P2O5, KHSO4 D NH3,Zn(OH)2, FeO, NaHCO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 9: Cho cặp dung dịch sau : (1) BaCl2 Na2CO3; (2) NaOH AlCl3; (3) BaCl2 NaHSO4; (4) Ba(OH)2 H2SO4 (5) Pb(NO3)2 Na2S Số trường hợp xảy phản ứng trộn dung dịch cặp với A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 10: Có 12 ion : NH4+, Al3+, Ag+, Ba2+, Mg2+, SO42-, CO32-, NO3-, Cl-, Br-, PO43- thuộc dung dịch loãng X, Y, Z ; dung dịch chứa cation, anion khơng trùng lập Dung dịch X chứa ion A NH4+, Al3+, SO42-, Cl- B Mg2+, Na+, NO3-, Br- C NH4+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4+, Na+, CO32-, PO43- Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 11: Cho Ba dư vào dung dịch đồng thời chứa ion : NH4+, HCO3-, SO42-, K+ Số phản ứng xảy A B File word: C 41 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI D Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 12: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch : CaCl2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tuả A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 13: Cho dung dịch sau: Ba(OH)2, NaHSO4, K2CO3, Ba(HCO3)2 Khi trộn dung dịch vào đôi số cặp chất phản ứng xảy A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 14: X,Y,Z dung dịch muối (trung hoà axit) ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện; X tác dụng với Y có khí ; Y tác dụng với Z có kết tủa ; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X , Y , Z A CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 B NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 C Na2CO3, NaHSO3, Ba(HSO3)2 D NaHSO4,CaCO3, Ba(HSO3)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 15: Cho phản ứng xảy dung dịch : (1) BaS + H2SO4 (2) AgNO3 + (NH4)3PO4 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) Mg(HCO3)2 + HCl (5) (NH4)2SO4 + KOH (6) NH4HCO3 + Ba(OH)2 Trong số phản ứng trên, số phản ứng thu sản phẩm đồng thời có kết tủa khí bay A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A (1) (6) 1) BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S 6) NH4HCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NH3 + 2H2O Câu 16: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học ? A K2SO4, NaNO3, NH4NO3, Na2CO3 B K2SO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NH4Cl C NaCl, NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 D (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, Na2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Sử dụng Ba(OH)2, tượng (NH4)2SO4: Có khí mùi khai kết tủa trắng File word: 42 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI NaNO3: Khơng tượng NH4NO3: Có khí mùi khai Na2CO3: Có sủi bọt khí khơng mùi Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X giá trị pH dung dịch X A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: B nOH- = 0,1 0,1 + 0,1 0,1 = 0,03 nH+ = 0,0375 0,4 + 0,0125 0,4 = 0,035 ⇒ H+ dư; ndư = 0,035 - 0,03 = 0,005 mol [H+] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 ⇒ pH = Câu 18: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Hướng dẫn giải: Đáp án: D KOH + HCl → KCl + H2O nKOH = 0,1 mol Nếu chất tan có KCl ⇒ nKCl = 0,1 mol ⇒ mKCl = 0,1 74,5 = 7,45 > 6,525g ⇒ chất tan chứa KCl dư Đặt nKCl = x; nKOH dư = y x + y = 0,1 74,5x + 56y = 6,525 ⇒ x = y = 0,05 ⇒ nHCl = nKCl = 0,05 mol ⇒ CM(HCl) = 0,5M Câu 19: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 vào 200 ml dung dịch NaOH 1,2M thu dung dịch có chứa 19,98 gam chất tan Nồng độ mol dung dịch H3PO4 A 1,5M B 0,1M C 1,2M D 1,6M Hướng dẫn giải: Đáp án: A nNaOH = 0,2.1,2 = 0,24 mol Gọi nồng độ H3PO4 x Nếu NaOH vừa đủ ⇒ nH2O sinh = 0,24 mol ⇒ muối Na3PO4 0,08 mol ⇒ mchất tan = 0,08.164 = 13,12 gam < 19,98 Vậy NaOH hết, H3PO4 dư để tạo muối axit, tăng khối lượng chất tan File word: 43 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bảo toàn khối lượng: mH3PO4 + mNaOH = mchất tan + mH2O 98.0,1x + 40.0,2 = 19,98 + 18.0,24 ⇒ x = 1,5 mol/l Câu 20: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu dung dịch chứa 14,59 gam chất tan Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư, thu số gam kết tủa A 39,20 gam B 38,65 gam C 37,58 gam D 40,76 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O nNaOH = nNa = 0,3 mol Nếu chất tan có NaCl ⇒ nNaCl = 0,3 mol ⇒ mNaCl = 0,3.58,5 = 17,55 > 14,59 gam ⇒ chất tan phải chứa NaOH dư Đặt nNaCl = x ; nNaOH = y ⇒ x + y = 0,3 58,5x + 40y = 14,59 ⇒ x = 0,14; y = 0,16 Ag+ + Cl+ → AgCl ↓ 2Ag+ + OH- → Ag2O ↓ + H2O ⇒ nAgCl = nCl - = nNaCl = 0,14 mol nAg2O = 1/2 nOH- = 1/2 nNaOH = 0,08 mol ⇒ mkết tủa = 143,5.0,14 + 232.0,08 = 38,65 gam Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa NaOH x(M) Na2CO3 0,4M thu dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối Giá trị X A 0,70 B 0,50 C 0,75 D 0,60 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Hỗn hợp muối gồm NaHCO3 (a mol) Na2CO3 (b mol) nCO2 = 0,15 mol nNa2CO3 = 0,08 mol Áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Na C suy ra: 84a + 106b = 19,98 a + b = 0,15 + 0,08 a + 2b = 0,2x + 0,16 ⇒ a = 0,2; b= 0,03; x = 0,5 Câu 22: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 File word: B 11,82 C 19,70 44 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI D 17,73 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Hướng dẫn giải: Đáp án: A nCO2 = 0,2 mol; nOH- = 0,1 0,5 + 0,2 0,5 = 0,25 mol Ta có: < nOH-/nCO2 < ⇒ Tạo muối Gọi nCO32- = x mol; nHCO3- = y mol Ta có ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,15 mol nBa2+ = 0,1 ⇒ nBaCO3 = nCO32- = 0,05 ⇒ m = 0,05 197 = 9,85 gam Câu 23: Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch Mg(HCO3)2 0,15M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,87 B 2,37 C 3,87 D 2,76 Hướng dẫn giải: Đáp án: D nHCO3- = 0,03 mol OH- (0,03) + HCO3- (0,03) → CO32- (0,03 mol) + H2O nOH- = 0,03 ⇒ nCa2+ = nCa(OH)2 = 0,015 mol m = mMgCO3 + mCaCO3 = mCa2+ + mMg2+ + mCO32m = 0,015 40 + 0,015 24 + 0,03 60 = 2,76 gam Câu 24: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,25M K2CO3 0,4M thu dung dịch X cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem ung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,83 B 21,67 C 71,91 D 48,96 Hướng dẫn giải: Đáp án: A nCO2 = 0,15 mol nOH- = 0,1 mol; nCO32- = 0,16 mol CO2 (0,15) + 2OH- (0,1 mol) → CO32- + H2O CO2 dư; nCO32- = nCO2 pư = 1/2 nOH- = 0,05 mol ⇒ nCO2 dư = 0,1 File word: 45 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI 0,16 + 0,05 = 0,21 mol ⇒ nBaCO3 = 0,21 mol CO32- (0,21) + CO2 (0,1 mol) + H2O → 2HCO3CO32- dư; nCO32- pư = nCO2 = 0,1 mol nCO32- dư = nBaCO3 = 0,21 – 0,1 = 0,11 mol BaCO3 (0,11) -to→ BaO (0,11 mol) + CO2 mBaO = m = 0,11.153 = 16,83 gam Câu 25: Lấy a gam P2O5 cho tác dụng với 338 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 3a gam chất rắn Giá trị a A 11,36 B 17,04 C 12,78 D 14,20 Hướng dẫn giải: Đáp án: A nP2O5 = a/142 ⇒ nH3PO4 = (a/142) = 0,08 + Nếu NaOH dư ⇒ 3a = 164.a/71 + 40.(0,676 - 3a/71) ⇒ m = 11,36 (A) + Nếu NaOH hết ⇒ kết không cho đáp án Câu 26: Dung dịch X chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y chứa CO4- , NO3- y mol H+ , tổng số mol ClO NO 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z cố pH (bỏ qua diện li H2O A 12 B C D 13 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bảo tồn điện tích với dung dịch X Y ta có: x = 0,03 mol; y = 0,04 mol Trộn X Y: H+ + OH- → H2O ⇒ H+ dư = 0,01 mol ⇒ [H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1 ⇒ pH = Câu 27: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Hướng dẫn giải: Đáp án: A OH- + HCO3- → CO32- + H2O File word: 46 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Lấy lít dung dịch X ( 1/2 dung dịch X): nBaCO3 = 0,06 < 0,07 = nCaCO3 ⇒ Trong X có HCO32HCO3- -to→ CO32- + CO2 + H2O ⇒ nHCO3- = ( 0,07 – 0,06) = 0,02 nHCO3- ban đầu = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol ⇒ a = 0,08 nOH- = nCO32- = 0,06 mol (1 lít dung dịch X) m = 0,06 40 = 4,8 gam Chú ý: số liệu tính tốn xử lí lấy 1l dung dịch X (1/2 dung dịch X ban đầu) tính a m phải nhân Câu 28: Dung dịch X chứa ion : Ca2+, Na+ , HCO3- Cl , số mol Cl- 0,1 cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Hướng dẫn giải: Đáp án: C 1/2 dung dịch X: n↓phần = 0,02 < n↓phần = 0,03 phần 1: Ca2+ kết tủa hết, CO32- dư ⇒ nCa2+ (trong X) = 0,02 = 0,04mol Bảo toàn C: nHCO3- = n↓phần = 0,03 ⇒ nHCO3- (trong X) = 0,06 mol Bảo tồn điện tích ⇒ nNa+ = 0,08 Đun sôi X: 2HCO3- -to→ CO32- + CO2 + H2O nCO32- = 1/2 nHCO3- = 0,03 mol m = mNa+ + mCa2+ + mCO32- + mClm = 0,08.23 + 0,04.40 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam Câu 29: Hòa tan vào nước 3,38 gam hỗn hợp muối cacbonat muối hiđrocacbonat kim loại hóa trị I Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) bay Số mol muối cacbonat hỗn hợp A 0,2 B 0,02 C 0,1 D 0,01 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bảo toàn C: nHCO3- + nCO32- = nCO2 = 0,03 mol Gọi kim loại hóa trị I R: R2CO3 (x mol); RHCO3 (y mol) Ta có x + y = 0,03 mol (1) mmuối = (2R + 60)x + (R + 61)y = 3,38 gam (2) R + 61 < 3,38/(x + y) < 2R + 60 26 < R < 51 ⇒ R = 39 (K) Với R = 39, giải hệ (1)(2) ⇒ x = 0,01 File word: 47 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Câu 30: Hấp thu hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) cào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lit, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Hướng dẫn giải: Đáp án: D nCO32- ban đầu = 0,02 mol nBaCO3 = 0,06 mol ⇒ nCO32- thêm = 0,04 mol nCO2 = 0,1 mol > nCO32- thêm ⇒ Y có muối HCO3- CO32CO2 (0,04) + 2OH- (0,08) → CO32- (0,04 mol) + H2O → nCO2 tạo muối axit = 0,1 – 0,04 = 0,06 CO2 (0,06) + OH- (0,06 mol) → HCO3⇒ nOH- = 0,08 + 0,06 = 0,14 mol ⇒ x = 1,4 File word: 48 -HOCTAI.VN - HỌC ĐỂ THÀNH TÀI Phone, Zalo: ...CHUYÊN ĐỀ B? ?I TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ? ?I? ??N LI CHUYÊN ĐỀ I SỰ ? ?I? ??N LI CHỦ ĐỀ B? ?I TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ? ?I? ??N LI, CHẤT ? ?I? ??N LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ? ?I? ??N LI A TĨM TẮT LÝ THUYẾT... PHÁP GI? ?I Tóm tắt lý thuyết I Sự ? ?i? ??n li Sự ? ?i? ??n li: trình phân li chất nước ion Chất ? ?i? ??n li: chất tan nước phân li ion Dung dịch nước chất ? ?i? ??n li dẫn ? ?i? ??n Phương trình ? ?i? ??n li: AXIT → CATION... chất tan có dung dịch II Phân lo? ?i chất ? ?i? ??n li Độ ? ?i? ??n li: ( α ) α = n/no ĐK: < n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu Chất ? ?i? ??n li mạnh chất ? ?i? ??n li yếu: a Chất ? ?i? ??n li mạnh: Là chất tan