18 Phương pháp bảo toàn khối lượng nguyên tố với O sử dụng phổ biến tốn hóa hữu * Chú ý: Đối với trường hợp đốt cháy hợp chất hữu chứa Nitơ khơng khí, lượng nitơ thu sau phản ứng là: n N2 (sau phản ứng) = n N2 (từ phản ứng đốt cháy) + n N2 (từ khơng khí) Để áp dụng tốt phương pháp BTNT, cần ý số điểm sau: * Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào nên viết sơ đồ phản ứng (sơ đồ hợp thức, có ý hệ số) biểu diễn biến đổi nguyên tố quan tâm * Đề thường cho (hoặc qua kiện tốn tính được) số mol nguyên tố quan tâm, từ xác định lượng (mol, khối lượng) chất III CÁC VÍ DỤ Ví dụ 1: Hồ tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Y Giá tri m A 16,0 B 30,4 C 32,0 D 48,0 Giải: Fe HCl FeCl NaOH Fe(OH)2 t → → → Y{Fe 2O Fe 2O FeCl3 Fe(OH)3 Sơ đồ : X Theo BTNT với Fe: nFe2O3(Y) = } n Fe 0,2 + n Fe2O3 (X) = + 0,1 = 0,2 mol 2 ⇒ m = 0,2.160 = 32,0 ⇒ Đáp án C Ví dụ 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,16 B 6,40 C 7,78 D 9.46 Giải: Theo BTNT với Al: n Al2O3 = n Al = 0,03 mol 18 19 Theo BTNT với Fe: ∑n Fe 2O3 = n Fe 3n Fe3O4 (X) + + n Fe2O3 (X) = 0,04 mol 2 ⇒ m = n Al2O3 + n Fe2O3 = 0,06.102 + 0,04.160 = 9,46 ⇒ Đáp án D Ví dụ 3: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe khơng khí thu hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,16 B 10,08 C 11,76 D 14,0 Giải: + O t0 HNO3 2, Sơ đồ phản ứng : Fe → X + → Fe(NO3 )3 + NO ↑ Theo BNTN với Fe: n Fe(NO3 )3 = nFe = 0,175mol Theo BNTN với N: nNO = n HNO3 – n Fe(NO3 )3 = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol ⇒ V = 0,275 22,4 = 6,16 ⇒ Đáp án A Ví dụ 4: Lấy a mol NaOH hấp thụ hồn tồn 2,64 gam khí CO2, thu 200ml dung dịch X Trong dung dịch X khơng cịn NaOH nồng độ ion CO 32− 0,2M a có giá trị : A 0,06 B 0,08 C 0,10 D 0,12 Giải: Sơ đồ phản ứng : CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3 Theo BNTN với C : n NaHCO3 = n CO2 − n Na 2CO3 = 2,64 − 0,2.0,2 = 0,02mol 44 Theo BNTN với Na: a = n Na 2CO + n NaHCO = 0,04 + 0,02 = 0,1 ⇒ Đáp án C Ví dụ 5: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y A 6/5 B 2/1 C 1/2 D 5/6 Giải: X chứa muối sunfat, khí NO ⇒ S chuyển hết thành SO 24− 2FeS2 → Fe (SO )3 ; Cu 2S → 2CuSO 0,5x y 2y x Sơ đồ biến đổi: Theo BTNT với S: 2x + y = 3.0,5x + 2y ⇒ 0,5x = y ⇒ x/y = 2/1 ⇒ Đáp án B 19 ... dịch HNO3 1,6M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,16 B 10,08 C 11,76 D 14,0 Giải: + O t0 HNO3 2, Sơ đồ phản ứng : Fe → X + → Fe(NO3 )3 + NO ↑ Theo BNTN với Fe: n Fe(NO3... Trong dung dịch X khơng cịn NaOH nồng độ ion CO 32− 0,2M a có giá trị : A 0,06 B 0,08 C 0,10 D 0,12 Giải: Sơ đồ phản ứng : CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3 Theo BNTN với C : n NaHCO3 = n CO2 − n Na 2CO3... HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y A 6/5 B 2/1 C 1/2 D 5/6 Giải: X chứa muối sunfat, khí NO ⇒ S chuyển hết thành SO 24− 2FeS2 → Fe (SO )3 ; Cu 2S → 2CuSO