Giải nhanh trắc nghiệm hoá p3 aoy011

24 Phơng pháp Phơng pháp tăng giảm khối lợng I PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp - Mọi biến đổi hóa học (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất + Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y (có thể qua giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X, Y + Mấu chốt phương pháp là: * Xác định mối liên hệ tỉ lệ chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) (có thể khơng cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà cần lập sơ đồ chuyển hóa chất này, phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ chúng) * Xem xét chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngược lại) khối lượng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho * Sau cùng, dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình tốn học để giải Các dạng tốn thường gặp Bài toán 1: Bài toán kim loại + axit (hoặc hợp chất có nhóm OH linh động) → muối + H2 2M + 2nHX → 2MXn + nH2 (l) 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 (2) 2R(OH)n + 2nNa → 2R(ONa)n + nH2 (3) Từ (l), (2) ta thấy: khối lượng kim loại giảm tan vào dung dịch dạng ion, cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên so với khối lượng kim loại ban đầu, nguyên nhân có anion gốc axit thêm vào Từ (3) ta thấy: chuyển Na vào muối giải phóng 0,5 mol H2 tương ứng với tăng khối lượng ∆m↑ = MRO Do đó, biết số mol H2 ∆m↑ => R Thí dụ: Cho m gam ancol đơn chức X vào bình đựng Na dư, sau phản ứng có 0,1 mol H2 khối lượng bình tăng 6,2gam Xác định CTPT X 24 25 Hướng dẫn giải Theo (3), với n = : mol Na → mol R- ONa → 0,5 mol H2: ∆m↑ = MRO 0,1 mol H2: ∆m↑ = 6,2gam RO = 31 ⇒ R = 15 (CH3) ⇒ X CH3OH Bài toán 2: Bài toán nhiệt luyện Oxit (X) + CO (hoặc H2) → rắn (Y) + CO2 (hoặc H2O) Ta thấy: dù không xác định Y gồm chất ta ln có oxi bị tách khỏi oxit thêm vào CO (hoặc H2) tạo CO2 H2O ⇒ ∆m↓ = mX - mY = mO ⇒ nO = m↓ = nCO = n CO (hoặc = n H2 = n H ) 16 Bài toán 3: Bài toán kim loại + dung dịch muối: nA + mBn+ → nAm+ + mB↓ Ta thấy: Độ tăng (giảm) khối lượng kim loại độ giảm (tăng) khối lượng muối (vì manion = const) * Chú ý: Coi toàn kim loại thoát bám hết lên kim loại nhúng vào dung dịch muối Bài toán 4: Bài tốn chuyển hóa muối thành muối khác Khối lượng muối thu tăng giảm, thay anion gốc axit anion gốc axit khác, thay tuân theo quy tắc hóa trị (nếu hóa trị nguyên tố kim loại không thay đổi) * Từ mol CaCO3 → CaCl2: ∆m↑ = 71 - 60 = 11 ( mol CO32− hóa trị phải thay mol Cl− hóa trị 1) * Từ mol CaBr2 → mol AgBr: ∆m↑ = 108 - 40 = 176 ( mol Ca2+ hóa trị phải thay mol Ag+ hóa trị 1) Bài toán 5: Bài toán chuyển oxit thành muối: MxOy → MxCl2y (cứ mol O-2 thay mol Cl−) MxOy → Mx(SO4)y (cứ mol O-2 thay mol SO42−) * Chú ý: Các điều kim loại khơng thay đổi hóa trị Bài tốn 6: Bài tốn phản ứng este hóa: RCOOH + HO – R’ ↔ RCOOR’ + H2O 25 ...25 Hướng dẫn giải Theo (3), với n = : mol Na → mol R- ONa → 0,5 mol H2: ∆m↑ = MRO 0,1 mol H2: ∆m↑ = 6,2gam RO