Group Facebook: Cùùng Học Hóa Bài tập 24 Viết phương trình hóa học: a) Điều chế CuSO4 từ Cu (chú ý Cu đứng sau H nên tác dụng với H2SO4 loãng): Cu + Ag2SO4 CuSO4 + 2Ag o Hoaëc: 2Cu + O2 t 2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Hoặc: Cu + 2H2SO4đđ CuSO4 + SO2 + 2H2O b) MgCl2 từ Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 - Mg + Cl2 MgCl2 - MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 - MgO + 2HCl MgCl2 + H2O - MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Bài tập 25 a) Viết phương trình phản ứng - Cu đứng sau Cu đứng sau H nên tác dụng với H 2SO4 loãng - Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 - ymol ymol b) Chất rắn lại sau phản ứng Cu Gọi x, y số mol Cu Zn Ta có hệ phương trình: 2,24 0,1 mol x 0,0625 y 22,4 y 0,1 64x 65y 10,5 Khối lượng đồng: 0,0625.64 = 4g Bài tập 26 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùùng Học Hóa - Gọi x, y số mol Al, Mg 1,568 - Số mol khí H2: 0,07 mol 22,4 - Thí nghiệm 1: Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 xmol 3/2xmol Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ymol ymol - Thí nghiệm 2: Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Chất rắn thí nghiệm là: magiê, khối lượng magiê là: 0,6g - Ta có hệ phương trình: 0, 0, 025 mol y 0, 025 mol y 24 x 0, 03 mol 3 / 2x y 0, 07 - Khối lượng Al : 0,03.27=0,81g - Khối lượng hỗn hợp A : 0,81 + 0,6 = 1,41g 0,81 - %Al 100 57,4% , %Mg = 100 – 57,4 = 42,6% 1,41 Bài tập 27 - Khối lượng Fe gang chứa 95%: 1000 95 950 kg 100 - Phản ứng sản xuất gang: o - 3CO + Fe2O3 t 3CO2 + 2Fe 160kg 2.56kg ? 950kg - Khối lượng Fe2O3 cần theo phản ứng: 950.160 1357 ,1kg 2.56 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùùng Học Hóa 1357,1.100 1696,4 kg 80 1696,4 100 2827,4 kg - Khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3 cần: 60 Bài tập 28 a) Viết phương trình phản ứng - Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu - 56g 160g 64g b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng - Khi 56g đồng phản ứng tạo 64g - Có nghóa: sắ t mấ t 56g đượ c bù o 64g đồ n g - Khi khối lượng sắt tăng lên: 64-56 = 8g - Vậy 160g CuSO (hay 56g Fe) phản ứng sắt tăng 8g - Giả thiết sắt tăng 2,56-2,5 = 0,06g khối lượng CuSO4 cần 0,06.160 1,2g phản ứng: 25.1,12.15 4,2g - Theo giả thiết khối lượng CuSO4 là: 100 - Sau phản ứng dung dịch có: CuSO4 dư, FeSO4 sinh - Khối lượng CuSO4 dư: 4,2 – 1,2 = 3g - Vì hiệu suất 80% nên khối lượng Fe2O3 cần: - Fe + 56g CuSO4 160g 1,2g FeSO4 + Cu 152g 64g ? - Khối lượng FeSO4 sinh ra: 1,2.152 1,14 g 160 - Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau = mdd đầu + mFe pu - mCu sinh = mdd đầu – khối lượng sắt tăng = 25.1.12 – 0.06 = 27,94g 1,14 - % FeSO4 = 100 4,08% 27,94 - % CuSO4 dö = 100 10,74% 27,94 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùùng Học Hóa Bài tập 29 - Gọi x, y số mol Al, Fe 0,56 - Số mol khí H2: 0,025 mol 22,4 a) Viết phương trình phản ứng Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 xmol 3/2xmol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ymol ymol b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu 27x 56y 0,83 y 0,01 mol 3 / 2x y 0,025 x 0,01 mol 0,01.27 100 32,5% - % Al = 0.83 - % Fe =100-32,5= 67,5% Bài tập 30 - Giả sử công thức muối sắt: FeClx 10.32,5 3,25g - Khối lượng muối sắt clorua: 100 8,61 - Số mol AgCl: 0,06 mol 143,3 - Phản öùng: FeClx + xAgNO3 xAgCl + Fe(NO3)x 1mol xmol ? 0,06mol 0,06.1 0,06 mol - Số mol muối sắt clorua: x x 3,25 3,25.x - Phân tử khối muối sắt clorua: M = (1) 0,06 0,06 x - Sắt có hóa trị II, III Thay x = 2, vào phương trình (1) Group Facebook: Cùng Học Hóa ... tăng = 25.1.12 – 0.06 = 27 ,94 g 1,14 - % FeSO4 = 100 4,08% 27 ,94 - % CuSO4 dư = 100 10,74% 27 ,94 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùùng Học Hóa Bài tập 29 - Gọi x, y số mol Al, Fe... 2.56 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùùng Học Hóa 1357,1.100 1 696 ,4 kg 80 1 696 ,4 100 2827,4 kg - Khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3 cần: 60 Bài tập 28 a) Viết phương trình... 1,41 Baøi tập 27 - Khối lượng Fe gang chứa 95 %: 1000 95 95 0 kg 100 - Phản ứng sản xuất gang: o - 3CO + Fe2O3 t 3CO2 + 2Fe 160kg 2.56kg ? 95 0kg - Khối lượng Fe2O3 cần theo phản ứng: 95 0.160