CHUYÊN đề III LIÊN kết hóa học

CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ MỤC LỤC MỤC LỤC File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHUYÊN ĐỀ III LIÊN KẾT HĨA HỌC CHỦ ĐỀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Cần nhớ điều kiện dấu hiệu nhận biết phân tử có liên kết ion - Điều kiện hình thành liên kết ion: + Liên kết hình thành nguyên tố có tính chất khác hẳn (kim loại điển hình phi kim điển hình) + Quy ước hiệu độ âm điện hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 liên kết ion (trừ số trường hợp) - Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết ion: + Phân tử hợp chất hình thành từ kim loại điển hình (kim loại nhóm IA, IIA) phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA Oxi) Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Viết cấu hình electron Cl (Z = 17) Ca (Z=20) Cho biết vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn Liên kết canxi clo hợp chất CaCl thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết Hướng dẫn giải: Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2 Clo nằm ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA Canxi nằm số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Liên kết hợp chất CaCl2 liên kết ion Ca kim loại điển hình, Cl phi kim điển hình Sơ đồ hình thành liên kết: 2Cl + 21e → 2ClCa → Ca2+ + 2e Các ion Ca2+và Cl-tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất CaCl2: Ca2+ + 2Cl- → CaCl2 Ví dụ 2: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M2X Cho biết: - Tổng số proton hợp chất 46 - Trong hạt nhân M có n - p = 1, hạt nhân X có n’ = p’ - Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm khối lượng Tìm số hạt proton nguyên tử M X Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên nguyên tố M, X Liên kết hợp chất M2X liên kết gì? Tại sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết hợp chất File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Hướng dẫn giải: Tổng số proton hợp chất M2X 46 nên : 2p + p’ = 46 (1) Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm khối lượng nên: 39p’ = 8(2p + 1) (2) Từ (1), (2) ta tìm được: p = 19; p’ = M kali (K) X oxi (O) Liên kết hợp chất K2O liên kết ion K kim loại điển hình, O phi kim điển hình Sơ đồ hình thành liên kết: O + 2e → O22K → 2K+ + 2.1e Các ion K+và O2-tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất K2O: 2K+ + O2- → K2O Ví dụ 3: a, Viết cấu hình electron nguyên tử A, B biết rằng: - Tổng số loại hạt nguyên tử A 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 - Kí hiệu nguyên tử B B b, Liên kết hợp chất tạo thành từ A B thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết cơng thức hợp chất tạo thành Hướng dẫn giải: a, Gọi tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử A P, N, E (trong P = E) Ta có: P + N + E = 34 P + E - N = 10 Từ tìm P = E = 11; N = 12 Kí hiệu nguyên tử B B nên ZB = Cấu hình electron A, B: A (Z = 11) : 1s22s22p63s1 B (Z = 9) : 1s22s22p5 b, Liên kết hợp chất A B liên kết ion A kim loại điển hình (nhóm IA), B phi kim điển hình (nhóm VIIA) Sơ đồ hình thành liên kết: A → A+ + 1e B + 1e → BCác ion A+và B- tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất AB: A+ + B- → AB File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Xét phân tử ion: LiCl, KCl, RbCl, CsCl Liên kết phân tử mang tính chất ion nhiều nhất? A LiCl B KCl C RbCl D CsCl Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo: A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4 C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Cấu hình electron cặp ngun tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Cho ion : Na+, Mg2+, F- Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O Hướng dẫn giải: Đáp án: C File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Cho chất : HF, NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: D CHỦ ĐỀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG - Liên kết cộng hóa trị hình thành cặp electron chung - Khi viết công thức electron, công thức cấu tạo: Giả sử nguyên tử A có n electron lớp ngồi lúc A đưa (8 - n) electron để góp chung, nhằm đạt đến electron lớp cùng, có cấu hình electron bền giống khí Lưu ý: - Khi hai nguyên tử liên kết mà có ngun tử A đạt cấu hình bền cịn nguyên tử B chưa lúc A sử dụng cặp electron B dùng chung → hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu diễn → hướng vào nguyên tử nhận cặp electron - Khi có nhiều nguyên tử đưa cặp electron cho nguyên tử khác dùng chung ưu tiên cho ngun tử có độ âm điện nhỏ - Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của: * Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O + Cho O nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau cho phi kim trung tâm liên kết với O cịn lại có * Muối: + Viết CTCT axit tương ứng trước + Sau thay H axit kim loại Ví dụ minh họa Ví dụ Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết có loại liên kết nàotrong chất sau : AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3? Hướng dẫn giải: Hiệu dộ âm điện CaCl2 : 2, 16 → Liên kết ion Hiệu độ âm điện AlCl3, CaS, Al2S3lần lượt : 1,55 ; 1,58 ; 0,97 → Liên kết cộng hóa trị có cực Ví dụ X, A, Z nguyên tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố b) Dự đốn liên kết hóa học có cặp X A, A Z, Z X File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Hướng dẫn giải: a) 9X : 1s22s22p5 Đây F có độ âm điện 3,98 19A : 1s22s22p63s23p64s1Đây K có độ âm điện 0,82 8Z: 1s22s22p4 Đây O có độ âm điện 3,44 b) Cặp X A, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 0,82 = 3,16 , có liên kết ion Cặp A Z, hiệu số độ âm điện là: 3,44 – 0,82 = 2,62, có liên kết ion Cặp X Z, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 3,44 = 0,54, có liên kết cộng hóa trị có cực B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Cho hợp chất: NH3, Na2S, CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết CHT là: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A Có hai cặp electron chung, liên kết đôi, không phân cực B Có cặp electron chung, liên kết đơn, khơng phân cực C Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực D Có cặp electron chung, liên kết đơn, phân cực Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Chọn câu câu sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết CHT có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngtử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C.SO2 ; HBr D H2 ; N2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau: H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là: A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau: NH3 , H2S, H2O, CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Liên kết cộng hóa trị là: A Liên kết phi kim với B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử C.Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 10 Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung B cặp electron chung C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung Hướng dẫn giải: Đáp án: D CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA CÁC PHÂN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG - Viết cấu hình e nguyên tử tạo hợp chất - Tính nhẩm số e ngun tử góp chung = – số e lớp - Biểu diễn e lớp cặp e chung (bằng dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu nguyên tử ⇒ công thức electron - Thay cặp e chung gạch ngang ta công thức cấu tạo Lưu ý: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ - Khi hai nguyên tử liên kết mà có ngun tử A đạt cấu hình bền cịn ngun tử B chưa lúc A sử dụng cặp electron B dùng chung → hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu diễn → hướng vào nguyên tử nhận cặp electron - Khi có nhiều nguyên tử đưa cặp electron cho nguyên tử khác dùng chung ưu tiên cho ngun tử có độ âm điện nhỏ - Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của: * Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O + Cho O nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau cho phi km trung tâm liên kết với O cịn lại có * Muối: + Viết CTCT axit tương ứng trước + Sau thay H axit kim loại Ví dụ minh họa Ví dụ Trình bày hình thành liên kết cho nhận phân tử sau H3O+, HNO3 Hướng dẫn giải: - Xét H3O+ ta có - Xét phân tử HNO3 Sau hình thành liên kết cộng hóa trị, N (chứ khơng phải O) cho cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho - nhận Chú ý: - Cấu tạo phân tử biểu diễn với liên kết cho nhận để phù hợp với quy tắc bát tử - Với nguyên tử cho cặp electron có lớp trở lên, có hóa trị lớn nên cịn biểu diễn liên kết cộng hóa trị Ví dụ 2: Viết cơng thức cấu tạo phân tử H2SO4 HClO4 để thấy quy tác bát tử với số trường hợp File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Ví dụ 3: Viết cơng thức electron công thức cấu tạo ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3Hướng dẫn giải: Ví dụ Viết công thức cấu tạo chất sau Cl2O, Cl2O5,HClO3 Hướng dẫn giải: Cl2O: Cl2O5: HClO3: B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: PH3, SO2 Hướng dẫn giải: Đáp án: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo HClO, HCN, HNO2 Hướng dẫn giải: Đáp án: Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: H 2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7 Hướng dẫn giải: Đáp án: File word: 10 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: File word: 11 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7 Hướng dẫn giải: Đáp án: Câu Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau:HNO 3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5 Hướng dẫn giải: Đáp án: File word: 12 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHỦ ĐỀ BÀI TẬP HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Đối với hợp chất hữu cơ, số oxi hóa C HCHO tính số oxi hóa trung bình; xem số oxi hóa C tổng đại số số oxi hóa nguyên tử khác mà liên kết Chẳng hạn: Trong CH3 – CH2OH: Số oxi hóa trung bình C là: -2 Cịn số oxi hóa C CH3 là: -3 CH2OH -1 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Ví dụ Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- , HNO3 là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Hướng dẫn giải: Đặt x, y, z số oxi hóa nguyên tố nitơ NH4+, NO2- , HNO3 Ta có: x + 4.1 = ⇒ x = -3 Số OXH N NH4+là -3 y + 2.(-2) = -1 ⇒ y = Số OXH N NO2- +3 z + + 3.(-2) = ⇒ z = Số OXH N HNO3 +5 ⇒ Chọn B Ví dụ Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất , đơn chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4 b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 Hướng dẫn giải: a) Số oxi hóa S chất là: S-2, S0, S+4, S+6 b) Số oxi hóa Cl hợp chất: Cl-1, Cl+1,Cl+3, Cl+5, Cl+7 c) Số oxi hóa Mn chất: Mn0, Mn+2, Mn+4, Mn+7 Ví dụ Hóa trị số oxi hóa N phân tử NH4Cl A -3 B +5 C +5 D -3 Hướng dẫn giải: N thuộc nhóm IVA nên có hóa trị Số OXH: x + 4.1 + (-1)=0 ⇒ x = -3 Ví dụ Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau: CO 2, H2O, SO3, NH3, NO2, Na+, Cu2+ , Fe2+ , Fe3+, Al3+ Hướng dẫn giải: Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa: +) Phân tử: File word: 13 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ +) Ion: Số oxi hóa Na+ , Cu2+, Fe2+ , Fe3+, Al3+ là: +1, +2, +2, +3, +3 Ví dụ Xác định số oxi hóa Mn, Cr, Cl, P phân tử: KMnO4 , Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 Hướng dẫn giải: Số oxi hóa Mn, Cr, P: Ví dụ Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau: KCl, Na2S; Ca3N2 Hướng dẫn giải: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hóa trị điện tích ion +) KCl: Điện hóa trị K là: 1+ Cl là: 1+) Na2S: Điện hóa trị Na là: 1+ S là: 2+) Ca3N2: Điện hóa trị Ca là: 2+ N là: 3Ví dụ Xác định số oxi hóa cacbon phân tử sau: CH3 – CH3; CH2= CH2; CH≡ CH; CH2 =CH-C≡CH; CH3 – CH2OH; CH3 – CHO; CH3- COOH; CH3COOCH =CH2; C6H5 – NO2; C6H5 – NH2 Hướng dẫn giải: Ví dụ Xác định số oxi hóa N, S, C, Br ion: NO3-, SO42- ; CO32- , Br, NH4+ Hướng dẫn giải: Số oxi hóa N, S, C, Br: CHỦ ĐỀ ƠN TẬP CHUN ĐỀ LIÊN KẾT HĨA HỌC Bài 1: Chất có góc liên kết 120o phân tử? File word: 14 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A H2S CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B BH3 C CH4 D H2O Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Phân tử B trạng thái lai hóa sp2, nên góc liên kết = 120o Bài 2: Chất khơng có lai hóa sp ptử? A HClO B C2H2 C BeBr2 D BH3 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: Phân tử BH3 phân tử B trạng thái lai hóa sp2 Bài 3: Nguyên tử Be BeCl2 trạng thái lai hoá A sp B sp2 C sp3 D không xác định Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Bài 4: Chọn câu sai : A Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp electron dùng chung C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị số cặp electron dùng chung Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Điện hóa trị điện tích ion hợp chất Bài 5: Cho phân tử: (1) MgO; (2) Al2O3; (3) SiO2; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4) Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Mg, Al, Si P nằm chu kì, độ âm điện tăng dần Mg < Al < Si < P ∆X = XO- Xnguyên tố, độ âm điện nguyên tố nhỏ nguyên tố phân cực Bài 6: Hồn thành nội dung sau : “Bán kính ngun tử (1) bán kính cation tương ứng (2) bán kính anion tương ứng” A (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn B (1): lớn hơn, (2) : nhỏ C (1): lớn hơn, (2) : D (1) : nhỏ hơn, (2) : Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Cation có số electron nhỏ so với nguyên tử, lực hút hạt nhân electron mạnh hơn, làm bán kính giảm Anion có số electron lớn số electron nguyên tử, lực hút hạt nhân với electron yếu hơn, làm tăng bán kính File word: 15 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 7: Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D CO2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Cơng thức cấu tạo chất: N≡N, O=O, O=C=O, F-F Bài 8: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử ? A B C D Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Các chất có liên kết ba là: N2 (N≡N), C2H2 (CH≡CH) Bài 9: Phân tử H2O có góc liên kết 104,5o nguyên tử Oxi trạng thái lai hố: A sp B sp2 C sp3 D khơng xác định Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Trong lai hóa sp3, góc liên kết 109o28’, nguyên tử Oxi hai cặp e chưa tham gia liên kết nên làm giảm góc liên kết Bài 10: Hình dạng phân tử CH4 , BF3 , H2O , BeH2 tương ứng : A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Do trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử CH , BF3 , H2O , BeH2 sp3, sp2, sp3, sp Bài 11: Kết luận sau sai ? A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Dựa vào độ âm điện, phân tử AlCl3 có liên kết cộng hóa trị phân cực Bài 12: Ngun tử Al có bán kính 1,43 có nguyên tử khối 27u Khối lượng riêng Al bao nhiêu, biết tinh thể nhơm có cấu tạo kiểu cấu trúc lập phương tâm diện A 1,96 B 2,7 C 3,64 D 1,99 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B File word: 16 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Giải thích: Al có cấu trúc lập phương tâm diện nên phần trăm thể tích chiếm (độ đặc khít) 74% V1 mol nguyên tử Al = (M/d)74% = (27/d)74% V1 nguyên tử Al Mặt khác : V1 nguyên tử Al ⇒ D = 2,7 gam/cm3 Bài 13: Chọn câu phát biểu đúng: A Liên kết kim loại phi kim liên kết ion B Liên kết đơn liên kết đôi gọi chung liên kết bội C Liên kết H-I hình thành xen phủ s-s D Liên kết phân tử oxi có liên kết δ liên kết π Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: A Liên kết kim loại phi kim liên kết ion (Sai, VD: AlCl3 liên kết cơng hóa trị B Liên kết đơn liên kết đôi gọi chung liên kết bội (Sai), liên kết đôi liên kết ba gọi chung liên kết bội C Liên kết H-I hình thành xen phủ s-s (sự xen phủ s – p) Bài 14: Dãy sau gồm chất có liên kết π phân tử? A C2H4, O2, N2, H2S B CH4, H2O, C2H4, C3H6 C C2H4, C2H2, O2, N2 D C3H8, CO2, SO2, O2 Hướng dẫn giải: Bài 15: Các liên kết phân tử Nitơ tạo thành xen phủ : A Các obitan s với obitan p với B obitan p với C obitan s obitan p với D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian với Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Bài 16: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M2X Cho biết: • Tổng số proton hợp chat M2X 46 • Trong hạt nhân M có n – p = 1, hạt nhân X có n’ = p’ • Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử Số hạt proton hạt nhân nguyên tử M, X liên kết hợp chất M2X File word: 17 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A 19, liên kết cộng hóa trị B 19, liên kết ion C 15, 16 liên kết ion D 15, 16 liên kết cộng hóa trị Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Theo đề nM - pM = nX = pX Phân tử khối M2X : 2(pM + nM) + (pX + nX) = 2.2pM + 2pX + = 94 X chiếm 8/47 phần khối lượng ⇒ Nguyên tử khối X=16 M=39 ⇒ Số proton X (oxi), M 19 (kali) Hợp chất K2O có liên kết ion Bài 17: Số liên kết π liên kết σ phân tử C2H4 A B C D Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: CTCT: CH2=CH2 Bài 18: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử ngun tố R thuộc nhóm VIIA 28 Cơng thức hợp chất R với hidro A HF B HCl C SiH4 D NH3 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: R thuộc nhóm VIIA, hợp chất với hidro có dạng RH, R thuộc nhốm VIIA nên F, Cl, Br, I Tổng số hạt 28: 2p + n = 28, p < 14 ⇒ R F Bài 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hóa trị C ion D cho – nhận Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: X kim loại có 1e lớp ngồi cùng, Y phi kim có 7e lớp ngồi cùng.X,Y kim loại phi kim điển hình, liên kết tạo thành liên kết ion Bài 20: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng: A Cấu hình e ion Li+: 1s2 cấu hình e ion O2-: 1s22s22p6 B Những điện tích ion Li+ O2- : Li → Li + + e O + 2e → O2– C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2- D Có cơng thức Li2O do: ngun tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C File word: 18 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Giải thích: Ngun tử khí Ne có cấu hình: 1s22s22p6, cấu hình Li+ 1s2 Bài 21: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Liên kết hóa học monooxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết cho nhận Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Ta có 2p + n = 18, p ≤ 18/3 =6, X Cacbon (p=6) Liên kết phân tử CO liên kết cộng hóa trị phân cực Bài 22: Biết góc liên kết nguyên tử HCH phân tử CH 109o28', phân tử CH4 có kiểu lai hóa đây: A sp B sp3 C sp2 D Không lai hóa Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Bài 23: Liên kết hố học phân tử Cl2 hình thành : A Sự xen phủ trục orbitan s B Sự xen phủ bên orbitan p chứa electron độc thân C cho - nhận electron nguyên tử clo D Nhờ xen phủ trục orbitan p chứa electron độc thân Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: Nguyên tử Clo chứa e độc thân phân lớp p, liên kết tạo thành xen phủ hai obitan p chứa e độc thân hai nguyên tử clo Bài 24: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Liên kết X M hợp chất thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho nhận D Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Oxit cao M có dạng MO %mM = (MM/MMO)100= ⇒ 71,43 = (MM/(MM+16))100 ⇒ MM = 40 (Ca) Oxit X có dạng XO3 Tương tự, ta có: File word: 19 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Hợp chất có liên kết ion Sử dụng kiện, trả lời câu hỏi 25,26 Phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Tổng số hạt Y- nhiều X3+ 16 Công thức XY3 là: Bài 25: XY3 công thức sau ? A SO3 B AlCl3 C BF3 D NH3 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Bài 26: Liên kết X Y phân tử XY3 thuộc loại liên kết ? A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết ion D Liên kết cho – nhận Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X : pX, nX, eX y pY, nY, eY Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử XY3 196 Px + nx + ex + 3.(py + ny + ey)= 196 hay 2px + nx + 6py + 3ny = 196 (1) px = ex py = ey Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 nên : Px + ex + 3py + 3ey – nx - 3ny = 22 2px + 6py - nx - 3ny = 60 (2) Tổng số hạt Y- nhiều X3+ 16 2Py + ny + – (2px + nx – 3) = 16 hay 2py – 2px + ny –nx = 12 Giải ta có px = 13 (Al), py = 17 (Cl) Phân tử AlCl3 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực (dựa vào độ âm điện) Bài 27: Khẳng định sau đúng: A Liên kết bội ln có hai liên kết π B Liên kết ba gồm liên kết δ liên kết π C Liên kết bội liên kết đôi D Liên kết đơn liên kết δ Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Bài 28: Phân tử BCl3 có góc liên kết 120o nguyên tử B trạng thái lai hố A sp B sp2 C sp3 D khơng xác định Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Bài 29: Nguyên tử cacbon, lưu huỳnh phân tử C2H4, H2S có lai hóa gì? A sp2, sp3 B sp2, sp C sp3, sp D sp3, sp3 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Bài 30: Hợp chất tạo thành xen phủ trục ? File word: 20 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A C2H6 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B N2 C CO2 D SO2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Các liên kết đơn tạo thành tử xen phủ trục bền vững Phân tử C 2H6 chứa liên kết đơn Bài 31: Sự lai hóa sp2 sau xảy nguyên tử do: A tổ hợp 1orbitan s orbitan p nguyên tử B tổ hợp 2orbitan s orbitan p nguyên tử C tổ hợp 2orbitan s orbitan p nguyên tử D tổ hợp 1orbitan s orbitan p nguyên tử Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Bài 32: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử obitan trống ngun tử khác liên kết gọi : A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho – nhận C liên kết tự – phụ thuộc D liên kết pi Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Bài 33: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2S : A Liên kết hidro H2O bền B Độ dài liên kết H2O ngắn H2S C Sự phân cực liên kết H2O lớn D A C Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Bài 34: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối thuộc phân lớp p X,Y thuộc nhóm A Biết tổng số electron nguyên tử X Y 20 Bản chất liên kết hóa học hợp chất X – Y là: A Sự góp chung đơi electron B Sự góp đơi electron từ ngun tử C Sự tương tác yếu hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn D Lực hút tĩnh điện hai ion trái dấu Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: X có e cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I II) Y có e cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII) eX + eY = 20 ⇒ pX + pY = 20 Ta có: X là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) K (p = 19) ⇒ Ta thấy có Na (p = 11) ⇒ pY = (Flo) thỏa mãn File word: 21 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ ⇒ X - Y: NaF (liên kết ion) Bài 35: Chất sau phân tử có liên kết đơn A C2H3Cl B C2H4 C CH4 D C2H2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: CTCT chất: C2H3Cl (CH2=CHCl), C2H4 (CH2 =CH2), C2H2 (CH≡CH) Bài 36: Nguyên tố X Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron phân lớp p Công thức hợp chất tạo X Y; liên kết hóa học hợp chất là: A XY; liên kết ion B Y2X; liên kết ion C X5Y; liên kết cộng hoá trị D X7Y; liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp s ⇒ X: 1s22s22p63s23p64s1 Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron phân lớp p ⇒ Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ⇒ 4s24p5 Vì Y thuộc nhóm A ⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ Hợp chất XY: liên kết ion Bài 37: Chọn chất có tinh thể phân tử : A iot, kali clorua B iot, kim cương C nước đá, iot D kim cương, silic Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Bài 38: Chọn câu sai : A Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử B Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị C Liên kết tinh thể nguyên tử bền D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: Do có liên kết cộng hóa trị bền nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tinh thể nguyên tử cao Bài 39: Chọn phát biểu phát biểu sau A NH3 có cấu trúc tam giác B CO2 SO2 có cấu trúc thẳng C CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân D CH4 cấu trúc tứ diện Hướng dẫn giải: File word: 22 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Chọn đáp án: D Giải thích: A NH3 có cấu tạo chóp B SO2 có cấu trúc góc C CO2 có cấu trúc thẳng Bài 40: Cation X+ nguyên tử nguyên tố hóa học tạo nên Tổng số proton X+ 11 Công thức X+ là: A NH4+ B NH3Cl+ C Al(OH)4+ D Ba(OH)4+ Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Số proton trung bình hạt nhân nguyên tử X+ 11/5= 2,2 Vậy nguyên tố X+ có điện tích hạt nhân nhỏ 2,2, ngun tố H (Z = 1) Loại trường hợp He (Z = 2) He khí khơng tạo hợp chất Vậy cơng thức ion X+có dạng: [A5-nHn]+ Trong : (5-n).ZA+ n = 11 Ta lập bảng sau: Ta loại trường hợp A Li, Be ion X+ tương ứng khơng tồn Trường hợp A nitơ thỏa mãn ion amoni tồn Vậy X+ ion NH4+ File word: 23 Phone, Zalo: ... Liên kết kim loại phi kim liên kết ion (Sai, VD: AlCl3 liên kết cơng hóa trị B Liên kết đơn liên kết đôi gọi chung liên kết bội (Sai), liên kết đôi liên kết ba gọi chung liên kết bội C Liên kết. .. biểu đúng: A Liên kết kim loại phi kim liên kết ion B Liên kết đơn liên kết đôi gọi chung liên kết bội C Liên kết H-I hình thành xen phủ s-s D Liên kết phân tử oxi có liên kết δ liên kết π Hướng... chứa liên kết cộng hóa trị phân cực (dựa vào độ âm điện) Bài 27: Khẳng định sau đúng: A Liên kết bội ln có hai liên kết π B Liên kết ba gồm liên kết δ liên kết π C Liên kết bội liên kết đôi D Liên