Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 241 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
241
Dung lượng
4,83 MB
Nội dung
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 1 -
MỤC LỤC
LỜI NÓI ĐẦU
3
Phần thứ nhất: 10 PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH BÀI TẬP TRẮCNGHIỆMHÓAHỌC
4
Phương pháp 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
4
Phương pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử
13
Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron
22
Phương pháp 4: Sử dụng phương trình ion - electron
36
Phương pháp 5: Sử dụng các giá trị trung bình
49
Phương pháp 6: Tăng giảm khối lượng
60
Phương pháp 7: Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lượng chất ít hơn
71
Phương pháp 8: Sơ đồ đường chéo
77
Phương pháp 9: Các đại lượng ở dạng khái quát
85
Phương pháp 10: Tự chọn lượng chất
97
Phần thứ hai: 25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG
108
Đề số 01
108
Đề số 02
115
Đề số 03
122
Đề số 04
129
Đề số 05
136
Đề số 06
143
Đề số 07
150
Đề số 08
157
Đề số 09
163
Đề số 10
170
Đề số 11
177
Đề số 12
185
Đề số 13
193
Đề số 14
201
Đề số 15
209
Đề số 16
216
Đề số 17
223
Đề số 18
231
Đề số 19
238
Đề số 20
247
Đề số 21
254
Đề số 22
262
Đề số 23
270
Đề số 24
277
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 2 -
Đề số 25
284
Phần thứ ba: ĐÁP ÁN 25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG
291
Đáp án đề 01
291
Đáp án đề 02
291
Đáp án đề 03
291
Đáp án đề 04
292
Đáp án đề 05
292
Đáp án đề 06
292
Đáp án đề 07
292
Đáp án đề 08
293
Đáp án đề 09
293
Đáp án đề 10
293
Đáp án đề 11
293
Đáp án đề 12
294
Đáp án đề 13
294
Đáp án đề 14
294
Đáp án đề 15
294
Đáp án đề 16
295
Đáp án đề 17
295
Đáp án đề 18
295
Đáp án đề 19
295
Đáp án đề 20
296
Đáp án đề 21
296
Đáp án đề 22
296
Đáp án đề 23
296
Đáp án đề 24
297
Đáp án đề 25
297
LỜI NÓI ĐẦU
Để giúp cho Giáo viên và học sinh ôn tập, luyện tập và vận dụng các kiến thức vào việc giải các bài tập
trắc nghiệm môn hóahọc và đặc biệt khi giải những bài tập cần phải tính toán một cách nhanh nhất, thuận
lợi nhất đồng thời đáp ứng cho kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng.
Chúng tôi xin trân trọng giới thiệu cuốn : 10 phƣơng pháp giảinhanhtrắcnghiệmhóahọc và 25 đề
thi thử tuyển sinh đại học và cao đẳng.
Cấu trúc của cuốn sách gồm 3 phần:
Phần I: 10 phươngphápgiảinhanhtrắcnghiệmhóa học.
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 3 -
Ở mỗi phương phápgiảinhanhtrắcnghiệmhóahọc chúng tôi đều trình bày phần hướng dẫn giải mẫu
chi tiết những bài tập trắcnghiệm khó, giúp học sinh có cách nhìn nhận mới về phươngphápgiải bài tập trắc
nghiệm thật ngắn gọn trong thời gian nhanh nhất, bảo đảm tính chính xác cao. Để giải bài tập trắcnghiệm
nhanh trong vòng từ 1-2 phút chúng ta phải biết phân loại và nắm chắc các phươngpháp suy luận. Việc giải
bài tập trắcnghiệm không nhất thiết phải theo đúng qui trình các bước giải, không nhất thiết phải sử dụng
hết các dữ kiện đầu bài và đôi khi không cần viết và cân bằng tất cả các phương trình phản ứng.
Phần II: 25 đề thi thử tuyển sinh đại học, cao đẳng. Các đề thi được xây dựng với nội dung đa dạng
phong phú với hàm lượng kiến thức hoàn toàn nằm trong chương trình hóahọc THPT theo qui định của Bộ
Giáo dục và Đào tạo. Bộ đề thi có độ khó tương đương hoặc cao hơn các đề đã được sử dụng trong các kỳ thi
tuyển sinh đại học và cao đẳng gần đây.
Phần III: Đáp án của bộ 25 đề thi đã giới thiệu ở phần II.
Chúng tôi hi vọng cuốn sách này sẽ là một tài liệu tham khảo bổ ích cho giáo viên và học sinh THPT.
Chúng tôi xin chân thành cám ơn những ý kiến đóng góp xây dựng của Quí Thầy,Cô giáo, các đồng
nghiệp và bạn đọc.
Các tác giả.
Hà Nội tháng 1 năm 2008
Phần thứ nhất
10 PHƯƠNGPHÁPGIẢINHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
HÓA HỌC
Phương pháp 1
ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG
Nguyên tắc của phươngpháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối
lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng”. Cần lưu ý là:
không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn
trong dung dịch.
Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion
gốc axit.
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 4 -
Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe
2
O
3
. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung
nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc)
có tỉ khối so với H
2
là 20,4. Tính giá trị m.
A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam.
Hướng dẫn giải
Các phản ứng khử sắt oxit có thể có:
3Fe
2
O
3
+ CO
o
t
2Fe
3
O
4
+ CO
2
(1)
Fe
3
O
4
+ CO
o
t
3FeO + CO
2
(2)
FeO + CO
o
t
Fe + CO
2
(3)
Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe
3
O
4
hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc
cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng
số mol CO
2
tạo thành.
B
11,2
n 0,5
22,5
mol.
Gọi x là số mol của CO
2
ta có phương trình về khối lượng của B:
44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 2 = 20,4
nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng.
Theo ĐLBTKL ta có:
m
X
+ m
CO
= m
A
+
2
CO
m
m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam. (Đáp án C)
Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H
2
SO
4
đặc ở 140
o
C thu được hỗn hợp các ete có
số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu?
A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol.
Hướng dẫn giải
Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H
2
SO
4
đặc, 140
o
C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6
phân tử H
2
O.
Theo ĐLBTKL ta có
2
H O ete
m m m 132,8 11,2 21,6
rî u
gam
2
HO
21,6
n 1,2
18
mol.
Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H
2
O do đó số mol H
2
O luôn
bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là
1,2
0,2
6
mol. (Đáp án D)
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 5 -
Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, cũng
không cần tìm CTPT của các rượu và các ete trên. Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và
đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không những không giải được mà còn tốn quá nhiều thời gian.
Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO
3
63%. Sau phản ứng
thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO
2
duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung
dịch A.
A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%.
C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%.
Hướng dẫn giải
Fe + 6HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
Cu + 4HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
2
NO
n 0,5
mol
32
HNO NO
n 2n 1
mol.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2
2
3
NO
d HNO
m m m m
1 63 100
12 46 0,5 89 gam.
63
22
d muèi h k.lo¹i
Đặt n
Fe
= x mol, n
Cu
= y mol ta có:
56x 64y 12
3x 2y 0,5
x 0,1
y 0,1
33
Fe(NO )
0,1 242 100
%m 27,19%
89
32
Cu(NO )
0,1 188 100
%m 21,12%.
89
(Đáp án B)
Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và muối
cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc).
Đem cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam.
Hướng dẫn giải
M
2
CO
3
+ 2HCl 2MCl + CO
2
+ H
2
O
R
2
CO
3
+ 2HCl 2MCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
2
CO
4,88
n 0,2
22,4
mol
Tổng n
HCl
= 0,4 mol và
2
HO
n 0,2 mol.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 6 -
23,8 + 0,436,5 = m
muối
+ 0,244 + 0,218
m
muối
= 26 gam. (Đáp án C)
Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm KClO
3
, Ca(ClO
2
)
2
, Ca(ClO
3
)
2
, CaCl
2
và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn
toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl
2
, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng
với 360 ml dung dịch K
2
CO
3
0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong
dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A. % khối lượng KClO
3
có trong A là
A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%.
Hướng dẫn giải
o
o
o
2
t
32
t
3 2 2 2
t
2 2 2 2
22
(A) (A)
hB
3
KClO KCl O (1)
2
Ca(ClO ) CaCl 3O (2)
83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)
CaCl CaCl
KCl KCl
2
O
n 0,78 mol.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m
A
= m
B
+
2
O
m
m
B
= 83,68 320,78 = 58,72 gam.
Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K
2
CO
3
Hỗn hợp B
2 2 3
3
(B) (B)
CaCl K CO CaCO 2KCl (4)
0,18 0,18 0,36 mol
KCl KCl
hỗn hợp D
(B) 2
KCl B CaCl (B)
m m m
58,72 0,18 111 38,74 gam
(D)
KCl KCl (B) KCl (pt 4)
m m m
38,74 0,36 74,5 65,56 gam
(A) ( D)
KCl KCl
33
m m 65,56 8,94 gam
22 22
(B) (A)
KCl pt (1) KCl KCl
m = m m 38,74 8,94 29,8 gam.
Theo phản ứng (1):
3
KClO
29,8
m 122,5 49 gam.
74,5
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 7 -
3
KClO (A)
49 100
%m 58,55%.
83,68
(Đáp án D)
Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O
2
(đktc) thu được CO
2
và
hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối của A so với
không khí nhỏ hơn 7.
A. C
8
H
12
O
5
.
B. C
4
H
8
O
2
.
C. C
8
H
12
O
3
.
D. C
6
H
12
O
6
.
Hướng dẫn giải
1,88 gam A + 0,085 mol O
2
4a mol CO
2
+ 3a mol H
2
O.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
22
CO H O
m m 1,88 0,085 32 46 gam
Ta có: 444a + 183a = 46 a = 0,02 mol.
Trong chất A có:
n
C
= 4a = 0,08 mol
n
H
= 3a2 = 0,12 mol
n
O
= 4a2 + 3a 0,0852 = 0,05 mol
n
C
: n
H
: n
o
= 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5
Vậy công thức của chất hữu cơ A là C
8
H
12
O
5
có M
A
< 203. (Đáp án A)
Ví dụ 7: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu được
6,4 gam rượu và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so với lượng
este). Xác định công thức cấu tạo của este.
A. CH
3
COO CH
3
.
B. CH
3
OCOCOOCH
3
.
C. CH
3
COOCOOCH
3
.
D. CH
3
COOCH
2
COOCH
3
.
Hướng dẫn giải
R(COOR)
2
+ 2NaOH R(COONa)
2
+ 2ROH
0,1 0,2 0,1 0,2 mol
R OH
6,4
M 32
0,2
Rượu CH
3
OH.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m
este
+ m
NaOH
= m
muối
+ m
rượu
m
muối
m
este
= 0,240 64 = 1,6 gam.
mà m
muối
m
este
=
13,56
100
m
este
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 8 -
m
este
=
1,6 100
11,8 gam
13,56
M
este
= 118 đvC
R + (44 + 15)2 = 118 R = 0.
Vậy công thức cấu tạo của este là CH
3
OCOCOOCH
3
. (Đáp án B)
Ví dụ 8: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch
NaOH thu được 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu. Xác định công thức cấu tạo
của 2 este.
A. HCOOCH
3
và C
2
H
5
COOCH
3
,
B. C
2
H
5
COOCH
3
và
CH
3
COOC
2
H
5
.
C. HCOOC
3
H
7
và C
2
H
5
COOCH
3
.
D. Cả B, C đều đúng.
Hướng dẫn giải
Đặt công thức trung bình tổng quát của hai este đơn chức đồng phân là
RCOOR
.
RCOOR
+ NaOH
RCOONa
+ ROH
11,44 11,08 5,56 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
M
NaOH
= 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam
NaOH
5,2
n 0,13 mol
40
RCOONa
11,08
M 85,23
0,13
R 18,23
R OH
5,56
M 42,77
0,13
R 25,77
RCOOR
11,44
M 88
0,13
CTPT của este là C
4
H
8
O
2
Vậy công thức cấu tạo 2 este đồng phân là:
HCOOC
3
H
7
và C
2
H
5
COOCH
3
hoặc C
2
H
5
COOCH
3
và
CH
3
COOC
2
H
5
. (Đáp án D)
Ví dụ 9: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H
2
O.
- Phần 2: Tác dụng với H
2
dư (Ni, t
o
) thì thu được hỗn hợp A. Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể tích
khí CO
2
(đktc) thu được là
A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít.
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 9 -
Hướng dẫn giải
Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên
22
CO H O
nn
= 0,06 mol.
2
CO C
n n 0,06
(phÇn2) (phÇn2)
mol.
Theo bảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lượng ta có:
C C (A)
n n 0,06
(phÇn2)
mol.
2
CO (A)
n
= 0,06 mol
2
CO
V
= 22,40,06 = 1,344 lít. (Đáp án C)
Ví dụ 10: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe
2
O
3
đốt nóng. Sau khi
kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào
dung dịch Ba(OH)
2
dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe
2
O
3
trong hỗn hợp
A là
A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D.6,01%.
Hướng dẫn giải
0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe
2
O
3
) + CO 4,784 gam hỗn hợp B + CO
2
.
CO
2
+ Ba(OH)
2 dư
BaCO
3
+ H
2
O
23
CO BaCO
n n 0,046 mol
và
2
CO( ) CO
n n 0,046 mol
p.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m
A
+ m
CO
= m
B
+
2
CO
m
m
A
= 4,784 + 0,04644 0,04628 = 5,52 gam.
Đặt n
FeO
= x mol,
2
Fe O
3
n y mol
trong hỗn hợp B ta có:
x y 0,04
72x 160y 5,52
x 0,01 mol
y 0,03 mol
%m
FeO
=
0,01 72 101
13,04%
5,52
%Fe
2
O
3
= 86,96%. (Đáp án A)
MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƢƠNG PHÁP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG
01. Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X
(đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được
lượng muối khan là
CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁPGIẢINHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 10 -
A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam.
02. Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức, bậc một tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thì thu được
18,504 gam muối. Thể tích dung dịch HCl phải dùng là
A. 0,8 lít. B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít.
03. Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe
2
O
3
rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không
có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là
A. 61,5 gam. B. 56,1 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam.
04. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H trong dãy điện hóa) bằng dung
dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H
2
(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là
A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam.
05. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO
3
và Na
2
CO
3
thu được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít
khí (đktc). Hàm lượng % CaCO
3
trong X là
A. 6,25%. B. 8,62%. C. 50,2%. D. 62,5%.
06. Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I
A
ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 4,48 lít H
2
(đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan. Tên hai kim loại và khối lượng m là
A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na.
C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K.
07. Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS
2
và cho toàn bộ lượng SO
2
vào 2 lít dung dịch Ba(OH)
2
0,125M. Khối
lượng muối tạo thành là
A. 57,40 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D.58,35 gam.
08. Hòa tan 33,75 gam một kim loại M trong dung dịch HNO
3
loãng, dư thu được 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai
khí không màu hóa nâu trong không khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 17,8.
a) Kim loại đó là
A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al.
b) Nếu dùng dung dịch HNO
3
2M và lấy dư 25% thì thể tích dung dịch cần lấy là
A. 3,15 lít. B. 3,00 lít. C. 3,35 lít. D. 3,45 lít.
09. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO
3
thu được 6,72
lít khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam.
10. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml axit H
2
SO
4
0,1M (vừa đủ).
Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là
A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam.
Đáp án các bài tập vận dụng:
1. A
2. B
3. B
4. B
5. D
6. B
7. D
8. a-D, b-B
9. B
10. A
Phương pháp 2
[...]...CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + BO TON MOL NGUYấN T Cú rt nhiu phng phỏp gii toỏn húa hc khỏc nhau nhng phng phỏp bo ton nguyờn t v phng phỏp bo ton s mol electron cho phộp chỳng ta gp nhiu phng trỡnh phn ng li lm mt, qui gn vic tớnh toỏn v nhm nhanh ỏp s Rt phự hp vi vic gii cỏc dng bi toỏn húa hc trc nghim Cỏch thc gp nhng phng trỡnh... bt c cỏc giai on trung gian ta s tớnh nhm nhanh c bi toỏn Vớ d 2: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe2O3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A trong dung dch HNO3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht) ktc Giỏ tr ca V l A 0,224 lớt B 0,672 lớt C 2,24 lớt Hng dn gii Luyenthithukhoa.vn - 19 - D 6,72 lớt CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + Túm tt theo s : Fe2O3 to hòa tan... ton, khi lng cht rn trong bỡnh gim 0,32 gam Hn hp hi thu c cú t khi i vi hiro l 15,5 Giỏ tr ca m l A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam Hng dn gii Luyenthithukhoa.vn - 12 - D 0,46 gam CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + to CnH2n+1CH2OH + CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khi lng cht rn trong bỡnh gim chớnh l s gam nguyờn t O trong CuO phn ng Do ú nhn c: mO = 0,32 gam n O Hn hp hi gm: 0,32 0,02 mol 16 Cn H 2n 1CHO... Axit cacbonxylic n chc cú 2 nguyờn t Oxi nờn cú th t l RO2 Vy: n O (RO2 ) n O (CO2 ) n O (CO2 ) n O (H2O) 0,12 + nO (p.) = 0,32 + 0,21 nO (p.) = 0,6 mol Luyenthithukhoa.vn - 13 - CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + 0,3 mol nO2 VO2 6,72 lớt (ỏp ỏn C) Vớ d 7: (Cõu 46 - Mó 231 - TSC Khi A 2007) Cho 4,48 lớt CO ( ktc) t t i qua ng s nung núng ng 8 gam mt oxit st n khi phn ng xy ra hon ton Khớ thu c sau... D c hn hp mui khan l A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Hng dn gii Gi M l kim loi i din cho ba kim loi trờn vi hoỏ tr l n n O2 M2On 2 Luyenthithukhoa.vn M + (1) - 14 - CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O (2) Theo phng trỡnh (1) (2) n HCl 4.n O2 p dng nh lut bo ton khi lng mO2 44,6 28,6 16 gam n O2 0,5 mol n Cl 2 mol mmui = mhhkl + m Cl = 28,6 + 235,5 = 99,6... ton 24 gam hn hp CuO v FexOy bng H2 d nhit cao thu c 17,6 gam hn hp 2 kim loi Khi lng H2O to thnh l A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam Hng dn gii Luyenthithukhoa.vn - 15 - D 3,6 gam CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + mO (trong oxit) = moxit mkloi = 24 17,6 = 6,4 gam 6,4 mO H2O 6,4 gam ; n H2O 0,4 mol 16 m H2O 0,4 18 7,2 gam (ỏp ỏn C) Vớ d 11: Kh ht m gam Fe3O4 bng CO thu c hn hp A gm FeO v Fe A tan... trong ba ete l C4H8O Cụng thc cu to l CH3OCH2CH=CH2 Vy hai ancol ú l CH3OH v CH2=CHCH2OH (ỏp ỏn D) MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP BO TON MOL NGUYấN T Luyenthithukhoa.vn - 16 - CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + 01 Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,4 mol FeO v 0,1mol Fe2O3 vo dung dch HNO3 loóng, d thu c dung dch A v khớ B khụng mu, húa nõu trong khụng khớ Dung dch A cho tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c kt... 0,56 lớt B 0,112 lớt C 0,224 lớt D 0,448 lớt 10 t chỏy hon ton m gam hn hp Y gm C2H6, C3H4 v C4H8 thỡ thu c 12,98 gam CO2 v 5,76 gam H2O Vy m cú giỏ tr l Luyenthithukhoa.vn - 17 - CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam ỏp ỏn cỏc bi tp vn dng: 1 D 2 C 3 C 4 D 5 C 6 C 7 B 8 A 9 C 10 C Phng phỏp 3 BO TON MOL ELECTRON Trc ht cn nhn mnh õy khụng phi l phng phỏp cõn bng... lớt B 0,6608 lớt C 3,304 lớt D 33,04 lớt Hng dn gii 1 Cỏc phn ng cú th cú: t 2Fe + O2 2FeO (1) t 2Fe + 1,5O2 Fe2O3 (2) t 3Fe + 2O2 Fe3O4 (3) o o o Luyenthithukhoa.vn - 18 - CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + Cỏc phn ng hũa tan cú th cú: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nhn thy tt c Fe t Fe0 b oxi húa thnh Fe+3,... khớ v hi nng hn khi lng ca hn hp V l 0,32 gam Tớnh V v m A 0,224 lớt v 14,48 gam B 0,448 lớt v 18,46 gam C 0,112 lớt v 12,28 gam D 0,448 lớt v 16,48 gam Luyenthithukhoa.vn - 11 - CHUYấN PHNG PHP GII NHANH + Hng dn gii Thc cht phn ng kh cỏc oxit trờn l CO + O CO2 H2 + O H2O Khi lng hn hp khớ to thnh nng hn hn hp khớ ban u chớnh l khi lng ca nguyờn t Oxi trong cỏc oxit tham gia phn ng Do vy: mO = . CHUYÊN ĐỀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH + ĐỀ
Luyenthithukhoa.vn - 1 -
MỤC LỤC
LỜI NÓI ĐẦU
3
Phần thứ nhất: 10 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA. giải nhanh trắc nghiệm hóa học và 25 đề
thi thử tuyển sinh đại học và cao đẳng.
Cấu trúc của cuốn sách gồm 3 phần:
Phần I: 10 phương pháp giải nhanh