TÍNH pH_
1 Dung dich axit yéu HA: pH =~ (log K, +logC,) hoặc pH =-log(ŒC,) 4® (C.> 001M ; Œ độ điện lí của axi0)
C
2 Dung dich dm (hn hop gém axit yếu HA và muỗi NaA): pH =-(log K.+ log C- @
3 Dung dịch baz yéu BOH: pH = 14+ (log Ks + loge.) @)
M,
H%=2~2 (4) (X:hh ban đầu;Y: hh sau) | ev “ QIY~-180| ®
Trang 3
“Tĩnh lượng NaOH cần cho vào dung địch AI” để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Đạng mày cĩ 2 Kết quả) Cơng thie: [May =] (10) hoặc [= 4h =] (
2, Tĩnh lượng NaOH cin cho vio hin hop dung dịch AI” và H" đề thủ được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dụng ndy
cĩ 2 kết quả) Mu =3m.+m| đ2) lạ Ty “4m, ch, +, Fi œ®)
3 Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAI(OH),| (hoje NaA1O,) dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu
(Dang nay c6 2 két qua) Cong tit: EM] (16) hoặc [P= 4a, 31] (15)
4 Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AI(OH),] (hoặc NaAlO,) thu dge hromg kt tia
theo yêu câu
(Đạng này cĩ 2 Kết quá) Cơng thức: — [By E®,+Bạm | (l6) hoặc |", ^#ạ, rẩm,+m ay
$ Tinh Iugng NaOH cin cho vio dung dich Zn** dé thu được lượng kết tủa theo yéu ciu (Dang nay cd 2 két quả):
Trang 4BAI TOAN VE HNO3
‘Kim loại ác dụng với HNO, dr
a, Tính lượng kim loại tác dụng với HNO¿ dư: |Ư mại lại = YM bow
00) l
~ _ lạ=hĩa trị kim loại trịng muỗi nitat - keus số e mà Nˆ” nhận vào (Vú: jo=$-2=3)
= _Néwed Fe dur tie dung voi HNO) thi sé to mudi Fe", khong tao mudi Fe™
>, Tinh khoi lugng mu6i nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loai tic dung voi HNO, dư (Sản phẩm khơng cĩ
NH.NOy)
Cơng thức; mes = Ming + OZER ane» Hy ane = hin + 62) 3040 Fro, * Ba, ø +10, } et) My, =62
nh lượng muối nắtrat thu được khi cho hỗn hợp sắt vã oxit sắt tác dụng với HNO, dư (Sản phẩm khơng cĩ
NNO) 22 ae
ns = Fp (Man AD Marc) = Gq Ln Ag Mo, +H 9 HOM ] 4)
d, Tính số moi HNO, tham gia: [Puno, =Erektipuna># Menge its )= Myo #299, #129, +100 49 +20 xo, |
Q3)
3.- Tĩnh khỏi lượng kim loại ban đầu trong bài toan oxh 2 tin
R+0, 9 hn hgp A(R du va oxit cia R) 2-4 R¢NO,), + SP Khir + 1.0
SHED gad “ Lm, tÄ(B,ọ, +39 + Bo +B Me xâm
Trang 5
BÀI TỐN VỀ H2SO4
1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nĩng dự
sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)
Lect
sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nĩng dư: |}
b, Tinh số moi axittham gia phan img, en
2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nĩng dự 40(
r= Fon hạn + 8iồng 2n,
+88, )
3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài tốn oxh 2 lẫn
R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0
aay xo
= BE dom gia: ni
Mỹ
ADO
là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:
Trang 6Se
Độ tăng (giảm) khỏi lượng dung dịch phản ứng (A m) sẽ là Am =m,„ ~mụ, @1
— Kim loai R (Hỏa trị x) tắc dụng với axit thường: — ma-x=2nụ; (32)
1, Kim Jogi + HC1—> Mudi clorua + Hs 7 @3)
2 Kim loại + HSO, lộng -> Mudi sunfat +H [ae = i, G9
1 MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (cĩ the chimg mind eae C4 bing ph
1 Muối cacbonat + ddHCI =yMuối clorua + CO, + HO (35)
2, Muỗi cacbonat + H:SO lỗng => Muỗi sunfat + CO: + 0 ee ee (96-606 (36)
Muii sunfit + đâHCI —y Muối elorua + SĨ; + H;O =—== : | en 4 Muỗi sunfit+ đđH;SO, lỗng ~> Muỗi sunfat+ SO,+ HO [—~ (8) OXIT TAC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H20:
cổ thể xem phân ứng là: [O]J+ 2[HJ~› HO = Ra Bano = (9)
1.- OxiL+ đđH;SO, lỗng => Muối sunfat + H,O, PA (0)
Trang 7CAC PHAN UNG NHIET LUYỆN
J Onit tie dung voi chất khử
‘THI Oxit+ CO Phản ứng (1) cĩ th viết gon nh sau: [O}we » CO > CO= RO, +yCO > xR*yCO (1) RiànhữngkimlegisauAL
TH2 Oxit+ Hs Phan dmg (2) othe viet gon nbur sau: [Oe * He? HO R.O, + yH: > aR+yH.0 (2) R là những kim loại sau AL TH3 Oxit+ AL (phan ứng ahigt nim) = 3R,O, + 2yAL~* 3xR + yALO, G3)
Phản ứng (3) cơ thể viết gọn như sau: 3[0]au *2A1> ALO:
- Plosse = "CO =5; =5CO; =5M0)
Ca3 trường hợp cĩ CT chung: nit HO ont (2)
“Thể tích khí thu được khi cho bồn hợp xản phẩm sau phan ứng nhiệt nhơm (AI + Fe,O,) tác dụng với HNO,
"` «3
3 Tinh lugng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vio b(mol) AgNOy,; ta so sinh:
Trang 8HĨA HỮU CƠ:
Tính số lên kết của CHVO,A/Cl, BERET BÍ ty xố nguyện tix: how te)
k-0: thí cơ tk dom KEI: LIKđối = 1 võng ="_- = 2 vong - Dua vito phan img chiy:
Số H=——"” " |Ruasssen C Buyo -Bco, lau — Rco, ~ Đạo,
* Lưu ý: A là CAI, hoặc CI1,O, mạch hớ, khí chấy cho thì A cĩ số 8= (k1) Tĩnh số đồng phần ch ~ Ancol no, đơn chức (Cae OH) = (i<n<6)
Andchit don chic no (CyHO) ~ Axitno đơn chúc, mạch hở C.I.O, = ao es Gat)
steno, đơn chức (Cyth,03) = (lens)
= Amin dan chic n0(CallsesS) te dom cht, no (Calta) a ⁄/(m-1Vn3) (<a<s) <n)
eton dn chi, no (CallO) A20) (<n)
84 Trieste go bởi givergl và at béo amor) Tinh sd m peptt 10: dato boi x amino anit Khic abou
Tinh sete yo by mancol don che: n
Số nhĩm gete = — `"
Trang 9BÀI TỐN VỀ H2SO4
1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nĩng dự
sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)
Lect
sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nĩng dư: |}
b, Tinh số moi axittham gia phan img, en
2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nĩng dự 40(
r= Fon hạn + 8iồng 2n,
+88, )
3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài tốn oxh 2 lẫn
R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0
aay xo
= BE dom gia: ni
Mỹ
ADO
là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:
Trang 10Se
Độ tăng (giảm) khỏi lượng dung dịch phản ứng (A m) sẽ là Am =m,„ ~mụ, @1
— Kim loai R (Hỏa trị x) tắc dụng với axit thường: — ma-x=2nụ; (32)
1, Kim Jogi + HC1—> Mudi clorua + Hs 7 @3)
2 Kim loại + HSO, lộng -> Mudi sunfat +H [ae = i, G9
1 MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (cĩ the chimg mind eae C4 bing ph
1 Muối cacbonat + ddHCI =yMuối clorua + CO, + HO (35)
2, Muỗi cacbonat + H:SO lỗng => Muỗi sunfat + CO: + 0 ee ee (96-606 (36)
Muii sunfit + đâHCI —y Muối elorua + SĨ; + H;O =—== : | en 4 Muỗi sunfit+ đđH;SO, lỗng ~> Muỗi sunfat+ SO,+ HO [—~ (8) OXIT TAC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H20:
cổ thể xem phân ứng là: [O]J+ 2[HJ~› HO = Ra Bano = (9)
1.- OxiL+ đđH;SO, lỗng => Muối sunfat + H,O, PA (0)
Trang 11CAC PHAN UNG NHIET LUYỆN
J Onit tie dung voi chất khử
‘THI Oxit+ CO Phản ứng (1) cĩ th viết gon nh sau: [O}we » CO > CO= RO, +yCO > xR*yCO (1) RiànhữngkimlegisauAL
TH2 Oxit+ Hs Phan dmg (2) othe viet gon nbur sau: [Oe * He? HO R.O, + yH: > aR+yH.0 (2) R là những kim loại sau AL TH3 Oxit+ AL (phan ứng ahigt nim) = 3R,O, + 2yAL~* 3xR + yALO, G3)
Phản ứng (3) cơ thể viết gọn như sau: 3[0]au *2A1> ALO:
- Plosse = "CO =5; =5CO; =5M0)
Ca3 trường hợp cĩ CT chung: nit HO ont (2)
“Thể tích khí thu được khi cho bồn hợp xản phẩm sau phan ứng nhiệt nhơm (AI + Fe,O,) tác dụng với HNO,
"` «3
3 Tinh lugng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vio b(mol) AgNOy,; ta so sinh:
Trang 12HĨA HỮU CƠ:
Tính số lên kết của CHVO,A/Cl, BERET BÍ ty xố nguyện tix: how te)
k-0: thí cơ tk dom KEI: LIKđối = 1 võng ="_- = 2 vong - Dua vito phan img chiy:
Số H=——"” " |Ruasssen C Buyo -Bco, lau — Rco, ~ Đạo,
* Lưu ý: A là CAI, hoặc CI1,O, mạch hớ, khí chấy cho thì A cĩ số 8= (k1) Tĩnh số đồng phần ch ~ Ancol no, đơn chức (Cae OH) = (i<n<6)
Andchit don chic no (CyHO) ~ Axitno đơn chúc, mạch hở C.I.O, = ao es Gat)
steno, đơn chức (Cyth,03) = (lens)
= Amin dan chic n0(CallsesS) te dom cht, no (Calta) a ⁄/(m-1Vn3) (<a<s) <n)
eton dn chi, no (CallO) A20) (<n)
84 Trieste go bởi givergl và at béo amor) Tinh sd m peptt 10: dato boi x amino anit Khic abou
Tinh sete yo by mancol don che: n
Số nhĩm gete = — `"
Trang 14
“Tĩnh lượng NaOH cần cho vào dung địch AI” để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Đạng mày cĩ 2 Kết quả) Cơng thie: [May =] (10) hoặc [= 4h =] (
2, Tĩnh lượng NaOH cin cho vio hin hop dung dịch AI” và H" đề thủ được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dụng ndy
cĩ 2 kết quả) Mu =3m.+m| đ2) lạ Ty “4m, ch, +, Fi œ®)
3 Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAI(OH),| (hoje NaA1O,) dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu
(Dang nay c6 2 két qua) Cong tit: EM] (16) hoặc [P= 4a, 31] (15)
4 Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AI(OH),] (hoặc NaAlO,) thu dge hromg kt tia
theo yêu câu
(Đạng này cĩ 2 Kết quá) Cơng thức: — [By E®,+Bạm | (l6) hoặc |", ^#ạ, rẩm,+m ay
$ Tinh Iugng NaOH cin cho vio dung dich Zn** dé thu được lượng kết tủa theo yéu ciu (Dang nay cd 2 két quả):
Trang 15BAI TOAN VE HNO3
‘Kim loại ác dụng với HNO, dr
a, Tính lượng kim loại tác dụng với HNO¿ dư: |Ư mại lại = YM bow
00) l
~ _ lạ=hĩa trị kim loại trịng muỗi nitat - keus số e mà Nˆ” nhận vào (Vú: jo=$-2=3)
= _Néwed Fe dur tie dung voi HNO) thi sé to mudi Fe", khong tao mudi Fe™
>, Tinh khoi lugng mu6i nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loai tic dung voi HNO, dư (Sản phẩm khơng cĩ
NH.NOy)
Cơng thức; mes = Ming + OZER ane» Hy ane = hin + 62) 3040 Fro, * Ba, ø +10, } et) My, =62
nh lượng muối nắtrat thu được khi cho hỗn hợp sắt vã oxit sắt tác dụng với HNO, dư (Sản phẩm khơng cĩ
NNO) 22 ae
ns = Fp (Man AD Marc) = Gq Ln Ag Mo, +H 9 HOM ] 4)
d, Tính số moi HNO, tham gia: [Puno, =Erektipuna># Menge its )= Myo #299, #129, +100 49 +20 xo, |
Q3)
3.- Tĩnh khỏi lượng kim loại ban đầu trong bài toan oxh 2 tin
R+0, 9 hn hgp A(R du va oxit cia R) 2-4 R¢NO,), + SP Khir + 1.0
SHED gad “ Lm, tÄ(B,ọ, +39 + Bo +B Me xâm
Trang 16
BÀI TỐN VỀ H2SO4
1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nĩng dự
sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)
Lect
sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nĩng dư: |}
b, Tinh số moi axittham gia phan img, en
2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nĩng dự 40(
r= Fon hạn + 8iồng 2n,
+88, )
3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài tốn oxh 2 lẫn
R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0
aay xo
= BE dom gia: ni
Mỹ
ADO
là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:
Trang 18
“Tĩnh lượng NaOH cần cho vào dung địch AI” để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Đạng mày cĩ 2 Kết quả) Cơng thie: [May =] (10) hoặc [= 4h =] (
2, Tĩnh lượng NaOH cin cho vio hin hop dung dịch AI” và H" đề thủ được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dụng ndy
cĩ 2 kết quả) Mu =3m.+m| đ2) lạ Ty “4m, ch, +, Fi œ®)
3 Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAI(OH),| (hoje NaA1O,) dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu
(Dang nay c6 2 két qua) Cong tit: EM] (16) hoặc [P= 4a, 31] (15)
4 Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AI(OH),] (hoặc NaAlO,) thu dge hromg kt tia
theo yêu câu
(Đạng này cĩ 2 Kết quá) Cơng thức: — [By E®,+Bạm | (l6) hoặc |", ^#ạ, rẩm,+m ay
$ Tinh Iugng NaOH cin cho vio dung dich Zn** dé thu được lượng kết tủa theo yéu ciu (Dang nay cd 2 két quả):
Trang 19BAI TOAN VE HNO3
‘Kim loại ác dụng với HNO, dr
a, Tính lượng kim loại tác dụng với HNO¿ dư: |Ư mại lại = YM bow
00) l
~ _ lạ=hĩa trị kim loại trịng muỗi nitat - keus số e mà Nˆ” nhận vào (Vú: jo=$-2=3)
= _Néwed Fe dur tie dung voi HNO) thi sé to mudi Fe", khong tao mudi Fe™
>, Tinh khoi lugng mu6i nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loai tic dung voi HNO, dư (Sản phẩm khơng cĩ
NH.NOy)
Cơng thức; mes = Ming + OZER ane» Hy ane = hin + 62) 3040 Fro, * Ba, ø +10, } et) My, =62
nh lượng muối nắtrat thu được khi cho hỗn hợp sắt vã oxit sắt tác dụng với HNO, dư (Sản phẩm khơng cĩ
NNO) 22 ae
ns = Fp (Man AD Marc) = Gq Ln Ag Mo, +H 9 HOM ] 4)
d, Tính số moi HNO, tham gia: [Puno, =Erektipuna># Menge its )= Myo #299, #129, +100 49 +20 xo, |
Q3)
3.- Tĩnh khỏi lượng kim loại ban đầu trong bài toan oxh 2 tin
R+0, 9 hn hgp A(R du va oxit cia R) 2-4 R¢NO,), + SP Khir + 1.0
SHED gad “ Lm, tÄ(B,ọ, +39 + Bo +B Me xâm
Trang 20
BÀI TỐN VỀ H2SO4
1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nĩng dự
sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)
Lect
sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nĩng dư: |}
b, Tinh số moi axittham gia phan img, en
2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nĩng dự 40(
r= Fon hạn + 8iồng 2n,
+88, )
3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài tốn oxh 2 lẫn
R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0
aay xo
= BE dom gia: ni
Mỹ
ADO
là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se: