Đề cương ôn tập học kỳ 1 môn hóa học lớp 11 trường THPT lê lợi năm 2021 2022

Trường THPT LÊ LỢI Tổ Hố Học ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP CUỐI KỲ I Khối 10- Năm học 2021-2022 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Nhận biết Câu 1: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch muối ăn B Dung dịch rượu D Dung dịch benzen ancol Câu 2: Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 3: Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 Axít sau axit nấc? A H3PO4 B H2CO3 C HNO3 D H2SO4 Chất sau muối trung hòa A Fe2(SO4)3 B NaHCO3 C KHSO4 D NaH2PO4 Chất sau muối axit A Fe2(SO4)3 B NaCl C KHSO4 D KNO Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Phát biểu sau không đúng? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Có phương trình ion thu gọn B Có sản phẩm chất khí C Có sản phẩm kết tủa D Có sản phẩm chất điện li yếu Câu 8: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4 → Cu + FeSO4 C H2 + Cl2 → 2HCl D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 9: Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3- 2+ 2+ + + C Mg , Ba , NO3 , Cl D NH4 , Na , OH , HCO3- Câu 10: Nhúng quỳ tím vào dd X có pH= 10 màu giấy quỳ A Tím B Xanh C Đỏ Câu 11: Phát biều không A Môi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Khơng đổi màu B Mơi trường kiềm có pH < D Mơi trường axit có pH < Câu 12: Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để môi trường đất ổn định Câu 13: Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Thông hiểu Câu 14: Trong dung dịch axit axetic CH3COOH (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 15: Phương trình điện li viết A C NaCl → Na2+ + Cl 2− B C2H5OH → C2H5+ + OH− D Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH− CH3COOH → CH3COO− + H+ Cho chất sau tan nước: Na 2CO3, CH3COOCH3, HCOOH, MgCl2, HF Số chất điện li mạnh điện li yếu A 2; B 3; C 1; D 4; Câu 16: Câu 17: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối hiđro phân tử D Muối hiđro có khả phân li H+ nước Câu 18: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Pb(OH)2 B Al(OH)3 C Ca(OH)2 D Zn(OH)2 Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A KOH B NaCl C HCl D NH3 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có: A pH = B pH > D [H+] > 0,2M Câu 19: Câu 20: Câu 21: C pH < Một dung dịch có [OH-] = 10-3, đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH = 11 D pH = 13 Một dung dịch có pH = 5, đánh giá đúng? A [H+] = 2.10-5M B [H+] = 5.10-4M C [H+] = 10-5M D [H+] = 10-4M Câu 16 Môi trường dung dịch có pH = Câu 22: A trung tính Câu 23: B bazơ D axit → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32-  sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3 (2) Ca(OH)2 + CO2 (3) Ca(HCO3)2 + NaOH A (1) (2) Câu 24: C lưỡng tính (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) Na CO + 2HCl → 2NaCl + CO + H 2O Phương trình dạng phân tử: Thì phương trình dạng ion thu gọn là: A Na + + Cl- → NaCl 2HCl + CO C 23 B → CO + H 2O + 2Cl - D 2H + + CO32- → CO + H 2O Na + + HCl → NaCl + H + Cho phản ứng sau: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Phương trình ion rút gọn A 2H + S2- → H2S B Fe2+ + S2- + 2H+ → Fe2+ + H2S C FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S D Fe + S2- + 2H+ → Fe2+ + H2S Câu 25: + Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A chất phản ứng dung dịch chất điện li B ion tồn dung dịch C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D nồng độ ion dung dịch lớn Vận dụng Câu 26: Câu 27: Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B Câu 28: Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0,9 Câu 29: D 0,15 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na 2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO Nhận biết Câu 30: Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 Trong hợp chất, ngun tố nitơ: A Chỉ có số oxi hố -3 +5 C Chỉ có số oxi hố +3 +5 D ns2np4 Câu 31: Câu 32: B Có thể có số oxi hố từ -4 đến +5 D Có thể có số oxi hố -3, +1, +2, +3, +4, +5 Nguyên tố Nitơ Photpho thuộc nhóm bảng TH A IIA B IVA C VA D VIIA Câu 33: Trong nhận xét nhận xét không đúng? A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 34: Trong nhận xét nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số Oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N 2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, -3,+5,+3 Câu 35: Câu 36: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 có liên kết bền Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính tan nhiều nước NH3 B tính bazơ NH3 C tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 D tính khử NH3 Nhận định tính chất NH3 A Trong phân tử NH3, N electron hóa trị B Amoniac chất khí mùi khai, khơng màu, nhẹ khơng khí C Amoniac tan nhiều nước tạo dung dịch bazơ mạnh D Amoniac tác dụng với tất dung dịch muối Câu 37: Câu 38: Câu 39: Tìm phát biểu A NH3 chất Oxi hóa mạnh C NH3 chất khử mạnh Vai trò NH3 phản ứng NH3 + O2 xt,t0 NO +6 H2O A Chất khử Câu 40: Câu 41: Câu 42: Câu 43: Câu 44: B NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu D NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu B Chất oxi hóa Tính chất hóa học NH3 A tính bazơ mạnh, tính khử C tính khử, tính bazơ yếu C Axit D Bazơ B tính bazơ yếu, tính oxi hóa D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag, NO2, O2 sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2: A CuO, NO O2 B Cu(NO2)2 O2 C Cu(NO3)2, NO2 O2 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KNO3: A K2O, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D Ag2O, NO, O2 D CuO, NO2 O2 D KNO2 O2 Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A tất muối nitrat dễ tan nước B muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt D muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp Câu 45: Trong phân tử HNO3, N có số oxi hóa A +5 B +4 C +3 D +2 Câu 46: Ứng dụng HNO3? A Sản xuất phân bón B Sản xuất thuốc nổ C Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm Câu 47: Thí nghiệm với dd HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, biện pháp hiệu người ta nút ống nghiệm bằng: A Bông khô B Bơng có tẩm nước C Bơng có tẩm nước vơi D Bơng có tẩm giấm ăn Câu 48: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím làm phenolphtalein hóa hồng B Axit nitric dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm C Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 (KNO3) với H2SO4 đặc D điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3) Thơng hiểu Câu 49: Dãy gồm chất mà ngun tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính Oxi hóa tham gia phản ứng? A NH3, N2O5, N2, NO2 B N2, NO, N2O, N2O5 C NH3, NO, HNO3, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 50: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 Câu 51: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử? A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 52: Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH 4)2SO4 1M.Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đkc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 53: Cho dd NaOH dư vào 200 ml dd NH 4NO3 0,1M.Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đkc) A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 54: Cho dd NaOH dư vào 100 ml dd (NH 4)2SO4 1M.Đun nóng nhẹ, thu số mol khí (đkc) A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 55: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 Câu 56: Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại: A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 57: Tìm phản ứng viết A 5Cu + 12HNO3 đặc → 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O B Mg + 4HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O D Tất Câu 58: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam Fe dung dịch HNO loãng, dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) V khối lượng muối tạo thành sau cô cạn dung dịch A 2,24 lit, 12,1 g B 3,36 lit, 36,3 g C 3,36 lit, 1,12 g D 1,12 lit,12,1 g Câu 59: Cho m gam Al phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m: A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu 60: Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Vận dụng cao Câu 61: Hoà tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO lỗng, dư thu đựoc V (lít) khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp muối khan a, Tính khối lượng kim loại? b, Tính V? Câu 62: Cho 7,44g hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu dung dịch Y 2,24 lit khí N2O đktc (sản phẩm khử nhất) a) Tính % khối lượng kim loại X b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần tác dụng với dung dịch Y để thu kết tủa tối đa Câu 63: Cho 21,9g hỗn hợp X gồm Al Cu tác dụng hết với 200g dung dịch HNO lỗng, thu dung dịch Y 6,72 lit NO (đktc, khơng có sản phẩm khử khác) a) Tính % khối lượng Cu X b) Tính C% muối dung dịch Y CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC Nhận biết Câu 64: Kim cương than chì dạng thù hình cacbon, A Có cấu tạo mạng tinh thể giống B Đều dạng đơn chất nguyên tố cacbon có tính chất vật lý khác C Có tính chất vật lý tương D Có tính chất hóa học khơng giống Câu 65: Hãy cho biết khẳng định sau nguyên tố nhóm cacbon A Các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi ns2np2 B Trong hợp chất với hidro, nguyên tố có số oxi hóa -4 C Trong oxit, số oxi hóa nguyên tố +4 D Ngoài khả tạo liên kết với nguyên tử nguyên tố khác, nguyên tử tất ngun tố nhóm cacbon cịn có khả liên kết với tạo thành mạch Câu 66: Chất sau khơng phải dạng thủ hình cacbon? A than chì B thạch anh C kim cương D cacbon vơ định hình Câu 67: Cacbon vơ định hình điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên than hoạt tính Tính chất than hoạt tính giúp người chế tạo thiết bị phịng độc, lọc nước? A Than hoạt tính dễ cháy B Than hoạt tính có cấu trúc lớp C Than hoạt tính có khả hấp phụ cao D Than hoạt tính có khả hịa tan tốt nhiều dung mơi Câu 68: Khí sau gây cảm giác chóng mặt, buồn nơn sử dụng bếp than nơi thiếu khơng khí? A CO B CO2 C SO2 D H2S Câu 69: Trong trường hợp sau đây, người bị tử vong ngộ độc CO? A Dùng bình gaz để nấu nướng ngồi trời B Đốt bếp lị nhà khơng thơng gió tốt C Nổ (chạy) máy ơtơ nhà xe đóng kín D B C Câu 70: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 71: Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A N2 B O2 C CO2 D N2 Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D CH3COOH Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D NaOH Câu 72: Câu 73: Câu 74: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Thơng hiểu Câu 75: Số oxi hóa cao Cacbon thể hợp chất chất sau A CaC2 Câu 76: B CO2 D CO Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A C + O2  → CO2  → C 3C + 4Al Câu 77: C CH4 B C + 2CuO Al4C3  →  → D C + H2O 2Cu + CO2 CO + H2 Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A 2C + Ca C C + CO2  →  →  → CaC2 B C + 2H2 2CO D 3C + 4Al CH4  → Al4C3 Câu 78: Để đề phòng nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa hóa chất là; A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO than hoạt tính D than hoạt tính Câu 79: Cho hổn hợp C S vào dung dịch HNO đặc thu hổn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 80: Tính khử cacbon thể phản ứng sau đây? A 2C + Ca → CaC2 B C + 2H2 → CH4 C C + CO2 → 2CO D 3C + 4Al → Al4C3 Câu 81: Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Ngâm P trắng vào nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 82: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Vận dụng Câu 83: Viết phương trình phản ứng chứng minh C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? ... khí (đkc) A 2,24 lít B 1, 12 lít C 0 ,11 2 lít D 4,48 lít Câu 53: Cho dd NaOH dư vào 200 ml dd NH 4NO3 0,1M.Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đkc) A 0,224 lít B 0,448 lít C 0 ,11 2 lít D 4,48 lít Câu... Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có: A pH = B pH > D [H+] > 0,2M Câu 19 : Câu 20: Câu 21: C pH < Một dung dịch có [OH-] = 10 -3, đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH = 11 D pH = 13 Một dung dịch có pH =... C 3,36 lit, 1, 12 g D 1, 12 lit ,12 ,1 g Câu 59: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO loãng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m: A 4,05 B 2,70 C 8 ,10 D 5,40 Câu