Đáp án chi tiết đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 11 (HGKK) đề số 01

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Bài luyện số ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI GIỮA KÌ I ĐỀ SỐ 01 I PHẦN TRẮC NGHIỆM BẢNG ĐÁP ÁN C A 15 D 22 A A C 16 B 23 B D 10 B 17 B 24 A 4.D 11 A 18 B 25 C A 12 D 19 C 26 B D 13 A 20 C 27 C D 14 C 21 C 28 D Câu 1: Chọn C Sự điện li trình phân li chất ion Câu 2: Chọn A NaCl rắn, khan không điện điện Câu 3: Chọn D C 3H 5(OH)3  khơng phải bazơ khơng có khả phân li ion OH Câu 4: Chọn D K 2SO4 muối trung hòa Câu 5: Chọn A  Cơng thức tính pH: pH   lg[H ] Câu 6: Chọn D Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu Câu 7: Chọn D A gNO Dung dịch KCl tác dụng với dung dịch A g  Cl   AgCl  Câu 8: Chọn A Nitơ có cấu hình electron  Nitơ thuộc nhóm VA 1s2 2s2 2p3  Nitơ có electron lớp ngồi Câu 9: Chọn C Phản ứng nitơ thể tính khử lên +2 2 N  O2 t 2N O số oxi hóa nitơ tăng từ Câu 10: Chọn B Dung dịch NH có tính bazơ yếu Câu 11: Chọn A Sản phẩm phản ứng nhiệt phân muối NH 4Cl NH HCl Câu 12: Chọn D Trang HỌC GIỎI KHÔNG KHĨ – HĨA HỌC 11 Số oxi hóa nitơ HNO +5 Câu 13: Chọn A t0 KNO   KNO  O 2 Câu 14: Chọn C Tính chất hóa học HNO tính axit tính oxi hóa mạnh Câu 15: Chọn D Các chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh, muối Các chất điện li mạnh là: HNO3 , NaOH , NaCl, CuSO Câu 16: Chọn B Phương trình điện li viết khơng đúng: chất điện li mạnh Sửa lại: CH 3COONa € Na  CH 3COO  CH 3COONa CH 3COONa  Na  CH 3COO  Câu 17: Chọn B Dung dịch BaCl không làm đổi màu quỳ tím Câu 18: Chọn B KOH  K   OH  0,004M 0,004M pOH   log[OH  ]  pH  14 pOH  11,6 Câu 19: Chọn C Phương trình phân tử: KOH  HCl  KCl  H 2O Phương trình ion đầy đủ: K   OH   H   Cl   K   Cl   H 2O Phương trình ion rút gọn phản ứng: H   OH   H 2O Câu 20: Chọn C Cặp chất không tồn dung dịch ion dung dịch phản CuSO ứng với  NaOH không tồn do: CuSO  2NaOH  Cu(OH )2   Na2SO Câu 21: Chọn C Phát biểu là: “Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính oxi hóa Trang ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Bài luyện số Đáp án A sai nitơ khơng phải khí độc Đáp án B sai nitơ có liên kết ba bền (khơng phải liên kết đơi) Đáp án D sai số oxi hóa cao nitơ hợp chất +5 Câu 22: Chọn A Phản ứng thuận xảy theo chiều giảm số mol khí  Hiệu suất phản ứng tăng tăng áp suất Câu 23: Chọn B Khi cho NH  NH 4NO tác dụng với Ba(OH)2 xảy phương trình là:   OH  NH  H 2O 0,1  0,1(mol) Câu 24: Chọn A HNO thể tính axit tác dụng với NaOH: HNO  NaOH  NaNO  H 2O Các đáp án lại chất khử nên tác dụng với tính oxi hóa HNO HNO3 thể Câu 25: Chọn C Bảo toàn electron: 3.nFe  nNO2  x  1,4  0,075mol 56 Câu 26: Chọn B nBa(OH )2  0,1.0,25  0,025mol;nKOH  0,1.0,5  0,05mol Ba(OH)2  Ba2  2OH  0,025 0,05 (mol) KOH  K   OH  0,05 0,05 (mol) Trong dung dịch X có: nOH   0,05 0,05  0,1   OH    0,1  0,5M 0,2 Câu 27: Chọn C NaOH  HCl  NaCl  H 2O Nồng độ HCl dư: C HCl(Y )  Dung dịch Y có pH là: 0,03V  0,01V  0,01M 2V pH   lg 0,01  Câu 28: Chọn D N  3H € 2NH 0,25 0,75  0,5(mol) Từ phương trình ta tính số mol N2 H2 phản ứng: nN  0,25(mol);nH  0,75(mol) Trang HỌC GIỎI KHƠNG KHĨ – HĨA HỌC 11 Vì hiệu suất phản ứng 25% nên số mol nN u) (banđầ nH u) (ban đầ  0,25  1(mol)  VN  22,4(l) 25%  0,75  3(mol)  VH  67,2(l) 25% N2 H2 thực tế ban đầu phải lấy là: II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: a Phương trình phân tử:  NH  Phương trình ion rút gọn: Ba2  SO42  BaSO  b Phương trình phân tử: 2HCl  CaCO  CaCl  CO  H 2O Phương trình ion rút gọn: 2H   CaCO  Ca2  CO   H 2O c Phương trình phân tử: NaHCO  NaOH  Na2CO3  H 2O Phương trình ion rút gọn: HCO 3  OH   CO 32  H 2O SO  BaCl  2NH 4Cl  BaSO  Câu 2: Trích mẫu thử chất NaCl Na2SO4 NaNO HNO Không đổi màu Kết tủa trắng Khơng đổi màu - Hóa đỏ BaCl Không đổi màu - A gNO Kết tủa trắng Quỳ tím - Ba2  SO 42  BaSO  Ag  Cl   A gCl  Câu 3:  3 0 5 Fe: x(mol) Fe(NO3 )3 2 8,04(g)   H N O   2  N O  H 2O Cu : y(mol) Cu(NO )   Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3nFe  2nCu  3nNO  3x  2y  0,285(mol) Mặt khác: 56x  64y  8,04 (gam)  x  0,027(mol);y  0,102(mol)  %mFe  0,027.56 100%  18,81%  %mCu  81,19% 8,04 Áp dụng bảo toàn nguyên tố (N): nHNO3  3nFe(NO3 )3  2nCu(NO3 )2  nNO  3.0,027  2.0,102  0,095  0,38(mol) Trang ...HỌC GIỎI KHƠNG KHĨ – HĨA HỌC 11 Số oxi hóa nitơ HNO +5 Câu 13 : Chọn A t0 KNO   KNO  O 2 Câu 14 : Chọn C Tính chất hóa học HNO tính axit tính oxi hóa mạnh Câu 15 : Chọn D Các chất điện li mạnh... Na2SO Câu 21: Chọn C Phát biểu là: “Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính oxi hóa Trang ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Bài luyện số Đáp án A sai nitơ khơng phải khí độc Đáp án B sai nitơ... 0,05 0,05  0 ,1   OH    0 ,1  0,5M 0,2 Câu 27: Chọn C NaOH  HCl  NaCl  H 2O Nồng độ HCl dư: C HCl(Y )  Dung dịch Y có pH là: 0,03V  0,01V  0,01M 2V pH   lg 0, 01? ??  Câu 28: Chọn