Đáp án chi tiết đề thi giữa kì 1 môn hóa lớp 11 (HGKK) đề số 02

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Bài luyện số ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI GIỮA KÌ I ĐỀ SỐ 02 I PHẦN TRẮC NGHIỆM BẢNG ĐÁP ÁN C D 15 A 22 A D C 16 C 23 A C 10 A 17 B 24 B D 11 A 18 D 25 B B 12 A 19 B 26 B A 13 A 20 D 27 C D 14 B 21 B 28 A Câu 1: Chọn C Dung dịch axit, bazơ, muối chất điện li có khả dẫn điện Dung dịch NaCl có khả dẫn điện Câu 2: Chọn D Chất điện li mạnh K 2SO Câu 3: Chọn C Hiđroxit lưỡng tính Zn(OH )2 Câu 4: Chọn D Axit nấc là: CH 3COOH CH 3COOH  phân li nấc ion H CH 3COOH € CH 3COO   H  Câu 5: Chọn B o Ở 25 C, môi trường trung tính có pH Câu 6: Chọn A Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl Câu 7: Chọn D Chất không tạo kết tủa cho vào dung dịch A gNO3 HNO Câu 8: Chọn D 6Li  N  2Li 3N Câu 9: Chọn C Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học phân tử nitơ có liên kết ba bền: N  N Câu 10: Chọn A Tính chất vật lí amoniac nước cho dung dịch bazơ (NH ) chất khí khơng màu, mùi khai, tan tốt Câu 11: Chọn A Tất muối amoni có khả tác dụng với dung dịch bazơ tạo khí NH  Muối NH 4Cl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Trang HỌC GIỎI KHÔNG KHÓ – HÓA HỌC 11 o t 2NH 4Cl  Ca(OH)2   CaCl  2NH  2H 2O Câu 12: Chọn A Axit HNO đặc, nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr Câu 13: Chọn A Công thức muối natri nitrat NaNO3 Câu 14: Chọn B Tất muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí O2 o t 2NaNO   2NaNO2  O o Ví dụ: t 2Cu(NO )2   2CuO  4NO  O Câu 15: Chọn A dung dịch axit mạnh HNO phân li hoàn toàn thành ion: H N O   H   NO 3 0,1  0,1 0,1(M ) Câu 16: Chọn C Dãy chất chất điện li yếu là: H 2S,CH 3COOH ,H 2CO Câu 17: Chọn B Các muối axit là: NaHSO4 ,NaHCO Câu 18: Chọn D pH   lg( 1014 )  7,48  3.107 Môi trường dung dịch bazơ Câu 19: Chọn B NH  H 2O € NH 4  OH  Khi hòa tan nước, NH cho mơi trường có pH > Câu 20: Chọn D Phương trình phân tử: 2NaOH  CuCl  2NaCl  Cu(OH)2  Phương trình ion đầy đủ: 2Na  2OH   Cu2  2Cl   2Na  2Cl   Cu(OH)2  Phương trình ion rút gọn phản ứng: Cu2  2OH   Cu(OH)2 Câu 21: Chọn B  2   Dãy gồm ion tồn dung dịch là: K , Ba ,OH , Cl Các ion tồn dung dịch chúng phản ứng với Đáp án A xảy phản ứng giữa: Ca2  CO 32  CaCO  Đáp án C xảy phản ứng giữa: Ba2  SO 42  BaSO  Trang ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Đáp án D xảy phản ứng giữa: H   HCO 3  H 2O  CO  Bài luyện số Câu 22: Chọn A 3 2N H  3Cl  N  6HCl Vai trò NH phản ứng chất khử Câu 23: Chọn A 2KOH  (NH )2 SO4  K 2SO4  2NH  2H 2O  0,1(mol) 0,05 0,05  a  1M 0,05 Câu 24: Chọn B 4Zn  10HNO3  4Zn(NO3 )2  N 2O  5H 2O Hệ số cân HNO phản ứng 10 Câu 25: Chọn B to Cu(NO )2   CuO  2NO  O 2 0,2  0,1(mol)  VO2  2,24(l) Câu 26: Chọn B Với chất có nồng độ mol khả dẫn điện chất tăng dần theo thứ tự: Chất không điện li < chất điện li yếu < chất điện li mạnh +) C 2H 5OH +) CH 3COOH +) NaCl khơng điện li  khơng có khả dẫn điện chất điện li yếu K 2CO3 dẫn điện tốt chất điện li mạnh NaCl  Na  Cl  K 2CO phân li nhiều ion nên K 2CO  2K   CO 32 Dãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện dung dịch có C H OH  CH 3COOH  NaCl  K 2CO nồng độ mol/l: Câu 27: Chọn C x  2y  2.0,05 3.0,1 x  0,1   35,5x  96y  23,45 0,05.56  0,1.27 y  0,15 Ta có hệ giải hệ phương trình:  Câu 28: Chọn A Khi cho kim loại tác dụng với 5 2 HNO đặc thu sản phẩm khử khí NO 4 M  H N O3  M(NO )2  N O  H 2O Trang HỌC GIỎI KHƠNG KHĨ – HĨA HỌC 11 Áp dụng bảo toàn electrong: 2nM  nNO2  nM  0,15(mol)  M M  9,6  64(Cu) 0,15 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: to   2NO (1) N  O   (2) 2NO  O   2NO (3) 4NO  O  2H 2O  4HNO (4) 6HNO3  Fe2O  2Fe(NO )3  3H 2O o t (5) 4Fe(NO )3   2Fe2O  12NO  3O Câu 2: Gọi thể tích dung dịch HCl V Dung dịch HCl có pH=1  [H  ]  10 pH  101  nH   0,1.V Dung dịch NaOH có pH = 13  [H  ]  10 pH  1013  [OH  ]  101  nOH   0,1.0,5  0,05(mol) Khi trung hòa axit bazơ thì: nOH   nH   0,05  0,1V  V  0,5(l) Câu 3: Xét phần tác dụng với dung dịch  A gNO3 :  Ag  Cl  AgCl  0,08  0,08(mol)  nCl (P1)  0,08  x  2.0,08  0,16(mol) Xét phần tác dụng với NaOH dư NH 4  OH   NH  H 2O 0,05  0,05  nNH  (P2)  0,05(mol)  y  0,05.2  0,1(mol) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: nK   nNH   nCl  a  nK   0,16  0,1  0,06(mol) Trang ...  12 NO  3O Câu 2: Gọi thể tích dung dịch HCl V Dung dịch HCl có pH =1  [H  ]  10  pH  10 ? ?1  nH   0 ,1. V Dung dịch NaOH có pH = 13  [H  ]  10  pH  10 ? ?13  [OH  ]  10 ? ?1  nOH   0 ,1. 0,5... Trang HỌC GIỎI KHƠNG KHĨ – HĨA HỌC 11 Áp dụng bảo toàn electrong: 2nM  nNO2  nM  0 ,15 (mol)  M M  9,6  64(Cu) 0 ,15 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: to   2NO (1) N  O   (2) 2NO  O   2NO... Câu 21: Chọn B  2   Dãy gồm ion tồn dung dịch là: K , Ba ,OH , Cl Các ion tồn dung dịch chúng phản ứng với Đáp án A xảy phản ứng giữa: Ca2  CO 32  CaCO  Đáp án C xảy phản ứng giữa: