(SKKN HAY NHẤT) một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh ôn thi tốt nghiệp và đại học phần nhôm và hợp chất của nhôm

A MỞ ĐẦU I TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI Từ năm học 2006 - 2007 Bộ Giáo Dục đào tạo chuyển đổi hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm với mơn Hố Học kỳ thi tốt nghiệp THPT tuyển sinh vào trƣờng Đại học Cao đẳng Hình thức thi trắc nghiệm có nhiều ƣu điểm uy nhiên với số lƣợng câu hỏi lớn đa dạng kiểu dạng thời gian hoàn thành câu hỏi trắc nghiệm không nhiều 1,5 phút cho câu, bên cạnh cịn gặp trở ngại tập sách giáo khoa, sách tập dạng tập lƣợng cịn đƣa cách giải theo phƣơng pháp thông thƣờng Không phân thành dạng đƣa phƣơng pháp giải cụ thể khiến em học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải tập nhƣ học tập môn Qua thực tế giảng dạy số lớp 12 nhận thấy nhiều em học sinh lúng túng việc giải tập nhôm hợp chất nhôm với dung dịch kiềm, em hay nhầm lẫn khơng nắm hiểu sai tính chất hóa học vật lý Nhôm hợp chất Nhơm Do để làm tốt tập phần học sinh phải nắm kiến thức cách nhuần nhuyễn, vận dụng cách linh hoạt để thời gian ngắn tìm đáp án tốn Muốn làm đƣợc điều giáo viên giảng dạy đóng vai trị quan trọng việc hƣớng dẫn học sinh nhận dạng, phân loại có cách giải phù hợp với tốn Từ thực tế tơi xác định, phải dạy cho học sinh nắm kiến thức số phƣơng pháp giải tập “ Nhôm hợp chất nhôm ” cho học sinh lớp 12 Qua học sinh phân loại đƣợc dạng tập, biết đƣợc phƣơng pháp kỹ thuật giải tập “ Nhôm hợp chất nhôm ” dƣới dạng tự luận tập trắc nghiệm qua rèn cho học sinh biết cách vận dụng giải thành thạo tập sách giáo khoa sách tập lớp 12 ban bản, tập đề thi đại học, cao đẳng đạt kết cao Chính chọn viết chuyên đề SKKN “ Một số kinh nghiệm hƣớng dẫn học sinh ôn thi đại học tốt nghiệp phần nhôm hợp chất nhôm ” II TÌNH HÌNH NGHIÊN CỨU Việc hƣớng dẫn học sinh lớp 12 làm tập ôn thi tốt nghiệp “phần nhôm hợp chất nhôm ” vấn đề mẻ, thực tế có nhiều giáo viên thƣờng xuyên hƣớng dẫn học sinh dạy Song việc đúc rút thành kinh nghiệm giảng dạy trƣờng THPT DTNT chƣa có làm LUAN VAN CHAT LUONG download1 : add luanvanchat@agmail.com III MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA CHUN ĐỀ Mục đích: Giúp cho học sinh: + Nâng cao chất lƣợng hiệu giảng dạy môn + Nhận dạng phân loại dạng tập + Biết vận dụng lý thuyết phƣơng pháp để làm tập định tính, định lƣợng + Rèn luyện kỹ giải thơng qua dạng tập + Làm tốt thi tốt nghiệp thi đại học, cao đảng Nhiệm vụ: Từ việc hƣớng dẫn học sinh làm tập lớp 12 làm tập ôn thi tốt nghiệp “phần nhơm hợp chất nhơm ” hình thành phát triển cho học sinh kỹ thu thập kiện, thông tin, sử lý thông tin nhƣ: Tóm tắt đầu bài, phân dạng tập, thu thập kiện toán, vận dụng kỹ thuật giải nhanh nhất, thuận lợi để vận dụng giải tập , đảm bảo tính xác cao Phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo, tính tự học, tự suy nghĩ học tập Từ học sinh hứng thú say mê tự tìm hiểu nghiên cứu kiến thức, tìm đƣợc phƣơng pháp giải hay nhất, nhanh vào giải tập phần “ Nhôm hợp chất nhơm ” Đó cách mà học sinh tự phát khám phá tri thức mơn Hóa Học IV ĐỐI TƢỢNG ÁP DỤNG Học sinh khối lớp 12 trƣờng THPT - DTNT tỉnh Lào Cai V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Đọc tài liệu, phân tích nguyên cứu lý thuyết sách giáo khoa lớp 12, sách tập hóa học 12 Đề thi đại học, sách nâng cao Điều tra bản, tổng kết rút kinh nghiệm, sử dụng số phƣơng pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm + Tham khảo, thu thập kinh nghiệm đồng nghiệp có kinh nghiệm, tài liệu tập nâng cao đề thi đại học Đúc rút kinh nghiệm thân trình dạy học + Nghiên cứu ứng dụng qua thực tiễn giảng dạy Đối chứng so sánh kết học tập vận dụng lớp 12D 12C ( có lớp đối chứng) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com B NỘI DUNG I CẤU TRÚC CỦA CHUYÊN ĐỀ Kiến thức cần nắm vững Phân dạng tập - Cơ sở phƣơng pháp giải Một số tập vận dụng II NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ Kiến thức bản: 1.1 Al2O3 Al(OH)3 chất lƣỡng tính *Tác dụng với axit: Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O *Tác dụng với dung dịch bazơ Al2O3 + 2OH- + 3H2O  [Al(OH)4]hoặc Al2O3 + 2OH-  AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]- Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O 1.2 Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nƣớc Nhƣng thực tế, bị màng oxit bảo vệ nên vật nhôm không tác dụng với nƣớc nguội đun nóng Tuy nhiên, vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm nhƣ NaOH, Ca(OH)2 Hiện tƣợng đƣợc gải thích nhƣ sau: Trƣớc hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (1) Tiếp đến, kim loại nhôm khử nƣớc: 2Al + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2  (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhơm bị tan hết Vì viết gộp lại: hoặc: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1.3 Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  Khi OH- dƣ: Al(OH)3 + OH-  AlO22- + 2H2O 1.4 Khi cho dung dịch a xit vào dung dịch muối aluminat + Khi sục khí CO2 vào dung dịch muối aluminat thì: NaAlO2(dd) + CO2 + 2H2O(l)  Al(OH)3(r) + NaHCO3(dd) Al(OH)3 không tan cho thêm CO2 + Với axit mạnh nhƣ HCl, H2SO4 Đầu tiên: NaAlO2(dd) + HCl(dd) + H2O(l)  Al(OH)3(r) + NaCl(dd) Sau HCl dƣ thì Al(OH)3 bị hồ tan dần theo phản ứng sau: Al(OH)3 (r) + 3HCl(dd)  AlCl3(dd) + 3H2O(l) Các dạng tập Nhôm hợp chất Nhơm Dạng 1: Bài tập định tính Phƣơng pháp chung: Trên sở lý thuyết bản, học sinh phải nắm tính chất hóa học nhơm tính chất lƣỡng tính Al2O3 Al(OH)3 Giáo viên tiến hành ôn tập cho học sinh theo quy trình sau: Cho đề cƣơng ơn tập phần nhơm hợp chất nhôm bao gồm lý thuyết tập, yêu cầu học sinh làm đề cƣơng, trƣớc buổi ôn tập giành từ 15 đến 20 phút tổ chức kiểm tra kiến thức dƣới nhiều hình thức nhƣ lên bảng, kiểm tra miệng, thơng qua tập… Qua học sinh lĩnh hội thành kiến thức bản, vận dụng tính chất hóa học nhơm tính chất lƣỡng tính Al2O3 Al(OH)3 để giải dạng tập nhận biết, xác định cấu tạo, tính chất hố học, tập trắc nghiệm, tập giải thích tƣợng, tập tự luận nhanh chóng xác Đây sở quan trọng để học sinh giải vấn đề đặt tập tự luận Bài tập vận dụng giải thích tƣợng nhận biết Bài tập 1: Giải thích tƣợng viết phƣơng trình hóa học phản ứng xảy khi: a Cho từ từ dung dịch NH3 đến dƣ vào dung dịch AlCl3 b Cho từ từ dung dịch NaOH đến dƣ vào dung dịch AlCl3 c Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dƣ dung dịch NaOH ngƣợc lại d Sục từ từ khí CO2 đến dƣ vào dung dịch NaOH ngƣợc lại LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com e Cho từ từ dung dịch HCl đến dƣ vào dung dịch NaAlO2 f Cho Ba kim loại đến dƣ vào dung dịch NaHCO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3 Giáo viên hƣớng dẫn: Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức giải thích tƣợng viết phƣơng trình minh họa Học sinh dựa vào tính chất hóa học để giải thích: a Có kết tủa keo trắng xuất không tan dung dịch NH3 dƣ ( NH3 ba zơ yếu khơng hịa tan đƣợc Al(OH)3) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + NH4Cl b Có kết tủa keo trắng xuất tan dung dịch naOH dƣ AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O c Nếu cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dƣ dung dịch NaOH thì: Có kết tủa keo trắng , kết tủa tăng dần kết tủa không tan 6NaOH + Al2(SO4)3  Al(OH)3 + 3Na2SO4 Nếu cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần sau tan NaOH dƣ 6NaOH + Al2(SO4)3  Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O d Có kết tủa keo trắng xuất không tan sục dƣ khí CO2 ( H2CO3 axit yếu khơng hòa tan đƣợc Al(OH)3) NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 e Đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần sau tan HCl dƣ NaAlO2+ HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O f Trƣớc tiên Ba tác dụng với nƣớc tạo dung dịch Ba(OH)2 giải phóng khí, sau xảy phản ứng trao đổi ion muối Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  2Al(OH)3 + Ba(NO3) Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4 + NH3 + 2H2O LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo viên chốt lại: Tôi nhận thấy học sinh nắm kiến thức sử dụng làm tập vận dụng làm đƣợc nhiều tập trắc nghiệm giải thích hiện, tƣợng nhận biết khác cách dễ dàng Học sinh: Vận dụng làm số tập trắc nghiệm sau Bài tập 2: Nhôm hiđroxit thu đƣợc từ cách sau A Cho dƣ dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dƣ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nƣớc Chọn đáp án B Bài tập 3: Cho muối AlCl3 từ từ đến dƣ vào dd NaOH ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lƣợng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lƣợng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, sau kết tủa tan lƣợng kết tủa tăng dần D.kết tủa trắng lƣợng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Chọn đáp án C Bài tập 4: Cho NaOH từ từ đến dƣ vào dd AlCl3 ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lƣợng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lƣợng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, sau kết tủa tan, lƣợng kết tủa giảm dần D.kết tủa trắng ,lƣợng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Chọn đáp án C Bài tập 5: Sục khí CO2 đến dƣ vào dung dịch NaAlO2 Hiện tƣợng xảy A có kết tủa keo trắng C có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D dung dịch suốt Chọn đáp án A Giáo viên hƣớng dẫn: Căn vào tập học sinh vận dụng chọn đƣợc đáp án Bài tập 6: Có dung dịch sau: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, Al(NO3)3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết đƣợc dung dịch ? A HCl B AgNO3 C Na2SO4 D NaOH dƣ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com HS: Phân tích chọn đáp án D Vì tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2, tạo kết tủa nâu dỏ FeCl3, tạo kết tủa trắng, tan NaOH dƣ Al(NO3)3, có khí có mùi khai NH4Cl Bài tập : Để phân biệt dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C quỳ D Na kim loại Học sinh: Phân tích thấy cho NaOH vào mẫu thử, mẫu tạo kết tủa trắng sau tan NaOH dƣ AlCl3 ZnCl2, mẫu tạo kết tủa trắng kết tủa khơng tan MgCl2, mẫu cịn lại khơng có tƣợng CaCl2, cho tiếp NH3 vào mẫu AlCl3 ZnCl2 mẫu tạo kết tủa trắng mà kết tủa không tan NH3 dƣ AlCl3, mẫu tạo kết tủa trắng sau tan NH3 dƣ ZnCl2 Chọn đáp án B Bài tập 8: Để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Fe2O3, dạng bột ngƣời ta cho vào dung dịch dƣới đây? A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C HCl D NaOH dƣ Học sinh: Căn vào tính chất hóa học Al, Al2O3 Chọn đáp án D Bài tập 9: Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nƣớc (dƣ), thu đƣợc dung dịch chất rắn Y Sục khí CO2 đến dƣ vào dung dịch , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Học sinh: Phân tích thấy K2O, BaO tác dụng hết với nƣớc tạo dung dịch kiềm, Al2O3 tan hết kiềm tạo muối AlO22-, rắn Y Fe3O4, sục CO2 vào kết tủa thu đƣợc Al(OH)3 Al2O3 + 2OH-  AlO2- + H2O AlO22- + CO2 + 2H2O(l)  Al(OH)3 + HCO3- Chọn đáp án C t  E Bài tập 10: Cho dãy :X AlCl3 Y  ZX NaOH o , Y, Z, E lần lƣợt LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2 C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Học sinh: Dựa vào tính chất hóa học Al hợp chất phán đốn phân tích Chọn đáp án A Dạng 2: Bài tập định lƣợng Dạng 1: Dạng cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH1 Phƣơng pháp chung: Khi cho muối Al3+ phản ứng với dung dịch kiềm : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  Khi OH- dƣ xảy phản ứng : Al(OH)3 + OH-  AlO22- + 2H2O Với tập dạng thƣờng xảy hai trƣờng hợp kiềm thiếu kiềm dƣ Bài tập vận dụng Bài tập 1: Cho 350ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 1M Tính khối lƣợng kết tủa tạo thành Giáo viên hƣớng dẫn: - Trƣớc hết phải xác định xem chất dƣ - Nếu NaOH dƣ hồ tan bớt kết tủa sinh Học sinh: Vận dụng làm tập nNaOH = 0,35 = 0,35 mol n AlCl = 1.0,1 = 0,1 mol AlCl3 + 3NaOH 0,1 → 3NaCl + Al(OH)3 0,3 0,3 0,1  NaOH dƣ = 0,05mol , số mol Al(OH)3 tạo = 0,1 mol Do : NaOHdƣ + Al(OH)3 → NaAlO2 0,05 0,05 + 2H2O 0,05 Số mol Al(OH)3 lại = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol  mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9g Bài tập 2: Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68g Al2(SO4)3 thu đƣợc 500ml dung dịch B m gam kết tủa Tính CM chất B m? Học sinh: Vận dụng làm tập Giải: nNaOH = 0,42 mol; nFe 6NaOH + Fe2(SO4)3 0,12 0,02 ( SO4 )  0,02 mol; nAl ( SO4 )  0,04 mol  Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,04 0,06 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com nNaOH = 0,3 mol Al2(SO4)3 + NaOH 0,04 → Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,24 0,12 0,08 nNaOH dƣ = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOHdƣ + Al(OH)3 → NaAlO2 0,06 0,06 + 2H2O 0,06 Số mol Al(OH)3 lại = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol  kết tủa gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 = 0,02.78 + 0,04 107= 5,84g dung dịch B gồm Na2SO4 = 0,18 mol, NaAlO2 = 0,06 mol CM NaAlO2 = 0,12M CM Na2SO4 = 0,36M Bài tập 3: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M vào V(ml) dung dịch NaOH 1M thu đƣợc 6,25g kết tủa Tính thể tích V(ml) dung dịch NaOH biết phản ứng xảy hoàn toàn Giáo viên hƣớng dẫn: Nếu NaOH dƣ hoà tan bớt kết tủa sinh nhƣng tập khơng cho số mol NaOH ta phải so sánh số mol kết tủa so với số mol AlCl3, số mol kết tủa sinh số mol AlCl3 phản ứng NaOH thiếu dƣ nên ta phải giải toán với trƣờng hợp Học sinh: Vận dụng làm tập n AlCl = 1.0,1 = 0,1 mol nAl(OH) = 6,24  0,08 mol 78 Nnận thấy: nAl(OH)3 < nAlCl3 + Trƣờng hợp 1: NaOH thiếu  dung dịch AlCl3 dƣ không phản ứng hết AlCl3 + 0,08 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,24 0,08mol nAlCl3 dƣ = 0,1 - 0,08 = 0,02 mol ; nNaOH = 0,24 mol  VNaOH = 0,24 lít + Trƣờng hợp 2: NaOH thiếu  dung dịch AlCl3 phản ứng hết AlCl3 + 0,1 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 0,1mol Sau NaOH dƣ hồ tan bớt Al(OH)3 theo phản ứng sau: Al(OH)3 + ( 0,1 – 0,08) NaOH(dd) → NaAlO2(dd) + 2H2O(l) 0,02 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tổng số mol NaOH dùng 0,3 + 0,02 = 0,32 mol VNaOH = 0,32 = 0,32 lít = 320ml Bài tập 4: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M đƣợc m gam kết tủa Cũng cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu đƣợc m gam kết tủa Tính a m? Giáo viên hƣớng dẫn: Vì lƣợng Al3+ cho tác dụng với lƣợng OH- thí nghiệm khác mà lƣợng kết tủa khơng thay đổi nên chứng tỏ Thí nghiệm 1: Al3+ dƣ, OH- hết nNaOH = 0,6 mol Al2(SO4)3 + NaOH 0,1 → Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,6 0,2 nAl(OH) = 0, mol  mAl(OH) = 78.0,2 = 15,6 g Thí nghiệm 2: Al3+ OH- hết có tƣợng hồ tan kết tủa nNaOH = 0,6 mol Al2(SO4)3 + NaOH x → Na2SO4 + 2Al(OH)3 6x 2x NaOHdƣ + Al(OH)3 → NaAlO2 y y + 2H2O y Gọi số mol Al2(SO4)3 x , số mol NaOH dƣ sau phản ứng (1) y  có hệ PT 6 x  y  0,9  2 x  y  0,  x = 0,1375 = a Số mol Al2(SO4)3 = 0,1375 mol Bài tập 5: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nƣớc đƣợc dung dịch KOH 2M vào vào Cho 110ml dung dịch , thu đƣợc a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M thu đƣợc a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Giáo viên: Yêu cầu học sinh phân tích tự vận dụng làm Học sinh: Tự vận dụng làm tập Thí nghiệm 1: nKOH = 0,22 mol Thí nghiệm 2: nKOH = 0,28 mol Hai thí nghiệm cho lƣợng kết tủa nhƣ nhau, chứng tỏ TN1 KOH chƣa kết tủa hết ion 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com dịch KOH 1,2M vào Y, thu đƣợc 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Dạng 2: Dạng H+ tác dụng với dung dịch muối AlO-2 Phƣơng pháp chung: Với a xit mạnh nhƣ HCl, H2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O →Al(OH)3 + NaCl Sau HCl dƣ thì Al(OH)3 bị hoà tan dần theo phản ứng sau: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Do số mol Al(OH)3 < số mol NaAlO2 phải giải tốn với hai trƣờng hợp: HCl thiếu HCl dƣ Bài tập vận dụng Bài tập 1: Cho V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol NaAlO2 thu đƣợc 5,85g kết tủa Tính thể tích V dung dịch HCl dùng Giáo viên hƣớng dẫn: Phải so sánh nAl(OH) với nNaAlO nAl(OH) < nNaAlO HCl thiếu dƣ nên ta phải giải toán với trƣờng hợp nAl(OH) = 5,85 = 0,075 mol 78 Nhận xét: nAl(OH) < nNaAlO xảy trƣờng hợp + Trƣờng hợp 1: HCl thiếu  NaAlO2 không phản ứng hết HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,075 0,075 0,075mol Số mol NaAlO2 dƣ = 1- 0,075 = 0,025mol VHCl = 0, 075 = 0,075lít + Trƣờng hợp 2: HCl dƣ  NaAlO2 phản ứng hết NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,1 0,1 0,1mol Số molAl(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dƣ là: 0,1- 0,075 = 0,025mol 3HCl 0,075 + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 0,025mol Tổng số mol HCl dùng hai phản ứng là: 0,1 + 0,075 = 0,175mol 12 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1, 75 = 0,175lít Vdd HCl = Bài tập 2: Cho lít dung dịch HCl tác dụng với 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M NaAlO2 1,5M thu đƣợc 31,2g kết tủa Tính nồng độ mol lít dung dịch HCl Giáo viên yêu cầu học sinh tự vận dụng làm: Do có tạo kết tủa Al(OH)3 nên OH- phản ứng hết NNaOH = 0,5 mol ; nNaAlO = 0,75 mol = 0,75; nAl(OH) = 0, mol Vì nAl(OH) = 0, mol < nNaAlO = 0,75 mol nên có trƣờng hợp xảy + Trƣờng hợp 1: HCl thiếu  NaAlO2 không phản ứng hết NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,4 0,4 0,4 nHCl = 0,5 + 0,4 = 0,9 mol  CMHCl  0,9  0,9M + Trƣờng hợp 2: HCl dƣ  NaAlO2 phản ứng hết NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,75 0,75 0,75 Số molAl(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dƣ là: 0,1- 0,075 = 0,025mol 3HCl 1,05 + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 0,35mol Tổng số mol HCl dùng phản ứng là: 0,75 + 1,05+ 0,5 = 2,3 mol CMHCl  2,3  2,3M giải n =  CTPT hai este C3H6O2 Chọn đáp án A Bài tập 3: Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đƣợc 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A tác dụng hết với 1,02g Al2O3 Tính V1 V2 Giáo viên gợi ý: Al2O3 oxít lƣỡng tính nên tác dụng đƣợc với a xit bazơ Vì dung dịch A có HCl dƣ NaOH dƣ Học sinh vận dụng làm tập: 13 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Trƣờng hợp 1: Sau trộn HCl dƣ  NaOH phản ứng hết nHCl (ban đầu) = 0,6.V1 mol ; nNaOH(ban đầu) = 0,4 V2 mol; nAl2O3 = 0,01 mol Theo ta có phƣơng trình HCl + NaOH → NaCl 0,4V2 + H2 O 0,4V2 nHCl dƣ = (0,6V1 – 0,4V2) mol  Dung dịch A gồm HCl dƣ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 0,01 + 3H2O 0,06  (0,6V1 – 0,4V2) = 0,06 (1) mà V1 + V2 = 0,6 (2) Từ (1) (2) ta có: V1 = 0,3 lít V2 = 0,3 lít + Trƣờng hợp 2: Sau trộn NaOH dƣ  HCl phản ứng hết HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V2 0,6V2 NNaOH d ƣ = 0,4V2 - 0,6V1mol Al2O3 + 0,01 Ta có: 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,02 V1 + V2 = 0,6 mol (1) ; 0,4V2 - 0,6V1 = 0,02 (2) Từ (1) (2) ta có: V1 = 0,38lít V2 = 0,22 lít Bài tập 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nƣớc thu đƣợc dung dịch suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào , hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu đƣợc a gam kết tủa Giá trị a m lần lƣợt A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Giáo viên: Yêu cầu học sinh phân tích tự vận dụng làm Học sinh: Khi cho Na2O phản ứng với nƣớc tạo môi trƣờng kiềm, Al2O3 tan kiềm Na2O + H2O → NaOH ( 1) 0,4 0,4 Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O (2) 0,15 Dung dịch 0,3 0,3 có NaAlO2 NaOH cịn dƣ 14 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com HCl + NaOHdƣ → NaCl + H2O 0,1 0,1 Vì cho tác dụng với lƣợng HCl khác nhƣng lại thu đƣợc lƣợng kết tủa nên xảy trƣờng hợp + Trƣờng hợp 1: HCl thiếu  NaAlO2 không phản ứng hết HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,2 0,2 Khối lƣợng Al(OH)3 = 0,2 78 = 15,6 gam + Trƣờng hợp 2: HCl dƣ  NaAlO2 phản ứng hết HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl x x 3HCl x + Al(OH)3 3( x – 0,2) → AlCl3 + 3H2O ( x – 0,2) Có phƣơng trình: x + 3( x – 0,2) = 0,6  x = 0,3 Số mol NaAlO2 = 0,  số mol Al2O3=0,15 mol Số mol Na2O = 1/2 nNaOH = 1/2(0,3 + 0,1) = 0,2 mol  m = 62.0,2 + 102 0,15 = 27,7 g Bài tập tự giải Bài 1: Cho 38,775g hỗn hợp Al AlCl3 vào lƣợng vừa đủ dung dịch NaOH thu đƣợc dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 - đktc Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu đƣợc 21,84g kết tủa Nồng độ mol l HCl là: A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Bài 2: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M đƣợc dung dịch A Thể tích dung dịch(lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Bài 3: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V(lít) để đƣợc kết tủa lớn lƣợng kết tủa nhỏ là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Bài 4: Thêm NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu đƣợc lớn nhỏ ứng với số mol NaOH lần lƣợt A 0,01 mol  0,02 mol B 0,02 mol  0,03 mol C 0,04 mol  0,05 mol D 0,03 mol  0,04 mol Dạng 3: Cho hỗn hợp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước Phƣơng pháp chung: Trƣớc hết: M (kim loại kiềm) + H2O → MOH + ½ H2 Sau đó: Al + MOH + H2O → MAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol M số mol MOH số mol Al ta biện luận để biết Al tan hết hay chƣa +Nếu nM = nMOH ≥ nAl  Al tan hết +Nếu nM = nMOH < nAl  Al tan phần +Nếu chƣa biết số mol M Al, lại khơng có kiện để khẳng định Al ta hết hay chƣa phải xét hai trƣờng hợp: dƣ MOH nên Al tan hết thiếu MOH nên Al tan phần Đối với trƣờng hợp ta lập hệ phƣơng trình đại số để giải +Nếu cho hỗn hợp Al Ca Ba quy hỗn hợp kim loại kiềm Al cách: 1Ca  2Na 1Ba  2Na xét trƣờng hợp nhƣ Bài tập vận dụng Bài tập 1: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol 1: Cho hỗn hợp vào nƣớc Sau kết thúc phản ứng thu đƣợc 8,96 lít H2(đktc) chất rắn không tan Khối lƣợng chất rắn ? Giáo viên hƣớng dẫn: Gọi số mol Na x  số mol Al 2x; nH = 0,4 mol Khi cho vào nƣớc Na phản ứng với nƣớc tạo dung dịch kiềm, kiềm hòa tan Al  chất rắn Al dƣ, Na phản ứng hết Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2x x/2 + 3x/2 = 0,4 x = 0,2 nAl phản ứng = x ; nAl lại = 2x-x= 0,4- 0,2 = 0,2mol mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Bài tập 2: Hỗn hợp gồm Na Al Cho m gam lít khí Nếu cho m gam Thành phần vào lƣợng nƣớc dƣ V vào dung dịch NaOH dƣ thu dung dịch 1,75V lít khí theo khối lƣợng Na (biết thể tích khí đo đk nhiệt độ áp suất) Giáo viên gợi ý: Khi hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH dƣ đƣợc thể tích khí lớn hoà tan vào nƣớc  hoà tan vào nƣớc Al dƣ mol Na x mol; Al y mol Khi hoà tan vào nƣớc: Al dƣ Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2x Ta có x/2 + 3x/2 = V (1) Khi hồ tan vào NaOH: Al tan hết Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 y y 3/2y Ta có x/2 + 3y/2 = 1,75 V (2)  x /  3x /  v  x /  y /  1, 75v Có hệ phƣơng trình  Giải tính đƣợc Na = 29,87% Bài tập 3: Một hỗn hợp Cho m gam có khối lƣợng m gam gồm Ba Al tác dụng với nƣớc dƣ, thu đƣợc 8,96 lít khí H2 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Cho m gam tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 22,4 lít khí H2 (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam Học sinh: Tự giải Khi hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH dƣ đƣợc thể tích khí lớn hoà tan vào nƣớc  hoà tan vào nƣớc Al dƣ mol Ba x mol; Al y mol Khi hoà tan vào nƣớc: Al dƣ Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 x x x 2Al + Ba(OH)2 + H2O → Ba(AlO2)2 + H2 x 3x Khi hoà tan vào NaOH: Al tan hết Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 x x x 2Al + Ba(OH)2 + H2O → Ba(AlO2)2 + H2 y 3/2y  x  3x  0,  x  1,5 y  Có hệ phƣơng trình  Giải hệ : x = 0,1; y = 0,6  mX = 137.0,1 + 27.0,6 = 29,9 gam Bài tập tự giải Bài 1: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu đƣợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu đƣợc kết tủa Y Để thu đƣợc lƣợng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp C 1,71 D 1,95 gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu đƣợc 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dƣ) vào Y thu đƣợc a gam kết tủa Giá trị m a lần lƣợt : A 13,3 3,9 B 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8 Bài 3: Hoà tan 4,6 gam Na kim loại vào 200 ml dung dịch HCl x mol lít thu đƣợc dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 0,6M, thu đƣợc 1,56 gam 18 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com kết tủa Giá trị x A 0,7 M B 0,8 M C 0,5 M D 1,4 M Bài 4: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu đƣợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu đƣợc kết tủa Y Để thu đƣợc lƣợng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Dạng 4: Bài tập nhiệt nhôm Phƣơng pháp chung: Thƣờng gặp phản ứng : Gọi a số mol Al; b số mol oxit sắt (Fe2O3) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe *Nếu phản ứng xảy hồn tồn: Thƣờng khơng biết số mol Al Fe2O3 nên phải xét đủ trƣờng hợp tìm nghiệm hợp lí: Trƣờng hợp 1: Al Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: a mol 2 Trƣờng hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldƣ: (a-2b) mol Điều kiện: (a - 2b>0) Trƣờng hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: a a ; Fe2O3: (b - )mol 2 a Điều kiện: (b - )>0) *Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn: Gọi x số mol Fe2O3 tham gia phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2x → x → x → 2x  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dƣ: (b-x)mol; Al dƣ: (a- 2x)mol Bài tập vận dụng Bài tập 1: Hỗn hợp gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu đƣợc hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dƣ), thu đƣợc 4a mol khí 19 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dƣ, thu đƣợc a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 Giáo viên hƣớng dẫn: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Phần phản ứng với NaOH tạo khí chứng tỏ Al dƣ  Fe2O3 hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 2/3a a Số mol Al dƣ có phần = 3a Phần 1khi phản ứng với H2SO4 thu đƣợc 4a mol H2, phần phản ứng với NaOH thu đƣợc a mol H2  Số mol Fe phần = 4a – a Theo bảo toàn nguyên tố Fe : nFe = 4a – a = ( 3,92: 56 + 16: 160 × 2) :  a = 0,045 Vậy mAl = (2/3a × + 16: 160 × 2) 27= 7,02 gam Bài tập 2: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc hỗn hợp rắn Cho tác dụng với dd NaOH (dƣ) thu đƣợc dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dƣ) vào dd Y, thu đƣợc 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Giáo viên hƣớng dẫn: 8Al + 3Fe3O4 → Al2O3 + 9Fe 0,15 0,2 Khi sục CO2 dƣ vào dung dịch Y thu đƣợc kết tủa chứng tỏ có Al dƣ Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 0,1 0,1 Al2O3 + 0,2 0,15 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,4 CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 0,5 0,5 Số mol Al = Số mol Al(OH)3 = số mol NaAlO2 = 0,5 mol Số mol H2 = 0,15 mol  nAl dƣ = 0,1 mol; số mol Al2O3 = 0,2 mol; 20 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com số mol Fe3O4 = 0,15 mol  m hỗn hợp= 0,15.232 + 0,5.27 = 48,3 gam Bài tập 3: Trén 27,84 gam Fe3O4 víi 9,45 gam bét Al råi thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nhôm (giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành Fe kim loại), sau thời gian thu đ-ợc hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng d- thu đ-ợc 9,744 lít khí H2 (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 75% B 50% C 80% D Đáp án khác Giỏo viên hƣớng dẫn: Nếu cho tác dụng với axit tạo khí H2 xảy trƣờng hợp Fe3O4 Al không phản ứng hết nAl = 0,35 mol ; số mol Fe3O4 = 0,12 mol ; số mol H2 = 0,435 mol Gọi số mol Fe dã phản ứng x 8Al + 3Fe3O4 → Al2O3 + 9Fe 8x/3 x 3x B có Fe Al dƣ 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (0,35 - 8x/3) (0,35 - 8x/3)1,5 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 3x 3x Số mol H2 = (0,35 - 8x/3)1,5 + 3x = 0,435  x = 0,09 Vậy nAl phản ứng = 0,24 mol ; số mol Fe3O4 phản ứng = 0,09 mol Vì 0,35 > 0,12 nên hiệu xuất tính theo Fe3O4 Hiệu suất = 0, 09 100 = 75% 0,12 Bài tập tự giải Bài 1: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiẹt nhôm thu đƣợc hỗn hợp A hòa tan hết A HCl thu đƣợc 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít Bài 2: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 đƣợc hỗn hợp B (hiệu suất 100 ) Hòa tan hết B HCl dƣ đƣợc 2,24 lít khí (đktc), lƣợng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dƣ thấy 8,8g rắn C Khối lƣợng chất A là? 21 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g Bài 3: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 m (mol) Al nung nhiệt độ cao khơng có khơng khí đƣợc hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4 lỗng đƣợc v(lít) khí nhƣng cho D tác dụng với NaOH dƣ thu đƣợc 0,25V lít khí Gía trị m là? A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Bài 4: Có 26,8g hỗn hợp bột nhơm Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn hịa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl đƣợc 11,2 lít H2(đktc) Khối lƣợng chất hỗn hợp ban đầu là? A mAl=10,8g;m Fe O3 =1,6g B mAl=1,08g;m Fe O3 =16g C mAl=1,08g;m Fe O3 =16g D mAl=10,8g;m Fe O3 =16g III NHỮNG KẾT QUẢ ĐẠT ĐƢỢC Bằng việc đƣa phƣơng pháp giải tập nhƣ giúp cho học sinh nắm đƣợc “ Phƣơng pháp giải tập nhôm hợp chất nhơm ” Từ giáo viên hình thành rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh dạng tập thông thƣờng nâng cao, tập đề thi dại học, cao đẳng Thông qua “Phƣơng pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm ” học sinh xác định đƣợc dạng tập, phƣơng pháp giải dạng tập Các em vận dụng giải tập từ dạng dễ đến dạng khó sách giáo khoa, sách tập, sách tập nâng cao, tập đề thi đại học Thực tế giảng dạy qua năm thấy hƣớng dẫn học sinh làm tập theo “Phƣơng pháp giải tập nhôm hợp chất nhơm ” số lƣợng học sinh biết cách vận dụng làm tập, làm kết đúng, nhanh xác tăng lên có nhiều em làm đƣợc nhiều tập khó tập đề thi đại học Qua khảo sát chất lƣợng khối lớp 12C lớp 12D trƣờng THPTDTNT tiến hành thực nghiệm qua năm học nhƣ sau: - Lớp 12C đƣa đầy đủ tập nhƣng không phân chia thành dạng cụ thể, không đƣa phƣơng pháp giải cho dạng - Lớp 12D đƣa đầy đủ tập nhƣ lớp 12C, nhƣng chia thành dạng cụ thể, đƣa phƣơng pháp giải cho dạng Tiến hành khảo sát qua kiểm tra 15 phút 45 phút với đề nhƣ Kết đạt đƣợc nhƣ sau 22 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Lớp 12C ( Lớp đối chứng ) Lớp 12D ( Lớp thực nghiệm ) Học lực Giỏi Khá TBình Yếu Kém Giỏi Khá TBình Yếu Kém Điểm 13 7 14 11 Tỷ lệ 9,1% 21,2% 39,4% 5,3% 0% 21,2% 9,1% 20,6% 41,2% 32,9% C KẾT LUẬN Trong trình nguyên cứu thực chuyên đề nhận thấy: Việc đƣa “Phƣơng pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm” việc làm cần thiết việc giảng dạy mơn Hóa Học, giúp em biết đƣợc nhiều cách giải tập , từ rèn luyện kỹ tính tốn nhanh thuận lợi nhất, đảm bảo tính xác cao giải tập Dựa vào phƣơng phƣơng pháp giải em tìm đƣợc hƣớng giải xác Nhằm luyện cho học sinh kỹ giải tập Hóa Học cách nhanh sáng tạo.Trong sáng kiến kinh nghiệm đƣa nhiều tập giúp em tham khảo để mở rộng nâng cao kiến thức Việc áp dụng “Phƣơng pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm” giúp em tự tin mạnh dạn học tập mơn Qua tơi nhận thấy để học sinh vận dụng tốt làm tập giáo viên cần phải tích cực hƣớng dẫn học sinh phƣơng pháp ý rèn kỹ làm tập luyện tập, phụ đạo Trên số kinh nghiệm nhỏ đƣợc rút q trình nghiên cứu giảng dạy, nên khơng tránh khỏi hạn chế thiếu sót Rất mong có đóng góp ý kiến đồng nghiệp hội đồng thẩm định Lào Cai, ngày tháng năm 2014 Nguời viết Vũ Thị Thu Hiền 23 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO Phƣơng pháp trả lời đề thi trắc nghiệm mơn Hóa Học Tác giả: PGS TS Đào Hữu Vinh Th S Nguyễn Thu Hằng Nhà xuất Giáo Dục Bài tập trắc nghiệm Hóa Học 12 Tác giả: Ngô Tuấn Cƣờng, Trần Mạnh Cƣờng, Phùng Hoàng Hải, Nguyễn Thị Thiên Nga Nhà xuất Giáo Dục Chuyên đề bồi dƣỡng Hóa học 12 Tác giả: Nguyễn Văn Thoại - Nguyễn Hữu Thạc Nhà xuất Đại học Quốc Gia Hà Nội 10 phƣơng pháp nhanh tập trắc nghiệm mơn Hố Học Tác giả: Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh Nhà xuất Giáo Dục Các dạng toán phƣơng pháp giải Hóa Học Tác giả: Lê Thanh uân Nhà xuất Giáo Dục Đề thi đại học khối A,B năm học 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com MỤC LỤC Trang A MỞ ĐẦU …………………………………………………………… …… I TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI ………………………………… …… II TÌNH HÌNH NGUYÊN CỨU …………………………………………… III MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA CHUYÊN ĐỀ ……………………… IV ĐỐI TƢỢNG ÁP DỤNG ……………………………………………… V PHƢƠNG PHÁP NGUYÊN CỨU ………………………………… …… B NỘI DUNG………………………………………………………………… I CẤU TRÚC CỦA CHUYÊN ĐỀ…………………………………………… II NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ ………………………………………… Kiến thức …………………………………………………………… 2.Các dạng tập vè nhôm hợp chất nhôm ….……………………… Dạng 1: Bài tập định tính ……………………………………………………… Dạng 2: Bài tập định lƣợng …………………………………………………… Dạng 1: Dạng cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- …………………… Dạng 2: Dạng H+ tác dụng với dung dịch muối AlO2- …………………… Dạng 3: Cho hỗn hợp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nƣớc 12 Dạng 4: Bài tập nhiệt nhôm ………………………………………………… 19 III NHỮNG KẾT QUẢ ĐẠT ĐƢỢC ………………………………………… 22 C KẾT LUẬN ………………………………………………………………… 23 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO ……………………………………… 24 25 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... luyện kỹ giải thông qua dạng tập + Làm tốt thi tốt nghiệp thi đại học, cao đảng Nhiệm vụ: Từ việc hƣớng dẫn học sinh làm tập lớp 12 làm tập ôn thi tốt nghiệp ? ?phần nhôm hợp chất nhôm ” hình thành... tự học, tự suy nghĩ học tập Từ học sinh hứng thú say mê tự tìm hiểu nghiên cứu kiến thức, tìm đƣợc phƣơng pháp giải hay nhất, nhanh vào giải tập phần “ Nhơm hợp chất nhơm ” Đó cách mà học sinh. .. Đề thi đại học, sách nâng cao Điều tra bản, tổng kết rút kinh nghiệm, sử dụng số phƣơng pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm + Tham khảo, thu thập kinh nghiệm đồng nghiệp