(SKKN HAY NHẤT) một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh ôn thi tốt nghiệp và đại học phần nhôm và hợp chất của nhôm

A MỞ ĐẦU I TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI Từ năm học 2006 - 2007 Bộ Giáo Dục đào tạo chuyển đổi hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm với mơn Hố Học kỳ thi tốt nghiệp THPT tuyển sinh vào trường Đại học Cao đẳng Hình thức thi trắc nghiệm có nhiều ưu điểm uy nhiên với số lượng câu hỏi lớn đa dạng kiểu dạng thời gian hoàn thành câu hỏi trắc nghiệm không nhiều 1,5 phút cho câu, bên cạnh cịn gặp trở ngại tập sách giáo khoa, sách tập dạng tập lượng cịn đưa cách giải theo phương pháp thông thường Không phân thành dạng đưa phương pháp giải cụ thể khiến em học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải tập học tập môn Qua thực tế giảng dạy số lớp 12 nhận thấy nhiều em học sinh lúng túng việc giải tập nhôm hợp chất nhôm với dung dịch kiềm, em hay nhầm lẫn khơng nắm hiểu sai tính chất hóa học vật lý Nhôm hợp chất Nhơm Do để làm tốt tập phần học sinh phải nắm kiến thức cách nhuần nhuyễn, vận dụng cách linh hoạt để thời gian ngắn tìm đáp án tốn Muốn làm điều giáo viên giảng dạy đóng vai trị quan trọng việc hướng dẫn học sinh nhận dạng, phân loại có cách giải phù hợp với tốn Từ thực tế tơi xác định, phải dạy cho học sinh nắm kiến thức số phương pháp giải tập “ Nhôm hợp chất nhôm ” cho học sinh lớp 12 Qua học sinh phân loại dạng tập, biết phương pháp kỹ thuật giải tập “ Nhôm hợp chất nhôm ” dạng tự luận tập trắc nghiệm qua rèn cho học sinh biết cách vận dụng giải thành thạo tập sách giáo khoa sách tập lớp 12 ban bản, tập đề thi đại học, cao đẳng đạt kết cao Chính chọn viết chuyên đề SKKN “ Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh ôn thi đại học tốt nghiệp phần nhôm hợp chất nhôm ” II TÌNH HÌNH NGHIÊN CỨU Việc hướng dẫn học sinh lớp 12 làm tập ôn thi tốt nghiệp “phần nhôm hợp chất nhôm ” vấn đề mẻ, thực tế có nhiều giáo viên thường xuyên hướng dẫn học sinh dạy Song việc đúc rút thành kinh nghiệm giảng dạy trường THPT DTNT chưa có làm LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com III MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA CHUYÊN ĐỀ Mục đích: Giúp cho học sinh: + Nâng cao chất lượng hiệu giảng dạy môn + Nhận dạng phân loại dạng tập + Biết vận dụng lý thuyết phương pháp để làm tập định tính, định lượng + Rèn luyện kỹ giải thông qua dạng tập + Làm tốt thi tốt nghiệp thi đại học, cao đảng Nhiệm vụ: Từ việc hướng dẫn học sinh làm tập lớp 12 làm tập ôn thi tốt nghiệp “phần nhơm hợp chất nhơm ” hình thành phát triển cho học sinh kỹ thu thập kiện, thông tin, sử lý thông tin như: Tóm tắt đầu bài, phân dạng tập, thu thập kiện toán, vận dụng kỹ thuật giải nhanh nhất, thuận lợi để vận dụng giải tập , đảm bảo tính xác cao Phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo, tính tự học, tự suy nghĩ học tập Từ học sinh hứng thú say mê tự tìm hiểu nghiên cứu kiến thức, tìm phương pháp giải hay nhất, nhanh vào giải tập phần “ Nhơm hợp chất nhơm ” Đó cách mà học sinh tự phát khám phá tri thức mơn Hóa Học IV ĐỐI TƯỢNG ÁP DỤNG Học sinh khối lớp 12 trường THPT - DTNT tỉnh Lào Cai V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Đọc tài liệu, phân tích nguyên cứu lý thuyết sách giáo khoa lớp 12, sách tập hóa học 12 Đề thi đại học, sách nâng cao Điều tra bản, tổng kết rút kinh nghiệm, sử dụng số phương pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm + Tham khảo, thu thập kinh nghiệm đồng nghiệp có kinh nghiệm, tài liệu tập nâng cao đề thi đại học Đúc rút kinh nghiệm thân trình dạy học + Nghiên cứu ứng dụng qua thực tiễn giảng dạy Đối chứng so sánh kết học tập vận dụng lớp 12D 12C ( có lớp đối chứng) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com B NỘI DUNG I CẤU TRÚC CỦA CHUYÊN ĐỀ Kiến thức cần nắm vững Phân dạng tập - Cơ sở phương pháp giải Một số tập vận dụng II NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ Kiến thức bản: 1.1 Al2O3 Al(OH)3 chất lưỡng tính *Tác dụng với axit: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O *Tác dụng với dung dịch bazơ Al2O3 + 2OH- + 3H2O Al2O3 + 2OHAl(OH)3 + OH- Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- AlO2- + H2O [Al(OH)4]AlO2- + 2H2O 1.2 Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nước Nhưng thực tế, bị màng oxit bảo vệ nên vật nhôm không tác dụng với nước nguội đun nóng Tuy nhiên, vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 Hiện tượng gải thích sau: Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1) Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3  + 3H2  (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhơm bị tan hết Vì viết gộp lại: hoặc: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2  LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1.3 Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Al3+ + 3OH- Al(OH)3  Khi OH- dư: Al(OH)3 + OH- AlO22- + 2H2O 1.4 Khi cho dung dịch a xit vào dung dịch muối aluminat + Khi sục khí CO2 vào dung dịch muối aluminat thì: NaAlO2(dd) + CO2 + 2H2O(l) Al(OH)3(r) + NaHCO3(dd) Al(OH)3 không tan cho thêm CO2 + Với axit mạnh HCl, H2SO4 Đầu tiên: NaAlO2(dd) + HCl(dd) + H2O(l) Al(OH)3(r) + NaCl(dd) Sau HCl dư thì Al(OH)3 bị hồ tan dần theo phản ứng sau: Al(OH)3 (r) + 3HCl(dd) AlCl3(dd) + 3H2O(l) Các dạng tập Nhôm hợp chất Nhôm Dạng 1: Bài tập định tính Phương pháp chung: Trên sở lý thuyết bản, học sinh phải nắm tính chất hóa học nhơm tính chất lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3 Giáo viên tiến hành ơn tập cho học sinh theo quy trình sau: Cho đề cương ôn tập phần nhôm hợp chất nhôm bao gồm lý thuyết tập, yêu cầu học sinh làm đề cương, trước buổi ôn tập giành từ 15 đến 20 phút tổ chức kiểm tra kiến thức nhiều hình thức lên bảng, kiểm tra miệng, thơng qua tập… Qua học sinh lĩnh hội thành kiến thức bản, vận dụng tính chất hóa học nhơm tính chất lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3 để giải dạng tập nhận biết, xác định cấu tạo, tính chất hố học, tập trắc nghiệm, tập giải thích tượng, tập tự luận nhanh chóng xác Đây sở quan trọng để học sinh giải vấn đề đặt tập tự luận Bài tập vận dụng giải thích tượng nhận biết Bài tập 1: Giải thích tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 b Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư dung dịch NaOH ngược lại d Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH ngược lại LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com e Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 f Cho Ba kim loại đến dư vào dung dịch NaHCO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3 Giáo viên hướng dẫn: Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức giải thích tượng viết phương trình minh họa Học sinh dựa vào tính chất hóa học để giải thích: a Có kết tủa keo trắng xuất không tan dung dịch NH dư ( NH3 ba zơ yếu khơng hịa tan Al(OH)3) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + NH4Cl b Có kết tủa keo trắng xuất tan dung dịch naOH dư AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O c Nếu cho từ từ dung dịch Al 2(SO4)3 đến dư dung dịch NaOH thì: Có kết tủa keo trắng , kết tủa tăng dần kết tủa không tan 6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + 3Na2SO4 Nếu cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần sau tan NaOH dư 6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + NaOH Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaAlO2 + H2O d Có kết tủa keo trắng xuất không tan sục dư khí CO ( H2CO3 axit yếu khơng hịa tan Al(OH)3) NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 e Đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần sau tan HCl dư NaAlO2+ HCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3 + NaCl AlCl3 + 3H2O f Trước tiên Ba tác dụng với nước tạo dung dịch Ba(OH) giải phóng khí, sau xảy phản ứng trao đổi ion muối Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(NO3) Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo viên chốt lại: Tôi nhận thấy học sinh nắm kiến thức sử dụng làm tập vận dụng làm nhiều tập trắc nghiệm giải thích hiện, tượng nhận biết khác cách dễ dàng Học sinh: Vận dụng làm số tập trắc nghiệm sau Bài tập 2: Nhôm hiđroxit thu từ cách sau A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Chọn đáp án B Bài tập 3: Cho muối AlCl3 từ từ đến dư vào dd NaOH ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, sau kết tủa tan lượng kết tủa tăng dần D.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Chọn đáp án C Bài tập 4: Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, sau kết tủa tan, lượng kết tủa giảm dần D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Chọn đáp án C Bài tập 5: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng C có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D dung dịch suốt Chọn đáp án A Giáo viên hướng dẫn: Căn vào tập học sinh vận dụng chọn đáp án Bài tập 6: Có dung dịch sau: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, Al(NO3)3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch ? A HCl B AgNO3 C Na2SO4 D NaOH dư LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com HS: Phân tích chọn đáp án D Vì tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2, tạo kết tủa nâu dỏ FeCl3, tạo kết tủa trắng, tan NaOH dư Al(NO 3)3, có khí có mùi khai NH4Cl Bài tập : Để phân biệt dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C quỳ D Na kim loại Học sinh: Phân tích thấy cho NaOH vào mẫu thử, mẫu tạo kết tủa trắng sau tan NaOH dư AlCl3 ZnCl2, mẫu tạo kết tủa trắng kết tủa không tan MgCl2, mẫu cịn lại khơng có tượng CaCl 2, cho tiếp NH3 vào mẫu AlCl3 ZnCl2 mẫu tạo kết tủa trắng mà kết tủa không tan NH dư AlCl3, mẫu tạo kết tủa trắng sau tan NH3 dư ZnCl2 Chọn đáp án B Bài tập 8: Để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al, Al 2O3, Fe2O3, dạng bột người ta cho vào dung dịch đây? A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C HCl D NaOH dư Học sinh: Căn vào tính chất hóa học Al, Al2O3 Chọn đáp án D Bài tập 9: Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được kết tủa là A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Học sinh: Phân tích thấy K2O, BaO tác dụng hết với nước tạo dung dịch kiềm, Al 2O3 tan hết kiềm tạo muối AlO22-, rắn Y Fe3O4, sục CO2 vào kết tủa thu là Al(OH)3 Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O AlO22- + CO2 + 2H2O(l) Al(OH)3 + HCO3- Chọn đáp án C t  E X, Y, Z, E Bài tập 10: Cho dãy :X AlCl3 Y  ZX NaOH o LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2 C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Học sinh: Dựa vào tính chất hóa học Al hợp chất phán đốn phân tích Chọn đáp án A Dạng 2: Bài tập định lượng Dạng 1: Dạng cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH1 Phương pháp chung: Khi cho muối Al3+ phản ứng với dung dịch kiềm thì : Al3+ + 3OHKhi OH- dư xảy phản ứng : Al(OH)3 + OH- Al(OH)3  AlO22- + 2H2O Với tập dạng thường xảy hai trường hợp kiềm thiếu kiềm dư Bài tập vận dụng Bài tập 1: Cho 350ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl 1M Tính khối lượng kết tủa tạo thành Giáo viên hướng dẫn: - Trước hết phải xác định xem chất dư - Nếu NaOH dư hồ tan bớt kết tủa sinh Học sinh: Vận dụng làm tập nNaOH = 0,35 = 0,35 mol n AlCl = 1.0,1 = 0,1 mol AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 0,1 0,3 0,3 0,1 NaOH dư = 0,05mol , số mol Al(OH)3 tạo = 0,1 mol Do : NaOHdư 0,05 + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 0,05 0,05 Số mol Al(OH)3 lại = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9g Bài tập 2: Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe 2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68g Al2(SO4)3 thu 500ml dung dịch B m gam kết tủa Tính CM chất B m? Học sinh: Vận dụng làm tập Giải: nNaOH = 0,42 mol; 0,02 mol; 0,04 mol 6NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,12 0,04 0,02 0,06 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com nNaOH = 0,3 mol Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,04 0,24 0,12 0,08 nNaOH dư = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOHdư + Al(OH)3 → NaAlO2 0,06 0,06 + 2H2O 0,06 Số mol Al(OH)3 lại = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol kết tủa gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 = 0,02.78 + 0,04 107= 5,84g dung dịch B gồm Na2SO4 = 0,18 mol, NaAlO2 = 0,06 mol CM NaAlO2 = 0,12M CM Na2SO4 = 0,36M Bài tập 3: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M vào V(ml) dung dịch NaOH 1M thu 6,25g kết tủa Tính thể tích V(ml) dung dịch NaOH biết phản ứng xảy hoàn toàn Giáo viên hướng dẫn: Nếu NaOH dư hoà tan bớt kết tủa sinh tập khơng cho số mol NaOH ta phải so sánh số mol kết tủa so với số mol AlCl 3, số mol kết tủa sinh số mol AlCl3 phản ứng NaOH thiếu dư nên ta phải giải toán với trường hợp Học sinh: Vận dụng làm tập n AlCl = 1.0,1 = 0,1 mol nAl(OH) = 0,08 mol Nnận thấy: nAl(OH)3 < nAlCl3 + Trường hợp 1: NaOH thiếu AlCl3 + 0,08 dung dịch AlCl3 dư không phản ứng hết 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,24 0,08mol nAlCl3 dư = 0,1 - 0,08 = 0,02 mol ; nNaOH = 0,24 mol + Trường hợp 2: NaOH thiếu AlCl3 + 0,1 VNaOH = 0,24 lít dung dịch AlCl3 phản ứng hết 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 0,1mol Sau NaOH dư hồ tan bớt Al(OH)3 theo phản ứng sau: Al(OH)3 + ( 0,1 – 0,08) NaOH(dd) → NaAlO2(dd) + 2H2O(l) 0,02 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tổng số mol NaOH dùng 0,3 + 0,02 = 0,32 mol VNaOH = = 0,32 lít = 320ml Bài tập 4: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M m gam kết tủa Cũng cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu m gam kết tủa Tính a m? Giáo viên hướng dẫn: Vì lượng Al3+ cho tác dụng với lượng OH- thí nghiệm khác mà lượng kết tủa khơng thay đổi nên chứng tỏ Thí nghiệm 1: Al3+ dư, OH- hết nNaOH = 0,6 mol Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,1 0,6 nAl(OH) = 0, mol 0,2 mAl(OH) = 78.0,2 = 15,6 g Thí nghiệm 2: Al3+ OH- hết có tượng hồ tan kết tủa nNaOH = 0,6 mol Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + 2Al(OH)3 x 6x 2x NaOHdư + Al(OH)3 → NaAlO2 y y + 2H2O y Gọi số mol Al2(SO4)3 x , số mol NaOH dư sau phản ứng (1) y có hệ PT x = 0,1375 = a Số mol Al2(SO4)3 = 0,1375 mol Bài tập 5: Hòa tan hết m gam ZnSO vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Giáo viên: Yêu cầu học sinh phân tích tự vận dụng làm Học sinh: Tự vận dụng làm tập Thí nghiệm 1: nKOH = 0,22 mol Thí nghiệm 2: nKOH = 0,28 mol Hai thí nghiệm cho lượng kết tủa nhau, chứng tỏ TN1 KOH chưa kết tủa hết ion 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Dạng 2: Dạng H+ tác dụng với dung dịch muối AlO-2 Phương pháp chung: Với a xit mạnh HCl, H2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O →Al(OH)3 + NaCl Sau HCl dư thì Al(OH)3 bị hồ tan dần theo phản ứng sau: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Do số mol Al(OH)3 < số mol NaAlO2 phải giải toán với hai trường hợp: HCl thiếu HCl dư Bài tập vận dụng Bài tập 1: Cho V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol NaAlO thu 5,85g kết tủa Tính thể tích V dung dịch HCl dùng Giáo viên hướng dẫn: Phải so sánh nAl(OH) với nNaAlO nAl(OH) < nNaAlO HCl thiếu dư nên ta phải giải toán với trường hợp nAl(OH) = = 0,075 mol Nhận xét: nAl(OH) < nNaAlO xảy trường hợp + Trường hợp 1: HCl thiếu NaAlO2 không phản ứng hết HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,075 0,075 0,075mol Số mol NaAlO2 dư = 1- 0,075 = 0,025mol VHCl = = 0,075lít + Trường hợp 2: HCl dư NaAlO2 phản ứng hết NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,1 0,1 0,1mol Số molAl(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dư là: 0,1- 0,075 = 0,025mol 3HCl + Al(OH)3 0,075 → AlCl3 + 3H2O 0,025mol Tổng số mol HCl dùng hai phản ứng là: 0,1 + 0,075 = 0,175mol 12 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Vdd HCl = = 0,175lít Bài tập 2: Cho lít dung dịch HCl tác dụng với 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M NaAlO2 1,5M thu 31,2g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl Giáo viên yêu cầu học sinh tự vận dụng làm: Do có tạo kết tủa Al(OH)3 nên OH- phản ứng hết NNaOH = 0,5 mol ; nNaAlO = 0,75 mol = 0,75; nAl(OH) = 0, mol Vì nAl(OH) = 0, mol < nNaAlO = 0,75 mol nên có trường hợp xảy + Trường hợp 1: HCl thiếu NaAlO2 không phản ứng hết NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,4 0,4 0,4 nHCl = 0,5 + 0,4 = 0,9 mol CMHCl + Trường hợp 2: HCl dư NaAlO2 phản ứng hết NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,5 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,75 0,75 0,75 Số molAl(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dư là: 0,1- 0,075 = 0,025mol 3HCl + Al(OH)3 1,05 → AlCl3 + 3H2O 0,35mol Tổng số mol HCl dùng phản ứng là: 0,75 + 1,05+ 0,5 = 2,3 mol CMHCl giải n = CTPT hai este C3H6O2 Chọn đáp án A Bài tập 3: Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A tác dụng hết với 1,02g Al2O3 Tính V1 V2 Giáo viên gợi ý: Al2O3 oxít lưỡng tính nên tác dụng với a xit bazơ Vì dung dịch A có HCl dư NaOH dư Học sinh vận dụng làm tập: 13 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Trường hợp 1: Sau trộn HCl dư NaOH phản ứng hết nHCl (ban đầu) = 0,6.V1 mol ; nNaOH(ban đầu) = 0,4 V2 mol; nAl2O3 = 0,01 mol Theo ta có phương trình HCl + NaOH → NaCl 0,4V2 0,4V2 nHCl dư = (0,6V1 – 0,4V2) mol Dung dịch A gồm HCl dư Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 0,01 + H2O + 3H2O 0,06 (0,6V1 – 0,4V2) = 0,06 (1) mà V1 + V2 = 0,6 (2) Từ (1) (2) ta có: V1 = 0,3 lít V2 = 0,3 lít + Trường hợp 2: Sau trộn NaOH dư HCl phản ứng hết HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V2 0,6V2 NNaOH d = 0,4V2 - 0,6V1mol Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,01 Ta có: 0,02 V1 + V2 = 0,6 mol (1) ; 0,4V2 - 0,6V1 = 0,02 (2) Từ (1) (2) ta có: V1 = 0,38lít V2 = 0,22 lít Bài tập 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Giáo viên: Yêu cầu học sinh phân tích tự vận dụng làm Học sinh: Khi cho Na2O phản ứng với nước tạo môi trường kiềm, Al2O3 tan kiềm Na2O + H2O → NaOH ( 1) 0,4 0,4 Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O (2) 0,15 0,3 0,3 Dung dịch X có NaAlO2 NaOH cịn dư 14 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com HCl + NaOHdư → NaCl + H2O 0,1 0,1 Vì cho X tác dụng với lượng HCl khác lại thu lượng kết tủa nên xảy trường hợp + Trường hợp 1: HCl thiếu NaAlO2 không phản ứng hết HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 0,2 0,2 Khối lượng Al(OH)3 = 0,2 78 = 15,6 gam + Trường hợp 2: HCl dư NaAlO2 phản ứng hết HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl x x 3HCl x + Al(OH)3 3( x – 0,2) → AlCl3 + 3H2O ( x – 0,2) Có phương trình: x + 3( x – 0,2) = 0,6 Số mol NaAlO2 = 0, x = 0,3 số mol Al2O3=0,15 mol Số mol Na2O = 1/2 nNaOH = 1/2(0,3 + 0,1) = 0,2 mol m = 62.0,2 + 102 0,15 = 27,7 g Bài tập tự giải Bài 1: Cho 38,775g hỗn hợp Al và AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít H2 - đktc Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 21,84g kết tủa Nồng độ mol/l của HCl là: A 1,12M hoặc 2,48M B 2,24M hoặc 2,48M C 1,12M hoặc 3,84M D 2,24M hoặc 3,84M Bài 2: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Thể tích dung dịch(lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Bài 3: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V(lít) để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Bài 4: Thêm NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH A 0,01 mol 0,02 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,04 mol 0,05 mol D 0,03 mol 0,04 mol Dạng 3: Cho hỗn hợp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước Phương pháp chung: Trước hết: M (kim loại kiềm) + H2O → MOH + ½ H2 Sau đó: Al + MOH + H2O → MAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol M số mol MOH số mol Al ta biện luận để biết Al tan hết hay chưa +Nếu nM = nMOH ≥ nAl Al tan hết +Nếu nM = nMOH < nAl Al tan phần +Nếu chưa biết số mol M Al, lại khơng có kiện để khẳng định Al ta hết hay chưa phải xét hai trường hợp: dư MOH nên Al tan hết thiếu MOH nên Al tan phần Đối với trường hợp ta lập hệ phương trình đại số để giải +Nếu cho hỗn hợp Al Ca Ba quy hỗn hợp kim loại kiềm Al cách: 1Ca 2Na 1Ba 2Na xét trường hợp Bài tập vận dụng Bài tập 1: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol 1: Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít H 2(đktc) chất rắn khơng tan Khối lượng chất rắn ? Giáo viên hướng dẫn: Gọi số mol Na x số mol Al 2x; nH = 0,4 mol Khi cho vào nước Na phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm, kiềm hòa tan Al chất rắn Al dư, Na phản ứng hết Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2x x/2 + 3x/2 = 0,4 x = 0,2 nAl phản ứng = x ; nAl lại = 2x-x= 0,4- 0,2 = 0,2mol mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Bài tập 2: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng nước dư thì thoát V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu dung dịch 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng của Na X là (biết các thể tích khí đo cùng đk nhiệt độ và áp suất) Giáo viên gợi ý: Khi hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thể tích khí lớn hồ tan vào nước hồ tan vào nước Al cịn dư mol Na x mol; Al y mol Khi hồ tan vào nước: Al cịn dư Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2x Ta có x/2 + 3x/2 = V (1) Khi hoà tan vào NaOH: Al tan hết Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 y y 3/2y Ta có x/2 + 3y/2 = 1,75 V (2) Có hệ phương trình Giải tính % Na = 29,87% Bài tập 3: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 17 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,4 lít khí H2 (Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam Học sinh: Tự giải Khi hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thể tích khí lớn hồ tan vào nước hồ tan vào nước Al cịn dư mol Ba x mol; Al y mol Khi hồ tan vào nước: Al cịn dư Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 x x x 2Al + Ba(OH)2 + H2O → Ba(AlO2)2 + H2 x 3x Khi hoà tan vào NaOH: Al tan hết Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 x x x 2Al + Ba(OH)2 + H2O → Ba(AlO2)2 + H2 y 3/2y Có hệ phương trình Giải hệ : x = 0,1; y = 0,6 mX = 137.0,1 + 27.0,6 = 29,9 gam Bài tập tự giải Bài 1: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a : A 13,3 3,9 B 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8 Bài 3: Hoà tan 4,6 gam Na kim loại vào 200 ml dung dịch HCl x mol/lít thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 0,6M, thu 1,56 gam LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 18 kết tủa Giá trị x A 0,7 M B 0,8 M C 0,5 M D 1,4 M Bài 4: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Dạng 4: Bài tập nhiệt nhôm Phương pháp chung: Thường gặp phản ứng : Gọi a số mol Al; b số mol oxit sắt (Fe 2O3) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe *Nếu phản ứng xảy hoàn toàn: Thường số mol Al Fe2O3 nên phải xét đủ trường hợp tìm nghiệm hợp lí: Trường hợp 1: Al Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: mol Trường hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldư: (a-2b) mol Điều kiện: (a - 2b>0) Trường hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: Điều kiện: (b - ; Fe2O3: (b - )mol )>0) *Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn: Gọi x số mol Fe2O3 tham gia phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2x → x → x → 2x Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a2x)mol Bài tập vận dụng Bài tập 1: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 19 H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 Giáo viên hướng dẫn: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Phần phản ứng với NaOH tạo khí chứng tỏ Al dư Fe2O3 hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 2/3a a Số mol Al dư có phần = 2/3a Phần 1khi phản ứng với H2SO4 thu 4a mol H2, phần phản ứng với NaOH thu a mol H2 Số mol Fe phần = 4a – a Theo bảo toàn nguyên tố Fe : nFe = 4a – a = ( 3,92: 56 + 16: 160 × 2) : a = 0,045 Vậy mAl = (2/3a × + 16: 160 × 2) 27= 7,02 gam Bài tập 2: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH (dư) thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Giáo viên hướng dẫn: 8Al + 3Fe3O4 → Al2O3 + 9Fe 0,15 0,2 Khi sục CO2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa chứng tỏ X có Al dư Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 0,1 0,1 Al2O3 + 0,2 0,15 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,4 CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 0,5 0,5 Số mol Al = Số mol Al(OH)3 = số mol NaAlO2 = 0,5 mol Số mol H2 = 0,15 mol nAl dư = 0,1 mol; số mol Al2O3 = 0,2 mol; LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 20 số mol Fe3O4 = 0,15 mol m hỗn hợp= 0,15.232 + 0,5.27 = 48,3 gam Bài tập 3: Trén 27,84 gam Fe3O4 víi 9,45 gam bét Al råi thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nhôm (giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành Fe kim loại), sau thời gian thu đợc hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng d thu đợc 9,744 lít khí H2 (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 75% B 50% C 80% D Đáp án khác Giỏo viên hướng dẫn: Nếu cho tác dụng với axit tạo khí H2 xảy trường hợp Fe3O4 Al không phản ứng hết nAl = 0,35 mol ; số mol Fe3O4 = 0,12 mol ; số mol H2 = 0,435 mol Gọi số mol Fe dã phản ứng x 8Al + 3Fe3O4 → Al2O3 + 9Fe 8x/3 x 3x B có Fe Al dư 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (0,35 - 8x/3) (0,35 - 8x/3)1,5 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 3x 3x Số mol H2 = (0,35 - 8x/3)1,5 + 3x = 0,435 x = 0,09 Vậy nAl phản ứng = 0,24 mol ; số mol Fe3O4 phản ứng = 0,09 mol Vì 0,35/8 > 0,12/3 nên hiệu xuất tính theo Fe3O4 Hiệu suất = = 75% Bài tập tự giải Bài 1: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiẹt nhơm thu hỗn hợp A hịa tan hết A HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài 2: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp B (hiệu suất 100%) Hòa tan hết B HCl dư 2,24 lít khí (đktc), lượng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8g rắn C Khối lượng chất A là? 21 A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g Bài 3: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 m (mol) Al nung nhiệt độ cao khơng có khơng khí hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4 loãng v(lít) khí cho D tác dụng với NaOH dư thu 0,25V lít khí Gía trị m là? A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Bài 4: Có 26,8g hỗn hợp bột nhơm Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn hịa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là? A mAl=10,8g;m =1,6g B mAl=1,08g;m =16g C mAl=1,08g;m =16g D mAl=10,8g;m =16g III NHỮNG KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Bằng việc đưa phương pháp giải tập giúp cho học sinh nắm “ Phương pháp giải tập nhôm hợp chất nhơm ” Từ giáo viên hình thành rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh dạng tập thông thường nâng cao, tập đề thi dại học, cao đẳng Thông qua “Phương pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm ” học sinh xác định dạng tập, phương pháp giải dạng tập Các em vận dụng giải tập từ dạng dễ đến dạng khó sách giáo khoa, sách tập, sách tập nâng cao, tập đề thi đại học Thực tế giảng dạy qua năm thấy hướng dẫn học sinh làm tập theo “Phương pháp giải tập nhôm hợp chất nhơm ” số lượng học sinh biết cách vận dụng làm tập, làm kết đúng, nhanh xác tăng lên có nhiều em làm nhiều tập khó tập đề thi đại học Qua khảo sát chất lượng khối lớp 12C lớp 12D trường THPTDTNT tiến hành thực nghiệm qua năm học sau: - Lớp 12C đưa đầy đủ tập không phân chia thành dạng cụ thể, không đưa phương pháp giải cho dạng LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Lớp 12D đưa đầy đủ tập lớp 12C, chia thành dạng cụ thể, đưa phương pháp giải cho dạng Tiến hành khảo sát qua kiểm tra 15 phút 45 phút với đề Kết đạt sau 22 Lớp 12C ( Lớp đối chứng ) Lớp 12D ( Lớp thực nghiệm ) Học lực Giỏi Khá TBình Yếu Kém Giỏi Khá TBình Yếu Kém Điểm 13 7 14 11 Tỷ lệ % 9,1% 21,2% 39,4% 21,2% 9,1% 20,6% 41,2% 32,9% 5,3% 0% C KẾT LUẬN Trong trình nguyên cứu thực chuyên đề nhận thấy: Việc đưa “Phương pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm” việc làm cần thiết việc giảng dạy mơn Hóa Học, giúp em biết nhiều cách giải tập , từ rèn luyện kỹ tính tốn nhanh thuận lợi nhất, đảm bảo tính xác cao giải tập Dựa vào phương phương pháp giải em tìm hướng giải xác Nhằm luyện cho học sinh kỹ giải tập Hóa Học cách nhanh sáng tạo.Trong sáng kiến kinh nghiệm đưa nhiều tập giúp em tham khảo để mở rộng nâng cao kiến thức Việc áp dụng “Phương pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm” giúp em tự tin mạnh dạn học tập mơn Qua tơi nhận thấy để học sinh vận dụng tốt làm tập giáo viên cần phải tích cực hướng dẫn học sinh phương pháp ý rèn kỹ làm tập luyện tập, phụ đạo Trên số kinh nghiệm nhỏ rút trình nghiên cứu giảng dạy, nên khơng tránh khỏi hạn chế thiếu sót Rất mong có đóng góp ý kiến đồng nghiệp hội đồng thẩm định Lào Cai, ngày tháng năm 2014 Nguời viết Vũ Thị Thu Hiền LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 23 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO Phương pháp trả lời đề thi trắc nghiệm mơn Hóa Học Tác giả: PGS TS Đào Hữu Vinh Th S Nguyễn Thu Hằng Nhà xuất Giáo Dục Bài tập trắc nghiệm Hóa Học 12 Tác giả: Ngô Tuấn Cường, Trần Mạnh Cường, Phùng Hoàng Hải, Nguyễn Thị Thiên Nga Nhà xuất Giáo Dục Chuyên đề bồi dưỡng Hóa học 12 Tác giả: Nguyễn Văn Thoại - Nguyễn Hữu Thạc Nhà xuất Đại học Quốc Gia Hà Nội 10 phương pháp nhanh tập trắc nghiệm mơn Hố Học Tác giả: Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh Nhà xuất Giáo Dục Các dạng toán phương pháp giải Hóa Học Tác giả: Lê Thanh Xuân Nhà xuất Giáo Dục Đề thi đại học khối A,B năm học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 24 MỤC LỤC Trang A MỞ ĐẦU …………………………………………………………… …… I TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI ………………………………… …… II TÌNH HÌNH NGUYÊN CỨU …………………………………………… III MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA CHUYÊN ĐỀ ……………………… IV ĐỐI TƯỢNG ÁP DỤNG ……………………………………………… V PHƯƠNG PHÁP NGUYÊN CỨU ………………………………… …… B NỘI DUNG………………………………………………………………… I CẤU TRÚC CỦA CHUYÊN ĐỀ…………………………………………… II NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ ………………………………………… Kiến thức …………………………………………………………… 2.Các dạng tập vè nhôm hợp chất nhôm ….……………………… Dạng 1: Bài tập định tính ……………………………………………………… Dạng 2: Bài tập định lượng …………………………………………………… Dạng 1: Dạng cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- …………………… Dạng 2: Dạng H+ tác dụng với dung dịch muối AlO2- …………………… Dạng 3: Cho hỗn hợp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước 12 Dạng 4: Bài tập nhiệt nhôm ………………………………………………… 19 III NHỮNG KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC ………………………………………… 22 C KẾT LUẬN ………………………………………………………………… 23 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO ……………………………………… 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 25 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... luyện kỹ giải thông qua dạng tập + Làm tốt thi tốt nghiệp thi đại học, cao đảng Nhiệm vụ: Từ việc hướng dẫn học sinh làm tập lớp 12 làm tập ôn thi tốt nghiệp ? ?phần nhôm hợp chất nhôm ” hình thành... tính tự học, tự suy nghĩ học tập Từ học sinh hứng thú say mê tự tìm hiểu nghiên cứu kiến thức, tìm phương pháp giải hay nhất, nhanh vào giải tập phần “ Nhôm hợp chất nhôm ” Đó cách mà học sinh. .. “Phương pháp giải tập nhôm hợp chất nhôm? ?? giúp em tự tin mạnh dạn học tập mơn Qua tơi nhận thấy để học sinh vận dụng tốt làm tập giáo viên cần phải tích cực hướng dẫn học sinh phương pháp ý rèn