TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI CHỌN HSG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ MƠN: HỐ HỌC- LỚP 10 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 03 trang) Câu I (2 điểm) Cấu tạo nguyên tử phân tử định luật tuần hoàn Cho nguyên tố X Y nguyên tố thuộc nhóm A, biết X thuộc chu kì cịn Y thuộc chu kì Năng lượng ion hóa In (n = 1, 2,….,6) X Y (tính theo đơn vị kJ.mol -1) ghi bảng Nguyên tố I1 I2 I3 I4 I5 I6 X 1086 2352 4619 6221 37820 47260 Y 590 1146 4944 6485 8142 10519 a) Xác định tên, kí kiệu X Y vị trí chúng bảng tuần hồn hóa học b) Tính xạ phải dùng để tách electron thứ khỏi nguyên tử Y c) Tính lượng ion X+ nguyên tử X Giải thích tượng sau: a) Nhiệt độ sơi NH3 (-33oC) cao nhiệt độ sôi NF3 (-129oC) lại thấp NCl (71oC) b) Góc liên kết PH3 (93,6o) nhỏ góc liên kết NH (107o) Góc liên kết PF3 (96,3o) lớn góc liên kết PH3 (107o) Câu (2 điểm) : Tinh thể Tinh thể sắt dạng α có cấu trúc lập phương tâm khối Các nguyên tử cacbon xâm nhập vào mạng tinh thể chiếm mặt ô mạng sở Bán kính sắt 1,24 A0 Tính độ dài cạnh a mạng sở Bán kính cộng hóa trị cacbon 0,77 A Hỏi độ dài cạnh a tăng lên sắt α có chứa cacbon so với cạnh a sắt α ngun chất Tính độ dài cạnh mạng sở cho sắt γ (cấu trúc lập phương tâm diện) tính độ tăng chiều dài cạnh mạng biết nguyên tử cacbon chiếm tâm mạng sở bán kính kim loại sắt γ 1,26 A0 Có thể kết luận khả xâm nhập cacbon vào loại tinh thể sắt Câu (2 điểm) : Phản ứng hạt nhân n( 206 n( 238U ) 82 Pb) 8,17 75,41 Trong Trong mẫu đá người ta tìm thấy tỉ lệ sau đây: 20692 204 n( 82 Pb) n( 82 Pb) n số mol nguyên tử đồng vị tương ứng ghi dấu ngoặc Người ta cho mẫu đá hình thành có chứa sẵn Pb tự nhiên Chì tự nhiên bao gồm đồng vị bền với thành phần đồng vị cho bảng đây: 204 206 207 208 Đồng vị Pb Pb Pb Pb Phần trăm khối lượng 1,4 24,1 22,1 52,4 Hãy tính tuổi mẫu khống vật Cho chu kì bán hủy 238U 4,47.109 năm Chấp nhận suốt thời gian mẫu đá tồn tại, 238U đồng vị bền chì hồn tồn khơng bị rửa trôi nước mưa Câu IV (2 điểm) : Nhiệt hóa học Cho kiện sau C2H4(k) + H2 (k) → C2H6 (k) Ha = -136,951 KJ/mol C2H6 (k) + 7/2 O2 (k) → CO2(k) + H2O(k) Hb = -1559,837 KJ/mol C(r) + O2 (k) → CO2(k) Hc = -393,514 KJ/mol H2 (k) + 1/2 O2 → H2O(k) Hd = -285,838 KJ/mol Hãy xác định: a Nhiệt tạo thành etylen (Htt) b Nhiệt đốt cháy etylen (Hđc) Từ hệ thức: G0 = –RTlnK phương trình: G0 = H0 – TS0 a Lập biểu thức tính ln(K2/K1) (Trong K1, K2 số phản ứng nhiệt độ T T2 (T1 < T2) Cho H0 S0 không thay đổi khoảng nhiệt độ xét) b Áp dụng cho phản ứng: NO (k) + 1/2O2(k) NO2 (k) Biết H0 = -56,484 KJ KP = 1,3 10-6 250 Tính KP 3250C c Tính H0 phản ứng: 1/2N2(k) + 3/2H2(k) NH3(k) -2 -3 Biết KP 400 C 1,3.10 500 C 3,8.10 Câu (2 điểm) : Cân hóa học pha khí Ở nhiệt độ T, phản ứng CO C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có số cân K P 10 a Xác định nồng độ phần mol khí hỗn hợp trạng thái cân bằng, biết áp suất chung hỗn hợp trạng thái cân 4atm b Xác định áp suất riêng CO2 lúc cân c Xác định áp suất chung hỗn hợp cho lúc cân CO2 chiếm 6% thể tích Câu (2 điểm) : Động hóa học Xét phản ứng : 2A + B C + D Hằng số tốc độ phản ứng tính theo đơn vị : mol-1.l.s–1 Kết thí nghiệm phản ứng trình bày bảng sau: TN Nhiệt độ (oC) C0 (A) (mol.l–1 ) C0 (B) (mol.l–1 ) v0 (mol.l–1.s–1) 25 0,25 0,75 4,0.10–4 25 0,75 0,75 1,2.10–3 55 0,25 1,50 6,4.10–3 Xác định bậc riêng phần A, B vfa bậc phản ứng Tính số tốc độ phản ứng 25oC Tính hệ số nhiệt tốc độ phản ứng Câu (2 điểm) : Dung dịch phản ứng dung dịch Một dung dịch A gồm CH3COOH (HAc) 0,010 M NH4Cl 0,200 M Tính pH dung dịch A Cho: Ka (CH3COOH) = 1,0.10-4,76 ; Ka(NH4+) = 10-9,4 Tính số ml dung dịch H2C2O4 0,1M cần thêm vào 10,0 ml dung dịch A chứa CaCl 0,0100 M HCl 10-3 M để bắt đầu xuất kết tủa CaC2O4 Có thể dùng dung dịch H2C2O4 0,1M thêm vào dung dịch A để kết tủa hoàn toàn CaC 2O4 (nồng độ Ca2+ dung dịch lại < 10 -6 M) khơng ? Cho: H2C2O4 có Ka1 = 10-1,27 ; Ka2 = 10-4,25 ; KS (CaC2O4) = 10-8,75 Câu (2 điểm) : Phản ứng oxi hóa khử pin điện điện phân Cho tế bào điện hoá: (A) Cu/ CuSO4 M// FeSO4 M, Fe2(SO4)3 0,5 M/ Pt (B) Pt/ FeSO4 M, Fe2(SO4)3 0,5 M// CuSO4 M/ Cu a) Viết nửa phản ứng anot catot cho tế bào điện hố 0 b) Tính G298 E 298 tế bào điện hố, từ cho biết (A) (B) trường hợp tế bào điện phân, trường hợp tế bào Galvani Cho E 298 : Cu2+/ Cu +0,34 V; Fe3+/Fe2+ 0,77 V Biết E 298 : Cu2+/Cu+ +0,15V; I2/2I- +0,54V Dung dịch bão hồ CuI nước 250C có nồng độ 10-6 M Hãy cho biết định lượng Cu2+ dung dịch nước thông qua phản ứng với dung dịch KI hay không? Câu (2 điểm): Halogen, Oxi, Lưu huỳnh Ba nguyên tố A, B C ba nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Biết A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh D, chất D bị thuỷ phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hố đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại chất cứng Hợp chất nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thuỷ phân Xác định công thức A, B, C phương trình phản ứng hóa học xảy a) Lấy 100ml dung dịch A chứa Cl HClO tác dụng với dung dịch chứa KI dư 30ml dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thêm vài giọt hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Để làm màu xanh cần chuẩn độ 32ml Na2S2O3 10-1M Sau cần phải thêm 17ml dung dịch NaOH 10 -1M vào dung dịch metyl da cam đổi màu Viết phương trình phản ứng xảy xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch A b) Xác định chất A,B,C,D,E viết phương trình hóa học thực sơ đồ sau: Câu 10 (2 điểm): Đại cương hưu 1) Xử lí Indene với NaNH2 thu bazơ liên hợp với Viết tất dạng cấu trúc cộng hưởng bazơ liên hợp hình thành, đồng thời giải thích pKa Indene thấp nhiều pK a nhiều hiđrocacbon 2) Giải thích 1,2- đicloetan có momen lưỡng cực khơng (μ = 0) etylen glicol có momen lưỡng cực lớn không (μ = 2,2) 3.So sánh tinh bazơ chất sau giải thích ngắn gọn Cho biết cấu dạng bền chất sau đây: Hết Người đề: Bùi Thị Thanh Thuỷ - 0916166206 ... tinh bazơ chất sau giải thích ngắn gọn Cho biết cấu dạng bền chất sau đây: Hết Người đề: Bùi Thị Thanh Thuỷ - 0916166206