Ma trận và đáp án khảo sát năng lực THPT quốc gia năm 2018 2019

MA TRẬN THI KHẢO SÁT NĂNG LỰC THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2018 -2019 Dạng câu hỏi Độ khó Nội dung Tổng Lý Bài Nhận Thống Vận số câu thuyết tập biết hiểu dụng HÓA HỌC 10 ( Câu ) Bảng tuần hồn ngu tố hóa học định luật tuần hồn Nhóm halogen Nhóm oxy Tốc độ phản ứng cân hóa học Tổng lớp 11 Sự điện li Nitơ -Photpho hợp chất chúng Cacbon -Silic hợp chất chúng Đại cương hóa học hữu Hiđrocacbon Tổng hợp hiđrocacbon, ancol, axit cacboxylic Tổng lớp 11 Nội dung 1 1 Câu 1 Câu 1 Câu Câu HÓA HỌC 11 ( Câu ) 1 1 1 1 1 Câu 22 1 Câu 23 Câu 25 Câu Câu 24 Câu 26 Câu Câu 3 HÓA HỌC 12 ( 28Câu ) Tổng số câu Lý thuyết Bài tập Cacbohiđrat Amin -aminoaxit-Peptit 1 Polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm -Kiềm thổ -Nhôm hợp chất chúng Sắt -Crom -Cu hợp chất chúng Nhận biết Hóa học vấn đề phát triển kinh tế -Xã hội -Môi trường Tổng hợp hữu 3 1 Câu Câu 28 Câu 29 Câu 32 1 1 Tổng hợp vô Tổng lớp 12 Tổng 28 40 16 24 12 16 Este -Lipit Vận dụng cao Nhận biết Câu Thống hiểu Câu 10, câu 12 Vận dụng Câu 11 Câu 17 Câu 16 Câu 18, câu 20 Câu 27 Câu 33, câu 34 Câu 15 Câu 35 11 15 Câu 21 Câu 38 Câu 30, câu 31 Câu 37 Câu 13, câu 14 Câu 36 10 Vận dụng cao Câu 19 Câu 39 Câu 40 SỞ GD VÀ ĐT PHÚ YÊN ĐÁP ÁN KHẢO SÁT NĂNG LỰC THPT QUỐC GIA NĂM 2019 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 102 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137; Mn = 55 Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử X [Ar]3d64s2 Vị trí X bảng tuần hồn: A chu kỳ 4, nhóm VIIIB B chu kỳ 4, nhóm IIA C chu kỳ 4, nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm IIB Câu Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl t  → C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O  →  Câu 3: Cho cân hóa học : 2SO2 (k) + O2 (k) ¬  2SO3 (k) ; ∆H < Với biện pháp sau: (1) tăng nhiệt độ (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng (3) hạ nhiệt độ (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3 (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4) B (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 4: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hồn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn Y tác dụng hồn tồn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% o Hướng dẫn giải nKCl = 0,2 → nKClO3 = 0,2 mY = 14,9 = 41,03 0,36315 52,550 − 41,03 = 0,36 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên.Ta có :  KMnO4 : a KCl : a + 0,2  HCl mX = 52,55 KClO3 : 0,2 →   MnCl : a + b  MnO : b  74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 BTKL  → 158a + 87b = 52,55 − 24,5 a = 0,15 t0 → 2KMnO4  → K 2MnO4 + MnO2 + O2  b = 0,05 0,36 − 0,3 → H% = = 80% 0,075 BTKL  → n↑O2 = Câu 5: Hợp chất hữu thiết phải chứa nguyên tố A hidro B cacbon C oxi Câu Quan sát thí nghiệm hình vẽ: Khi cho nước vào bình tam giác chứa rắn X thấy có khí Y tạo thành đồng thời màu dung dịch Br2 nhạt dần hẳn Chất rắn X thí nghiệm A Al4C3 B CH3COONa C CaO D CaC2 D nitơ Câu 7: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 1,0 mol X thu 39,6 gam CO2 Đun nóng X với Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,32mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 Hướng dẫn giải X gồm hidro, C3H6, C3H4O2,C3H6O Ta thấy ngồi hidro chất cịn lại có C phản ứng với hidro theo tỉ lệ mol : n CO2 = 0,9 mol => n chất hữu X = 0,3 mol => nH2 = 0,7 mol Có dY/X = 1,25 M M X * n X = M Y * nY ⇒ n X = Y nY ⇒ nY = = 0,8mol MX 1,25 n H pu = n X − nY = 0,2mol => số mol liên kết pi phản ứng với hidro Y = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol => 0,8 mol Y phản ứng với Br2 nBr2 = 0,1 mol Với 0,32 mol Y nBr2 = 0,04mol => V = 0,4 lít Câu 8: Thủy tinh hữu Plexiglas chất dẻo, cứng, suốt, bền với nhiệt, với nước, axit, bazơ bị hòa tan benzen, ete Thủy tinh hữu dùng để làm kính máy bay, tơ, kính bảo hiểm, đồ dùng gia đình… Thủy tinh hữu có thành phần hóa học polime sau đây? A Poli(phenol fomandehit) B Poli(vinyl axetat) C Poli(vinyl clorua) D Poli(metyl metacrylat) Câu 9: Trong công nghiệp thực phẩm, để tạo hương dứa cho bánh kẹo người ta dùng este X có cơng thức cấu tạo CH3CH2COOC2H5.Tên gọi X A propyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D etyl propionat Câu 10: Có phát biểu sau: (1) Thủy phân chất béo môi trường kiềm thu glixerol (2) Triolein làm màu nước brom (3) Chất béo không tan nước nhẹ nước (4) Benzyl axetat este có mùi chuối chín (5) Đốt cháy etyl axetat thu số mol nước số mol khí cacbonic Số phát biểu là: A B C D Câu 11: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl propionat C Etyl axetat D Propyl axetat t° X + NaOH  → CH 3CHO + ( COONa ) + C2 H 5OH Câu 12: Cho phản ứng hóa học sau: Kết luận X không đúng? A X tác dụng với NaOH theo tỷ lệ : số mol B X có khả làm màu dung dịch Br2 C X có khả tham gia phản ứng tráng gương D Không thể điều chế X từ axit cacboxylic ancol tương ứng Câu 13: Cho dãy chất:metan, etilen, axetilen, etan, ancol anlylic,axit acrylic, glixerol, triolein Số chất dãy có khả làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 14: Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozo, etyl amin, Gly-Ala, tơ nilon-6 Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 15: Kết thí nghiệm hợp chất hữu A, B, C, D, E sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng A Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng B Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch C Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam D Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 E Qùy tím Hóa xanh Các chất A, B, C, D, E là: A Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin B Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ C Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin D Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin Câu 16: Thực hai thí nghiệm sau: · Thí nghiệm 1: Cho m1 gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu a gam Ag · Thí nghiệm 2: Thủy phân m2 gam saccarozơ dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng (hiệu suất phản ứng thủy phân 80%) thời gian thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu a gam Ag Biểu thức liên hệ m1 m2 A 19m1 = 16m2 B 19m1 = 15m2 C 38m1 = 20m2 D 19m1 = 20m2 Câu 17: Cho phát biểu sau: (a) Tất peptit có phản ứng màu biure (b) Muối phenylamoni clorua không tan nước (c) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi (e) Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng Số phát biểu A B C D Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn m gam amin no, đơn chức, mạch hở X cần 0,1575 mol O2 Sản phẩm cháy thu có chứa 2,43 gam nước Giá trị m là? A 2,32 B 1,77 C 1,92 D 2,08 Câu 19: X, Y hai hữu axit mạch hở Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, Y, Z Đun 29,145 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 300 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 14,43 gam thu 4,368 lít H2 (ở đktc) Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 11,76 lít O (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 5,4 gam H2O Phần trăm khối lượng T E A 13,9 B 26,4 C 50,82 D 8,88 Hướng dẫn giải B1 : Xác định chất Z Z + Na : nH2 = 0,195 mol Giả sử Z có n nhóm OH mbình tăng = mancol – mH2 => mancol = 14,82g => nancol = nH2.2/n => Mancol = 38n Với n = M = 76 => ancol C3H8O2 nancol = 0,195 mol B2 : Xác định CT lượng chất muối hữu Vì este chức mạch hở => axit phải axit đơn chức => nX = nY (vì sau phản ứng với NaOH tạo số mol muối nhau) Bảo toàn Na : nNa2CO3 = ½ nNaOH = 0,15 mol Có : nCOONa = nNaOH pứ = 0,3 mol => mmỗi muối = 0,15 mol ; nO2 = 0,525 ; nH2O = 0,3 mol Bảo toàn O : 2nF + 2nO2 = 2nCO2 + 3nNa2CO3 + nH2O => nCO2 = 0,45 mol Bảo toàn khối lượng : mF + mO2 = mCO2 + mNa2CO3 + mH2O => mF = 24,3g => Mmuối + Mmuối = 162g => muối thỏa mãn : HCOONa CH2=CHCOONa B3 : Xác định T %mT(E) Gọi số mol este T x => nC3H8O2 = 0,195 – x ; nHCOOH = nC2H3COOH = 0,15 – x => mE = 29,145 = 76(0,195 – x) + (46 + 72)(0,15 – x) + 158x => x = 0,09375 mol => %mT = 50,82% Câu 20: Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Hỗn hợp Y chứa glyxin lysin Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp Z (gồm X Y) cần vừa đủ 2,055 mol O2, thu 32,22 gam H2O, 35,616 lít (đktc) hỗn hợp CO2 N2 Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử nhỏ Z A 14,42% B 16,05% C 13,04% D 26,76% Hướng dẫn giải Z bao gồm: CnH2n+3N: a mol C2H5NO2: b mol C6H14N2O2 : c mol => nCO2 = na + 2b + 6c nN2 = a/2 + b/2 + c = > nCO2 + nN2 = na + a/2 + 5b/2 + 7c = 0,81 (1 ) nH20= a(2n + 3)/2 + 5b/2 + 7c = 0,91 (2) => a = 0,1 nz = 0,2 => b + c = 0,1 (3) Bảo toàn O: 2(b + c) + 2no2 - 2nco2 + 11H20 —> nco2 = 0,68 => nN2 = a/2 + b/2 + c = 0,81 - 0,68 (4) (2) (4) =>b = 0,04 c = 0,06 nco2 = na + 2b + 6c = 0,68 => n = 2,4 => X chứa C2H7N (0,06) C3H9N (0,04) (Tính dựa vào c trung bình 2,4 tổng số mol a = 0,1 ) Vậy Z chứa C2H7N (0,06); C3H9N (0,04); C2H5NO2 (0,04) C6H14N2O2 (0,06) => %C2H7N = 14,42% Câu 21: X este a-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N; Y Z hai peptit mạch hở tạo glyxin alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,22 mol O2, thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp E A 7,45% B 42,37% C 7,23 % D 50,39% Hướng dẫn giải (*)Thủy phân H2O ( H+ , OH- ) → a - aa ban đầu Ax + (x – 1) H2O → x A - Số pt H2O = số lk peptit - BTKL : mpeptit + mH2O = maa ban đầu (*) Thủy phân MT axit ( HCl ) Ax + (x – 1)H2O + xHCl → muối clorua - số pt HCl = số nguyên tử N/ peptit = x - BTKL : mpeptit + mH2O + mHCl = mmuối (*) Thủy phân MT bazo : NaOH Ax + xNaOH → muối natri + H2O - số pt H2O = số Haxit / Ax - BTKL : mpeptit + mNaOH = mmuối Natri + mH2O => nNaOH pứ = x.nH2O B1 : Xác định lượng muối natri Gly Ala Đặt a , b số mol muối GlyNa AlaNa Bảo toàn N : nN = a + b = 2nN2 = 0,7 mol Có : nO2 = 2,25a + 3,75b = 2,22 => a = 0,27 ; b = 0,43 mol B2 : Xác định số mol Y Z , biện luận số liên kết peptit Y Z => mmuối = 73,92g nNaOH = 0,7 mol Bảo toàn khối lượng : nH2O = 0,21 mol => nY + nZ = 0,21 (1) X este Gly Ala ancol T Nếu X H2N-CH(CH3)-COOC2H5 => nX = nC2H5OH = 0,3 mol( loại) X H2NCH2COOC3H7 => nX = nC3H7OH = 0,23 mol => Y, Z tạo từ 0,27 mol Gly 0,43 – 0,3 = 0,13 mol Ala => Số N trung bình Y, Z = (0,04 + 0,43) : 0,21 = 2,24 =>Y dipeptit Z heptapeptit ( tổng số liên kết peptit 7) Có : nN = 2nY + 7nZ = 0,04 + 0,43 (2) Từ (1), (2) => nY = 0,2 ; nZ = 0,01 mol B3 : Biện luận thành phần Gly Ala Y Z => %mY Y (Gly)u(Ala)2 – u Z (Gly)v(Ala)7 – v => nGly = 0,2u + 0,01v = 0,04 => 20u + v = => u = v = cặp nghiệm Vậy Y (Ala)2 (0,2 mol) Z (Gly)4(Ala)3 (0,01 mol) => %mY = 50,39% %mZ = 7,23%; %mX = 55,28 Câu 22: Dãy chất sau chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, BaSO4 B HCl, NaOH, HCOOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, H2S Câu 23: Kem đánh chứa lượng muối flo, CaF2 , SnF2, có tác dụng bảo vệ lớp men thay phần hợp chất có men Ca5(PO4)3OH thành Ca5(PO4)3F Điều có ý nghĩa quan trọng bảo vệ : + A lớp Ca5(PO4)3F phản ứng với H lại khoang miệng sau ăn B lớp Ca5(PO4)3F không bị môi trường axit miệng sau ăn bào mòn C lớp Ca5(PO4)3F hợp chất trơ, bám chặt bao phủ hết bề mặt D lớp Ca5(PO4)3F có màu trắng sáng, tạo vẻ đẹp cho Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P2O5, 0,15 mol K2O, 0,1 mol Na2O vào nước dư thu dung dịch Y chứa m (gam) muối Giá trị m : A 45,2 B 43,5 C 34,5 D 35,4 − + Chú ý : Với tốn axit nhiều nấc hay dùng kỹ thuật OH cướp H dễ thấy  HPO 24− : 0,   H3 PO : 0,3 −  H PO : 0,1  BTNT OH − :0,5 →  KOH : 0,3  → → m = 45, 2(gam) +  NaOH : 0,  K : 0,3   +  Na : 0, Ta có : Câu 25 Trong phản ứng sau đây, phản ứng sai t → COCl → 3CO2 + 2Fe A 3CO + Fe2O3  B CO + Cl  0 t t → 3CO2 + 2Al → 2CO2 C 3CO + Al 2O3  D 2CO + O2  Câu 26 Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) 32,3g muối clorua.Giá trị m là: A 27g B 28g C 29g D 30g Câu 27: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl loãng, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, P b Câu 28: Trong số kim loại: Cu, Fe, Al, Ag, Cr Nhận định sau đúng? A Kim loại có tính khử mạnh Cr B Kim loại dẫn điện tốt Cu C Kim loại không phản ứng với oxi Fe D Kim loại có độ cứng cao Cr Câu 29: Nước cứng nước có chứa nhiều ion sau ? A Mg2+; Ca2+ B Cu2+ ; K+ C Fe 2+; Na+ D Fe2+; K+ Câu 30 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu 15,76g kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 31: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 32: Nhận xét sau không A Cr(OH)2 hidroxit lưỡng tính B CrO oxit bazơ C CrO3 oxit axit D Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho HCl dư vào dung dịch NaCrO2 Số thí nghiệm cuối cịn lại dung dịch chứa muối tan là: A B C D Câu 34: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch HCl (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Cu, FeSO4, KMnO4, BaCl2, Cl2, Ca(NO3)2 , NaCl Số chất dãy phản ứng với dung dịch X là: A B C D Câu 35: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi đuợc sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh họat nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas là: A Phát triển chăn nuôi B Đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường C Giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D Giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 36 Cho phát biểu sau : (a) CO khử FeO nhiệt độ cao (b) Có thể dùng Na2CO3 để làm mềm tất loại nước cứng (c) Thành phần hóa học supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 (d) Mg cháy khí CO2 (e) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng (f) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (g) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng (h) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng nguyên tố photpho Số phát biểu A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hợp X tan hết dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y chứa 122,76 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Z chứa chất tan với tỉ lệ số mol 1:2:3 Dung dịch Y làm màu tối đa gam KMnO4 môi trường H2SO4? A 5,688 B 8,848 C 73,944 D 115,024 Hướng dẫn giải Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 Dung dịch Z gồm CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 n = x; n FeSO4 = x; n Fe2 ( SO4 )3 = x Đặt CuSO4 Dung dịch Y gồm FeCl2 2x mol, CuCl2 x mol, FeCl3 6x mol mY = 135x + 127 * x + 162,5 * x = 122,76 ⇒ x = 0,09 mol n + + nCl − * 0,09 + 24 * 0,09 n KMnO4 = Fe = = 0,468mol 5 m KMnO4 = 0,468 *158 = 73,944g Câu 38: Dưới đồ thị biểu diễn mối quan hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân 400ml (xem thể tích khơng đổi) dung dịch gồm KCl, HCl CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện I = 1,93A Giá trị t đồ thị A 3000 B 1200 C 1800 D 3600 Hướng dẫn giải • đoạn thằng y = ứng với trình điện phân CuCl2 → Cu + Cl2, pH dung dịch không đổi từ pH = → CM (HCl) = 0,01 mol → có 0,004 mol HCl dung dịch ban đầu • đoạn thằng (2 → 7) trình điện phân HCl → H2 + Cl2, nồng độ H+ giảm dần nên pH từ → pH = ứng với thời điểm mà HCl điện phân hết, bắt đầu q trình tiếp theo, dung dịch lúc cịn KCl • tiếp q q trình: KCl + H2O → KOH + H2 + Cl2; pH = 13 → CM (KOH) = 0,1 M → có 0,04 mol KOH → ứng với 0,04 mol KCl sau trình này, có H2O bị điện phân, pH ổn đinh = 13 không đổi (trừ nước bị điện phân nhiều tính thay đổi H2O) Tóm lại, ứng thời điểm t, ∑nCl2 bên anot = 0,008 + 0,004 ÷ + 0,04 ÷ = 0,03 mol → ne trao đổi = 0,06 mol t = Ans ì 96500 ữ 1,93 = 3000 giây Câu 39: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 Sục khí CO2 dư vào Y, thu 46,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch HNO , thu dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat 12,992 lít NO (là sản phẩm khử HNO 3) Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 56,48 B 50,96 C 54,16 D 52,56 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H2 => X chứa Al dư, oxit sắt bị khử hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ 0,02 ← 0,03 (mol) nAl(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,29 ← ( 0,6 – 0,02) Z gồm Fe, xét trình Z tan HNO3 nNO = 0,58 (mol) => nNO3- ( muối) = 3nNO = 3.0,58 =1,74 (mol) => mFe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g) => mOXIT SẮT = mFe + mO = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g) Câu 40: Hòa tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 , FeO, Fe, CuO, Cu , Al Al2O3 ( oxi chiếm 25,446% khối lượng ) vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,736 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O, tỉ khối Z so với H2 15,29 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng , khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng có giá trị gần với A 0,75 B 1,35 C 1,25 D 1,45 Hướng dẫn giải Coi hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Al O Gọi số mol N2 N2O x, y mol => nO = 0,285 Ta có: x+y=0,0775 28x+44y=15,29×2×0,0775 =>x=0,065 y=0,0125 Khi cho NaOH tới dư khơng thấy có khí → khơng hình thành NH4NO3 =>nHNO3=2nO+12nN2+10nN2O =1,475 ...SỞ GD VÀ ĐT PHÚ YÊN ĐÁP ÁN KHẢO SÁT NĂNG LỰC THPT QUỐC GIA NĂM 2019 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài:... sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho HCl dư vào dung dịch NaCrO2... supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 (d) Mg cháy khí CO2 (e) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng (f) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường