Thông tin tài liệu
Trường THPT Yên Dũng số Tổ Hóa Sinh ĐỀ CƯƠNG ƠN THI GIỮA KÌ 2- NĂM HỌC 2021-2022 MƠN HÓA HỌC 12 Mức độ Biết: Câu 1: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch chất sau đây? A KNO3 B K2SO4 C NaHCO3 D BaCl2 Câu 2: Cho dãy kim loại sau: Al, Cu, Au, Fe Kim loại có tính dẻo dãy A Al B Fe C Au D Cu Câu 3: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Khử cation kim loại B Oxi hóa cation kim loại C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại Câu 4: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Ag+/Ag Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Cu B Fe C Ag D Ni Câu 5: Trong số kim loại sau: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có độ dẫn điện tốt điều kiện thường A Al B Au C Ag D Cu Câu 6: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Câu 7: Kim loại sau kim loại kiềm A Al B Mg C Li D Ca Câu 8: Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng A Dầu hỏa B Xút C Ancol D Nước cất Câu 9: Ở điều kiện thường, kim loại Na không phản ứng với A dung dịch HCl B dung dịch NaCl C N2 D H2O Câu 10: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước ( CaSO4 2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao nung C thạch cao sống D đá vơi Câu 11: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D HCl Câu 12: Ở điều kiện thường , kim loại sau không phản ứng với nước? A Ba B Be C Na D K Câu 13: Cho phản ứng sau: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 Phát biểu : A NaOH chất oxi hóa B H2O chất mơi trường Trường THPT Yên Dũng số C Al chất oxi hóa Tổ Hóa Sinh D H2O chất oxi hóa Câu 14: Al(OH)3 khơng phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 16: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B AlCl3 C BaCO3 D CaCO3 Câu 17: Cho dãy chất: Ag, Fe2O3, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A B C D Câu 18: Ion kim lọi có tính oxi hóa mạnh ion Al3+, Fe2+, Fe3+, Ag+ A Fe3+ B Fe2+ C Fe2+ D Ag+ Câu 19: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cu B Fe, Al, Ag C Fe, Zn, Cr D Fe, Al, Cr Câu 20: Kim loại sau không điều chế phương pháp thủy luyện? A Ni B Cu C Al D Ag Câu 21: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Ag? A Fe(NO3)2 B HNO3 đặc C HCl D NaOH Câu 22: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A Nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Câu 23: Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện ta dùng kim loại sau làm chất khử: A Na B Ag C Fe D Ca Câu 24: Tính chất hóa học đặc trung kim loại : A Tính oxi hóa B Tính axit C Tính khử D Tính bazo Câu 25: Chất sau khơng có khả làm tính cứng nước cứng tạm thời? A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D H3PO4 Câu 26: Kim loại sau có tính khử yếu Mg? A Na B Ca C K D Fe Câu 27: Oxit sau thuộc loại oxit lưỡng tính? A Na2O B CuO C Cr2O3 D MgO Câu 28: Khi đốt NaCl lửa đèn cồn thu lửa màu gì? Trường THPT Yên Dũng số A Da cam B Vàng tươi Tổ Hóa Sinh C Đỏ thẫm D Tím hồng Câu 29: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Al B Cr C Na D Cu Câu 30: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch HCl A Hg, Ca, Fe B Au, Pt, Al C Na, Zn, Mg D Cu, Zn, K Mức độ thông hiểu: Câu 1: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất dung dịch nào? A Dung dịch ZnSO4 dư B Dung dịch CuSO4 dư C Dung dịch FeSO4 dư D Dung dịch FeCl3 Câu 2: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu sau đúng? A Ion Cu2+ có tính oxi hố mạnh ion Fe2+ B Kim loại Cu có tính khử mạnh kim loại Fe C Ion Fe2+ có tính oxi hố mạnh ion Cu2+ D Kim loại Cu khử ion Fe2+ Câu 3: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Cu(NO3)2; AgNO3 Cu, Ag B Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Cu, Ag Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Al2O3,Cu,MgO,Fe B Al2O3,Fe2O3,Cu,MgO C Al2O3,Cu,Mg,Fe D Al,Fe,Cu,Mg Câu 5: Cho phát biểu sau: a) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li, kim loại cứng Cr b) Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dugn dịch CuSO4 khí H2sẽ nhanh c) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anot xảy khử ion Cl- d) H2SO4đặc nguội làm thụ động hóa Al, Fe nên thùng nhơm, sắt chun chở axit e) Tính oxi hóa Ag+ > Fe2+ > Cu2+ Số phát biểu A B C D Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ là: A B C D Câu 7: Để phân biệt dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? Trường THPT Yên Dũng số A NaNO3 B NaOH Tổ Hóa Sinh C NaHCO3 D NaCl Câu 8: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 9: Trong trình điện phân dung dịch KCl, cực dương ( anot) xảy A khử ion K+ B oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D oxi hóa ion Cl- Câu 10: Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hóa tăng dần? A Hg2+ < Cu2+ < Pb2+ < Cu2+ B Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ C Ca2+ < Fe2+ < Cu2+ < Pb2+ < Hg2+ D Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ Câu 11: Kim loại nhôm tan dung dịch A NaCl B H2SO4 đặc nguội C NaOH D HNO3 đặc nguội Câu 12: Vị trí số cặp oxi hóa – khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải xếp sau: Fe2+/ Fe, Cu2+ / Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/ Ag, Cl2/ClTrong chất sau: Cu, AgNO3, Cl2 Chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A AgNO3 B AgNO3, Cl2 C Cả chất D Cl2 Câu 13: Trong phản ứng : Cu + AgNO3 → Cu ( NO3 ) + Ag Phát biểu là: A Ion Cu2+ bị khử thành Cu B Ion Ag+ bị oxi hóa thành Ag C Cu bị khử thành Cu2+ D Ion Ag+ bị khử thành Ag Câu 14: Cho phát biểu sau: (1) Các oxit kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại (2) Các kim loại Ag, Fe, Cu Mg điều chế phương pháp điện phân dung dịch (3) Các kim loại Mg, K, Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối Số phát biểu A B C D Câu 15: Cho Mg vào dung dịch FeSO4, CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A FeSO4 hết, CuSO4 hết Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 hết, FeSO4 phản ứng, Mg hết Câu 16: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C (III); Sn – Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn là: A I, II, IV B I, III IV C I, II III D II, III IV Trường THPT Yên Dũng số Tổ Hóa Sinh Câu 17: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe dư vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu, Fe C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3; Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 ;Fe(NO3)2 Ag, Cu Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO để tạo kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư không thu kim loại sắt (e) Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, khó kéo dài dát mỏng (g) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân Số phát biểu sai A B C D Mức độ Vận Dụng Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO để tạo kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư không thu kim loại sắt (e) Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, khó kéo dài dát mỏng (g) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân Số phát biểu sai A B C D B C Câu 2: Thực thí nghiệm sau (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2 (4) Nối nhơm với đồng, để ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa học A D Câu 3: Dẫn V lít khí CO ( dktc) qua ống sứ đựng lượng dư CuO nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn giảm 2,0 gam so với ban đầu Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 2,80 D 4,48 Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO sản phẩm khử Giá trị m A 8,1 gam B 4,05 gam C 1,35 gam D 2,7 gam Trường THPT Yên Dũng số Tổ Hóa Sinh Câu 5: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5 M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 30 B 20 C 40 D 25 Câu 6: Cho 23g Na tác dụng với 100ml nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 23,8 % B 30,8% C 32,8% D 29,8% Câu 7: Hòa tan hết 0,27g Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V lit khí H2 (dktc) Giá trị V : A 0,448 lit B 0,336 lit C 1,008 lit D 0,560 lit Câu 8: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư), thu 0,336 lít khí hidro (đktc) Kim loại kiềm là: A K B Li C Rb D Na Câu 9: Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 1,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,80 B 3,85 C 6,45 D 6,15 Câu 10: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Để tác dụng tối đa với dung dịch Y cần dùng hết V lít CO2 đktc Giá trị V là: A 2,688 B 11,20 C 8,512 D 4,256 Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí H2 (dư) qua bột CuO nung nóng (5) Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ (6) Cho Cu vào lượng dư dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm thu kim loại A B C C D D Câu 12: Cho phát biểu sau: (1) Điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy Al2O3 (2) Tất kim loại kiềm thổ tan nước nhiệt độ thường (3) Quặng boxit có thành phần Na3AlF6 (4) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (5) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4 H2O (6) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B Câu 13: Hịa tan hồn tồn 5,65g hỗn hợp Mg, Zn dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 (dktc) dung dịch X Dung dịch X cô cạn m gam muối khan Giá trị m : A 16,3 B 21,95 C 11,8 D 18,10 Trường THPT Yên Dũng số Tổ Hóa Sinh Câu 14: Cho gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe X A 44,0% B 56,0% C 28,0% D 72,0% Câu 15: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 16: Cho 14 g bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m g chất rắn Giá trị m A 19,2 B 16 C 16,4 D 22 Câu 17: Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn Fe vào lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 896 ml khí H2 (đktc) dung dịch Y có chứa m gam muối Giá trị m A 5,17 B 3,57 C 1,91 D 8,01 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 10,2g hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl vừa đủ, thu m gam muối 11,2 lit khí H2 (dktc) Giá trị m :A 46,20 B 27,95 C 45,70 D 46,70 Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với HNO3 loãng dư, thu dung dịch chứa 233,7 gam muối a mol khí NO - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 2M, thu 1,5a mol H2 16,8 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 206 B 251 C 230 D 352 Câu 2: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 g X vào nước thu 1,12 lít khí H2 đktc dung dịch Y có 5,6 g dung dịch NaOH Cho toàn Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 36,51 C 27,96 D 29,52 Câu 3: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 43,24 gam hỗn hợp gồm MSO4 NaCl điện cực trơ màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi sau thời gian t giây nước bắt đầu điện phân điện cực, thấy khối lượng catot tăng so với ban đầu, đồng thời anot khí tích 4,48 lit (dktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây khối lượng dung dịch giảm 25,496g Kim loại M : A Ni B Cu C Fe D Zn Câu 4: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 23,4 C 54,5 D 27,3 ... oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D oxi hóa ion Cl- Câu 10: Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hóa tăng dần? A Hg2+ < Cu2+ < Pb2+ < Cu2+ B Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+... < Hg2+ C Ca2+ < Fe2+ < Cu2+ < Pb2+ < Hg2+ D Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ Câu 11: Kim loại nhôm tan dung dịch A NaCl B H2SO4 đặc nguội C NaOH D HNO3 đặc nguội Câu 12: Vị trí số cặp oxi hóa – khử theo.. .Trường THPT Yên Dũng số C Al chất oxi hóa Tổ Hóa Sinh D H2O chất oxi hóa Câu 14: Al(OH)3 khơng phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu 15: Trong công nghiệp,
Ngày đăng: 18/10/2022, 16:05
Xem thêm:
