20211007105202615e6ee245881 giai hoa 12 bai 36 so luoc ve niken kem chi thiec sgk trang 163

Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Nội dung viết Giải tập SGK Hóa 12 Bài 36 Lý thuyết Hóa 12 Bài 36: Sơ lược niken, kẽm, chì, thiếc Giải tập SGK Hóa 12 Bài 36 Giải trang 163 SGK Hoá 12 Dãy xếp theo thứ tự tính khử tăng dần A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Lời giải: Đáp án B Giải Hoá 12 SGK trang 163 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Lời giải: Đáp án C Giải SGK Hoá 12 trang 163 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu : Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Lời giải: Đáp án B Các phương trình phản ứng : Gọi x, y, z số mol MgO, Fe2O3 CuO MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Số mol H2SO4 = 0,3 = 0,6(mol) mol oxit phản ứng tạo thành mol muối ⇒ khối lượng tăng: 96 – 16 = 80g ⇒ mmuối = 32 + 80 0,6 = 80g Giải Bài trang 163 SGK Hố 12 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Lời giải: Đáp án C Giải Hoá 12 SGK trang 163 Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Lời giải: Đáp án D PTHH: 2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Lý thuyết Hóa 12 Bài 36: Sơ lược niken, kẽm, chì, thiếc I Bạc Bạc kim loại chuyển tiếp chu kì 5, nhóm IB Trong hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến +1 Tính chất bạc - Bạc kim loại nặng, tonc = 960,5oC, có màu trắng, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Bạc khơng bị oxi hóa khơng khí nhiệt độ Nó tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O - Bạc có màu đen tiếp xúc với nước khơng khí ẩm có chứa H2S: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ (đen) + 2H2O Ứng dụng bạc - Bạc tinh khiết dùng để chế tác đồ trang sức, vật trang trí, mạ bạc, chế tạo linh kiện kĩ thuật vô tuyến Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn - Chế tạo số hợp kim có tính chất q hợp kim Ag - Cu, Ag - Au dùng để chế tác đồ trang sức, đúc tiền, - Ion Ag+ có khả sát trùng, diệt khuẩn Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, bạc có trạng thái tự do, phần lớn dạng hợp chất lẫn quặng đồng, quặng chì - Bạc điều chế chủ yếu từ hợp chất với đồng chì II Vàng Vàng kim loại chuyển tiếp chu kì 6, nhóm IB Trong hợp chất, vàng có số oxi hóa phổ biến +3 Tính chất vàng - Vàng kim loại mềm, màu vàng, dẻo, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (sau Ag Cu) - Vàng có tính khử yếu so với kim loại khác Không bị oxi hóa khơng khí kể nhiệt độ cao Khơng bị hịa tan axit có tính oxi hóa, bị hịa tan nước cường toan (đó dung dịch hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc): Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + 2H2O + NO - Vàng tan dung dịch xianua kim loại kiềm tạo thành ion phức [Au(CN)2]2- Ứng dụng vàng - Chế tạo đồ trang sức - Mạ vàng cho đồ trang sức - Chế tạo hợp kim quí III Niken - Ni Niken kim loại chuyển tiếp nằm số 28, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Trong hợp chất, niken có số oxi hóa phổ biến +2, ngồi cịn có số oxi hóa +3 Tính chất Ni - Ni kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (D = 8,9g/cm3), tonc = 1455oC Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn - Ni có tính khử yếu sắt, khơng tác dụng với nước oxi khơng khí nhiệt độ thường Khơng tác dụng với axit thường bề mặt có lớp oxit bảo vệ Niken dễ dàng tan dung dịch axit HNO3 đặc nóng Ni + 4HNO3 (đặc, nóng) → Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2 Ứng dụng Ni Niken dùng để chế tạo hợp kim chống ăn mòn chịu nhiệt cao Chẳng hạn như: - Hợp kim Inva Ni - Fe có hệ số giãn nở nhỏ, dùng kĩ thuật vô tuyến, replay nhiệt - Hợp kim Cu - Ni có tính bền vững cao, khơng bị nước biển ăn mịn, dùng để đúc chân vịt tàu biển, tuabin cho động máy bay Ngoài ra, phần Ni dùng kĩ thuật mạ điện, chế tạo ắc - qui - Trong cơng nghiệp hóa chất Ni dùng chất xúc tác Hơn 80% lượng Ni sản xuất dùng ngành luyện kim, thép chứa Ni có độ bền cao mặt hóa học học IV Kẽm - Zn Kẽm kim loại chuyển tiếp nằm ô số 30, chu kì 4, nhóm IIB Trong hợp chất, kẽm có số oxi hóa +2 Tính chất kẽm - Zn kim loại có màu lam nhạt Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Kẽm kim loại có khối lượng riêng lớn (D = 7,13g/cm3), có tonc = 419,5oC - Ở điều kiện thường, Zn giịn nên khơng kéo dài được, đun nóng từ 100 150oC lại dẻo dai, đến 200oC giịn trở lại tán thành bột - Zn trạng thái rắn hợp chất kẽm khơng độc Riêng ZnO độc - Zn kim loại hoạt động, có tính khử mạnh sắt Phản ứng với nhiều phi kim O2, Cl2, S, Ứng dụng kẽm - Mạ (hoặc tráng) để bảo vệ bề mặt dụng cụ, thiết bị sắt, thép để chống gỉ, chống ăn mòn Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn - Chế tạo hợp kim hợp kim với Cu - Zn - Chế tạo pin điện hóa, phổ biến pin Zn - Mn - Một số hợp chất Zn dùng y học, chẳng hạn ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa, V Thiếc - Sn - Thiếc nằm ô số 50, thuộc nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn - Trong hợp chất, thiết có số oxi hóa +2 +4, số oxi hóa phổ biến bền +2 Tính chất thiếc - Kim loại màu trắng, dẻo, dễ cán mỏng - Nhiệt độ nóng chảy 232oC, nhiệt độ sơi 2620oC - Có dạng: thiếc trắng thiếc xám - Là kim loại có tính khử yếu: + Bị oxi hóa nhiệt độ cao + Tác dụng chậm với dung dịch HCl H2SO4 loãng tạo Sn (II) khí H2 Với dung dịch HNO3 lỗng tạo thành muối Sn (II) khơng giải phóng H2 Với HNO3 đặc H2SO4 đặc tạo Sn (IV) + Tan kiềm đặc: NaOH, KOH Ví dụ: Ứng dụng thiếc - Một lượng lớn Sn dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) - Hợp kim Sn - Pb (nóng chảy 180oC) dùng để hàn - Dùng chế tạo hợp kim có tính chịu ma sát, dùng để chế ổ trục quay VI Chì - Pb Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Chì nằm số 82, thuộc nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn Trong hợp chất, chì có số oxi hóa +2 +4, số oxi hóa phổ biến bền +2 Tính chất chì - Màu trắng xanh, mềm, dễ dát mỏng kéo sợi - Là kim loại nặng - Có tính khử yếu, khơng tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 l Tan nhanh dung dịch H2SO4đ nóng tạo muối Pb(HSO4)2 Dễ tan HNO3, tan chậm HNO3 đặc - Tan chậm dung dịch kiềm nóng Pb + 2KOH → K2PbO2 + H2 - Chì hợp chất chì độc Một lượng chì vào thể gây bệnh làm xám men gây rối loạn thần kinh Ứng dụng chì Chì dùng để chế tạo cực ắc quy, vỏ dây cáp, đầu đạn dùng để chế tạo thiết bị để bảo vệ tia phóng xạ Ngồi ra, cịn dùng để chế tạo hợp kim Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom ... 80 0,6 = 80g Giải Bài trang 163 SGK Hố 12 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Lời giải: Đáp án C Giải Hoá 12 SGK trang 163 Trang chủ: https://tailieu.com/... Đó muối sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Lời giải: Đáp án D PTHH: 2NaOH + ZnSO4 → Na 2SO4 + Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Lý thuyết Hóa 12 Bài 36: Sơ lược niken, kẽm, chì, thiếc... phản ứng : Gọi x, y, z số mol MgO, Fe2O3 CuO MgO + H 2SO4 → MgSO4 + H2O Fe2O3 + 3H 2SO4 → Fe2 (SO4 )3 + 3H2O CuO + H 2SO4 → CuSO4 + H2O Số mol H 2SO4 = 0,3 = 0,6(mol) mol oxit phản ứng tạo thành mol