ôn thi học sinh giỏi hóa 8

BÀI TẬP VỀ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu Đốt cháy a gam photpho khơng khí thu 2,84 gam chất rắn màu trắng P2O5 ( diphotphopentaoxit) a) Ghi sơ đồ phản ứng viết công thức khối lượng phản ứng b) Nếu a = 1,24 gam, tính khối lượng oxi tham gia phản ứng  Vơi sống + khí Cacbonic Cho biết khối lượng canxi cacbonat 100 kg, khối lượng Câu Khi nung đá vôi (canxi cacbonat) theo PTHH : Canxi cacbonat  khí cacbonic 44 kg Tính khối lượng vôi sống thu Cho biết khối lượng Na2SO4 14,2 gam; BaSO4 23,3 gam; NaCl 11,7 gam Tính khối lượng BaCl2 tham gia phản ứng Câu Khi cho 4,45 gam hỗn hợp kim loại A, B tác dụng hết với oxi, thu 6,05 gam hỗn hợp oxit (hợp chất kim loại với oxy) Ghi sơ đồ phản ứng tính khối lượng oxi cần dùng? Câu Đốt cháy hết 4,4 gam hỗn hợp gồm C S người ta dùng hết 6,4 gam khí oxi (đkc) Tính khối lượng chất khí sinh ra? Câu Nung đá vơi chứa 80% CaCO3 thu lượng khí cacbonic 3,52 tạ Lập PTHH phản ứng tính khối lượng vơi thu Câu Đốt hết gam than (có tạp chất) cần 16 gam oxy sinh 22 gam khí cacbonic a Lập sơ đồ phản ưng b Tính% khối lượng C có mẫu than Câu Đốt cháy hồn tồn 64 gam đồng ngồi khơng khí sinh đồng (II) oxit, sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng 16 gam a Lập sơ đồ phản ứng, b Tính khối lượng sản phẩm sinh Câu Nung 39,4 gam kali clorat (KClO3) sinh 14,9 gam kali clorua (KCl) khí oxy a Lập PTHH b Biết sau phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam, tính % khối lượng kali clorat tham gia phản ứng Câu 10 Nung 62,5 đá vôi (chứa canxi cacbonat CaCO3) sinh 21 vôi sống (canxi oxit CaO) 16,5 khí cacbonic CO2 a Lập sơ đồ phản ứng b Tính % khối lượng canxi cacbonat bị phân hủy Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 1,5 kg than (thành phần C) dùng hết 3,2 kg oxi sinh 4,4 kg khí cacbonic Hãy lập PTHH phản ứng tình % khối lượng C mẫu than Câu 12 Đem nung m gam sắt (III) hyđroxit Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 160 gam sắt (III) oxit 54 gam nước a Lập PTHH b Tính m biết có 80% sắt (III) hyđroxit tham gia Câu 13 Nung 19,2 gam chất bột (chứa nhôm hydroxit Al(OH)3) sinh 8,16 gam nhôm oxit x gam nước a Lập PTHH b Tính x biết khối lượng rắn giảm 22,5% so với ban đầu c Tính% khối lượng nhơm hydroxit tham gia Câu 14 Dùng a gam khí oxy để đốt cháy hoàn toàn 232 gam sắt (II) cacbonat sau phản ứng sinh 160 gam sắt (III) oxit b gam khí cacbonic a Lập PTHH b Tính a, b biết b: a=5,5 Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 16 gam metan cần a gam oxy sinh 44 gam khí cacbonic b gam nước a Lập PTHH b Tính a, b biết b : a  0,5625 a 11  Câu 16 Để đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam chất A phải cần 6,4 gam oxi, thu a gam cacbon đioxit b gam nước Xác định giá trị a, b biết tỷ lệ b Câu 17 Cho 160 gam sắt (III) oxit phản ứng đủ với x gam hyđro sinh 112 gam sắt y gam nước a Lập PTHH x  y b Tính x, y biết Câu 18 Hịa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M vào cốc chứa HCl dạng lỏng dư, phản ứng xảy theo sơ đồ sau: M + axit clohidric Muối clorua + Khí hidro Thu lấy tồn lượng hidro thoát Chất lỏng sau phản ứng nặng ban đầu 5,4 gam Tính số gam khí hidro thu Câu 19 Nung hoàn toàn 188 gam đồng (II) nitrat sinh đồng oxit, khí nitơ oxit (NO2) x gam y gam khí oxy a Lập PTHH b Biết sau phản ứng khối lượng chất rắn thu nhỏ so với chất rắn ban đầu 108 gam Tính khối lượng đồng II oxit sinh ra, c Tính x, y biết x : y  5, 75 Câu 20 Đem nung hoàn toàn m gam bạc nitrat sinh bạc, khí nitơ oxit NO2 khí oxy a Lập PTHH b Biết khối lượng rắn giảm 62 gam khối lượng bạc sinh 108 gam Tính m m : m O2  2,875 c Tính khối lượng khí biết NO2 Câu 21 Nung m gam hỗn hợp gồm nhôm oxit cacbon sinh 144 gam nhơm cacbua ( C có hóa trị IV) x gam khí cacbonic a Lập PTHH b Tĩnh x, m biết khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm 168 gam c Tính khối lượng chất tham gia biết hai chất lấy theo tỷ lệ khối lượng 17: Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 88 gam hỗn hợp gồm đồng, magie oxy dư sinh hỗn hợp rắn gồm đồng oxit magie oxit a Lập PTHH m : m MgO  :1 b Tính khối lượng chất hỗn hợp oxit, biết khối lượng rắn sau phản ứng tăng 32 gam tỷ lệ CuO PHẢN ỨNG HĨA HỌC-PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ đun nóng đun nóng HIỆN TƯỢNG THỰC TẾ nung nóng thay đổi trạng thái chất, khơng tạo chất có sủi bọt khí, chất kết tủa HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC có tạo chất Chất có tính chất khác với chất ban đầu biểu diễn q trình Bảo tồn khối lượng  CaCl2 + CO2 + H2O Cho PTHH: CaCO3 + HCl  mCaCl  mCO  mH O  mCaCO  mHCl 144 42 4 32 44 43 m m - trình biến đổi chất thành chất khác + chất ban đầu bị biến đổi : chất phản ứng (tham gia) + chất sinh : chất sản phẩm 2H2 CaCO3 sau phản ứng nung nóng bột lưu huỳnh chất ĐK xảy ra: chất tham gia tiếp xúc trước phản ứng có thay đổi màu, mùi có cháy xảy khái niệm PHẢN ỨNG HĨA HỌC HCl dấu hiệu nhận biết sả n phẩ m chấ t thamgia Ta có: ND: Tổng khối lượng sản phẩm sinh tổng khối lượng chất tham gia tham gia phản ứng O2 2H2O - liên kết nguyên tử thay đổi  phân tử biến thành phân tử - số nguyên tử ngun tố khơng đổi (bảo tồn ngun tố) *Theo thời gian: lượng chất tham gia giảm dần, sản phẩm tăng dần Biểu diễn phản ứng hóa kí hiệu hóa học  Phương trình hóa học Cách viết: (1) Viết CTHH chất (tham gia sản phẩm) (2) Cân phương trình *Hệ số cân  tính tỷ lệ số phân tử (nguyên tử) chất CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH  PK   H  O Lưu ý: dù dùng phương pháp thứ tự cân đa số KL  PHƯƠNG PHÁP CHẴN LẺ (dùng cho phương trình bản, số nguyên tử phi kim lẻ) Đa số phương trình có số ngun tử loại nguyên tố số chẵn nên lợi dụng tính chất để cân PTHH Bước Xác định nguyên tố lẻ số nguyên tử Bước Đưa hệ số làm chẵn vào trước phân tử có lẻ số nguyên tử Hệ số thường : 2, 4, 6…  phi kim   H  O Bước Kiểm tra lại theo thứ tự : kim loại  t  P2O5 Ví dụ : P + O2  Bước Ta thấy O lẻ : 5O Bước Đưa hệ số vào trước P2O5 : P Bước Kiểm tra: t  P2O5 + O2  t  P2O5 - đằng sau có 4P : đưa vào P : P + O2  - đằng sau có 10 O mà trước có 2O nên đưa vào O2 t  P2O5 P + O2  PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ (dùng cho phương trình khơng nhẩm theo chẵn lẻ) Bước Cân nguyên tố cân (thường KL) Bước Các nguyên tố chưa cân đưa hệ số tổng quát vào  phi kim   H  O Bước Kiểm tra lại theo thứ tự : kim loại  Để thiết lập hệ phương trình tương ứng *Nếu hệ 2, 3, ẩn mà giải máy Casio dùng Casio giải *Trường hợp khơng đủ phương trình cho giá trị = tìm giá trị cịn lại + H2SO4   Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bước Al + H2SO4 Chưa cân S   Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Ví dụ : Al  Al2(SO4)3 + b SO2 + H2O Bước 2 Al + a H2SO4  Có thể đặt ẩn trước H2O để đơn giản hóa tính tốn dùng kiểm tra: phía trước 2a H  đưa a vào H2O Bước Kiểm tra:  Al2(SO4)3 + b SO2 + a H2O Al + a H2SO4  BTNTS a    a   b   BTNT O  4a  12  2b  a b  Còn O, S chưa kiểm tra nên ta có:   Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + H2SO4  PHƯƠNG PHÁP ĐỘ TĂNG GIẢM HÓA TRỊ (dùng cho phương trình có thay đổi hóa trị nguyên tố trước sau phản ứng có đơn chất tham gia đơn chất sinh ra) Bước Xác định hóa trị nguyên tố thay đổi trước sau phản ứng Dùng quy tắc hóa trị mở rộng: “trong hợp chất nguyên tố trở lên tổng hóa trị ngun tố cịn lại tổng hóa trị nguyên tố O” Quy ước: + đơn chất coi hóa trị nguyên tố + phi kim gắn trực tiếp với H kim loại thì: hóa trị phi kim theo dấu “-“  Bước Xác định ht nguyên tố  Độ tăng giảm hóa trị: ht (hóa trị lớn – hóa trị nhỏ) số ngun tử (tính theo số lớn hơn)  Đưa ht vào chất chứa nguyên tố có số nguyên tử lớn  Bước Chép giá trị ht lên làm hệ số Bước Tùy theo trường hợp mà dùng theo Phương pháp đại số làm bước kiểm tra *Nếu trường hợp có đơn chất tham gia đơn chất sinh ra: cần xác định hóa trị đơn chất đưa chéo lên làm hệ số  NaAlO2 + H2 Ví dụ 1: Al + NaOH + H2O  Bước Hóa trị Al , hóa trị H mà có số nên coi Al  NaOH  H O   NaAlO  H  NaAlO2 + H2 Bước Chéo hóa trị làm hệ số: Al + NaOH + H2O  Bước Kiểm tra theo thứ tự  NaAlO2 + H2 - kiểm tra Al : Al + NaOH + H2O  - kiểm tra Na : Al + NaOH - kiểm tra H : Al + NaOH - kiểm tra O : Al + Ví dụ 2: Al Bước + NaOH   Al(NO3)3 HNO3  NaAlO2 + H2O   NaAlO2 + H2O   NaAlO2 + H2O  Al        H N O3    Al(N O3 ) + N2O + + H2 + H2 + H2 H2O    N O    H 2O  Bước Xác định ht nguyên tố Có hai nguyên tố thay đổi:   (3  0).1  + Al : ht   (5  1).2  + N : ht (vì N N2O có số ngun tử 2) Al  Al(NO3 )    N 2O    H O {         HNO3   {  ht    ht  Đưa ht vào phương trình:  Bước Chép giá trị ht lên làm hệ số  Al(NO3)3 Al + HNO3  + N2O + H2O Bước Kiểm tra theo thứ tự  Al(NO3)3 - kiểm tra Al : Al + HNO3  + N2O + H2O  Al(NO3)3 - kiểm tra N : Al + 30 HNO3  + N2O + H2O  Al(NO3)3 - kiểm tra H : Al + 30 HNO3  + N2O + 15 H2O - kiểm tra O : Al + 30 HNO3   Al(NO3)3 + N2O + 15 H2O HOÀN THÀNH CHỖ TRỐNG, BẢNG KIẾN THỨC Câu Hoàn thành câu sau Cho từ sau : rắn, lỏng, hơi, phân tử, nguyên tử Trước cháy chất parafin thể………., cháy thể……… Các……… parafin phản ứng với ………khí oxi Cho từ sau : nguyên tử, liên kết, phân tử, chất, hợp chất Trong phản ứng hóa học có .………giữa .thay đổi làm cho ……….này biến đổi thành ………khác Cho từ sau: nguyên tử, phân tử, chất, hợp chất, phản ứng hóa học Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn .……… cho biết tỉ lệ số ………, số ……… .……… Cho từ sau : tổng, tạo thành, tham gia, thể tích, khối lượng Trong phản ứng hóa học,…… khối lượng chất…… phản ứng tổng…… .của chất…… sau phản ứng Cho từ sau :chất, đun nóng, xúc tác, tiếp xúc, liên kết Phản ứng hóa học q trình biến đổi (1)………này thành chất khác Phản ứng xảy chất tham gia (2)………với nhau, có trường hợp cần (3)………, có trường hợp cần chất (4)………… Cho từ sau : phân tử, nguyên tử, công thức, tỉ lệ, phản ứng Từ phương trình hóa học ta rút tỉ lệ số ………, số ………giữa chất phản ứng, ………này tỉ lệ số đặt trước……….hóa học chất Câu Chọn nội dung cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Nội dung Hiện tượng Hiện tượng chất bị biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi là………………… Hiện tượng chất bị biến đổi có tạo chất khác gọi là………………… Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi Hiện tượng nước bay a) tượng hóa học b) tượng vật lý c) tượng vật lý d) phản ứng hóa học e) tượng hóa học Nội dung Trong phản ứng hóa học Trong tượng vật lý Hiện tượng nóng chảy Hiện tượng bay Ý nghĩa a) phân tử không bị biến đổi b) chuyển đổi trạng thái từ rắn thành lỏng c) chuyển đổi trạng thái từ lỏng thành d) chuyển đổi trạng thái từ rắn thành e) phân tử bị biến đổi HIỆN TƯỢNG Thanh sắt nóng chảy dát mỏng, rèn thành dụng cụ xoang, nồi, dao, kéo… Thổi thở vào cốc chứa nước vơi (Ca(OH)2) thấy nước vơi bị đục xuất chất kết tủa màu trắng Hiện tượng xuất giọt nước nhỏ mặt ngồi thành cốc nước lạnh để khơng khí Đốt nến nến chảy lỏng, hóa cháy Buổi sớm, mặt trời mọc làm hạt sương tan dần Vào mùa đông, thành phố Sapa Việt Nam xuất tuyết rơi PHÂN LOẠI HIỆN TƯỢNG : VẬT LÝ HOẶC HÓA HỌC GIẢI THÍCH ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … Hiện tượng thủy ngân nhiệt kế dâng lên cột thay đổi nhiệt độ Mở nút rượu vang thấy tượng sủi bọt Thổi thủy tinh lỏng thành vật dụng thủy tinh 10 Hòa tan muối ăn vào nước, hạt muối tan dần tạo thành chất lỏng suốt 11 Hiện tưởng sủi mở lon nước có coca, pesi, nước khống có gas ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … 12 Khi chiên trứng chảo nóng lịng trắng trứng đơng lại 13 Hiện tượng chuyển qua lại trạng thái nước Nội dung Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm………………………………………… Hòa tan lượng nhỏ kali pecmanganat với nước dung dịch có màu tím, Phương trình hóa học ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … ……………………………………… … Ý nghĩa a) biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học b tượng hóa học c) tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Nung lượng nhỏ kali pecmanganat, tàn đóm để d) có phân tử bị biến đổi thử khơng bùng cháy ngừng đun Để nguội cho nước vào để hịa tan dung dịch có màu xanh đen, e) tượng vật lý HỒN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Câu Điền hệ số thích hợp để hồn thành phương trình hố học sau theo ví dụ cho sẵn: Sơ đồ phản ứng Tỷ lệ số phân tử chất tham gia H2 : O2 = :  H2O H2 + O2  t  Al + O2  Al2O3 t0  P2O5 + O2   Fe + HCl  FeCl2 + H2  Fe + H2O Fe2O3 + H2  P t  CH4 + O2  t0  PH3 + O2   NaOH + CuSO4  CO2 + H2O P2O5 + Na2SO4 +  H2SO4 + KOH   AgNO3 + FeCl3  H2O Cu(OH)2 K2SO4 + H2 O AgCl + Fe(NO3)3  Fe(OH)3 + NaCl NaOH   FeCl3 + H2O Fe2O3 + HCl   Na2SO4 + H2O Na2O + H2SO4   Ca3(PO4)2 + H2O CaO + H3PO4  FeCl3 + t  Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3   Ca(HCO3)2 + H2O CO2 + Ca(OH)2   CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + HCl  Câu Hồn thành PTHH sau  khí sunfurơ (lưu huỳnh dioxit SO2) lưu huỳnh + Oxi   oxit sắt từ (Fe3O4) Sắt + oxy   nhôm oxit Nhơm + khí oxy   Kẽm clorua + Hidro Kẽm + axit clohydric (HCl)   hidrosunfua Hydro + lưu huỳnh   Sắt + Khí cacbonic Cacbon + Sắt (III) oxit   Đông + Nước Hydro + Đồng (II) oxit   Khí cacbonic + nước butan (C4H10) + khí oxy   Đồng sunfat + nước Đồng (II) hidroxit (Cu(OH)2) + Axit sunfuric (H2SO4)   Khí cacbonic + canxi oxit Đá vôi (canxi cacbonat CaCO3)   axit nitric (HNO3) Nitơ monoxit (NO) + khí oxy + nước   natri hiđroxit + khí hidro Natri + nước   natri clorua + nước + cacbon đioxit Natri cacbonat + axit clohiđric   kẽm nitrat + nước + khí nitơ đioxit Kẽm + axit nitric (HNO3)   sắt (III) oxit + lưu huỳnh đioxit Pyrit sắt (FeS2) + khí O2   axit sunfuric + axit clohiđric Lưu huỳnh đioxit + nước + khí clo  t  sắt (III) oxit + nước Sắt (III) hiđroxit   sắt sunfat + nước Oxit sắt (chưa rõ hóa trị ) + axit sunfuric   sắt(II) clorua + sắt (III) clorua + nước Sắt từ oxit + axit clohiđric (HCl)  Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: t0  Fe2O3 (A) + O2  t0  SO2 S + (B)   ZnSO4 + H2 (C) + H2sO4   KCl + H2O (D) + KOH  t0  (E) + O2 HgO   FeCl2 + H2O (F) + HCl  CÁC PHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO DẠNG PHƯƠNG TRÌNH TẠO H2 VÀ ĐƠN CHẤT  AlCl3 + H2 Al + HCl   NaOH + H2 Na + H2O   Na2SO4 + H2 NaHSO4 + Na   NaAlO2 + H2 Al + NaOH + H2O   Ba(AlO2)2 + H2 Al + Ba(OH)2 + H2O   Al(NO3)3 + Cu Cu(NO3)2 + Al   MgSO4 + Fe Mg + Fe2(SO4)3   Al(NO3)3 + Ag Al + AgNO3  FeCl3 + Cu  FeCl2 + CuCl2  N2 + H2O NH3 + O2   S + H2O H2S + O2   Al2O3 + Fe Al + Fe3O4   Fe + CO2 FeO + CO   Ag + H2O Ag2O + H2   Fe + CO2 Fe2O3 + CO   M2(SO4)n + H2 M + H2SO4   RCln +H2 R + HCl   M(O)Hn + H2 M + H2O   Al2O3 + FenOm Al + Fe2O3   …… + H2O FexOy + HCl   Cu + ……… CunOm + CO  FeClx + Cl2 → FeCl3 DẠNG PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI HNO3, H2SO4 ĐẶC  MnCl2 + Cl2 + H2O MnO2 + HCl   Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 (loãng)   Zn(NO3)2 + N2O + H2O Zn + HNO3 (loãng)   Al(NO3)3 + N2 + H2O Al + HNO3 (loãng)   Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Al + HNO3 (loãng)   Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3 (loãng)   Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + H2SO4 (đặc)   Al2(SO4)3 + S + H2O Al + H2SO4 (đặc)   Al2(SO4)3 + H2S + H2O Al + H2SO4 (đặc)   CuSO4 + SO2 + H2O Cu + H2SO4  DẠNG MỞ RỘNG CỦA Fe (II) VÀ CÁC DẠNG PHƯƠNG TRÌNH KHĨ  Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3   Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeO + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(OH)2 + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O FeCO3 + HNO3 (loãng)   Fe2(SO4)3 + SO2 + HCl + H2O FeCl2 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(OH)2 + H2SO4   H2O + H3PO4 + NO2 P + HNO3 (loãng)   H3PO4 + SO2 + H2O P + H2SO4 (đặc)   Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS + H2SO4   Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + HNO3   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FexOy + H2SO4   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FeO + HNO3   MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O MnO2 + FeSO4 + H2SO4   MnSO4 + S + K2SO4 + H2O KMnO4 + H2S + H2SO4   CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O   K2SO4 + O2 + ClO2 KClO3 + K2S2O8   Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  DẠNG PHƯƠNG TRÌNH CĨ ẨN  MOH + O2 ( M kim loại kiềm ) MxOy + H2O   Cu2O + Fe3O4 + SO2 Cu2FeSx + O2   Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + HNO3   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FexOy + H2SO4   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FeO + HNO3   M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) M + HNO3   M(NO3)n + NxOy + H2O M + HNO3   M(NO3)m + NO + CO2 + H2O M2(CO3)n + HNO3  …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………  CO2 + CnH2n + O2  H2O CnH2n + +  CO2 + O2  H2O CnH2n - +  CO2 + O2  H2O CnH2n - +  CO2 + O2  H2O CnH2n + 2O +  CO2 + O2  H2O CxHy +  CO2 + O2  H2O CxHyOz +  CO2 + O2  H2O CxHyOzNt +  CO2 + O2  H2O + N2  COy CHx + O2  + H2O DẠNG TOÁN CÂN THĂNG BẰNG Câu Trên đĩa cân, vị trí cân bằng, có đặt cốc có dung tích 0,5 lít Sau đó, người ta dùng khí cacbonic CO2 để đẩy khơng khí khỏi cốc Hỏi phải đặt thêm vào đĩa cân bên cân để cân trở lại thăng bằng? Biết khí CO2 nặng gấp 1,5 lần khơng khí, thể tích khí CO2 tính đktc 0,5 5 55 VCO2  0,5(L)  n CO2   mol  m CO2  44  gam 22, 224 224 56 Vì dùng CO2 đẩy hết khơng khí nên 55 55 m kk  56  gam 1, 84 Khối lượng khơng khí:  bình   55 55   0,3274 gam 56 84 Khi thay không khí CO2 khối lượng tăng: Vậy phải thêm cân có khối lượng 0,3274 gam để cân trở lại thăng Câu Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị Cốc A Cốc B trí thăng dung dịch HCl dung dịch H2SO4 Sau tiến hành thí nghiệm sau: 2,24 gam Fe Cốc A m gam Al Cốc B Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m Phân tích: Dạng tốn cân vận dụng q trình bảo tồn khối lượng Vì tốn cho biết Fe, Al tan hoàn toàn lượng axit có tham gia hết hết hay khơng Nên dùng BTKL dạng dung dịch Bước Xử lý số liệu  FeCl  H Phương trình bên cốc A: Fe  2HCl  Ta có: n Fe  2, 24 thay vào pt  0, 04 mol   n H2  0, 04 mol  m H2  0, 04.2  0, 08gam 56 BTKL dạng dung dịch: m Fe  mdd HCl  mdd bình A  mH  mdd HCl  mdd bình A  2,16 { { 2,24 0,08  Al (SO )3  3H Phương trình bên cốc B: 2Al  3H 2SO  m m m m m thay vào pt n Al  mol   n H2   mol  m H2   gam 27 27 18 18 Ta có: 8m m Al  mdd H2SO4  m dd bình B  m H  mdd H 2SO4  mdd bình B  { { m BTKL dạng dung dịch: Bước Giải tốn Cách Tính theo q trình - ban đầu cân thăng bằng: m m dd HCl  m dd H2SO4  m dd bình A  2,16  m dd bình B  - sau phản ứng cân thăng nên: 8m 2,16   m  2, 43gam Như ta có: 8m  m dd bình A  m dd bình B Cách Tính độ tăng - giảm Ta thấy cho Fe vào cốc khối lượng cốc tăng lên, phản ứng sinh khí H làm khối lượng cốc giảm  độ tăng-giảm cốc = chênh lệch khối lượng Fe H2 Ta có: cốc A tăng  2, 24  0, 08  2,16 Cốc B tăng  m m 8m  9 Để cân thăng thì:  bình A    bình B  2,16  8m  m  2, 43gam Câu Trên đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cho cân vị trí thăng bằng: - Cho 25 gam CaCO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho a gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng Tính a, biết có phản ứng xảy hồn tồn theo phương trình: Câu Đặt cốc A đựng dung dịch HCl, cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 1,15 gam Natri vào cốc A - Cho m gam Mg vào cốc B Khi kim loại tan hoàn toàn thấy cân vị trí cân Tìm m Câu Đặt cốc A chứa HCl, cốc B chứa H2SO4 cân cho cân vị trí cân Cho 21 gam MgCO3 vào cốc A a gam Al vào cốc B cho cân vị trí cân Tìm giá trị a Câu Đặt cốc A, B chứa HCl cân cho cân vị trí cân Cho 8,4 gam MgCO vào cốc A m gam Al vào cốc B cho cân vị trí cân Tìm giá trị m Câu Trong thực hành bạn Nam làm thí nghiệm sau: Đặt cốc (1) đựng dung dịch axit clohiddric (HCl) cốc (2) đựng axit sunfuric (H 2SO4) loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau Nam làm thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 13 gam kẽm vào cốc (1) đựng dung dịch HCl - Thí nghiệm 2: Cho a gam nhôm vào cốc (2) đựng dung dịch H2SO4 Khi kẽm nhôm tan hết thấy cân vị trí thăng em giúp Nam tính giá trị a Câu Đặt cốc A đựng dung dịch HCl, cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 13 gam Zn vào cốc A - Cho 13,5 gam Al vào cốc B Khi Al Zn tan hồn tồn cân cịn vị trí thăng khơng? Giải thích? Câu Có hai cốc A B Đặt hai cốc lên hai đĩa cân, cân thăng Cho 69 gam K2CO3 vào cốc A, cho 85 gam AgNO3 vào cốc B Tiếp tục cho 150 gam dung dịch H2SO4 19,6 % vào cốc A cho 140 gam 140 gam dung dịch HCl 36,5 % vào cốc B a Hỏi phải cho thêm gam nước vào cốc A (hay B) để cân trở lại vị trí thăng ? b Sau cân thăng bình, lấy dung dịch cốc B cho vào cốc A Hỏi cần gam nước thêm vào cốc B để cân thăng  ... tượng hóa học b) tượng vật lý c) tượng vật lý d) phản ứng hóa học e) tượng hóa học Nội dung Trong phản ứng hóa học Trong tượng vật lý Hiện tượng nóng chảy Hiện tượng bay Ý nghĩa a) phân tử không... chất Trong phản ứng hóa học có .………giữa .thay đổi làm cho ……….này biến đổi thành ………khác Cho từ sau: nguyên tử, phân tử, chất, hợp chất, phản ứng hóa học Phương trình hóa học biểu diễn ngắn... từ sau : phân tử, nguyên tử, công thức, tỉ lệ, phản ứng Từ phương trình hóa học ta rút tỉ lệ số ………, số ………giữa chất phản ứng, ………này tỉ lệ số đặt trước……… .hóa học chất Câu Chọn nội dung cột