giải đề thi thử chuyên hùng vương năm 2011 - 2012

Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 1 SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ Trường THPT Chuyên Hùng Vương HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 LẦN I Năm học 2011 - 2012 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút không kể thời gian giao đề Giáo viên ra đề : Thầy giáo Nguyễn Văn Đức Mã đề thi: 352 A. Phần Chung Câu 1. Trong phản ứng: 2- - - 3 2 3 CO +H O HCO +OH ƒ , theo Bronsted vai trò của 2 3 CO − và H 2 O là: A. 2 3 CO − là axit, nước là bazơ B. 2 3 CO − lưỡng tính, H 2 O là trung tính C. 2 3 CO − là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử D. 2 3 CO − là bazơ, H 2 O là axit Hướng dẫn giải Trong phản ứng này CO 3 2- đóng vai trò là chất nhận proton nên là bazơ, H 2 O là chất nhường proton nên là axit. Đáp án D. Câu 2. Hỗn hợp X gồm 0,5 mol C 2 H 4 và 0,7 mol H 2 . Nung nóng hỗn hợp X có Ni xúc tác 1 thời gian được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y được bao nhiêu mol H 2 O. A. 1,2 mol B. 1,7 mol C. 0,9 mol D. 0,6 mol Hướng dẫn giải Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta suy ra : Đốt cháy hỗn hợp Y cũng chính là đốt cháy hỗn hợp X. Vậy số mol nước sinh ra khi đốt cháy Y là : 2 2 4 2 H O C H H n 2.n n 0,5.2 0,7 1,7 mol. = + = + = Đáp án B. Câu 3. Cho 0,8 mol Al tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 0,3 mol khí X (không có sản phẩm khử nào khác). Khí X là: A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 Hướng dẫn giải Gọi a là số electron mà N +5 nhận vào để sinh ra khí X. Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : Al X 3.0,8 3.n a.n a 8 0,3 = ⇒ = = ⇒ X là N 2 O. Đáp án B. Câu 4. Để tác dụng vừa đủ với 1,26 gam tinh thể (COOH) 2 .2H 2 O cần vừa đủ 250 ml dung dịch KMnO 4 xM trong môi trường H 2 SO 4 . Giá trị của x là: A. 0,1 B. 0,16 C. 0,02 D. 0,016 Hướng dẫn giải 2 2 (COOH) .2H O 1,26 n 0,01 mol. 126 = = Sơ đồ phản ứng : (COOH) 2 .2H 2 O + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Mơn hóa học – Trường THPT Chun Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân u ! 2 Số oxi hóa của C trong (COOH) 2 .2H 2 O là +3. Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : ( ) 4 4 2 2 KMnO KMnO 4 COOH .2H O 2 0,004 2.n 5.n n .0,01 0,004 mol [KMnO ] 0,016M. 5 0,25 = ⇒ = = ⇒ = = Đáp án D. Câu 5. Oxy hóa hết 6,2 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức cùng dãy đồng đẳng bằng CuO đốt nóng được 9,6 gam kim loại và hỗn hợp hai anđehit. Tồn bộ lượng anđehit này phản ứng với lượng dư AgNO 3 trong NH 3 được 54 gam kim loại. Hiệu suất các phản ứng đều đạt 100%. Tính khối lượng mỗi rượu: A. 3,4 và 2,8 gam B. 3 và 3,2 g C. 4,6 và 1,6 g D. 3,45 và 2,75 gam Hướng dẫn giải 2 Cu Ag RCH OH RCHO Ag RCHO 9,6 54 n n n 0,15 mol, n 0,5 mol 64 108 n 0,5 2 Có một anđehit là HCHO anđehit còn lại là RCHO. n 0,15 = = = = = = ⇒ = > ⇒ Đặt số mol của HCHO và RCHO là x và y ta có : x y 0,15 x 0,1 4x 2y 0,5 y 0,05   + = = ⇒   + = =   Hỗn hợp 2 ancol là CH 3 OH và RCH 2 OH có số mol bằng số mol của các anđehit tương ứng. Suy ra : 3 2 CH OH RCH OH m 0,1.32 3,2 gam, m 3 gam. = = = Đáp án B. Câu 6. Oxy hóa 5,52 gam một rượu đơn chức X bằng O 2 được hỗn hợp Y gồm anđehit nước và rượu dư. Tồn bộ Y phản ứng với Na dư được 0,06 mol H 2 . Xác định cơng thức rượu X. A. C 3 H 5 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. CH 3 OH Hướng dẫn giải 2 2 2 2 2 2 2 2 2 H O RCH OH pư RCH OH ban đầu RCH OH pư RCH OH dư H O RCH OH dư H RCH OH 3 n n n n n n n 2n 0,12 mol 5,52 M 46 R 15 (CH ). 0,12 = ⇒ = + = + = = ⇒ = = ⇒ = − Đáp án B. Câu 7. Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,04M được 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính m: A. 0,23 gam B. 0,46 gam C. 1,15 gam D. 0,276 gam Hướng dẫn giải Gọi số mol của Na là x mol suy ra số mol NaOH tạo thành cũng là x mol. Tổng số mol OH - = số mol của NaOH + 2.số mol của Ba(OH) 2 = (x + 0,04) mol. Dung dịch thu được có pH = 13 suy ra pOH = 1 suy ra [OH - ] = 10 -1 =0,1M. Vậy ta có : (x + 0,04) = 0,1.0,5 ⇒ x = 0,01 ⇒ Khối lượng của Na là 0,23 gam. Đáp án A. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 3 Câu 8. Hỗn hợp chứa a mol Al 4 C 3 và b mol BaO hòa tan hoàn toàn vào nước chỉ được dung dịch chứa 1 chất tan. Tìm tỷ số a/b: A. 2/3 B. 3/2 C. 1/1 D. 1/2 Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : 2 H O 4 3 2 2 Al C Ba(AlO ) BaO +   →    Căn cứ vào sản phẩm sinh ra ta có : 4 3 Al C Al Al Ba Ba BaO 4.n n n 2 2 4a 2 a 1 n 1 n n 1 b 1 b 2 = ⇒ = = ⇒ = ⇒ = . Đáp án D. Câu 9. Cho các chất sau: a. Glucozơ, b. Xiclohexanol, c. Axit hexanoic, d. Hexanal. Chất nào trong số các chất trên phản ứng được với Cu(OH) 2 ở điều kiện thích hợp mà không tạo thành dung dịch màu xanh: A. a B. b, c C. a, c D. d Hướng dẫn giải Chất phản ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thích hợp không tạo thành dung dịch màu xanh là hexanal. Sơ đồ phản ứng : C 5 H 11 CHO + Cu(OH) 2 o t → C 5 H 11 COOH + Cu 2 O ↓ (đỏ gạch) + H 2 O Đáp án D. Câu 10. Tách nước từ rượu đơn chức X, trong điều kiện thích hợp, được hợp chất hữu cơ Y. Biết tỷ khối hơi của Y so với X bằng 1,757. Xác định công thức của Y A. C 3 H 6 B. C 2 H 4 C. (C 4 H 9 ) 2 O D. (C 2 H 5 ) 2 O Hướng dẫn giải Vì Y X M 1 M > nên đây là phản ứng tách nước tạo ete. Đặt công thức phân tử của ancol X là ROH. Phương trình phản ứng : 2 2ROH ROR H O → + (X) (Y) Theo giả thiết ta có : Cách 1: Y 4 9 X M 2R 16 1,757 1,757 R 57 R: C H M R 17 + = ⇒ = ⇒ = ⇒ − + Cách 2: Ta thấy M Y = 2M X – 18 nên suy ra : X X X 2M 18 1,757 M 74 M − = ⇒ = Vậy ancol X là C 4 H 9 OH và Y là (C 4 H 9 ) 2 O. Đáp án C. Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X được số mol CO 2 = số mol H 2 O = 3a mol. Trong số các đồng phân mạch hở của X có bao nhiêu chất có thể làm mất màu nước brom ( kể cả X). A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Hướng dẫn giải Đốt cháy X cho mol CO 2 bằng mol nước nên X là anđehit no, đơn chức, mặt khác số mol CO 2 : số mol X là 3 nên X có 3 nguyên tử cacbon. Vậy công thức phân tử của X là C 3 H 6 O. Kể cả X và các đồng phân mạch hở của nó thì có 3 chất có thể làm mất màu nước brom là : CH 2 =CHCH 2 OH, CH 3 CH 2 CHO và CH 2 =CH–O–CH 3 . Đáp án C. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 4 Câu 12. Khử hoàn toàn một oxit sắt (Fe x O y ) dùng m gam hỗn hợp CO + H 2 ở nhiệt độ cao. Sau khi khử xong được (m + 6,72) gam hỗn hợp khí, hơi và 17,64 gam chất rắn. Xác định công thức của oxit sắt: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe và FeO D. Fe 2 O 3 Hướng dẫn giải Fe O trong oxit Fe O n 6,72 17,64 0,315 3 n 0,42 mol, n 0,315 16 56 n 0,42 4 = = = = ⇒ = = . Đáp án B. Câu 13. Cho a mol axit gutamic phản ứng vừa hết với x mol HCl được muối Z. Toàn bộ Z phản ứng vừa hết y mol NaOH. Quan hệ giữa x và y là: A. x = y B. y = 3x C. y = 2x D. x = 3y Hướng dẫn giải Axit glutamic có 2 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ là 1:1. Theo giả thiết suy ra số mol axit glutamic bằng số mol HCl = x mol. Bản chất của các phản ứng trên là phản ứng của H + (HCl) và nhóm COOH của axit glutamic phản ứng với OH - của NaOH. H + + OH - → H 2 O (1) mol: x → x –COOH + OH - → –COO - + H 2 O (2) mol: 2x → 2x Vậy quan hệ là y =3x. Đáp án B. Câu 14. Thêm từ từ và khuấy đều dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,4 mol K 2 CO 3 cho tới khi bắt đầu có bọt khí. Tính số mol HCl đã dùng: A. 0,22mol B. 0,4mol C. 0,2mol D. 0,15mol Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng : H + + CO 3 2- → HCO 3 - (1) 0,4 ← 0,4 H + + HCO 3 - → CO 2 + H 2 O (2) Đến khi bắt đầu thoát khí thì mol H + cần dùng là 0,4 mol. (Thật ra số mol H + phải lớn hơn 0,4 một chút vì phản ứng (2) đã bắt đầu xảy ra). Đáp án B. Câu 15. Cho 4,017 gam một kim loại kiềm X hòa tan vào nước dư được dung dịch Y. Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 0,103 mol HCl. Xác định kim loại X: A. Na B. Li C. Rb D. K Hướng dẫn giải Gọi kim loại cần tìm là M, ta có : M MOH HCl 4,017 n n n 0,103 mol M 39gam/ mol M laø K. 0,103 = = = ⇒ = = ⇒ Đáp án D. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 5 Câu 16. Hỗn hợp 1,07 gam hai amin đơn chức bậc nhất kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng vừa hết với axit Nitrơ ở nhiệt độ thường tạo nên dung dịch X. Cho X phản ứng với Na dư thu được 0,03 mol H 2 . Xác định công thức 2 amin: A. C 3 H 7 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 và C 3 H 7 NH 2 C. CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 D. CH 3 NH 2 và C 3 H 7 NH 2 Hướng dẫn giải Đặt công thức trung bình của 2 amin là 2 RNH . Sơ đồ phản ứng : 2 HNO Na 2 2 2 ROH (a mol) 1 RNH (a mol) H (a mol) 2 H O (a mol) + +   → →    Theo sơ đồ ta thấy số mol 2 amin là 0,03 mol Vậy 1 3 2 2 5 R laø CH 1,07 R 16 35,667 R 19,66 0,03 R laø C H  −  + = = ⇒ = ⇒  −   Đáp án C. Câu 17. Có bao nhiêu chất trong số phenol, anilin, toluen, metyl phenyl ete, có thể làm mất màu dung dịch brom: A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Hướng dẫn giải Các chất làm mất màu dung dịch Br 2 là phenol, anilin và metyl phenyl ete (Vì trên O và N đều còn 1 cặp electron p chưa liên kết sẽ liên hợp với vòng benzen làm cho mật độ electron ở trên vòng benzen tại các vị trí 2, 4, 6 tăng lên, kết quả là Br dễ dàng thay H ở vị trí 2, 4, 6 trên vòng benzen. Đáp án A. Câu 18. Cho E 0 H 2 O/H 2 = -0,41 V < E 0 X n+ /X < E 0 2H + /H 2 = 0,00 V. Có các nhận xét sau:+ X là kim loại hoạt động đẩy được H 2 ra khỏi axit HCl và dung dịch H 2 SO 4 loãng.+ X khử được Cu 2+ trong dung dịch muối+ Trong pin điện hóa X - Ag, kim loại X đóng vai trò Catot+ Kim loại X khử dễ dàng nước giải phóng H 2 có bao nhiêu nhận xét đúng và bao nhiêu nhận xét sai trong số các nhận xét trên A. 3 đúng,1 sai B. 2 sai, 2 đúng C. 3 sai, 1 đúng D. 4 đúng Hướng dẫn giải n 2 2 2 2 o o o o H O X 2H Cu X H Cu H E E E 0,00V E + + + < < = < Từ đó suy ra : X không phản ứng được với H 2 O và có tính khử mạnh hơn Cu. Vậy có hai nhận xét sai là : “X dễ dàng khử nước giải phóng H 2 ” và “ trong pin điện hóa X – Ag, kim loại X đóng vai trò là catot”. Đáp án B. Câu 19. Hai chất X, Y là đồng phân của nhau. X phản ứng với dung dịch NaOH cho C 3 H 6 O 2 NNa. Y phản ứng với dung dịch NaOH cho C 2 H 4 O 2 NNa. Biết M Y = 89gam. X, Y là: A. X là este, Y là axit B. X là amino axit, Y là este của aminoaxit C. X, Y đều là axit D. X,Y đều là este Hướng dẫn giải Vì X và Y là đồng phân của nhau nên cả X và Y đều có khối lượng mol là 89. NaOH 2 2 4 2 2 4 NaOH 2 2 2 2 4 3 X H NC H COONa X laø H NC H COOH. X H NCH COONa Y laø H NC H COOCH . + + → ⇒ → ⇒ Vậy X là amino axit còn Y là este của amino axit. Đáp án B. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Mơn hóa học – Trường THPT Chun Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân u ! 6 Câu 20. Cho 0,5 mol sắt phản ứng hết với dung dich có a mol AgNO 3 sau khi phản ứng kết thúc đươc dung dịch. Biết X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol Brom. Tính giá trị a: A. 1,5 B. 1,05 C. 1,3 D. 1,2 Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta thấy sau khi Fe phản ứng hết với Ag + tạo thành Ag thì thu được dung dịch có chứa muối sắt (II) (vì dung dịch này phản ứng được với nước brom). Sơ đồ phản ứng : 2 2 3 Br Ag 3 Fe Fe Fe Fe (có thể có hoặc không) Br + + + + + −     → →       Áp dụng bảo tồn electron ta có : 2 Fe Br Ag Ag 3.n n 2n n 1,2 mol. + + = + ⇒ = Đáp án D. Câu 21. X là đồng phân mạch hở của C 3 H 6 O 2 . Cho X tác dụng với NaOH được X 2 . Cho X 2 tác dụng với H 2 SO 4 lỗng được X 3 . Cho X 3 phản ứng với lượng dư AgNO 3 trong NH 3 được hỗn hợp chỉ tồn các chất vơ cơ. Xác định cơng thức X 2 : A. HCOONa B. CH 3 COONa C. C 3 H 7 COONa D. C 2 H 5 COONa Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy ra C 3 H 6 O 2 là HCOOC 2 H 5 . Phương trình phản ứng minh họa : HCOOC 2 H 5 + NaOH → HCOONa + C 2 H 5 OH HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4 HCOOH + 2AgNO 3 + 4NH 3 + H 2 O o t → 2NH 4 NO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 + 2Ag Đáp án A. Câu 22. m gam Glucozơ lên men rượu với hiệu suất 60%, sau đó tiếp tục lên men dấm với hiệu suất 50% được 72 gam dung dịch CH 3 COOH nồng độ 5%. Tính giá trị m: A. 6 gam B. 9 gam C. 18 gam D. 27 gam Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : men rượu men giấm 6 12 6 2 5 3 C H O 2C H OH 2CH COOH → → Hiệu suất tồn bộ q trình phản ứng là 60%.50% = 30%. Theo sơ đồ phản ứng và giả thiết ta có : 6 12 6 2 5 3 6 12 6 6 12 6 C H O pư C H OH CH COOH C H O cần dùng C H O cần dùng 1 1 1 72.5% n n n . 0,03 mol 2 2 2 60 0,03 n 0,1 mol m 18 gam. 30% = = = = ⇒ = = ⇒ = Đáp án C. Câu 23. Cho các cơng thức C 2 H 4 O 2 , C 3 H 6 O, C 4 H 8 O 2 , CH 2 O 2 , C 3 H 8 O 2 . Có bao nhiêu cơng thức trong số trên có thể ứng với hợp chất tạp chức A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Hướng dẫn giải Có 3 cơng thức có thể ứng với hợp chất tạp chức là C 2 H 4 O 2 (ví dụ : HOCH 2 CHO), C 4 H 8 O 2 (ví dụ : HOC 3 H 6 CHO), C 3 H 8 O 3 (ví dụ : HOCH 2 CH 2 OCH 3 ). Đáp án D. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 7 Câu 24. Hỗn hợp X gồm CH 3 OH và 2 axit đơn chức đồng đẳng liên tiếp. Toàn bộ X phản ứng với Na dư được 6,72 lit H 2 ở đktc. Đun nóng X có xúc tác thích hợp thì các chất trong X phản ứng vừa hết với nhau được 25 gam hỗn hợp các este. Axit có khối lượng phân tử lớn trong 2 axit trên là: A. C 2 H 5 COOH B. CH 3 COOH C. C 3 H 7 COOH D. C 3 H 5 COOH Hướng dẫn giải Đặt công thức của hai axit kế tiếp nhau là RCOOH . 2 3 H (CH OH, RCOOH) n 2.n 0,6 mol. = = Theo giả thiết các chất trong hỗn hợp X tham gia phản ứng vừa đủ với nhan nên suy ra : 3 3 1 3 CH OH RCOOH RCOOCH 2 2 5 R : CH 25 n n n 0,3 mol R (44 15) 24,33 0,3 R : C H  −  = = = ⇒ = − + = ⇒  −   Vậy axit có khối lượng phân tử lớn là C 2 H 5 COOH. Đáp án A. Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn 1,275 gam một hiđrocacbon X toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành 16,745 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 10,71 gam. Xác định X: A. C 2 H 6 B. C 4 H 8 C. C 2 H 2 D. C 3 H 6 Hướng dẫn giải Khối lượng dung dịch giảm chứng tỏ lượng kết tủa sinh ra lớn hơn so với lượng CO 2 và nước cho vào dung dịch Ba(OH) 2 . Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng BaCO 3 – tổng khối lượng CO 2 và H 2 O, suy ra : 2 2 CO H O m m 16,745 10,71 6,035 gam. + = − = Nếu CO 2 chuyển hết thành BaCO 3 thì : 2 3 2 CO BaCO H O 6,035 0,085.44 n n 0,085 mol n 0,1275 mol. 18 − = = ⇒ = = Vậy X là ankan, số C trong ankan là 0,085 2 0,1275 0,085 = − Đáp án A. Câu 26. Đun nóng 6,96 gam MnO 2 với HCl đặc vừa đủ cho tới khi phản ứng xong. Tách lấy toàn bộ đơn chất Z cho phản ứng hết với kim loại M hóa trị II được 7,6 gam muối. Xác định kim loại M: A. Cu B. Mg C. Fe D. Zn Hướng dẫn giải Gọi M là kim loại cần tìm. Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : 2 2 2 2 MnO Cl Cl M M Cl 2.n 2.n 7,6 0,08.71 1,92 1,92 n 0,08 n 2. 2.0,08 M 24 (Mg). M M M 2.n 2.n  = −  ⇒ = ⇒ = = ⇒ = ⇒ =  =   Câu 27. Cho m gam bột Fe phản ứng hết với x mol Cl 2 , cũng m gam bột Fe phản ứng vừa hết với dung dịch chứa y mol HCl. Tính tỉ lệ y/x. A. ½ B. 2 C. 4/3 D. 3/4 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : 2 2 2 Fe Cl H (HCl) H (HCl) Cl Cl Fe H n n 3.n 2.n 2 4 y 4 . 2.n 3 n 3 x 3 2.n n + + +  =  ⇒ = ⇒ = ⇒ =  =   Đáp án C. Hng dn gii chi tit thi kho sỏt cht lng ln 1 Mụn húa hc Trng THPT Chuyờn Hựng Vng Tt c vỡ hc sinh thõn yờu ! 8 hiu rừ hn v phng phỏp bo ton electron v cỏch ỏp dng cỏc em cú th tỡm c cun sỏch gii thiu cỏc chuyờn phng phỏp gii nhanh bi tp húa hc do thy su tm v biờn son. Cõu 28. T Glyxin v Alanin to ra 2 ipeptit X v Y cha ng thi 2 aminoaxit. Ly 14,892 gam hn hp X, Y phn ng va vi V lit dung dch HCl 1M, un núng. Tớnh V A. 0,102 B. 0,25 C. 0,122 D. 0,204 Hng dn gii Theo gi thit ta thy hai loi peptit l gly ala v ala gly. õy l hai cht ng phõn ca nhau, ta cú : 2 gly ala ala gly gly ala H O hoón hụùp ủipeptit M M M M M 75 89 18 146 gam / mol 14,892 n 0,102 mol. 146 = = + = + = = = Phn ng thy phõn trong mụi trng axit : ipeptit + H 2 O + 2HCl Mui (1) mol: 0,102 0,204 Vy HCl V 0,204 lớt. = Gii thớch phn ng (1) : Mt phõn t ipeptit cú 1 liờn kt peptit nờn thy phõn cn 1 phõn t H 2 O, sau khi thy phõn s cho ra hai phõn t amino axit, mi phõn t cú mt nhúm NH 2 nờn phn ng c vi mt phõn t HCl to ra mui cú dng HOOCCH(R)NH 3 Cl. ỏp ỏn D. Cõu 29. Phn ng thy phõn lipit trong mụi trng axit l: A. Phn ng thun nghch B. Phn ng khụng thun nghch C. Phn ng cho nhn electron D. Phn ng x phũng húa Hng dn gii Phn ng thy phõn lipit trong mụi trng axit l phn ng thun nghch. ỏp ỏn B. Cõu 30. Cho 0,01 mol phenol tỏc dng vi lng d dung dch hn hp HNO 3 c v H 2 SO 4 c. Phỏt biu no di õy khụng ỳng: A. Lng HNO 3 ó tham gia phn ng l 0,03 mol B. Axit sunfuric c úng vai trũ xỳc tỏc cho phn ng nitro húa phenol C. Sn phm thu c cú tờn gi 2,4,6 - trinitrophenol D. Khi lng axit picric hỡnh thnh bng 6,87 gam Hng dn gii Phng trỡnh phn ng : C 6 H 5 OH + 3HNO 3 2 4 H SO ủaởc HOC 6 H 2 (NO 2 ) 3 + 3H 2 O (axit picric hay 2,4,6 hay trinitrophenol) mol: 0,01 0,03 0,01 ( ) 6 2 2 3 HOC H NO m 0,01.229 2,29 gam 6,87 gam. = = ỏp ỏn D. Cõu 31. in phõn cỏc dung dch sau õy vi in cc tr cú mng ngn: a. Na 2 SO 4 ; b. BaCl 2 ; c. KOH ; d. KNO 3 ; e. CuSO 4 ; g.NaNO 3 . Gi s nc bay hi khụng ỏng k, th tớch dung dch khụng thay i, dung dch no k trờn cú pH khụng i: A. a,d,g,e B. c,d,a,e C. a,c,d,g D. a,d,g,b Hng dn gii in phõn cỏc dung dch Na 2 SO 4 , KOH, KNO 3 , NaNO 3 thỡ bn cht l in phõn nc trong trong dung dch, mt khỏc vỡ th tớch ca dung dch khụng thay i nờn nng cỏc cht khụng i nờn pH cng khụng thay i. ỏp ỏn C. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 9 Câu 32. Cho m gam Al 4 C 3 phản ứng vừa hết với lượng dung dịch có 0,03 mol HCl, được dung dịch X. Mặt khác cho m’ gam Al 4 C 3 kể trên phản ứng vừa hết với dung dịch có 0,04 mol KOH được dung dịch Y. Trộn lẫn toàn bộ X và Y kể trên với nhau được hỗn hợp Z chứa bao nhiêu mol muối nhôm: A. 0,025 mol B. 0,01 mol C. 0,04 mol D. 0,08 mol Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Al 4 C 3 + HCl → AlCl 3 + CH 4 (1) mol: 0,03 → 0,01 Al 4 C 3 + KOH → KAlO 2 + CH 4 + H 2 O (2) mol: 0,03 → 0,04 Theo sơ đồ (1) và áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với Cl ta có số mol của AlCl 3 trong dung dịch X là 0,01 mol. Theo sơ đồ (2) và áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với K ta có số mol của KAlO 2 trong dung dịch Y là 0,04 mol. Trộn dung dịch X với dung dịch Y thì xảy ra phản ứng : AlCl 3 + 3KAlO 2 → 4Al(OH) 3 + 3KCl (3) mol: 0,01 → 0,03 Vậy sau phản ứng còn dư 0,01 mol KAlO 2 . Đáp án B. Câu 33. 16,9 gam hỗn hợp Na, Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X phản ứng vừa hết 0,8 mol HCl được 7,8 gam kết tủa. Tính khối lượng Al ban đầu. A. 2,7 gam B. 3,95 gam C. 5,4 gam D. 12,4 gam Hướng dẫn giải Sau tất cả các phản ứng, giả sử dung dịch thu được chỉ có NaCl, suy ra số mol NaCl bằng số mol HCl bằng 0,8 mol, suy ra khối lượng Na ban đầu là 0,8.23 = 18,4 > 16,9 (loại). Vậy dung dịch thu được sau tất cả các phản ứng phải có cả AlCl 3 . Đặt số mol của Na, Al ban đầu là x và y, kết hợp với việc áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với Cl ta có : Na Al m 11,5 gam 23x 27y 16,9 x 0,5 x 3.(y 0,1) 0,8 y 0,2 m 0,2.27 5,4 gam  =   + = =  ⇒ ⇒    + − = = = =     (y – 0,1) là số mol Al ban đầu trừ số mol Al trong kết tủa, đây chính là số mol muối AlCl 3 . Đáp án B. Câu 34. Nhóm vật liệu nào sau đây hoàn toàn được điều chế từ polime sinh ra do phản ứng trùng ngưng: A. Nilon 6-6 , tơ lapsan B. Nilon - 6 , tơ nitron C. Cao su BuNa - S, Nilon - 6 D. Thủy tinh plexiglas, tơ lapsan Hướng dẫn giải Nilon-6,6 và tơ lapsan. nNH 2 [CH 2 ] 6 NH 2 + nHOOC[CH 2 ] 4 COOH NH[CH 2 ] 6 NHCO[CH 2 ] 4 CO + 2nH 2 O xt, t o , p n nHOOC C 6 H 4 COOH + nHO CH 2 CH 2 OH CO C 6 H 4 CO O CH 2 CH 2 O + 2nH 2 O n axit terephtalic etylen glicol poli(etylen terephtalat) (lapsan) xt, t o , p Đáp án A. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi khảo sát chất lượng lần 1 – Môn hóa học – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Tất cả vì học sinh thân yêu ! 10 Câu 35. Sục V lit CO 2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M. Nếu 0,2688 V ≤ ≤ 0,5824 lit thì khối lượng kết tủa m gam thu được là: A. Kết quả khác B. 0,4g m ≤ ≤ 1,5g C. 3 g m ≤ ≤ 4,5g D. 0,3g m ≤ ≤ 4,6g Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : 2 2 CO Ca(OH) 0,012 n 0,026; n 0,015 mol. ≤ ≤ = Vậy lượng kết tủa đạt cực đại khi 2 2 3 CO Ca(OH) CaCO n n 0,015 mol m 1,5 gam. = = ⇒ = Xét trường hợp 2 3 CO CaCO n 0,012 mol m 1,2 gam. = ⇒ = Xét trường hợp 2 3 CO CaCO n 0,026 mol m 0,4 gam. = ⇒ = Vậy 3 CaCO 0,4 n 1,5 ≤ ≤ Đáp án B. Câu 36. Cho 5 gam hỗn hợp Fe + Cu trong đó khối lượng sắt chiếm 40% vào dung dịch HNO 3 loãng cho tới khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X, khí NO duy nhất và 3,32 gam chất rắn Y. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là: A. 7,26 g B. 5,82 g C. 6,26 g D. 5,4 g Hướng dẫn giải Fe Cu Chaát raén Y Cu m 5.0,4 2 gam, m 3 gam, m m = = = > ⇒ Fe còn dư, Cu chưa phản ứng, muối trong dung dịch X là muối Fe(II) 3 2 3 2 Fe(NO ) Fepö Fe(NO ) 5 3,32 n n 0,03 mol m 0,03.180 5,4 gam. 56 − = = = ⇒ = = Đáp án D. Câu 37. Chất thơm P thuộc loại este có công thức C 8 H 8 O 2 . Không thể điều chế P bằng phản ứng este hóa giữa axit và rượu tương ứng. P không tráng gương. Công thức của P là: A. HCOOCH 2 C 6 H 5 B. C 6 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 6 H 5 D. HCOOC 6 H 4 - CH 3 Hướng dẫn giải Este P không thể điều chế bằng phản ứng este hóa giữa axit và ancol suy ra P phải là este của phenol, P không có phản ứng tráng gương nên P không thể là este của axit fomic. Vậy ứng với công thức phân tử là C 8 H 8 O 2 thì công thức cấu tạo của P là CH 3 COOC 6 H 5 . Đáp án C. Câu 38. Cần bao nhiêu gam brom để oxy hóa hết 0,02 mol Natri cromit (NaCrO 2 ) trong môi trường NaOH, tạo thành dung dịch màu vàng chanh. A. 1,6g B. 3,2g C. 4,0g D. 4,8g Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : 2 2 2 2 2 NaCrO Br Br NaCrO Br 3 3.n 2.n n n 0,03 mol m 0,03.168 4,8 gam. 2 = ⇒ = = ⇒ = = Đáp án D. Câu 39. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 76. Tỷ số giữa các hạt không mang điện đối với các hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 1,167. Xác định cấu hình e của nguyên tử nguyên tố đó: A. [Ne]3s 2 3p 1 B. [Ar] 3d 6 4s 2 C. [Ar] 3d 5 4s 1 D. [Ar] 4s 2 Hướng dẫn giải Gọi số proton và nơtron của X là p và n, theo giả thiết ta có : [...]... 3 ⇒ n HNO = 1,1 + 3 1,1 1,32 2 = 1,32 mol ⇒ VHNO = = 0,66 lít = 660 ml 3 10 2 Cách 2 : S d ng bán ph n ng : 2NO 3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O mol: 1,32 ← 1,1 Đáp án D T t c vì h c sinh thân u ! 13 Hư ng d n gi i chi ti t đ thi kh o sát ch t lư ng l n 1 – Mơn hóa h c – Trư ng THPT Chun Hùng Vương Câu 52 H p ch t h u cơ X (phân t có vòng benzen) có cơng th c phân t là C7H8O2 tác d ng đư c v i Na và NaOH... t lá kim lo i m nh hơn Fe (có thư ng là Zn) đ kim lo i đó b ăn mòn thay cho Fe Tuy nhiên đáp án ch cho các kim T t c vì h c sinh thân u ! 11 Hư ng d n gi i chi ti t đ thi kh o sát ch t lư ng l n 1 – Mơn hóa h c – Trư ng THPT Chun Hùng Vương lo i là Cu, Sn, Mg, Ni nên ta ch n đáp án là Mg Các kim lo i Cu, Sn, Ni n u g n vào v tàu s làm cho v tàu b mòn nhanh hơn Đáp án A Câu 44 Hòa tan hồn tồn 5,525 gam... 0,08 mol Hư ng d n gi i Theo gi thi t ta th y ch t r n thu đư c sau ph n ng có KNO2, CuO và và có th có KOH dư nCu = nCuO = 0,04 mol, nKNO + nKOH dư = nKOH ban đầu = 0,21 mol 3 G i x và y là s mol c a KOH dư và KNO2, ta có : 0,04.80 + 56x + 85y = 20,76 x = 0,01 ⇒  x + y = 0,21 y = 0,2 V y s mol NO 3- còn l i trong dung d ch = s mol KNO2 =0,2 mol Suy ra s mol NO 3- đã chuy n thành s n ph m kh trong... ng d n gi i bđ: pư: 12 5Mg + 12H+ + 2NO 3- → 5Mg2+ + N2 + 6H2O 0,05 0,15 0,05 :mol → 0,05 → 0,12 → 0,02 0,01 :mol T t c vì h c sinh thân u ! Hư ng d n gi i chi ti t đ thi kh o sát ch t lư ng l n 1 – Mơn hóa h c – Trư ng THPT Chun Hùng Vương V y th tích khí N2 thu đư c là 0,01.22,4 =0,224 lít Đáp án D Câu 48 Trong s các kim lo i Mg, Al, Fe, Cr thì kim lo i có kh năng ph n ng v i dung d ch HNO3 đ c ngu...Hư ng d n gi i chi ti t đ thi kh o sát ch t lư ng l n 1 – Mơn hóa h c – Trư ng THPT Chun Hùng Vương 2p + n = 76  p = 24  ⇒ ⇒ X là Cr n n = 28  p = 1,167  C u hình electron c a croml là [Ag]3d54s1 Đáp án C Câu 40 Nung h n h p r n g m Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3... ng d n gi i Phương trình ph n ng : 3H2O2 + 2KOH + 2KCr(OH)4 mol: 0,015 ← 0,01 ← 0,01 → 8H2O + 2K2CrO4 Đáp án A 14 T t c vì h c sinh thân u ! Hư ng d n gi i chi ti t đ thi kh o sát ch t lư ng l n 1 – Mơn hóa h c – Trư ng THPT Chun Hùng Vương Câu 58 Xét ph n ng hòa tan vàng b ng xianua (ph n ng chưa đư c cân b ng): khi lư ng vàng b hòa tan là 1,97gam thì lư ng NaCN đã dùng là:Au + O2 + H2O + NaCN → Na[Au(CN)2]... thu c th K2CrO4 vì : BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 ↓ + KCl (màu vàng) CaCl2 khơng có ph n ng này Đáp án A T t c vì h c sinh thân u ! D (NH4)2C2O4 15 Hư ng d n gi i chi ti t đ thi kh o sát ch t lư ng l n 1 – Mơn hóa h c – Trư ng THPT Chun Hùng Vương Nh ng đi u th y mu n nói : Đi u th nh t th y mu n nói v i các em r ng : l a tu i c a các em, khơng có vi c gì là quan tr ng hơn vi c h c t p Hãy c g ng lên các em... v i Cu = s mol 63 NO 3- trong mu i Cu(NO3)2 + s mol N trong các s n ph m kh = 0,04.2 + 0.04 = 0,12 mol Đáp án A Câu 47 Cho 1,2 gam Mg vào 100ml dung d ch h n h p g m HCl 1,5M và NaNO3 0,5M Sau ph n ng ch thu đư c V lit khí d ng đơn ch t ( khơng có s n ph m kh nào khác) Th tích V đktc b ng: A 5,600 lit B 0,560 lit C 1,120 lit D 0,224 lit Hư ng d n gi i bđ: pư: 12 5Mg + 12H+ + 2NO 3- → 5Mg2+ + N2 + 6H2O... 1 nhóm OH g n tr c ti p vào vòng benzen S cơng th c c u t o c a X là 3 : HO – C6H4 – CH2OH (có ba đ ng phân là o, p, m) Đáp án B Câu 53 Cho bi t các giá tr th đi n c c chu n: E0(Mg2+/Mg) = - 2,37 V; E0(Fe2+/Fe) = - 0.44 V; E0(Cu2+/Cu) = + 0,34; E0(Fe3+/Fe2+) = + 0,77 V; E0(Ag+/Ag) = + 0,80 V Dãy nào dư i đây g m các kim lo i khi ph n ng v i dung d ch Fe(NO3)3 thì có th kh Fe3+ thành Fe2+ A Cu và Ag... thanh Cu gi m là 0,64 gam Đáp án B Câu 55 Xét các ch t rư u etylic, rư u isopropylic, rư u n-propylic, anđehit axetic, anđehit propionic, axeton S ch t t o k t t a vàng iođofom khi tác d ng v i I2/NaOH là: A 2 ch t B 4 ch t C 5 ch t D 3 ch t Hư ng d n gi i Có 4 ch t có th tác d ng đư c v i I2/NaOH là rư u iso-propylic, anđehit axetic, anđehit propionic, axeton Đáp án B Câu 56 Khi đi n phân dung d ch