SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG HỢP CHẤT CỦA SẮT

Chương Bài 32 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG HỢP CHẤT CỦA SẮT BÀI 32 FeSO4.7H2O Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 OXIT SẮT(II) BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT SẮT (II) HIDROXIT SẮT (II) MUỐI SẮT (II) OXIT SẮT (III) HỢP CHẤT SẮT (III) HIDROXIT SẮT (III) MUỐI SẮT (III) BÀI 32: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (II) Fe(OH)2 Hi đr ox it FeO FeSO4.7H2O Oxit i uố M Fe (II) BÀI 32: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT II HỢP CHẤT SẮT (III) Fe2O3 Fe(OH)3 Ox it Hiđroxit Fe (III) FeCl3 i ố Mu BÀI 32: HỢP CHẤT SẮT -Chất HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) OXIT SẮT (II) OXIT SẮT (III) rắn màu đen, tự nhiên - Là oxit bazơ -Tác dụng với axit HNO3( tính khử) 3FeO +10HNO3(lỗng)  3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O -Điều chế FeO: Là chất rắn màu đỏ nâu, khơng tan nước Trong tự nhiên có dạng quặng hemantit - Là oxit bazơ -Bị CO, H2 khử nhiệt độ cao( tính oxi hóa) Fe2O3 + 3CO  t2Fe + 3CO2↑ -Điều chế Fe2O3 Fe2O3 + CO  2FeO + CO2↑ t0 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) SẮT(II) HIDROXIT SẮT(III) HIDROXIT - Chất rắn màu trắng xanh, không tan nước dễ tan dung dịch axit Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước dễ tan dung dịch axit - Ở nhiệt độ thường, khơng khí (có oxi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2  Fe(OH)3 -Phân hủy nhiệt độ cao 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 ↓ -Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd Điều chế : cho dd muối Fe(III) + dd kiềm kiềm FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3↓ + 2NaCl 3NaCl HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) MUỐI SẮT(II) MUỐI SẮT(III) - Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước -Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước thí dụ : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O… thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O… - Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành -Muối sắt (III) có tính oxi hố dễ muối sắt (III) bị khử thành muối sắt (II) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 FeCl3 + 2Fe  3FeCl2 BÀI 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hóa học Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe (II) tính khử Ngồi hợp chất Fe (II) cịn thể tính oxi hóa BÀI 41: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hóa học Tính chất hóa học chung hợp chất Fe (III) tính oxi hóa BÀI 41: I HỢP CHẤT SẮT (II) Ứng dụng MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT t ậ u h Kĩ t m ô u h n vải Chất diệt sâu bọ FeSO4 Pha c hế mực Pha chế sơn MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT Ứng dụng Một số ứng dụng khác Xúc tác phản ứng hữu l3 I HỢP CHẤT SẮT (III) Fe C BÀI 41: Fe(III) O Fe Pha chế sơn chống gỉ Phèn sắt (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3 24H2O BÀI BÀITẬP TẬP Câu Câu1: 1:Tính Tínhchất chấthóa hóahọc họcđặc đặctrưng trưngcủa củahợp hợpchất chấtsắt sắt (III) (III)và vàhợp hợpchất chấtsắt sắt(II) (II)lần lầnlượt lượtlà: là: A.Tính A.Tínhkhử khử vàtính tínhkhử khử B B.Tính Tínhoxi oxihóa hóa vàtính tínhoxi oxihóa hóa C CTính C Tínhoxi oxihóa hóa vàtính tínhkhử khử D D.Tính Tínhkhử khửvà vàtính tínhoxi oxihóa hóa BÀI BÀITẬP TẬP Câu Câu 2: 2: Phản Phản ứng ứng nào sau sau đây chứng chứng minh minhFeO FeO làlà chất chất khử? khử? A A.FeO FeO++HH22SO SO44 FeSO FeSO44++HH22OO B B.2FeO 2FeO++t 3H 3H22SO SO44  Fe Fe22(SO (SO44))33++33HH22OO C C.FeO FeO++CO CO  Fe Fe ++ CO CO22 D 3FeO + 10HNO  3Fe(NO ) + NO + 5H O D D 3FeO + 10HNO33  3Fe(NO33)33 + NO + 5H22O BÀI TẬP Câu Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) : A Fe2O3 tác dụng với Al, to B dd FeCl3 tác dụng với Cu C dd FeCl3 tác dụng với Fe D D dd Fe(NO3)3 tác dụng với dd NaOH BÀI TẬP Câu Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất): A Fe(OH)3 A B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 BÀI TẬP Câu Cho dãy chất: Fe, Fe, FeO, FeO,Fe2O3, Fe(OH) Fe(OH)2,2 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) là: A B C D D BÀI TẬP Hồn thành chuỗi biến hóa sau: (1) Fe +2 FeCl2 (2) +3 FeCl3 (3) +2 FeCl2 Xác định thay đổi số oxi hóa vai trò sắt chuỗi phản ứng (1) Fe + 2HCl t0 FeCl2 + H2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 +2 Fe, Fe : chất khử +3 Fe: chất oxi hóa BÀI TẬP Cho dung dịch nhãn gồm: FeCl2, FeCl3, MgCl2 Phân biệt chúng phương pháp hóa học - Trích mẫu thử nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử - Nếu có kết tủa nâu đỏ FeCl3: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Nếu có kết tủa trắng để lâu chuyển thành màu nâu đỏ FeCl2: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O - Nếu có kết tủa trắng MgCl2: MgCl2 + 2NaOH 4Fe(OH)3 Mg(OH)2 ↓ + 3NaCl DẶN DÒ -Làm BT tài liệu -Chuẩn bị