TRNG THPT CHUYEN NGUYN HU

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III- NĂM 2014 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút;(60 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23;Mg: 24;Al: 27; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Ca:40; Cr:52; Mn: 55; Fe: 56; Ni: 59; Cu: 64; Zn: 65;Br: 80; Ba: 137; Ag: 108; Sn: 119; Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol etilen glicol tác dụng hết với Na thu 1,344 lít H (ở đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,048 lít khí CO2 (ở đktc) 5,58 gam H2O Giá trị m A 6,28 B 5,64 C 5,78 D 4,82 Câu 2: Chia 0,16 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức A hai chức B ( M A< MB) thành hai phần Hiđro hóa phần cần vừa 3,584 lít H ( đktc) Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thu 25,92 g Ag 8,52 g hỗn hợp hai muối amoni hai axit hữu Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % khối lượng A hỗn hợp X là: A 49,12% B 50,88% C 34,09% D 65,91% Câu 3: Đun nóng 10,71 gam hỗn hợp X gồm propyl clorua phenyl clorua với dung dịch NaOH lỗng, vừa đủ đun nóng, sau thêm tiếp dung dịch AgNO đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu 8,61 gam kết tủa, phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng phenyl clorua có hỗn hợp X A 2,71 gam B 4,0 gam C 4,71 gam D 6,0 gam Câu 4: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 9H16O4 Khi thủy phân môi trường kiềm thu muối mà từ muối điều chế trực tiếp axit dùng sản xuất tơ nilon6,6 Số công thức cấu tạo thoả mãn A B C D Câu 5: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 6: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m gam ancol Y (không có khả phản ứng với Cu(OH)2) 15 gam hỗn hợp muối hai axit Trang 1/15 - Mã đề thi 132 cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 11,6 B 16,2 C 10,6 D 14,6 Câu 7: Hợp chất X có vịng benzen có cơng thức phân tử C xHyO2 Biết X có tổng số liên kết σ 20 Oxi hóa X điều kiện thích hợp thu chất Y có công thức phân tử CxHy-4O2 Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 8: Cho chất X vào dd NaOH đun nóng thu khí Y ; cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau cho Cu vào thấy Cu tan có khí khơng màu bay lên hóa nâu khơng khí Nhiệt phân X điều kiện thích hợp thu oxit phi kim Vậy X chất sau ? A NH4NO3 B NH4NO2 C (NH4)2S D (NH4)2SO4 Câu 9: Cho m gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H6O2 tác dụng hồn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X giá trị m A C2H5COOH 8,88 gam B C2H5COOH 6,66 gam C CH3COOCH3 6,66 gam D HCOOCH2CH3 8,88 gam Câu 10: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H 2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 16,24 g B 11,2 g C 16,8 g D 9,6 g Câu 11: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axeton; 0,08 mol propenal; 0,06 mol isopren 0,32 mol hiđro có Ni làm xúc tác thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y so với khơng khí 375/203 Hiệu suất hiđro tham gia phản ứng cộng A 93,75% B 87,5% C 80% D 75,6% Câu 12: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO(duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 13: Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y 3,92 lít H2 (đktc) Cho khí CO2 vào dung dịch Y Tính thể tích CO2 (đktc) cần cho vào dung dịch X để kết tủa thu lớn ? A 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít C V = 2,24 lít V = 5,6 lít D 3,36 lít ≤ V ≤ 5,6 lít Câu 14: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung Trang 2/15 - Mã đề thi 132 dịch Z Cô cạn Z chất rắn khan phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu A 12 g B 91,8 g C 111 g D 79,8 g Câu 15: Trong thuốc thử sau: (1) dung dịch H2SO4 loãng, (2) CO2 H2O, (3) dung dịch BaCl2, (4) dung dịch HCl Thuốc thử dùng phân biệt chất rắn riêng biệt gồm: CaCO3, BaSO4 , K2CO3 , K2SO4 A (1) (2) B (2) (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 16: Với xúc tác men thích hợp chất hữư A bị thuỷ phân hoàn toàn cho hai aminoaxit thiên nhiên X Y với tỷ lệ số mol chất phản ứng sau:1 mol A + mol H 2O → mol X + mol Y Thuỷ phân hoàn toàn 20,3 gam A thu m gam X m2 gam Y Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y cần 8,4 lít O2 đkc thu 13,2 gam CO 2, 6,3 gam H2O 1,23 lít N2 270C, atm Y có CTPT trùng với CTĐG Xác định X,Y giá trị m1, m2? A NH2-CH2-COOH(15,5g) CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g) B NH2-CH2-CH2-COOH(15g) CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g) C NH2-CH2-COOH(15g) CH3-CH(NH2)-COOH, 8,9(g) D NH2-CH2-COOH (15g) CH2(NH2)-CH2-COOH; 8,95(g) Câu 17: Oxi hố ancol đơn chức O2 có mặt chất xúc tác thu hỗn hợp X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hết với Na thu 8,96 lít H (đktc) hỗn hợp Y, làm khô Y thu 48,8 gam chất rắn khan Phần tác dụng với NaHCO dư thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Phần ba, tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu 21,6 g bạc CTCT ancol dùng là: A C2H3CH2OH B C2H5OH C C2H5CH2OH D CH3OH Câu 18: Cho a gam Phôtphotriclorua (PCl3) vào nước dung dịch X Để trung hòa hết dung dịch X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M Tính a? A 3,4375 g B 5,156 g C 2,375 g D 4,125 g Câu 19: Cho 0,01 mol este X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo gồm muối ancol có số mol số mol este, có cấu tạo mạch cacbon khơng phân nhánh Mặt khác xà phịng hố hồn tồn lượng este X dung dịch KOH vừa đủ, vừa hết 200 ml KOH 0,15M thu 3,33 gam muối X là: A Etylenglycol oxalat B Đimetyl ađipat C Đietyl oxalat D Etylenglicol ađipat Câu 20: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D chất không tan Z Sục CO2 đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức oxit sắt A Không xác định B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Trang 3/15 - Mã đề thi 132 Câu 21: Khi crăckinh dầu mỏ người ta thu hỗn hợp hiđrocacbon X, Y đồng phân nhau, chúng có phân tử khối 86 Halogen hoá đồng phân cho dẫn xuất monohalogen X, Y có tên gọi A hexan; 2-metylpentan B 2,3-đimetylbutan; 2,2- đimetyl butan C 3-metyl pentan; 2,3- đimetyl butan D hexan; 2,2-đimetyl butan Câu 22: Hai hiđrocacbon X Y có cơng thức phân tử C 6H6 X có mạch cacbon khơng nhánh X làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường Y không tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H dư tạo Z có cơng thức phân tử C6H12 X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 X Y A Benzen Hex-1,5-điin B Hex-1,5-điin benzen C Hex-1,4-điin benzen D Hex-1,4-điin toluen Câu 23: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 24: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí C2H2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố- khử xảy A 1,2,4,5 B 2,4,5,6 C 1,3,4,6 D 1,2,3,4 Câu 25: Theo quy tắc bát tử phân tử NH4Cl có số kiểu liên kết khác A B C D Câu 26: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, cịn Z phản ứng với axit kiềm Trật tự giảm dần tính khử nguyên tố là: A X, Z, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, Z Câu 27: Từ NH2(CH2)6NH2 chất hữu X điều chế tơ Nilon-6,6 CTCT X là: A HOOC(CH2)4COOH B HOOC(CH2)5COOH C HOOC(CH2)6COOH D CHO(CH2)4CHO Câu 28:Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) € CO (k) + H2O (k) ; ∆H > Trang 4/15 - Mã đề thi 132 Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (c) giảm áp suất chung hệ; (e) thêm lượng CO2; (b) Thêm lượng nước; (d) dùng chất xúc tác; Trong tác động trên, có tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A B C D Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X hai amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng thu V CO CO2 H2O có tỉ lệ V = 13 Nếu cho 24,9 g hỗn hợp X tác dụng với HCl dư bao H O 2 nhiêu gam muối khan? A 39,5 g B 43,15 g C 46,8 g D 52,275 g Câu 30: Peptit X cấu tạo amino axit phân tử chứa nhóm -COOH nhóm -NH2 Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X dung dịch NaOH (được lấy dư 20% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng nhiều X 75 g Số liên kết peptit phân tử X A 15 B 17 C 16 D 14 Câu 31: Phản ứng chất sau có phương trình ion thu gọn là: H + + OH − → H 2O A H S + KOH B HNO3 +Ca(OH)2 C CH 3COOH + NaOH D H SO4 + Mg (OH ) Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic (b) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc (f) Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 33: Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4, sau thêm vài giọt CuSO4 vào Viên Zn bị ăn mòn theo kiểu: A Cả ăn mịn hóa học lẫn ăn mịn điện hóaB Ăn mịn điện hóa C Ăn mịn vật lí D Ăn mịn hóa học Câu 34: Đốt cháy 3,2 gam este E đơn chức, mạch hở 3,584 lít CO (đktc) 2,304 gam H2O Nếu cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,3 gam chất rắn khan Vậy công thức ancol tạo nên este A CH2=CH-OH B CH3OH C CH3CH2OH D CH2=CH-CH2OH Trang 5/15 - Mã đề thi 132 Câu 35: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Mg C Ca D Zn Câu 36: Cho dung dịch K2S vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl 2, CuCl2, Pb(NO3)2, ZnCl2, FeCl3, MnCl2 Số kết tủa khác tạo thí nghiệm là: A B C D Câu 37: Cho dung dịch (riêng biệt) chất sau: axeton; axit acrylic; axit axetic; vinyl axetat, saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, o-crezol, axit fomic, but-3-en-1,2-diol anđehit axetic Số dung dịch vừa màu dung dịch nước brom, vừa phản ứng với Cu(OH) 2/NaOH (trong điều kiện thích hợp) là: A B C D Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 0,15mol phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH) 1M + NaOH 0,75M), sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 50,5 g B 54,4 C 58,3 D 46,6 Câu 39: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO đặc, dư thu V lít NO 2(ở đktc ) Giá trị V A 1,904 lít B 1,456 lít C 1,568 lít D 1,232 lít Câu 40: Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D 10 Câu 41: Đun mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng 3:2) với H2SO4 đặc 140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C 2H5OH 60% C4H9OH 40% Giá trị m A 19,04 gam B 53,76 gam C 28,4 gam D 23,72 gam o + O , xt + NaOH NaOH ,CaO ,t + NaOH → Z   → T  → C2 H X có Câu 42: Cho sơ đồ sau: C 4H8O2 (X)   → Y  CTCT: A C2H5COOCH(CH3)2 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3CH2CH2COOH Câu 43: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg, Fe Trang 6/15 - Mã đề thi 132 Câu 44: Cho phương trình hố học: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (số nguyên tố, tối giản) chất phản ứng có phương trình là: A 48 B 54 C 52 D 28 Câu 45: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO nồng độ a mol/lít, thu dung dịch chứa 98,2 gam muối 5,6 lít hỗn hợp X gồm NO N2O (ở đktc) Tỉ khối X so với hidro 16,4 Giá trị a là: A 1,50 M B 2,50 M C 1,65 M D 1,35 M Câu 46: Cho số tính chất: có vị (1); tan nước (2); tham gia phản ứng tráng bạc (3); hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4); làm màu dung dịch brom (5); bị thủy phân dung dịch axit đun nóng (6); Các tính chất fructozơ A (1); (2); (3); (4) B (1); (3); (5); (6) C (2); (3);(4); (5) D (1); (2);(4); (6) Câu 47: Cho công thức phân tử C 4H10O C4H11N, số đồng phân ancol bậc amin bậc A B C D Câu 48: Cho hợp chất thơm A, B, C, D có nhiệt độ sơi tương ứng sau: 80; 132,1; 181,2;184,40C Công thức A, B, C, D tương ứng : A C6H6, C6H5NH2, C6H5OH, C6H5Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5OH, C6H5NH2 C C6H5Cl, C6H6, C6H5NH2, C6H5OH D C6H6, C6H5Cl, C6H5NH2, C6H5OH Câu 49: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M thấy Y tan hết Khối lượng Cu Cu(NO3)2 có hỗn hợp X : A 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 C 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 D 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 Câu 50: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom Ca(OH)2 B NaOH Ca(OH)2 C KMnO4 NaOH D Nước brom NaOH - HẾT Trang 7/15 - Mã đề thi 132 PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:C Chú ý quan trọng : OH → ONa + H↑ BTKL  → m = ∑ (C,H,O) = 0,27.12 + 0,31.2 + 0,12.16 = 5,78  n = n = 0,06.2 = 0,12 ↑  O H Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 2:A  nX = 0,08  nX = 0,08 Chú ý :  n = 0,24 X khơng có HCHO  n = 0,16 X có andehit khơng no  Ag  H A : a a + b = 0,08 a = 0,04 0,08 X  nAg = 0,24 →  → nH2 = 0,16 B : b 2a + 4b = 0,24 b = 0,04 R COONH4 : 0,04  A : CH2 = CH − CHO : 0,08 Có : 8,52 → R1 + R2 = 27 → X  →A  B : HOC − CHO : 0,08 R 2(COONH4 )2 : 0,04 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 3:D Để ý : Chỉ có propyl clorua tác dụng với NaOH.Do có : BTNT.Clo nAgCl = 0,06  → mC3H7Cl = 0,06.(78,5) = 4,71 → m = 10,71− 4,71 = Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 4:C Dễ thấy axit ađipic HOOC − (CH2)4 − COOH X HOOC − (CH2 )4 − COOC3H7 (2 chat) CH3OOC − (CH2)4 − COOC2H5 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 5:D Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (Sai IIA khơng có quy luật này) (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Sai (kiểu lục phương) (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường Sai (Be không td) (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Đúng (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy Đúng (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Sai (Fe – Al – Cr không td với dung dịch HNO3 đặc, nguội) Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Trang 8/15 - Mã đề thi 132 Câu 6:D Chú ý : X tạo rượu đa chức (Có nhóm OH khơng kề nhau) Do có : CO : 0,3  nX = 0,1 m2 + O2 →  → H2O : 0,4 X : C3H8O2 → HO − CH2 − CH2 − CH2 − OH BTKL  → m1 + 0,1.2.NaOH = 15 + 0,1.C3H8O2 → m1 = 14,6 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 7:D Do số liên kết σ 20 không lớn Oxi hóa X H nên X rượu chức Dễ dàng mò : X HO − CH2 − C6H4 − CH2 − OH (3 chat) C6H5 − CH(OH) − CH2 − OH Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 8:A Câu 9:B Nhìn nhanh đáp án m có giá trị.Ta thử đáp án :  n = 0,09 RCOOK : 0,09 m = 6,66 →  X → 12,88 → R = 29 → B KOH : 0,05  nKOH = 0,14 Có đáp ! Khơng cần thử TH2 bạn ! Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 10:A Bài có bạn cảm thấy phức tạp thật bạn cần tư tổng quát 2+  Fe → Fe chút tồn đơn giản.Sau tất trình  2+ Cu → Cu m + 0,13.2 = 3∑ nNO = 3.0,28 = 0,84 → m = 16,24 56 Do có : Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 BTE   → Câu 11:B Trang 9/15 - Mã đề thi 132 C3H4O : 0,08  C H : 0,06 H =100% ung X  → nphan = 0,38 > 0,32 H2 C H O : 0,1  H : 0,32   nX = 0,56  mX = 15 = mY 0,28 = 87,5% 0,32 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 → nY = 0,28 → ∆n ↓= nHpu2 = 0,56 − 0,28 = 0,28 → H = Câu 12:A  Fe: 0,32 BTNT.Fe BTE nFe(NO3 )3 = 0,32  → 22,72 BTKL  → 0,32.3 = 0,3.2 + 3nNO  → O : 0,3  → V = 2,688 → A Câu 13:B −  Na: a BTE + BTKL 23a + 137b = 17,15 a = 0,15 ∑ OH : 0,35 17,15 →  → → 2+ Ba: b a + 2b = 0,175.2 b = 0,1 Ba : 0,1 Chú ý : Để kết tủa max X cần có 0,1 mol CO32− → nCO = 0,1 max CO2 Có nhiều cách mị n muối Mình dùng BTNT.cac bon cuối thu  BaCO3 : 0,1 BTNT.C max → C = nCO = 0,25  ∑  NaHCO3 : 0,15 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 14:B  KMnO4 : 0,1   KClO3 : 0,2 BTKL  → nO = 15,8 + 24,5 − 36,3 = 0,25 16 BTE  → 0,1.5 + 0,2.6 = 0,25.2 + 2nCl2 → nCl2 = 0,6  NaCl :1 BTNT.Clo   → a + b = 1,2  NaCl : a  → →  BTE → m = 91,8 NaClO3 : 0,2 → a = 5b  NaClO3 : b    NaOH : 0,3  Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 15:C Câu 16:C Dễ dàng suy A : X − X − Y ,D loại khơng phải α aminoaxit.Cả đáp án lại cho Y CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g).Do có : MA = 20,3 = 203 = ( 75 + 75 + 89 − 2.18) → C 0,1 Câu 17:B Trang 10/15 - Mã đề thi 132 Ta tính tốn với trường hợp khơng phải CH3OH  RCH2OH + [ O] → RCHO + H2O RCHO : a = 0,1 ¬ nAg = 0,2   a a X RCOOH : b = 0,2 = nCO2 a →   H2O : a + b RCH OH + O → RCOOH + H O [ ]  2 b RCH OH : c b b    RCOONa: 0,2  nH2 = 0,4 = (b + a + b + c) → c = 0,3 → 48,8 NaOH : 0,3 → R = 15  RCH ONa: 0,3  Câu 18:D PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl x Chú ý : 3x  NaCl :3x muoi trung hoa BTNT.Na X + NaOH  →  → 5x = 0,15 → x = 0,03 Na HPO : x  → a = 4,125 Câu 19:D Vì sản phẩm tạo gồm muối ancol có số mol số mol este nên B,C bị loại ngay.(A,D este vòng) KOOC − R − COOK : 0,015 → R = 56 [ −CH2 − ] 3,33(gam) Câu 20:C Do phản ứng hoàn tồn.Ta có : 9,66 BTE  0,03H2   → Al : 0,02 BTNT.Al  → 0,02 + 2a = 0,1 → a = 0,04  Y  Al 2O3 : a  Fe BTKL  → Fe: 0,09 → Fe 0,09 = = O 3.0,04 Câu 21:D Câu 22:B Y không tác dụng với Br2 loại A X cho phản ứng nguyên tử Ag loại C , D Câu 23:C FeCl X FeCl3 Cu, Mg, AgNO3, Na2CO3, NaOH, NH3, KI, Câu 24:C (1) Sục khí C2H2 vào dung dịch KMnO4 Có C−1 → C+3 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Không H2S Trang 11/15 - Mã đề thi 132 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) Có (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 Có (Tạo S) (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Khơng (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Có Câu 25:B Có loại liên kết : CHT – Cho nhận – ion Công thức cấu tạo : Câu 26:B Y : Na Z : Al X :P Câu 27:A A HOOC(CH2)4COOH axit adipic Câu 28:D CO2 (k) + H2 (k) € CO (k) + H2O (k) ; ∆H > (Thu nhiệt) Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; Chiều thuận (b) Thêm lượng nước; Chiều nghịch (c) giảm áp suất chung hệ; Không ảnh hưởng (d) dùng chất xúc tác; Không ảnh hưởng (e) thêm lượng CO2; Chiều thuận Câu 29:C Cn H n + N → Có Ngay : → nX = nVCO2 (n + 1,5)VH O = → n = 1,75 13 24,9 BTKL = 0,6  → m = 24,9 + 0,6.36,546,8 14.1,75 + 17 Câu 30:A Gọi n số mắt xích Ta có BTKL  → m + 40(0,1n + 0,1n.0,25) = m + 78,2 + 0,1.18 → n = 16 Câu 31:B A H S + KOH B HNO3 +Ca(OH)2 C CH 3COOH + NaOH D H SO4 + Mg (OH ) H2S điện ly yếu Chuẩn CH 3COOH điện ly yếu Mg (OH ) chất kết tủa Câu 32:A (a) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic Sai sobitol Trang 12/15 - Mã đề thi 132 (b) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước (Chuẩn) (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói Chuẩn (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit Sai có α-1,6-glicozit (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc Chuẩn (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Sai.Glucozo dùng để làm thuốc Câu 33:A Câu 34:D CO2 : 0,16 BTKL  → mO = 3,2 − 0,16.12 − 0,128.2 = 1,024 → nO = 0,064 → nE = 0,032  H O : 0,128  Do E phải có tổng cộng liên kết π có 5C  NaOH : 0,05 BTKL  → R = 15  RCOONa: 0,15 Với 15 gam : nE = 0,15 + 0,2NaOH → 14,3 Câu 35:B 39,2 0,4(M + 96) BTNT = 0,4  → MSO4 : 0,4 → 0,3941 = → M = 24 98 24 + 100 − 0,05.44 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 nH2SO4 = Câu 36:D FeCl2, Tạo Kết tủa FeS CuCl2, Pb(NO3)2, Tạo kết tủa CuS ; PbS ZnCl2, FeCl3, MnCl2 Tạo kết tủa ZnS , S , MnS Câu 37:D axit acrylic; glucozơ, etyl fomat, axit fomic, but-3-en-1,2-diol anđehit axetic Câu 38:A  Al3+ : 0,15  2− SO4 : 0,3 2+  BaSO4 : 0,2 Ba 0,2 + → m = 50,5  − OH : 0,55  Al(OH)3 : 0,05 Câu 39:C Ta BTE cho trình : nNO = 0,01.3+ 0,02.2 = 0,07 → V = 1,568 Câu 40:A Trang 13/15 - Mã đề thi 132 (1) Khí Cl2 khí O2 Khơng phản ứng (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 OK (2) Khí H2S khí SO2 OK (7) Hg S OK (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 OK (8) Khí CO2 dung dịch NaClO OK (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH OK (9) CuS dung dịch HCl Khơng phản ứng (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 OK (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 OK Câu 41:D Chú ý : nH O = nete = nancol Có C2H5OH : 0,6 BTKL  → 0,6.0,6.46 + 0,4.0,4.74 = m+ 18 ( 0,6.0,6 + 0,4.0,4)  C4H9OH : 0,4 → m = 23,72 Câu 42:C Suy luận ngược từ ! Câu 43:C A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg, Fe Câu 44:D Ag Không tác dụng Au Không tác dụng Ag,Au Khơng tác dụng Dùng phương trình ion : 5Fe2+ + MnO4− + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 45:A  NO : 0,2 0,25  N 2O : 0,05 Kimloai : 29(gam)  BTKL 98,2 NH4NO3 : b  → b = 0,0125  −  NO3 :8b + 0,2.3 + 0,05.8 BTNT.nito  → HNO3 = ∑ N = 0,2 + 0,05.2 + 10b + = 1,425 → a = 1,5 Nguyen Anh Phong – Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 46:A có vị (1) Chuẩn fructozơ tan nước (2) Chuẩn Trang 14/15 - Mã đề thi 132 tham gia phản ứng tráng bạc (3) Câu nhạy cảm (bản thân fructozơ khơng tráng bạc cho AgNO3/NH3 vào lại có phản ứng tráng Ag) hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4); Chuẩn làm màu dung dịch brom (5); Sai bị thủy phân dung dịch axit đun nóng (6) Sai Câu 47:B Câu 48:D Đánh giá theo khối lượng phân tử liên kết H.Liên kết H C6H5NH2 < C6H5OH Câu 49:C BTNT nH2SO4 = 0,3 → nH2O = 0,3 → nO = nCuO = 0,3 BTNT.Cu   → a + b = 0,3 Cu: a a = 0,1 44 →  BTKL → →C → 64a + 188b = 44  b = 0,2 Cu(NO3)2 : b   Câu 50:A A Nước brom Ca(OH)2 B NaOH Ca(OH)2 C KMnO4 NaOH D Nước brom NaOH- SO2, H2S làm màu Br2 ,SO2 kết tủa CaSO3 Không phân biệt CO2, SO2, Không phân biệt SO2 H2S Không phân biệt SO2 H2S - HẾT Trang 15/15 - Mã đề thi 132 ... mặt chất xúc tác thu hỗn hợp X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hết với Na thu 8,96 lít H (đktc) hỗn hợp Y, làm khô Y thu 48,8 gam chất rắn khan Phần tác dụng với NaHCO dư thu 4,48 lít khí CO2... 5M đun nóng thu dung Trang 2/15 - Mã đề thi 132 dịch Z Cô cạn Z chất rắn khan phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu A 12 g B 91,8 g C 111 g D 79,8 g Câu 15: Trong thuốc thử sau:... phản ứng sau:1 mol A + mol H 2O → mol X + mol Y Thuỷ phân hoàn toàn 20,3 gam A thu m gam X m2 gam Y Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y cần 8,4 lít O2 đkc thu 13,2 gam CO 2, 6,3 gam H2O 1,23 lít N2 270C,