Đề thi vào 10 THPT chuyên hóa tỉnh hà nam

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2013-2014 Mơn: Hố học - Đề chun Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm) 1) Viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: đun nóng hỗn hợp benzen với brom có bột sắt làm xúc tác; đun nóng chất béo dung dịch NaOH (dư); điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn; cho khí H2S phản ứng với dung dịch FeCl3 2) Ba chất A, B, C hợp chất hữu có cơng thức phân tử: C5H8O2; C2H6O; C3H4O2 Chất A, C tác dụng với Na Chất A, B tác dụng với NaOH Chất A tác dụng với chất C thu chất B Xác định chất A, B, C viết phương trình phản ứng xảy Câu II (3,0 điểm) 1) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nhận biết lọ đựng dung dịch hoá chất sau nhãn (viết phương trình phản ứng xảy ra): BaCl 2, NaCl, NaHSO4, NaAlO2, Na2CO3 2) Chất A muối kim loại canxi; chất B oxit; chất C D kim loại Hãy chọn chất thích hợp A, B, C, D hồn thành phương trình phản ứng: a) A + NaOH→ muối + H2O b) B + HCl → muối + H2O c) C + muối → muối d) D + muối → muối 3) Cho khí etan (C2H6) qua chất xúc tác nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí X gồm khí etilen, axetilen, hiđro, etan Tỉ khối X khí etan 0,4 Nếu cho 8,96 lít khí X (đktc) qua dung dịch brom (dư) Viết phương trình phản ứng tính khối lượng brom tham gia phản ứng Câu III (2,5 điểm) 1) Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp X gồm: metan, etilen, axetilen thu 12,6 gam nước Mặt khác 20,16 dm3 (đktc) hỗn hợp X phản ứng tối đa với 176 gam Br2 Viết phương trình phản ứng tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp X 2) Đun nóng m gam tinh bột dung dịch axit loãng thu dung dịch X Trung hòa lượng axit dư dung dịch X chia thành phần: - Phần đem thực phản ứng tráng gương hoàn toàn thu 21,6 gam Ag - Phần hai đem thực phản ứng lên men rượu; toàn lượng rượu thu pha chế thành 12,5 ml rượu 46o Cho kim loại Na (dư) tác dụng với 10 ml rượu thu V lít khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính m, V (Biết hiệu suất phản ứng thủy phân phản ứng lên men đạt 80%; khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml, khối lượng riêng nước 1,0 g/ml) Câu IV (2,5 điểm) 1) Nung hỗn hợp gồm a gam bột sắt b gam bột S điều kiện khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho A tác dụng với axit H 2SO4 lỗng (dư) thu khí B có tỷ khối so với H 10,6; dung dịch C lại 1,6 gam chất rắn khơng tan Sục tồn khí B vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 43,02 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị a, b 2) Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Cu vào dung dịch CuSO (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 17,6 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 1M đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít (đktc) khí H2, dung dịch Y a gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy tìm giá trị a b) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y khuấy đến bắt đầu kết tủa dùng hết V ml, cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa khơng đổi tổng thể tích NaOH 1M dùng 600 ml Tìm giá trị m V Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Br = 80; HẾT Họ tên thí sinh:………………….…………………… Số báo danh: ………….… Chữ ký giám thị 1:…… ……… , Chữ ký giám thị …… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM (Đáp án có 03 trang) Câu ý 1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ II 2,5 1,0 đ 1,0 đ Câu III 2,5 1,0 đ KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2013 - 2014 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC CHUN Nội dung o C C6H6 + Br2 Fe ,t → C6H5Br + HBr (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa 2NaCl + 2H2O dpmn  → Cl2 + 2NaOH + H2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl - Chất A tác dụng với Na NaOH A C3H4O2 Cấu tạo CH2=CHCOOH Chất C tác dụng với Na cơng thức có C2H6O Cấu tạo CH3CH2OH Chất B C5H8O2, cấu tạo CH2=CHCOOC2H5 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 - - 2CH2=CHCOOH + 2Na → 2CH2=CHCOONa + H2 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 CH2=CHCOOH + NaOH→ CH2=CHCOONa + H2O CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH 0,25 - Mẫu làm giấy quỳ chuyển màu đỏ NaHSO4 Mẫu làm giấy quỳ chuyển màu xanh NaAlO2 Na2CO3 Dung dịch không đổi màu BaCl2 NaCl - Cho vài giọt dung dịch NaHSO4 vào mẫu làm giấy quỳ có màu xanh Nếu có khí bay Na2CO3 ; có kết tủa NaAlO2 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2 + H2O NaHSO4 + NaAlO2 + H2O→ Al(OH)3 + Na2SO4 - Lấy mẫu Na2CO3 vừa nhận cho vào hai lọ lại lọ có kết tủa BaCl2 cịn lại NaCl Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl 0,25 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 C2H6 → C2H4 + H2 (1) C2H6 → C2H2 + 2H2 (2) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (3) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4) dA/C2H6 = 0,4 Suy khối lượng hỗn hợp khí A là: MA = 0,4.30 =12 gam Vì khối lượng không đổi nên: nC2H6 bđ.MC2H6 bđ = nA.MA Ta có nA = 0,4 mol Suy nC2H6 bđ = (0,4.12):30 = 0,16 mol -Từ (1), (2) nH2 tăng = 0,4 - 0,16 = 0,24 mol Vậy ta có nBr2 = nH2 = 0,24 mol Khối lượng Br2 = 0,24.160 = 38,4 gam CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - 0,25 - Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4, C2H2 11 gam hỗn hợp Ta có hệ: 16x + 28y + 26 z = 11; 2x+ 2y + z = 0,7; 11x + 2y – 7z = x = 0,1; y = 0,15; z = 0,2 mol 1,5 đ Câu IV 2,5 1,0 đ %VCH4= (0,1:0,45).100 = 22,22%; %VC2H4= 33,34%; %VC2H2= 44,44% + Phương trình: (-C6H10O5-)n + nH2O → nC6H12O6 (1) Phần một: C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag (2) Phần hai: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2 (4) 2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + 2H2 (5) -+ Tính m: Từ (2) nC6H12O6 = 1/2nAg = 0,1 mol →mC6H12O6 (2) = 18,0 gam Theo VC2H5OH nguyên chất = 12,5.46/100 = 5,75 ml Suy mC2H5OH = 5,75.0,8 gam/lit = 4,6 gam Suy mC6H12O6 (3) tham gia thuỷ phân = 9.100/80 = 11,25 gam Tổng khối lượng glucozơ (1) = 18 + 11,25 = 29,25 gam Khối lượng m = 26,325 x100/80 = 32,90625 gam + Tính V: nH2 = ½(nH2O + nC2H5OH) = 0,2375 mol Thể tích khí H2 12,5 ml: V = 0,2375x22,4 = 5,32 lít Cho vào 10 ml VH2 giải phóng là: (10.5,32):12,5 = 4,256 lít 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 to Fe + S → FeS (1) FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (2) Chất rắn không tan H2SO4 S có khối lợng 1,6 gam Khối lợng phân tử khí B : MB = 2.10,6 = 21,2 B hỗn hợp khí gồm H2S khí M < 21,2 H2 nên chÊt r¾n A cã Fe (d) → Fe SO4 + H2 Fe + H2SO4 (3) H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (4) Theo (4) nH2S = nPbS = 43,02: 239 = 0,18(mol) x + 34.0,18 Sè mol H2 B lµ x Ta cã: = 21,2 ⇒ x = 0,12 x + 0,18 a = (0,12 + 0,18).56 = 16,8 (gam) b = 1,6 + 0,18.32 = 7,36 (gam) 0,2 0,2 0,2 0,2 1,5 đ a) 2Al + 3CuSO4 →Al2(SO4)3 + 3Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) Ta có nH2 = 0,2 mol Suy số mol HCl phản ứng 0,4 mol ; HCl dư, Al, Fe phản ứng hết Theo phương trình phản ứng : n H2 (3,4) = n Cu sinh (1, 2) = 0,2 mol Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu = 17,6 - 64.0,2 = 4,8 gam -b) Trong dung dịch có 0,1 mol HCl dư NaOH + HCl → NaCl + H2O (5) FẹCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (7) NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O (8) -V = 0,1 : = 0,1 lít = 100 ml 0,2 0,2 0,2 - 0,2 Tổng số mol NaOH dùng = 1.0,6 = 0,6 mol Từ phương trình (3,4,5,6,7) nNaOH dùng = Số mol HCl = 0,5 mol Số mol NaOH (5,6,7) = Số mol HCl = 0,5 mol Số mol NaOH (8) = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol -Ta có nAl = n Al(OH)3 = n NaOH(8) = 0,1 mol Theo (3), (4) Số mol Fe = nH2(4) = 0,2 - 1,5.nAl = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol Vậy m = 0,1.27 + 0,05.56 + 4,8 = 10,3 gam 0,2 0,2 Chú ý : Nếu thí sinh làm cách khác đáp án mà kết cho điểm đáp án ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM (Đáp án có 03 trang) Câu ý 1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ II 2,5 1,0 đ 1,0 đ Câu III 2,5 1,0 đ KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2013 - 2014 HƯỚNG DẪN CHẤM... 12,5.46 /100 = 5,75 ml Suy mC2H5OH = 5,75.0,8 gam/lit = 4,6 gam Suy mC6H12O6 (3) tham gia thuỷ phân = 9 .100 /80 = 11,25 gam Tổng khối lượng glucozơ (1) = 18 + 11,25 = 29,25 gam Khối lượng m = 26,325 x100/80... + nC2H5OH) = 0,2375 mol Thể tích khí H2 12,5 ml: V = 0,2375x22,4 = 5,32 lít Cho vào 10 ml VH2 giải phóng là: (10. 5,32):12,5 = 4,256 lít 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 to Fe + S → FeS