TỔNG HỢP AXIT BAZƠ MUỐI

AXIT – BAZƠ – MUỐI A LÍ THUYẾT I Axit 1 Định nghĩa Theo thuyết A re ni ut Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ HCl → H+ + Cl– 2 Axit một nấc, axit nhiều nấc Axit một nấc phân li một nấ.

AXIT – BAZƠ – MUỐI A LÍ THUYẾT I Axit Định nghĩa - Theo thuyết A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H + HCl → H+ + Cl– Axit nấc, axit nhiều nấc - Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H +: H3PO4 Axit H3PO4 axit nấc Axit H2SO4 axit nấc + H3PO4 ⇌ H + H2PO4 H2SO4 → H+ + HSO4+ 2H2PO4 ⇌ H + HPO4 HSO4- ⇌ H+ + SO42HPO42- ⇌ H+ + PO433 Hằng số phân li axit [H  ].[Cl  ] VD : HCl  H  Cl ; K a  [HCl]   II Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion OH - NaOH → Na+ + OH – Hằng số phân li bazơ [NH 4 ].[OH  ] VD : NH   H 2O  € NH   OH  ; K b  [NH ] THEO THUYẾT BRON-STÊT (Dành cho chương trình nâng cao) Axit: Chất nhường proton H+ Ví dụ: Al(H2O) 3+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H3O+, HCl + H2O → Cl- + H3O+ H+ H+ Bazơ: Chất nhận proton H Ví dụ: CH3COO + H2O ⇄CH3OOH + OH nên CH3COO- bazơ + - - H+ → Theo Bron-stêt: axit bazơ phân tử ion (trong phân tử khơng thiết phải có H OH axit hay bazơ) III Hiđroxit lưỡng tính: ( đọc thêm) hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Bazơ: M(OH) ⇄M2+ + 2OH- ví dụ: Zn(OH)2 ⇄ Zn2+ + 2OH2 Phương trình điện li: M(OH)2 Axit: H2MO2 ⇄2H+ + MO22- ví dụ: H2ZnO2 ⇄2H+ + ZnO22- Bazơ: M(OH)3 ⇄M3+ + 3OH- ví dụ: Al(OH)3 ⇄ Al3+ + 3OHM(OH)3 Axit: HMO2.H2O ⇄H+ + MO2- + H2O ví dụ: HAlO2 H2O ⇄H+ + AlO2- + H2O Lưu ý: (Dành cho chương trình nâng cao) Cu(OH)2 hiđroxit lưỡng tính phản ứng với axit loãng kiềm đặc Các chất lưỡng tính thường gặp - Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit như: Al(OH)3 Zn(OH)3, Be(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3 - Muối chứa ion lưỡng tính như: muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4- - Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4 IV Muối - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4+ ) anion gốc axit (NH )2SO4  2NH 4+ +SO42NaHCO3  Na   HCO3 Ví dụ: - Muối chia thành loại: + Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ (hiđro có tính axit) VD: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3, Na2HPO3, NaH2PO2,… + Muối axit: anion gốc axit muối cịn hiđro có khả phân li ion H + VD: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4,… - Sự điện li muối nước + Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation NH 4+) anion gốc axit (trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2,…) Thí dụ: NaCl  Na+ + ClNaHSO3  Na+ + HSO3+ Nếu anion gốc axit cịn hiđro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ Thí dụ: HSO3- ⇌ H+ + SO32CÁCH GHI NHỚ BẢNG TÍNH TAN Hợp chất Tính chất Trừ Axit Đều tan H2SiO3 Bazo (xem hàng ion OH– Không tan LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, cation tương ứng) Ba(OH)2, NH4OH Muối liti Li+ Đều tan Li3PO4 + Muối natri Na Muối kali K+ Muối amoni NH4+ Muối nitrat NO3– Đều tan Muối axetat CH3COO– Muối bạc Ag+ Không tan (thường AgNO3, CH3COOAg gặp AgCl) Muối clorua Cl– Đều tan AgCl: kết tủa trắng – Muối bromua Br AgBr: kết tủa vàng nhạt – Muối iotua I AgI: kết tủa vàng PbCl2, PbBr2, PbI2 2Muối sunfat SO4 Đều tan BaSO4, CaSO4, PbSO4: trắng Ag2SO4: tan Muối sunfit SO32Khơng tan Trừ muối với kim loại kiềm NH4+ Muối cacbonnat CO32Muối sunfua S2Không tan Trừ muối với kim loại kiềm, kiềm thổ NH4+ Muối photphat PO43Không tan Trừ muối với Na+, K+ NH4+ SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ -Tích số ion nước KH2O=[H+ ].[OH- ] = 1,0.10-14 (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Ý nghĩa tích số ion nước [H+] = ; [OH-] = - Tính pH dung dịch: [H+] = 10-pH (M) Nếu [H+] = 10-a (M) pH = a Hay pH = -lg[H+] ; pOH = -lg[OH-] pH + pOH = 14 Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường Mơi trường [H+] Trung tính = 1,0.10-7M =7 -7 Axit > 1,0.10 M 7 pH Màu chất thị quỳ tím phenolphtalein Mơi trường Axit AXIT trung tính bazơ pH 8.3 Quỳ tím đỏ () tím xanh ( Phnolphtalei Không màu ( hồng n B BÀI TẬP Dạng 1: Tính nồng độ ion H+, OH-, pH Bài 1: Tính nồng độ ion dung dịch sau: a HCl 0,1M b H2SO4 0,05M (coi nấc phân li hoàn toàn) c HNO3 0,2M d HClO4 0,3M e NaOH 0,4M f Ba(OH)2 0,06M g KOH 0,25M h LiOH 0,08M + Bài 2: Tính nồng độ ion H dung dịch sau: a NaOH 0,02M b LiOH 0,1M c Ba(OH)2 0,05M d KOH 0,125M Bài 3: Tính nồng độ ion OH dung dịch sau: a HNO3 0,01M b HCl 0,05M c 200 ml dd H2SO4 9,8g Bài 4: Tính pH : a) dung dịch H2SO4 0,05M b) dung dịch Ba(OH)2 0,005M c) dung dịch NaCl 0,1M d) dung dịch HCl 0,001M e) dung dịch HNO3 0,05M f) dung dịch NaOH 0,01M Bài 5: Tính nồng độ mol dung dịch NaOH có pH = 12 Bài 6: Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 Bài 7: Tính nồng độ mol dung dịch HCl có pH =3 Bài 8: Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 có pH = Bài 9: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,1M với 50 ml dung dịch HCl 0,1M Tính pH dung dịch thu Bài 10: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 50 ml dung dịch HCl 0,1M Tính pH dung dịch thu Bài 11: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Tính m Bài 12: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH=13 với 100ml dung dịch HCl a mol/l , thu dung dịch có pH=1 Tính giá trị a? Bài 13: Dung dịch X chứa 0,03 mol K+ ; 0,02 mol Ba2+ x mol OH- Dung dịch Y chứa : y mol H+ ; 0,02 mol NO3- z mol Cl- Trộn X với Y 200 ml dung dịch có pH =13 Giá trị z Bài 14: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X có pH Bài 15: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M tác dụng với 100ml dung dịch gồm HNO HCl có pH=1 thu dung dịch có pH=2 Giá trị V Dạng 2: Định luật bảo tồn điện tích Bài 1: Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol Cl- a mol Tính a ĐS: a = 0,3 mol Bài 2: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol cịn lại Cl- Tính khối lượng muối dung dịch ĐS: m = 11,6 gam 2+ 3+ Bài 3: Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe (0,1 mol) Al (0,2 mol) hai loại anion Cl(x mol) SO42- (y mol) Tính x y biết cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan ĐS: x = 0,2 (mol) y = 0,3   Bài 4: Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,04 mol Na+; 0,2 mol OH với dung dịch chứa K+; 0,06 mol HCO3 ; 2 0,05 mol CO3 thu m gam kết tủa Tính m? (15,76g)   Bài 5: Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca2+; 0,05 mol Mg2+; HCO 0,12 mol ion Cl Trong dung   dịch Y có OH ; 0,04 mol Cl 0,16 mol ion K+ Cho X vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kết tủa thu được? (ĐA: 4,9g) 2+ + Bài 6: Một dung dịch chứa x mol Cu , y mol K ; 0,03 mol Cl 0,02 mol SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y  ...- Muối chứa ion lưỡng tính như: muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4- - Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4 IV Muối - Muối hợp chất tan nước phân... anion gốc axit (NH )2SO4  2NH 4+ +SO42NaHCO3  Na   HCO3 Ví dụ: - Muối chia thành loại: + Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ (hiđro có tính axit) VD:... (NH4)2SO4, Na2CO3, Na2HPO3, NaH2PO2,… + Muối axit: anion gốc axit muối cịn hiđro có khả phân li ion H + VD: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4,… - Sự điện li muối nước + Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn