CÁCH PHÂN BIỆT VÀ XÁC ĐỊNH ELECTRON (LỚP NGOÀI CÙNG, CUỐI CÙNG, HÓA TRỊ) CỦA NGUYÊN TỬ TRONG VIỆC XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ HÓA HỌC”.

1 TRƯỜNG THPT TÂY ĐÔ Tổ Hóa – Sinh – TD – GDQP CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆTNAM Độc lập Tự do Hạnh phúc BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ “CÁCH PHÂN BIỆT VÀ XÁC ĐỊNH ELECTRON (LỚP NGOÀI CÙNG, CUỐI CÙNG, HÓA TRỊ) CỦA.

TRƯỜNG THPT TÂY ĐƠ Tổ Hóa – Sinh – TD – GDQP CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆTNAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ “CÁCH PHÂN BIỆT VÀ XÁC ĐỊNH ELECTRON (LỚP NGOÀI CÙNG, CUỐI CÙNG, HÓA TRỊ) CỦA NGUYÊN TỬ TRONG VIỆC XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ HĨA HỌC” GIÁO VIÊN THỰC HIỆN: PHẠM THỊ KIỀU TRANG LỜI NÓI ĐẦU Trong q trình thực chun đề cịn nhiều thiếu sót, tơi mong góp ý chân thành từ phía thầy để chun đề hồn thiện I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Khi học sinh học chương nguyên tử, đến phần viết cấu hình electron Đa phần học sinh thường nhầm lẫn việc xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn (ơ ngun tố, chu kỳ, nhóm) - Đa số học sinh chưa hiểu hết vai trò, ý nghĩa electron nguyên tử (electron lớp cùng, electron cuối cùng, electron hóa trị) Từ dẫn tới thường xác định sai số electron lớp cùng, electron cuối hay electron hóa trị Để giải vấn đề chọn chuyên đề “CÁCH PHÂN BIỆT VÀ XÁC ĐỊNH ELECTRON (LỚP NGỒI CÙNG, CUỐI CÙNG, HĨA TRỊ) CỦA NGUYÊN TỬ TRONG VIỆC XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ HÓA HỌC” II THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI Vấn đề 1: Xác định số electron lớp nguyên tử ứng với cấu hình electron sau: O: 1s22s22p4 - ĐA SỐ HỌC SINH CHỌN LÀ - Đáp án - Nguyên nhân: HS chưa nắm vững khái niệm electron lớp electron phân lớp Vấn đề 2: Xác định số electron hóa trị nguyên tử ứng với cấu hình electron sau: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 - ĐA SỐ HỌC SINH CHỌN LÀ - Đáp án - Nguyên nhân: HS chưa nắm vững khái niệm electron hóa trị electron lớp Vấn đề 3: Hãy cho biết nguyên tố sau thuộc loại nguyên tố (s, p, d, f) ứng với cấu hình electron nguyên tử sau: X: 1s22s22p63s23p63d34s2 - ĐA SỐ HS CHỌN LÀ nguyên tố s - Đáp án nguyên tố d - Nguyên nhân: HS chưa xác định phân lớp cuối nguyên tử Vấn đề 4: Hãy cho biết nguyên tố sau thuộc loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) ứng với cấu hình electron nguyên tử sau: Y: 1s22s22p3 - ĐA SỐ HS CHỌN LÀ KIM LOẠI - Đáp án PHI KIM - Nguyên nhân: Chưa nắm vững đặc điểm lớp electron lớp cùng, số electron phân lớp Vấn đề 5: Xác định nhóm ngun tố ứng với cấu hình electron nguyên tử là: Ví dụ 1: O: 1s22s22p4 ĐA SỐ HS CHỌN LÀ NHÓM IVA Đáp án VIA Ví dụ 2: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 ĐA SỐ HỌC SINH CHỌN LÀ IIA Đáp án VIIIB * Nguyên nhân: HS chưa nắm vững khái niệm electron hóa trị, chưa nắm vững cách xác định số electron hóa trị nguyên tử III NỘI DUNG NGHIÊN CỨU ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG: 1.1 Định nghĩa: Là electron nằm lớp ngồi Ví dụ 1: O: 1s22s22p4 Có electron lớp ngồi Ví dụ 2: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Có electron lớp ngồi Ví dụ 3: Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2 Có electron lớp ngồi 1.2 Ý NGHĨA CỦA ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG: Là để xác định loại nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Ví dụ 1: O: 1s22s22p4 Có electron lớp ngồi nên O phi kim Ví dụ 2: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Có electron lớp ngồi nên Fe kim loại Ví dụ 3: Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2 Có electron lớp nên Mn kim loại ELECTRON CUỐI CÙNG: 2.1 Định nghĩa: Là electron phân bố vào phân lớp cuối nguyên tử Ví dụ 1: O: 1s22s22p4 Có electron Electron cuối electron thứ 8, phân bố vào phân lớp 2p Ví dụ 2: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Có 26 electron Electron cuối electron thứ 26, phân bố vào phân lớp 3d 2.2 Ý NGHĨA CỦA ELECTRON CUỐI CÙNG: Là để xác định loại nguyên tố (s, p, d, f) Nhóm A: bao gồm nguyên tố s, p Nhóm B: bao gồm nguyên tố d, f Ví dụ 1: O: 1s22s22p4 Có electron Electron cuối electron thứ 8, phân bố vào phân lớp 2p Nên O nguyên tố p Ví dụ 2: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Có 26 electron Electron cuối electron thứ 21, phân bố vào phân lớp 3d Nên Fe nguyên tố d ELECTRON HÓA TRỊ: 3.1 Định nghĩa: Là electron lớp cộng với electron phân lớp sát lớp ngồi (nếu phân lớp chưa bão hịa) Ví dụ 1: O: 1s22s22p4 Có electron hóa trị Ví dụ 2: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Có electron hóa trị 3.2 Ý NGHĨA CỦA ELECTRON HĨA TRỊ: Là để xác định số thứ tự nhóm Nhóm A: Electron hóa trị electron lớp ngời Ví dụ 1: 8O: 1s22s22p4 - Ngun tử O có electron cuối phân bố vào phân lớp 2p nên nguyên tố O nguyên tố p nên thuộc nhóm A - Nguyên tử O có electron hóa trị => Ngun tố O thuộc nhóm VIA Ví dụ 2: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 - Nguyên tử Fe có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d nên nguyên tố Fe nguyên tố d nên thuộc nhóm B - Nguyên tử Fe có electron hóa trị => Ngun tố Fe thuộc nhóm VIIIB Ví dụ 3: Co: 1s22s22p63s23p63d74s2 - Nguyên tử Co có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d nên nguyên tố Co nguyên tố d nên thuộc nhóm B - Nguyên tử Co có electron hóa trị => Nguyên tố Co thuộc nhóm VIIIB Ví dụ 4: Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2 - Nguyên tử Ti có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d nên nguyên tố Ti nguyên tố d nên thuộc nhóm B - Nguyên tử Ti có electron hóa trị => Nguyên tố Ti thuộc nhóm IVB Ví dụ 5: Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2 - Ngun tử Zn có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d nên nguyên tố Zn nguyên tố d nên thuộc nhóm B - Có a+b>10 nên Số thứ tự nhóm = a+b -10 = 10+2-10 = Nên Zn thuộc nhóm II => Nguyên tố Zn thuộc nhóm IIB Ví dụ 6: Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 - Ngun tử Cu có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d nên nguyên tố Cu nguyên tố d nên thuộc nhóm B - Có a+b>10 nên Số thứ tự nhóm = a+b -10 = 10+1-10 = Nên Cu thuộc nhóm I => Nguyên tố Cu thuộc nhóm IB IV TÍNH THỰC TIỄN VÀ HIỆU QUẢ ÁP DỤNG Tính thực tiễn Có thể áp dụng chun đề để dạy chương ngun tử chương trình hóa học khối 10 Hiệu áp dụng Trong q trình dạy tơi áp dụng cách phân loại mang lại hiệu cao Đa số HS phân biệt đâu electron lớp cùng, electron cuối electron hóa trị Từ HS xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Chất lượng nâng lên Kết khảo sát chất lượng HS sau: Lớp khảo sát Không áp dụng chuyên đề 10CB1