Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
1,58 MB
Nội dung
Bài 3:
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Kim loạiphảnúng với Axit
CÁCLOẠI AXIT:
Axit loại 1: Cácaxit chỉ có tính axit
Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh
-Thường gặp: HCl, H
2
SO
4
loãng,…
- Giải đề thi chỉ gặp HNO
3
, H
2
SO
4
đặc
Có 2 loạiaxitCác công thức phản ứng
Có 2 công thức phản ứng:
KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học
KL + Axitloại 1 →
( axit khác A.loại 2)
Muối + H
2
↑
Hoá trị THẤP nhất
KL + Axitloại 2 →
Muối + H
2
O+ SP khử
( pứ Xảy ra với mọi kimloại trừ Au, Pt )
Hoá trị CAO nhất
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học
KL + Axitloại 1 →
( axit khác A.loại 2)
Muối + H
2
↑
Hoá trị THẤP nhất
Công tức 1: Pứ với axitloại 1
(K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …)
Ví dụ:
Fe + HCl →
Cu + HCl →
FeCl
2
+ H
2
↑
2
FeCl
3
Không pứ
(Vì Cu đứng sau H)
Aùp dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997)
Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe
bằng dd H
2
SO
4
loãng (dư) , thấy còn
0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit
H
2
(đkc).
Tính % (theo m ) của kimloại có trong
hợp kim
Tóm tắt và gợi ý:
Fe
Al
Cu
1,46g
hk
dd H
2
SO
4
ddA
0,64 g rắn
0,784 lit H
2
(đkc)
% (theo m)
m
Fe
m
Al
m
cu
( Axitloại 1)
= 0,64 g
x
mol
y
x
y
2 pt:
m
hk
=1,46
V
hydro
=0,784
ĐS: x=0,005; y=0,02
Cho cùng một lượng kimloại R lần lượt pứ với dung
dịch H
2
SO
4
và dd HNO
3
; kết quả thấy:
- Thể tích khí NO bằng thể tích khí H
2
( đo cùng
điều kiện)
- khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối
lượng muối nitrat.
Xác định R.
Áp dụng 2
Tóm tắt – gợi ý:
R
+ H
2
SO
4
R
+ HNO
3
Sufat
Nitrat
x mol
x mol
V
NO
= V
H
2
m
sufat
= 62,81%m
nitrat
Đề
+ NO
(A. Loại 2)
(A. Loại 1)
+ H
2
R:?
PP tìm CThức
Dựa trên pứ
Đặt CTTQ
Viết pư
Lập pt (*)
Giải (*)
Gợi ý:
2R +n H
2
SO
4
→R
2
(SO
4
)
n
+ nH
2
(1)
3R + HNO
3
→3R(NO
3
)
m
+m NO +4mH
2
O (2)
; (n ≤ m)
x
x
mx/3
x
nx/2x/2
(1),(2) , đề có:
100
nx/2
mx/3
=
x/2 ( 2R + 96n) =
62,81
[x ( R + 62m)]
⇔
=
m/3
100
n/2
1/2 ( 2R + 96n) =
62,81
( R + 62m)
(I)
(II)
(I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56
Vậy : R :Fe
Aùp dụng 3:
Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trị
không đổi) thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được
2,128lit H
2
(đkc).
Phần 2: pứ hết với ddHNO
3
;thu được
1,792 lit NO (đkc).
Tìm M và tính % ( theo m) hhA
Chia 7,22 gam hh A
2,128lit H
2
(đkc).
1,792 lit NO (đkc).
M:?
PP tìm CThức
Dựa trên pứ
Đặt CTTQ
Viết pư
Lập pt (*)
Giải (*)
3 pt
⇒ M:Al
[...]... dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,69,6 g kim loạitrong g kim loại R R H2SO4 đặc H2SO4 đặc đun 3,36 lit SO2thu nóng nhẹ , (đkc được ddA và 3,36 lit SO2(đkc) Xác định R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa trên pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O (1) ⇒ M:Al Aùp dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại MM 8,1g kim loại ( ứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp)... gam một kimlọai và còn 1,12 gam một kimlọai Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al Aùp dụng 6: (Tự luyện) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác 20,4 gam dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít lít 10,08 H22(đkc) Còn khi cho 0,12 mol hhX H (ñkc 0,12 mol hhX 440ml ddHNO3 1M tác dụng với 440ml ddHNO3 1M, thấy phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được V lit NO (đkc) Tính khối lượng mỗi kim loại có .
Bài 3:
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Kim loại phản úng với Axit
CÁC LOẠI AXIT:
Axit loại 1: Các axit.
Các công thức phản ứng
Có 2 công thức phản ứng:
KL: ứng trước H trong dãy hoạt động hoá học
KL + Axit loại 1 →
( axit khác A .loại 2)
Muối + H
2
↑
Hoá