Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường docx

1.3.2 Phương pháp lấy mẫu Mẫu lấy từ hệ thống phân phối nước của thành phố hoặc từ giếng ngầm đều cần xả hoặc bơm bỏ lượng nước ban đầu trước khi lấy mẫu để đảm bảo đúng chất lượng nguồ

Trang 1

MỤC LỤC

Trang

Bài 1: LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU 5

1.1 ĐẠI CƯƠNG 5

1.2 MỤC ĐÍCH LẤY MẪU 5

1.3 PHƯƠNG THỨC LẤY MẪU 5

1.3.1 Chuẩn bị dụng cụ 5

1.3.2 Phương pháp lấy mẫu 6

1.4 BIỆN PHÁP AN TOÀN 7

1.5 THỜI GIAN LƯU TRỮ MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU……… 7

Bài 2: pH 9

2.1.1 Ý nghĩa môi trường 9

2.1.2 Phương pháp xác định 10

2.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng 10

2.2 THIẾT BỊ, HÓA CHẤT 10

2.2.1 Thiết bị 10

2.2.2 Hóa chất 11

2.3 THỰC HÀNH 11

2.3.1 Xác định bằng phương pháp so màu 11

2.3.2 Xác định bằng giấy chỉ thị pH 12

3.3.3 Xác định bằng máy đo pH 12

2.4 CÂU HỎI 12

Bài 3: ĐỘ MÀU 3.1 ĐẠI CƯƠNG 13

3.2.1 Thiết bị 13

Trang 2

3.2.2 Hóa chất 14

3.3 THỰC HÀNH 14

3.3.1 Đo độ hấp thụ của mẫu trên máy Spectrophotometer ở bước sóng 455nm 14 3.3.2 Đo pH, ghi kết quả pH cùng độ màu 14

3.4 TÍNH TOÁN 14

3.5 CÂU HỎI 14

Bài 4: ĐỘ ACID 15

4.1.2 Phương pháp thí nghiệm 15

4.2 THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT 16

4.2.1 Thiết bị 16

4.2.2 Hóa chất 16

4.3 THỰC HÀNH 16

4.3.1 Mẫu có giá trị pH < 4.5 16

4.3.2 Mẫu có giá trị pH > 4.5 17

4.4 TÍNH TOÁN 17

4.5 CÂU HỎI 17

BÀI 5: ĐỘ KIỀM 18

5.1.2 Phương pháp xác định 18

5.2.1 Thiết bị 19

5.2.2 Hóa chất 19

5.3 THỰC HÀNH 19

5.3.1 Mẫu có pH > 8.3 19

5.3.2 Mẫu có pH < 8.3 20

Trang 3

BÀI 6: ĐỘ CỨNG 22

6.1.2 Phương pháp xác định (phương pháp định phân bằng EDTA) 22

6.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng 23

6.2.1 Thiết bị 24

6.2.2 Hóa chất 24

6.3 THỰC HÀNH 25

6.4 TÍNH TOÁN 26

6.5 CÂU HỎI 26

BÀI 7: CALCI 27

7.1.2 Phương pháp xác định (phương pháp định phân) 27

7.2.1 Thiết bị 27

7.2.2 Hóa chất 28

7.3 THỰC HÀNH 28

7.4 TÍNH TOÁN 28

BÀI 8: CHẤT RẮN 29

8.1.2 Phương pháp xác định (Phương pháp định phân) 29

8.2 THIẾT BỊ 30

8.3 THỰC HÀNH 30

8.3.1 Chất rắn tổng cộng và bay hơi 30

8.3.2 Tổng chất rắn lơ lửng 31

8.4 TÍNH TOÁN 31

Trang 4

8.5 CÂU HỎI 32

BÀI 9: CHLORIDE 33

9.1.2 Phương pháp xác định (Phương pháp chuẩn độ) 33

9.2.1 Thiết bị 34

9.2.2 Hóa chất 34

9.3 THỰC HÀNH 35

9.4 TÍNH TOÁN 35

9.5 CÂU HỎI 35

BÀI 10: NHU CẦU OXY HÓA HỌC (COD) 36

10.2.1 Thiết bị 37

10.2.2 Hóa chất 37

10.3 THỰC HÀNH 38

10.3.1 Phương pháp đun hoàn lưu kín 38

10.3.2 Phương pháp đun hoàn lưu hở 39

10.4 TÍNH TOÁN 39

10.5 CÂU HỎI 39

Trang 5

BÀI 1 LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU

1.1 ĐẠI CƯƠNG

Lấy mẫu là thu thập một thể tích mẫu thích hợp, sau đó xử lý, vận chuyển đến nơi phân tích, đảm bảo chất lượng mẫu chưa thay đổi Việc lấy mẫu và bảo quản phải thận trọng, tuân thủ theo đúng quy định kỹ thuật sao cho mẫu nước vẫn giữ nguyên những đặc tính cơ bản Nếu có thay đổi cũng không đáng kể

1.2 MỤC ĐÍCH LẤY MẪU

- Điều tra chất lượng nước

- Phát hiện, đánh giá ô nhiễm

- Xác định tính thích hợp cho việc sử dụng nguồn nước với nhiều mục đích khác nhau

- Tham gia vào quá trình quản lý nguồn tài nguyên nước

1.3 PHƯƠNG THỨC LẤY MẪU

1.3.1 Chuẩn bị dụng cụ

- Thiết bị thu mẫu: bình chứa mẫu (bằng nhựa, thép không rỉ hoặc thủy tinh), thiết

bị phân tầng đáy, thủy sinh Thiết bị lấy mẫu ở các độ sâu khác nhau (thiết bị lấy mẫu đóng kín theo chiều sâu), gầu lấy mẫu, bơm lấy mẫu, thiết bị thu mẫu tự động

- Bình chứa mẫu có dung tích 2 lít (phân tích các chỉ tiêu hóa lý) phải sạch, khô và tráng ít nhất 3 lần bằng chính nguồn nước trước khi lấy mẫu Mẫu nước cần lấy đầy bình

và đậy kín nắp Riêng mẫu phân tích vi sinh cần lấy trong bình riêng đã được thanh trùng

ở nhiệt độ 175oC trong 1 giờ và mẫu không được lấy quá đầy

- Chai lấy mẫu nước ở độ sâu 1 – 20m

- Ghi nhận vào hồ sơ lấy mẫu: Chai lấy mẫu cần được dán nhãn, ghi chép đầy đủ những chi tiết liên quan đến việc lấy mẫu như:

- Thời điểm lấy mẫu (ngày, giờ)

- Tên người lấy mẫu, vị trí lấy mẫu

- Loại mẫu

Trang 6

- Các dữ liệu về thời tiết, mực nước, dòng chảy, khoảng cách bờ, độ sâu

- Phương pháp lấy mẫu

- Các công trình liên hệ đến mẫu nước

- Chi tiết về phương pháp lưu giữ mẫu đã dùng

1.3.2 Phương pháp lấy mẫu

Mẫu lấy từ hệ thống phân phối nước của thành phố hoặc từ giếng ngầm đều cần xả hoặc bơm bỏ lượng nước ban đầu trước khi lấy mẫu để đảm bảo đúng chất lượng nguồn Chú ý xả lượng nước ứ đọng tại vòi khoảng 2 giờ trước khi lấy mẫu hoặc bơm xả rửa nước ban đầu với tốc độ cao trước khi lấy mẫu Đối với các nguồn nước cần giám sát ô nhiễm nên chọn lấy mẫu ở nhiệt độ sâu khác nhau và theo diện rộng Không nên lấy mẫu trong các vách của giếng khoan vì chất lượng nước đã bị biến đổi do hoạt động hóa học

và sinh học

Mẫu nước lấy ở sông, suối hay kênh rạch có tính chất thay đổi theo độ sâu, dòng chảy, khoảng cách bờ, các yếu tố về thời tiết… do vậy cần chọn lấy mẫu hỗn hợp hay lấy mẫu riêng biệt Nếu lấy mẫu bất kỳ, cần chọn mẫu ở độ sâu trung bình tại vị trí giữa dòng Đối với các vị trí tiếp nhận nguồn nước thải cần cẩn thận chọn nơi và địa điểm lấy mẫu (phụ thuộc vào tốc độ, hướng dòng chảy), do vậy nên xem xét lấy mẫu ở nhiều độ sâu (do phân tầng) và theo chiều dọc, ngang

Mẫu nước lấy từ ao hồ chịu ảnh hưởng nhiều bởi các yếu tố: lưu lượng mưa, lượng nước chảy tràn trên bề mặt, gió, yếu tố phân tầng theo mùa… Do vậy, việc chọn lấy mẫu phải tùy thuộc vào mục đích khảo sát và điều kiện địa phương Riêng về lấy mẫu hỗn hợp, nên chọn lấy mẫu ở nhiều vị trí (giữa dòng, bờ trái, bờ phải), theo nhiều độ sâu khác nhau (từ mặt thoáng xuống tận đáy) Đối với nước ao, hồ chất lượng nước thường thay đổi theo mùa, tần số lấy mẫu phụ thuộc vào yêu cầu kiểm tra Tuy nhiên, khoảng cách một tháng giữa các lần lấy mẫu là chấp nhận đặc trưng cho chất lượng trong thời gian dài Nước thải của các nhà máy công nghiệp nên lấy ở các phân xưởng sản xuất theo từng giờ, từng ca sản xuất và lấy ở vị trí cống chung Nếu cần lấy mẫu hỗn hợp, khi trộn lẫn các mẫu, cần xử lý thích hợp tránh sự thất thoát các chất dễ bay hơi, ảnh hưởng đến kết quả phân tích mẫu

Trang 7

Trong quá trình lấy mẫu phải chú ý đến các thành phần độc chất trong mẫu do vậy cần áp dụng những biện pháp đề phòng hữu hiệu và xử lý mẫu thích hợp Độc chất có thể thấm qua da, bay hơi thâm nhập vào phổi, cũng không loại trừ tình trạng ngộ độc qua đường tiêu hóa Hiện tượng nhiễm bệnh do vi khuẩn, virut

Các phương tiện phòng hộ phổ biến là: găng tay, ủng, kính bảo hộ mắt, khẩu trang… Trong phòng thí nghiệm, khi tiếp xúc với chất độc dễ bay hơi, nhân viên phải trang bị thêm mặt nạ chống hơi độc cá nhân và chỉ mở các bình mẫu nghi ngờ có hơi độc nơi vắng người, thông thoáng tốt hay trong tủ hút mà thôi

Đối với chất hữu cơ dễ cháy, không được phép hút thuốc gần mẫu, nơi chứa mẫu cũng như trong phòng thí nghiệm Cảnh giác với các tia lửa, ngọn lửa hay nguồn nhiệt quá nóng Trong phòng kín như phòng lạnh, phòng trữ mẫu, phải lưu ý đến tiếp điểm của công tắc đèn, máy điều nhiệt, bộ phức hợp sử dụng điện… là những nơi có thể gây ra tia lửa điện, nguyên nhân gây ra những vụ cháy nổ Tùy nguồn nhiễm bẩn mà có biện pháp phòng hộ y tế nghề nghiệp khác nhau

1.5 THỜI GIAN LƯU TRỮ MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU

Thời gian lưu trữ mẫu càng ngắn thí kết quả phân tích càng chính xác Sau khi lấy mẫu đòi hỏi phải phân tích ngay một số các chỉ tiêu sau: pH, nhiệt độ, DO, H2S, CO2, Clo

dư

Thời gian lưu trữ tối đa đối với các mẫu được giới hạn như sau:

- Nước thiên nhiên không bị ô nhiễm: 72 giờ

- Nước gần nguồn gây ô nhiễm: 48 giờ

Nếu mẫu có thêm hóa chất để bảo đảm, thời gian lưu mẫu có thể kéo dài hơn

Phương pháp bảo quản mẫu nước theo chỉ tiêu phân tích được trình bày trong bảng sau:

Trang 8

Bảng 1.1: Phương thức bảo quản và thời gian tồn trữ

Chỉ tiêu

phân tích

Phương thức bảo quản

Thời gian tồn trữ tối đa

Chỉ tiêu phân tích

Phương thức bảo quản

Thời gian tồn trữ tối đa

10-20oC

8 giờ

Calci (Ca2+) Không cần

o

C,NaOH, pH>12, trong tối 24 giờ

Phân tích ngay Sulphate 4oC; pH < 8 28 giờ Phosphate 4oC 48 giờ

H2S Thêm 2mg/l

zine acetate 7 ngày Fe, Mn

4oC, HNO3, pH<2 6 tháng

Trang 9

Theo định luật khối lượng có thể viết:

] [

] ][

[

2

O H

OH H

Trong đó: KW – tích số ion của nước

[H+][OH-] – nồng độ của ion H+ và ion OH- [H2O] – nồng độ nước không phân ly

KH2O – hằng số phân ly của nước

Môi trường acid Môi trường trung hòa Môi trường kiềm

Trang 10

2.1.1 Ý nghĩa môi trường

Các quá trình xử lý nước như keo tụ, oxy hóa, diệt khuẩn, làm mềm, khử sắt pH chi phối mọi quá trình hoạt động của vi sinh vật trong nước Vì vậy pH cần được kiểm soát trong khoảng thích hợp khi xử lý nước thải bằng phương pháp sinh học

2.1.2 Phương pháp xác định

Hai phương pháp thông thường để xác định pH là phương pháp so màu và phương pháp điện thế kế

Phương pháp so màu: Có dãy đổi màu tương ứng với khoảng pH rộng để chặn

khoảng pH, sau đó dùng chỉ thị màu chuyên biệt (để đổi màu pH trong một khoảng giới hạn pH thay đổi hẹp)

Phương pháp đo điện thế kế: Dựa trên nguyên tắc chênh lệch điện thế giữa điện

cực chuẩn calomel và điện cực H+ Phương pháp này có độ chính xác cao Việc sử dụng máy tùy theo nhà thiết kế, do vậy thao tác đo và cách bảo quản máy phải theo tài liệu hướng dẫn

2.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng

- Mẫu có độ màu, độ đục cao

- Mẫu có chứa các chất oxy hóa mạnh có tác dụng tẩy màu

- Nhiệt độ thay đổi gây ảnh hưởng trên mẫu, do vậy việc so màu nên chỉ tiến hành trong điều kiện phòng thí nghiệm

Trang 11

Chuẩn bị dãy ống nghiệm theo giá trị pH tăng dần Các ống nghiệm được ghi số thứ

tự theo giải biểu màu tương ứng với từng pH, lần lượt thêm 10ml dung dịch đệm +0.4ml chỉ thị tổng hợp

Xác định pH sơ bộ theo bảng mẫu tương quan sau:

cam Cam Vàng

Vàng lục Lục

Lục lam

Lam nhạt

Lam đậm

Lam tím

Quan sát màu của ống đựng mẫu, so sánh với màu chen giữa từng cặp ống dung dịch đệm Ghi nhận giá trị pH gần đúng

Sau khi có giá trị pH gần đúng, chọn một trong các chỉ thị chuyên biệt sau để có giá trị pH đúng của mẫu:

Trang 12

2.3.2 Xác định bằng giấy chỉ thị pH

Dùng đũa khuấy nhúng vào dung dịch muốn đo pH, chấm lên mẩu giấy chỉ thị Quan sát màu trên mẫu giấy và so sánh với thang màu chuẩn (đính kèm bên ngoài hộp giấy) ghi nhận giá trị pH của mẫu nước

2.3.3 Xác định bằng máy đo pH

Nhúng điện cực thủy tinh vào dung dịch mẫu, kết quả đo pH được hiển thị trực tiếp trên màn hình của máy đo Để đảm bảo độ chính xác của kết quả, cần chỉnh pH của máy theo các giá trị dung dịch đệm đi kèm Hai dung dịch đệm chuẩn thường sử dụng có pH =

2.4.1 Nêu mối quan hệ giữa pH và nồng độ ion H+ và ion OH - ?

2.4.2 Anh hưởng của pH đối với quá trình xử lý sinh học, hóa lý, hóa học?

2.4.3 Nêu sự tương quan của pH đối với độ kiềm và độ acid của mẫu nước?

Trang 13

BÀI 3 ĐỘ MÀU

Nước thiên nhiên sạch thường không màu, màu của nước mặt chủ yếu do chất mùn, các chất hòa tan, keo hoặc do thực vật thối rữa Sự có mặt của một số ion kim loại (Fe, Mn), tảo, than bùn và các chất thải công nghiệp cũng làm cho nước có độ màu

Độ màu của nước được xác định theo thang màu tiêu chuẩn tính bằng đơn vị

Pt-Co Trong thực tế, độ màu có thể phân thành hai loại: độ màu thực và độ màu biểu kiến

- Độ màu biểu kiến bao gồm cả các chất hòa tan và các chất huyền phù tạo nên, vì thế màu biểu kiến được xác định ngay trên mẫu nguyên thủy mà không cần loại bỏ chất lơ lửng

- Độ màu thực được xác định trên mẫu đã ly tâm và không nên lọc qua giấy lọc vì một phần cấu tử màu dễ bị hấp thụ trên giấy lọc

Đối với nước cấp, độ màu biểu thị giá trị cảm quan, độ sạch của nước Riêng với nước thải, độ màu đánh giá phần nào mức độ ô nhiễm nguồn nước

3.1.2 Phương pháp xác định

Nguyên tắc xác định độ màu dựa vào sự hấp thụ ánh sáng của hợp chất màu có trong dung dịch; phương pháp xác định là phương pháp so màu

3.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng

- Độ đục ảnh hưởng đến việc xác định màu thực của mẫu

- Khi xác định độ màu thực, không nên sử dụng giấy lọc vì một phần màu thực có thể bị hấp thụ trên giấy

- Độ màu phụ thuộc vào pH của nước, do đó trong bảng kết quả nên ghi rõ pH lúc xác định độ màu

3.2 THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT

3.2.1 Thiết bị

- Pipet 10ml: 2

- Erlen 100ml: 6

Trang 14

3.3 THỰC HÀNH

3.3.1 Đo độ hấp thụ của mẫu trên máy Spectrophotometer ở bước sóng 455nm

- Màu biểu kiến: Đo độ hấp thu của mẫu nước chưa xử lý

- Màu thực: Ly tâm mẫu cho đến khi loại bỏ hoàn toàn các hạt huyền phù Tốc độ

và thời gian ly tâm phụ thuộc vào đặc tính và hàm lượng các hạt huyền phù, thời gian

ly tâm thường không vượt quá 1 giờ Đo độ hấp thu của mẫu nước sau ly tâm

3.3.2 Đo pH, ghi kết quả pH cùng độ màu

Bên cạnh phương pháp trên, độ màu còn được xác định trực tiếp trên các máy sao màu (chuyên dùng cho phân tích môi trường) theo chương trình độ màu đã được cài đặt sẵn trên máy bởi các nhà sản xuất

3.4 TÍNH TOÁN

Lập bảng và vẽ đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa độ màu biểu kiến, độ màu thực và giá trị pH của mẫu nước cần đo

3.5 CÂU HỎI

3.5.1 Nêu nguyên nhân gây nên độ màu của:

- Nước mặt (ao, hồ, sông, suối)

- Nước thải sinh hoạt

- Nước thải công nghiệp

3.5.2 Nêu các biện pháp làm giảm thiểu độ màu của mẫu nước

Trang 15

Nước mang tính acid rất được chú ý do tính ăn mòn của chúng Đặc biệt trong quá trình xử lý sinh học, pH phải duy trì ở khoảng 6 – 9 Độ acid của nước được dùng để tính chính xác lượng hóa chất sử dụng trong các công trình xử lý nước

4.1.2 Phương pháp thí nghiệm (Phương pháp chuẩn độ)

Dùng dung dịch kiềm mạnh để định phân xác định độ acid

- Độ acid do ảnh hưởng của acid vô cơ được xác định bằng cách định phân điểm

đổi màu của chỉ thị methyl da cam nên được gọi là độ acid methyl (dung dịch từ màu đỏ

chuyển sang da cam)

- Kế tiếp, định phân xác định độ acid toàn phần đến điểm đổi màu của chỉ thị

phenolphtalein, gọi là độ acid tổng cộng (dung dịch không màu chuyển sang tím nhạt) 4.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng

Các chất khí hòa tan như CO2, H2S, NH3 có thể bị mất đi hoặc hòa tan vào mẫu trong quá trình lưu trữ hoặc định phân mẫu làm ảnh hưởng đến kết quả phân tích Có thể khắc phục bằng cách định phân nhanh, tránh lắc mạnh và giữ nhiệt độ ổn định

Trang 16

Đối với mẫu nước cấp, hàm lượng chlorine cao, có tính tẩy màu làm ảnh hưởng đến kết quả định phân

Trong trường hợp mẫu có độ màu và độ đục cao, phải xác định độ acid bằng phương pháp chuẩn độ điện thế

- Dung dịch NaOH 0.02 N: lấy 20ml dung dịch NaOH 1N định mức thành 1 lít

- Chỉ thị methyl dacam: Hòa tan 50mg methyl cam trong nước cất thành 1 lít

- Chỉ thị phenolphtalein: Hòa tan 500mg phenolphtalein trong 50ml methanol, định mức thành 100ml

- Dung dịch thiosulfate 0.1 N: Hòa tan 15.8g Na2S2O3 vào nước cất sau đó định mức thành 1 lít

Trang 17

4.3.2 Mẫu có giá trị pH > 4.5

Lấy 100ml mẫu vào erlen, thêm 3 giọt chỉ thị phenolphtalein Dùng dung dịch NaOH 0.02N định phân đến khi dung dịch vừa có màu tím nhạt Ghi nhận thể tích V2ml dung dịch NaOH đã dùng, tính độ acid tổng cộng

4.4 TÍNH TOÁN

Độ acid (mgCaCO3/1) =

Mau Mau V

V V

4.5.2 pH của nước có thể tính từ độ acid của nước hay không, tại sao?

4.5.3 Nêu các nguyên nhân hình thành độ acid của mẫu nước?

Trang 18

BÀI 5 ĐỘ KIỀM

Độ kiềm biểu thị khả năng thu nhận proton H+ của nước Độ kiềm trong nước do 3 ion chính tạo ra: hydroxide, carbonate và bicarbonate Trong thực tế các muối acid yếu như borate, silicate cũng gây ảnh hưởng lớn đến độ kiềm Một vài acid hữu cơ bền với sự oxy hóa sinh học như acid humic, dạng muối của chúng có khả năng làm tăng độ kiềm Những nguồn nước ô nhiễm, muối của acid yếu như acid acetic, propionic cũng làm thay đổi độ kiềm Ngoài ra, sự có mặt của ammonia cũng ảnh hưởng đến độ kiềm tổng cộng của mẫu nước

Độ kiềm đặc trưng cho khả năng đệm của nước

Nguồn nước mặt, ở điều kiện thích hợp, có sự xuất hiện của tảo Chính quá trình phát triển và tăng trưởng của tảo giải phóng một lượng đáng kể carbonate và bicarbonate làm cho pH nước tăng dần có thể lên đến 9 – 10 Ngoài ra một số nguồn nước được xử lý với hóa chất (làm mềm bằng vôi hay soda) có chứa nhóm carbonate và OH- làm tăng độ kiềm

5.1.2 Phương pháp xác định (phương pháp chuẩn độ)

Xác định độ kiềm bằng phương pháp định phân thể tích với chỉ thị phenolphtalein

va methyl cam (hoặc chỉ thị hỗn hợp bromresol lục + methyl đỏ) trong từng giai đoạn và tùy trường hợp:

- Chỉ thị phenolphtalein sẽ có màu tím nhạt trong môi trường có ion hydroxide và ion carbonate, màu tím sẽ trở nên không màu khi pH < 8.5

- Chỉ thị methyl cam cho màu vàng với bất kỳ ion kiềm nào và trở thành màu đỏ khi dung dịch trở thành acid Việc định phân được xem là hoàn tất khi dung dịch

có màu da cam (pH = 4.5)

Vì sự đổi màu của methyl cam khó nhận thấy, nên chọn định phân với chỉ thị hỗn hợp bromocresol lục + methyl đỏ có khoảng đổi màu rõ ràng

Trang 19

- Lượng chlorine dư trong nước uống ảnh hưởng đến kết quả định phân làm nhạt màu chất chỉ thị

- Màu nước có độ màu và độ đục cao phải dùng phương pháp chuẩn độ điện thế

kế

- Những chất kết tủa, xà bông, chất dầu, chất rắn lơ lửng có thể phủ điện cực thủy tinh làm cho điểm cuối đến chậm Để khắc phục hiện tượng này, có thể chùi electrode mỗi khi tiến hành thí nghiệm Không lọc, pha loãng hay cô đặc mẫu

độ acid bằng Na2CO3 0.02N (hòa tan 1.06g Na2CO3 đã sấy ở 105oC thành 1 lít)

- Chỉ thị phenolphtalein 0.5%: Hòa tan 500mg phenolphtalein trong 50ml methanol, thêm nước cất định mức thành 100ml

- Chỉ thị metyl da cam: Hòa tan 50mg methyl cam trong nước cất thành 100ml

- Chỉ thị hỗn hợp bromocresol lục và methyl đỏ: Hòa tan 20mg methyl đỏ và 200mg bromocresol lục vào ethanol, định mức thành 100ml bằng dung dịch ethanol 95o

Định dạng
Số trang	39
Dung lượng	394,62 KB