Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Hóa học các nguyên tố phi kim năm 2020-2021 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp sau đây để biết được cấu trúc đề thi, cách thức làm bài thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn sinh viên có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
Trang 1
DEI TRUONG DAI HOC DONG THAP
(Đề thi có 2 trang) —
DE THI KET THUC MON HOC
Mơn học: Hố học các Nguyên tố Phi kim, mã MH: CH4179
Học kỳ: Thu (HKI) năm học: 2020 - 2021
Ngành/khối ngành: CĐSSINH (ôn tập học lại) Hình thức thi: Tự luận; Thời gian làm bài: 90 phút
Câu 1 (2,0 điểm)
a Cho một số giá trị nhiệt động của một số oxide sau Về mặt nhiệt động, hãy đánh giá
khả năng H; khử được các oxide nào sau đây:
H,0q) | CuO PbO FeO | MgO | TiO, Al,O; AH? (kJ/mol) -241.6 | -154,7 |-219,0 | -268,8 |-600 |-942,6 |-1873,6
b Viết các phương trình phản ứng khi cho oxygen tác dụng với SO;, Hạ, C, P Ghi rõ điều kiện phản ứng và nêu ứng dụng của từng phản ứng đó
e Tại sao khi cho Na;O; tác dụng với H;O có khí O; thoát ra, nhưng khi cho BaO; tác dụng với H;SO¿ loãng thì không có hiện tượng đó
đ Tại sao khi điều chế Hạ bằng cách điện phân nước lại phải thêm dung dịch H;SO¿? Nếu thay HạSO¿ bằng HNO¿, Na;SO¿, CuSO¿, CuCl; được không?
Câu 2 (2,0 điểm)
a Cho biết năng lượng liên kết X ~ X (kJ/mol) của các nguyên tố halogen như sau
F; Cl, Br) b
AHy.x(kJ/mol) 158 242 224 214
Hãy giải thích tại sao từ F; đến Clạ năng lượng liên kết tang, nhung tir Cl, dén Ip năng lượng liên kết giảm?
b Fluorine (F2) co kha nang oxy hóa nước giải phóng khí oxygen (O;), còn chlorine (Cl;) có khả năng đó hay &hông? Giải thích?
Cho biết E° 0;,H*(107)/H;0 =+0,81V; E? _=+2,86V; E2 „=+1,36V Câu 3 (2,0 điển)
a Những đặc điểm về cấu tạo phân tử SO; (Cấu hình electron, hình dạng các orbital lai hóa của nguyên tử S và sự tạo thành liên kết trong phân tử SO;, công thức cấu tạo) Cho
biết góc ⁄OSO là 119,55 Từ cấu tạo của phân tử SO; cho biết tính chất hóa học của chúng
b Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho khí SO; tác dụng với HI, CaO, NaOH đặc, Mg Trong mỗi phản ứng trên, SO; thể hiện tính chất gì?
Câu 4 (2,0 điểm)
a Trinh bay cấu tạo phân tử NH; (cấu tric electron, hinh đạng các orbital lai hoá của N trong phân tử NHạ, công thức cầu tạo )
b Từ cấu tạo giải thích nguyên nhân gây ra đặc tính hóa học của NH;? Lấy phản ứng
minh họa
Trang 2e Thuốc diệt chuột là hợp chất của kẽm với phosphorus (P) Hợp chất này dễ bị thủy phân nên chuột ăn phải đi tìm nơi có nguồn nước để uông và chết Việt phương trình hóa học xảy ra trong các quá trình trên
Câu 5 (2,0 điểm)
a Khí CO; được tạo ra trong một loại bình chữa cháy chứa dung dịch phèn nhôm với soda Giải thích?
b Tại sao CaCO; lại tan được trong dung dịch bão hoà khí CO; và tại sao dung dịch
Ca(HCO;); khi thêm NaOH lại tạo ra kết tủa? Dựa vào sự thuỷ phân ion CO;ˆ để giải thích
e CO khử được oxide nao trong sé cdc oxide sau day: FeO, Al,03, CaO, H2O, CuO : d Tai sao khi điều chế các acid khác, người ta thường dùng acid H;SO¿ tác dụng với muôi của các acid đó Lây ví dụ minh hoa?
Ghi chit: Sinh viên được sử đụng tài liệu khi làm bài
Trang 3ĐÈ I TRUONG DAI HOC DONG THAP - _ĐÁP ÁN
DE THI KET THUC MÔN HỌC
Môn học: Hóa học các nguyên tổ phi kim, Mã môn: CH4179
Học kì: Mùa thu (HKT), năm học: 2020 — 2021
Ngành/khối ngành: CĐSSINH (ôn tập học lại) Nội dung Điêm Dựa vào AHq¿„ phương trình phản ứng chung: M;O, + Hạ ——> M+ HạO - -
Từ bảng số liệu cho thấy AHq„„ giữa Hạ với CuO và PbO có thể thuận lợi về mặt nhiệt động: CuO + Hạ —#—› Cu + H;O
0,50
°
Việt các phương trình phản ứng:
Op + SO, > SO; (điều chế SO;)
O; + 2H; — 2H;O (nhiên liệu)
Ø;+C— CO; (nhiên liệu)
O;+P->P¿Os — (sản xuấtH;PO,)
0,50
Vì Na;O; + HO — NaOH + H;O; ‹
Mà HO; phân hủy rất nhanh trong môi trường kiêm: HạO¿ — HạO + 1/⁄2O; _BaO; + H;SO¿ —> BaSO¿ + H;O;
0,50
d - Thém HSO, vao dé tăng độ dẫn điện
- Thay HạSO¿ bằng HNO¿, Na;SO¿ được; còn thay bing CuSO,, CuCl khéng vi
Cu”” dứng sau H trong dãy điện hóa 0,50 Tong 2,00
Gidi thich nang hrong lign két tang tir F; > Ch, (vi có tồn tại lign két a) 4)
Tur Cl) dén I; phụ thuộc vào bán kính nguyên tử 1,00 Phản ứng: F; + HạO — 2HF + 1/20, EF yg = 2,86 — 0,81 = 2,05 V > 0 — phản ứng xảy ra Phản ứng Cl; + HạO — 2HCI + 1/20; Efs¿= 1,36 — 0,81 = 0,55 V > 0 — phản ứng xảy ra 1,00 Tổng 2,00
- Vẽ cầu tạo phân tử SO› (nguyên tử S lai hóa sp’)
~ Tính chất hóa học: oxide acid, tính khử và tính oxy hóa (ví dụ minh họa) 1,00
Việt các phản ứng xây ra:
SO¿ + HI — lạ + § + HạO (tính oxy hóa) SO, + CaO — CaSO; (oxide acid) SO, + NaOH — NaHSO; (oxide acid) SO, +Mg — MgO +S (tính oxy hóa) 1,00 Tổng 2,00 a Trình bày câu tạo của phân tử NH: (N lai hóa sp dạng chóp tam giác) 1,00
Trang 4Tổng 2,00 ] Dựa vào sự thủy phân AI” hoặc CO dé giải thích 0,50
Vì CaCO¿ + CO; + H;O —› Ca(HCO;); (tan) 0,50
Ca(HCO;); + NaOH —› CaCO; + Na;CO¿ + HạO _
CO khử dược các oxide FeO, HạO, CuO - 0,50
Trang 5(Đề thi có 2 trang) - ĐềI ĐÈ THỊ KÉT F THÚC MÔN HỌC Môn học: Hóa học các nguyên tố phi kim, ma MH: CH4179 Học kì: HKI, năm học: 2020-2021 Ngành/Khối ngành: ĐHSHOA Hình thức thi: Tự luận, Thời gian làm bài: 90 phút Câu I: (1,3 điểm) - - a Trong hai khuynh hướng oxi hoá và khử thì oxi thê hiện khuynh hướng nào chủ yêu?
b Xây dựng giản đồ năng lượng gần đúng theo thuyết MO cho ion phn ttr 04"
Viết cấu hình electron, tính độ bội liên kết, từ tính Câu 2: (2,0 điểm) a Giải thích tại sao nguyên tổ Flo không có số oxi hóa dương như các halogen khác? (0,5d) b Năng lượng liên kết X-X (keal/mol) của các halogen có giá t trị sau: qŒ; 0đ) Phân tử F; Cl Bry ly AHx.x (keal/mol) -38 _-59 -46 -36
Hãy giải thích tại sao từ F; đến Cl; năng lượng liên kết tăng, nhưng từ Cl; đến I; năng lượng liên kết giảm?
¢ Flo có khả năng oxi hoá nước giải phóng oxi, còn iod (I;) có khả năng đó hay không? Giải thích? Cho biết: (0,5đ)
0 = EY =+2,86V FP i =+0,53V
~(Os+H* (107 yO = +0,81V và” aes
Câu 3: (2,0 diém)
a Hãy trình bày những đặc điểm về cấu tạo phân tử SO; (cấu hình electron, hình đạng các orbital lai hóa của S và sự tạo thành liên kết trong phân tử SO›, công thức cấu tạo), Cho biết góc OSO là 119,59, S lai hóa sp”
b Viết phương trình phản ứng khi cho SO; tác dụng với NaOH, HS, l; Trong các
phản ứng trên SỐ; thê hiện tính chât gì?
Câu 4: (2,0 điểm)
a Nhiệt độ sôi của NF; là -129°C, trong khi đó với NH; la -33°C Amoniac phan ứng
nhự là một bazo Lewis trong khi NE: thì không Giải thích tại sao có sự khác biệt về hai tinh
chat trén cua NF3 va NH3
b Dựa vào cơ sở nào dé kết luận rằng: khi các kim loại tác dụng với HNO; đặc thường tạo ra khí NO› và với HNO; loãng thường tạo ra khí NO?
€ Tại sao P trắng có nhiệt độ nóng chảy cao hơn P đỏ?
Cau 5: (1,5 điểm)
a Hãy trình bay đặc điểm cầu tạo của kim cương và than chỉ
Trang 7
Đề I TRUONG DAI HOC DONG THAP
DAP AN DE THI KET THUC MON HOC
Môn học: Hóa học các nguyên tổ phi kim, ma MH: CH4179
Hoe ki: I, Nam hoe 2020-2021
Ngành/Khối ngành: ĐHSHOA
Hình thức thi: Tự luận, Thời gian làm bài: 90 phút
Câu Nội dung Điểm
1 Tong 155
| Oxi cd cdu hinh electron hóa trị là 2s”2p” nên để dàng nhận 2e để 0,5 đạt 8e lớp ngoài cùng nên có tính chat cơ bản là tính oxi hóa
b_ | Câu hình e của O, O”, giản đô MO độ bôi liên kết, từ tính 1,0
2 | — Tống | 2
- Có độ âm điện lớn nhất, cặp eleetron cộng hóa trị bị hút hoàn 0,5 toàn về phia F cho nên nguyên tử F không có số oxi hóa dương
8| mà chỉ có số oxi hóa -I
-Từ F; đến Cl;: năng lượng liên kết tăng vì flo không có obitan d[ 0.5 nên chi tao thành liên kết ø, con Clo có phân lớp đ nên ngoài liên
b kết ø còn tạo thành I phần liên kết Td
én Ip nding lượng liên kết giảm: ban kinh tir Clo dén Lot 0,5 ang — dai liên kết tăng — năng lượng liên kết giám | Phản ứng: 7; + H,0 > 2HF +1/20, 0,25 ö Etu= 2,86 - 0,81 =2,05 V> 0 -› phản ứng xảy ra Phản ứng: 7; + ;Ø—>2HI +1/20, Efu= 0,53 - 0,81 =- 0,28 V < 0 => phản ứng không xảy ra 0,25 3 Tổng 2,0
a | Trinh bay cau tao phan ttr SO, 1,25 b Phuong trinh phan ung gitta SO) voi NaOH , Lb, H;S 0,75
4 Tong 2,0
- Nhiệt độ sôi của các chất khác nhau tùy thuộc vào liên kết
hydro NH, cé tao thanh lién két hydro, con NF; thi khong, L0 : - Kha nang hit electron vé cia F rất cao nên làm giảm tính bazo `
của N trong NEà, chính vì vậy NF› không phản ứng như một bazo - Sdn phâm khử đầu tiên của axit HNO; và kim loại là NO; và
HNO¿
b HNO, —> NÓ, + NÓO+ H,O 0,5
3NO,+H,O 4% 2HNO,+NO
Khi nồng độ HNO; tăng thì cân bằng dich chuyén tao ra NO» - P trang: cau trúc tỉnh thê phân tử ở các nút mạng là phân tử tứ
eC dién Py nén mém, dé nong chay 0,5
- P đỏ: có cầu trúc polime nên khó nóng chảy
Trang 8
15 | 5 Tong
7 Mô tả trạng thái lai hóa sp” của C trong kim cương 0,5
Mô tả trạng thái lai hóa sp” của C trong than chì 0,5
b Không tạo muôi cacbonat, tạo ra mudi hydroxit 05