Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Hóa học các nguyên tố kim loại năm 2020-2021 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC DONG THÁP
DE THI KET THÚC MÔN HỌC
Môn học: Hóa học các nguyên tố kim loại, Mã môn: CH4164 Học kì: Mùa thu (HKI), năm học: 2020 — 2021
Ngành/khối ngành: CĐSSINH (ôn tập học lại) Hình thức thi: tự luận; thời gian: 90 phút
Câu 1 (2,0 điểm)
Từ nhiệt độ phòng đến 912°C sắt tồn tại ở dạng ø-Fe với kiểu cấu trúc lập phương tâm khối, từ 912°C đến 1394°C sắt tồn tại dạng y-Fe với kiểu cấu trúc lập phương tâm diện Ở 20°C sắt có khối lượng riêng d= 7,874 g/cm’,
a Vẽ ô mạng cơ sở và xác định số nguyên tử trong cấu trúc của œ-Fe và y-Fe b Hãy tính bán kính của nguyên tử Fe trong cấu trúc mạng œ-Fe
e Tính khối lượng riêng của y-Fe ở 977°C (bỏ qua ảnh hưởng &hông đáng kẻ do sự dãn nở nhiệt)
Cho biết: Mẹ; = 55,847 g/mol; Nụ = 6,023.10 mol, lem = 108A
Câu 2 (2,0 điểm)
a Với những loại acid nào thì khi tác dụng với kim loại tạo ra muối ứng với bậc oxy
hoá thấp? Với bậc oxy hoá cao của kim loại đó?
b Tại sao Na;O; và hỗn hợp Na;O; + KO; được dùng trong bình lặn để cung cấp oxygen NazO; hay hỗn hợp Na;O; + KO, cung cap oxygen hiệu qua hon?
¢ Tai sao khi nấu nước giếng ở một số vùng lâu ngày thấy xuất hiện lớp cặn ở đáy am? Cách tẩy lớp cặn nảy như thế nào?
d Vì sao sắt tan trong dung dich copper(II) sulfate va ngược lại đồng có tan được
trong dung dich iron(II) sulfate khéng?
Cho biết: Thay TS 004V; Pu = —O44V 5 Fa gae= +0,71V3 Ba Cu*/Cụ = +0,34V
Câu 3 (2,0 điểm)
a Nhỏ HCI vào dung dịch AgNO; được két tủa trắng, thêm dần NH; vào hỗn hợp thì
kết tủa tan Thêm chậm từng giọt HNO; vào hỗn hợp thu được thì lại có kết tủa trắng xuất
hiện Giải thích hiện tượng, viết các phương trình phản ứng ion?
b Khi cho AI tác dụng với HCI và với dung dịch NaOH cò cùng nồng độ, phản ứng nào xây ra mạnh hơn về mặt nhiệt động?
Cho biét: B® =-1,76V; E° “ARAL AlO;ˆ,OH“/Al.H;O =-2,35V; E? 2H fly =0,00V; Ee “20H'/H; =-0,823V
Câu 4 (2,0 điểm)
Giải thích tại sao khi điều chế khí Cl, trong phòng thí nghiệm thường lấy K;Cr;O; tác dụng với HCI đặc Nếu thay HCI đặc bằng HCI 0,1M thì có thu được khí Cl; hay không?
Cho biét: [CrO;?"] 0,1M = [Cr**] = 0,01M, Py, = 0,01 atm; £° © (Cn0;* 1" yace™ =+1,33V;
Ee CI;/2CI =+1,36V
Trang 2Câu 5 (2,0 điểm) Cho sơ đồ thể điện cực của manganese (Mn) trong môi trường acid như sau: (x4) +7 +6 , +5 +4 +3 4 Mno,~ 1056 wmo2~ 0)_ Mn0,? — †&27 no, —€1) — wạ+, +Lố0 — mua 2118 — +1325 0 Mn
a Tinh gia tri x1, x2, x3, X4
Trang 3TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÔNG THÁP DEL - ĐÁPÁN _-
DE THI KET THUC MON HỌC
Môn học: Hóa học các nguyên tô kim loại, Mã môn: CH4164
Học kì: Mùa thu (HKD), năm học: 2020 - 2021 Ngành/khôi ngành: CĐSSINH (ôn tập học lại)
Câu Nội dung Điêm
# | Vẽ ô cơ sở lập phương tâm khối của ø-Fe | Vẽ ô cơ sở lập phương tâm diện củay-Fe | 0.50 A B ‘ lạ iều „ By Ì Bà " : 1 I 0,50 SỐ nguyên tử = Be dinh + | tâm =2 Số nguyên tử = Sy SINH + 5 6 mặt = 4 nguyên tử nguyên tử b dag = =2 m M = 2, 55,847 0,50 , zÐ @ 60231054 =a=gl2.—— ST — —287.102(em)=2,87Á 6,023.10.7,874 Ar=a3——»r = 483-1244 ¢ | Onhiét do 977°C sat ton tai dang y-Fe vi cdu tric mạng lập phương tâm diện 0,50 4p = a2 sa 28 = 297 = 2VI.1,24 =3,51A M 55,847 3 dg == — ` 5 =8,58 (g/cm”) Vv a 6,023.10®.(3,51.10 *em} - Tong 2,00 a | Voi acid HCI, HạSOx loãng + kim loai > tao ra ion M™ cé 86 oxy héa thấp 0,50 Fe + 2HCI — FeClạ + Hạ „
Với acid HNO¿, HạSOx đặc + kim loại —› tạo ra ion M”” có số oxy hóa cao
Fe + 4HNO3 — Fe(NO3)3 + NO + HạO
b | NaxO2 + CO) > NaCO3 + 1/203 (1V(CO;) = 1/2V(O); 0,50
Na¿O; + 2KO; + 2CO¿ —› Na;CO; + KaCO; + 2O; (V(CO?) = 1/2V(O);)
2 | # | Vì trong nước có chứa M(HCO;¿); —Ẻ~> MCO; + CO; + HạO (M = Ca, Mg) 0,50
Cách xử lý: thêm giấm ăn, dun sôi: MCO; + 2CHạCOOH —f->M(CH;COO); + CO;
+H;ạO
đ | Vì thể điện cực của EB epg =0,44V< tig +0,34V nên có phản ứng 0.50
Fe+ Cu? > Fe?' + Cụ
Chiêu ngược lại thì không xảy ra
Tông | 2,00
3 |2 | Các phản ứng xảy ra 1,00
Trang 4
Ag` +CT — AgCl|
AgCl +2NH;¿ — [Ag(NH;);]Cl (tan)
[Ag(NH;);]Cl + HNO; — AgCI| + NH¿NO¿ AI! —E— AI(OH),— #9 y[AI(OH),] —!ˆ—š Al(OH),—ˆ49 y 4P 1,00 Tong | 2,00 Phản ứng: KaCrzO; + 14HCI — 2CrCl; + 2KCI +3CI;++7HạO (1) 2,00 # Trong HCI 10 M CpO;ˆ + 14H” + 6e — 2C” + 14HạO aa logi0" = 1,33 + 0,14 = 1,47V _ Kp Fcxo sae SE (€,0;"-,H* ace + P tay a xec oT tog [e† =133-0,059=I,271⁄ (trong dé: [Cl] = 10M) Epu = ÂN sạ- g9)ae * Fayncr = 147 1,271 = 0,199 V > 0 — AG? <0 — phan ứng xảy ra theo (1) Tổng | 2,00 Tính x, =1,225*2—I,50*1= 0,95V 0,50 X = 2,27*2—4,27*1 = 0,27V 6*1 *144,27* x; = n=— = 170V * * 1 4 * 5 * * T 0,56*1+0,27*1+ a 1+0,95*1+1,50*1 _ Lã1V Viết các bán phản ứng và cân bằng có —_ 0,50 1) 2MnOg + 3MnŸ' 2H¿O — SMnO; + 4H"
b;) MnO¿” +2Mn” 2H¿O — 3MnO; + 4H" 0,50 3) 3MnO,” + 4H` — 2MnO,- + MnO> + 2420 0.50
Tong | 2,00
Lưu ý: Học viên giải cách khác phù hợp vẫn cho trọn điềm
Trưởng bộ môn Người giới thiệu
Đặng Kim Tại Bùi Văn Thắng