PHẦN I NỘI DUNG12 BÀI PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG CUỘC SỐNG 1 Số oxi hóa 1 1 Khái niệm Hình Magnesium phản ứng với oxygen Hình Công thức electron của HCl Số oxi hoá của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn KẾT LUẬN Cách biểu diễn số oxi hoá Số oxi hoá được viết ở dạng số đại số, dấu viết trước, số viết sau và viết ở phía trên, chính giữa kí hiệu nguyên tố Ví dụ L.
BÀI PHẢN 12 ỨNG OXI HÓA – KHỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG CUỘC S PHẦN I: NỘI DUNG Số oxi hóa 1.1 Khái niệm Hình Magnesium phản ứng với oxygen Hình Cơng thức electron HCl KẾT LUẬN rong phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố giả định cặp electron chung thuộc hẳn nguyên tử ng Cách biểu diễn số oxi hoá: → Số oxi hoá viết dạng số đại số, dấu viết trước, số viết sau viết phía trên, kí hiệu nguyên tố Ví dụ: Lưu ý: Sự khác kí hiệu số oxi hố kí hiệu điện tích ion M hình sau: Để biểu diễn số oxi hóa viết dấu trước, số sau, cịn để biểu diễn điện tích ion viết số trước, dấu sau Nếu điện tích 1+ (hoặc 1–) viết đơn giản + (hoặc -) số oxi hóa phải viết đầy đủ dấu chữ (+1 –1) 1.2 Xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tử đơn chất 0 0 Cl2 O2 Na C Ví dụ: , , , , Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hố ngun tử Ví dụ: Tổng số oxi hoá nguyên tử phân tử NH3 là: (–3) + × (+1) = Quy tắc 3: Trong ion, số oxi hoá nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hoá nguyên tử (đối với ion đa ngun tử) điện tích ion Ví dụ: Số oxi hoá nguyên tử Na, Cl Na +, Cl– +1, –1; số oxi hoá nguyên tử C O CO32− +4 –2 Quy tắc 4: Trong đa số hợp chất, số oxi hoá hydrogen +1, trừ hydride kim loại (như NaH, CaH2, ) Số oxi hoá oxygen –2, trừ OF peroxide, superoxide (như H2O2, Na2O2, KO2, ) Kim loại kiềm (nhóm IA) ln có số oxi hố +1, kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có số oxi hóa +2 Nhơm (aluminium) có số oxi hóa +3 Số oxi hoá nguyên tử nguyên tố fluorine hợp chất –1 Nguyên tử Số oxi hóa Ngoại lệ Hydrogen Oxygen +1 −1 -2 −1 +2 Kim loại kiềm (IA) +1 Kim loại kiềm thổ Aluminium (IIA) +2 +3 −1 Na H , Ca H , O F2 , H O2 , * Nhóm nguyên tử: SO4= -2 ; NO3 = -1; PO4 = -3; SO3 = -2 ; OH = -1; AlO2 = -1; ZnO2 = -2 Hình Ví dụ cách xác định số oxi hóa Kết luận: Bảng Tóm tắt số oxi hóa Xác định số oxi hố Đơn chất Phân tử Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử Số oxi hóa Tổng số oxi hóa Điện tích ion Tổng số oxi hoá nguyên tử điện tích ion Ion fluoride -1 Oxygen hợp chất (trừ OF -2 peroxide, superoxide) Hydrogen hợp chất (trừ +1 hydride) Phản ứng oxi hóa – khử Ví dụ: Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO4 Hình Kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO4 Hình Minh họa phản ứng oxi hóa – khử Kết luận: Bảng Phân biệt chất khử chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa Nhường electron Nhận electron Số oxi hóa tăng Số oxi hóa giảm Bị oxi hóa Bị khử Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) Q trình khử (sự khử) Hình Minh họa q trình khử oxi hóa Phản ứng oxi hoá ‒ khử phản ứng hoá học, có chuyển dịch electron chất phản ứng hay có thay đổi số oxi hoá số nguyên tử phân tử Trong phản ứng oxi hố – khử ln xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khử Một chất vừa chất khử vừa chất oxi hóa * Cách nhận biết phản ứng oxi hóa – khử: - Phải có thay đổi số oxi hóa hay số nguyên tố trước sau phản ứng - Có mặt đơn chất phản ứng ⇒ phản ứng oxi hóa – khử Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử 3.1 Nguyên tắc cân Phương pháp dựa vào bảo toàn e : ∑e nhường = ∑e nhận Các bước thực hiện: Bước 1: Xác định số oxi hố ngun tử có thay đổi số oxi hố phản ứng, từ xác định chất oxi hoá, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào trình cho ∑e nhường = ∑e nhận Bước 4: Đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng Cân số lượng nguyên tử nguyên tố cịn lại dựa định luật bảo tồn (bảo tồn ngun tố) theo trình tự sau: Kim loại (ion dương) → gốc acid (ion âm) → môi trường (acid, base) → nước (cân hydrogen) 3.2 Một số ví dụ Ví dụ 1: Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử đơn giản, khơng có mơi trường o t Fe2O3 + H2 → Fe + H2O Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử +3 o +1 t Fe2 O3 + H2 → Fe + H2 O +3 Fe Chất oxi hóa: (trong Fe2O3) Bước 2: Viết q trình oxi hóa, khử +3 Fe2 O3 + 2.3e → 2Fe H2 Chất khử: H2 (quá trình khử) +1 → H2O + 2.1e (quá trình oxi hóa) Chú ý : Khi chất oxi hóa (khử) có số lớn phân tử phải thêm hệ số (bằng +3 Fe H số phân tử) vào q trình khử (oxi hóa) tương ứng Ở ví dụ : , có số phân tử tương ứng Fe2O3, H2 cần thêm hệ số vào trình khử, oxi hóa Bước 3: Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử Bội số chung nhỏ (BSCNN) = hệ số trình sau +3 Fe2 O3 + 2.3e → 2Fe H2 +1 → H2O + 2.1e Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào phương trình Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Ví dụ 2: Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử chất oxi hóa (khử) cịn có vai trị làm mơi trường o a t Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O a Các bước cân Bước 1: Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử +6 o +3 +4 t Fe + H2 SO4 đặc → Fe2(SO4 )3 + SO2 + H2O +6 S Chất oxi hóa : (trong H2SO4) Bước 2: Viết trình oxi hóa, q trình khử Chất khử: Fe +3 2Fe → Fe2(SO4 )3 + 2.3e +6 (quá trình oxi hóa) +4 S + 2e → SO2 (q trình khử) Bước 3: Tìm hệ số cho hai trình oxi hóa khử +3 2Fe → Fe2(SO4 )3 + 2.3e +6 +4 S + 2e → SO2 Bước 4: Đặt hệ số chất vào phương trình Do H2SO4 vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị mơi trường (tạo muối) nên hệ số phương trình khơng phải hệ số trình khử mà phải cộng thêm phần tham gia làm môi trường (cộng thêm phần tham gia tạo muối) Vì phản ứng dạng này, ta thường đặt hệ số vào phương trình theo thứ tự sau : Chất khử → Sản phẩm oxi hóa → Sản phẩm khử → Acid (H2SO4, HNO3) o t 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O b Các bước cân Bước 1: Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử +7 −1 +2 K MnO4 + H Cl → KCl + MnCl + Cl + H2O +7 Chất oxi hóa : Mn (trong KMnO4) −1 Cl Chất khử : (trong HCl) Bước 2: Viết trình oxi hóa, q trình khử −1 2Cl → Cl + 2.1e +7 (q trình oxi hóa ) +2 Mn + 5e → Mn (quá trình khử) Bước 3: Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử −1 2Cl → Cl2 + 2.1e → Nước +7 +2 Mn + 5e → Mn Bước : Đặt hệ số chất vào phương trình : Do HCl vừa đóng vai trị chất khử vừa đóng vai trị mơi trường (tạo muối) nên hệ số phương trình khơng phải hệ số q trình oxi hóa mà phải cộng thêm phần tham gia làm môi trường (cộng thêm phần tham gia tạo muối) Vì phản ứng dạng này, ta thường đặt hệ số vào phương trình theo thứ tự sau: Chất oxi hóa khử (HCl, HBr) → → Sản phẩm khử → Sản phẩm oxi hóa → Các kim loại cịn lại (K) → Chất Nước 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Ví dụ 3: Phản ứng khơng xác định rõ mơi trường Cách giải quyết: Có thể cân nguyên tố phương pháp đại số xác định hệ số chất thay đổi số oxi hóa qua trung gian phương trình ion thu gọn +4 Áp dụng: +4 +7 +6 +2 K S O3 + K Mn O + KHSO → K S O + Mn SO +H 2O +6 5x S → S + 2e +7 +2 2x Mn + 5e → Mn +4 +7 +6 +2 5K S O3 + 2K Mn O + ?KHSO → ?K S O + 2Mn SO +?H 2O Đặt hệ số hợp thức KHSO4 , K2SO4 H2O a, b, c Bảo toàn nguyên tố K: 12 + a = 2b Bảo toàn nguyên tố H: a = 2c Bảo toàn nguyên tố S: + a = b + ⇒ Giải hệ : a=6; b=9; c=3 +4 Vậy: +7 +6 +2 5K S O3 + 2K Mn O + 6KHSO → 9K S O + 2Mn SO +3H 2O Ví dụ 4: Phản ứng có nguyên tố tăng hay giảm nhiều nấc Cách giải quyết: + Cách 1: Viết phương trình thay đổi số oxi hóa, đặt ẩn số cho nấc tăng, giảm số oxi hóa + Cách 2: Tách thành hai hay nhiều phản ứng với nấc số oxi hóa tăng, hay giảm ( có lợi việc giải toán) Nhân hệ số trước gom phản ứng lại Áp dụng: +5 +3 +5 +2 +1 Al + H N O3 → Al ( N O3 ) + N O+ N O+H 2O +3 (3x+8y) Al → Al +3e 3x xN +3xe → x N 3x 2y N +8ye → 2y N +5 +2 +5 +1 Cách 1: +5 +3 +5 +2 +1 (3x+8y) Al + 6(2x+5y) H N O → (3x+8y) Al ( N O3 )3 +3x N O+ 3yN O+3(2x +5y)H 2O Cách 2: Tách thành phương trình: +5 +3 +2 Al +4H N O3 → Al (NO3 )3 + N O+2H 2O ax +5 +3 +1 bx 8Al +30H N O3 → Al (NO3 )3 + N O+15H 2O +5 +3 +5 +2 +1 (a+8b) Al + (4a+30b) H N O → (a+8b) Al ( N O3 )3 +a N O + 3bN O + (2a+15b)H O Nhận xét: + Nếu giải toán, để ngun phương trình để tính tốn, khơng cần gom lại + Với phương trình ta có liên hệ: a=3x; b=y + Tùy theo đề cho tỉ lệ số mol NO N 2O ta xác định hệ số NO N2O Ví dụ 5: Phản ứng tự oxi hóa – tự khử: Trong chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử → ghi hệ số sơ khởi bên chất tạo thành +5 3x Cl → Cl + 2e −1 −1 +5 +5 t Cl + KOH → KCl + KCl O3 +H 2O 0 −1 +5 1x Cl + 6e → Cl 5x Cl2 + 2e → 2Cl +7 +5 1x Cl2 → 2Cl + 10e −1 −1 +7 t KCl O3 → KCl +K ClO +5 t 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCl O3 +3H 2O +5 −1 +7 t 4KCl O3 → KCl +3K ClO Ví dụ 6: Phản ứng nội oxi hóa - khử: Trong chất mà ngun tố đóng vai trị oxi hóa, ngun tố đóng vai trị chất khử → ghi hệ số sơ khởi bên chất tạo thành +5 −2 −1 0 t KCl O3 → KCl + O2 −2 3x 2O → O + 4e −1 +5 2x Cl + 6e → Cl t 2KClO3 → 2KCl xt + 3O2 Một số chất chất khử hay chất oxi hóa cịn phụ thuộc vào mơi trường tiến hành phản ứng: Ví dụ: Chất Môi trường tiến hành phản ứng Sản phẩm sau phản ứng - Môi +2 Mn Môi trường axit (H2SO4) +7 K Mn O Mơi trường trung tính (H2O) Môi trường bazơ +7 K Cr2 O7 Môi trường axit (H2SO4) trường acid: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → (MnCl2, MnSO4) +4 Mn (MnO2, KOH ) +6 Mn (K2MnO4 ) +3 Cr Cr2(SO4)3 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O - Môi trường H2O : 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → CH2(OH) – CH2OH +2MnO2 + 2KOH → - Môi trường kiềm: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOHđặc Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 3.3 Xác định sản phẩm oxi hóa – khử Để xác định sản phẩm phản ứng oxi – hóa khử ta cần nắm vững nội dung sau : - Với H2SO4 đặc tùy theo chất chất khử nồng độ acid mà S+6 bị khử xuống trạng thái oxi hóa khác nhau: S+4 (SO2), S0 (S), S-2 (H2S) M + H2SO4 đặc, nóng → M2(SO4)n + SO2 ↑ S ↓ H S ↑ + H2 O (M kim loại, n số oxi hóa cao kim loại) x S (x < 4) y to → C (y < 4) + H2SO4 đặc z P(z < 5) +4 S (SO2 ) +4 C (CO2 ) + SO2 + H2O +5 P (H 3PO4 ) Ví dụ: (1) 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (2) 3Zn + 4H2SO4 đặc, nóng → 3ZnSO4 + S ↓ + 4H2O (3) 4Mg + 5H2SO4 đặc, nóng → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O (4) C + 2H2SO4 đặc, nóng → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O - Với HNO3 tùy theo chất chất khử nồng độ axit mà N +5 bị khử xuống trạng thái oxi hóa khác nhau: N+4 (NO2), N+2 (NO), N+1 (N2O), N0 (N2), N-3 (NH4NO3) M + HNO3 đặc, nóng → M(NO3)n + NO2 + H2O Câu 50 Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO 3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O(là sản phẩm khử nhất) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 A 0,95 B 0,86 C 0,76 D 0,9 Bài tập tự luận Câu Thế phản ứng oxi hóa – khử? Lấy ba thí dụ Câu Xác định số oxi hóa nguyên tố ion (Fe) chất sau: Fe, FeCl 3, FeSO4, FeS, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FexOy Câu Xác định số oxi hóa nguyên tố phosphorus (P) chất sau: P, P 2O3, P2O5, H2PO4-, PO43-,HPO4- Câu Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: a Cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu MnCl 2, Cl2 H2 b Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu Cu(NO3)2, NO2, H2 c Cho Mg tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng thu MgSO4, S H2 Câu Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa a 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O b BaO + H2O → Ba(OH)2 c CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 e Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O Câu Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn ? Câu Điiot pentaoxit (I2O5) tác dụng với cacbon monooxit tạo cacbon đioxit iot a Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử b Khi cho lít hỗn hợp có chứa CO CO2 tham gia phản ứng khối lượng điiot pentaoxit bị khử 0,5 gam Tính thành phần phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí Biết điều kiện thí nghiệm, thể tích mol chất khí V = 24 lít Câu Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm Kim loại A (hóa trị 2) B (hóa trị 3) Hịa tan X hoàn toàn dung dịch Y chứa H2SO4 HNO3 Cho hỗn hợp khí Z gồm khí SO2 N2O Xác định kim loại A, B (B Al hay Fe) Biết số mol hai kim loại số mol khí SO2 N2O 0,1 mol khí Câu Lập PTHH cacbon monooxit khử sắt (III) oxit nhiệt độ cao, thành sắt cacbon đioxit Câu 10 Cần gam đồng để khử hồn tồn lượng ion bạc có 85ml dung dịch AgNO3 0,15M? PHẦN III: ĐÁP ÁN Đáp án trắc nghiệm Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 10 A 11 A 12 D 13 A 14 C 15 D 16 D 17 B 18 D 19 A 20 C 21 C 22 C 23 B 24 C 25 C 26 B 27 C 28 D 29 B 30 D 31 C 32 A 33 A 34 A 35 A 36 D 37 B 38 B 39 A 40 A 41 B 42 B 43 D 44 D 45 C 46 D 47 C 48 A 49 B 50 B A C C B C B A C C HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM Câu 16HCl+2KMnO4 ->5Cl2+2MnCl2 + 2KCl + 8H2O HCl vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường: - Chất khử Cl từ -1 HCl Cl2 - Môi trường ion Cl- gắn với K+ Mn2+ để tạo thành muối Câu 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl H2S chất khử vì: S từ -2 H2S S Câu 4HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường: - Chất oxi hóa N từ +5 HNO3 +4 NO2 - Môi trường ion NO3- gắn với Cu2+ để tạo thành muối Câu 11 Phân tử NH4NO3 ion NH4+ NO3- tạo thành: - Số oxi hóa N NH4+ -3 - Số oxi hóa N NO3- +5 Câu 12 Trong phân tử H2SO4 , gọi số oxi hóa S x: Ta có: 2.1+x+(-2).4=0 => x= +6 Câu 13 Trong phân tử Na2S2O3, gọi số oxi hóa S x: Ta có: 2.1+2.x+(-2).3=0 => x= +2 Câu 14 Cách tính số oxi hóa tương tự câu 12 Câu 15 Cách tính số oxi hóa tương tự câu 13 Câu 16 Sơ oxi hóa N NH4+, NO2, N2O, NO3-, N2 : -3, +4, +1, +5, Do theo thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: NO3- > NO2 > N2O > N2 > NH4+ Câu 17 Đáp án AlN, NO, NO2, HNO3 số oxi hóa N : -3, +2, +4, +5 Câu 18 Loại đáp án A số oxi hóa cỉa hidro ln -1 Loại đáp án B số oxi hóa KH -1 Loại đáp án D số oxi hóa CaH2 -1 Câu 19 4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O phản ứng oxi hóa – khử N tăng từ -3 NH3 lên N2 Câu 20 Loại đáp án A phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử Ở đáp án C HCl chất tạo môi trường Ở đáp án D HCl chất khử, số oxi hóa tăng từ -1 HCl lên Cl Câu 21 HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa q trình tạo NO.Trong phản ứng hóa học ta có: phân tử HNO3 có phân tử tham gia tạo muối Cu(NO3)2 phân tử tham gia vào trình khử tạo thành NO Câu 22 Trong phân tử N2 N có số oxi hóa Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử số oxi hóa N giảm tăng, N2 thể tính oxi hóa tính khử Câu 23 Trong phân tử SO2 S có số oxi hóa +4 Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử số oxi hóa S tăng giảm, SO2 thể tính khử tính oxi hóa Câu 25 Chất đóng vai trị chất oxi hóa chất K2Cr2O7 số oxi hóa Cr K2Cr2O7 +6 giảm xuống +3 Cr2(SO4)3 Câu 28 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Tổng hệ số cân = + 10 + + 1+ 10 = 26 Câu 29 Chất oxi hóa chất khử KMnO4 FeSO4 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 30 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Câu 31 Fe3O4 chất bị oxi hóa, HNO3 vừa môi trường vừa chất bị khử Cứ 28 phân tử HNO3 tham gia phản ứng có phân tử đóng vai trị chất bị khử, 27 phân tử cịn lại đóng vai trị mơi trường Câu 32 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ⇒⇒ Tổng hệ số chất sản phẩm + + = Câu 33 Câu 34 PTHH: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O => a+ b = 1+ = Câu 35 Pt sau cân bằng: Câu 36 Câu 37: Câu 38 Vì x = số oxi hóa M trước sau phản ứng khơng thay đổi +3 Câu 39 CuFeS2)0 (x) → Cu+2 + Fe+3 + 2S+6 + 17e (17x mol) N+5 + 1e (y) → N+4 (y mol) Bảo toàn e ⇒ 17x = y Câu 40 Chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: Cl 2, SO2, Fe2+, Mn2+ Câu 41 Số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Đó HCl, SO2, Fe2+ Cl2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 42 HCl thể tính khử từ Cl- ® Cl2, tính oxi hóa từ H+ ® H2 Vậy (a), (c) HCl thể tính khử (d) HCl thể tính oxi hóa (b) phản ứng trao đổi Câu 43 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy HNO3 với chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 (Hợp chất mà Fe chưa đạt số oxi hóa cao +3) Câu 44 SO2 + Na2SO3 + H2O 2NaHSO3 ( số oxi hóa không đổi) SO2 + O3 SO3 + H2O ( S+4 S+6 , SO2 chất khử) SO2 + H2S 3S + 2H2O ( S+4 S0 , SO2 chất oxi hóa) SO2 + C S + CO2 ( S+4 S0 , SO2 chất oxi hóa) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 ( S+4 S+6 , SO2 chất khử) Câu 45 Câu 46 9x = 0,11; x= 11/900 => V = 5x.22,4 = 1,368 (l) Câu 47 Câu 48 Gọi nAl = a mol, nZn = b mol Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*) 3a + 2b = 0,5 (**) Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol mAl = 0,1.27 = 2,7 gam Câu 49 Ta có 24 nMg + 27 nAl =15 (1) - Xét trình oxi hóa Mg → Mg2++ 2e Al → Al3++3e ⇒tổng số mol e nhường = 2nMg + nAl - Xét trình khử 2N+5 +2.4e → N+1 S+6 + 2e → S+4 ⇒ tổng số mol e nhận = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol Theo định luật bảo tồn e ta có: 2nMg + nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1) (2) ta nMg = 0,4 mol, nAl =0,2 mol ⇒% Al = 27.0,2/15 = 36% ⇒%Mg = 64% Câu 50 nAl = 0,5 mol Đáp án tự luận HƯỚNG DẪN GIẢI TỰ LUẬN Câu Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng Thí dụ: Câu Số oxi hóa Fe Hợp chất ion Fe +2 +3 FeSO4, FeS, FeO FeCl3, Fe2O3 Câu Số oxi hóa P +3 +5 Hợp chất ion P P2O3 P2O5, H2PO4-, PO43-, HPO42- Câu Câu Các phản ứng oxi hóa – khử là: a, d, e Câu 2KMnO4 + 16HClđặc -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O => nCl2 = 2,5nKMnO4 = 0,25 mol => VCl2 = 5,6 lit Câu a Phương trình phản ứng: I2+5O5++2CO→+4CO2+0I2I2O5+5+C+2O→C+4O2+I20 I2O5+5CO→5CO2+I2 b Tính phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí: Gọi x số mol CO, y số mol CO2 có lít hỗn hợp Ta có x+y=124(1)x+y=124(1) Chỉ có CO tham gia phản ứng Theo phương trình phản ứng: nCO=5nI2O5=5.0,5334=xnCO=5nI2O5=5.0,5334=x Ta có: %VCO=%nCO=2,5334.24.100≈18% Câu Q trình khử hai anion tạo khí là: 4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O 0,2 0,1 mol 10H+ + 2NO3– + 8e → N2O + 5H2O 0,8 0,1 mol Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = mol A → A2+ + 2e a 2a B → B3+ + 3e b 3b Tổng e (cho) = 2a + 3b = (1) Vì số mol hai kim loại nên: a = b (2) Giải (1), (2) ta có a = b = 0,2 mol Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A Cu B Al Câu PTHH: Fe2O3 + CO Fe + CO2 • Bước 1: Xác định số oxi hố - Số oxi hoá Fe giảm từ +3 xuống ⇒ Fe Fe2O3 chất oxi hoá - Số oxi hoá C tăng từ +2 lên +4 ⇒ C CO chất khử • Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử • Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố chất khử • Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, hoàn thành PTHH Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Câu 10 Phương trình hóa học phản ứng: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Theo pt: mCu tham gia phản ứng: 0,006375 × 64 = 0,408 g ... trình oxi hóa oxi hóa B Q trình oxi hóa chất oxi hóa C Q trình khử oxi hóa D Q trình oxi hóa chất khử Câu Loại phản ứng hóa học sau ln ln phản ứng oxi hóa -khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân... hủy C Phản ứng D Phản ứng trung hịa Câu Loại phản ứng hóa học sau ln ln khơng phải phản ứng oxi hóa – khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu Cho phản ứng. .. phản ứng oxi hóa – khử Kết luận: Bảng Phân biệt chất khử chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa Nhường electron Nhận electron Số oxi hóa tăng Số oxi hóa giảm Bị oxi hóa Bị khử Q trình oxi hóa (sự oxi