ÔN THI HSG PHẦN LÝ THUYẾT VÔ CƠ I DẠNG 1 BÀI TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH THỰC HIỆN SƠ ĐỒ, HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH Câu 1 a) Có 5 khí A, B, C, D, E Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 trong H2SO4 loãng dư, khí C được điều chế bằng cách cho sắt II sunfua tác dụng với H2SO4 đặc nóng, khí D được điều chế bằng cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl trong điều kiện thích hợp, khí E được điều chế bằng cách cho magi.
ÔN THI HSG PHẦN LÝ THUYẾT VÔ CƠ I-DẠNG : BÀI TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH THỰC HIỆN SƠ ĐỒ, HỒN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH Câu : a) Có khí A, B, C, D, E Khí A điều chế cách nung KMnO nhiệt độ cao, khí B điều chế cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO H2SO4 lỗng dư, khí C điều chế cách cho sắt II sunfua tác dụng với H 2SO4 đặc nóng, khí D điều chế cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl điều kiện thích hợp, khí E điều chế cách cho magie nitrua tác dụng với nước Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Cho khí A, B, C, D, E tác dụng với đơi một, trường hợp có phản ứng xảy ? Viết phương trình hóa học phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) Bài làm a, Tìm khí viết phương trình (nếu viết phương trình cho điểm tối đa 1,5 điểm) : A O2; B : Cl2; C: SO2; D : H2S; E : NH3 KMnO4 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 → 10 FeCl2 + KMnO4 + 18 H2SO4 → 2FeS + 10 H2SO4đặc nóng 2FeS2 + HCl → Mg3N2 + H2O ↑ Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10Cl2 + 18H2O Fe2(SO4)3 + 9SO2 2FeCl2 + 2S + 2H2S → ↑ 3Mg(OH)2 ↓ ↑ + 10H2O ↑ + 2NH3 ↑ b, 2SO2 + O2 450 C ,V2O5 → ¬ 2SO3 2H2S + 3O2 t → 2SO2 + 2H2O Hoặc : 2H2S + O2 (thiếu) → 2S + 2H2O 4NH3 + 5O2 850 C , Pt → 4NO ↑ + 6H2O Hoặc : 4NH3 + 3O2(thiếu) t → 2N2 ↑ + 6H2O Cl2 + SO2 t → Cl2 + H2S → 3Cl2 + 2NH3 SO2Cl2 S + 2HCl → N2 → H2S + NH3 → + 6HCl → Hoặc : 3Cl2 + 8NH3 2H2S + SO2 ↑ 6NH4Cl + N2 ↑ 3S + 2H2O NH4HS Câu 2: Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu kết tủa A dung dịch B Tiếp tục sục từ từ NH đến dư vào dung dịch B Viết phương trình hóa học phản ứng (có thể xảy ra) dạng ion rút gọn Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO loãng thu dung dịch X chứa hai chất tan hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Cho dung dịch X tác dụng với Al dư dung dịch Z hỗn hợp khí T chứa khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Bài làm 1, + H2S tác dụng với dung dịch H2S + Cu2+ H2S + 2Fe3+ → CuS + 2H+ → 2Fe2+ + S + 2H+ Dung dịch B gồm Fe2+, Al3+, H+, Cl-, H2S, NH4+ Dung dịch B tác dụng với NH3 dư: NH3 + H+ → 2NH3 + H2S NH4+ → 2NH4+ + S2- Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4+ Fe2+ + S2- → FeS → Al3+ + 3NH3 + 3H2O 2Al3+ + 3S2- +6 H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ 2Al(OH)3 + 3H2S 2, Các phản ứng xảy ra: → 4Ca + 10HNO3 → 5Ca + 12HNO3 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O → 4Ca + 10HNO3 Ca + 2H2O 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2 TH1: dung dịch X gồm Ca(NO3)2 HNO3 8Al + 30HNO3 10Al + 36HNO3 8Al+ 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O → → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Dung dịch Z gồm Al(NO3)3 , Ca(NO3)2 có NH4NO3 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O Ca(NO3)2 + Na2CO3 → → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3 CaCO3 + 2NaNO3 Câu 3: Xác định chất ứng với kí hiệu hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau A + B + H2O → có kết tủa có khí C + B + H2O → có kết tủa trắng keo D + B + H 2O → có kết tủa khí A + E → có kết tủa E + B → có kết tủa D + Cu(NO3)2 → có kết tủa ( màu đen) Với A, B, C, D, E muối vơ có gốc axit khác Bài làm Ta chọn A B C D E Na2CO3 Al2 (SO4)3 NaAlO2 Na2S BaCl2 Phương trình 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O 3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + BaCl2 → 3BaCl2 + Al2(SO4)3 Na2S + Cu(NO3)2 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 → → → + 3CO2 3Na2SO4 + 8Al(OH)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 2NaCl + BaCO3 → ↓ ↓ ↑ ↓ + 3H2S ↑ ↓ 2AlCl3 + 3BaSO4 2NaNO3 + CuS ↓ ↓ Câu 4: Xác định chất A1, A2…A8 viết phương trình phản ứng thực sơ đồ sau: A1 + ddNaOH → A2 + ddHCl → A3 + O2 ,t → A4 du ddNH → A5 ddBr2 + → A6 ddBaCl2 + → + ddAgNO3 → A8 Biết A1 hợp chất lưu huỳnh với nguyên tố khác có phân tử khối 51u; A chất kết tủa Bài làm S = 32 => phần lại 51 – 32 = 19 (NH5) => A1 NH4HS A2: Na2S; A3: H2S; A4: SO2: A5: (NH4)2SO3; A6: (NH4)2SO4; A7: NH4Cl; A8: AgCl NH4HS + 2NaOH → Na2S + 2NH3 + 2H2O A7 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S t → 3H2S + 2O2 SO2 + 2NH3 + H2O 3SO2 + 3H2O → (NH4)2SO3 + Br2 + H2O (NH4)2SO4 + BaCl2 NH4Cl + AgNO3 → → → (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 + 2HBr 2NH4Cl + BaSO4 NH4NO3 + AgCl Câu 5: 1) Có khí A, B, C, D, E Khí A điều chế cách nung KMnO nhiệt độ cao; khí B điều chế cách cho FeCl2 tác dụng với hỗn hợp KMnO H2SO4 lỗng; khí C điều chế cách đốt sắt sunfua oxi; khí D điều chế cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl điều kiện thích hợp, khí E điều chế cách cho natri nitrua vào nước Cho khí A, B, C, D, E tác dụng với nhau, trường hợp có phản ứng xảy ra? Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng (Ghi rõ điều kiện có) 2) Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy (nếu có) nêu tượng cho từ từ ure vào cốc chứa: a) Dung dịch Na2CO3 b) Dung dịch Ba(OH)2 3) Muối X nguyên chất, màu trắng, tan nước Dung dịch X không phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng mà phản ứng với dung dịch HCl cho kết tủa trắng, kết tủa lại tan dung dịch NH Khi axit hoá dung dịch tạo thành dung dịch HNO lại có kết tủa trắng trở lại Cho Cu vào dung dịch X, thêm dung dịch H2SO4 đun nóng có khí khơng màu, hố nâu khơng khí ra, đồng thời có kết tủa đen xuất Biện luận để xác định công thức X Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy Bài làm 1, 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑(A) 10FeCl2+6KMnO4+24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O+10Cl2↑(B) 4FeS + 7O2 FeS2 + 2HCl t C → → 2Fe2O3 + 4SO2↑ (C) FeCl2 + S ↓ + H2S↑ (D) Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3 ↑ (E) Cho khí A, B, C, D, E tác dụng với nhau: V2O5 ,t C → O2 + 2SO2 SO3 3O2 + 2H2S t C → 2SO2 + 2H2O O2 + 2H2S 3O2 + 4NH3 Cl2 + SO2 Cl2 + H2S t C → → → → 2S + 2H2O 2N2 + 6H2O 5O2 + 4NH3 Pt ,t C → 4NO + 6H2O SO2Cl2 S + 2HCl 3Cl2 + 2NH3 SO2 + 2H2S t C → → N2 + 6HCl 3S + 2H2O 2, a) Khi cho urê vào dung dịch Na2CO3 , Ba(OH)2 trước hết có phản ứng: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Có phản ứng Na2CO3 + (NH4)2CO3 → 2CO2↑ + 2NH3↑+ 2NaOH Vậy cho ure vào thấy xuất sủi bọt khí CO2 NH3 (mùi khai) (Hay Na2CO3 + (NH4)2CO3 → 2NH3↑+ 2NaHCO3 ) b) Có phản ứng Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + 2NH3 ↑+ 2H2O Vậy cho ure vào thấy xuất sủi bọt khí NH3 (mùi khai) kết tủa X không phản ứng với H2SO4 X khơng có Ba2+, Ca2+, Pb2+ X + HCl → kết tủa trắng, X có Ag+; Hg+ Kết tủa trắng tan dung dịch NH3 sau lại kết tủa trở lại axit hố Vậy kết tủa AgCl → dung dịch X có chứa Ag+ − Cho Cu vào đun nóng dung dịch axit có khí khơng màu, hố nâu → X có chứa NO kết tủa đen sau Ag X AgNO3 Các phương trình phản ứng: − Ag + Cl → AgCl ↓ trắng + + − AgCl + 2NH3 → Ag(NH3) + + Cl + − Ag(NH3) + Cl + 2H+ → AgCl↓ + 2NH − 2NO + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag _ Câu 6: Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta rắn C màu vàng dung dịch D Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo Y F, thêm BaCl vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G muối nitrat kim loại tạo kết tủa H màu đen Đốt cháy H oxi ta chất lỏng I màu trắng bạc Bài làm Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng A : H2S; B : FeCl3; C : S ; F : HCl ; G : Hg(NO3)2 ; H : HgS ; I : Hg ; X : Cl2 ; Y : H2SO4 Không cần lý luận cần xác định chất viết phương trình cho điểm tối đa Phương trình hóa học phản ứng : H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S ↓ + 2HCl (1) Cl2 + H2S → S + 2HCl (2) 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 (3) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (4) H2S + Hg(NO3)2 → HgS ↓ + 2HNO3 (5) HgS + O2 t → Hg + SO2 (6) Các phương trình (2), (4) phương trình cho 0,25 điểm, riêng phương trình (1), (3), (5) (6) phương trình cho 0,5 điểm Câu 7: Phát sửa chữa lỗi phương trình phản ứng sau a CaI2 + H2SO4 đ → CaSO4 + 2HI b 3FeCl2 + H2SO4 đ → c 2CrCl3 + 3Cl2 + 14KOH → 2FeCl3 + SO2 + FeSO4 + H2O → K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O d.FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + H2S Viết phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH dư b Cho dung dịch FeCl3 tác dung với Na2CO3; HI; H2S; K2S c Cho As2S3 tác dụng với HNO3 đặc nóng d Cho NH4Cl tác dụng với dung dịch NaAlO2; phenol tác dụng với natri cacbonat Bài làm a, I- chất khử mạnh nên bị oxi hoá H2SO4 đặc tạo thành H2S I2 theo phản ứng sau: 4CaI2 + 5H2SO4(đ)→ CaSO4 + H2S + 4I2 + 4H2O b, Muối Fe2+ có tính khử mạnh nên bị H2SO4(đặc) oxi hoá thành Fe3+ 2FeCl2 + 2H2SO4(đ)→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O c Trong môI trường kiềm Cr6+ tồn dạng CrO42- không phảI dạng Cr2O722CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O d FeS chất khử HNO chất oxi hố phản ứng oxi hố xảy không phảI phản ứng trao đổi FeS + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O a, + Đầu tiên khơng có kết tủa: AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O + Khi dư AlCl3 xuất kết tủa: 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl b, 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ +3CO2 + 6NaCl FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + ½ I2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl c, As2S3 + 28HNO3 → 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O d, NH4Cl + NaAlO2 + H2O → NH3↑ + Al(OH)3↓ + NaCl C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe, Cu Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau kết thúc phản ứng cho tiếp dung dịch HCl đun nóng đến hỗn hợp khí Y ngừng Lọc tách cặn rắn C Cho Y hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu kết tủa Cho C tác dụng hết với dung dịch axit HNO đặc, nóng, dư thu chất khí Sục khí vào dung dịch NaOH.Viết phương trình phản ứng xảy Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → ↓(X3) + (X4) (6) (X7) +NaOH → ↓(X8) + (X9) + … → (3) (X1) + Cl2 (X5) (7) (X8) + HCl (4) (X3) + H2O + O2 → ↓(X6) → (X2) +… (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + … Hồn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X 1,…, X9 Bài làm 1, Phản ứng :Al + NaOH + H2O →NaAlO2 + 3/2 H2 Sau phản ứng còn: NaOH, NaAlO2, FeCO3, Fe, Cu NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng : NaAlO2 + 4HCl →AlCl3 + NaCl + 2H2O FeCO3 + 2HCl →FeCl2 + CO2 + H2O Vì C cịn lại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo khí ⇒ FeCO3 hết, nên C gồm Cu có Fe CO2 + Ca(OH) (dư) → CaCO3 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + HNO3 →Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu +4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O 2, Các phương trình phản ứng: FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (X) (X1) (X2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (X1) (X3) (X4) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (X1) (X5) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓ (X3) (X6) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (X2) (X7) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7) (X8) (X9) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (X8) (X2) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl (X5) (X9) Các chất: X: FeCO3 X1: FeCl2 X2 :CO2 X5: FeCl3 X6: Fe(OH)3 X7: Ba(HCO3)2 X3: Fe(OH)2 X4: NaCl X8: BaCO3 X9: Na2CO3 Câu 9: Cho hạt vi mô: Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2- Hãy xếp (có giải thích) hạt theo thứ tự giảm dần bán kính hạt? Hồ tan hỗn hợp A gồm BaO, Fe3O4 Al2O3 vào H2O dư dung dịch D phần không tan B Sục CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng? Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 b) Dịng khí H2S qua dung dịch FeCl3 c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl3, phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột d) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng Bài làm Cấu hình electron: 11 Na: 1s22s22p63s1 → Na+: 1s22s22p6 Mg: 1s22s22p63s2 → Mg2+: 1s22s22p6 12 Al: 1s22s22p63s22p1→Al3+: 1s22s22p6 13 O2-: 1s22s22p6 9F-: 1s22s22p6- Đi từ trái sang phải chu kì bán kính ngun tử giảm dần nên R: Na>Mg>Al - Vì ion Na+, Mg2+, F-, O2- có cấu hình electron Ne, nên bán kính chúng giảm dần điện tích hạt nhân tăng 10 Câu 10: Xác định chất viết phương trình phản ứng xảy sơ đồ sau: a) X1 + X2 + X3 → HCl + H2SO4 b) A1 + A2 → SO2 + H2O c) B1 + B2 → NH3 + Ca(NO3)2 + H2O d) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O e) Y1 + Y2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 g) Y3 + Y4 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: BaCl NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3 Bài làm Chất X1 → X3 : SO2, H2O , Cl2 SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4 Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Hoặc S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 2KMnO4+10NaCl+8H2SO4 đặc →5Cl2+2MnSO4 +K2SO4+5Na2SO4+8H2O Chất Y1 , Y2 FeSO4 Cl2 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Chất Y3 ,Y4 (NH4)2CO3, NaHSO4 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 → BaCl2 + NaHSO4 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 → BaSO4 Ba(HCO3)2 + KHSO4 Ca(H2PO4)2 + KOH ↓ + NaCl + HCl → → BaSO4 CaHPO4 12 ↓ ↓ + KHCO3 + CO2 ↑ + KH2PO4 + H2O + H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + NaOH + H2O Câu 11: Sục khí A màu vàng lục vào dung dịch chứa chất tan B ta dung dịch chứa chất tan C Nếu đốt khí A với khí D thu chất rắn E màu vàng khí F Cho khí A tác dụng với khí D nước tạo dung dịch chứa G F, thêm BaCl vào dung dịch có kết tủa trắng Khí D tác dụng với dung dịch chất H muối nitrat kim loại tạo kết tủa I màu đen Điện phân dung dịch chứa H thu kim loại R màu đỏ bám catot Cho KOH vào dung dịch chứa C thu kết tủa nâu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F, G, H, I, R viết phương trình hóa học để minh hoạ * Các chất A,B,C,D,E,F,G,H,I,R là: Cl2 ; FeCl2 ; FeCl3 ; H2S; S; HCl; H2SO4 ; Cu(NO3)2 ; CuS ; Cu * Phương trình hố học minh hoạ: Cl2 + 2FeCl2 (A) (B) Cl2 2FeCl3 (C) + H2S S + 2HCl (E) (F) H2SO4 + 8HCl (3) (D) 4Cl2 + H2S (1) + 4H2O (2) (G) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (4) H2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3 (5) + 4HNO3 (6) + 3KCl (7) (H) 2Cu(NO3)2 + 2H2O (I) dpdd → 2Cu + O2 (R) FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau: 1) X t C → Y+Z+T 2) X + NaCl(bão hòa) 3) P t C → A+Z+T 5) Q + Ca(OH)2 7) P + Ca(OH)2 → → 4) P + NaOH B+Y+T → 6) A + Ca(OH)2 D + NaOH + T 8) Z + T + A 13 → A+T → → P+Q P D + NaOH Biết X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D chất vô khác Xác định X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D hồn thành phương trình hóa học sơ đồ Cho dung dịch riêng biệt sau: Na 2CO3, NaHSO4, FeCl3, NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) Trộn dung dịch với đôi Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử ion thu gọn Một mẫu khoáng vật X có thành phần khối lượng nguyên tố là: 8,228% K; 5,696% Al; 67,511% O; 5,063% H lại thành phần nguyên tố R Xác định công thức X Bài làm 1, X : NH4HCO3 ; Y : NH3 ; Z : CO2 ; T : H2O ; P : NaHCO3 ; Q : NH4Cl ; A : Na2CO3 ; B : CaCl2 ; D : CaCO3 t C NH HCO3 → NH + CO + H 2O NH HCO3 + NaCl bão hòa → NaHCO3 (kêt tinh ) + NH 4Cl t C NaHCO3 → Na CO3 + CO2 + H O NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H 2O NH Cl + Ca(OH) → CaCl + NH + H 2O Na 2CO3 + Ca(OH) → CaCO3 + NaOH NaHCO3 + Ca(OH) → CaCO3 + NaOH + H 2O CO + H O + Na CO3 → 2NaHCO3 (Nếu học sinh không xác định chất mà viết ptpư trực tiếp, phương trình cho 0,25 điểm ) Na CO3 + NaHSO → Na 2SO + NaHCO3 2, CO32− + HSO 4− → SO 24− + HCO3− Na CO3 + 2NaHSO → Na 2SO + CO ↑ + H O CO32− + HSO −4 → SO 42− + CO2 + H 2O (Nếu viết phương trình NaHCO3 với NaHSO4 chấm điểm tương đương) 14 3 Na CO3 + 2FeCl3 +3H O → 2Fe(OH)3 ↓ +6 NaCl + CO2 ↑ Fe3+ + CO32− + H 2O → Fe(OH)3 + CO NaAlO + H 2O → Na 2SO + Al(OH)3 NaHSO + HSO −4 + AlO 2− + H 2O → SO 42− + Al(OH)3 NaHSO + 2NaAlO → Na 2SO + Al (SO ) + H O HSO−4 + AlO −2 → SO 42− + Al3+ + H 2O (Nếu viết phương trình Al(OH)3 với NaHSO4 chấm điểm tương đương) FeCl3 + NaAlO + H O → Fe(OH)3 + Al(OH)3 + NaCl Fe3+ + AlO −2 + H 2O → Fe(OH)3 + Al(OH)3 3, Gọi công thức X là: KxAlyOzHtRv (x, y, z, t, v số nguyên tối giản) ta có: %m R = 100 − 8, 228 − 5, 696 − 67,511 − 5, 063 = 13,502% x: y:z:t:v = %m K %m Al %m O %m H %m R : : : : 39 27 16 MR x:y:z:t:v = 8, 228 5, 696 67,511 5, 063 13,502 : : : : 39 27 16 MR 13, 502 MR =0,211: 0,211: 4,22: 5,063: 64 MR = 1: 1: 20 : 24 : x = y = z = 20 t = 24 v = 64 ⇒ v = MR M R = 32 ⇒ R S (Lưu huỳnh) ⇒ 15 ⇒ Công thức X KAlO20H24S2 hay KAl(SO4)2.12H2O Câu 13: Cho sơ đồ điều chế khí O2 phịng thí nghiệm: a Chỉ hai chất X sơ đồ trên, viết phương trình phản ứng minh họa b Hãy giải thích thí nghiệm trên: - khí O2 lại thu qua nước? - ống nghiệm lắp chúc xuống kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn? Hãy chọn chất thích hợp viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hóa sau: +(X)+ +(X) → (A) → (B) ¬ (P) (D) ¬ ↓ ↓ ↓ ↓ +(Y ) +(X)+ (M) → ( N) +(Y ) (Q) → (R) Cho biết: - Các chất (A), (B), (D) hợp chất natri - Các chất (M), (N) hợp chất nhôm - Các chất (P), (Q), (R) hợp chất bari - Các chất (N), (Q), (R) không tan nước - (X) chất khí khơng mùi, làm đục dung dịch nước vôi - (Y) muối natri, dung dịch (Y) làm đỏ quỳ tím Bài làm - X là: KClO3, KMnO4, KNO3, NaNO3 - Hai phản ứng: o t , MnO2 → 2KClO3 2KCl + 3O2 o t → 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t → 2KNO3 2KNO2 + O2… Thí sinh cần viết pt 16 - Giải thích: ≈ + Khí O2 tan nước, có M = 32 29, nên thu qua nước + Ống nghiệm chúc xuống để tránh tượng nước chất rắn nung nóng bay hơi, ngưng tụ lại thành ống nghiệm không chảy ngược xuống đáy gây vỡ ống nghiệm + Phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn trước, chênh lệch áp suất làm cho nước trào vào ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm - khí X CO2, muối Y NaHSO4, A NaOH; B Na2CO3; D NaHCO3; P Ba(HCO3)2; R BaSO4; Q BaCO3; M NaAlO2; N Al(OH)3 - PTPƯ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaOH + 2Al + H2O → NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 Chú ý: Cứ ptpư 0,25 điểm BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hợp chất A có dạng M3X2 Khi cho A vào nước, thu kết tủa trắng B khí C chất độc Kết tủa B tan dung dịch NaOH dung dịch NH Đốt cháy hồn tồn khí C cho sản phẩm vào nước dư, thu dung dịch axit D Cho D từ từ vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu dung dịch E chứa muối Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO cho kết tủa màu vàng F tan axit mạnh Lập luận để chọn cơng thức hóa học cho chất A Viết phương trình phản ứng xảy theo thứ tự từ A đến F Biết M X đơn chất phổ biến Câu 2: Nêu tượng viết phương trình phản ứng minh họa: 17 a b c d Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3 Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4 Cho đạm ure vào dung dịch nước vơi Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br2, BaCl2) Xác định chất hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: FeS + O2 → (A) + (B)↑ (G) + NaOH → (H) + (I) (B) + H2S → (C)↓ + (D) (H) + O2 + (D) → (K) (C) + (E) → (F) (K) (F) + HCl → (G) + H2S↑ → (A) + (D) (A) + (L) → (E) +(D) Câu 3: Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: BaCl NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3 Câu 4: Trộn cặp dung dịch sau với số mol Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn (nếu có) : a) dung dịch BaCl2 + dung dịch NaHSO4 b) dung dịch Ba(HCO3)2 + dung dịch KHSO4 c) dung dịch Ca(H2PO4)2 + dung dịch KOH d) dung dịch Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH Câu 5: A, B, C, D hợp chất vô cơ, tan nước, dung dịch A, D làm đỏ quỳ tím, dung dịch C làm xanh quỳ tím Đốt A, C nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Khi cho A, B, D vào dung dịch Ba(OH) 2, A tạo kết tủa trắng không tan axít, B, D tạo kết tủa trắng chất khí A gặp khí hyđroclorua tạo thành “khói trắng” Cho A vào dung dịch B, C, D nhận thấy: B, C tạo chất khí B cịn D tạo chất khí D1, hai khí làm vẩn đục nước vơi trong, D làm màu dung dịch KMnO4 Cho B vào dung dịch NaCl bão hồ tạo thành chất E tan nước Ở nhiệt độ cao E bị phân huỷ thành C, cho C vào dung dịch AlCl vừa có kết tủa vừa có khí tạo thành Xác định công thức phân tử A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy Câu 6: Viết sản phẩm cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau: a) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 b) FeCl2 + KMnO4 + KHSO4 → → …………… ……………… Cho sơ đồ phản ứng sau: a) A + KOH → A1 + A2 + H2O b) A1 + CuO c) A2 t → A4 + A5 18 t → Cu + H2O + A3 d) A t → A6 + H2O Biết A1, A3, A5, A6 chất khí phân tử khối A5 = 32 đvc; A6 = 44 đvc Xác định công thức chất A, A1, A2, A3, A4, A5 A6 Viết phương trình hố học xảy Cho từ từ giọt dung dịch HNO vào dung dịch K2CO3, phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư có phản ứng xảy thu dung dịch Z Xác định chất có dung dịch X Z Viết phương trình hóa học thí nghiệm Hịa tan hồn tồn BaO vào nước, thu dung dịch X Sục SO vào dung dịch X, thu kết tủa Y dung dịch Z Cho Al vào dung dịch Z thấy có khí hiđro bay Viết phương trình hóa học xảy Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hoá: + O2 + O2 , xt + H 2O + dd NaOH + dd NaOH + dd HCl + Cu A → B ↑ → D → E → B → G → T → B a Xác định A, B, D, E … viết phương trình hố học thực dãy chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình hố học), biết A thành phần loại quặng tự nhiên b Trình bày phương pháp hố học để loại G khỏi hỗn hợp G B cho khối lượng B không đổi Câu 8: Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: (1) Dẫn khí O3 vào dung dịch KI (2) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl3 (3) Trộn dung dịch KI với dung dịch FeBr3 (4) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch NaOH (5) Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (6) Dẫn khí F2 vào nước nóng (7) Trộn dung dịch FeCl2 với dung dịch AgNO3 dư (8) Dẫn khí SO2 dung dịch H2S (9) Dẫn khí CO2 dung dịch NaAlO2 ( Na[Al(OH)4) (10) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 (11) Hoà tan hoàn toàn Fe2O3 dung dịch HI (12) Sục khí CO2 vào dung dịch BaCl2 (13) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch FeCl3 (14) Nhỏ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (15) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Cu, Fe2O3 dung dịch gồm NaNO3 KHSO4 (16) Nhiệt phân chất sau: NH 4NO3, NH4NO2, Fe(NO3)2, hỗn hợp FeCO3 AgNO3(tỉ lệ mol 1: 3), K2Cr2O7, KMnO4, KClO3 19 (17) Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn Câu Cho hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe, Cu Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau kết thúc phản ứng cho tiếp dung dịch HCl đun nóng đến hỗn hợp khí Y ngừng thoát Lọc tách cặn rắn C Cho Y hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH) dư, thu kết tủa Cho C tác dụng hết với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng, dư thu chất khí Sục khí vào dung dịch NaOH.Viết phương trình phản ứng xảy Câu 10 1) Nêu tượng viết phương trình hố học xảy (dạng phân tử ion) cho: a) Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 b) Bột Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 c) Urê vào dung dịch nước vơi d) Sục khí O3 vào dung dịch KI có chứa hồ tinh bột e) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch KMnO4 f) Dẫn khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 2) Biết A,B,D hợp chất có nguyên liệu dùng để sản xuất thủy tinh (loại thường) Hãy tìm chất A,B,D E,G,Q,M,X,T thích hợp để hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau a) A + B → E + G (t0) b) D → Q + G (t0) c) Q + B → M (t0) d) Q + H2O → T e) T + A → D + X g) X + B →E + H 2O 3) Cho độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối ρ = 68 % Từ tính khối lượng riêng ngun tử Natri theo g/cm3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối bán kính hiệu dụng nguyên tử Natri 0,189 nm Câu 11: 1/ Xác định chất A, B, C, D Và viết phương trình phản ứng để hồn thành sơ đồ sau (ghi rõ đk có) (1) A + B ↓ → C + D + E (4) C + KMnO4 + B (7) D + KI → → (2) C + NaOH D + MnSO4 + H + E C + H + I2 (8)C + Al → (5) G + I → → M + L (9) L + I Na2SO4 + F ↓ K + E → N + H2 (3) D + KOH (6) F + O2 + E (10)N + Cl2 → → → H+G G K 2/ Cho biết A, B, C, D, E hợp chất Natri cho A tác dụng với dung dịch B, C thu khí tương ứng X, Y Cho D, E tác dụng với nước thu khí tương ứng Z, T Biết X, Y, Z, T khí thơng thường chúng tác dụng với đôi Tỉ khối X so với Z tỉ khối Y so với T Viết tất phương trình phản ứng xảy II-DẠNG 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT Câu 1: Chỉ dùng nước trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng riêng biệt sau: CaO, MgO, K 2O , Al2O3 , Al Bài làm * Lấy chất bột đem hồ tan vào nước quan sát 20 - Nhóm chất khơng tan MgO, Al, Al2O3 (nhóm A) - Chất bột tan nhanh, nhiều, tạo dung dịch suốt không màu K 2O K2O + H2O 2KOH - Chất bột tan chậm, ít, tạo dung dịch đục (nước vơi) CaO CaO + H2O Ca(OH)2 * Lấy chất bột nhóm A cho vào dung dịch KOH - Chất tan giải phóng khí Al 2Al + 6H2O + 2KOH 2K[Al(OH)4] + 3H2 Hoặc: 2Al + 2H2O + 2KOH 2KAlO2 + 3H2 - Chất bột tan khơng giải phóng khí Al2O3 Al2O3 + 3H2O + 2KOH 2K[Al(OH)4] Hoặc: Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O - Chất bột không tan MgO Câu 2: Cho chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al 2O3, BaO, Na2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng nước phân biệt chất rắn Trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học xảy Bài làm Nhận biết chất Cho chất vào H2O - Các chất tan BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4 BaO + H2O → Ba(OH)2 - Các chất cịn lại khơng tan Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất không tan - Các dung dịch tượng xảy mẫu chất rắn Na 2SO4, (NH4)2SO4 - Dung dịch nhỏ mẫu chất rắn thấy Mẫu chất rắn tan, có khí bay dung dịch Ba(OH) 2, mẫu chất rắn Al Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Mẫu chất rắn tan, khơng có khí bay mẫu chất rắn Al2O3 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Mẫu chất rắn không tan MgO - Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch Na2SO4, (NH4)2SO4 21 Dung dịch có kết tủa trắng có khí bay (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Dung dịch có kết tủa trắng khơng có khí bay Na 2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2Na2SO4 Câu 3: Có dung dịch riêng biệt: NaCl, Na 2CO3, CaCl2, AlCl3, NH4Cl Nếu dùng quỳ tím phân biệt dung dịch, trình bày cách phân biệt ? Bài làm + Lấy dung dịch -dùng quỳ tím phân biệt được: Nhóm I: AlCl3 ; NH4Cl chuyển đỏ Nhóm II: NaCl; CaCl2 khơng tượng Nhóm III: Na2CO3 chuyển xanh - Lấy Na2CO3 cho vào nhóm I: kết tủa keo trắng AlCl3 không tượng NH4Cl -Lấy Na2CO3 cho vào nhóm II: Có kết tủa trắng CaCl2 không tượng NaCl Nhận chất 0,25 điểm (kể viết phương trình đúng) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Chỉ dùng thêm phenolphtalein Hãy phân biệt dung dịch đựng riêng biệt sau: NaCl, NaHSO 4, CaCl2, AlCl3, FeCl3, Na2CO3 (Viết phản ứng xảy dạng ion) Câu 2: Hãy nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau : Na 2CO3 , Na2CO3, Na2SO4, NaHCO3, Ba(HCO3)2 , Pb(NO3)2 Câu 3: Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, nêu cách phân biệt dung dịch nhãn chứa chất sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Câu 4: Chỉ dùng hoá chất phân biệt chất bột sau: CuO, MnO 2, Ag2O, BaCO3, FeS, NaHSO3, (NH4)2SO4, NaCl III-DẠNG 3: BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ Câu 1: Từ đá vôi, khơng khí, nước, muối ăn (các điều kiện xúc tác cần thiết có đủ) viết phương trình hố học điều chế nước gia-ven, clorua vôi, ure axit nitric Bài làm * Phương trình điều chế nước gia-ven: 2NaCl + 2H2O dpdd → 2NaOH + 2H + Cl mnx 2 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO Hoặc : NaCl + H2O dpdd → khong mnx (1) (2) NaClO + H2 * Phương trình điều chế clorua vôi: 22 900 C → CaO + CO2 CaCO3 (3) CaO + H2O Ca(OH)2 (4) 30 C → CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 (vôi sữa) + Cl2 (5) * Phương trình điều chế HNO3 Khơng khí hố lỏng chưng cất phân đoạn thu khí N2 khí O2 N2 + 3H2 2NH3 (6) Pt,850 C → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 (7) 2NO + O2 2NO2 (8) 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 (9) * Phương trình điều chế ure: t cao,Pcao → (NH2)2CO + H2O 2NH3 + CO2 (10) Câu 2: Chỉ từ KMnO4, FeS, Zn dung dịch axit clohidric với thiết bị thí nghiệm điều kiện phản ứng coi có đủ viết phương trình phản ứng để điều chế chất khí khác Bài làm * Điều chế O2 : 2KMnO4 t → K2MnO4 + O2 ↑ + MnO2 * Điều chế H2 → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ * Điều chế Cl2 2KMnO4 + 16 HCl → ↑ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 * Điều chế hidrounfua H2S : FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ * Điều chế khí SO2 : 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 ↑ * Điều chế khí hidroclorua HCl : 23 + 8H2O H2 + Cl2 → HCl Câu 3: Cho HX: HF, HCl, HBr, HI So sánh tính axít dung dịch HX, giải thích Các HX điều chế theo phương pháp sunfat Viết phương trình hóa học, giải thích Bài làm - So sánh tính axit: HF < HCl < HBr < HI => Mặc dù độ âm điện F > Cl > Br > I bán kình nguyên tử F < Cl < Br < I => Liên kết hiđro dung dịch HX bền dần từ HI đến HF => Liên kết H-X bị phân li tạo H+ tan vào nước nhiều dần từ HF đến HI - Chỉ có HCl, HF điều chế theo phương pháp sunfat: NaCl + H2SO4 đ < 250 C → NaHSO4 + HCl Hoặc 2NaCl + H2SO4 đ > 400 C → Na2SO4 + 2HCl CaF2 + H2SO4 đ t → CaSO4 + 2HF ( với NaF, KF ) - HBr, HI điều chế theo phương pháp sunfat HBr, HI có tính khử mạnh, tác dụng với H2SO4 đ IV-DẠNG 4: BÀI TẬP TÁCH CHẤT Câu 1: Trình bày phương pháp hóa học để thu khí tinh khiết trường hợp sau: a) CO2 có lẫn CO b) HCl có lẫn H2S c) H2S có lẫn HCl d) SO2 có lẫn SO3 Bài làm a/ Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng CuO dư, nung nóng o CO + CuO t → CO2 + Cu b/ Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch CuCl2 dư, đun nóng nhẹ sau dẫn tiếp qua bình đựng P2O5 H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl c/ Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch NaHS dư, đun nóng nhẹ sau dẫn tiếp qua bình đựng P 2O5 HCl + NaHS → NaCl + H2S d/ Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch H2SO4 đậm đặc dư 24 nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 Câu 2: Nêu cách loại tạp khí khỏi hỗn hợp khí sau, viết phương trình phản ứng: - Loại khí HCl khỏi hỗn hợp khí HCl H2S - Loại khí SO2 khỏi hỗn hợp khí CO2 SO2 - Loại khí HCl khỏi hỗn hợp khí HCl Cl2 - Loại khí O3 khỏi hỗn hợp khí O3 O2 Bài làm a) Loại HCl khỏi hh với H2S : Cho hh qua dd kiềm, thêm H2SO4 loãng vào hh sau phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S ↥ b)Loại HCl khỏi hh với Cl2: Cho hh qua dd KMnO4 đặc, đun nóng: 16 HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 ↥ + H2O c) Loại SO2 khỏi hh với CO2: Cho hh qua dd Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl d) Loại O3 khỏi hh với O2: Cho hh qua dd KI O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH Câu 3: Một hỗn hợp muối rắn gồm MgCl2, KCl, AlCl3 Nêu phương pháp hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng xảy Bài làm Tách riêng MgCl2, KCl, AlCl3 khỏi hỗn hợp: Cho NaOH dư vào hỗn hợp MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl AlCl3 + 3KOH →Al(OH)3 + 3KCl Al(OH)3+ KOH →K[Al(OH)4] Lọc thu kết tủa cho tác dụng với dd HCl dư: Mg(OH)2 + 2HCl →MgCl2 + 2H2O Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu MgCl2 khan 25 Sục CO2 dư vào phần nước lọc thu trên: KOH+CO 2→KHCO3(1) CO2 + K[Al(OH)4] → Al(OH)3 + KHCO3 (2) Lọc kết tủa cho tác dụng với dd HCl dư:Al(OH)3+3HCl→AlCl3 +3 H2O Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu AlCl3 khan Dung dịch sau (1, 2) cho tác dụng với dd HCl dư, cô cạn thu KCl KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Một hỗn hợp bột trắng gồm: NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Trình bày phương pháp hố học tách riêng chất khỏi hỗn hợp (lượng chất khơng đổi) Câu 2: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất tinh khiết nguyên lượng Câu 3: Có hỗn hợp Na, Ba, Mg Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại bảo tồn) Câu 4: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na 2SO4; NaBr; MgCl2; CaCl2; CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học loại bỏ tạp chất để thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hoá học phản ứng 26 ... khí X CO2 , muối Y NaHSO4, A NaOH; B Na 2CO3 ; D NaHCO3; P Ba(HCO3)2; R BaSO4; Q BaCO3; M NaAlO2; N Al(OH)3 - PTPƯ: 2NaOH + CO2 → Na 2CO3 + H2O Na 2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 +... NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 3Na 2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na 2CO3 + 2H2O BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4... → NH + CO + H 2O NH HCO3 + NaCl bão hòa → NaHCO3 (kêt tinh ) + NH 4Cl t C NaHCO3 → Na CO3 + CO2 + H O NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H 2O NH Cl + Ca(OH) → CaCl + NH + H 2O Na 2CO3 + Ca(OH)