1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

CÁC DẠNG bài tập AXIT NITRIC

12 8 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 12
Dung lượng 252 KB

Nội dung

CÁC DẠNG BÀI TẬP AXIT NITRIC CÁC DẠNG BÀI TẬP AXIT NITRIC DẠNG 1 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Bài 1 Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng chỉ tạo ra chất khử NO) A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Bài 2 Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được khí NO duy nhất Nếu đem khí NO thoát ra trộn với O2 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn trong nước được dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi phản ứng là 0,33.

CÁC DẠNG BÀI TẬP AXIT NITRIC DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Bài 1: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hồ tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO): A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Bài 2: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO Nếu đem khí NO trộn với O2 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn nước dung dịch HNO Biết thể tích oxi phản ứng 0,336 lit (đktc) Giá trị m là: A 34,8g B 13,92g C 23,2g D 20,88g Bài 3: Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit Bài 4: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al thành phần nhau: Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,28 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO dư thu 5,6 lit NO Các thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al X là: A 5,6g 4,05g B 16,8g 8,1g C 5,6g 5,4g D 11,2g 8,1g Bài 5: Hoà tan a gam Al dung dịch HNO lỗng thấy 4,48 lit hỗn hợp khí NO, N 2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị a là: A 14,04g B 70,2g C 35,1g D 17,35g Bài 6: Lấy 9,94g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu cho tan lượng dư dd HNO loãng thấy 3,584 lit khí NO (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành: A 39,7g B 29,7g C 39,3g D 40,18g Bài 7: Cho kim loại Al, Fe, Cu tan hết lit dung dịch HNO thu 1,792 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ C M dung dịch HNO3 ban đầu (Biết He = 4): A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO thu V lit hỗn hợp khí X gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H 19 Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6 Bài 9: Hoà tan 4,431g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO loãng thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 1,568 lit (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hố nâu khơng khí Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,51 B 0,455 C 0,55 D 0,49 Bài 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO thu 1,12 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H 18,2 Thể tích dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng là: A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Bài 11: Hoà tan 15,2g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 500ml dung dịch HNO loãng dư thu 2,24 lit khí NO (00C at) Để trung hồ axit cịn dư phải dùng vừa đủ 80g dung dịch NaOH 20% Nồng độ mol/l ban đầu dung dịch HNO3 ban đầu là: A 3,6M B 1,8M C 2,4M D 4,6M Bài 12: Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng thu 940,8 ml khí N xOy (đktc, sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A NO Mg B N2O Fe C NO2 Al D N2O Al Bài 13: Hoà tan hoàn tồn 2,6g kim loại X dung dịch HNO3 lỗng, lạnh thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thấy 224 cm3 khí (đkc) Kim loại X là: A Mg B Al C Zn D Fe Bài 14: Hoà tan 15,6g hỗn hợp kim loại R có hố trị khơng đổi vào dung dịch HNO loãng dư Khi phản ứng kết thúc thu 896ml khí N 2.Thêm vào dung dịch thu lượng dung dịch NaOH nóng dư 224ml chất khí (đktc) Kim loại R là: A Zn B Cu C Al D Mg Bài 15: Hoà tan 4,95g hỗn hợp X gồm Fe Kim loại R có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 Mặt khác, hoà tan 4,95g hỗn hợp dung dịch HNO dư thu 0,336 lit NO 1,008 lit N2O Tìm kim loại R % X: (Các thể tích khí đo đktc) A Mg 43,64% B Zn 59,09% C Cr 49,09% D Al 49,09% Bài 16: Cho 3,6g Mg tan hết dung dịch HNO3 loãng dư sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử đktc), Khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Bài 17: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi sau thời gian thu 2,71g hỗn hợp Y Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO dư 0,672 lit khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Dạng tốn có tạo muối NH4NO3 Bài 18: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g Bài 19: Hồ tan 12,42g Al dung dịch HNO3 lỗng dư dung dịch X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2, tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan: A 106,38g B 34,08g C 97,98g D 38,34g Bài 20: Hoà tan hoàn toàn 8,4g Mg vào lit dung dịch HNO vừa đủ Sau phản ứng thu 0,672 lit khí N2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 55,8g muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng: A 0,76M B 0,86M C 0,96M D 1,06M Bài 21: Cho 1,08 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 6,96g B 4,44g C.3,26g D 6,66g Bài 22: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,66 mol B 1,90 mol C 0,45 mol D 0,35 mol DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Bài 1: Nung m gam bột Fe ngồi khơng khí thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lit khí NO sản phẩm khử (đktc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Bài 2: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng dư 1,344 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 49,09g B 35,50g C 38,72g D 34,36g Bài 3: Để 6,72g Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu V lit khí NO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị m V là: A 8,4 3,360 B 10,08 3,360 C 8,4 5,712 D 10,08 5,712 Bài 4: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V là: A 672 B 336 C 448 D 896 Bài 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe 3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 448ml khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 14,52g muối Giá trị m: A 3,36 B 4,64 C 4,28 D 4,80 Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO 3,2M Sau phản ứng 2,24 lít khí NO (đktc) cịn lại 1,46g kim loại không tan Giá trị m: A 17,04 B 19,20 C 18,50 D 20,50 Bài 7: Cho 5,584g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hồn tồn thu 0,3136 lít khí NO dung dịch X Nồng độ dung dịch HNO phản ứng là: A 0,472M B 0,152M C 3,040M D 0,304M Bài 8: Cho 61,2g hỗn hợp Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit khí NO (đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4g kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m: A 151,5g B 97,5g C 137,1g D 108,9g Bài 9: Cho 13,92g hỗn hợp Cu oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO loãng 2,688 lit khí NO (đktc) 42,72g muối khan Công thức oxit sắt: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Bài 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO Fe 3O4 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 dung dịch Y 3,136 lit hỗn hợp NO2; NO (đktc), tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,143 Giá trị m nồng độ mol/l dung dịch HNO3 phản ứng là: A 46,08g 7,28M B 23,04g 7,28M C 23,04g 2,10M D 46,08g 2,10M Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S dung dịch HNO3 20,16 lit khí NO (đktc)và dung dịch Y Thêm Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa: A 81,55g B 29,40g C 110,95g D 115,85g Bài 12: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO nóng dư thu V lit khí NO2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu kết tủa nặng 34,95g Giá trị V: A 8,96 B 20,16 C 22,40 D 29,12 Bài 13: Cho luồng khí H2 qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92g hỗn hợp X gồm chất Hoà tan hết X dung dịch HNO đặc nóng, dư 5,824 lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m: A 16 B 32 C 48 D 64 Bài 14: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a: A 111,84g 157,44g B 112,84g 157,44g C 111,84g 167,44g D 112,84g 167,44g Bài 15: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lit hỗn hợp khí A2 (đkc) có khối lượng 26,34g gồm NO NO Thêm lượng BaCl dư vào dung dịch A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit Kim loại M giá trị m1 là: A Cu 20,97g B Zn 23,3g C Zn 20,97g D Mg 23,3g DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ H2SO4 Bài 1: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO Giá trị V: A 1,344 lit B 1,49 lit C 0,672 lit D 1,12 lit Bài 2: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V là: A 1,344 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 1,008 lít Bài 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Bài 4: Hoà tan hỗn hợp A gồm Cu Ag dung dịch HNO H2SO4 thu dung dịch B chứa 7,06g muối hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Khối lượng hỗn hợp A bằng: A 2,58g B 3,06g C 3,00g D 2,58g Bài 5: Hoà tan hết hỗn hợp gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO H2SO4 thấy có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164g hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,07 0,02 B 0,09 0,01 C 0,08 0,03 D 0,12 0,02 Bài 6: Hoà tan hết 10,32g hỗn hợp Ag, Cu lượng vừa đủ 160ml dung dịch gồm HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 22,96g B 18,00g C 27,92g D 29,72g Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M hỗn hợp dung dịch HNO H2SO4 đặc nóng thu 11,2 lit khí X gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với metan 3,1 Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 8: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch NaNO H2SO4 Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm NO H có tỉ lệ mol 2:1 3g chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 126g B 75g C 120,4g D 70,4g + 2Câu 9: Dung dịch A chứa ion H ; NO3 ; SO4 Đem hoà tan 6,28g hỗn hợp B gồm kim loại có hố trị I, II, III vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lit khí X gồm NO SO2 Cô cạn dung dịch D m gam muối khan, biết khí X có tỉ khối so với H2 27,5 Giá trị m là: A 15,76g B 16,57g C 17,56g D 16,75g Câu 10: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M NaOH 3M khuấy khí ngừng dừng lại thu V lít khí (ở đktc).Giá trị V là: A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Câu 11: Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 19,76g B 20,16g C 19,20g D 22,56g Câu 12: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 Câu 13: Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO3, khí NO Thêm tiếp H2SO4 lỗng dư vào bình, Cu tan hết thu thêm V (ml) NO (đktc) V có giá trị là: A 1344 B 672 C 448 D 224 Câu 14: Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dd A V lít khí NO (đktc) Thể tích NO khối lượng muối khan thu sau cô cạn A là: A 1,344 lít 15,24 g B 1,344 lít 14,25 g C 1,434 lít 1452 g D 1,234 lít 13,24 g DẠNG TOÁN 4: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Câu 1: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp gồm NaNO Cu(NO3)2, hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (ở đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hịa tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp là: A 14,1g B 7,52g C 9,4g D 18,8g Câu 2: Nhiệt phân lượng muối Cu(NO 3)2, sau phản ứng cân lại thấy khối lượng giảm 32,4 g Khối lượng (g) muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 28,2 B 56,4 C 84,6 D 14,1 Câu 3: Nung nóng lượng muối Pb(NO3)2 thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Khối lượng (g) Pb(NO 3)2 bị nhiệt phân là: A 33,1 B 66,2 C 99,3 D 23,1 Câu 4: Nung nóng 37,6 g muối Cu(NO3)2, sau phản ứng cân lại chất rắn có khối lượng 21,4 gam Phần trăm khối lượng muối bị phân tích (hay hiệu suất phản ứng nung) là: A 80 % B 75 % C 70 % D 65 % Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại hóa trị (không đổi) thu gam oxit Công thức muối nitrat đem nhiệt phân là: A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Ca(NO3)2 D Mg(NO3)2 Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn Công thức muối nitrat là: A Cu(NO3)2 B Pb(NO3)2 C Hg(NO3)2 D NaNO3 CÁC DẠNG BÀI TẬP AXIT NITRIC Phương pháp bảo toàn electron - Chỉ áp dụng cho toán xảy phản ứng oxi hoá khử - Xác định viết đầy đủ trình khử, trình oxi hố - Định luật bảo tồn electron:  e nhường =  e nhận Pháp pháp qui đổi - Phạm vi áp dụng: + Kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 + Kim loại hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với HNO3 - Hướng quy đổi: Một tốn có nhiều hướng quy đổi khác nhau: + Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hai hay chất Fe, FeO Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe, Fe2O3 Fe2O3, FeO FeO + Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng: Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, CuS2, Cu2S, S   Fe, Cu, S - Khi áp dụng phương pháp qui đổi, cần phải tuân thủ nguyên tắc: + Bảo toàn nguyên tố + Bảo toàn số oxi hố + Số electron nhường, nhận khơng thay đổi Một số công thức áp dụng cần nhớ: 3.1 Tính khối lượng muối mmuối = mkim loại + mgốc axit (1.1) - Phạm vi áp dụng: + kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc + Với HNO3: nNO3 tạo muối = ne nhận = 3.nNO  nNO2  8nN2O  10nN  8nNH NO3 mmuối = mkim loại + + Với hỗn hợp H2SO4 đặc HNO3: (thường không tạo muối amoni) Tuy nhiên, tập ta thường gặp phản ứng tạo muối sunfat Dạng ta cần: + NO3- phản ứng hết + Khối lượng muối khối lượng kim loại SO423.2 Tính số mol HNO3 phản ứng (1.2) naxit nitric phản ứng = ntạo muối + ntạo khí muối amoni (2) Với nNO3 tạo muối kim loại = ne nhận = 3.nNO  nNO2  8nN 2O  10nN  8nNH NO3 = n nKL (với n hoá trị KL) nNO  tạo khí muối amoni = nNO  nNO  2nN O  2nN  2nNH NO Thì (2) trở thành: 2 naxit nitric phản ứng = Từ số mol axit phản ứng ta tính C%, CM, thể tích khối lượng dung dịch (2.1) DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Bài 1: ĐH 2008 KB: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO): A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Bài giải: Ý tưởng: Dựa vào ĐLBT electron tính nNO Dựa vào (2.1) tính naxit nitric phản ứng = 4nNO   Vdd axit phản ứng Vì thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nên Fe đạt đến hoá trị II Phép tính: Vdd HNO3 phản ứng  4  0,15   0,15 = 0,8 (lit) Bài 2: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO Nếu đem khí NO trộn với O2 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn nước dung dịch HNO Biết thể tích oxi phản ứng 0,336 lit (đktc) Giá trị m là: A 34,8g B 13,92g C 23,2g D 20,88g Bài giải: - Ý tưởng: Chỉ có Fe O thay đổi số oxi hố, N khơng thay đổi số oxi hố Dựa vào ĐLBT electron tính số mol Fe 3O4 (1 nFe3O4 = nO2 ) Tính m = 232 nO2 0,336  13,92( g ) 22, Bài 3: Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit Bài giải: Vì kim loại có hố trị khơng đổi nên số mol electron nhường thí nghiệm giống → số mol electron nhận thí nghiệm Khí khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí NO Từ ta có:  nH   nNO hay  VH   VNO Phép tính: VNO = V =  3,36  2, 24(lit ) Bài 4: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al thành phần nhau: Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,28 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO dư thu 5,6 lit NO Các thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al X là: A 5,6g 4,05g B 16,8g 8,1g C 5,6g 5,4g D 11,2g 8,1g Bài 5: Hoà tan a gam Al dung dịch HNO lỗng thấy 4,48 lit hỗn hợp khí NO, N 2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị a là: A 14,04g B 70,2g C 35,1g D 17,35g Bài 6: Lấy 9,94g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu cho tan lượng dư dd HNO loãng thấy 3,584 lit khí NO (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành: A 39,7g B 29,7g C 39,3g D 40,18g Bài 7: Cho kim loại Al, Fe, Cu tan hết lit dung dịch HNO thu 1,792 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ C M dung dịch HNO3 ban đầu (Biết He = 4): A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M - Phép tính: m  232   Bài 8: ĐH 2007 KA: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO thu V lit hỗn hợp khí X gồm NO NO dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6 Bài 9: ĐH Y Dược HN 2000: Hoà tan 4,431g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO lỗng thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) 1,568 lit (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hố nâu khơng khí Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,51 B 0,455 C 0,55 D 0,49 Bài 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO thu 1,12 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H 18,2 Thể tích dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng là: A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Bài 11: Hoà tan 15,2g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 500ml dung dịch HNO loãng dư thu 2,24 lit khí NO (00C at) Để trung hồ axit dư phải dùng vừa đủ 80g dung dịch NaOH 20% Nồng độ mol/l ban đầu dung dịch HNO3 ban đầu là: A 3,6M B 1,8M C 2,4M D 4,6M Bài 12: ĐH 2009KA: Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng thu 940,8 ml khí NxOy (đktc, sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A NO Mg B N2O Fe C NO2 Al D N2O Al Bài 13: Hoà tan hoàn toàn 2,6g kim loại X dung dịch HNO3 loãng, lạnh thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thấy 224 cm3 khí (đkc) Kim loại X là: A Mg B Al C Zn D Fe Bài 14: Hoà tan 15,6g hỗn hợp kim loại R có hố trị khơng đổi vào dung dịch HNO loãng dư Khi phản ứng kết thúc thu 896ml khí N 2.Thêm vào dung dịch thu lượng dung dịch NaOH nóng dư 224ml chất khí (đktc) Kim loại R là: A Zn B Cu C Al D Mg Bài 15: Hoà tan 4,95g hỗn hợp X gồm Fe Kim loại R có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 Mặt khác, hồ tan 4,95g hỗn hợp dung dịch HNO dư thu 0,336 lit NO 1,008 lit N2O Tìm kim loại R % X: (Các thể tích khí đo đktc) A Mg 43,64% B Zn 59,09% C Cr 49,09% D Al 49,09% Bài 16: Cho 3,6g Mg tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử đktc), Khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Bài 17: ĐH 2010 KB: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi sau thời gian thu 2,71g hỗn hợp Y Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO dư 0,672 lit khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Dạng tốn có tạo muối NH4NO3 Bài 18: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g Bài 19: ĐH 2009 KA: Hoà tan 12,42g Al dung dịch HNO3 loãng dư dung dịch X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2, tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan: A 106,38g B 34,08g C 97,98g D 38,34g Bài 20: Hoà tan hoàn toàn 8,4g Mg vào lit dung dịch HNO vừa đủ Sau phản ứng thu 0,672 lit khí N2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 55,8g muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng: A 0,76M B 0,86M C 0,96M D 1,06M Bài 21: Cho 1,08 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 6,96g B 4,44g C.3,26g D 6,66g Bài 22: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,66 mol B 1,90 mol C 0,45 mol D 0,35 mol DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Bài 1: ĐH KB 2007: Nung m gam bột Fe ngồi khơng khí thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lit khí NO sản phẩm khử (đktc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Bài giải: Ý tưởng: Qui đổi 3g hỗn hợp X thành 3g hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol) Từ khối lượng hỗn hợp áp dụng phương pháp bảo tồn electron lập hệ Phép tính: 56x + 16y = x = 0,045  3x – 2y = 0,56/22,4 y = 0,03  mFe = 56x = 56 0,045 = 2,52g Bài 2: ĐH 2008 KA: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư 1,344 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 49,09g B 35,50g C 38,72g D 34,36g Bài giải: Ý tưởng: - Qui đổi X thành 11,36g hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol) - ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 3.NO) kết hợp với m hỗn hợp X giải hệ tìm x, y - Khối lượng muối Fe(NO3)3 = 242x Phép tính: 56x + 16y = 11,36 x = 0,16 3x – 2y =  1,344/22,4 y = 0,1 Khối lượng Fe(NO3)3 = 242  0,16 = 38,72(g) Bài 3: Để 6,72g Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu V lit khí NO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị m V là: A 8,4 3,360 B 10,08 3,360 C 8,4 5,712 D 10,08 5,712 Bài giải: Ý tưởng: Áp dụng cơng thức (2.1)   tính số mol NO2   thể tích NO2 Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = NO2)   số mol O (a mol): m = 6,72 + 16.a 6, 72 6, 72 3  0,15 )  3,36(lit ) ; Phép tính: VNO = 22,  (2  0, 255   56 m  6, 72  16   10, 08( g ) 56 Bài 4: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V là: A 672 B 336 C 448 D 896 Bài 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe 3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 448ml khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 14,52g muối Giá trị m: A 3,36 B 4,64 C 4,28 D 4,80 Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO 3,2M Sau phản ứng 2,24 lít khí NO (đktc) cịn lại 1,46g kim loại không tan Giá trị m: A 17,04 B 19,20 C 18,50 D 20,50 Bài 7: Cho 5,584g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hồn tồn thu 0,3136 lít khí NO dung dịch X Nồng độ dung dịch HNO phản ứng là: A 0,472M B 0,152M C 3,040M D 0,304M Bài 8: ĐH 2009 KB: Cho 61,2g hỗn hợp Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit khí NO (đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4g kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m: A 151,5g B 97,5g C 137,1g D 108,9g Bài 9: Cho 13,92g hỗn hợp Cu oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO lỗng 2,688 lit khí NO (đktc) 42,72g muối khan Công thức oxit sắt: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Bài 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO Fe 3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 dung dịch Y 3,136 lit hỗn hợp NO2; NO (đktc), tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,143 Giá trị m nồng độ mol/l dung dịch HNO3 phản ứng là: A 46,08g 7,28M B 23,04g 7,28M C 23,04g 2,10M D 46,08g 2,10M Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S dung dịch HNO3 thoát 20,16 lit khí NO (đktc)và dung dịch Y Thêm Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa: A 81,55g B 29,40g C 110,95g D 115,85g Bài 12: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO nóng dư thu V lit khí NO2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu kết tủa nặng 34,95g Giá trị V: A 8,96 B 20,16 C 22,40 D 29,12 Bài 13: Cho luồng khí H2 qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92g hỗn hợp X gồm chất Hoà tan hết X dung dịch HNO đặc nóng, dư 5,824 lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m: A 16 B 32 C 48 D 64 Bài 14: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a: A 111,84g 157,44g B 112,84g 157,44g C 111,84g 167,44g D 112,84g 167,44g Bài 15: ĐH Dược HN 2001: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lit hỗn hợp khí A2 (đkc) có khối lượng 26,34g gồm NO2 NO Thêm lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit Kim loại M giá trị m1 là: A Cu 20,97g B Zn 23,3g C Zn 20,97g D Mg 23,3g DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ H2SO4 Bài 1: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO Giá trị V: A 1,344 lit B 1,49 lit C 0,672 lit D 1,12 lit Lời giải: Ý tưởng : Tính nhanh nCu; nH ; nNO Viết PT ion thu gọn xác định chất (Cu; H+; NO3-) phản ứng hết ; Tính VNO Phép tính: nCu = 0,1; nH = 0,24; nNO = 0,12; 3Cu + 8H+ + 2NO3-   3Cu2+ + 2NO + 4H2O   Từ PT ta có   nCu nH  nNO3   H+ phản ứng hết; VNO = 22,   0, 24  1,344(lit )   Bài 2: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V là: A 1,344 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 1,008 lít – + Hướng dẫn: nCu = 0,15 mol ; nNO3 = 0,18 mol ; Σ nH = 0,36 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,36 → 0,09 Do → H+ hết ; Cu dư → VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít → đáp án C Bài 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Hướng dẫn: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– mơi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O 0,12→ 0,16 Do → kim loại kết H+ dư → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → Σ nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml → đáp án A Bài 4: Hoà tan hỗn hợp A gồm Cu Ag dung dịch HNO H2SO4 thu dung dịch B chứa 7,06g muối hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Khối lượng hỗn hợp A bằng: A 2,58g B 3,06g C 3,00g D 2,58g Bài 5: Hoà tan hết hỗn hợp gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO H2SO4 thấy có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164g hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,07 0,02 B 0,09 0,01 C 0,08 0,03 D 0,12 0,02 Bài 6: Hoà tan hết 10,32g hỗn hợp Ag, Cu lượng vừa đủ 160ml dung dịch gồm HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 22,96g B 18,00g C 27,92g D 29,72g Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M hỗn hợp dung dịch HNO H2SO4 đặc nóng thu 11,2 lit khí X gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với metan 3,1 Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 8: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch NaNO H2SO4 Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm NO H có tỉ lệ mol 2:1 3g chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 126g B 75g C 120,4g D 70,4g + 2Câu 9: Dung dịch A chứa ion H ; NO3 ; SO4 Đem hoà tan 6,28g hỗn hợp B gồm kim loại có hố trị I, II, III vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lit khí X gồm NO SO2 Cô cạn dung dịch D m gam muối khan, biết khí X có tỉ khối so với H2 27,5 Giá trị m là: A 15,76g B 16,57g C 17,56g D 16,75g Câu 10: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M NaOH 3M khuấy khí ngừng dừng lại thu V lít khí (ở đktc).Giá trị V là: A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Câu 11: Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 19,76g B 20,16g C 19,20g D 22,56g Câu 12: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 Câu 13: Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO3, khí NO Thêm tiếp H2SO4 lỗng dư vào bình, Cu tan hết thu thêm V (ml) NO (đktc) V có giá trị là: A 1344 B 672 C 448 D 224 Câu 14: Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dd A V lít khí NO (đktc) Thể tích NO khối lượng muối khan thu sau cạn A là: A 1,344 lít 15,24 g B 1,344 lít 14,25 g C 1,434 lít 1452 g D 1,234 lít 13,24 g DẠNG TỐN 4: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Câu 1: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp gồm NaNO Cu(NO3)2, hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (ở đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hịa tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp là: A 14,1g B 7,52g C 9,4g D 18,8g Câu 2: Nhiệt phân lượng muối Cu(NO 3)2, sau phản ứng cân lại thấy khối lượng giảm 32,4 g Khối lượng (g) muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 28,2 B 56,4 C 84,6 D 14,1 Câu 3: Nung nóng lượng muối Pb(NO3)2 thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Khối lượng (g) Pb(NO 3)2 bị nhiệt phân là: A 33,1 B 66,2 C 99,3 D 23,1 Câu 4: Nung nóng 37,6 g muối Cu(NO3)2, sau phản ứng cân lại chất rắn có khối lượng 21,4 gam Phần trăm khối lượng muối bị phân tích (hay hiệu suất phản ứng nung) là: A 80 % B 75 % C 70 % D 65 % Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại hóa trị (khơng đổi) thu gam oxit Công thức muối nitrat đem nhiệt phân là: A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Ca(NO3)2 D Mg(NO3)2 Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn Công thức muối nitrat là: A Cu(NO3)2 B Pb(NO3)2 C Hg(NO3)2 D NaNO3 ... thu gam chất rắn Công thức muối nitrat là: A Cu(NO3)2 B Pb(NO3)2 C Hg(NO3)2 D NaNO3 CÁC DẠNG BÀI TẬP AXIT NITRIC Phương pháp bảo tồn electron - Chỉ áp dụng cho tốn xảy phản ứng oxi hoá khử -... 2nNH NO Thì (2) trở thành: 2 naxit nitric phản ứng = Từ số mol axit phản ứng ta tính C%, CM, thể tích khối lượng dung dịch (2.1) DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Bài 1: ĐH 2008 KB: Thể tích... amoni) Tuy nhiên, tập ta thường gặp phản ứng tạo muối sunfat Dạng ta cần: + NO3- phản ứng hết + Khối lượng muối khối lượng kim loại SO423.2 Tính số mol HNO3 phản ứng (1.2) naxit nitric phản ứng

Ngày đăng: 20/06/2022, 21:50

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w