Vận dụng một số công thức để giải nhanh bài tập trắc nghiệm trong hóa học vô cơ lớp 9

A Vận dụng một số công thức để giải nhanh bài tập trắc nghiệm trong hóa học vô cơ lớp 9 Hóa học là môn học mà HS được tiếp cận muộn so với các môn học khác như Sinh học, Vật lý và là môn học có nhiều thí nghiệm nên ban đầu HS có vẻ hào hứng học môn học Nhưng muốn học tốt môn học thì HS phải nhớ, đọc tên các kí hiệu hóa học, phải hiểu được tính chất hóa học của chất sau đó vận dụng vào bài tập định tính, định lượng Để làm được điều đó thì HS phải có sự bao quát, chắt lọc kiến thức điều này không.

Vận dụng số công thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ lớp Hóa học mơn học mà HS tiếp cận muộn so với môn học khác Sinh học, Vật lý …và mơn học có nhiều thí nghiệm nên ban đầu HS hào hứng học mơn học Nhưng muốn học tốt mơn học HS phải nhớ, đọc tên kí hiệu hóa học, phải hiểu tính chất hóa học chất … sau vận dụng vào tập định tính, định lượng Để làm điều HS phải có bao quát, chắt lọc kiến thức …điều HS làm được, dẫn đến nhiều HS coi hóa học mơn học khó Đặc biệt phần tính tốn hóa học - Mơn Hóa học bậc THCS bị coi môn học phụ sau mơn Tốn, Văn Tiếng Anh việc HS đầu tư thời gian cho mơn học cịn hạn chế Hơn tiết dạy lớp chủ yếu kiến thức lý thuyết, số tiết luyện tập chữa tập lớp kỹ lực làm tập tính toán HS hạn chế đặc biệt gặp tập phức tạp như: tập hỗn hợp, tập tìm cơng thức hóa học, tập có kiện khơng (tổng qt), tập nhiều phản ứng, … Hóa học môn khoa học thực nghiệm thuộc hệ thống mơn khoa học tự nhiên Ở bậc THCS mơn hóa học có mục đích trang bị cho học sinh (HS) hệ thống kiến thức bao gồm kiến thức chất, cấu tạo, phân loại tính chất chất… Qua HS vận dụng vào đời sống sản xuất giải tập tính tốn hóa học Bộ Giáo dục Đào tạo áp dụng đại trà việc đổi kiểm tra đánh giá chất lượng HS hình thức trắc nghiệm Đối với số dạng tập HS áp dụng theo phương pháp thơng thường nhiều thời gian làm bài, lại trình bày dài dịng đơi cịn khó hiểu Do để giải nhanh tập tập trắc nghiệm định lượng cần địi hỏi phải có phương pháp giải nhanh để tiết kiệm thời gian mà đề thi trắc nghiệm kiểm tra định kỳ bậc THCS thường chiếm khoảng từ 30% - 40% Từ thực tế giảng dạy ôn thi HS giỏi trường THCS thấy giải nhanh tập hóa học có ý nghĩa quan trọng: Thứ nhất: HS làm nhiều tập nhiều dạng tập thời gian ngắn Thứ hai: Đòi hỏi HS nắm rõ chất, kĩ tính tốn mà cịn tìm hướng giải nhanh, ngắn gọn, tiết kiệm thời gian giúp học sinh tận dụng tốt thời gian kiểm tra, thi cử Thứ ba: HS có cách kiểm tra nhanh kết  rèn luyện tư cho học sinh Xuất phát từ lý để nâng cao chất lượng giáo dục đại trà tập trung mũi nhọn đội tuyển thi HS giỏi cấp thị xã, cấp tỉnh mạnh dạn đưa chọn đề tài “Vận dụng số công thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ lớp 9” Phạm vi đối tượng nghiên cứu: Đề tài áp dụng cho tất HS lớp trường THCS từ năm học 2021- 2022 Mục đích nghiên cứu: - Nhằm nâng cao chất lượng hiệu dạy - học hóa học - Giúp cho học sinh hiểu nắm công thức, cách làm nhanh số dạng tập tính tốn axit, kim loại oxit bazơ Từ giúp HS có kĩ giải nhanh số dạng tập hóa học - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt tập trắc nghiệm giải tập hóa học - Là tài liệu cần thiết cho học sinh học lớp, ôn thi học sinh giỏi khối Nội dung chi tiết sáng kiến: Trong sáng kiến xin đưa đề cập tới dạng thường gặp bậc THCS: Bài tập hỗn hợp oxit bazơ tác dụng với chất khử Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với nước Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với dd axit Bài tập hỗn hợp muối tác dụng với dd axit Bài tập hỗn hợp oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit DẠNG I: OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI CHẤT KHỬ Oxit bazơ kim loại sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại tác dụng với nhiều chất khử CO; H2; C; Al nhiên đề tài xét trường hợp: oxit bazơ tác dụng với chất khử CO H2 1/ Trường hợp 1: Oxit bazơ tác dụng với khí CO VD: CuO + CO to  Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO to  2Fe + 3CO2 Từ PTHH ta có PTHH tổng quát : RxOy + yCO to  xR + yCO2 (*) R kim loại sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại Nhận xét: - Phản ứng (*) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2  mR = moxit – m[O] oxit - Từ phản ứng (*) ta thấy nCO nCO2 n  oxit BÀI TẬP MINH HỌA Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Nhận xét: Nếu vận dụng cách làm thông thường theo kiểu làm tự luận: Đặt ẩn, lập PTHH sau lập hệ phương trình để tìm ẩn khơng cho kết xác cho biết có kiện có ẩn lên khơng thể lập hệ phương trình Bài làm Cần nhớ: Oxit bazơ tác dụng với khí CO nCO nCO2 n  oxit nCO2  2,24 0,1 mol  nCO = 0,1 mol  n  0,1mol 22,4 mFe = moxit – m oxi nguyên tử oxit = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam  Đáp án B Hoặc áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m kim loại = moxit + mCO - mCO = 17,6 + 0,1.28 + 0,1.44 = 16 gam  Đáp án B Bài Khử 44,8g hỗn hợp A gồm oxit CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 V(lít) khí CO nhiệt độ cao, thu 40 gam chất rắn X Giá trị V là: A 0,672 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Bài làm  CO Phản ứng khử oxit CO hiểu là: CO + [O]oxit  Trước 44,8g oxit sau thu 40g chất rắn Vậy lượng chất rắn sau phản ứng bị giảm ∆m rắn giảm = m O (trong oxit) = 44,8 – 40 = 4,8g  nO = Mà nCO nCO2 n  oxit 4,8 0,3 mol 16  VCO = 0,3× 22,4 = 6,72 lít Chọn đáp án B Bài Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,12 lít B.0,896 lít C.0,448 lít D.0,224 lít Bài làm - Sản phẩm khí sinh CO2 Dẫn vào dd Ca(OH)2 dư có phương trình: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (*) nCaCO3  0,04mol 100 Theo PTHH (*) nCaCO3 nCO2  nCO 0,04mol - Cần nhớ: Oxit bazơ tác dụng với CO thì: nCO nCO2 n  oxit  nCO 0,04mol VCO = 0,04.22,4 = 0,896 lít Chọn đáp án B 2/ Trường hợp 2: Oxit bazơ tác dụng với khí H2 VD: CuO + H2 to  Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 to  2Fe + 3H2O Từ PTHH ta có PTHH tổng quát : RxOy + yH2 to  xR + yH2O (*) - R kim loại sau Al Nhận xét : - Phản ứng (*) viết gọn sau: [O]oxit + H2  H2O  mR = moxit – m[O]oxit - Từ phản ứng (*) ta thấy nH nH 2O n  oxit BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Khử hoàn toàn 4,72 gam hỗn hợp Fe3O4; Fe2O3 CuO cần dùng 1,792 lít khí H2 đktc Tổng khối lượng kim loại thu sau phản ứng là: A 3,73 g B 3,6 g C 3,65 g D 3,44 g Bài làm * Cách Với tập HS không cần viết PTHH mà cần nhớ phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với kim loại nH nH 2O n  1,792 nH  0,08mol  n O  22,4 oxit oxit = 0,08 mol mO = 0,08.16 = 1,28g Mà moxit = mkim loại + moxi  mkim loại = moxit –moxi = 4,72-1,28= 3,44 Chọn đáp án D * Cách 1,792 nH  0,08mol  n H O 0,08mol 22,4 Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng: moxit + mhiđro = mkim loại + m nước m kim loại = (moxit + mhiđro) - mnước = (4,72 + 0,08.2) – 0,08.18 = 3,44 gam.Chọn đáp án D Bài Khử hoàn hồn 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO khí H2, sau phản ứng thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Tổng thể tích khí H2 dùng là: A 4,48 lít B, 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Bài làm moxit = mkim loại + moxi moxi = moxit – mkim loại = 24 – 17,6 = 6,4 g  nO = 6,4 0,4mol 16 Khi oxit bazơ tác dụng với H2 nH nH 2O n  oxit Mà nO oxit = 0,4 mol  n H = 0,4 mol => VH = 0,4 22,4 = 8,96 lít Chọn đáp án 2 C Bài 3: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu sản phẩm gồm m gam chất rắn; hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Nhận xét: Cần lưu ý hỗn hợp oxit có CuO Fe 3O4 tham gia phản ứng khử với CO H2 Bài làm CO + O2  CO2 Thực chất phản ứng khử oxit là: 2H2 + O2  2H2O Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu khối lượng nguyên tử Oxi oxit tham gia phản ứng Do vậy: mO = 0,32 gam   nO  n CO 0,32  0,02 mol 16   n H  0,02 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: moxit = mchất rắn + 0,32  16,8 = m + 0,32   m = 16,48 gam Vhh (CO H2 )  0,02  22,4  0,448 lít Chọn đáp án D DẠNG KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Một số kim loại kiềm: Na, K, Ba, Ca … tác dụng với H2O  dd kiềm H2 VD: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Nhận xét: - Điểm giống phản ứng trên: n H O nOH bazơ = n H 2 - Nếu lấy hóa trị kim loại (gọi a) nhân (số mol kim loại) = số mol H2  có cơng thức a nKL = nH2 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Cho 1,83 gam hỗn hợp kim loai Na Ba tác dụng với lượng nước dư, thấy 0,448 lít khí H2 đktc Tổng khối lượng bazơ sinh là: A 2,1 g B 2,15g C 2,51g D 2,6g Bài làm nH  0,448 0,02 mol 22,4 Cần nhớ kim loại kiềm tác dụng với nước nOH bazơ= n H mà n H 0,02  nOH bazơ= 2.0,02 = 0,04 mol mbazơ= mkim loại + mOH = 1,83 + 0,04.17 = 2,51 g Chọn đáp án B Bài Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với H2O (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Bài làm nH  0,672 0,03mol 22,4 2.0,03 0,03mol Vận dụng công thức a nKL = nH2  n kim loại= MM = 1,67 55,67 g => Chọn D 0,03 Bài Cho 1,24 g hỗn hợp Na K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 1,92 g hỗn hợp bazơ NaOH KOH Thể tích khí H2 sinh đktc là: A 0,224 lít B 0,48 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Bài làm mbazơ= mkim loại + m gốc OH  m gốc OH= mbazơ – mkim loại= 1,92 – 1,24 = 0,68g n gốc OH= 0,68  0,04 mol 17 Kim loại kiềm tác dụng với nước nOH bazơ= n H 1 hay n H  nOH bazơ  n H  0,04 = 0,02 mol 2 V H 0,02 22,4 = 0,448 lít Chọn đáp án D DẠNG KIM LOẠI R TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT R: kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại Có nhiều kim loại tác dụng với nhiều axit khác Tuy nhiên đề tài đề cập tới axit thường gặp chương trình THCS HCl H2SO4(lỗng) tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại  Muối clorua + H2 Trường hợp Kim loại + HCl  VD:  2NaCl + H2 2Na + 2HCl   MgCl2 + H2 Mg + 2HCl   2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl  * Nhận xét: - Qua PTHH ta thấy điểm giống phản ứng là: ngốc Cl = nHCl = 2n H (*) Từ (*) áp dụng định luật bảo tồn khối lượng tính khối lượng muối biết khối lượng kim loại lượng HCl lượng H2 - Cứ mol H2 sinh có mol gốc axit (gốc clorua) tao ra, mà mol gốc clorua = 71g Do tính khối lượng muối clorua cơng thức: mmuốiclorua  mKLpứ 71.nH BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dd HCl, dư thấy 0,336 lít khí (đktc) Tính tổng khối lượng muối clorua thu sau phản ứng : A 15,85 g B 1,585 g C 9,5 g D 12,7 g Bài làm * Cách 1: Cách giải thông thường nH  0,336 0,015(mol ) 22,4 Gọi x,y số mol Mg Fe (x, y > 0) Mg x mol + 2HCl 2xmol → MgCl2 xmol + H2 (1) x mol Fe + 2HCl ymol → FeCl2 2ymol + H2 (2) ymol Theo ta có: mMg + mFe = 0,52 ymol hay 24x + 56y = 0,52 (*) Theo phương trình (1) (2): x + y = 0,015(mol) (**) Giải (*) (**) lập hệ phương trình :  24 x  56 y 0,52   x  y 0,015 Giải hệ phương trình x = 0,01; y = 0,005 Thay x,y vào phương trình (1) (2) -> n FeCl2 0,005mol n MgCl2 0,01mol Tổng khối lượng muối = 0,01 95 + 0,005 127 = 1,585 (g)Chọn đáp án B * Cách 2: Học sinh khơng cần viết phương trình hóa học mà vận dụng cơng thức: mmuốiclorua  mKLpứ 71.nH nH  0,336 0,015(mol ) 22,4 m muối clorua = 0,52 + 71 0,015 = 1,585 (g) Chọn đáp án B Cách 3: Cần nhớ: Khi cho kim loại tác dụng với dd axit HCl n HCl = 2n H mà n H 0,015(mol ) → nHCl = 2.0,015 = 0,03 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng: mmuoi mKL m HCl  mH 0,52  0,03.36,5  0,015.2 1,585 g Chọn đáp án B Cách 4: Cần nhớ: Khi cho kim loại tác dụng với dd axit HCl ngốc Cl = nHCl = 2n H mà n H 0,015(mol ) → nCl = 2.0,015 = 0,03 mol 2 mmuối = m kim loại + mgốc axit  m muối = 0,52 + 0,03 35,5= 1,585 (g) Chọn đáp án B * Nhận xét: Nếu làm theo cách thơng thường HS nhiều thời gian HS phải biết cách lập PTHH lập hệ phương trình giải hệ phương trình Với cách 2,3,4 HS khơng cần lập phương trình hóa học hệ phương trình mà áp dụng cơng thức cho đáp án xác Bài Cho 14,5 gam hỗn hợp kim loại Mg; Fe Zn tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 2M a/ Thể tích khí H2 thu đktc là: A 2,24 lít B 22,4 lít C 4,48 lít D 6,72 lít b/ Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng là: A 21,6g B 13,44g C 35,8g D 57,1g Nhận xét: Với tập vận dụng cách giải thông thường: đặt ẩn, viết phương trình hóa học lập hệ phương trình khơng cho kết có ẩn mà cho biết có giữ kiện khơng thể lập giải hệ phương trình Nếu sử dụng cơng thức giải nhanh HS khơng cần viết PTHH mà cần làm được: Bài làm a/ nHCl = 0,3.2 = 0,6 mol Cần nhớ: Khi cho kim loại tác dụng với dd axit HCl n HCl 2n H hay nH  1 nHCl  nH  0,6 0,3mol 2 V H = 0,3.22,4 = 6,72 lít Chọn đáp án D b/ Tính số mol H2 = 0,3 mol Vận dụng cơng thức mmuốiclorua  mKLpứ 71.nH mmuối clorua= 14,5 + 71.0,3 = 35,8 gam Chọn đáp án C Bài Hoà tan 13,4 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Al vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch thu 48,9 gam muối khan Thể tích khí H2 thu đktc là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít * Nhận xét: Bài tập cho biết khối lượng kim loại phản ứng khối lượng muối sinh ra, yêu cầu tính thể tích khí H2 Nếu HS vận dụng cách giải thông thường cách lập hệ phương trình phương pháp đại số không cho kết 10 8, 736 nH= 22,   0,5   0, 28.2    0,78 mol Vậy hỗn hợp axit phản ứng vừa hết Áp dụng cơng thức mmuốiclorua  mKLpứ 71.nH mmuốisunfat  mKLpứ 96.nH ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A DẠNG OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Có nhiều axit tác dụng với oxit bazơ khác nhau, nhiên đề tai để cập tới axit thường gặp bậc THCS HCl H2SO4  Muối sunfat + H2O 1/ Trường hợp 1: Oxit bazơ + ddH2SO4 loãng  VD:  Na2O + H2SO4  Na2SO4 + H2O  MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4  Nhận xét:- Các phảng ứng hóa học có điểm giống n H SO4 n H 2O - Khi chuyển từ oxit thành muối sunfat, cứa mol H 2SO4 tham gia phản ứng khối lượng muối tăng: m=80gam (R + 96) gam   mol H2O sinh mol ( R + 16) gam  H2SO4 tham gia phản ứng Từ có cơng thức: mmuốisunfat  moxit  80.nH SO4 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g Bài làm * Cách 1: Cần nhớ phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với H2SO4 n H SO4 n H 2O - Số mol H2SO4 = 0,5 0,1 = 0,05 mol  số mol H2O = 0,05 mol - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: moxit + maxit sunfuric = mmuối sunfat + m nước  mmuối sunfat = (moxit + maxit sunfuric) - mnước 14 = (2,81 + 0,05.98) + (0,05.18) = 6,81 gam Chán đáp án A * Cách Số mol H2SO4 = 0,5 0,1 = 0,05 mol mmuoáisunfat  moxit  80.nH SO4 Áp dụng cơng thức ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A Bài Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 2M Cô cạn dd sau phản ứng thu 80g muối khan Giá trị m A 32g B 32,5g C 64g D 48g Bài làm * Cách n H SO4 = 0,3.2 = 0,6 mol mmuoáisunfat  moxit  80.nH SO4 Áp dụng công thức:  m oxit = m muối sunfat – 80 n H SO = 80 - 80.0,6 = 32 g Chọn đáp án A * Cách Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Cần nhớ: Phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với H2SO4 n H SO4 n H 2O - Số mol H2SO4 = 0,3 = 0,6 mol  số mol H2O = 0,6 mol - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: moxit + maxit sunfuric = mmuối sunfat + m nước  moxit = (mnước + mmuối sunfat) – maxit sunfuric = 0,6 18 + 80 – 0,6.98 = 32g Chọn đáp án A  Muối clorua + H2O 2/ Trường hợp 2: Oxit bazơ + dd HCl  VD:  Na2O + HCl  NaCl + H2O  MgCl2 + H2O MgO + 2HCl   2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl  Nhận xét:- Các phảng ứng hóa học có điểm giống nHCl 2nH 2O n H O n O  oxit - Khi chuyển từ oxit thành muối clorua, cứa mol H 2O sinh khối lượng muối tăng: 15 m=55gam (R + 71) gam   mol H2O mol HCl ( R + 16) gam  Từ có cơng thức: mmuốiclorua  moxit  55.nH 2O  moxit  27,5.nHCl BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M Hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dd có khối lượng là: A 6,81 g B 5,55 g C 6,12 g D 5,81 g Bài làm * Cách 1: Cần nhớ phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với axit clohiđric thì: nHCl 2nH 2O hay n H O  n HCl  nHCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol  n H 2O  0,1 0,05mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: moxit + maxit clohiđric = mmuối clorua + m nước  mmuối clorua = (moxit + maxit clohiđric) - mnước = (2,8 + 0,1.36,5) - 0,05.18 = 5,55 gam Chọn đáp án B * Cách 2: nHCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol Áp dụng công thức: mmuoáiclorua  moxit  55.nH 2O  moxit  27, 5.nHCl mmuối clorua = moxit + 27,5.nHCl = 2,8 + 27,5.0,1 = 5,55 gam Chọn đáp án B Bài Cho x gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 150g dd HCl 7,3% Cô cạn dd sau phản ứng thu 11,5 g muối khan Giá trị m A 3,2g B 3,25g C 3,61g D 4,2g Bài làm * Cách nHCl= 150.7,3 0,3mol 100.36,5 Áp dụng cơng thức mmuốiclorua  moxit  55.nH 2O  moxit  27,5.nHCl  moxit = mmuối clorua – 27,5.nHCl = 11,5 – 27,5.0,3 = 3,25 g Đáp án B 16 * Cách nHCl= 150.7,3 0,3mol 100.36,5  n H 2O  0,3 0,15mol nHCl 2nH 2O hay n H O  n HCl 2 moxit + maxit clohiđric = mmuối clorua + m nước  moxit = (mnước + mmuối clorua) – maxit clohiđric= (0,15 18 + 11,5) – 0,3.36,5 = 3,25g Chọn B Bài Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Bài làm moxit = mkim loại + moxi  moxi oxit = moxit – mkim loại= 3,33 – 2,13 = 1,2g nO = 1,2 0,075mol 16 Cần nhớ: Khi oxit bazơ tác dụng với dd HCl n H O n O  oxit mà nHCl 2nH 2O  n HCl = 0,075.2 = 0,15 mol VHCl = 0,15 0,075 lít => Chọn đáp án C DẠNG MUỐI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Có nhiều muối tác dụng với nhiều axit Để phù hợp với chương trình THCS nên đề tài áp dụng với muối: muối cacbonat (=CO 3), muối sunfit (=SO3) axit thường gặp: axit HCl axit H2SO4  Muối clorua + CO2 + H2O 1/ Trường hợp Muối cacbonat + ddHCl  VD:  2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl   MgCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + 2HCl  Nhận xét: - Điểm giống phản ứng là: nHCl 2nCO2 nCO2 n H 2O - Khi chuyển từ muối cacbonat thành muối clorua, cứa mol CO sinh khối lượng muối tăng: Gốc =CO3 chuyển thành gốc Cl  mol CO2 17  60 gam chuyển thành 71 gam, khối lượng tăng 11g m=80gam (R + 96) gam   mol H2O sinh mol ( R + 16) gam  H2SO4 tham gia phản ứng Từ có cơng thức: Có thể tóm tắt sơ đồ: m=11gam ( R + 60) gam  (R + 71) gam mmuoáiclorua  mmuoáicacbonat  11.nCO2 Từ ta có cơng thức tính nhanh: BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Cho 4,41 gam hỗn hợp muối: K 2CO3; Na2CO3 BaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,74 gam muối khan Thể tích khí CO2 sinh là: A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Nhận xét Bài tập cho biết khối lượng hỗn hợp muối mà cho biết giữ kiện: Tống khối lượng muối cacbonat tham gia phản ứng tổng khối lượng muối clorua sinh Nếu áp dụng phương pháp làm thông thường: Viết PTHH đặt ẩn lập hệ phương trình thí khơng cho kết xác Do phải áp dụng công thức giải nhanh Bài làm Áp dụng cơng thức mmuốiclorua  mmuốicacbonat  11.nCO2  nCO  mmuôiCl  mmuôiCO 11 = 4,74  4,41 0,03mol 11 VCO 0,03.22,4 0,672 lít Chọn đáp án C Bài Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối XCO Y2(CO3)3 dd HCl dư thư dd A 0,672 lít khí đktc.Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 10,3 gam B 10,33 gam C 30 gam C 13 gam Nhận xét Bài tập chưa cho biết cơng thức muối cacbonat nên áp dụng cách giải thơng thường khơng cho kết xác Cho dù khơng cho biết rõ cơng thức hóa học muối tham gia, áp dụng công thức giải nhanh để làm Bài làm 18 nCO2  *Cách 0, 672  0, 03( mol ) 22, - Khi chuyển từ muối cacbonat thành muối clorua, cứa mol CO sinh khối lượng muối tăng: Áp dụng cơng thức: mmuốiclorua  mmuốicacbonat  11.nCO2 Tống khối lượng muối clorua = 10 + 0,0311 = 10,33(g) Chọn đáp án B *Cách 2: Có thể không cần viết PTHH mà cần nhớ : Muối cacbonat tác dụng với axit HCl : nCO2  nHCl 2nCO2 nCO2 n H 2O 0, 672  0, 03(mol )  n HCl 0,03.2 0,06mol ; n H 2O 0,03mol 22, Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 10 + 0,06 36,5 = mmuối + 0,0344 + 0,0318  mmuối = 10,33gam Chọn đáp án B 2/ Trường hợp Muối cacbonat + H2SO4 (loãng)  Muối sunfat + CO2 + H2O VD:  Na2SO4 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SO4   MgSO4 + CO2 + H2O MgCO3 + H2SO4  Nhận xét: - Điểm giống phản ứng là: nCO2 nH 2O nH SO4 - Khi chuyển từ muối cacbonat thành muối sunfat, cứa mol CO sinh khối lượng muối tăng: Gốc =CO3 chuyển thành =SO4  mol sinh  60 gam chuyển thành 96 gam, khối lượng tăng 36g Có thể tóm tắc sơ đồ: m=36gam (R + 60) gam  (R + 96) gam mol CO2 Từ ta có cơng thức tính nhanh: mmuoáisunfat  mmuoáicacbonat  36.nCO2 BÀI TẬP VẬN DỤNG 19 Bài Cho 2,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,5M, sau phản ứng thu 0,448 lít CO2 đktc a/ Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần dùng là: A 100 ml B 40ml C 30 ml D 25 ml b/ Tổng khối lượng muối sunfat sinh là: A 11,6g B 13g C 3,16g D 14,2g Bài làm * Cách Cách làm thông thường nCO2  a/ 0,448 0,02mol 22,4 Đặt x,y số mol Na2CO3 (x,y>0) Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 x mol x mol x mol K2CO3 + H2SO4  K2SO4 y mol y mol y mol + H2O (1) + H2O (2) x mol + CO2 y mol Từ (1) (2) có hệ phương trình 106 x  138 y 2,24   x  y 0,02  x 0,01  y 0,01 Giải hệ phương trình ta  Thay x,y vào phương trình (1) (2)  n H SO = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol V H SO4  0,02 0,04 lít = 40 ml Chọn đáp án B 0,5 b/ Thay x,y vào phương trình (1) (2)  n Na SO = 0,01 mol n K SO4 0,01mol Tổng khối lượng muối sunfat sinh là: 0,01.142 + 0,01.174 = 3,16 gam Chọn đáp án C * Cách 2.a/ Cần nhớ: Muối cacbonat tác dụng với H2SO4 nCO2 nH 2O nH SO4 0,448 mà nCO  22,4 0,02mol  n H SO 0,02mol 2 20 V H SO4  0,02 0,04 lít = 40ml Chọn đáp án B 0,5 b/ Áp dụng cơng thức mmuốisunfat  mmuốicacbonat  36.nCO2  mmuối sunfat = 2,44 + 36 0,02 = 3,16g Chọn đáp án D Bài Cho 3,28 gam hỗn hợp muối K 2CO3; Na2CO3 MgCO3 tác dụng vừa đủ với 60 ml dd H2SO4 0,5M a/ Thể tích khí CO2 sinh đktc là: A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,336 lít D 0,672 lít C 5,23 g D 4,12 g b/ Tổng khối lượng muối sunfat sinh là: A 3,42 g B 4,36 g Bài làm a/ n H SO = 0,5 0,06 = 0,03 mol Cần nhớ: Muối cacbonat tác dụng với H2SO4 nCO2 nH SO4  nCO 0,03 mol V H 0,03.22,4 0,672 lít Chọn đáp án D b/ Áp dụng cơng thức mmuốisunfat  mmuoáicacbonat  36.nCO2 Tổng khối lượng muối sunfat sinh là: 3,28 + 36.0,03 = 4,36 gam.Chọn đáp án B Bài Cho 3,69 gam hỗn hợp muối: K 2CO3; Na2CO3 ZnCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,77 gam muối khan Thể tích khí CO2 sinh là: A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Bài làm Áp dụng cơng thức mmuoáisunfat  mmuoáicacbonat  36.nCO2  nCO  mmuôiSO4  mmuôiCO 36 nCO2  4,77  3,69 0,03mol 36 V H 0,03.22,4 = 0,672 lít Chọn đáp án C  Muối clorua + SO2 + H2O 3/ Trường hợp Muối sunfit + ddHCl  21  2KCl + SO2 + H2O K2SO3 + 2HCl  VD:  MgCl2 + SO2 + H2O MgSO3 + 2HCl  Nhận xét: - Điểm giống phản ứng là: n HCl 2n SO2 nSO2 nH 2O - Khi chuyển từ muối sunfit thành muối clorua, cứa mol SO sinh khối lượng muối giảm: Gốc =SO3 chuyển thành gốc Cl  mol SO2  80 gam chuyển thành 71 gam, khối lượng giảm 9g m=9gam (R + 71) gam ( R + 80) gam  mol SO2 sinh Từ có cơng thức tính nhanh khối lượng muối mmuoáiclorua  mmuoáisunfit  9.nSO2 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Cho 2,1 gam hỗn hợp muối Na2SO3 MgSO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3%, sau phản ứng thu 0,448 lít SO2 đktc a/ Khối lượng dung dịch HCl dùng là: A 10g B 20g C 100g D 200g C 3,2g D 2,13g b/ Tổng khối lượng muối cloua sinh là: A 1,92g B 2,28g Bài làm a/ Cần nhớ: Muối sunfit tác dụng với axit HCl n HCl 2n SO2 0,448 mà nSO  22,4 0,02mol  n HCl 2.0,02 0,04mol mHCl = 0,04 36,5 = 1,46g 1,46 Khối lượng dd HCl 7,3% dùng = 7,3 100 20 gam Chọn đáp án B b/ Áp dụng cơng thức mmuốiclorua  mmuốisunfit  9.nSO2 mmuối = 2,1 – 0,02 = 1,92 gam Chọn đáp án A Bài Cho 4,29 gam hỗn hợp muối: K2SO3; Na2SO3 ZnSO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,02 gam muối clorua khan Thể tích khí CO2 sinh là: 22 A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Bài làm Áp dụng cơng thức mmuốiclorua  mmuốisunfit  9.nSO2  nSO  mmiclorua  mmuôiSO n SO2  4,29  4,02 0,03mol VSO 0,03.22,4 = 0,672 lít Chọn đáp án C Bài Cho a gam hỗn hợp muối BaSO 3; MgSO3; K2SO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thấy có 0,672 lít khí SO sinh đktc, can dung dịch sau phản ứng thu 4,7 g muối khan a/ Giá trị a là: A 4,5 g B 9,74g C 4,79 g D 4,72 g C 600 ml D 1200 ml b/ Thể tích dd HCl dùng là: A 60 ml B 120 ml Bài làm nSO2 a/ 0,672 0,03mol 22,4 Áp dụng cơng thức mmuốiclorua  mmuoáisunfit  9.nSO2  m muối sunfit = m muối clorua – n SO2 = 4,7 – 9.0,03 = 4,79 g Chọn đáp án C b/ Cần nhớ: Muối sunfit tác dụng với dd HCl  n HCl 2.0,03 0,06mol => VHCl  n HCl 2n SO2 mà n SO 0,03mol 0,06 0,12lít = 120 ml Chọn đáp án B 0,5  Muối sunfat + SO2 + H2O 4/ Trường hợp Muối sunfit + H2SO4(loãng)   Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4  VD:  MgSO4 + SO2 + H2O MgSO3 + H2SO4  Nhận xét: - Điểm giống phản ứng là: nSO2 nH 2O nH SO4 - Khi chuyển muối sunfit thành muối sunfat, mol SO sinh khối lượng muối tăng: Gốc =SO3 chuyển thành =SO4  mol SO2 23  80 gam chuyển thành 96 gam, khối lượng tăng 16g ( R + 80) gam  mol SO2 sinh  m16 gam    (R + 96) gam  Ta có cơng thức: mmuốisunfat  mmuốisunfit  16.nSO2 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Cho 4,2 gam hỗn hợp muối Na2SO3 MgSO3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu 0,896 lít SO2 đktc a/ Nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng là: A 0,1M B 0,2M C 1M D 2M b/ Tổng khối lượng muối sunfat sinh là: A 8,4g B 10,2g C 4,6g D 4,84g Bài làm a/ Cần nhớ muối sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4 nSO2 nH 2O nH SO4 n SO2  C M H SO4 0,896 0,04mol  n H SO 0,04mol 22,4 0,04 0,02 M 0,2 b/ Áp dụng cơng thức mmuốisunfat  mmuoáisunfit  16.nSO2 mmuối sunfat = 4,2 + 16 0,04 = 4,84 gam Chọn đáp án D Bài Cho 6,81 gam hỗn hợp muối: K2SO3; Na2SO3 ZnSO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,61 gam muối sunfat khan Thể tích khí SO2 sinh là: A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Bài làm Áp dụng cơng thức mmuốisunfat  mmuoáisunfit  16.nSO2  nSO  n SO2  mmuôisunfat  mmuôisunfit 16 7,61  6,81 0,05mol 16 VSO 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án D * Điểm sáng kiến: 24 - Khi làm HS nắm chất phản ứng hóa học biết tính chất hóa học phản ứng vận dụng cơng thức phương pháp bảo tồn khối lượng để làm mà khơng cần viết đầy đủ PTHH xảy - Sáng kiến cịn tiền đề giúp cho HS có phương pháp giải mới: Phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp tăng giảm khối lượng … mà HS học bậc THPT - Có thể áp dụng cho học sinh đại trà, đối tượng học sinh giỏi cịn dùng cho giáo viên tham khảo * Điểm hạn chế: - Sáng kiến chưa xây dựng thành phương pháp giải cụ thể dừng lại việc xây dựng công thức cho dạng áp dụng cơng thức để làm tập - Sáng kiến khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc bồi dưỡng, phụ đạo học sinh bồi dưỡng đội tuyển HSG - Sáng kiến đề cập chủ yếu dạng tập hỗn hợp kim loại, hỗn hợp oxit bazơ, với số cách giải nhanh cho dạng Hiệu đạt áp dụng sáng kiến mang lại: Qua áp dụng thấy: chưa áp dụng công thức vào giảng dạy, nhiều em học sinh chưa biết cách làm, đọc đầu số em nghĩ tập cho sai đầu thiếu giữ kiện …hoặc số em lại áp dụng cách làm thơng thường trình bày theo kiểu tự luận Một số em có lực học khá, giỏi suy luận cách làm nhanh tỏ lúng túng làm sai nhiều dẫn đến chất lượng kiểm tra chưa cao Sau áp dụng công thức vào giảng dạy hầu hết học sinh biết cách vận dụng công thức áp dụng công thức cách thành thạo Từ học sinh làm nhiều tập thời gian ngắn, giúp em tiết kiệm thời gian hào hứng làm Khả áp dụng, phạm vi, lĩnh vực áp dụng sáng kiến: 8.1 Khả áp dụng, phạm vi, lĩnh vực áp dụng: Sáng kiến kinh nghiệm “ Vận dụng số công thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ lớp 9” làm tài liệu tham khảo cho giáo 25 viên, học sinh bậc học THCS Đây tài liệu hữu ích cho việc ôn luyện học sinh giỏi khối 8.2 Kết việc ứng dụng đề tài: Sáng kiến áp dụng trường THCS cho tất HS khối Kết em lĩnh hội thông qua bảng sau: Năm học 2020 – 2021 Khi chưa áp dụng đề tài Lớp Giỏi Tỉ lệ HS làm Khá TB Yếu Khi áp dụng đề tài 8.3 Những kết luận trình nghiên cứu: “ Vận dụng số công thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ lớp 9” vấn đề nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh bậc học THCS Đề tài áp dụng với HS trường THCS Với phạm vi nghiên cứu đề tài mảng kiến thức tương đối hẹp so với toàn chương trình hố học tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em có cách làm tập nhanh hơn, sáng tạo Đây tài liệu hữu ích cho việc ôn luyện học sinh giỏi khối Trong trình thực sáng kiến cố gắng song khơng thể tránh thiếu sót mong đóng góp ý kiến cấp lãnh đạo, bạn đồng nghiệp để sáng kiến tơi hồn thiện mà cịn có tính thiết thực 8.4 Những kiến nghị, đề xuất: * Đối với cấp trên: - Cần tạo điều kiện sở vật chất, tổ chức chuyên đề phương pháp giải tập để từ GV học hỏi trau kiến thức phương pháp giảng dạy tốt nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy đáp ứng nhu cầu thực tế xã hội 26 - Cần tăng thêm tiết luyện tập, giảm bớt kiến thức khó, kiến thức trùng lặp cớn môn học khác …để GV có thời gian hướng dẫn HS làm tập - Những sáng kiến kinh nghiệm đạt loại A, loại B cấp tỉnh PGD nên đạo giáo viên chia sẻ kinh nghiệm với đồng nghiệp, tổ chức vào dịp học hè, hay chuyên đề cấp thị xã … để giáo viên môn học tập, áp dụng * Đối với phụ huynh: Cần dành nhiều thời gian cho HS học tập, trang bị đầy đủ loại đồ dùng, dụng cụ học tập, sách tham khảo… * Đối với giáo viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân Thời điểm áp dụng: Từ ngày 27 ... Khả áp dụng, phạm vi, lĩnh vực áp dụng sáng kiến: 8.1 Khả áp dụng, phạm vi, lĩnh vực áp dụng: Sáng kiến kinh nghiệm “ Vận dụng số công thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ lớp 9? ?? làm... dạn đưa chọn đề tài ? ?Vận dụng số công thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vô lớp 9? ?? Phạm vi đối tượng nghiên cứu: Đề tài áp dụng cho tất HS lớp trường THCS từ năm học 2021- 2022 Mục đích... Năm học 2020 – 2021 Khi chưa áp dụng đề tài Lớp Giỏi Tỉ lệ HS làm Khá TB Yếu Khi áp dụng đề tài 8.3 Những kết luận q trình nghiên cứu: “ Vận dụng số cơng thức để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học