ĐỀ số 6 đến 10 môn hóa THPT QG

(Đề thi gồm có 04 trang) BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi HÓA HỌC (Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề)ĐỀ SỐ 06 • Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khi sinh ra không tan trong nước Câu 1 Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A NaCl B C6H12O6 C HF D H2O Câu 2 Phân tử chất n.

(Đề thi gồm có 04 trang) BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 06 • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A NaCl B C6H12O6 C HF D H2O Câu 2: Phân tử chất sau có nguyên tử oxi? A Tripeptit Gly – Ala – Val B Nilon – 6,6 C Đimetylamin D Lysin Câu 3: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Li B K C Sr D Be Câu 4: Khí X tạo thành q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Trồng nhiều xanh làm giảm nồng độ khí X khơng khí Khí X A HCl B O3 C CO2 D O2 Câu 5: Chất sau vật liệu polime có tính dẻo? A Nilon – 6,6 B Amilopectin C Xenlulozơ trinitrat D Poli(vinyl clorua) Câu 6: Kim loại sau không bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội A Fe B Cr C Cu D Al Câu 7: Triolein axit stearic phản ứng với dung dịch A HCl B NaCl C NaOH D Br2 Câu 8: Nguyên tắc điều chế kim loại A oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion B khử nguyên tử kim loại thành ion C oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử D khử ion kim loại thành nguyên tử Câu 9: Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất đây? A Fe(OH)2 B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeO Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tách nước tạo anken? A CH3OH B C2H5OH C CH3CH2CH2OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 11: kim loại dẫn điện tốt A Ag B Cu C Au D Al Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B ZnCl2 C CuCl2 D MgCl2 Câu 13: Trong công nghiệp, kim loại nhôm sản xuất từ quặng boxit Thành phần quặng boxit A Al(OH)3.nH2O B Al2O3.2H2O C Fe2O3.nH2O D KAl(SO4)2.12H2O Câu 14: Số nguyên tử hiđro phân tử etyl axetat A B C D Câu 15: Chất sau có phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Valin Câu 16: Muốn tạo thành rượu vang người ta thực quy trình lên men nước ép nho chín, nho chín chứa nhiều đường: A saccarozơ B glucozơ C tinh bột D fructozơ Câu 17: kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Ba C K D Na Trang Câu 18: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A HCl B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 2+ Câu 19: kim loại sau không khử ion Cu dung dịch CuSO4 thành Cu? A Fe B Mg C K D Al Câu 20: Phân lân cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng Phân bón chứa chất thuộc loại phân lân? A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C Na2CO3 D KCl Câu 21: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch chứa muối Công thức cấu tạo este là: A HCOOC6H5; CH3COOC6H5 B HCOOC2H5; CH3COOC2H5 C HCOOC2H5; CH3COOC6H5 D HCOOCH3; HCOOC6H5 Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Khử glucozơ H2 nhiệt độ cao thu sobitol B Có thể phân biệt fructozơ glucozơ dung dịch AgNO3 NH3 C glucozơ bị khử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 D Tinh bột xenlulozơ đồng phân Câu 23: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm BaCO3, CaCO3, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí CO2 dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 22,4 B 20,2 C 19,1 D 21,3 Câu 24: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ nồng độ a (M) với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Giá trị a A 0,2 B 0,1 C 1,0 D 2,0 Câu 25: Dung dịch H2SO4 đặc, nóng khơng thể tính oxi hóa tác dụng với A Fe B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 26: Phát biểu sau khơng xác? A Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp B Sợi bông, tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên C Cao su lưu hóa có độ đàn hồi cao su thiên nhiên D Tơ nilon – 6,6 có chứa nguyên tố khác Câu 27: Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 Giá trị m A 0,72 B 0,81 C 1,35 D 1,08 Câu 28: Cho 0,1 mol chất X mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y chứa NaCl, muối natri glyxin etanol Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,400 B 25,250 C 13,325 D 15,550 Câu 29: Cho 5,9 gam hỗn hợp C, S, P tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 đặc, nóng thu 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 14,90 B 15,50 C 18,65 D 13,85 Câu 30: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C 7H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y hai chất hữu Z T (M Z < MY < MT) Y tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam Cho phát biểu sau: (1) Chất Z có phản ứng tráng gương (2) Có hai cơng thức cấu tạo phù hợp với chất X (3) Chất T làm màu nước brom (4) Chất Y propan-1,2-điol (5) Nung chất T với NaOH CaO nhiệt độ cao, thu khí etilen Số phát biểu Trang A B C D Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,036 mol hỗn hợp E gồm axit béo X triglixerit Y, cần dùng 1,572 mol O2 thu H2O 1,116 mol CO Mặt khác, đun nóng 0,036 mol E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu m gam muối Biết 0,036 mol E phản ứng tối đa với 0,06 mol Br Giá trị m gần giá trị sau đây? A 15,6 B 16,2 C 18,2 D 20,6 Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho AgNO3 dư vào dung dịch loãng chứa a mol FeSO4 2a mol HCl (2) Điện phân dung dịch CuSO4 nguồn điện chiều (3) Cho phân đạm ure vào dung dịch nước vôi dư (4) Cho phèn chua vào dung dịch Na2CO3 (5) Cho từ từ H2SO4 vào dung dịch chứa Ba(HCO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm vừa khí vừa tạo thành kết tủa A B C D Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa: F E E F Z   X NaHCO3  Y Z Câu 34: Câu 35: Câu 36: Câu 37: Biết: X, Y, Z, E, F hợp chất khác nhau, mũi tên ứng với phương trình hóa học khác phản ứng xảy hai chất tương ứng Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ A HCl, Ba(OH)2 B NaOH, NaHSO4 C CO2, H2SO4 D Ba(OH)2, CO2 Hỗn hợp X gồm C2H4, C3H6, CH4, C2H6 H2 Khi cho 1,92 gam hỗn hợp X vào bình đựng dung dịch Br2 dư có tối đa 0,04 mol Br tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,135 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ a mol O sau phản ứng thu CO 4,86 gam H2O Giá trị a A 0,30 B 0,31 C 0,32 D 0,33 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 số mol Cu(NO3)2 lần số mol Fe(NO 3)2 điều kiện khơng có oxi, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí đktc Cho V lít hỗn hợp khí vào nước thu 1,2 lít dung dịch Y có pH = (trong Y chứa chất tan nhất), khơng có khí bay Giá trị m là: A 10,96 B 12,13 C 8,63 D 11,12 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Kết q trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định sau đúng? A Giá trị V 4,480 lít B Giá trị m 44,36 gam C Giá trị V 4,928 lít D Giá trị m 43,08 gam Cho phát biểu sau: (1) Isopentyl etanoat có mùi chuối chín, dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (2) Để sản xuất ancol etylic cơng nghiệp xuất phát từ nguyên liệu chứa xenlulozơ vỏ bào, mùn cưa, tre, nứa, v.v (3) Trong trình làm đậu, đông tụ kết tủa protein xảy cho nước cốt chanh giấm vào sữa đậu nành (4) Các tơ sợi chứa nguyên tố N thuộc loại poliamit Trang (5) Bơ thực vật có nguồn gốc từ thực vật chế biến từ dầu thực vật qua q trình hidro hóa để làm thành dạng cứng dẻo đóng thành bánh Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,224 B 2,576 0,896 C 2,912 0,224 D 2,576 0,672 Câu 39: Tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất metan theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm có nút ống dẫn khí khoảng – gam hỗn hợp bột mịn gồm natri axetat vôi xút (chất rắn X) theo tỉ lệ 1: khối lượng Bước 2: Lắp dụng cụ hình vẽ: Bước 3: Đun nóng phần đáy ống nghiệm đèn cồn Thay ống dẫn khí ống vuốt nhọn đốt khí đầu ống dẫn khí Bước 4: Dẫn dịng khí vào ống nghiệm đựng dung dịch brom dung dịch thuốc tím Cho phát biểu sau: (1) Vôi xút hỗn hợp gồm NaOH CaO (2) Ở bước 1, ống nghiệm phải khô, natri axetat phải làm khan hỗn hợp bột cần trộn trước tiến hành thí nghiệm (3) Ở bước 4, dung dịch brom thuốc tím khơng bị nhạt màu (4) Sau kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước rút ống dẫn khí (5) Trộn vơi tơi xút để ngăn thủy tinh không phản ứng NaOH nhiệt độ cao làm thủng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 40: Hỗn hợp T gồm ba este mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức), tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam T cần dùng 0,435 mol O 2, thu H2O CO2 Xà phịng hóa hồn tồn m gam T dung dịch NaOH vừa đủ, thu 0,13 mol hỗn hợp E gồm hai ancol có số nguyên tử C 12,16 gam hỗn hợp muối F Cho E tác dụng hết với kim loại Na thu 0,09 mol H2 Đốt cháy toàn F, thu H2O, Na2CO3 0,09 mol CO2 Khối lượng Y m gam T gần giá trị sau đây? A 5,45 B 3,55 C 4,25 D 2,75 - Hết Trang BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm có 04 trang) ĐỀ SỐ 06 • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Chất sau chất điện li mạnh? A NaCl B C6H12O6 Phân tử chất sau có nguyên tử oxi? A Tripeptit Gly – Ala – Val C Đimetylamin D Lysin C HF D H2O B Nilon – 6,6 Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Li B K C Sr D Be Khí X tạo thành trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Trồng nhiều xanh làm giảm nồng độ khí X khơng khí Khí X A HCl B O3 C CO2 D O2 Câu 5: Chất sau vật liệu polime có tính dẻo? A Nilon – 6,6 B Amilopectin C Xenlulozơ trinitrat D Poli(vinyl clorua) Câu 6: Kim loại sau khơng bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội A Fe B Cr C Cu D Al Câu 7: Triolein axit stearic phản ứng với dung dịch A HCl B NaCl C NaOH Câu 8: Câu 9: Nguyên tắc điều chế kim loại A oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion C oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử D Br2 B khử nguyên tử kim loại thành ion D khử ion kim loại thành nguyên tử Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất đây? A Fe(OH)2 B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeO Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tách nước tạo anken? A CH3OH B C2H5OH C CH3CH2CH2OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 11: kim loại dẫn điện tốt A Ag B Cu D Al C Au Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B ZnCl2 C CuCl2 D MgCl2 Câu 13: Trong công nghiệp, kim loại nhôm sản xuất từ quặng boxit Thành phần quặng boxit A Al(OH)3.nH2O B Al2O3.2H2O C Fe2O3.nH2O D KAl(SO4)2.12H2O Câu 14: Số nguyên tử hiđro phân tử etyl axetat A B C Trang D Câu 15: Chất sau có phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Valin Câu 16: Muốn tạo thành rượu vang người ta thực quy trình lên men nước ép nho chín, nho chín chứa nhiều đường: A saccarozơ B glucozơ C tinh bột D fructozơ Câu 17: kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Ba C K D Na Câu 18: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A HCl B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 19: kim loại sau không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 thành Cu? A Fe B Mg C K D Al Câu 20: Phân lân cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng Phân bón chứa chất thuộc loại phân lân? A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C Na2CO3 D KCl Câu 21: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch chứa muối Công thức cấu tạo este là: A HCOOC6H5; CH3COOC6H5 B HCOOC2H5; CH3COOC2H5 C HCOOC2H5; CH3COOC6H5 D HCOOCH3; HCOOC6H5 Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Khử glucozơ H2 nhiệt độ cao thu sobitol B Có thể phân biệt fructozơ glucozơ dung dịch AgNO3 NH3 C glucozơ bị khử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 D Tinh bột xenlulozơ đồng phân Câu 23: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm BaCO3, CaCO3, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí CO2 dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 22,4 B 20,2 C 19,1 D 21,3 Câu 24: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ nồng độ a (M) với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Giá trị a A 0,2 B 0,1 C 1,0 D 2,0 Câu 25: Dung dịch H2SO4 đặc, nóng khơng thể tính oxi hóa tác dụng với A Fe B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 26: Phát biểu sau khơng xác? A Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp B Sợi bông, tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên C Cao su lưu hóa có độ đàn hồi cao su thiên nhiên D Tơ nilon – 6,6 có chứa nguyên tố khác Câu 27: Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 Giá trị m A 0,72 B 0,81 C 1,35 D 1,08 Câu 28: Cho 0,1 mol chất X mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y chứa NaCl, muối natri glyxin etanol Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,400 B 25,250 C 13,325 D 15,550 Trang Câu 29: Cho 5,9 gam hỗn hợp C, S, P tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H 2SO4 đặc, nóng thu 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ca(OH) dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 14,90 B 15,50 C 18,65 D 13,85 CO2 : a C : a 12a 32b  31c  5,9   b S: SO2 : (0,55 b)     a (0,55 b)  0,7  P : c H PO : c     BT.O  2,2  2a  1,1 2b  4c  0,5(1,1 3c) H SO : 0,55  H O: 0,5(1,1 3c)    a  0,1    b  0,05  m  mCa (PO )  15,5 gam c  0,1  Câu 30: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C 7H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y hai chất hữu Z T (M Z < MY < MT) Y tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam Cho phát biểu sau: (1) Chất Z có phản ứng tráng gương (2) Có hai công thức cấu tạo phù hợp với chất X (3) Chất T làm màu nước brom (4) Chất Y propan-1,2-điol (5) Nung chất T với NaOH CaO nhiệt độ cao, thu khí etilen Số phát biểu A B C D 2 X(C7H10O4 ) có3 liê n kế t    COO 1C C HCOO  CH  CH(CH3)  OOCCH  CH2 Vì M Z  M Y  M T  X HCOO  CH(CH3)  CH  OOCCH  CH2  Z laøHCOONa; Y làCH2 OH CHOH CH3; T làCH2  CHCOONa Phá t biể u (1), (2), (3), (4), (5) đú ng Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,036 mol hỗn hợp E gồm axit béo X triglixerit Y, cần dùng 1,572 mol O2 thu H2O 1,116 mol CO Mặt khác, đun nóng 0,036 mol E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu m gam muối Biết 0,036 mol E phản ứng tối đa với 0,06 mol Br Giá trị m gần giá trị sau đây? A 15,6 B 16,2 C 18,2 D 20,6 BTE  6y  2z  4.1,572 x  0,06 COO : x    BT.C  X :a   E CH2 : y     x  y  1,116  y  1,056  mE  17,376 gam Y : b H : z 0,036  z  0,06 z  0,024    a b  0,036 a  0,024    nCOO  a 3b  0,06  b  0,012 BTKL   17,376 40.0,06  m 18.0,024  92.0,012  m  18,24 gam  Chän C Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho AgNO3 dư vào dung dịch loãng chứa a mol FeSO4 2a mol HCl Trang (2) Điện phân dung dịch CuSO4 nguồn điện chiều (3) Cho phân đạm ure vào dung dịch nước vôi dư (4) Cho phèn chua vào dung dịch Na2CO3 (5) Cho từ từ H2SO4 vào dung dịch chứa Ba(HCO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm vừa khí vừa tạo thành kết tủa A B C D Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa: F E E F Z   X NaHCO3  Y Z Biết: X, Y, Z, E, F hợp chất khác nhau, mũi tên ứng với phương trình hóa học khác phản ứng xảy hai chất tương ứng Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ A HCl, Ba(OH)2 B NaOH, NaHSO4 C CO2, H2SO4 D Ba(OH)2, CO2 Chọn D  CO  Ba(OH)  Ba(OH)  CO 2 2 NaHCO3   NaOH NaHCO3 Na2CO3  NaHCO3 Câu 34: Hỗn hợp X gồm C2H4, C3H6, CH4, C2H6 H2 Khi cho 1,92 gam hỗn hợp X vào bình đựng dung dịch Br2 dư có tối đa 0,04 mol Br tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,135 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ a mol O sau phản ứng thu CO 4,86 gam H2O Giá trị a A 0,30 B 0,31 C 0,32 D 0,33 CH : x 14x  2y  1,92 PP 3T  Tách X thành H2 : y nX  nBr2  nH2  0,04  y x  0,13 n 0,04  y 0,135  X    x  y  0,08   nH2O (x  y) 0,27 y  0,05  nX  0,04  0,05  0,09 Ta cã: nO2  nBr2  nX  1,5nH2O  0,04 0,135  0,135 1,5.0,27  0,33 mol 0,09 Câu 35: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 số mol Cu(NO3)2 lần số mol Fe(NO 3)2 điều kiện khơng có oxi, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí đktc Cho V lít hỗn hợp khí vào nước thu 1,2 lít dung dịch Y có pH = (trong Y chứa chất tan nhất), khí bay Giá trị m là: A 10,96 B 12,13 C 8,63 D 11,12 Hướng dẫn giải: Phân tích hướng giải: + Hỗn hợp khí (NO2 O2) hòa tan nước thu dung dịch chứa chất tan HNO3, khơng có khí bay ra→NO2 O2 tan hết + Nhìn nhận số oxi hóa cho tồn q trình phản ứng từ đầu đến cuối ta thấy có Fe +2 Fe(NO3)2 N+5 KNO3 thay đổi số oxi hóa → Là dấu hiệu BTE (đầu→cuối) Trang  3 K N O2 :x mol  5  3  K N O3 : x mol Fe2 O3 :0,5y mol  2 t  CuO: 2y mol  Fe(NO3)2 : y mol  Cu(NO ) :2y mol   NO2  H2O    HNO3 :101.1,2  0,12mol  O2 BT.N    2nFe(NO3 )2  2nCu(NO3)2  nHNO3 6y  0,12mol x 0,01 BTE (đầucuối) 2x y  2n  n  y  0,02  KNO3 Fe(NO3 )2  m  101.0,01 180.0,02 188.0,04  12,13gam Đ áp án B Cõu 36: Tin hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định sau đúng? A Giá trị V 4,480 lít B Giá trị m 44,36 gam C Giá trị V 4,928 lít D Giá trị m 43,08 gam Hướng dn gii: Thínghiệm 1: t giâ y phản ứng  nCu  Cl : x 10,24 2,24  0,16 mol; nkhÝ anot   0,1 mol  64 22,4 O2 : y x  y  0,1 x  0,04   BTE   ne  2nCu  0,32  2x  4y  2.0,16 y  0,06 Thínghiệm 1: 2t giâ y phản øng  n'e  2ne  0,64 mol Cl :0,04 BTE Anot    2.0,04 4a  0,64  a  0,14 mol O2 :a mol  V  22,4(0,04  0,14)  4,032 lÝt  Lo¹i A, C Cu:0,24 mol BTE Catot    2.0,24  2b  0,64  b  0,08 mol  H2 : b mol CuSO4 :0,24 mol  m gam  m  160.0,24  74,5.0,08  44,36 gam KCl :0,08 mol (BT.Cl) Đ áp án B Cõu 37: Cho phát biểu sau: (1) Isopentyl etanoat có mùi chuối chín, dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (2) Để sản xuất ancol etylic cơng nghiệp xuất phát từ ngun liệu chứa xenlulozơ vỏ bào, mùn cưa, tre, nứa, v.v Trang (3) Trong q trình làm đậu, đơng tụ kết tủa protein xảy cho nước cốt chanh giấm vào sữa đậu nành (4) Các tơ sợi chứa nguyên tố N thuộc loại poliamit (5) Bơ thực vật có nguồn gốc từ thực vật chế biến từ dầu thực vật qua trình hidro hóa để làm thành dạng cứng dẻo đóng thành bánh Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, cịn 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,224 B 2,576 0,896 C 2,912 0,224 D 2,576 0,672 Cu: x mol 13,36 gamX   64x  232y  13,36gam (1) Fe3O4 : y mol BTNT.Cu CuO :   nCuO  x mol 15,2gamQ   80x  160.1,5y  15,2gam (2) BTNT.Fe  nFe2O3  1,5y mol Fe2O3  x  0,1 Tõ (1) vµ (2)   y  0,03 2nCu  nFe3O4 2.0,1 0,03  0,115mol  V1  2,576lÝt 2 Cho X vµo P thấy kim loại d Fe3O4 vềFe2 BTE    nSO2   BTE    2nCu p  2nFe3O4  3nNO  nNO  2(0,1 V2 22,4.0,04 0,896lít Đ áp án B 0,64 )  2.0,03 64  0,04mol Câu 39: Tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất metan theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm có nút ống dẫn khí khoảng – gam hỗn hợp bột mịn gồm natri axetat vôi xút (chất rắn X) theo tỉ lệ 1: khối lượng Bước 2: Lắp dụng cụ hình vẽ: Trang 10 Fe + H2SO4   FeSO4 + H2  mol p : 0,1 0,1 mlá sắttăng 64x 56(x  0,1)  0,8  x  0,8  nCuSO4 (ban đầu) 0,1 0,8 0,9 mol CM (CuSO4 ) ban đầu 0,9 1,8M 0,5 § ¸p ¸n B Cách 2: BTE    2nCuSO4 (điện phân) 4nO2 nCuSO4 (điện phân) 2nO2  0,1 mol BT.S BT.H  ThÝnghiÖm 2: nCuSO4 d =x mol;   nH2SO4  0,1 mol   nH2  0,1 mol BTE    nFe p  nCuSO4 d  nH2  (x  0,1) mol mlá sắttăng 64x 56(x 0,1)  0,8  x  0,8 mol  nCuSO4 (ban ®Çu)  0,1 0,8  0,9 mol  CM (CuSO4 ) ban đầu 0,9 1,8M 0,5 Đ ¸p ¸n B Câu 37: Cho phát biểu sau: (1) Saccarozơ nguyên liệu tráng gương, tráng ruột phích (2) Isoamyl axetat dùng làm hương liệu thực phẩm (3) Cao su lưu hóa amilopectin có cấu trúc mạch mạng khơng gian (4) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt củ khoai lang xuất màu xanh tím (5) Khi làm rơi axit sunfuric đặc vào vải làm từ sợi bơng chỗ tiếp xúc với axit bị thủng (6) Ở điều kiện thường, alanin chất rắn Số phát biểu A B C D Câu 38: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, vừa đủ sinh  khí NO2 cịn lại dung dịch E (khơng chứa NH ) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị m là: A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Hướng dẫn giải: Fe3 :amol Fe2 Z  Fe:amol  2  Fe Y Cu2 : bmol SO4 H2SO4 đặ c:0,33mol X Cu: b mol    2 Cu: b mol S: c mol SO4  SO2 :0,325 mol Trang 44 BTE cho thÝnghiÖm    3a  2b  6c  2.0,325  BTNT.S   nSO24  nH2SO4  nS  nSO2  0,33 c  0,325  (c  0,005) mol  n 3  2nCu2 (Z)  BTE  nFe  Fe (Z)  (0,5a b) mol mChất rắn giảm 56(0,5a b)  64b  50 49,48  BT§ T cho Y   3a 2b  2(c  0,005)  BTNT.Fe a  0,03    nFe2 (Z)  (0,03 0,5.0,03 0,04)  0,085mol     b  0,04   BTNT.S c  0,08   nSO24 (Z)  nSO24 (Y )  0,085mol  Fe3 :0,085 mol   E SO24 :0,085 mol   BT § T NO3 :  nNO3 (E)  0,085mol  mE  56.0,085 96.0,085 62.0,085  18,19 gam Đ áp án B Cõu 39: Tin hnh thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm, khuấy Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng, dư vào ống nghiệm, đun nóng Cho phát biểu sau: (1) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào ống nghiệm quỳ tím khơng đổi màu (2) Ở bước 2, anilin tan dần (3) Kết thúc bước 3, thu dung dịch đồng (4) Ở bước 1, anilin không tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy ống nghiệm Số phát biểu A B C D Chọn B - Bước 1: Anilin không nước, nặng nước, tạo vẩn đục, để yên lắng xuống đáy ống nghiệm - Bước 2: Nhỏ dung dịch HCl đặc vào, anlin tan dần xảy phản ứng với dung dịch HCl - Bước 3: Cho tiếp NaOH vào, phản ứng tạo lại anilin (tách lớp dung dịch) → Có phát biểu (1), (2) (4) Câu 40: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X, Y este no, hai chức, mạch hở Z (M X < MY; nX < nZ) Đốt cháy hết m gam E cần dùng 0,54 mol O Mặt khác cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp T gồm ancol mạch hở, đồng đẳng hỗn hợp Q gồm muối (trong chứa muối khơng no, mạch hở, có liên kết đơi C = C phân tử; muối có số ngun tử C khơng q 6) Cho tồn T vào bình Na dư thấy khối lượng bình tăng 2,01 gam thu 0,448 lít H đktc Phần trăm khối lượng X gần giá trị sau đây? A 10,5 B 18,5 C 13,5 D 21,5 Trang 45 n OH  2nH2  0,04 mol  M ancol  Ta thÊy nNaOH  n OH C2H5OH :0,025 2,01 2.0,02  51,25   0,04 C3H 7OH :0,015 0,1 0,04   0,03 mol  neste cña phenol   cã mét este cña phenol    nCOO  0,1 0,03  0,07 C2H3COONa:0,04 COO: 0,07 X :0,01    C6H5ONa:0,03 E Y :0,03  CH2 :0,395 (BTE)  Muèi  Z :0,015  H : 4.0,03 0,015  0,105 (COONa)2 :0,015   CH :0,04 (BT.C)   X :C3H5COOC2H5 :0,01 114.0,01    Y :C3H5COOC6H5 :0,03  %mC2H3COOC2H5  100%  13,57% 8,4  Z : C H OOC-COOC H :0,015  GÇn nhÊt   Chän C 1.C 11.C 21.C 31.A 2.B 12.C 22.B 32.A 3.D 13.B 23.A 33.A (Đề thi gồm có 04 trang) 4.A 14.A 24.C 34.C - Hết BẢNG ĐÁP ÁN 5.D 6.B 7.B 15.A 16.D 17.B 25.B 26.D 27.B 35.B 36.B 37.B 8.B 18.B 28.A 38.B 9.C 19.A 29.B 39.B 10.C 20.C 30.D 40.C BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 10 • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Chất sau thuộc chất điện li mạnh: A H2O B K2CO3 C HClO D CH3COOH Câu 2: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A Phenylamin B Axit fomic C Phenol D Glucozơ Câu 3: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường A K B Na C Ba D Fe Câu 4: Khí đinitơ oxit hay cịn gọi khí gây cười, bóng cười Nếu lạm dụng q mức khí dẫn tới trầm cảm gây tử vong Cơng thức đinitơ oxit là: A N2O4 B NO C N2O D NO2 Câu 5: Phân tử polime sau chứa nguyên tố C, H O? A Polietilen B Poli(vinyl clorua) Trang 46 Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: Câu 11: Câu 12: Câu 13: Câu 14: Câu 15: Câu 16: Câu 17: Câu 18: Câu 19: Câu 20: C Poli(metyl metacrylat) D Poliacrilonitrin Kim loại bị thụ động với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Mg B Cu C Ag D Al chất béo trieste axit béo với A glixerol B ancol metylic C etylen glicol D ancol etylic Phản ứng sau thể cách điều chế kim loại Cu theo phương pháp thủy luyện? A Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu B CO + CuO  Cu + CO2 C 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 D H2 + CuO  Cu + H2O Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Fe(NO3)2 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Chất sau khơng có phản ứng thủy phân môi trường axit? A etyl benzoat B saccarozơ C Nilon-6,6 D fructozơ kim loại có khối lượng riêng lớn A Fe B Cu C Os D Li 3+ 2+ Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư kim loại đây? A Cu B Ba C Mg D Ag Dung dịch chất sau không phản ứng với AlCl3? A AgNO3 B NaOH C Na2SO4 D NH3 Tên gọi este có cơng thức phân tử C4H8O2 thủy phân cho ancol bậc là: A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Phát biểu sau sai? A axit glutamic có tính chất lưỡng tính B Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh C Anilin tạo kết tủa trắng với nước brom D Phân tử Gly – Ala có bốn nguyên tử oxi X chất rắn, khơng màu, dễ tan nước, có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho Hiđro hóa hồn tồn X thu A sobitol B fructozơ C axit gluconic D glucozơ Ở nhiệt độ thường, kim loại sau không tác dụng với nước? A Ca B Ba C Be D Na Cho dung dịch hóa chất sau: HCl; NaOH; K3PO4; Na2CO3 Có hóa chất làm mềm nước cứng tạm thời? A B C D Kim loại Fe khử ion sau đây? A Mg2+ B Zn2+ C Cu2+ D Al3+ Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng hóa học sau đây? A Ca(HCO3)2   CaCO + CO + H O 2 B CaCO3   CaO + CO   Ca(HCO )   CaCO + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O D CaCl2 + Na2CO3 3 Câu 21: Cho CH3COOCH=CH2 vào dung dịch NaOH đun nóng, sinh sản phẩm A CH3COONa CH3COOH B CH3COOH CH3ONa C CH3OH CH2=CHCOOH D CH3COONa CH3CHO Câu 22: Chất rắn X vô định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Trong nước nóng, X ngậm nước, trương phồng lên tạo thành dung dịch keo Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit enzim thu chất Y Hai chất X Y A xenlulozơ glucozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột saccarozơ.D tinh bột glucozơ Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn 24,3 gam Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m Trang 47 A 15 B 8.4 C 16,8 D   Câu 24: glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: C6H121O6 3035o C 2C2H5OH + 2CO2 Để thu 92 gam C2H5OH cần tối thiểu m gam glucozơ Biết hiệu suất trình lên 60% Giá trị m A 360 B 108 C 220 D 300 Câu 25: Cặp chất sau xảy phản ứng oxi hóa khử? A Fe2O3 HNO3 B FeO HNO3 C FeCl3 NaOH D Fe3O4 HCl Câu 26: Phát biểu sau đúng? A Thành phần thủy tinh hữu poli(vinyl clorua) B Nilon – 6,6 thuộc loại tơ poliamit C Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch phân nhánh D Tơ visco thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol CO2 vào dung dịch X chứa 0,08 mol NaOH 0,1 mol Na2CO3 thu dung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y đến thoát 0,08 mol khí CO2 vừa hết a mol HCl Giá trị a gần với giá trị sau A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 28: Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M, thu 17,7 gam muối khan Phân tử khối X là: A 92 B 90 C 104 D 88 Câu 29: Người nơng dân trồng nhãn sau vụ, cần bón phân trả lại dinh dưỡng cho đất đạm, lân, kali,… Cứ 100 kg tươi thu hoạch cần trả lại cho đất kg N + kg P2O5 + kg K2O Một vườn nhãn thu hoạch tươi cần bón cho mảnh vườn m kg loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi hiđrophotphat (cịn lại gồm chất khơng chứa photpho) để cung cấp đủ photpho Giá trị m A 94,68 B 125,43 C 57,45 D 45,89 Câu 30: Từ chất X (C10H10O4, có loại nhóm chức) tiến hành phản ứng (theo tỉ lệ mol):  Y + Z + T + H2O; (b) 2Y + H2SO4   2E + Na2SO4 (a) X + 3NaOH  leâ n men  C2H2O3 + H2O + Cu; (d) Z + NaOH   P + Na2CO3 (c) E + CuO  Biết MZ < MY < MT < 120 Cho phát biểu sau: (1) Chất X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn (2) E hợp chất tạp chức (3) Trong khơng khí lượng khí P nhiều bình thường gây hiệu ứng nhà kính (4) Chất Z tác dụng với kim loại Na (5) Dẫn khí CO2 vào dung dịch T thấy dung dịch bị đục (6) Từ CH3OH tạo E phản ứng Số phát biểu A B C D Câu 31: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C17HyCOONa Đốt cháy 0,07 mol E thu 1,845 mol CO2 Mặt khác m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,74 B 59,07 C 55,76 D 31,77 Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư (2) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (3) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư (4) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư Trang 48 Câu 33: Câu 34: Câu 35: Câu 36: (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Cho sơ đồ chuyển hóa: X Y X Y NaOH   Z   NaOH   E   BaCO3 Biết X, Y, Z, E hợp chất khác khác BaCO3; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ A NaHCO3, BaCl2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C CO2, Ba(OH)2 D CO2, BaCl2 Hai hidrocacbon mạch hở X Y (24 < MX < MY < 56) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 theo tỉ lệ mol 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y thu 13,2 gam CO2 Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br2 dư, số mol Br2 tối đa tham gia phản ứng A 0,225 mol B 0,300 mol C 0,450 mol D 0,150 mol Nung nóng 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2, hỗn hợp khí dẫn vào 89,2 ml H2O cịn dư 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ Nồng độ % dung dịch axit tạo thành A 12,2% B 12,3% C 12% D 12,6% Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuSO NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Câu 37: Cho phát biểu sau: (1) Phân tử Glu – Ala – Val có nguyên tử oxi (2) Xenlulozơ sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất to visco (3) Ở điều kiện thường, chất béo no thường tồn trạng thái rắn (4) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc: (5) Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn tương đối dễ tan nước Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 9,32 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí R (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 39: Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Trang 49 Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 6570oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng B Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)2CH2CH2OH CH3COOH C Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm Câu 40: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (π) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E O2, thu 0,37 mol H2O Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic không no, có số nguyên tử cacbon phân tử; hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m1 gam ancol no, đơn chức có khối lượng m gam Tỉ lệ m1: m2 có giá trị gần với giá trị sau đây? A 2,7 B 1,1 C 4,7 D 2,9 (Đề thi gồm có 04 trang) BỘ 20 ĐỀ MINH HỌA 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 10 • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Chất sau thuộc chất điện li mạnh: A H2O B K2CO3 C HClO D CH3COOH Câu 2: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A Phenylamin B Axit fomic C Phenol D Glucozơ Câu 3: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường A K B Na C Ba.D Fe Câu 4: Khí đinitơ oxit hay cịn gọi khí gây cười, bóng cười Nếu lạm dụng q mức khí dẫn tới trầm cảm gây tử vong Cơng thức đinitơ oxit là: A N2O4 B NO C N2O D NO2 Câu 5: Phân tử polime sau chứa nguyên tố C, H O? A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Poli(metyl metacrylat) D Poliacrilonitrin Trang 50 Câu 6: Kim loại bị thụ động với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Mg B Cu C Ag D Al Câu 7: chất béo trieste axit béo với A glixerol B ancol metylic C etylen glicol D ancol etylic Câu 8: Phản ứng sau thể cách điều chế kim loại Cu theo phương pháp thủy luyện? A Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu B CO + CuO  Cu + CO2 C 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 D H2 + CuO  Cu + H2O Câu 9: Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Fe(NO3)2 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng thủy phân môi trường axit? A etyl benzoat B saccarozơ C Nilon-6,6 D fructozơ Câu 11: kim loại có khối lượng riêng lớn A Fe B Cu C Os.D Li Câu 12: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại đây? A Cu B Ba.C Mg D Ag Câu 13: Dung dịch chất sau không phản ứng với AlCl3? A AgNO3 B NaOH C Na2SO4 D NH3 Câu 14: Tên gọi este có cơng thức phân tử C4H8O2 thủy phân cho ancol bậc là: A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 15: Phát biểu sau sai? A axit glutamic có tính chất lưỡng tính B Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh C Anilin tạo kết tủa trắng với nước brom D Phân tử Gly – Ala có bốn nguyên tử oxi Câu 16: X chất rắn, không màu, dễ tan nước, có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho Hiđro hóa hồn tồn X thu A sobitol B fructozơ C axit gluconic D glucozơ Câu 17: Ở nhiệt độ thường, kim loại sau không tác dụng với nước? A Ca B Ba.C Be.D Na Câu 18: Cho dung dịch hóa chất sau: HCl; NaOH; K3PO4; Na2CO3 Có hóa chất làm mềm nước cứng tạm thời? A B C D Câu 19: Kim loại Fe khử ion sau đây? A Mg2+ B Zn2+ C Cu2+ D Al3+ Câu 20: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng hóa học sau đây?   A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O.B CaCO3  CaO + CO2  Ca(HCO3)2  CaCO3 + C CaCO3 + CO2 + H2O  D CaCl2 + Na2CO3  2NaCl Câu 21: Cho CH3COOCH=CH2 vào dung dịch NaOH đun nóng, sinh sản phẩm A CH3COONa CH3COOH.B CH3COOH CH3ONa C CH3OH CH2=CHCOOH D CH3COONa CH3CHO Câu 22: Chất rắn X vô định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Trong nước nóng, X ngậm nước, trương phồng lên tạo thành dung dịch keo Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit enzim thu chất Y Hai chất X Y A xenlulozơ glucozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột saccarozơ D tinh bột glucozơ Trang 51 Câu 23: Nhiệt phân hồn tồn 24,3 gam Ca(HCO3)2 đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 15 B 8.4 C 16,8 D o o t t Ca(HCO3 )2   CaCO3   CaO 0,15 0,15   m  0,15.56  8,4 gam leâ n men  o  Câu 24: glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: C6H121O6 3035 C 2C2H5OH + 2CO2 Để thu 92 gam C2H5OH cần tối thiểu m gam glucozơ Biết hiệu suất trình lên 60% Giá trị m A 360 B 108 C 220 D 300 Câu 25: Cặp chất sau xảy phản ứng oxi hóa khử? A Fe2O3 HNO3 B FeO HNO3 C FeCl3 NaOH D Fe3O4 HCl Câu 26: Phát biểu sau đúng? A Thành phần thủy tinh hữu poli(vinyl clorua) B Nilon – 6,6 thuộc loại tơ poliamit C Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch phân nhánh D Tơ visco thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol CO2 vào dung dịch X chứa 0,08 mol NaOH 0,1 mol Na2CO3 thu dung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y đến 0,08 mol khí CO2 vừa hết a mol HCl Giá trị a gần với giá trị sau A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 28: Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M, thu 17,7 gam muối khan Phân tử khối X là: A 92 B 90 C 104 D 88 Câu 29: Người nông dân trồng nhãn sau vụ, cần bón phân trả lại dinh dưỡng cho đất đạm, lân, kali,… Cứ 100 kg tươi thu hoạch cần trả lại cho đất kg N + kg P2O5 + kg K2O Một vườn nhãn thu hoạch tươi cần bón cho mảnh vườn m kg loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi hiđrophotphat (cịn lại gồm chất không chứa photpho) để cung cấp đủ photpho Giá trị m A 94,68 B 125,43 C 57,45 D 45,89 100 kg t cần trả lại cho đất 2kg N +1 kg P2O5 1kg K 2O 4000kg t cần trả lại cho đ ất 80 kg N +40 kg P2O5  40kg K 2O 40 142 100 40 100  mph©n bãn  mCa(H2PO4 )2   94,68 kg 69,62 142.234 69,62  nCa(H2PO4 )2  nP2O5  Câu 30: Từ chất X (C10H10O4, có loại nhóm chức) tiến hành phản ứng (theo tỉ lệ mol):  Y + Z + T + H2O; (b) 2Y + H2SO4   2E + Na2SO4 (a) X + 3NaOH   C2H2O3 + H2O + Cu; (d) Z + NaOH   P + Na2CO3 (c) E + CuO  Biết MZ < MY < MT < 120 Cho phát biểu sau: (1) Chất X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn (2) E hợp chất tạp chức (3) Trong không khí lượng khí P nhiều bình thường gây hiệu ứng nhà kính (4) Chất Z tác dụng với kim loại Na Trang 52 (5) Dẫn khí CO2 vào dung dịch T thấy dung dịch bị đục (6) Từ CH3OH tạo E phản ứng Số phát biểu A B C D (c) C2H2O3  OHC  COOH   E lµ HO  CH2  COOH (b)   Y lµ HO  CH2  COONa M Z  M Y  M T 120 Tr ờng hợ p 1: Z HCOONa (a)   X  NaOH   HO  CH2COONa HCOONa CH3C6H4ONa  M CH3C6H4ONa  130  120 Loại Tr ờng hợ p 2: Z lµ CH3COONa (a)   X  NaOH   HO  CH2COONa CH3COONa C6H5ONa X : CH3COO  CH2  COO  C6H Z : CH3COONa T : C6H5ONa P : CH Câu 31: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C17HyCOONa Đốt cháy 0,07 mol E thu 1,845 mol CO2 Mặt khác m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,74 B 59,07 C 55,76 D 31,77 nNaOH  a 3b  0,2 axit: 18C: a a  0,11  m gam E    nCO2 18a 57b 1,845     ChÊt bÐo: 57C: b   b  0,03 a b 0,07  nE COO :0,2  m gam E CH2 :0,11.18 0,03.57 0,2  3,49  m  57,74 gam Chän A H : n  n  0,11 0,03 0,1 0,04 Br2  X Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư (2) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (3) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư (4) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa: X Y X Y NaOH   Z   NaOH   E   BaCO3 Biết X, Y, Z, E hợp chất khác khác BaCO3; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ A NaHCO3, BaCl2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C CO2, Ba(OH)2 D CO2, BaCl2 Hướng dẫn giải: - Loại A vì: E + Y khơng xảy phản ứng  NaHCO3  BaCl2  BaCl2 NaOH   Na2CO3 NaCl không phản ứng Lo¹i A Trang 53 - Loại B phản ứng tạo Z phản ứng tạo E trùng  NaHCO3  Ba(OH)2  NaHCO3 NaOH   Na2CO3   NaOH   Na2CO3  Lo¹i B Chọn C vì:  CO2  Ba(OH)2  CO2  Ba(OH)2 NaOH   Na2CO3   NaOH   NaHCO3   BaCO3 - Loại D vì: E + Y khơng xảy phản ứng  CO2  Ba(OH)2  CO2  BaCl2 NaOH   Na2CO3   NaOH  NaHCO3 không phản ứng Cõu 34: Hai hidrocacbon mạch hở X Y (24 < MX < MY < 56) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 theo tỉ lệ mol 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y thu 13,2 gam CO2 Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br2 dư, số mol Br2 tối đa tham gia phản ứng A 0,225 mol B 0,300 mol C 0,450 mol D 0,150 mol 24  M X  M Y  56 X : CH  CH : x (2) ều tác dụng đợ c vớ i AgNO3 / NH3 tØlÖ1:2 Y : CH  C  C  CH3 : y (4)  X,Y ® 13,2 BT.C   nCO2  2x  4y   0,3 mol 44  nBr2 p  n  2x 4y 0,3 mol Đ áp án B Câu 35: Nung nóng 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2, hỗn hợp khí dẫn vào 89,2 ml H2O cịn dư 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ Nồng độ % dung dịch axit tạo thành A 12,2% B 12,3% C 12% D 12,6% Hướng dẫn giải: NaNO3 : x 27,3 gam  85x  188y  27,3 gam (1) Cu(NO3)2 : y o t 2NaNO3   2NaNO2  O2 mol ph¶n øng: x x 0,5x o t 2Cu(NO3)2   2CuO  4NO2  O2 mol ph¶n øng: y y 2y  0,5y 4NO2  O2  2H2O   4HNO3 mol ph¶n øng: 2y 0,5y  nO2 d  0,5x  1,12: 22,4  0,05 (2) 2y x  0,1 Tõ (1) vµ (2)   y  0,1  mdd sau p  mH2O  mNO2  mO2 p  89,2  46.2.0,1 32.0,5.0,1 100  C%HNO3  mHNO3 100% 63.0,2.100%   12,6% mdd sau p 100 Câu 36: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Trang 54 Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Hng dn gii: Đ oạn (a giâ y): đ pdd CuSO4 2NaCl  Cu   Cl2   Na2SO4 mol ph¶n øng: 0,02  ne  2nCl2  0,04 mol  0,02 0,04 Đ oạn dốc đ oạn CuSO4 d Đ oạn 2: đ pdd 2CuSO4  2H2O   2Cu   O2  2H2SO4 mol phản ứng: Đ oạn 3: x x  0,5x ®p 2H2O   2H2   O2  mol ph¶n øng: y  y 0,5y nkhÝ  0,02  0,5x  1,5y  0,07 0,5x  1,5y  0,05   n'e  4ne  2nCl2  4nO2  4.0,04 2.0,02  4(0,5x  0,5y)  0,16 CuSO4 :0,06 x  0,04   m  m 11,94 gam Đ áp án D Cõu 37:  y  0,02  NaCl :0,04 Cho phát biểu sau: (1) Phân tử Glu – Ala – Val có nguyên tử oxi (2) Xenlulozơ sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất to visco (3) Ở điều kiện thường, chất béo no thường tồn trạng thái rắn (4) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc: (5) Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn tương đối dễ tan nước Số phát biểu A B C D Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hịa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 9,32 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí R (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Hướng dẫn giải: Trang 55 MgO  CuO NaNO  Mg(NO 3)2 43  4amol  t0 T Cu(NO3)2   43  NO  nNO2  2(a b)  0,06 {  bmol 0,06mol   R  NaNO3  O  nNaNO3(T)  2(nO2  nNO2 )  0,09 {2 0,06mol  9,32 BTNT.S  nSO2 (Y )  nBaSO4   0,04mol 233 (Mg2  Cu2 ):0,03mol  2 Mg:a mol SO4 :0,04 Cu: bmol 4mgam Y    Na :0,09 Qui X vỊm gamS: c mol  BT § T NO :   nNO  0,07   3 0,3m O : BTNT.N mol NO2   nNO2  0,09 0,07  0,02  16 Z SO2 :(0,03 0,02)  0,01mol 0,3m  0,02  2.0,01 c  0,00625m 16 300  m(Mg Cu)  m 0,3m 32(0,00625m )  0,5m 300 75  mY  4m  0,5m  96.0,04  23.0,09  62.0,07 75 gần m 2,96 Đ áp ¸n A BTE   2a 2b  6c  Câu 39: Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65-70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hịa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có vai trị làm chất xúc tác cho phản ứng B Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)2CH2CH2OH CH3COOH C Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hịa để tránh phân hủy sản phẩm Chọn B A sai: H2SO4 đặc có vài trị xúc tác hút nước B C sai: Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm chứa este, tách lớp dung dịch D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để dung dịch tách lớp rõ ràng Câu 40: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (π) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E O2, thu 0,37 mol H2O Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic khơng no, có số nguyên tử cacbon phân Trang 56 tử; hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m1 gam ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam Tỉ lệ m1: m2 có giá trị gần với giá trị sau đây? A 2,7 B 1,1 C 4,7 D 2,9 Cách 1: Truyền thống ¬n chøc: CnH2n6O2 : x este đ Hỗn hợ p gồm este đ ều có liên kết Hai este chøc: CmH2n6O4:y C H O : x  ThÝnghiÖm 2: 0,36 mol E  n 2n6 ph¶n øng ví i 0,585 mol NaOH CmH2n6O4: y n  x  y  0,36 mol x  0,135 nCnH2n6O2 0,135  E     n  x  2y  0,585 mol y  0,225 n 0,225   NaOH CmH2n6O4 CnH2n6O2 :3a  O2  ThÝnghiÖm 1: 12,22 gam E    H2O :3a(n 3)  5a(m 3) C H O : 5a  m 2n6 nH O 3a(n 3)  5a(m 3) 0,37    mE 3a(14n  26)  5a(14m 58) 12,22  n  C7H8O2 3n  5m 24 0,37    42n  70m 368 12,22 m  C8H10O4 Thủ ph© n E thu đợ c: Các axit cù ng C ancol không no, đơn chức ancol no đơn chức C3H3OH :3a C3H5COOCH2C CH :3a m1    E CH2  CHCH2OOC  CH  CH  COOCH3   ancol C3H5OH :5a  5a CH  CHCH OOC  C(CH )COOCH CH OH :5a m  2    m 3.56  5.58 gÇn nhÊt  2,8625 Đ áp án D m2 5.32 Cách 2: PHƯƠNG PHÁP 3T  COO :x 44x  14y  2z  12,22 x  0,13   BT.H  12,22 gam E CH2 : y     y  z  0,37   y  0,48 H : z  n n  z  0,11 0,36 CO2 H2O   (x  y)  0,37  3nX  x   0,585 CH2  C(CH3)COOR ':a a 2b  0,13 a  0,03    nH2  2a b  0,11 b  0,05 R(COOR')2 : b CR'  BT.C   0,03(CR'  4)  0,05(CR,R'  2)  0,13 0,48   CR  R '   C¸c axit cï ng C E  NaOH ancol không no, đơn chức ancol no đơn chức CH2 C(CH3)COOCH2 C  CH :0,03 CH  CCH2OH :0,03    E CH2  CHCH2OOC  CH  CH  COOCH3   CH3OH :0,05  0,05  CH  CHCH OOC  C(CH )COOCH 2  CH2  CHCH2OH :0,05  m 56.0,03 58.0,05 gÇn nhÊt  2,8625 Đ áp án D m2 32.0,05 - Hết Trang 57 BẢNG ĐÁP ÁN 1.B 2.A 11.C 12.A 21.D 22.D 31.A 32.B 3.D 13.C 23.B 33.C 4.C 14.B 24.D 34.B 5.C 15.D 25.B 35.D 6.D 16.A 26.B 36.C 7.A 17.C 27.A 37.C Trang 58 8.A 18.C 28.C 38 9.C 19.C 29.A 39.B 10.D 20.A 30.A 40.D ... 213x) gam 100 gam H2O hoµ tan đợ c 6, 75 gam Al(NO3)3 (1) Đặ t nAl NO3  9H2O  (1 06, 6  162 x) gam H2O hoà tan đợ c (95,85 213x) gam Al(NO3)3 (2) Nhâ n chÐo   6, 75(1 06, 6  162 x)  100 (95,85... V2 A 2,5 76 0,224 B 2,5 76 0,8 96 C 2,912 0,224 D 2,5 76 0 ,67 2 Cu: x mol 13, 36 gamX   64 x  232y  13,36gam (1) Fe3O4 : y mol BTNT.Cu CuO :   nCuO  x mol 15,2gamQ   80x  160 .1,5y ... (do NaNO3 tạo ra) 0, 56: 22,4  0,025 mol  nNaNO3  2.0,025  0,05  C%(HNO3)  63 .4a .100 %  12,5%  a  0, 062 5 112,5 46. 4a  32.a BTKL   mX  10? ?? 46. 4.0, 062 5 32.0, 062 5 32.0,025  24,3