Tài liệu TIET_58_PHENOL. docx

Tuần: 33 Tiết : 59 Chương : 8 Bài : 41 PHENOL I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết: Khái niệm về loại hợp chất phenol; Cấu tạo, tính chất của phenol đơn giản nhất 2/ Kỹ năng: - Phân biệt phenol với ancol thơm - Viết các pthh của phenol với NaOH, dd brom. 3/ Tình cảm, thái độ: HS hứng thú học tập, tự tìm tòi kiến thức mới trên cơ sở khai thác mối quan hệ cấu tạo – tính chất II/ Chuẩn bị: - GV: Mô hình lắp ghép ptử ancol để minh họa phần định nghĩa, đồng phân, bậc của ancol. Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn. Hóa chất: dd phenol bão hòa, dd NaOH, Na, dd Br 2 , etanol. - Phương pháp: Thảo luận, thực hành, suy diễn, đàm thoại, nêu vấn đề, … III/ Các bước lên lớp 1/ Bước 1: Ổn định và kiểm tra sỉ số. 2/ Bước 2: Kiểm tra bài cũ ( phần chuẩn bị của HS ) 3/ Bước 3: Giảng bài mới: Thời gian Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - GV cho HS viết công thức 1 vài phenol  nhận xét, so sánh cấu tạo phân tử của phenol với ancol benzylic. => định nghĩa?( Khi thay H của vòng benzen bằng OH ta được phenol) Dựa vào đặc điểm nào mà người ta phân loại phenol? - Cá nhân HS trả lời Bài : 41 PHENOL I. Định nghĩa Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen. -OH này gọi là -OH phenol. Chất đơn giản nhất là C 6 H 5 -OH Gốc C 6 H 5 - : gốc phenyl. Quan sát mẫu phenol và tham khảo SGK, nêu cấu tạo và tính chất vật lí của phenol ? - Cá nhân HS trả lời II. Phenol 1. Cấu tạo * CTPT : C 6 H 6 O * CTCT: C 6 H 5 -OH 2. Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t 0 nc = 43 0 C. Để lâu trong không khí bị oxi hóa và hóa màu hồng. - Độc, gây bỏng da. - Thí nghiệm: Cho mẫu Na vào ống nghiệm chứa phenol lỏng (nóng chảy), quan sát hiện tượng, giải thích và viét phản ứng ? - Thí nghiệm: Cho nước và dd NaOH vào 2 ống nghiệm chứa phenol, lắc đều cả 2 ống, quan sát hiện tượng, giải thích và viết phản ứng ? HS quan sát hiện tượng, giải thích và viết phản ứng? HS quan sát hiện tượng, giải thích và viết phản ứng? 3. Tính chất hóa học a. Thế nguyên tử H của -OH * Với kim loại kiềm : C 6 H 5 OH nc + Na → C 6 H 5 ONa + 1/2H * Với dd kiềm : C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O > Phenol có tính axit yếu. * Nhận xét: Vòng benzen đã làm tăng khả năng phản ứng của H nhóm -OH trong phenol so với trong ancol. - Thí nghiệm : Nhỏ nước Br 2 vào dd phenol, lắc nhẹ , quan sát hiện tượng, viết phản ứng minh họa ? - Từ các tính chất hóa học trên, nêu ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân phenol ? HS quan sát hiện tượng, giải thích và viết phản ứng? b. Thế nguyên tử H của vòng benzen C 6 H 5 OH + 3Br 2 > C 6 H 2 Br 3 OH↓ + (trắng) 3HBr * Nếu cho dd HNO 3 vào dd phenol thấy có kết tủa vàng của axitpicric. * Nhận xét: Do ảnh hưởng của nhóm -OH mà nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn trong các hidrocacbon thơn khác. Tham khảo SGK, nêu các ứng dụng của phenol ? GDMT: Phenol rất độc, cẩn thận khi làm việc và tiếp xúc với phenol HS nghiên cứu SGK. Cá nhân HS trả lời. 4. Ứng dụng - Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng. - Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính. - Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4- diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrophenol) 4. Củng cố (Làm bài tập 1/193 SGK tại lớp.) 5. Nhận xét - dặn dò + Học bài ghi; + Đọc SGK; + Hoàn tất các bài tập; + Xem trước bài 42( Soạn bài ) . 41 PHENOL I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết: Khái niệm về loại hợp chất phenol; Cấu tạo, tính chất của phenol đơn giản nhất 2/ Kỹ năng: - Phân biệt phenol. dụng của phenol ? GDMT: Phenol rất độc, cẩn thận khi làm việc và tiếp xúc với phenol HS nghiên cứu SGK. Cá nhân HS trả lời. 4. Ứng dụng - Nguyên liệu tổng