SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 11 MÔN HÓA HỌC
TRƯỜNG THPT NHÂN CHÍNH NĂM HỌC 2020-2021
Thời gian làm bài: 45 phút
(Đề thi gồm có 02 trang) Mã đề thi 357
Họ, tên học sinh: Tre LỚPP suy - Cho biết nguyên tử khối của các nguyên t
H=1; O=16; N=14; K= 39; Al=27; Na=23; Ba=137; Fe=56; S=32; CI=35,5 DE BAI
A PHAN TRAC NGHIEM (8 diém) Cầu 1: Cặp chất là hiđroxit lưỡng tính
A Mg(OlI);: Al(OH): B Zn(OH);; Al(OH);
C NaOH; Zn(OH)> D Ba(OH); ; Ca(OH);
Câu 2: Dẻ phân biệt các dung dịch mất nhãn: NaOH, Na2SOs, NH:CI, (NH2);SO;¿ bằng phương pháp
hóa học ta chọn thuốc thử
A AgNO B NaOH € Ba(OH); D Quy tim
Câu 3: Cho các phát biểu sau:
(1) Ở điều kiện thường nitơ là chất khí có mùi khai
(2) Khi tham gia phản ứng hóa học amoniac thể hiện tính bazơ yếu hoặc tính khử
@)_ Amoniac có công thức phan tir 1a NH3
(4) Khi tham gia phản ứng oxi hóa-khử, nitơ thê hiện tính oxi hóa hoặc tính khử Số phát biểu đúng:
A.3 B.4 Ci D.2
Câu 4: Phân tử nitơ có công thức là
A NO B.N2 C.N D.O;
Câu 5: Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 6,72 lít khí amoniac ? Biết rằng thé tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%
A 134,4 lít và 403,2 lít B 3,36 lít và 10,08 lít C 13,44 lít và 10,08 lít D 13,44 lít và 40,32 lít
Câu 6: Một dung dịch gồm: 0,01 moi Na”; 0,02 mol Ca?'; 0,02 mol Cl va a mol ion NO; (bỏ qua sự điện lí của nước) Giá trị của a là
A 0,03 B 0,02 C 0,01 D 0,015
Câu 7: Với dung dịch axit yếu HCIO 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của các ion là đúng?
A.[H']=0,10M B [H”] > [CIO'] € [H']<[CIO] D [H”]<0,10M
Câu 8: Một dung dịch có [H ]= 0,1M Môi trường của dung dich này là
A, axit B bazo C trung tinh D luGng tinh
Câu 9: Cho các phản ứng sau:
(a) NagSOq + Ba(OH)2 — BaSO, + 2NaOH (b) CuSO, + BaCl, + BaSO, + CuCl,
(6) Ala(SO¿); + 3Ba(OH); — 2Al(OH); + 3 BaSO¿
(4) H;SO¿ +Ba(OH); — BaSO, +2120
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: SO¿# +Ba?' — BaSO, là
A.2 B 3 Cc 4 Dz 1
Câu 10: Cặp chất không xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch là
A NazSO¿ + BaCl; B.HCI và NaOH C Na2CO3 va HCI D AgCl + HNO; Câu 11: Chất không dẫn được điện là
A dung dich HCI B dung dich NaOH C NaCl rin khan D dung dich NaCl Câu 12: Theo A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước
A phan li ra ion OH" B không phân li ra ion H”
Trang 2C phân li ra ion H D phan li ra ion H* va ion OH” Câu 13: Phản ứng đề điều chế NHạ trong phòng thí nghiệm là it
A N2+ 3H) ——— 2NH,;
°
B.NH:NO, ^N; +2 HạO
C, NHỊCL + NaOH > NH; + HạO + NaCl D NHsHCO3 + NHy + CO, + H,0
Câu 14: Nồng độ mol/l của ion CE trong dung dịch ZnCl; 0,05 M là
A.0,10M B 0,05M C 020M D 0,15M
Cau 15: Dung dich chat X lam quy tim đổi màu đỏ, còn dung dịch chất Y không làm đổi màu quỳ tím Tron lan dung địch của hai chất thì xuất hiện kết tủa màu trắng X và Y có thể là
A HCI va NaaCO: B H2SO, va BaCh C KOH va BaCh D NH; va CuCh Cau 16: Voi dung dich axit mạnh HạSO¿ 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nông độ mol của các ion sau đây là đúng?
A.[H]<10M B.[H']é[SO.”] C [H*] = 0,10M D [H*] = 0,20M
Câu 17: Phương trình dién li viét không đúng là
A CuSO; — Cu** + $0.7 B H;SO¿ — 2H + SO¿?
C.KOH > K* + OH D.NaCl —>Na'+CL
Câu 18: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:
A dung địch axit tác dụng với dung dich bazơ
B Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh C Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan
D Các ion trong dung địch kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất: Chất kết tủa; Chất điện lï yếu; Chất khí
Câu 19: Dung dịch X gồm 0,1 mol H*, z mol AI"; t mol NO; và 0,02 mol SO¿? Cho 120ml dung
dich Y gm KOH 1,2M va Ba(OH); 0,1 M vào dung dịch X Sau khi phản ứng kết thúc , thu được
3,732 gam kết tủa Giá trị z, t lần lượt là
A.0,01 ; 0,12 B 0,02; 0,1 C 0,02 ; 0,12 D 0,02; 0,21 Câu 20: Một dung dịch có pH = 9,0 Nồng độ mol/lit của ion HỈỶ là:
A.9M B 10M Cc 10° M D.10°M
Câu 21: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: H + OH — HạO
A BaCl; + HạSO¿ — BaSO; + 2HCI B Cu(OH);+ 2HCL — CuCl;+2HạO C KOH + HCI — KCI + HạO D 3NaOH+ FeCl; > Fe(OH) +3NaCl Câu 22: Cặp chất đều phản ứng với NH; trong điều kiện thích hợp là
A HCl; Oo B Cu; O2 C HCI; Ba(OH)¿ D NaOH; FeCl Câu 23: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A Không tôn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li B Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li C Những ion nảo tổn tại trong dung dịch
D Nong độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất Câu 24: Chất diện li yếu là
A NaCl B HF C KOH D HCl
B PHAN TY LUẬN
Câu 1 (1 điểm) :
a Dung dich HCI 0,01M Tính pH của dung dịch
b Viết phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có) : HCI + NaOH——>
Câu 2( 1 điểm): Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH,);§O; 1,00M, đun nóng nhẹ thì
thu được khí (X) Dẫn toàn bộ lượng khí (X) vào dung dịch FeCl; dư thu được m gam kết tủa
( Coi hiệu suất các phản ứng là 100%)
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra
b Tính m
me HẾT -—— -~-~