TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO 1 Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO – THANH XUÂN ĐỀ CƯƠNG, GIỚI HẠN ÔN TẬP HỌC KỲ I KHỐI 11[.]
TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO – THANH XUÂN ĐỀ CƯƠNG, GIỚI HẠN ÔN TẬP HỌC KỲ I - KHỐI 11 Năm học 2021 – 2022 MƠN: HỐ HỌC 11 A LÝ THUYẾT I Chương 1: Sự điện li Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối (muối axit; muối trung hòa) Khái niệm pH Cách đánh giá môi trường thông qua giá trị [H+] pH dung dịch Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Cách viết phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch chất điện li II Chương 2: Nitơ – Photpho Tính chất hóa học của: N2, NH3, muối amoni ( NH +4 ), HNO3, muối nitrat ( NO3- ); P, H3PO4 Phương pháp điều chế: N2; NH3; HNO3; H3PO4 công nghiệp phịng thí nghiệm Phương pháp nhận biết: NH3; ion NH +4 ; ion PO34 Thành phần hóa học, vai trị cách tính độ dinh dưỡng loại phân bón hóa học: phân đạm, phân lân, phân kali III Chương 3: Cacbon - Silic Tính chất hóa học chất: C; Si; CO2; CO; muối cacbonat; SiO2; H2SiO3 Phương pháp nhận biết ion CO32- B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO I Tự luận Chương Sự điện li Câu 1: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn (nếu có) phản ứng sau a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3 c) Mg(OH)2 + HCl d) NaF + AgNO3 Câu 2: Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch X Tính nồng độ mol/lit ion pH dung dịch X Bỏ qua thay đổi thể tích điện li H2O Câu 3: Trong dung dịch X có thành phần: a mol Al3+, b mol NH4+, c mol SO42- d mol NO3a) Cần dùng muối để điều chế dung dịch nói trên? b) Cho a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,04 Tính b c) Cho a = 0,02; b = 0,04 khối lượng muối X 6,76g Tính c d Chương Nitơ – Photpho Câu 1: Nêu tượng viết phương trình hóa học (dạng phân tử dạng ion rút gọn) phản ứng xảy trường hợp sau: a) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 b) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối NH4Cl, đun nóng nhẹ c) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Na3PO4 d) Cho đồng vào dung dịch HNO3 loãng Câu 2: Hồn thành phương trình hóa học sơ đồ chuyển hóa sau: NO 10 ⎯⎯ → NO2 ⎯⎯ → HNO3 ⎯⎯ → Cu(NO3)2 a) NH4NO2 ⎯⎯ → N2 ⎯⎯ → NH3 ⎯⎯ → (NH4)2SO4 ⎯⎯ → NH4Cl ⎯⎯ → NH3 ⎯⎯ → N2 → P2O5 ⎯⎯ → H3PO4 ⎯⎯ → NaH2PO4 ⎯⎯ → Na3PO4 ⎯⎯ → Ag3PO4 b) P ⎯⎯ Câu 3: Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau Hãy cho biết phản ứng đó, phản ứng HNO3 đóng vai trị chất OXH? 1) Fe + HNO3 đặc/to 4) Mg + HNO3 loãng 7) S + HNO3 đặc/to 2) FeO + HNO3 loãng 5) CuO + HNO3 loãng 8) Fe(NO3)2 + HNO3 đặc/to 3) MgCO3 + HNO3 loãng 6) Ba(OH)2 + HNO3đặc Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 Câu 4: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối sau: NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2; Fe(NO3)2; AgNO3; (NH4)2CO3 Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại có hóa trị khơng đổi thu 2,8 lít hỗn hợp khí (đktc) oxit Xác định cơng thức muối nitrat Câu 6: Hịa tan hết 5,5 gam hỗn hợp X gồm Zn CuO cần dùng vừa đủ 400g dung dịch HNO3 thu 2,688 lit khí màu nâu (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng chất X nồng độ C% dung dịch HNO3 dùng Câu 7: Một loại phân đạm chứa (NH4)2SO4 số muối khống khác (khơng chứa N) Lấy 20g phân đạm cho tác dụng với lượng dư NaOH thu 3,36 lít khí (đktc) Tính độ dinh dưỡng loại phân đạm Câu 8: Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH Sau phản ứng cho dung dịch Y Trong dung dịch Y chứa muối nào? Tính khối lượng muối Chương Cacbon – Silic Câu 1: Hồn thành phương trình sơ đồ chuyển hóa sau: C ⎯⎯ → CO2 ⎯⎯ → CO ⎯⎯ → CO2 ⎯⎯ → Ca(HCO3)2 ⎯⎯ → CaCO3 ⎯⎯ →C → CO2 ⎯⎯ ⎯ ⎯ Câu 2: Hồn thành phương trình hóa học sau t → 1) C + H2SO4(đ) ⎯⎯ o t → 2) NaHCO ⎯⎯ o t → Cu + ? 3) CO + ? ⎯⎯ to 4) MgCO3 ⎯⎯→ o 5) CO2 (dư) + Ba(OH)2 → 6) KHCO3 + KOH → Câu 3: a) Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Tính nồng độ CM chất dung dịch X b) Hấp thụ 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu Câu 4: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau kết thúc phản ứng thu 39,4 gam kết tủa dung dịch A Tính khối lượng muối clorua thu cạn dung dịch A Câu 5: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính % khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu II Bài tập tổng hợp Câu 1: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích 1) Cu2+, K+, SO23) Ba2+, Na+, NO3-, NH +4 5) NO3-, Al3+, Ba2+, SO24 , OH 2) Na+, OH-; HCO3-; K+ 4) K+, Ba2+, OH-, CO32- 6) H+, Na+, HCO3- , SO24 Câu 2: Trong thực tế, người ta thường dùng số hợp chất sau để làm khô chất: H2SO4đặc; CaCl2 khan; P2O5khan; CaOkhan; CuSO4khan a) Không dùng chất số chất để làm khô mẫu khí NH3 ẩm? Giải thích b) Khơng dùng chất số chất để làm khơ mẫu khí CO2 ẩm? Giải thích Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau đựng lọ riêng biệt: a) Các dung dịch: HNO3, Ba(OH)2, NaNO3, KCl, K2SO4 b) Các dung dịch: NaNO3, KCl, Na2SO4, Na2CO3; K2SiO3 c) Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, KNO3 Câu 4: Dung dịch X chứa đồng thời Ba(OH)2 0,04M KOH 0,02M Mặt khác, hấp thụ hết 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch X thu a gam kết tủa Tính a Câu 5: Hịa tan hoàn toàn 3,27 gam hỗn hợp kim loại Al Cu lượng HNO3 đặc nóng, vừa đủ Sau phản ứng thu 4,704 lít khí màu nâu, (đktc) dung dịch muối a) Tính khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch muối b) Hấp thụ tồn lượng khí vào nước có oxi dư thu 300 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch X nói để thu dung dịch Y có pH = Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 Câu 6: Cho 6,4g đồng vào 400 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HNO3 H2SO4 (đều axit lỗng có nồng độ 0,2M) Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Tính V khối lượng muối dung dịch Y Câu 7: Một loại phân bón amophot có chứa hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 với tỉ lệ sau: n NH H PO : n(NH ) HPO = 2: Để sản xuất loại phân bón amophot người ta cho 4,9 kg H3PO4 tác dụng 4 4 hết V lít khí NH3 (đktc) Biết q trình sản xuất này, lượng NH3 bị thất thoát 5% Tính V Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C =12; N=14; O=16; Na=23; K =39; Ca=40; S =32; Cl=35,5; P =31; Ba=137; Al=27; Cu=64; Zn=65; Mg=24 II Câu hỏi trắc nghiệm a Câu hỏi lí thuyết Câu Cho chất: HNO3, Ca(OH)2, CH3COONa, CH3COOH, NaCl Có chất điện li mạnh: A B C D Câu Cho chất sau: HCl, H2SO3, HNO3, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, NaNO3, NaCl Có chất điện li yếu? A B C D Câu Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D NaOH, CuSO4, NaCl Câu Phương trình điện li sau viết sai ? A Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3– B K2CrO4 → 2K+ + CrO42 – 3+ 2– C Fe2(SO4)3 → 2Fe + 3SO4 D K2SO4 → K2+ + SO42 – Câu Phương trình điện li viết sai? A H2SO4 → 2H+ + SO42 – B NaOH → Na+ + OH– ⎯⎯ → + ⎯ C NaClO → Na+ + ClO – D KCl ⎯ K + Cl– Câu Phương trình điện li đúng? A CaCl2 → Ca+ +2ClB Ca(OH)2 → Ca+ + OH – C AlCl3 → Al3+ +3Cl2D Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42Câu Trong phản ứng sau, phản ứng sai: A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl B 2NaHSO4 + BaCl2 → Ba(HSO4)2 + 2NaCl C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Câu Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Câu Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + CaCl2 → MgCl2 + CaSO4 B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 C 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2 D Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Câu 10 Phương trình phân tử: K2CO3 + MgCl2 → 2KCl + MgCO3 có phương trình ion rút gọn sau ? A K+ + Cl – → KCl B K2CO3 + Cu2+ → 2K+ + CuCO3 C CO32– + CuCl2 → 2Cl – + CuCO3 D Mg2+ + CO32– → MgCO3 + Câu 11 Cho phương trình ion thu gọn: H + OH – → H2O phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hóa học sau ? A KOH + HCl → KCl + H2O B 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 12 Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn: CO32– + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O Câu 13 Khi hòa tan nước, chất sau cho mơi trường có pH nhỏ 7? A NaCl B NaOH C Na2SO4 D HCl Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xn - Đề cương ơn tập HK1 – Hố học 11 Năm học 2021 – 2022 Câu 14 Dung dịch chất có mơi trường pH > ? A NaCl B KNO3 C HCl D NaOH Câu 15 Phát biểu không A Môi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 16 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 17 Phát biểu khơng A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 18 Phát biểu sau không ? A Ở điều kiện thường, N2 trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí B Nitơ khơng trì cháy hơ hấp C Amoniăc chất khí, khơng màu, tan nhiều nước, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí D Tất muối amoni tan nước Câu 19 Chỉ nội dung không đúng: A Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường B Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ C Photpho đỏ có tính oxi hóa yếu phốt trắng D Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete Câu 20 Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai ? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 21 Kim cương than chì dạng : A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 22 “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thănh hoa nên dùng tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là: A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 23 Khi tham gia phản ứng hóa học, C A thể tính khử B khơng thể tính khử hay tính oxi hóa C thể tính oxi hóa D vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Câu 24 H3PO4 có tính chất sau đây? A thể tính axit B thể tính axit tính khử C thể tính oxi hố D thể tính axit tính oxi hoá mạnh Câu 25 Trong câu phát biểu sau câu phát biểu đúng: A NH3 thể tính bazơ B H3PO4 có tính axit tính oxi hóa C NH3 thể tính khử D NH3 thể tính khử tính bazơ yếu Câu 26 Phát biểu sau sai ? A C có tính oxi hóa tính khử B P có tính oxi hóa tính khử C HNO3 có tính axit tính oxi hóa D CO có tính khử Câu 27 Dãy chất sau phản ứng với N2: A Li, CuO, O2, NaOH B HCl, Ca(OH)2, CaCl2, MgCl2 C Al, H2, Mg, O2 D Ca(OH)2, KOH, H2SO4, HNO3 Câu 28 Silic phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2, F2, Mg, HCl, NaOH B Ca(OH)2, KOH, HCl , Na2CO3 C O2, F2, Mg, NaOH D O2, Mg, HCl, NaOH Câu 29 HNO3 lỗng thể tính axit tác dụng với: A Cu, S, FeO, Al, Fe(OH)2, FeCl2 B Fe2O3, Fe(OH)3, NaOH, Na2CO3 C MgO, Na2CO3, Fe3O4, FeCl2, Al D FeO, NaOH, MgO, FeCl3, P Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ơn tập HK1 – Hố học 11 Năm học 2021 – 2022 Câu 30 Cho chất: HCl (1), NaCl (2), NaOH (3), BaCl2 (4), NaNO3 (5) Chất tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 ? A (1), (3) B (1), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (4) Câu 31 Cho chất sau: Al, Cu, NaOH, MgO, FeO, BaCl2, AgNO3, BaCO3, S, O2 vào dung dịch HNO3 loãng Số chất phản ứng với HNO3 ? A B C D Câu 32 Cho dãy chất: FeO, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 33 Phản ứng sau Nitơ thể tính khử: A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 34 Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau : t0 xt, t → CaC2 → CH4 A 2C + Ca ⎯⎯ B C + 2H2 ⎯⎯⎯ t0 t0 → 2CO → Al4C3 C C + CO2 ⎯⎯ D 3C + 4Al ⎯⎯ Câu 35 Tính oxi hố cacbon thể phản ứng sau đây: t0 t0 → CaC2 → 2Cu + CO2 A 2C + Ca ⎯⎯ B C + 2CuO ⎯⎯ t0 t0 → 2CO → CO + H2 C C + CO2 ⎯⎯ D C + H2O ⎯⎯ Câu 36 Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Khơng khí có khí bay Câu 37 Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo hai oxit? A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc đồng C Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc Câu 38 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C N2 D NH3 Câu 39 Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 40 Khi nhiệt phân muối Cu(NO3)2 thu chất sau: A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 41 Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ngồi ánh sáng tạo thành hố chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 42 Cho Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng có khí X khơng màu ra, sau hóa nâu đỏ khơng khí Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 43 Câu trả lời khơng nói axit photphoric ? A Axit photphoric axit ba nấc B Axit photphoric axit có độ mạnh trung bình C Axit photphoric có tính oxi hóa mạnh D Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ Câu 44 Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 45 Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng’’, chất có cơng thức hóa học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu 46 Cho phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + (…) Phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử x y A B C D Câu 47 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D Câu 48 Cho phản ứng oxi hóa khử sau: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân oxi hóa- khử phương trình A 11 B 21 C 20 D Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 Câu 49 Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ C Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng D Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí Câu 50 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dd H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dd H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dd HCl đặc D NaNO3 tinh thể dd HCl đặc Câu 51 Trong phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D Cho C tác dụng với dd HNO3 Câu 52 Muối số muối sau, nhiệt phân tạo NH3 A NH4HCO3 B NH4NO2 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 53 Muối số muối sau, nhiệt phân tạo CO2 A Na2CO3 B NH4Cl C NaHCO3 D Na2SO Câu 54 Để nhận biết dd H2SO4 loãng dd HNO3 lỗng nóng hai lọ nhãn người ta không dùng A Cu B Fe C dd BaCl2 D dd NaOH Câu 55 Phân biệt dung dịch sau đựng bình riêng biệt: Na2SO4, (NH4)2SO4, NH4Cl cần dùng hóa chất: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 56 Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm: A đồng kim loại dung dịch AgNO3 B giấy quỳ bazơ C đồng kim loại giấy quỳ D dung dịch AgNO3 giấy quỳ Câu 57 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 58 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất A B C D Câu 59 Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết A H O CO2 B H2 O NaOH C H O HCl D H2 O BaCl2 Câu 60 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử? A NH3 + HCl → NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 t ⎯⎯ → NH4+ + OH– → N2 + 3Cu + 3H2O C NH3 + H2O ⎯ D 2NH3 + 3CuO ⎯⎯ ⎯ Câu 61 Để chứng minh HNO3 có tính axít, người ta cho HNO3 tác dụng với A FeO B NaOH C Mg D FeCl2 Câu 62 Để chứng minh CO2 có tính oxit axit, người ta cho CO2 tác dụng với A NaOH B CuO C H2SO4 D C Câu 63 Để chứng minh NaHCO3 có tính chất lưỡng tính, người ta cho NaHCO3 tác dụng với A NaOH, HCl B CuO, H2SO4 C H2SO4, NaCl D CO2, NaOH Câu 64 Phản ứng chứng minh axit silixic yếu axit cacbonic A Na2SiO3 + 2HCl ⎯⎯ B Na2SiO3 + CO2 + H2O ⎯⎯ → NaCl + H2SiO3 → Na2CO3 + H2SiO3 C SiO2 + 2NaOH ⎯⎯ D H2SiO3 + 2NaOH ⎯⎯ → Na2SiO3 + H2O → Na2SiO3 + 2H2O Câu 65 Cho miếng đồng vào dd HNO3 đặc nguội có A khí H2 bay B khí khơng màu, sau biến thành màu đỏ nâu C khí màu đỏ nâu bay D khơng có tượng Câu 66 Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ta thấy A Xuất kết tủa, kết tủa không tan B Xuất bọt khí kết tủa C Xuất bọt khí D Xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần Câu 67 Cho Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3 tượng hố học A khơng thấy tượng B thấy xuất kết tủa trắng C thấy có tượng sủi bọt khí D thấy có kết tủa xanh tạo thành Câu 68 Phân kali đánh giá hàm lượng % chất nào? Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 A K B K2O C KNO3 D Phân kali so với tạp chất Câu 69 Cơng thức hố học phân Ure A (NH2)2CO B NH4NO3 C (NH4)2CO D (NH4)2CO3 Câu 70 Cơng thức hóa học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 71 Chọn phát biểu sai A Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch B Chỉ có hợp chất ion điện li nước C Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li D Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy Câu 72 Chỉ nội dung sai: A Photpho thể tính oxi hố tính khử B Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc C Trong hợp chất, nitơ photpho có số oxi hố cao + D Axit HNO3 H3PO4 có tính axit tính oxi hố mạnh Câu 73 Câu sai câu sau ? A Trong hợp chất, nitơ có số oxi hoá – 3, + 1, + 2, + 3, + 4, + B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hóa học C Muối NaHCO3 muối Na2CO3 bị nhiệt D Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh Câu 74 Nhận định sau muối cacbonat sai ? A Các muối cacbonat (CO32– ) bền với nhiệt trừ muối cacbonat kim loại kiềm B Tất muối amoni bền nhiệt C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Muối hiđrocacbonat có tính lưỡng tính Câu 75 Có phát biểu sau: (1) Trong phản ứng N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ đến + (2) Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn thu khí NO2 (4) Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt Các phát biểu A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 76 Cho phát biểu sau: (1) Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính khí CO2 (2) Các số oxi hố có photpho –3; ; +3 ; +5 (3) Photpho có tính oxi hố (4) Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng P2O5 H2O Số phát biểu không là: A B C D b Câu hỏi tính tốn Câu 77 pH dung dịch KOH 0,001 M A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 78 pH dung dịch Ca(OH)2 0,015 M A 1,52 B 12,5 C 1,82 D 12,2 Câu 79 pH dung dịch HCl 0,008 M A 10 B 11,9 C 2,1 D Câu 80 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A 11 B C D Câu 81 Cho 300 ml dung dịch HNO3 0,02 M vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05 M dung dịch X pH dung dịch X A 1,3 B 1,7 C 12,45 D 1,55 Câu 82 Cho 100 dd HCl 0,32 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X pH dung dịch X Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ơn tập HK1 – Hố học 11 Năm học 2021 – 2022 A B C 12 D 13 Câu 83 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd HNO3, lỗng dư thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đktc A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 84 Cho m gam kim loại Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 1,008 lít khí N2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 3,6 gam B 2,4 gam C 5,4 gam D 3,3 gam Câu 85 Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaNO3, sau kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí O2 (đktc) Giá trị m là: A 12,75 gam B 25,5 gam C 16,57 gam D 11,75 gam Câu 86 Cho 16,56 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dd chứa HNO3 dư cạn dung dịch thu gam muối khan (biết sản phẩm khơng có muối amoni)? A 18,4 gam B 36,8 gam C 24,2 gam D 55,66 gam Câu 87 Cho m gam CuO tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 253,8 gam muối Giá trị m A 90 gam B 108 gam C 109 gam D 110 gam Câu 88 Trung hịa hồn tồn 250 ml dung dịch KOH 0,12M với 600 ml dung dịch HNO3 x M Giá trị x là: A 0,2 M B 0,5 M C 0,25 M D 0,05 M Câu 89 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D CaCO3 Ca(OH)2 dư Câu 90 Sục 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8 gam B 98,5 gam C 5,91 gam D 19,7 gam Câu 91 Thổi 0,6 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 1,5 mol NaOH Sau phản ứng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m : A 69 gam B 70 gam C 60 gam D 78 gam Câu 92 Hịa tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X có hóa trị vào dd HNO3 dư thu 0,224 lít khí N2 đktc Vậy X A Cu B Mg C Zn D Ca Câu 93 Hòa tan hồn tồn 13 gam kim loại (A) hóa trị dd HNO3 lỗng thu 8,96 lít NO2 chất khử (đktc) Tên kim loại A Al B Cu C Zn D Mg Câu 94 Cho 19,5 gam kim loại X tác dụng với dd HNO3 thu 4,48 lít khí NO (đktc) Vậy X là: A Mg B Ca C Zn D Fe Câu 95 Hịa tan hồn tồn 10,8 gam kim loại (A) hóa trị vào dung dịch HNO3 dư thu 0,3 mol NO2 0,2 mol NO (khơng có sản phẩm khử khác) Tên kim loại (A) A Al B Cu C Zn D Mg Câu 96 Hịa tan hồn tồn 1,08 gam kim loại R hóa trị dd HNO3 lỗng thu 0,336 lít A (đktc) khí A có cơng thức NxOy có d = 22 R là: H2 A Al B Fe C Cr D Mn Câu 97 Cho gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 6,72 lít khí NO2 (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp là: A 5,4 gam B 3,6 gam C 1, gam D 2,7 Câu 98 Khi hoà tan 50 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 lấy dư, thấy 8,96 lít khí NO (đktc) Hàm lượng % CuO hỗn hợp ban đầu A 76,8% B 2,4% C 23,2% D 22% Câu 99 Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 100 ml dd HNO3 đặc nóng sinh 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 2,8 gam B 1,6 gam C 2,6 gam D 3,8 gam Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 Câu 100 Hoà tan 1,84 gam hh Fe Mg lượng dư dd HNO3 lỗng thấy 0,04 mol khí NO (đkc) Khối lượng Fe hỗn hợp là: A 0,76 gam B 1,54 gam C 0,72 gam D 1,12 gam Câu 101 Hòa tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn HNO3 dư thu 3,584 lít hỗn hợp NO N2O có tỉ khối H2 18,5 Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 12,27% B 71,27% C 17,72% D 82,28% Câu 102 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp hai kim loại Mg Cu, có tỉ lệ số mol 1:1 vào hết HNO3 đặc V lít khí B Dẫn khí B từ từ vào dung dịch NaOH 1M dùng hết 150ml dd NaOH khí B bị màu Giá trị V m là: A 3,36 6,6 B 6,6 3,36 C 6,72 13,2 D 13,2 6,72 Câu 103 Cho m gam Al tan hồn tồn dd HNO3 thấy 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm khí N2, NO, N2O có tỉ lệ số mol tương ứng : : Giá trị m A 27 gam B 16,8 gam C 35,1 gam D 3,51 gam Câu 104 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch : A 3,45 gam B 4,35 gam C 5,69 gam D 6,59 gam Câu 105: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam Hết Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 2021 – 2022 ... 0,0 01 M A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 78 pH dung dịch Ca(OH)2 0, 015 M A 1, 52 B 12 ,5 C 1, 82 D 12 ,2 Câu 79 pH dung dịch HCl 0,008 M A 10 B 11 ,9 C 2 ,1 D Câu 80 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A 11 B... Trần Hưng Đạo Thanh Xuân - Đề cương ôn tập HK1 – Hoá học 11 Năm học 20 21 – 2022 Câu 30 Cho chất: HCl (1) , NaCl (2), NaOH (3), BaCl2 (4), NaNO3 (5) Chất tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 ? A (1) ,... Trường THPT Trần Hưng Đạo Thanh Xn - Đề cương ơn tập HK1 – Hố học 11 Năm học 20 21 – 2022 Câu 10 0 Hoà tan 1, 84 gam hh Fe Mg lượng dư dd HNO3 lỗng thấy 0,04