SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BẮC NINH Trường THPT Lý Thái Tổ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II MƠN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút Năm học: 2019,2020 Câu (2đ) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): MnO2 → Cl2 → HCl → CuCl2 →AgCl Câu a) (1đ) Nêu tính chất hóa học hidrosunfua Viết phương trình hóa học minh họa b) (1đ) Trong tự nhiên, hidrosunfua có đâu? Ngun tắc điều chế hidrosunfua phịng thí nghiệm? Viết phương trình hóa học minh họa Câu 3.(2đ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch khơng màu, riêng biệt sau: NaOH, NaCl, NaNO3, HCl Câu (3đ) Hịa tan hồn tồn 3,0 gam kim loại Mg vào 200 ml dung dịch HCl thu khí H2 dung dịch X Để trung hòa lượng axit dư X cần vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 1M a) Viết phương trình hóa học xảy b) Xác định nồng độ dung dịch HCl dùng thể tích khí H2 đktc c) Nếu lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu gam kết tủa Câu (1đ) Đun nóng 5,6 lít hỗn hợp khí H Cl2 (đktc) có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 sau thời gian thu hỗn hợp khí X Dẫn X qua dung dịch AgNO dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 12,915 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl nói Cho NTK: O=16, Mg=24, Cl=35,5, H=1, Ag=108, Na=23 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn hóa học ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II HÓA 10- năm học 2019,2020 Câu 1(2đ) ý Nội dung Hoàn thành pư * 0,5đ Điểm 2đ a Nêu đủ tính chất: +) axit yếu + Viết pthh minh họa 0,5đ +) có tính khử + Viết pthh minh họa (2đ) b 0,5đ ( Mỗi tính viết tối thiểu pthh được) – Trong tự nhiên, H2S có mặt trong: số nước suối, xác động vật 0,5đ chết, khí núi lửa… (Nêu ý cho điểm đủ) – Nguyên tắc điều chế H2S PTN: cho FeS tác dụng với dd axit 0,5đ mạnh (HCl H2SO4 loãng ) (2đ) a b Viết pthh minh họa Nhận biết chất * 0,5đ 2đ Viết pthh, tính mol nMg= 0,125 mol, nNaOH = 0,05 mol Hs làm theo cách khác nhau, kết chấp nhận 1đ 1đ nHCl = nHCl pu + nHCl dư = 0,125*2 + 0,05 = 0,3 mol CM (HCl) = 0,3/0,2 = 1,5M VH2 = 0,125*22,4 = 2,8 lít (3đ) c 100ml dung dịch X chứa: MgCl2 :0,0625 mol ; HCl dư : 0,025 mol 1đ MgCl2 : 0,0625 mol mktua = 0,0625*58 = 3,625 gam (1đ) Tính mol AgCl = 0,09 mol ; mol H2 = 0,15 mol ; mol Cl2 = 0,1 mol 0,5đ Tính tốn đáp án H = 0,045/0,1 * 100% = 45% 0,5đ ... = 0, 125 *2 + 0,05 = 0,3 mol CM (HCl) = 0,3/0 ,2 = 1,5M VH2 = 0, 125 *22 ,4 = 2, 8 lít (3đ) c 100 ml dung dịch X chứa: MgCl2 :0,0 625 mol ; HCl dư : 0, 025 mol 1đ MgCl2 : 0,0 625 mol mktua = 0,0 625 *58... PTN: cho FeS tác dụng với dd axit 0,5đ mạnh (HCl H2SO4 loãng ) (2? ?) a b Viết pthh minh họa Nhận biết chất * 0,5đ 2? ? Viết pthh, tính mol nMg= 0, 125 mol, nNaOH = 0,05 mol Hs làm theo cách khác nhau,... : 0,0 625 mol mktua = 0,0 625 *58 = 3, 625 gam (1đ) Tính mol AgCl = 0,09 mol ; mol H2 = 0,15 mol ; mol Cl2 = 0,1 mol 0,5đ Tính tốn đáp án H = 0,045/0,1 * 100 % = 45% 0,5đ