Đề thi thử THPT quốc gia 2019 môn vật lý trường THPT chuyên bắc ninh lần 1

HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ ĐỀ SỐ Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Đề Câu Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử A proton, electron nơtron B proton electron C proton nơtron D electron nơtron Câu Đồng vị liên quan đến phần nguyên tử A Vỏ nguyên tử B Hạt nhân nguyên tử C Cả hạt nhân vỏ nguyên tử D Tất Câu Nguyên tố X có ba đồng vị, có số khối A1 , A2 A3 phần trăm số nguyên tử tương ứng x%, y% z% Nguyên tử khối trung bình tính theo cơng thức A1.x  A y  A3 z (2) 100 A1.x  A y  A3 z (1) xyz A (1), (3) B (1), (2) A1.x  A y  A3 z (3) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu Nguyên tử nguyên tố X có số khối 27 cấu hình electron phân lớp ngồi 3p1 Hạt nhân nguyên tử có A 14 nơtron, 13 proton 13 electron B 13 nơtron 14 proton C 14 nơtron 13 proton D 13 electron 14 nơtron Câu Nguyên tố có Z = 13 thuộc nguyên tố A s B p C d D f C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu Cấu hình sau Cl (Z = 17)? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p4 Số ngun tố chu kì phân nhóm X theo thứ tự là: A 14, 3, IVA B 15, 3, IVA C 16, 4, VIA D 16, 3, VIA Câu Ý nghĩa số thứ tự ngun tố xác định A vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học B số proton hạt nhân nguyên tử C số lớp lượng D số nơtron nguyên tử Câu Tính chất hố học ngun tố xác định trước tiên A điện tích hạt nhân nguyên tử B vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hố học C khối lượng nguyên tử Trang D cấu hình lớp electron hóa trị Câu 10 Ngun tố hố học có Z = 17 nhóm với nguyên tố có số thứ tự đây? A B 16 C 34 D Câu 11 Tính chất kim loại phi kim nguyên tố theo quan điểm hoá học thể hiện: A Hoạt tính tương tác chúng với kim loại phi kim B Khả nhường electron tạo ion dương (của kim loại) nhận electron thành ion âm (của phi kim) C Khả nhường electron tạo ion âm (của phi kim ) nhận electron thành ion dương (của kim loại) D Khả nhường electron tạo ion dương (của phi kim ) nhận electron thành ion âm (của kim loại) Câu 12 R có hóa trị cao oxi lần hóa trị hiđro hợp chất khí, cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro có dạng A RO2 RH4 B R2O5 RH3 C RO3 RH2 D không xác định Câu 13 Ion R có cấu hình electron 1s22s22p6, ngun tử tương ứng có cấu hình electron A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất Câu 14 Hai nguyên tố X Y phân nhóm thuộc hai chu kì có tổng số số proton 32 Hai nguyên tố là: A Na, K B Mg, Ca C N, P D Không xác định Câu 15 Phát biểu sau sai? A Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion C Liên kết cộng hóa trị liên kết đươc tạo thành nguyên tử hay nhiều đôi electron dùng chung D Trong phân tử H2 có liên kết cộng hóa trị có cực Câu 16 Trong hợp chất sau, hợp chất hợp chất ion? A CsF B NH3 C CCl4 D HCl Câu 17 Số oxi hóa lưu huỳnh H 2S, SO2 , SO32 SO24 là: A 0, +4, +3, +8 B 2, +4, +6, +8 C 2, +4, +4, +6 D +2, +4, +6, +8 C +3 D +1 Câu 18 Số oxi hóa clo hợp chất HClO4 A +7 B +5 Câu 19 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = x = D x = Câu 20 Cho phản ứng: H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Biết hệ số nguyên, tối giản Hệ số chất tham gia phản ứng là: A 5, 2, B 3, 2, C 2, 2, D 5, 2, Trang Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (2,0 điểm): Tổng số loại hạt tạo nên nguyên tử X 54, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 a) Xác định số hiệu nguyên tố X b) Viết cấu hình electron X, từ cấu hình cho biết vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học c) Y đồng vị X, có số nơtron đồng vị X hạt Xác định nguyên tử khối trung bình hai đồng vị trên, biết tỉ lệ số nguyên tử X Y : Câu (1,0 điểm): Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) NH3 + CuO  N2 + Cu + H2O b) FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Ghi rõ chất khử chất oxi hóa Câu (2,0 điểm): Nguyên tố R có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro a) Cho biết R thuộc phân nhóm nào? b) A hợp chất khí R với hiđro có 25% khối lượng hiđro Xác định nguyên tử khối R c) Viết công thức phân tử công thức cấu tạo oxit cao R, oxit có cực không? Cho độ âm điện oxi cacbon 3,44 2,55 Đáp án Phần I Trắc nghiệm (mỗi câu 0,25 điểm) 1-A 2-B 3-B 4-C 5-B 6-C 7-D 8-B 9-D 10-A 11-B 12-C 13-D 14-B 15-D 16-A 17-C 18-A 19-A 20-A Phần II Tự luận Câu Nội dung Biểu điểm a) Gọi E, P, N số electron, proton, nơtron X Nguyên tử trung hòa điện, nên E = P = Z 2Z  N  54  Z  17  Theo đề bài:  2Z  N  14  N  20 Vậy số hiệu X 17 (0,50 đ) b) Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 (0,25 đ) Vị trí: Số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA (0,25 đ) c) Số khối đồng vị X: 17 + 20 = 37 (0,50 đ) Trang Số khối đồng vị Y: 37 – = 35 NTK trung bình = 37.1  35.3  35,5 1 (0,50 đ) a) 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O Chất khử: NH3; chất oxi hóa: CuO (0,50 đ) b) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Chất khử: FeO; chất oxi hóa: HNO3 (0,50 đ) a) R thuộc nhóm IVA (0,50 đ) b)A: RH4 Ta có : R 75%    R  12 4,1 25% (0,50 đ) Tra bảng tuần hồn ngun tố hố học ta có R C c) Công thức phân tử oxit cao A CO2 (0,25 đ) Công thức cấu tạo: O = C = C (0,25 đ) Hiệu độ âm điện: 3,44 – 2,55 = 0,89  Liên kết C = O phân cực phía oxi (0,25 đ) Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng, nên liên kết phân cực (C = O) triệt tiêu  Phân tử CO2 không bị phân cực (0,25 đ) Trang ... 3,44 2,55 Đáp án Phần I Trắc nghiệm (mỗi câu 0,25 điểm) 1- A 2-B 3-B 4-C 5-B 6-C 7-D 8-B 9-D 10 -A 11 -B 12 -C 13 -D 14 -B 15 -D 16 -A 17 -C 18 -A 19 -A 20-A Phần II Tự luận Câu Nội dung Biểu điểm a) Gọi... electron A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất Câu 14 Hai nguyên tố X Y phân nhóm thuộc hai chu kì có tổng số số proton 32 Hai nguyên tố là: A Na, K B Mg, Ca C N, P D Không xác định Câu 15 ... = P = Z 2Z  N  54  Z  17  Theo đề bài:  2Z  N  14  N  20 Vậy số hiệu X 17 (0,50 đ) b) Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 (0,25 đ) Vị trí: Số thứ tự 17 , chu kì 3, nhóm VIIA (0,25