Đề thi thử THPT quốc gia 2019 môn vật lý trường THPT chuyên bắc ninh lần 1

HỌC KỲ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ Đề 2.2 Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hiđro R chứa 75% khối lượng R R A C B S C Cl D Si Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13, hóa trị cao nguyên tố X với oxi A B C D Câu Cho 2,1 gam kim loại kiềm R tác dụng hồn tồn với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) R A Na B Li C K D Rb Câu Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố p Câu Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 40% khối lượng Cơng thức oxit A CO2 B CO C SO2 D SO3 Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p3 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm IIIB C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VB Câu Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH theo độ mạnh tăng dần? A NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < NaOH < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH D Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Câu Cho: 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, Mg C P, Si, Mg, Al, Ca D P, Si, Al, Mg, Ca Câu Cấu hình electron X thuộc nhóm A, chu kì 4, có electron lớp A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63d2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 10 Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Ngun tử ngun tố có bán kính nhỏ A N B As C Bi D P Câu 11 Phát biểu sau sai? A Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến Trang B Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 12 X Y hai nguyên tố liên tiếp chu kì (ZX < ZY) Biết tổng số proton X Y 31 Cấu hình electron Y A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 13 Độ âm điện dãy nguyên tố chu kì 3: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl biến đổi A tăng dần B vừa giảm vừa tăng Câu 14 Phát biểu sau sai nói 39 19 C khơng thay đổi D giảm dần K? A Nguyên tử nguyên tố K có 20 nơtron hạt nhân B K nguyên tố mở đầu chu kì C Nguyên tử nguyên tố K có electron lớp ngồi D K thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Câu 15 Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại A giảm tăng B tăng dần C giảm dần D tăng giảm Câu 16 Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Cơng thức hợp chất khí với hiđro R A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 17 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 30 (ZX < ZY) Số hiệu nguyên tử X, Y là: A 12, 18 B 13, 17 C 11, 19 D 14, 16 Câu 18 Cho 0,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn toàn vào ml H2O ( DH2O  g/ml ) thu dung dịch X 0,112 lít khí (đktc) Khối lượng dung dịch X thu A 5,02 gam B 5,49 gam C 5,00 gam D 4,59 gam Câu 19 Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A R2O7 Nguyên tố R A N (Z = 7) B F (Z = 9) C Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Câu 20 Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Phần II Tự luận (5 điểm) Câu (2 điểm): Hợp chất với hiđro nguyên tố X có công thức XH3 Biết phần trăm khối lượng oxi oxit cao X 74,07% Xác định kí hiệu hóa học X Trang Câu (2 điểm): Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si xếp chiều giảm dần tính phi kim chúng giải thích Cây (1 điểm): Hịa tan 0,345 gam kim loại M vào 4,67 gam nước Sau phản ứng thu gam dung dịch D Xác định kim loại M Đáp án Phần I Trắc nghiệm (mỗi câu 0,25 điểm) 1-A 2-B 3-B 4-A 5-D 6-C 7-C 8-D 9-B 10-A 11-D 12-D 13-A 14-C 15-B 16-C 17-C 18-B 19-C 20-C Phần II Tự luận Nội dung Biểu điểm Hợp chất khí với hiđro X XH3  Hóa trị X hợp chất khí với hiđro (0,50 đ) Câu  Hóa trị X oxit cao = – =  Công thức oxit cao X2O5 %m O X2O5   74, 07%  (0,50 đ) M O 100% 2X  M O 16.5 100% 2X  16.5 (1,00 đ)  X  14 Do X N (Nitơ) Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17) thuộc chu kì  Tính phi kim: Si < S < Cl (*) F (Z = 9), Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA  Tính phi kim: F > Cl (**) Kết hợp (*), (**)  Tính phi kim: F > Cl > S > Si Phương trình hóa học 2M  2nH O  2M  OH n  nH  (0,75 đ) (0,75 đ) (0,50 đ) (0,25 đ) Bảo toàn khối lượng: m M  m H2O  m dd D  m H2   0,345  4, 67   mH2  mH2  0, 015 gam  n H2  Theo phương trình n M  (0,25 đ) 0, 015  7,5.103 mol 7,5.103.2 0, 015  mol n n (1,00 đ) Trang  MM  m 0,345   23n n 0, 015 n Với n   MM  23  M Na (thỏa mãn) Với n   MM  46 (loại) Với n   MM  69 (loại) (0,25 đ) Vậy M Na Trang ... kim loại M Đáp án Phần I Trắc nghiệm (mỗi câu 0,25 điểm) 1- A 2-B 3-B 4-A 5-D 6-C 7-C 8-D 9-B 10 -A 11 -D 12 -D 13 -A 14 -C 15 -B 16 -C 17 -C 18 -B 19 -C 20-C Phần II Tự luận Nội dung Biểu điểm Hợp chất khí... RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 17 X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số hiệu nguyên tử 30 (ZX < ZY) Số hiệu nguyên tử X, Y là: A 12 , 18 B 13 , 17 C 11 , 19 D 14 , 16 Câu 18 Cho 0,5 gam hỗn hợp hai... (0,50 đ) M O 10 0% 2X  M O 16 .5 10 0% 2X  16 .5 (1, 00 đ)  X  14 Do X N (Nitơ) Si (Z = 14 ), S (Z = 16 ), Cl (Z = 17 ) thuộc chu kì  Tính phi kim: Si < S < Cl (*) F (Z = 9), Cl (Z = 17 ) thuộc nhóm