65 đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2021 2022 môn hóa học THPT nguyễn bỉnh khiêm hải phòng (lần 3) (file word có lời giải) image marked

SỞ GDĐT HẢI PHÒNG ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (không tính thời gian phát đề) Mã đề 074 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Để bảo ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại A Zn B Cu C Na D Mg Câu 42: Chọn phát biểu A Ở nhiệt độ thường, tristearin chất rắn, triolein chất lỏng B Trong phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, glucozơ chất oxi hoá C Alanin tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu trắng D Để rửa ống nghiệm có dính anilin tráng ống nghiệm dung dịch NaOH Câu 43: Chất sau dùng để khử chua cho đất? A NaOH B KHSO4 C CaO D CaSO4 Câu 44: Hỗn hợp E gồm axit oleic, axit panmitic triglixerit X (tỉ lệ mol tương ứng : : 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần đủ 4,07 mol O2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho m gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm glixerol 47,08 gam hỗn hợp hai muối Phần trăm khối lượng X E A 74,98% B 76,13% C 75,57% D 76,67% Câu 45: Kim loại sau không tan hết H2O dư? A Fe B K C Ba D Na Câu 46: Cho 0,032 mol Ba vào dung dịch chứa 0,16 mol CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Y Nung nóng Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,560 B 7,456 C 10,016 D 12,800 Câu 47: Cho 9,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại Ag, Fe Mg vào 750 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau thời gian, thu dung dịch Y 11,04 gam hỗn hợp kim loại Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 2,688 lít khí SO2 (đktc) Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào Y, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 5,0 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Ag X A 21 B 30 C 65 D 85 Câu 48: Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Na B Hg C Cr D Ag Câu 49: Cho a mol este E đơn chức tác dụng vừa đủ với 16 gam dung dịch NaOH 10%, thu 18,40 gam dung dịch G chứa m gam muối Giá trị m A 3,84 B 2,72 C 4,44 D 4,80 Câu 50: Chất sau phản ứng với dung dịch Br2? A Tristearin B Triolein C Axit stearic D Tripanmitin Câu 51: Hỗn hợp E gồm hai este no, mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic với ancol; MX < MY < 246) Đốt cháy hoàn toàn 9,38 gam E thu 0,32 mol CO2 0,21 mol H2O Thủy phân hoàn toàn 9,38 gam E dung dịch NaOH, thu ancol Z hỗn hợp T gồm muối axit Trang 1/4 – Mã đề 074 cacboxylic Đốt cháy toàn T, thu H2O, Na2CO3 0,08 mol CO2 Số nguyên tử hiđro phân tử Y A B 10 C D 12 Câu 52: Cho kim loại sau: Na, Fe, Cu, Ca, K Mg Số kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 53: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi A phản ứng trung hòa B phản ứng xà phịng hóa C phản ứng hiđrat hóa D phản ứng este hóa Câu 54: Phân tử khối Gly-Ala-Ala A 199 B 253 C 181 D 217 Câu 55: Ở nhiệt độ cao, Al(OH)3 bị phân hủy thành A H2O Al B H2O Al2O3 C O2 AlH3 D H2 Al2O3 Câu 56: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl (f) Hỗn hợp đồng số mol Al Na tan hoàn toàn nước dư Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 57: X Y hai chất hữu có cơng thức phân tử C6H13NO4 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đun nóng thu amin Z; ancol đơn chức T dung dịch muối axit cacboxylic E (Z, T, E có số nguyên tử cacbon) Lấy m gam X, Y tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 13,5 gam Z; 9,2 gam T dung dịch Q gồm chất hữu có số ngun tử cacbon Cơ cạn dung dịch Q thu a gam chất rắn M Phần trăm khối lượng chất có phân tử khối bé M A 16,33% B 9,15% C 59,82% D 18,30% Câu 58: Trong công nghiệp, kim loại Mg điều chế phương pháp A nhiệt luyện B điện phân dung dịch C điện phân nóng chảy D thủy luyện Câu 59: Lên men 66 kg nước rỉ đường (chứa 25% saccarozơ) thành ancol etylic với hiệu suất 60% Toàn lượng ancol etylic thu pha thành V lít rượu 40° (khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml) Biết trình lên men xảy phản ứng: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 27,7 B 13,3 C 16,6 D 8,3 Câu 60: Hỗn hợp X gồm Na2O Al có tỉ lệ mol : Hồ tan hoàn toàn X vào nước, thu dung dịch Y khí H2 Các chất tan có Y A NaOH Al(OH)3 B NaOH Al2O3 C NaOH NaAlO2 D Na NaAlO2 Câu 61: Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D CaCl2 Câu 62: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, thu 4,8 gam kim loại M catot 4,48 lít khí anot Kim loại M A Mg B Ca C K D Na Câu 63: Glixerol hợp chất sau đây? Trang 2/4 – Mã đề 074 A C3H7OH B C3H5(OH)3 C C3H6(OH)2 D CH3OH Câu 64: Chất sau thuộc loại amin bậc II? A (CH3)2N B CH3CH(NH2)CH3 C CH3NH2 D (CH3)2NH Câu 65: Công thức phân tử saccarozơ A C12H22O11 B C6H12O6 C C11H22O11 D C6H10O5 Câu 66: Chất sau este? A CH3COOH B CH3COONa C C2H5OH D CH3COOC2H5 Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết lượng nước dư (b) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối (c) Cho FeCl2 vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 (lỗng) thấy có khí bay (d) Cho Mg tác dụng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kim loại Fe (e) Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mịn điện hóa (g) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B C D Câu 68: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu hồng? A Glu B Etylamin C Lys D Ala Câu 69: Amino axit X chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,1 mol X tác dụng hết với 270ml dung dịch NaOH 0,5M, cô cạn thu 15,4g chất rắn Công thức phân tử có X là? A C4H10N2O2 B C5H12N2O2 C C5H10NO2 D C3H9NO4 Câu 70: Cho 1,5 gam glyxin tác dụng với 10 ml dung dịch KOH 1,5M, thu dung dịch X Làm bay cẩn thận X, thu tối đa m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,070 B 1,695 C 1,830 D 1,455 Câu 71: PVC chất vô định hình, có tính cách điện nên sử dụng làm vỏ bọc dây dẫn điện PVC tên viết tắt A Poli(etylen terephtalat) B Poli(vinyl clorua) C Poli(hexametylen adipamit) D Poliacrilonitrin Câu 72: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 73: Kim loại sau dùng chế tạo tế bào quang điện? A K B Na C Li D Cs Câu 74: Có dung dịch: X (NaOH 1M Na2CO3 1M); Y (Na2CO3 1M); Z (NaHCO3 1M); T (Ba(HCO3)2 1M) kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Thực thí nghiệm: Cho từ từ 10 ml thể tích dung dịch thuốc thử vào 10 ml thể tích dung dịch (a), (b), (c), (d), thu kết sau: Thuốc thử (a) (b) (c) (d) dd HCl 1M có khí đồng đồng có khí dd H2SO4 1M có khí kết tủa có khí đồng có khí Dung dịch (b) A X B Y C Z D T Câu 75: Chất say bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, dư? A MgO B Al2O3 C CuO D FeO Trang 3/4 – Mã đề 074 Câu 76: Trong ion sau, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Na+ B Cu2+ C Ag+ D Fe3+ Câu 77: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O lượng nước dư thu dung dịch Y 2,24 lít khí Sục từ từ CO2 vào dung dịch Y ta thấy mối quan hệ thể tích V CO2 khối lượng a kết tủa bảng sau: V (lít, đktc) 2,24 4,48 11,2 a (gam) x 1,5x x Giá trị m gần với gí trị sau đây? A 31 B 38 C 32 D 30 Câu 78: Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng hỗn hợp A axit terephtalic hexametylendiamin B axit ađipic hexametylendiamin C axit adipic etylen glicol D axit terephtalic etylen glicol Câu 79: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng thạch cao sống Công thức thạch cao sống A CaSO4.H2O B CaCO3 C CaSO4.2H2O D CaSO4 Câu 80: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Số chất bị thuỷ phân môi trường axit A B C D Trang 4/4 – Mã đề 074 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41A 42A 43C 44B 45A 46C 47C 48D 49B 50B 51B 52B 53B 54D 55B 56D 57D 58C 59C 60C 61D 62A 63B 64D 65A 66D 67B 68A 69A 70A 71B 72C 73D 74B 75D 76C 77A 78B 79C 80D Câu 41: Người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại Zn xảy tượng ăn mịn điện hóa, Zn cực âm bị ăn mòn, ống thép cực dương, bảo vệ Khơng dùng Mg giá thành cao, Mg lại q mạnh nên bị ăn mòn nhanh chu kỳ thay rút ngắn Khơng dùng Na kim loại khơng tồn lâu ngồi mơi trường Câu 42: A Đúng, tristearin chất béo no, thể rắn, triolein chất béo không no, thể lỏng điều kiện thường B Sai, glucozơ chất khử, Ag+ chất oxi hóa C Sai, alanin khơng phản ứng với Br2 D Sai, phải dùng dung dịch HCl để tráng ống tạo muối tan C6H5NH3Cl dễ bị rửa trơi Câu 43: Dùng CaO để khử chua giá thành rẻ, an toàn cho người dùng NaOH Câu 44: E gồm X (x mol) axit (tổng x mol) —> n muối tổng = 4x nC3H5(OH)3 = x Muối gồm C15H31COONa (y) C17H33COONa (z) —> 4x = y + z (1) m muối = 278y + 304z = 47,08 (2) nO2 đốt E = nO2 đốt muối + nO2 đốt C3H5(OH)2 ⇔ 4,07 = 23y + 25,5z + 3,5x (3) (1)(2)(3) —> x = 0,04; y = 0,06; z = 0,1 Các axit E là: C17H33COOH (0,02); C15H31COOH (0,02) —> Phần muối tạo từ X gồm C17H33COONa (z – 0,02 = 0,08) C15H31COONa (y – 0,02 = 0,04) —> X (C15H31COO)(C17H33COO)2C3H5 (0,04) —> %X = 76,13% Câu 46: nBa(OH)2 = nBa = 0,032 —> Kết tủa gồm BaSO4 (0,032) Cu(OH)2 (0,032) Khi nung kết tủa chất rắn cịn lại chứa BaSO4 (0,032) CuO (0,032) Trang 5/4 – Mã đề 074 —> m rắn = 10,016 Câu 47: nCuSO4 = 0,075; nNaOH = 0,16 > 2nSO42- nên NaOH dư Y chứa Cu2+ (a ≥ 0), Fe2+ (b ≥ 0), Mg2+ (c) Bảo tồn điện tích —> a + b + c = 0,075 m rắn = 80a + 160b/2 + 40c = mZ = 9,88 – 56b – 24c + 64(b + c) = 11,04 —> a = 0,03; b = 0,02 c = 0,025 Z gồm Ag (x mol), Fe dư (y mol) Cu (b + c = 0,045) mZ = 108x + 56y + 0,045.64 = 11,04 Bảo toàn electron: x + 3y + 0,045.2 = 0,12.2 —> x = 0,06; y = 0,03 —> %Ag = 108x/9,88 = 65,59% Câu 49: mE = mG – mddNaOH = 2,4 nNaOH = 16.10%/40 = 0,04 Nếu E mạch hở —> nE = 0,04 —> ME = 60 —> E HCOOCH3 Muối HCOONa (0,04) —> m muối = 2,72 gam Nếu E este phenol —> nE = 0,02 —> ME = 120: Loại, chất nhỏ HCOOC6H5 có M = 122 Câu 51: nO(E) = (mE – mC – mH)/16 = 0,32 Dễ thấy E có nC = nO ME < 246 nên E chứa chất dạng C2H4O2, C4H6O4, C8H10O8 Sản phẩm thủy phân có ancol hỗn hợp muối nên: TH1: E gồm HCOOCH3 (a) (COOCH3)2 (b) nCO2 = 2a + 4b = 0,32 mE = 60a + 118b = 9,38 Vô nghiệm, loại TH2: E gồm (HCOO)2C2H4 (a) HCOO-CH2-CH2-OOC-COO-CH2-CH2-OOC-H (b) nCO2 = 4a + 8b = 0,32 mE = 118a + 234b = 9,38 —> a = 0,02; b = 0,03: Thỏa mãn Vậy Y có 10H Trang 6/4 – Mã đề 074 Câu 52: Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại đứng sau Al —> Có kim loại thỏa mãn Fe, Cu Câu 54: M = 75 + 89.2 – 18.2 = 217 Câu 56: (a) Đúng (b) Sai, thu Al2O3 Cu (c) Đúng, điện cực Zn-Cu (d) Đúng (e) Đúng: FeCl2 + AgNO3 dư —> Fe(NO3)3 + AgCl + Ag (f) Đúng: Na + Al + 2H2O —> NaAlO2 + 2H2 Câu 57: Z, T, E C nên chất 2C —> X C2H5-OOC-COO-NH3C2H5 nNaOH = 0,6; nC2H5NH2 = 0,3 nC2H5OH = 0,2 Dung dịch Q chứa chất C (trong phải có (COONa)2) nên chất 2C Do nC2H5NH2 > nC2H5OH nên C2H5NH2 sinh từ Y —> Y CH3COO-CH2-COO-NH3C2H5 —> nX = 0,2 nY = 0,1 Q gồm (COONa)2 (0,2), CH3COONa (0,1) HO-CH2-COONa (0,1) —> %CH3COONa = 18,30% Câu 59: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 342………………………… 4.46 66.25%……………………… m —> mC2H5OH thực tế = 60%.66.25%.4.46/342 = 5,3263 kg —> V rượu = 5,3263/(0,8.40%) = 16,6 lít Câu 60: Na2O + 2H2O —> 2NaOH Al + NaOH + H2O —> NaAlO2 + 1,5H2 —> Y chứa NaAlO2 NaOH dư Câu 62: Trang 7/4 – Mã đề 074 nCl2 = 0,2 Kim loại M hóa trị x: 4,8x/M = 0,2.2 —> M = 12x —> x = 2, M = 24: Mg Câu 67: (a) Sai, không tan H2O (b) Sai, thu dung dịch chứa muối: CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư (c) Đúng: Cl- + H+ + MnO4- —> Cl2 + Mn2+ + H2O Fe2+ + H+ + MnO4- —> Fe3+ + Mn2+ + H2O (d) Sai: Mg + FeCl3 dư —> MgCl2 + FeCl2 (e) Sai, ăn mịn hóa học (g) Sai, đun nóng làm mềm nước cứng tạm thời Câu 69: X dạng (NH2)2R-COOH nNaOH = 0,135 Chất rắn gồm (NH2)2R-COONa (0,1) NaOH dư (0,035) —> m rắn = 0,1(R + 99) + 0,035.40 = 15,4 —> R = 41 (C3h5) X (NH2)2C3H5-COOH hay C4H10N2O2 Câu 70: nGly = 0,02; nKOH = 0,015 —> nH2O = 0,015 m rắn = mGly + mKOH – mH2O = 2,07 Câu 72: nAl = 0,1 nFeO = 0,15 Y + H2SO4 —> Al3+ (0,1), Fe2+ (0,15), bảo tồn điện tích —> nSO42- = 0,3 —> V = 300 ml Câu 74: Các chất có thể tích nồng độ nên số mol nhau, tự chọn mol chất Z T tạo khí ngay, lượng axit hay nhiều —> Z T (a), (d) Vậy (b) X Y (b) đồng với HCl, tạo khí với H2SO4 —> (b) Y: Với HCl có mol H+ nên khơng có khí: CO32- + H+ —> HCO3Trang 8/4 – Mã đề 074 Với H2SO4 có mol H+ nên có khí: CO32- + H+ —> HCO3HCO3- + H+ —> CO2 + H2O Câu 75: FeO bị oxi hóa thành Fe3+ phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, dư: 3FeO + 10HNO3 —> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 77: Khi nCO2 = 0,1 Ba2+ chưa kết tủa hết —> nBaCO3 = 0,1 Khi nCO2 = 0,2 nBaCO3 = 0,15 Nếu thời điểm nCO2 = 0,2 kết tủa bị hịa tan 0,3 mol CO2 tiếp sau dùng để hòa tan kết tủa —> Vơ lí kết tủa cịn 0,15 mol —> nBaCO3 max = 0,15 Khi nCO2 = 0,5 nBa(HCO3)2 = 0,15 – 0,1 = 0,05, bảo toàn C —> nNaHCO3 = 0,3 —> X gồm Na (0,3), Ba (0,15) O Bảo toàn electron: nNa + 2nBa = 2nO + 2nH2 —> nO = 0,2 —> mX = 30,65 Câu 78: Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng hỗn hợp axit ađipic hexametylendiamin: nHOOC-(CH2)4-COOH + nNH2-(CH2)6-NH2 —> (-OC-(CH2)4-CONH-(CH2)6-NH-)n + 2nH2O Câu 80: Trừ glucozơ, fructozơ monosaccarit nên không bị thủy phân, chất cịn lại bị thuỷ phân mơi trường axit Trang 9/4 – Mã đề 074 ... thu kết sau: Thuốc thử (a) (b) (c) (d) dd HCl 1M có khí đồng đồng có khí dd H2SO4 1M có khí kết tủa có khí đồng có khí Dung dịch (b) A X B Y C Z D T Câu 75: Chất say bị oxi hóa phản ứng với dung... Với HCl có mol H+ nên khơng có khí: CO32- + H+ —> HCO3Trang 8/4 – Mã đề 074 Với H2SO4 có mol H+ nên có khí: CO32- + H+ —> HCO3HCO3- + H+ —> CO2 + H2O Câu 75: FeO bị oxi hóa thành Fe3+ phản ứng với... chất sau đây? Trang 2/4 – Mã đề 074 A C3H7OH B C3H5(OH)3 C C3H6(OH)2 D CH3OH Câu 64: Chất sau thuộc loại amin bậc II? A (CH3)2N B CH3CH(NH2)CH3 C CH3NH2 D (CH3)2NH Câu 65: Công thức phân tử saccarozơ