Đang tải... (xem toàn văn)
CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Nội dung 3 Luyện tập Phản ứng oxi hoá – khử Hoạt động 2 Luyện tập Thời gian 35 phút Phương pháp/ kĩ thuật dạy học Phương pháp nhóm, trò chơi, sử dụng thí nghiệm, phương t[.]
CHỦ ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Nội dung 3: Luyện tập: Phản ứng oxi hoá – khử Hoạt động 2: Luyện tập - Thời gian: 35 phút Phương pháp/ kĩ thuật dạy học: Phương pháp nhóm, trị chơi, sử dụng thí nghiệm, phương tiện trực quan - Tổ chức thực Gv chia lớp thành đội, nêu mục đích, nhiệm vụ, phổ biến luật chơi vịng thi Trị chơi: NHÀ HỐ HỌC TƯƠNG LAI Vịng 1: Nhà hoá học tương lai (10 phút) a Mục tiêu - Tạo khơng khí vui vẻ, kích thích nhu cầu tìm hiểu, khám phá kiến thức học sinh - HS huy động kiến thức, kĩ học trước oxi hóa, khử, chất khử, chất oxi hóa, chất khử, dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá khử, phân loại phản ứng oxi hoá khử b Tổ chức thực #1: GV nêu mục đích, phổ biến luật chơi, đại diện đội bốc thăm gói câu hỏi, thảo luận vịng 90s trả lời nhanh câu hỏi vòng 30 s, câu trả lời điểm đại diện nhóm chọn đáp án Đ, sai S #2: HS thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, thảo luận để tìm đáp án 90s #3: HS báo cáo kết thực nhiệm vụ: HS trả lời nhanh 30s #4: GV kết luận, nhận định: GV nhận xét, giải thích, tổng kết điểm đội sau vòng c Nội dung Chọn đáp án “Đ” “S” 10 nhận định GÓI CÂU HỎI SỐ 1 Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa - khử Chất khử chất nhường electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa tăng sau phản ứng Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hóa - khử sản phẩm có kết tủa Trong phản ứng : Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu chất bị oxi hóa Số oxi hóa N HNO3 +4 GÓI CÂU HỎI SỐ Chất oxi hóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa giảm sau phản ứng Phản ứng ln phản ứng oxi hóa -khử Phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu phản ứng oxi hóa - khử Số oxi hóa Cl HClO là: +1 Sự cháy xăng dầu động trình oxi hóa - khử GĨI CÂU HỎI SỐ Sự khử nguyên tố thu thêm electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa giảm xuống Phản ứng hóa hợp ln phản ứng oxi hóa -khử Q trình sắt thép bị han gỉ q trình oxi hóa - khử Số oxi hóa S H2SO4 +6 Phản ứng: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 không phản ứng oxi hóa - khử GĨI CÂU HỎI SỐ Quá trình S-2 → S+6 + 8e q trình oxi hố Phản ứng có thay đổi màu sắc chất phản ứng oxi hoá khử Số oxi hoá P H3PO4 +6 Phản ứng hố hợp phản ứng oxi hố khử khơng Trong phản ứng: Cl2 + HBr → 2HCl + Br2 HBr chất bị khử d Phương án đánh giá GV đánh giá thơng qua hoạt động nhóm, kết trình thảo luận, trả lời câu hỏi vận dụng kiến thức bài, vận dụng kiến thức vào thực tiễn Vịng 2: Thử tài nhà hố học (10 phút) a Mục tiêu hoạt động HS vận dụng kiến thức, kĩ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron, hoạt động nhóm hồn thành vào bảng phụ b Tổ chức thực #1: GV tổ chức cho đội tham gia vịng 2, nêu mục đích, phổ biến luật chơi: Mỗi đội có phút để cân phương trình phản ứng oxi hóa- khử phương pháp thăng electron, trình bày vào bảng phụ, phương trình tối đa 50 điểm, nhóm đánh giá vào bảng kiểm #2: HS: Các đội tham gia trị chơi, thảo luận trình bày vào bảng phụ #3: GV điều hành, nhóm trưng bày bảng phụ, HS khác nhận xét, đặt thêm câu hỏi để làm rõ nội dung học, bổ sung cần, nhóm đánh giá cho điểm vào bảng kiểm #4: GV kết luận bước cân phản ứng oxi hoá khử, dựa vào bảng kiểm nhóm đánh giá, ghi nhận điểm vòng cho đội c Nội dung Cân phương trình hố học sau theo phương pháp thăng electron cho biết chất khử, chất oxi hoá t CuSO4 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 đặc FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O d Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát báo cáo HS nhóm, câu trả lời HS - HS tự đánh giá thông qua bảng kiểm đánh giá BẢNG KIỂM ĐÁNH GIÁ NHÓM VỊNG 2: THỬ TÀI NHÀ HỐ HỌC (1) (2) Cân phương trình hố học theo phương pháp thăng electron Đún g (10đ) Sai (0đ) Xác định số oxi hố ngun tố có thay đổi số oxi hoá Xác định chất khử, chất oxi hố Viết q trình khử, trình khử Chọn hệ số cân chất khử, chất oxi hố Hồn thành phương trình phản ứng oxi hố khử Tổng điểm Vịng 3: Nhà hố học thơng thái (15 phút) a Mục tiêu hoạt động Thơng qua hình ảnh, học sinh biết ý nghĩa phản ứng oxi hoá khử thực tiễn, tham khảo sách giáo khoa, internet, vận dụng viết phương trình phản ứng oxi hóa - khử b Tổ chức thực #1: GV tổ chức cho HS hồn thành trị chơi mục Nội dung, đội phân loại nhóm lợi ích nhóm tác hại ứng với 04 hình ảnh, viết phương trình hố học cân phản ứng (10 phút), trình bày vào bảng phụ, nhóm đánh giá vào bảng kiểm #2: HS thực nhiệm vụ Đại điện đội báo cáo kết phút, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung, đánh giá vào bảng kiểm đánh giá #3: GV tổ chức cho HS tự nhận xét #4: GV kết luận, chiếu đáp án, dựa vào bảng kiểm nhóm đánh giá, ghi điểm cho đội, tổng kết điểm khen thưởng cho đội nhất, nhì, ba c Nội dung Các đội phân loại phản ứng oxi hoá khử sau vào nhóm lợi ích hay gây hại, viết phương trình hố học cân phản ứng oxi hố khử xảy ứng với hình ảnh, xác định chất khử, chất oxi hố (trình bày vào bảng phụ) d Phương án đánh giá - GV đánh giá thông qua quan sát báo cáo HS nhóm, câu trả lời HS - HS tự đánh giá thông qua bảng kiểm đánh giá BẢNG KIỂM ĐÁNH GIÁ NHĨM VỊNG 3: NHÀ HỐ HỌC TƯƠNG LAI Quan sát hình ảnh, phân loại phản ứng oxi hố khử, viết phương Đún Sai trình cân phản ứng oxi hố khử Phân loại phản ứng oxi hố khử vào nhóm có lợi hay gây hại Viết phương trình hố học ứng với hình ảnh Xác định số oxi hố ngun tố có thay đổi số oxi hoá Xác định chất khử, chất oxi hố Hồn thành phương trình phản ứng oxi hoá khử Tổng điểm g (10đ) (0đ) ... HỎI SỐ Chất oxi hóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa giảm sau phản ứng Phản ứng ln phản ứng oxi hóa -khử Phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu phản ứng oxi hóa - khử Số oxi hóa Cl... Số oxi hóa S H2SO4 +6 Phản ứng: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 không phản ứng oxi hóa - khử GĨI CÂU HỎI SỐ Quá trình S-2 → S+6 + 8e trình oxi hố Phản ứng có thay đổi màu sắc chất phản ứng oxi hoá khử Số oxi. .. loại phản ứng oxi hố khử, viết phương Đún Sai trình cân phản ứng oxi hố khử Phân loại phản ứng oxi hố khử vào nhóm có lợi hay gây hại Viết phương trình hố học ứng với hình ảnh Xác định số oxi