BG2-27

BÀI GIẢNG HĨA HỌC 11 Bài 10: PHOTPHO I.Vị trí cấu hình electron ngun tử II Tính chất vật lí III Tính chất hố học IV Ứng dụng V Trạng thái tự nhiên VI Sản xuất I Vị trí cấu hình electron ngun tử - Vị trí: Ơ thứ 15 Nhóm VA Chu kì - cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 II Tính chất vật lí - Photpho tồn số dạng thù hình khác quan trọng là: Photpho trắng Photpho đỏ Photpho trắng - Trong tinh thể, phân tử P4 nằm nút mạng liên kết với lực tương tác yếu - Do P mềm, dễ nóng chảy (Tnc= 44,1 0C ) - P trắng bốc cháy khơng khí nhiệt độ 400C - P trắng không tan nứơc, tan 1số dung môi hữu C6H6 , CS2 - P trắng độc, gây bỏng nặng rơi vào da Photpho đỏ - Photpho đỏ có cấu trúc polime Khó nóng chảy bay photpho trắng - Photpho đỏ Không tan dung môi thường, Bốc cháy nhiệt độ 250 0C Bảng so sánh tính chất vật lí photpho Tiêu chí Photpho trắng Photpho đỏ Trạng thái, màu sắc Chất rắn, suốt, vàng Trông giống sáp Chất bột màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rữa cấu tạo phân tử Trong tinh thể phân tử P4 nằm nút mạng Cấu trúc polime Độc tính Rất độc, gây bỏng nặng Ít độc photpho trắng Tính bền Mềm, dễ nóng chảy, khơng tan nước, tan dung môi hữu Dễ chảy rữa, bền khơng khí, khơng tan dung mơi thường Sự chuyển đổi hai dạng thù hình: Ptrắng Pđỏ as ko có kk Pđỏ Phơi làm lạnh Ptrắng Trạng thái số oxi hố: -3 +3 +5 II Tính chất hoá học   Photpho phi kim tương đối hoạt động Các trạng thái số oxi hoá photpho : -3 +3 +5 Tại điều kiện thường photpho hoạt động nitơ ?  Câu hỏi suy nghĩ Liên kết photpho liên kết đơn, bền liên kết ba phân tử nitơ điều kiện thường photpho hoạt động nitơ Tính oxi hố  Photpho thể tính oxi hóa tác dụng vơí số kim loại hoạt động ( K, Ca, Na, Mg ) tạo photphua kim loại Phản ứng: -3 2P + 3Ca t0 Ca3P2 ( canxi photphua)  Trong phản ứng với kim loại mạnh ( K, Na,Ca, Mg, ) photpho thể tính oxi hố tạo thành photphua kim loại 2 Tính khử  Photpho thể tính khử tác dụng với phi kim hoạt động oxi, halogen, lưu huỳnh,… hợp chất có tính oxi hoá mạnh khác a/ photpho tác dụng với oxi Thiếu oxi: 4P + 3O2 +3 t0 Dư oxi: 4P + 5O2 2P2O3 (điphotphotrioxit) +5 t0 2P2O5 (điphotpho pentaoxit) b/ Photpho dễ dàng tác dụng với khí clo đun nóng  Thiếu clo: 2P + 3Cl2  +3 2PCl3 (photphotriclorua) t0 +5 Dư clo: 2P + 5Cl2 t0 2PCl5 (photpho pentaclorua) c/ Tác dụng với số hợp chất có tính oxi hố mạnh KClO3, KNO3, K2Cr2O7,… 6P + 5KClO 3P2O5 + 5KCl IV Ứng dụng PHÂN BÓN BOM PHOTPHO DIÊM THUỐC TRỬ SÂU AXIT PHOTPHORIC V Trạng thái tự nhiên  Photpho hoạt động mặt hoá học nên rong tự nhiên, không gặp photpho trạng thái tự  Hai khống vật photpho là: Apatit Ca3(PO4)2.CaF2 Photphorit Ca3(PO4)2 Photpho có xương , bắp, tế bào não,… Một số thực phẩm giàu photpho V Sản xuất  Nung hỗn hợp quặng photphorit( apatit), cát than cốc 12000C lò điện +5 Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5C +2 3CaSiO3 + 2P+ 5CO