 mẫu trình bày đề thi trắc nghiệm: (áp dụng cho các môn lý, hóa, sinh)

SỞ GD&ĐT BẮC GIANG (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI HSG LỚP NĂM HỌC 2021 - 2022 MÔN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen hidro Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O Mặt khác, dẫn V lít khí X qua Ni (nung nóng), thu 0,7V lít hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch brom (dư) có 28 gam brom phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 5,60 D 11,20 Hướng dẫn C2 H : a a  2b  V : 22,4 a  0,1  nH  0,3V nCO  nH O   2   C2 H2 : b     b  0,3V : 22,4  b  0,075  BTKL.  H : b   a  2b  0,3V : 22,4  0,175 V  5,6  C  Câu 2: Thực thí nghiệm sau: a Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 b Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 c Cho luồng khí CO dư qua Fe2O3 nung nóng d Cho dung dịch AgNO3 (dư) tác dụng với dung dịch FeCl2 e Cho kim loại Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3 (dư) f Cho kim loại Mg vào lượng dư dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo thành kim loại là: A B C D Câu 3: Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm hidrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,4 Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Giá trị a là: A 0,06 B 0,08 C 0,10 D 0,04 Hướng dẫn (12n  4).0,1  2a  2,88 n   BTLK   Cn H  Cn H2n   2k     0,1k  a  0,06   k    0,1 2n   2k  a  0,04  D Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,5M KOH 1M, thu dung dịch Y Cho 200 ml dung dịch gồm BaCl2 1,2M NaOH 1,5M tác dụng với Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khối lượng kết tủa là: A 40,50 gam B 47,28 gam C 48,25 gam D 46,20 Hướng dẫn Dung dịch Y có KHCO3: 0,4 (mol) → BaCO3: 0,24 mol → B Câu 5: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HCl thu khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch KOH 2M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch KOH (ml) 132,5 240 Khối lượng kết tủa (gam) 2a + 1,17 a Giá trị m a là: A 5,4 1,56 B 5,4 4,68 C 2,7 4,68 D 2,7 1,56 Hướng dẫn [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996]  3(2a  1,17)  0,4  3x  0,265  78  AlCl3 : x 1,56 | 0,1| 2,7  D  2a  1,17 Al  X    0,265  4x   0,4  3x  (a;x;m)  15,6 | 0,28 | 7,56 78 HCldö : 0,4  3x  x(mol)  a 0,48  4x   0,4  3x 78  Câu 6: Cho 7,45 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia X thành hai phần: - Phần 1: Tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch Y 1,12 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư tác dụng hoàn toàn với Y, thu kết tủa Z Đem nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,4 gam oxit - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư sản phẩm thu gồm dung dịch Z 2,184 lít SO2 (đktc) sản phẩm Kim loại M là: A Zn B Cu C Mg D Al Hướng dẫn Ta có: ne nhận = 2nSO2 = 0,195 ne nhận (phần 1) = 2nH2 + nFe = 0,13 → k = 0,195 : 0,13 = 1,5 Ma  56.0,03  7,45 : 2,5 Ma  1,3 M  32,5n H2 :0,05 Fe0,03   Mn : a    na  2.0,03  2.0,05 na  0,0432,5 n  | M  65  Zn Câu 7: Cho phát biểu sau: a Khi đốt cháy hoàn tồn x mol hidrocacbon X thu y mol CO2 z mol H2O, z – y = x, X ankan (CnH2n+2) b Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có nguyên tố hidro c Trong phân tử hidrocacbon số nguyên tử H phải số chẵn d Hai hidrocacbon C2H4 C3H8 có liên kết đơi phân tử e Chất hữu không thiết phải có nguyên tố cacbon phân tử Số phát biểu không là: A B C D Câu 8: Phát biểu không đúng? A Số hiệu nguyên tử có số trị số electron nguyên tử B Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích âm C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, số hạt proton số hạt electron Câu 9: Sục từ từ hỗn hợp khí X gồm metan, etilen axetilen vào lượng dư dung dịch Br2, sau phản ứng xảy hồn tồn khí khỏi dung dịch là: A Etilen B Metan C Axetilen D Hỗn hợp etilen axetilen Câu 10: Cho hình vẽ: Cho biết phản ứng xảy bình chứa dung dịch Br2? A SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4 B 2SO2 + O2 2SO3 C Na2SO3 + Br2 + H2O → 2HBr + Na2SO4 D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm C2H2 H2 (có số mol) qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng thu hỗn hợp Y gồm chất Dẫn Y qua bình đựng dung dịch brom (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn , thấy khối lượng bình tăng thêm 10,8 gam 4,48 lít khí Z (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là: A 16,8 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít Hướng dẫn BTKL nC2 H2  nH2  a   28a  10,8  3,2  a  0,5  nO2  2,5nC2 H2  0,5nH2  1,5  C Câu 12: Cho khuấy hỗn hợp X gồm K2O, Ba(HCO3)2 BaCl2 (có số mol chất nhau) tỏng lượng nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chất rắn Z Dung dịch Y có chứa chất tan là: A K2CO3 KCl B KOH, BaCl2 Ba(HCO3)2 C KCl D Ba(OH)2, BaCl2 KCl Câu 13: Thực thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH b Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 c Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 d Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 e Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm tạo NaOH là: A B C D Câu 14: Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y cịn lại chất rắn khơng tan Z Cho Y Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu kết tủa T Lọc lấy T đem nung điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn C Thành phần G là: A CuO, Fe2O3 B FeO C CuO, FeO D Fe2O3 Câu 15: Cho miếng đất đèn (chứa 100% CaC2) vào nước dư thu dung dịch X khí Y Đốt cháy hồn tồn khí Y khí oxi, thu a mol CO2 Lấy a mol CO2 sục từ từ vào X đến phản ứng hoàn toàn, tượng quan sát là: A Kết tủa sinh sau bị hịa tan hết B Kết tủa sinh sau bị hịa tan phần C Khơng có kết tủa tạo thành D Thấy có kết tủa màu vàng nhạt Câu 16: Hịa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 400 ml dung dịch HNO3 3M dư, đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Cho 350 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là: A 3,36 B 5,04 C 5,60 D 4,48 Hướng dẫn Fe(OH) 0,2 Fe3  : a Fe : a 56a  16b  19,2 a  0,3      KOH 0,7  O : b  Y H  dö : 0,1  1,1  2b  4c   b  0,15   0,1 NO : c 1,2  3a  0,1  c c  0,2  D     H dö NO3 : 3a  0,1  Câu 17: Thực thí nghiệm sau: a Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư b Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư c Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư d Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư e Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 18: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư, thu dung dịch X Trung hòa X cần dùng vừa đủ V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 20 B 10 C 30 D 40 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2 C3H6, thu 6,272 lít CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Mặt khác, cho 10,10 gam X tác dụng với dung dịch brom (dư) có tối da a mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị a là: A 0,25 B 0,15 C 0,10 D 0,06 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] Câu 20: Thực thí nghiệm sau: a Cho SO2 đến dư vào ống nghiệm dựng dung dịch Na2CO3 b Cho dung dịch NaHSO4 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch K2SO3 c Cho dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch K2SO4 d Cho dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm dựng dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D II PHẦN TỰ LUẬN (14,0 điểm) Câu 1: (3 điểm) (1,5 điểm) Cho X, Y, Z, T muối vô chứa kali (X tính lưỡng tính) Thực thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến dư dung dịch chứa chất Y vào dung dịch chứa a mol chất X, thu V1 lít khí mùi trứng thối - Cho từ từ đến dư dung dịch chứa chất Z vào dung dịch chứa a mol chất X, thu V2 lít khí mùi trứng thối - Cho từ từ đến dư dung dịch chứa chất T vào dung dịch chứa a mol chất X, thu V3 lít khí khơng màu, không mùi Biết V1 > V2, phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện Giả thiết khí khơng tan dung dịch a Xác định chất X, Y, Z, T viết phương trình hóa học phản ứng xảy b So sánh V3 với V1 V2 Hướng dẫn Ta chọn X: KHSO4 | Z: K2S | Y: KHS | T: KHCO3 K2CO3 b Với T KHCO3 thì: V3 = V1 = 2V2 Với T K2CO3 thì: V3 = V2 = 0,5V1 (1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 MgO Cho A tan dung dịch NaOH (dư), thu hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Cho khí C1 (dư) tác dụng với A đun nóng, thu hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu dung dịch B3 khí C2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định A1, B1, B3 Hướng dẫn  H2 SO4(dö ) Al,Fe A C1 : H2   A (Al,Fe,MgO,Al2 O3 )    C2 : SO2  ddB3   NaOHdư MgO A   Rắn A1 : (Fe,Fe3O4 ,MgO) Al2 O3  H2 SO4(dö ) Fe O ddB1 (NaAlO2 ,NaOHdö )    ddB2 (Na2 SO4 ;Al2 (SO4 )3 ;H SO 4(dö ) )  Câu (3 điểm) (1,5 điểm) Cho 2,16 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan, thu 247,152 gam dung dịch không màu (khơng cịn muối đồng) Xác định kim loại M (1,5 điểm) Bình A chứa dung dịch hỗn hợp gồm a mol CuCl2 b mol FeCl2 Thực thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào bình A, sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch chứa muối - Thí nghiệm 2: Cho thêm c mol Mg vào bình A, sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch chứa muối - Thí nghiệm 3: Tiếp tục cho thêm c mol Mg vào bình A, sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch chứa muối Tìm mối quan hệ a, b c thí nghiệm Hướng dẫn M tan nước không nên ta chia hai trường hợp: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] TH1: M không tan nước M a  0,5an BTKL m M  m  m Raén  m dd  Ma  2,16 ddCu2 M  Rắn  dư     loaïi  M(a  0,5na)  3,2  5,008 Cu0,05  m Raén  5,008g a(mol) TH2: M tan nước Cu(OH) 0,05 Ma  2,16 na  0,108 M    0,5na 2,16  250  247,152  na  4,9  M : Ca (choïn)  H a(mol) Vậy kim loại M Ca TN1: dung dịch có muối Mg hết, CuCl2 dư, FeCl2 nguyên → c < a TN2: dung dịch có muối Mg hết, FeCl2 ngun dư → a + b > 2c ≥ a TN3: dung dịch có muối Mg dư, CuCl2 FeCl2 hết → 3c ≥ a + b Câu (4 điểm) (2,0 điểm) Cho 0,5 mol nước qua than nóng đỏ (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 0,55 mol hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, H2O Tách lấy hỗn hợp khí CO H2 từ X dẫn qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 1,05 mol Mg, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y 750 gam dung dịch HNO3 31,92% thu dung dịch Z (chỉ chứa muối) 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N2O NO Biết dung dịch Z chứa 254 gam muối Tính nồng độ phần trăm chất Z Hướng dẫn Mg:1,05  Fe2 O3 :0,2  HNO3 :3,8  H2 O0,5 (CO,H )    Raén Y   ddZ254g  (NO;N2 O)0,3  H2 O C  X  0,55 (CO ,H O)  2 Giả sử: C + 2H2O → CO2 + 2H2 C + CO2 → 2CO u→ 2u u 2u v→ v 2v  CO : 2v | H2 : 2u Sau pứ   n(CO  H )  2.[n(CO  H  CO  H O)  nH O ]  0,1 2 2  CO2 : u  v | H2O : 0,5  2u  N Oa | NO 0,3  a (Mg,Fe) : 47,6g | NH : b 47,6  18b  62(3,5  a  b)  254    BT.H   BT.O 1,9  2b b  1,3  3a  5b  0,5 NH NO NO : 3,5  a  b   H O   3 a  0,1 Fe2  : x x  y  0,4 x  0,1 m ddZ  47,6   750  10,4     BT.e    b  0,1 Fe3  : y   2.1,05  2x  3y  3,2 y  0,3 m ddZ  795,2 Nồng độ phần trăm Z Mg(NO3)2: 19,54% | Fe(NO3)2: 2,26% | Fe(NO3)3: 9,13% | NH4NO3: 1% (2,0 điểm) Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 MHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,05 mol Ca(OH)2 0,02 mol NaOH thu kết tủa dung dịch chứa 3,3 gam muối a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Xác định công thức hai muối tính phần trăm khối lượng muối X Hướng dẫn TH1: Số mol Ca(OH)2 ≤ nCO32BTÑT  Na : 0,02  0,02  a  2b    dd    b   loaïi  2 3,3g HCO : a | CO : b  0,46  61a  60b  3,3    3 2TH2: Số mol Ca(OH)2 > nCO3  2  a  0,04 Na : 0,02 | Ca : 0,05  a 0,02  2(0,05  a)  b  CaCO3  dd     0,46  40(0,05  a)  61b  3,3 b  0,04  HCO3 : b a [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] 5,67% 39,86% CaCO3 : 0,04 BT.C CO : 0,08 M  85  Na2 CO3 (NH )2 CO3 X    %m (X)  ; Mol   94,33% 60,14% nX  0,08 HCO : 0,04  NaHCO   3  NH HCO3 Câu (4 điểm) (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: CaC2 → C2H2 → C2H4 → PE (Polietilen) ↓ C2H4Br2 (3,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hai hidrocacbon X Y (đều mạch hở, MX < MY) Cho 336 ml A từ từ qua dung dịch brom (dư), thấy có 4,0 gam brom phản ứng khơng có khí Khi đốt cháy hồn tồn 336 ml A, thu 0,896 lít khí CO2 Biết thể tích khí đo đktc Xác định công thức phân tử X, Y tính phần trăm số mol X, Y A Hướng dẫn CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 p ,t o ,xtdb cao CH2=CH2  -(CH2CH2)n- (PE) Pd,t o C2H2 + H2  CH2=CH2 CH2=CH2 + Br2 → CH2(Br)-CH2(Br) Soá   0,025 : 0,015  1,67  hidrocacbon thể khí số C ≤ Soá C  0,04 : 0,015  2,67  Vì khơng có khí khỏi dung dịch brom nên khí A khơng có ankan  C H : 0,005 x  0,005 C2 H : 0,005  X : x x  y  0,015 TH1:  1    hoaëc     C3 H : 0,01 C2 H2 : 0,01 Y2 : y x  2y  0,025 y  0,01  C H : 0,01 x  0,01  X : x x  y  0,015 TH2:  1     C4 H2 : 0,005 Y3 : y x  3y  0,025 y  0,005  HẾT [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] ... Fe, Al2O3 MgO Cho A tan dung dịch NaOH (dư), thu hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Cho khí C1 (dư) tác dụng với A đun nóng, thu hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch... Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư b Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư c Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư d Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư e Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch... Thực thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH b Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 c Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 d Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 e Cho dung dịch Na2SO4