TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC Số: / CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Tp Hồ Chí Minh, ngày 15 tháng năm 2019 THÔNG BÁO (Về việc tổ chức thi Olympic Hóa học cấp trường năm học 2019-2020) Căn Kế hoạch số 680/KH-DCT việc tổ chức thi Olympic cấp trường bồi dưỡng đội tuyển tham gia Hội thi olympic sinh viên toàn quốc lần thứ XI năm 2020 Hiệu trưởng trường ĐH CNTP TP Hồ Chí Minh ngày 11 tháng năm 2019 Khoa CNHH thơng báo đến tồn thể Giảng viên, sinh viên ngành Hóa việc tổ chức thi Olympic Hóa học cấp trường năm học 2019-2020, cụ thể sau: Đối tượng tham gia: Sinh viên đại học năm 1,2,3,4 khối Hóa học Trường Đại học Cơng nghiệp Thực phẩm thành phố Hồ Chí Minh Đăng ký tham gia: Từ 15/9/2019 đến 15/10/2019 Văn phòng Khoa Cơng nghệ Hóa học Thời gian địa điểm thi: Trong thời gian: 22/10/2019 – 15/11/2019 Trường Đại học Cơng nghiệp Thực phẩm TP.HCM Hình thức nội dung thi 4.1 Hình thức: Thi tự luận mơn Hóa đại cương vơ (120 phút) mơn Hóa học xanh (90 phút) 4.2 Nội dung: Nội dung thi phân bổ theo nội dung thi Bảng B C Hội thi Olympic Hóa học sinh viên toàn quốc lần thứ XI năm 2020, cụ thể sau: a CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Thuyết lượng tử Planck – Hiệu ứng quang điện Lưỡng tính sóng - hạt electron – Hệ thức de Broglie – Nguyên lý bất định Heisenberg 3 Hàm sóng – Phương trình Schrodinger nguyên tắc giải Kết giải phương trình Schrodinger cho nguyên tử hydrogen hệ electron Nguyên tử nhiều electron: Phương pháp gần electron, spin electron Bốn số lượng tử đặc trưng cho trạng thái electron nguyên tử Orbital nguyên tử (AO) Quy luật phân bố electron nguyên tử (nguyên lý loại trừ Pauli, quy tắc Klechkowski nguyên lý vững bền, quy tắc Hund) Quy tắc Slater hiệu ứng chắn lượng MO Quan hệ cấu hình electron ngun tử ngun tố vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Sự biến thiên bán kính ngun tử, ion, lượng ion hóa thứ nhất, lực với electron, độ âm điện, tính kim loại, phi kim số oxi hóa theo điện tích hạt nhân tăng dần b LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Liên kết ion: Bản chất đặc tính Liên kết cộng hóa trị: Phương pháp liên kết hóa trị (VB) Các kiểu lai hóa sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2 Trạng thái hóa trị nguyên tố Công thức Lewis cấu trúc cộng hưởng Mơ hình đẩy cặp electron hóa trị (thuyết Gillespie) Phương pháp orbital phân tử (MO): áp dụng cho phân tử hai nguyên tử chu kỳ chu kỳ Phân tử có cực, không cực Moment lưỡng cực phân tử Độ ion liên kết c NHIỆT ĐỘNG HỌC CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC Ngun lí thứ nhiệt động học Nhiệt phản ứng đẳng áp (enthalpy), nhiệt phản ứng đẳng tích mối liên hệ hai đại lượng Sự phụ thuộc nhiệt phản ứng vào nhiệt độ (định luật Kirchhoff) Định luật Hess hệ Nguyên lí thứ hai nhiệt động học – Entropy – Sự biến thiên entropy số trình (chuyển pha, giãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng, biến thiên theo nhiệt độ) 3 Nguyên lí thứ ba nhiệt động học – Entropy tuyệt đối – Sự biến thiên entropy phản ứng hóa học ảnh hưởng nhiệt độ Thế đẳng nhiệt – đẳng áp: mối liên hệ với phản ứng hóa học đại lượng ∆H, ∆S phản ứng, phụ thuộc ∆G phản ứng vào nhiệt độ áp suất Sự phụ thuộc hàm G vào thành phần hệ Hóa Sự phụ thuộc hóa vào áp suất thành phần hệ Hóa tự diễn biến trình Cân hóa học: Các số cân Kp, Kc, Hx Kn Sự chuyển dịch cân (nguyên lý Le Chatelier) Phương trình đẳng áp phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff d DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY Sự điện ly chất nước Thuyết acid – base Arrhenius Bronsted – Lowry Tính pH dung dịch acid, base, muối Tích số tan, thuỷ phân muối e ĐỘNG HÓA HỌC Tốc độ trung bình Tốc độ tức thời Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Bậc phản ứng, phân tử số chế phản ứng Phương trình Arrhenius ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ phản ứng Phương trình động học phản ứng bậc bậc hai f PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ VÀ CÁC Q TRÌNH ĐIỆN HĨA Pin điện hóa Các loại điện cực Thế điện cực chuẩn Cơng thức Nernst Chiều phản ứng oxy hóa – khử dung dịch Hằng số cân phản ứng oxy hóa – khử dung dịch g HĨA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ s, p, d Cấu hình electron nguyên tử Các hợp chất với oxygen, hydrogen, hydroxide, muối h HÓA HỌC PHỨC CHẤT Khái niệm phức chất Hằng số tạo thành ion phức (từng nấc chung) k HÓA HỌC XANH Khái niệm hóa học xanh Nội dung hóa học xanh Định hướng nghiên cứu phát triển hóa học xanh giới nước ta 5 Giải thưởng: Sinh viên giải nhất, nhì ba miễn thi học phần có nội dung tương đương nhận điểm thưởng; đồng thời tuyển chọn vào lớp bồi dưỡng dự thi Olympic Hóa học sinh viên tồn quốc lần thứ XI năm 2020 − Giải : 10/10 điểm + 1.000.000đ − Giải nhì : 9/10 điểm + 500.000đ − Giải ba : 8/10 điểm + 300.000đ − giải khuyến khích: 200.000đ Ngồi ra, SV tham gia đội tuyển thi Olympic Hóa học sinh viên tồn quốc lần thứ XI đạt thành tích tốt nhiều quyền lợi theo quy định Các sinh viên tham gia dự thi Olympic Hóa học cấp Trường cộng 06 điểm rèn luyện sinh viên tham gia làm cộng tác viên cộng 05 điểm rèn luyện Mọi chi tiết liên hệ khoa Khoa Công nghệ hóa học, Phịng G304, Trung tâm Thí nghiệm thực hành – Trường ĐHCNTP TP.HCM Điện thoại: Thông tin tham khảo thêm website: Khoa CNHH: cheme.hufi.edu.vn Hội hoá học: www.olympichoahocXI.hcmus.edu.vn TRƯỞNG KHOA (đã ký) Nơi nhận: - Ban Giám hiệu (để đạo); - Các khoa, trung tâm đào tạo (để phối hợp); - Các phòng chức liên quan (để phối hợp); - Lưu: VT TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP HỒ CHÍ MINH CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐƠN VỊ KHOA CNHH DANH SÁCH SINH VIÊN ĐĂNG KÝ DỰ THI OLYMPIC HÓA HỌC CẤP TRƯỜNG NĂM 2019-2020 STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Họ Tên Nam/ Nữ Ngày sinh Nơi sinh Điện thoại 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 Tp Hồ Chí Minh, ngày HIỆU TRƯỞNG tháng năm 20 TRƯỞNG ĐƠN VỊ